精品解析：河北省沧州五校2024-2025学年高一下学期3月联考化学试题

沧州五校2025年3月月考 化学 第I卷(选择题) 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 下列关于氮及其化合物的说法不正确的是 A. 所有的铵盐都可能与烧碱共热生成氨气 B. 浓硝酸不论与铜或碳反应，均体现其强氧化性 C. 硝酸是一种黄色、具有一定挥发性的酸，保存时不可用橡胶塞 D. 液氨气化时会吸收大量的热，所以可用作制冷剂 2. 下列关于和的说法错误的是 A. 是一种红棕色、有毒、有刺激性气味的气体 B. 和都易溶于水，溶于水后所得的溶液都呈酸性 C. 空气中的在闪电时，直接生成 D. 是一种无色、有刺激性气味的气体，属于酸性氧化物 3. 用铜锌合金制成假金元宝骗人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是（ ） A. 观察外观 B. 放入硝酸银中 C. 放入盐酸中 D. 测定密度 4. 下列根据实验操作和现象所得出结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将浓硫酸滴入胆矾晶体 胆矾晶体表面变成白色 浓硫酸有脱水性 B 将红热的木炭放入浓硫酸中，再将产生的气体通入澄清石灰水中 石灰水变浑浊 炭被氧化生成CO2 C 将铜丝浸入浓硝酸中 反应剧烈，铜丝变细，溶液变为绿色，生成红棕色气体 浓硝酸体现强氧化性和酸性 D 向溴水中通入SO2 溴水褪色 SO2有漂白性 A. A B. B C. C D. D 5. 下列有关硅及其化合物的说法正确的是 A. 晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料 B. 常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在 C. SiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸 D. 除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸后过滤 6. 下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是 A. NO和O2 B. HCl和NH3 C. H2和CO D. SO2和CO2 7. 高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。可以按下列方法制备： SiO2Si(粗) SiHCl3Si(纯) 下列说法不正确的是 A. 步骤①的化学方程式为SiO2+CSi+CO2↑ B. 步骤①中每生成1 mol Si，转移4 mol电子 C. 高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料 D. SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ℃)，通过蒸馏可提纯SiHCl3 8. 中国不少古诗词清晰描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是 A. “沙中浪底来”指的是金的氧化物 B. 淘金原理与化学上的萃取一致 C. 雾的分散质粒子直径范围是1-100nm D. 沙子的主要成分是Si 9. 下列有关元素及其化合物的说法正确的是 A. 古代青铜器表面的铜锈是铜在空气中缓慢氧化生成的氧化物，可溶于盐酸 B. 往少量水润湿的蔗糖中注入浓硫酸后，白色固体变为黑色，体现了浓硫酸的脱水性 C. 将产品溶于足量稀硫酸后，再滴入溶液，若溶液褪色，则证明产品中含有 D. 铵根离子在溶液中水解产生，则所有铵盐溶液都呈酸性 10. 硫元素的“价-类”二维图如图所示(G、H均为正盐)。下列有关叙述正确的是 A. 可用稀盐酸和溶液检验G中的阴离子 B. D能使溴水褪色，体现了D的漂白性 C. F的浓溶液能干燥气体B D. 自然界中没有A单质 11. 化学反应中会出现“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应 中属于这种情况的是（ ） ①过量稀硫酸与块状石灰石； ②过量的氢气与氮气催化剂存在下充分反应； ③过量稀硝酸与铜反应； ④常温下将铝片投入到过量浓硫酸中； ⑤过量铜与浓硫酸反应； ⑥过量的锌与 18mol/L 的硫酸反应； A. ③④⑥ B. ②③⑤ C. ①②④⑤ D. ①②③④⑤⑥ 12. NH3是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是( ) A. NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 B. NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解 C. 