2025届广东省肇庆市封开县江口中学高三下学期3月月考 化学试题

2025届江口中学第二学期高三化学3月月考试题 试卷共8页，卷面满分100分。考试用时75分钟。 注意事项: 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用签字笔直接将答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65 As 75 In 115 一、选择题:本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分;第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文明源远流长。下列文物中主要材质属于天然有机高分子化合物的是 青瓷莲花樽 红木雕荷花蟹虫笔洗 珍珠宝石凤冠 铜尊盘 “科技兴则民族兴，科技强则国家强。”下列说法正确的是 嫦娥六号带回来的月球背面的样品中含有玻璃: 玻璃是晶体 长征八号甲运载火箭子级以液氧/煤油作为推进剂: 煤油是纯净物 “奋斗者”号载人舱外壳采用的是新型钛合金材料: 46Ti和47Ti 互为同位素 我国“人造太阳”核聚变实验装置实现“亿度千秒”运行: 核聚变是化学变化 建设美丽乡镇，守护中华家园，衣食住行皆化学。下列说法正确的是 村村通公路，铺路所用水泥属于新型无机非金属材料 户户通管道燃气，管道天然气的主要成分是甲烷 家家都用自来水，自来水消毒所用漂白粉的主要成分为CaCl2 人人环保动起来，减少使用有毒的聚乙烯材料 中国饮食文化讲究“色、香、味”俱全。下列说法不正确的是 北京烤鸭的脆皮属于脂肪，油脂属于脂肪烃 武汉热干面由面粉制成，面粉中的淀粉属于多糖，可水解成葡萄糖 杭州西湖醋鱼，鱼肉鲜嫩，其中鱼肉属于蛋白质，可水解成氨基酸 广式荷香糯米鸡用荷叶将糯米和鸡肉包裹而成，其中荷叶主要成分属于纤维素 某天然气公司取得一项名为“用于热采井外加电流阴极保护装置的阴极电缆结构”的专利。下列说法不正确的是 该装置能对输油、输水等埋地管线进行腐蚀防护 该保护装置的原理是将化学能转化为电能 电缆应该连接电源的负极 被保护的电缆电极发生了还原反应 兴趣小组通过皂化反应制作肥皂的实验过程如下。其中，操作X为 过滤洗涤 B. 蒸发浓缩 C. 冷却结晶 D. 蒸发结晶 “劳动创造幸福”。下列劳动项目与所述化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用纯碱除去厨房油污 NaHCO3受热易分解 B 洁厕灵清洗厕所 洁厕灵含有盐酸，盐酸有强氧化性 C 用明矾除铁锈 明矾水解显酸性 D 用FeCl3溶液在铜片上“印”出精美图案 FeCl3溶液能与铜发生置换反应 实验室制SO2的方法有多种，兴趣小组利用以下装置进行制取、干燥、收集和进行尾气处理。其中，可以达到预期目的的是 制备SO2 B. 干燥SO2 C. 收集SO2 D. 尾气处理 奎宁，其化合物广泛应用于抗疟疾。它的结构式如图所示，下列关于奎宁的说法不正确的是 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 能与羧酸的羧基发生反应 能发生取代反应，加成反应和氧化反应 结构中所有碳原子可能共平面 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 28g乙烯中含有σ键的数目为4NA B. 1 mol·L-1NaHCO3溶液中含Na+的数目为NA C. 46gNO2和N2O4的混合气体含有的氮原子数目为NA D. Na2O2与H2O反应生成22.4LO2，转移电子数目为2NA 某同学在pH试纸上滴几滴新制氯水，现象如图所示，下列关于该实验的说法中正确的是 A. 该实验说明Cl2因具有强氧化性能漂白试纸 B. 该实验说明H+扩散速度比HClO快 C. 将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色 D. 