图中所涉及的盐类物质均可发生水解反应 D. NH3和NO2在一定条件下可以发生氧化还原反应 13. 氨法脱去烟气中的CO2在某些化学工程应用方面优势显著。将NH3负载的CO2气流通入水中，得到的NH3-CO2-H2O体系中有关物种的物质的量变化(Δn1)如图所示。 下列说法错误的是 A. CO2被氨水吸附的主要反应CO2+ NH3+ H2O=+ B. CO2负载量为0.2，则溶液中c( )+c(NH3)=5c( )+5c( )+5c(H2CO3) C. 若烟气中混有SO2，则CO2的吸附量会下降 D. 提高CO2负载量，CO2的吸附量会降低 14. 利用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的是 、 A. 利用图甲装置，可快速制取氨气 B. 利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离和混合液 C. 利用图丙装置，可制取乙烯并验证其易被酸性溶液氧化 D. 利用图丁装置，可说明浓具有脱水性、氧化性，具有漂白性、还原性 第II卷(非选择题) 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 下图为氮及其化合物的类别与化合价对应的关系图。 （1）实验室制取氨气，化学方程式是___________。 （2）完成下列化学方程式：体现元素的还原性： a．汽车尾气中产生：。 b．氨的催化氧化：___________。 （3）易溶于水。标准状况下将体积为的试管充满后倒扣在水中，见下图。 ①溶于水的化学方程式是___________。 ②为了消除的污染，可将它与氨气在催化剂作用下反应，生成水和一种无污染的物质，该物质是空气的主要成分之一，该反应的化学方程式是___________。 （4）写出除掉中的离子方程式___________。 16. 硅单质及其化合物应用广泛。请回答下列问题： （1）传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，主要包括___________、水泥和玻璃，普通玻璃的成分是、___________和。 （2）是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是(用化学方程式表示)__________。 （3）沙子可用作建筑材料和制玻璃的原料，下列说法不正确的是___________填字母。 A. 也是制光电池和芯片的材料 B. 在一定条件下能与氧化钙反应 C. 是制作光导纤维的主要原料 D. 能与稀硫酸反应 （4）硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图：石英砂粗硅粗纯高纯硅 ①写出制粗硅的化学方程式___________。 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成、和一种密度很小的气体单质，写出发生反应的化学方程式___________。 （5）新型陶瓷材料氮化硅()可应用于原子反应堆，一种制备氮化硅的反应如下：。若生成标准状况下时，反应过程中转移的电子数为___________。 17. 装置Ⅰ和装置Ⅱ是有关硝酸和铜反应的实验装置示意图。 （1）若用装置Ⅰ进行铜与浓硝酸反应的实验，最大的缺点是___________。若用装置Ⅰ来证明铜与稀硝酸反应生成气体，其最大缺点是不能与浓硝酸跟铜反应形成鲜明对照，简述原因：___________。 （2）若用装置Ⅱ进行适当操作，即可克服上述缺点，还能使上述两反应在同一试管中先后连续进行，实验步骤如下。 步骤一：组装好装置并___________后，加入浓硝酸铜片接近酸液，塞紧胶塞。 步骤二：___________操作使反应发生。当导管口有少量红棕色气体逸出时，___________操作使反应停止。同时将导管插入水中。稍后能观察到水沿导管倒吸至试管中，产生此现象的原因是___________。还可能观察到的明显现象是___________填标号。 溶液由蓝色变为无色   红棕色气体变为无色 18. 治理氮氧化物(NOx)的污染是化学研究的重要课题之一。 I.NO能被灼热的铁粉还原为N2，同时生成FeO，利用下列装置模拟该反应。 已知：①浓硝酸可将NO氧化为NO2；②NaOH溶液能与NO2反应，不与NO反应。 (1)打开A装置分液漏斗活塞，烧瓶中观察到的实验现象有:铜片表面出现无色气泡，铜片逐渐变小、___、烧瓶中溶液由无色变为蓝色。 (2)上述装置接口的连接顺序为：a→___→___→___→___→g→h→b→c→d(按气流方向，用小写字母表示)___。 (3)装置B的作用是___。 (4)装置E中反应的化学方程式为___。 II.已知：(NOx)能与Na2O2反应；NO2和Na2O2都有较强氧化性。为探究NO2与Na2O2反应的产物，提出如下假设： 假设①NO2氧化Na2O2；假设②Na2O2氧化NO2 甲同学设计如图所示实验装置： 请回答下列问题： (5)甲乙两同学对假设分别进行了验证： 实验操作 现象 结论 甲同学 待试管G中收集满气体，向其中加入适量Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管，观察现象；并将带火星的木条迅速伸进试管，观察。 红棕色气体迅速消失；木条复燃 假设①正确 乙同学 在F、G之间增加一个M洗气瓶，目的是___，重复甲同学的实验操作。 红棕色气体迅速消失，带火星的木条未复燃 假设②正确 请做出正确判断，写出NO2和Na2O2反应的化学方程式___。 (6)图中单向阀在实现气体单向流通的同时，还有一个作用是___。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 沧州五校2025年3月月考 化学 第I卷(选择题) 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 下列关于氮及其化合物的说法不正确的是 A. 所有的铵盐都可能与烧碱共热生成氨气 B. 浓硝酸不论与铜或碳反应，均体现其强氧化性 C. 硝酸是一种黄色、具有一定挥发性的酸，保存时不可用橡胶塞 D. 液氨气化时会吸收大量的热，所以可用作制冷剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．铵根离子都能与苛性钠共热产生、水所以凡是铵盐都能与苛性钠共热产生，故A正确； B．浓硝酸与碳反应只表现氧化性，与铜反应表现为酸性和强氧化性，浓硝酸不论与铜或碳反应，均体现其强氧化性，故B正确； C．硝酸是无色刺激性气味、具有一定挥发性的酸，是强氧化剂保存时不可用橡胶塞，故C错误； D．液氨的沸点为-33.5℃，液氨气化时会吸收大量的热，所以可用作制冷剂，故D正确； 答案选C。 2. 下列关于和的说法错误的是 A. 是一种红棕色、有毒、有刺激性气味的气体 B. 和都易溶于水，溶于水后所得的溶液都呈酸性 C. 空气中的在闪电时，直接生成 D. 是一种无色、有刺激性气味的气体，属于酸性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．是一种红棕色、有毒、有刺激性气味的气体，故A正确； B．和都易溶于水，且溶于水均发生了化学反应生成了酸，，，所以溶于水后溶液呈酸性，故B正确； C．空气中的N2在闪电时直接生成气体，故C错误； D．是一种无色、有刺激性气味的气体，属于酸性氧化物，故D正确； 故选C。 3. 用铜锌合金制成假金元宝骗人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是（ ） A. 观察外观 B. 放入硝酸银中 C. 放入盐酸中 D. 测定密度 【答案】A 【解析】 【详解】A.观察颜色，由于二者的颜色基本一致，所以难于比较为真假，选项A错误； B.放入硝酸银中，铜锌排在银的前面，能置换出硝酸银中的银，表面有一层银白色物质者为假，可以区别真伪，选项B错误； C.放入盐酸中，锌与盐酸反应生成氢气，有气体放出者为假，可以区别真伪，选项C正确； D.黄金的密度比铜锌合金大，通过测密度可以区别真伪，选项D正确； 答案选A。 4. 下列根据实验操作和现象所得出结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将浓硫酸滴入胆矾晶体 胆矾晶体表面变成白色 浓硫酸有脱水性 B 将红热的木炭放入浓硫酸中，再将产生的气体通入澄清石灰水中 石灰水变浑浊 炭被氧化生成CO2 C 将铜丝浸入浓硝酸中 反应剧烈，铜丝变细，溶液变为绿色，生成红棕色气体 浓硝酸体现强氧化性和酸性 D 向溴水中通入SO2 溴水褪色 SO2有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．