若用久置的氯水进行实验，现象相同 12. 一种新型储能电解质材料，其结构如图。已知W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和Q同族，下列说法正确的是 A. 简单氢化物沸点: Y< Q B. 第一电离能: Z >Y >X C. W和Z能形成离子化合物 D. XY3-和 QY42-的VSEPR模型均为四面体形 13.下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述 Ⅱ A 常温下，将铝箔插入浓硝酸中，无明显现象 铝与浓硝酸不反应 B 乳酸分子通过反应可以得到聚乳酸 合成聚乳酸的反应是加聚反应 C 电解MgCl2饱和溶液可制备Mg Mg具有还原性 D 酸性: CF3COOH>CC1COOH 电负性: F>Cl 部分含C或S物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 b和d均能与同一物质反应生成c 若a能与氧气反应，则氧化产物一定具有漂白性 C. 可存在g→b→d→e的转化，该过程是酸雨的形成过程 D. g能使澄清石灰水变浑浊，得到f，则g所含元素一定位于第IVA族 在Fe2O3的催化作用下，向200℃的恒温恒容密闭容器中充入1molCH4和2moINO2，发生反应 CH4(g)+2NO2(g) = CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)，反应过程及能量变化如图所示。下列说法正确的是 由图可知，反应i和反应ⅱ均为放热反应 该反应在任何温度下都不能自发进行 C. 其他条件不变，降低温度可以提高总反应中甲烷的转化率 D. 其他条件不变，升高温度，该反应化学平衡常数增大 16.科学家近年发明了一种新型Zn-CO2水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料。下列说法正确的是 放电时，负极反应: Zn-2e-=Zn2+ B. 充电时，阴极区溶液中OH-浓度逐渐降低 C. 理论上每消耗6.5g Zn，正极区的CO2减少2.24L(标准状况下) D. 理论上每生成32g O2，转移的电子数为2NA 二、非选择题:本题共4小题，共56分。 17. (14分)硝酸铁具有较强的氧化性,可用于制备高性能电极材料。某学习小组对Fe(NO3)3溶液与 Cu的反应进行探究。 (1)配制一定浓度的Fe(NO3)3溶液。 实验室配制480 mL 0.2 mol·L-1Fe(NO3)3 溶液，需要称取Fe(NO3)3 · 9H2O ( M = 404 g/mol )晶体 g。需用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、 (填仪器名称)。 (2)探究 Fe(NO3)3 溶液中与Cu反应的微粒。 查阅资料: Fe(NO3)3溶液呈酸性。常温下不同浓度Fe(NO3)3溶液中的 H+浓度和 pH如下表: ①该学习小组的同学对Fe(NO3)3溶液中与Cu反应的微粒提出了如下假设: 假设1 Fe3+将Cu氧化: 2Fe3++ Cu= Cu2++ 2Fe2+ 假设2 酸性条件下NO3-将Cu氧化: (填离子方程式)。 ②初步实验 ③分析讨论 甲同学根据实验现象判断，假设1成立。乙同学认为证据不足。 探究 Fe(NO3)3溶液中与Cu反应的过程。 ①乙同学查阅相关资料: a. 铜粉几乎不与≤0.3 mol·L-1稀硝酸反应 ; b. Fe2+会与 NO 结合生成深棕色的[Fe(NO)]2+ ，[Fe(NO)]2+ 会缓慢分解得到Fe2+ 和 NO。他认为: 在 Fe(NO3)3溶液与 Cu 反应的过程中，Fe3+、NO3-均参与了反应，并对该过程提出了猜想: 反应过程 I : 2Fe3++ Cu = Cu2++ 2Fe2+ 反应过程Ⅱ: (填离子方程式) 反应过程 III : [Fe(NO)]2+= Fe2++NO↑ 即认为Fe2+能促使铜粉与≤0.3 mol/L稀硝酸反应。 ②验证猜想 ③实验小结 该实验现象验证了乙同学的猜想。 ④实验讨论 在 Fe(NO3)3溶液与Cu反应的过程中，小组检测到了浓度不低的Fe3+，请尝试从反应I和Ⅱ的速率角度解释原因 。 (14分) 铟(In)是一种重要的稀有金属，广泛应用于电子信息、光伏光电等领域。ITO 废料(主要含铟锡氧化物，还含少量PbO、In2S3等)是回收铟的主要来源之一。湿法回收工艺部分流程如下: 已知: ①铟和锡在 ITO 中存在 In(III)、Sn(II)、Sn(IV)，在“浸出液”主要以 In3+、Sn4+存在。 ②In(OH)3与稀碱很难反应; Sn(OH)4的化学性质与Al(OH)3相似，通常以凝胶状沉淀的形式存在于水中。 ③部分物质的KSP如下表，离子浓度小于10-5mol/L 视为沉淀完全。 “浸渣”的成分有SnO2、S、 (填化学式) ;“氧化酸浸”In2S3参与的离子方程式为 。 (2) 方法1中，“减压抽滤”的目的是 ;“碱溶”时形成 Na2[Sn(OH)6]的化学方程式为 。 (3) 方法2中,“萃取”是在硫酸介质中，用酸性磷酸酯 P204(用H2R2表示)和膦类TOPO 混合作萃取剂，萃取原 理为: In3++ 3H2R2 ⇌ InR3·3HR + 3H+。硫酸的初始浓度 对萃取率的影响如图所示。从平衡移动的角度解释铟的 萃取率随硫酸的初始浓度变化的原因 。 (4)“水解沉淀”一般选用ZnO 作沉淀剂，若沉淀时溶液 中 c(Zn2+) = 0.1 mol/L，则溶液的最佳pH范围为 。 (保留2位有效数字)。 (5) 砷化铟是一种优良的半导体材料，其晶胞结构如图所示, 晶胞参数为apm, 阿伏加德罗常数为NAmol-l晶体中In 的 配位数为______; 该晶胞的密度为 g·cm-3 (用a、NA的代数式表示)。以晶胞参数为单位长度建立坐标系，图中m原子的分数坐标为(0，0，0)，则n原子的分数坐标为 。 19. (14分) 研究烟气的脱硫、脱硝对防治空气污染、促进社会可持续发展具有重要意义。 I、工业生产中可利用CO从燃煤烟气中脱硫。 已知: CO(g)和 S(s)的燃烧热分别为283.0 kJ/mol、296.8 kJ/mol 则脱硫反应SO2(g) + 2CO(g) ⇌ S(s) + 2CO2(g)的反应热△H= 。 II. NH3选择性催化还原脱硝(NH3-SCR)是去除NOx的有效方法，其主要反应有 i . 4NH3(g) + 6NO(g) ⇌ 5N₂(g) + 6H₂O(l) ii . 8NH3(g) + 6NO₂(g) ⇌ 7N2(g) + 12H2O(l) 将一定量的NH₃和NO充入恒压密闭容器中，只发生反应i。测得平衡时N2的体积分数与起始投料比[n(NH3)/n(NO)]的关系如下左图所示。则当投料比为1时，平衡时N2的体积分数可能是图中C、D、E中的_______点。 T℃时，将NH3和NO2 以4 : 3的体积比充入2L恒容密闭容器中，只发生反应ii. ①下列能说明该反应已经达到平衡状态的有________。 混合气体的密度保持不变 B. 容器内压强保持不变 C. NH₃和NO2的物质的量之比保持不变 D. 8v正(NH3) = 7v逆(N2) ②已知活性炭可作为该反应的催化剂，Mn负载量对活性炭脱硝效率有显著影响。实验测得脱硝率与温度、Mn负载量的关系如上右图所示。为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是 。 ③实验测得T℃时，容器中压强随时间变化情况如下表所示: 该反应的平衡常数Kx= (Kx是以组分体积分数代替物质的量浓度表示的平衡常数，列出计算式即可)。 NH3可同时实现脱硫、脱硝。将一定比例的NOx和NH3按一定流速通入石英管中模拟活性炭催化氨法脱硝的过程，20-120min时向容器中通入SO2(g)和 H2O(g)，脱硝率、脱硫率变化如下左图所示。停止通SO2(g)和 H2O(g)后，b点脱硝率仍低于a点的可能原因是 III.