胆矾中含有结晶水，五水硫酸铜呈蓝色、无水硫酸铜呈白色，将浓硫酸滴入胆矾晶体，晶体由蓝色变成白色，体现了浓硫酸的吸水性，故A错误； B．红热的木炭与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，均使石灰水变浑浊，由现象不能说明生成了二氧化碳，故B错误； C．产生大量红棕色气体，说明生成二氧化氮气体，浓硝酸被还原，溶液变为蓝绿色，说明生成硝酸铜，说明浓硝酸有强氧化性和酸性，故C正确； D．溴水中通入SO2，溴水褪色，是因为溴水与二氧化硫发生氧化还原反应而褪色，体现了二氧化硫的还原性，不是漂白性，故D错误； 故选C。 5. 下列有关硅及其化合物的说法正确的是 A. 晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料 B. 常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在 C. SiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸 D. 除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸后过滤 【答案】D 【解析】 【详解】A．硅单质是半导体材料，可以导电，但Si属于非金属材料，A错误； B．硅的化学性质不活泼，但硅属于亲氧元素，在自然界中都是以化合态存在，不能以游离态存在，广泛存在于矿物和岩石中，B错误； C．SiO2和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，但SiO2不溶于水，不能够与水反应生成相应的酸，C错误； D．盐酸和碳酸钙反应生成可溶性的氯化钙，二氧化硅和盐酸不反应，然后采用过滤的方法除去氯化钙，能除去杂质，D正确； 故合理选项是D。 【点睛】本题考查了硅及二氧化硅的性质、存在形式，注意硅单质虽然不活泼，但硅元素属于亲氧元素，导致硅元素不能在自然界中以游离态存在。 6. 下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是 A. NO和O2 B. HCl和NH3 C. H2和CO D. SO2和CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A、NO与O2不能共存，二者反应生成二氧化氮，错误； B、HCl和NH3反应生成氯化铵，不能共存，错误； C、H2和CO可以共存，但CO的密度与空气很接近，不能用排空气法收集，且氢气的密度比空气小，用向下排空气法收集，错误； D、SO2和CO2可以共存，且二者的密度都比空气大，所以可用向上排空气法收集，正确，答案选D。 7. 高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。可以按下列方法制备： SiO2Si(粗) SiHCl3Si(纯) 下列说法不正确的是 A. 步骤①的化学方程式为SiO2+CSi+CO2↑ B. 步骤①中每生成1 mol Si，转移4 mol电子 C. 高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料 D. SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ℃)，通过蒸馏可提纯SiHCl3 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化硅在高温下与C反应生成CO气体，即步骤①的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑，故A错误； B．步骤①中Si的化合价降低4价，故每生成1 mol Si，转移电子数为4 mol，故B正确； C．高纯硅是半导体，是制造集成电路、太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料，故C正确； D．沸点相差30 ℃以上的两种互溶液体可以采用蒸馏的方法分离，故D正确； 故答案选A。 8. 中国不少古诗词清晰描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是 A. “沙中浪底来”指的是金的氧化物 B. 淘金原理与化学上的萃取一致 C. 雾的分散质粒子直径范围是1-100nm D. 沙子的主要成分是Si 【答案】C 【解析】 【详解】A．金的化学性质稳定，可以以单质的形式存在于自然界，“沙中浪底来”指的是金单质，A错误； B．沙里淘金的原理是：金子的密度比沙子的密度大得多，在水的冲击下沙粒被水流带走，而金就留在容器里，不是萃取原理，B错误； C．雾属于胶体，分散质粒子的直径范围是1～100nm，C正确； D．沙子的主要成分为二氧化硅，D错误； 答案选C。 9. 下列有关元素及其化合物的说法正确的是 A. 古代青铜器表面的铜锈是铜在空气中缓慢氧化生成的氧化物，可溶于盐酸 B. 往少量水润湿的蔗糖中注入浓硫酸后，白色固体变为黑色，体现了浓硫酸的脱水性 C. 将产品溶于足量稀硫酸后，再滴入溶液，若溶液褪色，则证明产品中含有 D. 铵根离子在溶液中水解产生，则所有铵盐溶液都呈酸性 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜锈俗称铜绿，其主要成分为碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3，属于盐类，不是氧化物，故A错误； B．蔗糖化学式为C12H22O11，往少量水润湿的蔗糖中注入浓硫酸后，白色固体变为黑色，说明生成了碳单质，体现了浓硫酸的脱水性，故B正确； C．该实验说明中含有+2价铁元素，而为纯净物，其中不含，故C错误； D．铵根离子在溶液中水解产生，若阴离子水解程度大于铵根离子水解程度，则该盐溶液呈碱性，若阴离子水解程度与铵根离子水解程度相同，则溶液呈中性，若阴离子不水解或水解程度小于铵根离子，则溶液呈酸性，故D错误； 故答案为B。 10. 硫元素的“价-类”二维图如图所示(G、H均为正盐)。下列有关叙述正确的是 A. 可用稀盐酸和溶液检验G中的阴离子 B. D能使溴水褪色，体现了D的漂白性 C. F的浓溶液能干燥气体B D. 自然界中没有A单质 【答案】A 【解析】 【详解】A．G中的阴离子为，可用盐酸和溶液检验，A正确； B．D为SO2，SO2使溴水褪色，体现了其还原性，B错误； C．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥具有还原性的H2S气体，C错误； D．自然界中火山喷发处存在单质硫，D错误； 故选A。 11. 化学反应中会出现“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应 中属于这种情况的是（ ） ①过量稀硫酸与块状石灰石； ②过量的氢气与氮气催化剂存在下充分反应； ③过量稀硝酸与铜反应； ④常温下将铝片投入到过量浓硫酸中； ⑤过量铜与浓硫酸反应； ⑥过量的锌与 18mol/L 的硫酸反应； A. ③④⑥ B. ②③⑤ C. ①②④⑤ D. ①②③④⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①稀硫酸与块状石灰石反应生成微溶物硫酸钙，附着在碳酸钙表面阻止反应的进一步发生，故①正确；②合成氨是一个可逆反应，无论如何充分反应，都不能完全反应而达到百分之百，故②正确；③铜与过量的稀硝酸反应时，铜完全反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，故③错误；④常温下铝遇浓硫酸发生钝化，不再继续反应，故④正确；⑤随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，铜无法与稀硫酸反应，无论铜怎么过量，都不能完全消耗完硫酸，故⑤正确；⑥锌不论与浓硫酸还是稀硫酸都能反应，一种物质过量时，另一种能完全反应，故⑥错误；故答案为C。 【点睛】本题从两个角度考虑，一是可逆反应，二是物质的性质与浓度有关，例如某些酸在浓度较大时具有较强的氧化性或还原性，为浓溶液时可以发生反应，但随着反应的进行，变成稀溶液往往就不具备继续反应的性质。 12. NH3是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是( ) A. NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 B. NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解 C. 图中所涉及的盐类物质均可发生水解反应 D. NH3和NO2在一定条件下可以发生氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH4Cl是氮肥，NaHCO3不是化肥，选项A错误； B．