使用无隔膜电解法对海水进行电解，再用循环喷淋模式可实现船舶烟气的脱硝，其电解原理如上右图所示。 (5)该装置中，阳极产生HClO的电极反应式为 。 20. (14分)聚对苯乙炔是一种导电聚合物，应用于化学与生物传感等领域。聚对苯乙炔的一种合成方法如下图所示: 化合物III的分子式为 ，化合物V名称为 。 化合物IV的官能团名称是 。 关于上图中的有关物质及转化，下列说法正确的有 。 化合物I到Ⅱ的反应类型为加成反应 化合物 III 的所有原子一定在同一平面上 化合物IV存在对映异构体 聚对苯乙炔导电是由于存在重叠的π电子云，据此推断聚乙炔也有导电性 (4) 化合物V的同系物C10H10中，存在含有苯环且具有手性碳原子的化合物，其结构简式为 。 对于化合物III，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 (6)以苯、一氯甲烷、乙二醇为原料，合成PET 基于你设计的合成路线，回答下列问题: ①第一步反应的化学方程式为 。 ②最后一步反应的化学方程式为 。 2025届江口中学第二学期高三3月月考参考答案及评分标准 1-10小题每题2分，11-16小题每题4分 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B C B A B A C A 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D C B C D A C C 二、非选择题:本题共4小题，共56分。 17.(14分) (1) 40.4 (1分) 500mL容量瓶 (1分) (2) 3Cu + 2NO3-+ 8H+= 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O (2分) K3[Fe(CN)6] (2 分) 有蓝色沉淀生成 (2分) (3) 4Fe2+ + NO3-+4H+= 3Fe3+ + [Fe(NO)]2+ + 2H2O(2分) FeSO4 (2分) 反应过程Ⅱ是快反应，反应过程I是慢反应，生成Fe3+的速率大于消耗Fe3+的速率 (2分) 18.(14分) (1) PbSO4 (1分) In2S3 + 3H2O2+ 6H+ = In3++ S + 6H2O (2分) (2) 加快凝胶状沉淀Sn(OH)4的过滤速度 (1分) Sn(OH)4+ 2NaOH=Na2[Sn(OH)] (2 分) 当硫酸初始浓度较低时，随着硫酸浓度增大，溶液H+浓度增大，In3++ 3H2R2 = InR3·3HR + 3H+ 平衡逆向移动，In3+的萃取率减小 (2分) (4) 4.7≤pH<6.0 (2分) (5) 4 (1分) 19. (14分) (1) -269.2 kJ/mol (2分) (2) E (2分) (3) ① AB (2分) ② 250℃，负载量10% (2分) SO2与 H2O、NH3反应生成的铵盐附着在催化剂表面，使催化剂活性下降，脱硝率降低 (2分) Cl--2e- + H2O = HClO + H+ (2 分) (14分) C8H8 (1分) 苯乙炔 (1分) 碳溴键 或溴原子 (1分) CD (2分) (5) 氧化反应（1分） H₂O，催化剂，加热(1分) 加成反应(1分) （6）或 ② 碱液 饱和NaCl溶液 回收油脂 浓硫酸 2 � 亚硫酸钠 3 碱石灰 HO N O N 胶头滴管 新制氯水 白色 pH试纸 浅红色 � b c d g f e a 单质 氧化物 盐 酸 CH4 Fe2O3 Fe3O4 2 2 2 2 � 电解质溶液2 电解质溶液1 2 放电 2 2- 4 充电 2 双极隔膜 萃取 萃取 减压 氧化 碱溶 P2O4 %/率取萃 硫酸的初始浓度/mol·L-1 负载量0% 负载量5% 负载量15% 负载量10% 数分积体的 N时衡平 %/率化转ON 2 3 。 - SO2 0 %/率硝脱、硫脱 N2(aq) NOX HClO - NH4+(aq) 3 2 2 2 40 KOH $$