NH4Cl、HNO3受热时都易分解，Na2CO3受热时不分解，选项B错误； C．NaCl是强酸强碱盐不发生水解，选项C错误； D．NO2跟NH3可以发生反应：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，该反应为氧化还原反应，选项D正确； 答案选D。 【点睛】本题主要考查了物质的性质与用途，注意知识的积累，易错点为选项A，目前常用的化肥分为：①氮肥，即以氮素营养元素为主要成分的化肥，如尿素、碳铵等；②磷肥，即以磷素营养元素为主要成分的化肥，如过磷酸钙；③钾肥，即以钾素营养元素为主要成分的化肥，主要品种有氯化钾，硫酸钾等；④复混肥料，即肥料中含有氮、磷、钾三要素中的两种称为二元复混肥料，含有氮、磷、钾三种元素的复混肥料称为三元复混肥料。 13. 氨法脱去烟气中的CO2在某些化学工程应用方面优势显著。将NH3负载的CO2气流通入水中，得到的NH3-CO2-H2O体系中有关物种的物质的量变化(Δn1)如图所示。 下列说法错误的是 A. CO2被氨水吸附的主要反应CO2+ NH3+ H2O=+ B. CO2负载量为0.2，则溶液中c( )+c(NH3)=5c( )+5c( )+5c(H2CO3) C. 若烟气中混有SO2，则CO2的吸附量会下降 D. 提高CO2负载量，CO2的吸附量会降低 【答案】B 【解析】 【详解】A．观察曲线可知，CO2被氨水吸附的主要产物为和，可以写出相应的方程式CO2+ NH3+ H2O=+，故A正确； B．由选项信息可知n(CO2)：n(NH3)=1：5，结合图中粒子组分根据物料守恒列式：c( )+c(NH3)=5c( )+5c( )+5c(H2CO3) +4c(NH2COO-)， 故B错误； C．SO2的酸性强于CO2，则SO2先被NH3吸附，并且SO2的存在会降低溶液的碱性，不利于CO2的吸附，故C正确； D．由图可知CO2被氨水吸附后转化为、NH2COO-和，随着横坐标n(CO2)/n(NH3)的比值增大，CO2增多，吸附量降低。当负载量大于0.6时，溶液中未反应的CO2增多，CO2 的吸附量更低，故D正确； 故答案为B 14. 利用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的是 、 A. 利用图甲装置，可快速制取氨气 B. 利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离和混合液 C. 利用图丙装置，可制取乙烯并验证其易被酸性溶液氧化 D. 利用图丁装置，可说明浓具有脱水性、氧化性，具有漂白性、还原性 【答案】BC 【解析】 【详解】A．生石灰与水反应放出大量的热，浓氨水受热发生分解生成氨气，所以利用图甲装置可快速制取氨气，故A不符合题意； B．乙醇易溶于水，乙酸易溶于水且与碳酸钠反应，因此用图乙装置无法分离两者，故B符合题意； C．乙醇在浓硫酸、170℃加热条件下发生消去反应生成乙烯，而图中装置无温度计，故C符合题意； D．浓硫酸可使蔗糖脱水碳化，这个过程放出大量的热，碳被浓硫酸氧化生成二氧化碳，浓硫酸被还原为二氧化硫，二氧化硫可使品红溶液褪色，可使酸性高锰钾溶液褪色，所以利用图丁装置，可说明浓硫酸具有脱水性、强氧化性，二氧化硫具有漂白性、还原性，故D不符合题意； 故答案为BC。 第II卷(非选择题) 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 下图为氮及其化合物的类别与化合价对应的关系图。 （1）实验室制取氨气，化学方程式是___________。 （2）完成下列化学方程式：体现元素的还原性： a．汽车尾气中产生：。 b．氨的催化氧化：___________。 （3）易溶于水。标准状况下将体积为的试管充满后倒扣在水中，见下图。 ①溶于水的化学方程式是___________。 ②为了消除的污染，可将它与氨气在催化剂作用下反应，生成水和一种无污染的物质，该物质是空气的主要成分之一，该反应的化学方程式是___________。 （4）写出除掉中的离子方程式___________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. （4） 【解析】 【小问1详解】 实验室通过氯化铵和氢氧化钙共热制取氨气，化学方程式为。 【小问2详解】 氨气与氧气在催化剂、加热条件下生成一氧化氮和水，化学方程式为。 【小问3详解】 二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为；二氧化氮与氨气在催化剂作用下生成氮气和水，化学方程式为。 【小问4详解】 氧化铁溶于酸而不溶于碱，二氧化硅溶于碱而不溶于除HF以外的酸，因此可以使用NaOH溶液除掉中，离子方程式为。 16. 硅单质及其化合物应用广泛。请回答下列问题： （1）传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，主要包括___________、水泥和玻璃，普通玻璃的成分是、___________和。 （2）是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是(用化学方程式表示)__________。 （3）沙子可用作建筑材料和制玻璃的原料，下列说法不正确的是___________填字母。 A. 也是制光电池和芯片的材料 B. 在一定条件下能与氧化钙反应 C. 是制作光导纤维的主要原料 D. 能与稀硫酸反应 （4）硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图：石英砂粗硅粗纯高纯硅 ①写出制粗硅的化学方程式___________。 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成、和一种密度很小的气体单质，写出发生反应的化学方程式___________。 （5）新型陶瓷材料氮化硅()可应用于原子反应堆，一种制备氮化硅的反应如下：。若生成标准状况下时，反应过程中转移的电子数为___________。 【答案】（1） ①. 陶瓷 ②. （2） （3）AD （4） ①. ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 传统的无机非金属材料，主要包括陶瓷、水泥和玻璃，生产普通玻璃的原料为纯碱、石灰石、石英砂，玻璃的成分是、和。 【小问2详解】 保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，反应方程式为。 【小问3详解】 A．Si是制光电池和芯片的材料，故A错误； B．在一定条件下能与氧化钙反应生成，故B正确； C．是制作光导纤维的主要原料，故C正确； D．是酸性氧化物，不与稀硫酸反应，故D错误； 选AD。 【小问4详解】 ①石英砂和焦炭在高温条件下反应生成粗硅和一氧化碳，制粗硅的化学方程式为。 ②遇水剧烈反应生成、和一种密度很小的气体单质，生成的气体单质是氢气，发生反应的化学方程式。 【小问5详解】 ，N元素化合价由0降低为-3、C元素化合价由0升高为+2，若生成标准状况下时，反应过程中转移的电子数为。 17. 装置Ⅰ和装置Ⅱ是有关硝酸和铜反应的实验装置示意图。 （1）若用装置Ⅰ进行铜与浓硝酸反应的实验，最大的缺点是___________。若用装置Ⅰ来证明铜与稀硝酸反应生成气体，其最大缺点是不能与浓硝酸跟铜反应形成鲜明对照，简述原因：___________。 （2）若用装置Ⅱ进行适当操作，即可克服上述缺点，还能使上述两反应在同一试管中先后连续进行，实验步骤如下。 步骤一：组装好装置并___________后，加入浓硝酸铜片接近酸液，塞紧胶塞。 步骤二：___________操作使反应发生。当导管口有少量红棕色气体逸出时，___________操作使反应停止。同时将导管插入水中。稍后能观察到水沿导管倒吸至试管中，产生此现象的原因是___________。还可能观察到的明显现象是___________填标号。 溶液由蓝色变为无色   红棕色气体变为无色 【答案】（1） ①. 生成的或氮的氧化物扩散到大气中，污染环境 ②. 生成的与空气相接触，被氧化成红棕色的气体 （2） ①. 检验气密性 ②. 将铜片插入溶液中或向左侧倾斜试管，使铜片浸在浓硝酸中 ③. 抽动铜片使其和溶液脱离接触 ④. NO2与水反应，气体体积减小，使导管内压强减小，气压差将水压入试管中 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 用装置Ⅰ进行铜与浓硝酸反应的实验，反应会生成二氧化氮，故最大的缺点是生成的或氮的氧化物扩散到大气中，污染环境；若用装置Ⅰ来证明铜与稀硝酸反应生成气体，其最大缺点是不能与浓硝酸跟铜反应形成鲜明对照，简述原因：生成的与空气相接触，被氧化成红棕色的气体； 【小问2详解】 组装好装置首先要检查气密性，要使反应停止将Cu与HNO3脱离接触；NO2与水反应使试管内压强减小，大气压将水压入试管中； 因此，步骤一：组装好装置并检验气密性后，加入浓硝酸铜片接近酸液，塞紧胶塞； 步骤二：将铜片插入溶液中或向左侧倾斜试管，使铜片浸在浓硝酸中使反应发生。当导管口有少量红棕色气体逸出时，抽动铜片使其和溶液脱离接触使反应停止。同时将导管插入水中。稍后能观察到水沿导管倒吸至试管中，产生此现象的原因是NO2与水反应，气体体积减小，使导管内压强减小，气压差将水压入试管中。还可能观察到的明显现象是红棕色气体变为无色；答案选b。 18. 治理氮氧化物(NOx)的污染是化学研究的重要课题之一。 I.NO能被灼热的铁粉还原为N2，同时生成FeO，利用下列装置模拟该反应。 已知：①浓硝酸可将NO氧化为NO2；②NaOH溶液能与NO2反应，不与NO反应。 (1)打开A装置分液漏斗活塞，烧瓶中观察到的实验现象有:铜片表面出现无色气泡，铜片逐渐变小、___、烧瓶中溶液由无色变为蓝色。 (2)上述装置接口的连接顺序为：a→___→___→___→___→g→h→b→c→d(按气流方向，用小写字母表示)___。 (3)装置B的作用是___。 (4)装置E中反应的化学方程式为___。 II.已知：(NOx)能与Na2O2反应；NO2和Na2O2都有较强氧化性。为探究NO2与Na2O2反应的产物，提出如下假设： 假设①NO2氧化Na2O2；假设②Na2O2氧化NO2 甲同学设计如图所示实验装置： 请回答下列问题： (5)甲乙两同学对假设分别进行了验证： 实验操作 现象 结论 甲同学 待试管G中收集满气体，向其中加入适量Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管，观察现象；并将带火星的木条迅速伸进试管，观察。 红棕色气体迅速消失；木条复燃 假设①正确 乙同学 在F、G之间增加一个M洗气瓶，目的是___，重复甲同学的实验操作。 红棕色气体迅速消失，带火星的木条未复燃 假设②正确 请做出正确判断，写出NO2和Na2O2反应的化学方程式___。 (6)图中单向阀在实现气体单向流通的同时，还有一个作用是___。 【答案】 ①. 烧瓶上部空间由无色逐渐变为浅红棕色，随着反应的进行又逐渐变为无色 ②. feji ③. 将NO氧化为NO2，进而被NaOH溶液吸收，防止污染环境 ④. 2NO+2Fe2FcO+N2 ⑤. 干燥NO2气体 ⑥. 2NO2+2Na2O2=2NaNO3 ⑦. 防止NaOH溶液倒吸 【解析】 【分析】实验目的是NO与铁粉的反应，实验原理是2NO＋2Fe2FeO＋N2，装置A制备NO，烧瓶中有空气，部分NO被氧化成NO2，利用NO2与水反应生成NO，将A中产生的气体，通入D装置，因为灼热的铁能与水蒸气发生反应，因此需要将NO中的水蒸气除去，即再通过干燥管，获得纯净的NO，再通入E中进行反应，NO有毒，必须进行尾气处理，NO不能被氢氧化钠吸收，因此需要利用浓硝酸将NO氧化成NO2，再通入氢氧化钠溶液中，除去尾气，据此分析； 【详解】(1)铜与稀硝酸发生反应生成Cu(NO3)2、NO、H2O，烧瓶中有空气，NO与O2反应生成NO2，观察的现象是铜片逐渐溶解、有气泡冒出、烧瓶上部有浅红棕色气体，随着反应的进行气体变为无色、烧瓶中溶液变为蓝色； 故答案为烧瓶上部空间由无色逐渐变为浅红棕色，随着反应的进行又逐渐变为无色； (2)根据上述分析，连接顺序是a→f→e→j→i→g(或h)→h(或g)→b→c→d； 故答案为f→e→j→i； (3)根据上述分析，以及题中所给信息，装置B的作用是将多余NO转化成NO2，便于被氢氧化钠溶液吸收，防止污染环境； 故答案为将NO氧化为NO2，进而被NaOH溶液吸收，防止污染环境； (4)装置E中NO被Fe还原成N2，本身被氧化成FeO，即反应的方程式为2NO＋2Fe2FeO＋N2； 故答案为2NO＋2Fe2FeO＋N2； (5)F中产生的NO2中混有水蒸气，Na2O2能与水反应产生O2，干扰NO2与Na2O2的反应，M洗气瓶的作用是吸收NO2中的水蒸气，干燥NO2；甲同学操作中没有干燥NO2，可能H2O与Na2O2反应生成O2，使带火星的木条复燃，甲同学的结论不正确，乙同学的是干燥的NO2与Na2O2，红棕色气体消失，带火星木条没有复燃，没有O2产生，推出NO2被Na2O2氧化，即反应方程式为2NO2＋2Na2O2=2NaNO3； 故答案为干燥NO2气体；2NO2＋2Na2O2=2NaNO3； (6)单向阀实现气体单向流通，还可以防止NaOH溶液倒吸； 故答案为防止NaOH溶液倒吸。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $