精品解析：河南省南阳市淅川县第一高级中学2024-2025学年高一下学期3月考化学试卷

高一化学试题3.19 一、选择题(本题包括 15 小题，每题 3 分，共 45 分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学知识与生活息息相关，下列说法正确的是： A. 早晨的雾气，牛奶，淀粉溶液的溶质微粒半径都在1~100nm之间，所以它们都是胶体 B. C60又叫富勒烯，在医学上有很多用途，它与航天器材上常用的碳纤维互为同素异形体 C. 奋斗者号潜水艇用到的氧化铝陶瓷属于无机非金属材料 D. 自古书契，多编以竹简，其用缣帛者谓之为纸”文中“纸”主要成分是纤维素 【答案】C 【解析】 【详解】A．牛奶为乳浊液，其分散质直径大于100nm，属于浊液，A错误； B．碳纤维不是碳单质，而是一种含碳量高于90%的复合材料，属于混合物，与富勒烯不互为同素异形体，B错误； C．氧化铝陶瓷性能优良，属于无机非金属材料，C正确； D．缣帛为丝绸制品，主要成分为动物蛋白，D错误； 故选C。 2. 下列实验不能作为判断依据的是 A. 钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱 B. 比较与的碱性强弱，判断镁与铝的金属性强弱 C. 往硅酸钠溶液中通入产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱 D. 根据和的水溶液的酸性强弱判断氟与氯的非金属性的强弱 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与冷水比镁与冷水反应剧烈，因此钠的金属性强于镁，故A正确； B．金属性越强，对应碱的碱性越强，镁的金属性强于铝，则碱性，故B正确； C．根据强酸制弱酸，往硅酸钠溶液中通入产生白色沉淀，说明碳酸的酸性强于硅酸的酸性，故C正确； D．氢氟酸是弱酸，而盐酸是强酸，但氟的非金属性要比氯的非金属性强，故D错误； 故选D。 3. X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的前20号主族元素，其中仅有一种金属元素，且只有两种元素处于同一周期。自然界中Z的单质主要存在于火山口附近，X和Y最外层电子数之和是M最外层电子数的3倍。下列说法一定正确的是 A. X与Y、Z、W均可形成18电子微粒 B. 简单离子半径： C. 稳定性： D. 氧化物对应水化物的酸性： 【答案】AC 【解析】 【分析】自然界中Z的单质主要存在于火山口附近，则Z是S；只有两种元素处于同一周期，则原子序数最小的X是H，若M是K，X和Y的最外层电子数之和是M最外层电子数的3倍，则Y是 Be ，不符合仅有一种金属元素的要求；若M是 Ca ，则Y是N，符合要求；W的原子序数比S大且为非金属元素，可知W是 Cl ，则X是H，Y是N，Z是S，W是 Cl ，M是 Ca ，以此解题。 【详解】A．H与N形成N2H4、与Z形成H2S、与Cl形成HCl，均18电子微粒，A正确； B． 核外电子排布相同时，原子序数越小，离子半径越大，则离子半径： S2−>Cl−>Ca2+ ，B错误； C．非金属性N小于 Cl ，非金属性越强，对应简单氢化物越稳定，则热稳定性 ，C正确； D．Z是S，W是 Cl ，S的氧化物对应的水化物的酸性可能小于 Cl 的，如 H2SO3 的酸性小于 HClO3 ，其最高价氧化为对应水化物的酸性W>Z，D错误； 故答案为：AC。 4. 利用图中实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 选项 A B 实验目的 将海带灼烧成灰 探究镁、铝的失电子能力强弱 实验装置 选项 C D 实验目的 从的悬浊液中分离出碘单质 验证得电子能力：N>C>Si 实验装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．灼烧海带应该在坩埚中，故A错误； B．盐酸的浓度不同，不能比较镁、铝的失电子能力强弱，故B错误； C．从的悬浊液中通过过滤分离出碘单质，故C正确； D．由于硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸与硅酸钠反应生成硅酸，因此无法证明得电子能力：N>C>Si，故D错误； 故选C。 5. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（ ） 选项 事实 推测 A CaCO3 和 BaCO3 都难溶于水 SrCO3 也难溶于水 B Si 是半导体材料，同族的 Ge 也是半导体材料 第ⅣA 族的元素的单质都可作半导体材料 C HCl 在 1 500℃时分解，HI 在 230℃时分解 HBr 的分解温度介于二者之间 D Si 与 H2 高温时反应，S 与 H2 加热能反应 P 与H2 在高温时能反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．CaCO3、BaCO3都难溶于水，Sr与Ca、Ba位于同一主族，则SrCO3也难溶于水，故A正确； B．位于金属与非金属交界处的元素，可作半导体材料，但第ⅣA元素形成的单质C不能作半导体材料，故B错误； C．非金属性越强，氢化物越稳定，由事实可知，HBr的分解温度介于二者之间，故C正确； D．非金属性S＞P＞Si，则P与H2在高温时能反应，故D正确； 故选B。 6. 下列说法正确的是 ①离子化合物含离子键，也可能含极性共价键或非极性共价键 ②共价化合物含共价键，也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 A. ②③④ B. ②④ C. ①③ D. ①③⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①氢氧化钠中含有离子键和极性共价键，过氧化钠中含有离子键和非极性共价键，正确； ②共价化合物只含共价键，不会含离子键，错误； ③氯化铝中含金属元素，但它为共价化合物，正确； ④氯化铵由非金属元素组成，属于离子化合物，错误； ⑤稀有气体为单原子分子，不含化学键，错误； 故选C。 7. 同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是 A. 它是一种共价化合物 B. 它既含离子键又含共价键 C. 它不可能与NaOH溶液反应 D. 它受热时，不易分解 【答案】B 【解析】 【分析】同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。N和P是同族元素，I和Cl是同族元素，所以PH4I和NH4Cl结构和性质相似。 【详解】A．NH4Cl是离子化合物，所以PH4I也是一种离子化合物，错误； B．NH4Cl既含离子键又含共价键，所以PH4I也既含离子键，又含共价键，正确； C．NH4Cl能与NaOH溶液反应生成氨气，所以PH4I也能和NaOH溶液反应，错误； D．NH4Cl受热时会分解为氨气和HCl，所以PH4I受热也能分解，错误； 故选B。 8. 用“—”表示一对共用电子，省略未成键电子即可得到结构式，例如NH3的结构式为。已知一种麻醉剂的分子结构式如图所示，其中X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期元素，元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是 A. XEZ是一种强氧化性弱酸 B. X与Z能形成含非极性键的化合物 C. 原子半径：Y>Z>W>X D. 该分子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期元素，元素E的原子比W原子多8个电子，W、E均形成1个共价键，则为W为氟、E为氯；Y形成4个共价键，Y为碳；Z形成2个共价键，Z为氧；X形成个共价键且原子序数最小，X为氢； 【详解】A．HClO为次氯酸，是一种强氧化性弱酸，A正确； B．H与O可形成过氧化氢，既含极性键也含非极性键，B正确； C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，原子半径：C>O>F>H，C正确； D．该分子中氢原子不满足8电子稳定结构，D错误； 故选D。 9. 已知某化学反应(、、的结构式分别为、、)，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是 A. 该反应的进行一定需要加热或点燃 B. 该反应若生成，则放出的热量为 C. 生成键放出能量 D. 该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知：反应物总能量小于生成物总能量，则该反应为吸热反应。 【详解】A．由图可知：反应物总能量小于生成物总能量，则该反应为吸热反应，但并不是所有的吸热反应都需要在加热或点燃才能进行，选项A错误； B．该反应为吸热反应，若生成2 molAB2(g)，吸收的热量为(E1-E2) kJ，选项B错误； C．根据图示可知：形成2 mol AB2(g)时，会产生4 mol B-A键，此时会放出E2 kJ能量，则形成2 molB-A时放出E2 kJ能量，选项C错误； D．该反应为吸热反应，该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量，选项D正确； 答案选D。 10. 阳离子X2+含N个中子，X的质量数为A，则a g X的同价氧化物中含质子的物质的量是 A. (N-a) mol B. (A-N+10) mol C. (N+A) mol D. (A-N+8) mol 【答案】D 【解析】 【详解】阳离子X2+的中子数为N，X的质量数为A，则X的质子数是A-N。氧化物是XO，XO的质子数为A-N+8； ag氧化物的物质的量是 mol，则所含质子的物质的量为 mol ，故选D。 11. 海洋中有丰富的“食品、矿产、能源、药物和水产资源”等，下列说法正确的是 A. 第①步中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入药品的顺序为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、过滤后加盐酸 B. 工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠 C. 第③步到第⑤步的目的是为了富集溴元素 D. 第④步离子方程式为SO2+Br2+2H2O=2HBr+2H++SO 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．粗盐提纯应先加入BaCl2溶液，后加入Na2CO3溶液，NaOH溶液加入顺序随意，描述错误，不符题意； B．制取金属钠需电解熔融态NaCl，描述错误，不符题意； C．溴离子在海水中浓度很低，第一次制得溴单质直接萃取分离的成本过高，处理也很麻烦，故需用SO2的水溶液再次吸收Br2，获得高浓度的Br-溶液，描述正确，符合题意； D．HBr是强电解质，离子方程式中需拆写为离子形式，方程式拆写错误，不符题意； 综上，本题选C。 12. 高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，它的发现和使用曾引起计算机芯片上的一场伟大“革命”。工业上可以按下列方法制备：。下列说法正确的是 A. 硅的性质稳定，在自然界主要以单质形式存在 B. 步骤①的化学方程式为 C. 可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙 D. SiO2既可以与NaOH溶液反应，也可以与氢氟酸反应，因此SiO2属于两性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．硅在自然界主要以氧化物和硅酸盐形式存在，故A错误； B．C与SiO2在高温条件下反应生成CO，故B错误； C．SiO2不溶于盐酸，CaCO3与盐酸反应生成可溶于水的CaCl2，故C正确； D．二氧化硅只与氢氟酸反应，与其他的酸都不反应，并且与氢氟酸反应生成的不是盐和水，该反应是二氧化硅的一个特性，二氧化硅属于酸性氧化物，故D错误； 故答案为：C。 13. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34 g·mol-1，Y的最低价氢化物为非电解质，则下列说法中正确的是 X Y Z W Q A. X的最低价氢化物水溶液显酸性 B. Q元素氧化物的水化物的酸性比Y元素氧化物的水化物的酸性强 C. Na与Y能形成化合物Na2Y2，且与水反应后溶液呈碱性 D. 阴离子还原性：W>Q 【答案】D 【解析】 【分析】由短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置可知，X和Y同周期相邻，Y和W同主族相邻，Z、W和Q同周期，其中W的气态氢化物摩尔质量为34g/mol，Y的最低价氢化物为非电解质，则Y为氮(N)元素，W为磷(P)元素，由元素在周期表中的位置关系可推断X为碳(C)元素，Z为铝(Al)元素、Q为硫(S)元素。 【详解】A．X为碳元素，碳的最低价氢化物甲烷是非电解质，不易溶于水，A错误； B．Q元素氧化物的水化物可能是亚硫酸、硫酸，Y元素氧化物的水化物可能是硝酸、亚硝酸，无法具体比较，B错误； C．Y为氮元素，与Na能形成化合物Na3N，不能形成化合物Na2N2，C错误； D．W的阴离子是P3-，Q的阴离子是S2-，非金属性S>P，所以阴离子的还原性P3->S2-，D正确； 故选D。 14. 用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是 A. 实验使用的主要仪器是分液漏斗 B. 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C. 碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D. 分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．四氯化碳和水不互溶，导致四氯化碳和水能分层，分液漏斗能控制溶液的流量，所以萃取实验中使用的主要仪器是分液漏斗，故A正确； B．碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，故B正确； C．碘易溶于四氯化碳，且碘溶于四氯化碳后溶液呈紫红色，故C正确； D．四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳和水混合后会分层，且四氯化碳的密度大于水的密度，四氯化碳在下层，水在上层，分液时，为了避免上下层液体混合，水从分液漏斗上口倒出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口流出，故D错误； 答案为D。 15. X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断错误的是 A. 反应①、②、③都属于氧化还原反应 B. X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小 C. Na 着火时，可用甲扑灭 D. 一定条件下，x与甲反应生成丁 【答案】C 【解析】 【详解】根据题中信息可判断x为碳，丙为二氧化硅，在高温条件下碳与硅反应生成w为硅、丁为一氧化碳；y2为氧气，碳与氧气点燃反应生成甲为二氧化碳，z为镁，二氧化碳在镁中点燃反应生成碳和乙为氧化镁。A. 反应①二氧化碳与镁反应、②碳与氧气反应、③碳与二氧化硅反应都属于氧化还原反应，选项A正确；B. 同周期元素原子从左到右依次减小，同主族元素原子从上而下半径增大，故C、O、Mg、Si四种元素中，O的原子半径最小，选项B正确；C. Na着火时，不可用二氧化碳扑灭，选项C错误；D. 一定条件下，碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，选项D正确。答案选C。 点睛：本题考查元素周期表、元素周期律及物质的推断，根据题中信息可判断x为碳，丙为二氧化硅，在高温条件下碳与硅反应生成w为硅、丁为一氧化碳；y2为氧气，碳与氧气点燃反应生成甲为二氧化碳，z为镁，二氧化碳在镁中点燃反应生成碳和乙为氧化镁，据此分析解答。 二、填空题(本题共 4 小题，共 55 分) 16. 下表列出了①~⑦七种元素在周期表中的位置： 请按要求回答下列问题： （1）元素①气态氢化物的电子式是_______。 （2）在这七种元素中，元素⑥的离子结构示意图是_______。 （3）元素③和⑦可形成化合物，用电子式表示其形成过程：_______。 （4）比较元素②、③、④的离子半径大小：_______(用离子符号表示)。 （5）元素③单质与水反应的离子方程式为_______。 （6）这些元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是(填化学式)_______，碱性最强的是(填化学式)_______。 （7）写出元素⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_______。 【答案】（1） （2） （3） （4）或 （5） （6） ①. ②. （7） 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置可知，①是N，②是F，③是Na，④是Mg，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl。 【小问1详解】 氨气电子式是； 【小问2详解】 硫离子结构示意图是：； 【小问3详解】 氯化钠是离子化合物，用电子式表示氯化钠的形成过程为：； 【小问4详解】 的电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，则或； 【小问5详解】 钠与水反应的离子方程式：； 【小问6详解】 非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；因此酸性最强的是，碱性最强的是； 【小问7详解】 铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：。 17. 海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示： （1）写出工业上由食盐制备的离子方程式：___________。 （2）步骤Ⅰ中已获得，步骤Ⅱ中又将转化为和，其目是___________。 （3）步骤Ⅱ中通入热空气吹出，利用了的___________(填标号)。 A. 氧化性 B. 还原性 C. 挥发性 D. 腐蚀性 （4）步骤Ⅱ中用纯碱溶液吸收，该反应的化学方程式为___________。 （5）从理论上考虑，下列物质也能吸收的是___________(填标号)。 A. B. NaCl溶液 C. 溶液 D. 溶液 （6）查阅资料知，的沸点为58.8 ℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。步骤Ⅲ中对蒸馏烧瓶采取的加热方式是___________，蒸馏温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：___________。 【答案】（1） （2）富集溴元素 （3）C （4） （5）C （6） ①. 水浴加热 ②. 温度过高，大量水蒸气被蒸出，溴蒸气中水的含量增加；温度过低，溴不能完全被蒸出，产率低 【解析】 【小问1详解】 工业上电解饱和食盐水制备，反应的离子方程式为。 【小问2详解】 步骤Ⅰ中已获得，步骤Ⅱ中又将转化为和，其目的是富集溴元素。 【小问3详解】 步骤Ⅱ中通入热空气吹出，利用了的挥发性，选C。 【小问4详解】 步骤Ⅱ中用纯碱溶液吸收，与溶液反应生成和，反应的化学方程式为。 【小问5详解】 A．和反应微弱且微溶于水，不能充分吸收，故不选A； B．NaCl与不反应，故不选B； C．具有还原性，能把溴还原为Br-，能吸收，故选C； D．具有氧化性，不能吸收，故不选D； 选C。 【小问6详解】 的沸点为58.8 ℃，步骤Ⅲ中对蒸馏烧瓶采取的加热方式是水浴加热；温度过高，大量水蒸气被蒸出，溴蒸气中水的含量增加；温度过低，溴不能完全被蒸出，产率低，所以蒸馏温度过高或过低都不利于生产。 18. 实验室中药品保存和实验的安全至关重要，药品的正确保存和实验的规范操作是进行科学实验的基础。 （1）下列关于药品保存或事故处理应对正确的是___________。 A. 金属钠着火时，用湿抹布覆盖 B. 氯水短期保存可以装在棕色细口瓶并置于阴凉处 C. 氢氟酸可以保存在玻璃瓶中 D. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 （2）氢氧化钠的保存不能用玻璃塞，原因是（用化学反应方程式表示）___________。 （3）Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，在空气中久置后会产生白色胶状沉淀，原因是（用化学反应方程式表示）___________。 （4）下列选用的试剂（括号内的物质）不正确的是___________。 A. 检验二氧化硫的漂白性（石蕊溶液） B. 干燥氨气（无水） C. 洗涤沾有硫磺的试管（热的溶液） D. 硫酸工业中吸收（浓硫酸） （5）实验员小张想要熔融NaOH，他应选用的仪器是___________。 A. 蒸发皿 B. 铁坩埚 C. 氧化铝坩埚 D. 石英坩埚 （6）实验员小周不小心将稀硫酸混入了稀硝酸，为确定其成分，做了如下实验：取该混合溶液100mL，将其平均分成两份。向其中一份逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化关系如图所示（假设硝酸的还原产物为NO气体）。则原混合溶液中的物质的量为___________，如果向另一份混合溶液加入铜粉，则最多能溶解___________铜粉。 【答案】（1）B （2）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （3）Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3 （4）AB （5）B （6） ①. 0.2mol ②. 16.8 【解析】 【小问1详解】 A．金属钠燃烧生成了过氧化钠，过氧化钠能够与水反应放出氧气，使火燃烧的更旺，可以使用砂子灭火，A错误； B．氯水中含有次氯酸，次氯酸见光易分解，氯水是液体，所以氯水保存于棕色瓶中，用磨口玻璃塞密封放在阴凉处，B正确； C．氢氟酸可以与玻璃中的SiO2反应，故不可以保存在玻璃瓶中，而应该保存在塑料瓶中，C错误； D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，而不能用具有强腐蚀性的氢氧化钠溶液冲洗，然后涂抹稀氨水，D错误； 故答案为：B； 【小问2详解】 由于NaOH能与玻璃中的SiO2反应生成具有粘合性的Na2SiO3，故氢氧化钠的保存不能用玻璃塞，反应的化学反应方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O； 【小问3详解】 Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，在空气中久置后会产生白色胶状沉淀，即Na2SiO3与空气中的CO2和H2O反应生成H2SiO3沉淀，该化学反应方程式为：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，故答案为：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3； 【小问4详解】 A．SO2不能漂白指示剂，故不能用石蕊试液来检验二氧化硫的漂白性，A错误； B．无水CaCl2能与NH3形成CaCl2·8NH3，故不能用无水CaCl2干燥氨气，B错误； C．已知3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O，故能用热的NaOH溶液离子洗涤沾有硫磺的试管，C正确； D．硫酸工业中为了防止H2O吸收SO3而产生酸雾，常用98%的浓硫酸来吸收SO3，D正确； 故答案为：AB； 【小问5详解】 NaOH能与氧化铝、石英(主要成分为SiO2)反应，蒸发皿只能蒸发溶液而不能灼烧固体，故要熔融NaOH，应选用的仪器是铁坩埚，故答案为：B； 【小问6详解】 由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+ +4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，OA段硝酸全部起氧化剂作用，所以n（）=2n（Fe）=2×=0.2mol，反应共消耗14g铁，其物质的量==0.25mol，最终溶液中溶质为FeSO4，根据硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.25mol，每份含的物质的量为0.2mol，H+的物质的量为：0.25mol×2+0.2mol=0.7mol，根据离子方程式为：3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，如果向另一份混合溶液加入铜粉，则最多能溶解=16.8g铜粉，故答案为：0.2mol；16.8。 19. 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。 实验过程：Ⅰ.打开，关闭，，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.关闭，打开，，当B和C中的溶液都变为黄色时，关闭。 Ⅲ. B中继续通气体，当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 Ⅳ.… 回答下列问题： （1）装置A中m的作用_______。 （2）能说明氯气的氧化性强于碘的实验现象是_______。 （3）用离子方程式解释过程Ⅱ中溶液变为黄色的原因_______。 （4）过程Ⅲ的实验目的是_______。 （5）请用原子结构的知识解释氯、溴、碘单质的氧化性还渐减弱的原因_______。 （6）利用下图装置也可以验证非金属性的变化规律。 若要证明非金属性：Cl > C >Si，则A中加入试剂_______、B中加Na2CO3、C中加入试剂_______。 【答案】（1）平衡气压，有利于浓盐酸顺利流下 （2）淀粉溶液变成蓝色 （3） （4）确认C黄色溶液中无，排除对溴置换碘实验的干扰 （5）同主族元素从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱 （6） ①. HClO4 ②. Na2SiO3 【解析】 【分析】实验Ⅰ，打开K1，关闭K2、K3，打开活塞a，滴加浓盐酸在A中与KMnO4反应生成Cl2进入E中与KI反应，验证Cl2与I2的氧化性强弱；实验Ⅱ，关闭K1，打开K2，K3，氯气进入B和C中与NaBr反应，当B和C中的溶液都变为黄色时，证明BC中的NaBr中均有少量氯气进入，关闭K3；实验Ⅲ，继续向B中通入Cl2，当B中溶液由黄色变为棕红色时，证明NaBr已被反应完全，验证氯气和溴的氧化性强弱，关闭活塞a，停止产生氯气，最后实验Ⅳ，打开活塞b，使C中反应生成的溴进入D中，验证溴的氧化性强于碘。 【小问1详解】 m的作用是连通容器和分液漏斗的气体，达到平衡气压的目的，使液体能顺利滴下； 【小问2详解】 E中产生I2就说明Cl2氧化性比I2强，故当E中淀粉溶液变蓝，即说明有碘单质生成，说明氯气的氧化性强于碘； 【小问3详解】 Ⅱ实验，BC均为NaBr溶液，变为黄色说明通入Cl2后，有Br2生成，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 为了使C中没有Cl2干扰后续试验，需要确保装置内没有Cl2，故通过继续向B中通氯气，待B中颜色变成红棕色，说明NaBr被完全反应，保证装置内Cl2被完全反应，故过程Ⅲ的实验目的是确认C黄色溶液中无，排除对溴置换碘实验的干扰； 【小问5详解】 同主族元素从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，故氯、溴、碘单质的氧化性还渐减弱； 【小问6详解】 元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，若要证明非金属性Cl > C >Si，由强酸能和弱酸盐反应生成弱酸可知，A中加高氯酸，B中加碳酸钠，高氯酸和碳酸钠反应制取二氧化碳，证明氯元素非金属性强于碳元素，反应生成的二氧化碳和C中硅酸钠溶液反应生成硅酸，证明碳的非金属性强于硅。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高一化学试题3.19 一、选择题(本题包括 15 小题，每题 3 分，共 45 分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学知识与生活息息相关，下列说法正确的是： A. 早晨的雾气，牛奶，淀粉溶液的溶质微粒半径都在1~100nm之间，所以它们都是胶体 B. C60又叫富勒烯，在医学上有很多用途，它与航天器材上常用的碳纤维互为同素异形体 C. 奋斗者号潜水艇用到的氧化铝陶瓷属于无机非金属材料 D. 自古书契，多编以竹简，其用缣帛者谓之为纸”文中“纸”主要成分是纤维素 2. 下列实验不能作为判断依据的是 A. 钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱 B. 比较与的碱性强弱，判断镁与铝的金属性强弱 C. 往硅酸钠溶液中通入产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱 D. 根据和的水溶液的酸性强弱判断氟与氯的非金属性的强弱 3. X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的前20号主族元素，其中仅有一种金属元素，且只有两种元素处于同一周期。自然界中Z的单质主要存在于火山口附近，X和Y最外层电子数之和是M最外层电子数的3倍。下列说法一定正确的是 A. X与Y、Z、W均可形成18电子微粒 B. 简单离子半径： C. 稳定性： D. 氧化物对应水化物的酸性： 4. 利用图中实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 选项 A B 实验目的 将海带灼烧成灰 探究镁、铝的失电子能力强弱 实验装置 选项 C D 实验目的 从的悬浊液中分离出碘单质 验证得电子能力：N>C>Si 实验装置 A. A B. B C. C D. D 5. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（ ） 选项 事实 推测 A CaCO3 和 BaCO3 都难溶于水 SrCO3 也难溶于水 B Si 是半导体材料，同族的 Ge 也是半导体材料 第ⅣA 族的元素的单质都可作半导体材料 C HCl 在 1 500℃时分解，HI 在 230℃时分解 HBr 的分解温度介于二者之间 D Si 与 H2 高温时反应，S 与 H2 加热能反应 P 与H2 在高温时能反应 A. A B. B C. C D. D 6. 下列说法正确的是 ①离子化合物含离子键，也可能含极性共价键或非极性共价键 ②共价化合物含共价键，也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 A. ②③④ B. ②④ C. ①③ D. ①③⑤ 7. 同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是 A. 它一种共价化合物 B. 它既含离子键又含共价键 C. 它不可能与NaOH溶液反应 D. 它受热时，不易分解 8. 用“—”表示一对共用电子，省略未成键电子即可得到结构式，例如NH3的结构式为。已知一种麻醉剂的分子结构式如图所示，其中X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期元素，元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是 A. XEZ是一种强氧化性弱酸 B. X与Z能形成含非极性键的化合物 C. 原子半径：Y>Z>W>X D. 该分子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构 9. 已知某化学反应(、、的结构式分别为、、)，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是 A. 该反应的进行一定需要加热或点燃 B. 该反应若生成，则放出的热量为 C. 生成键放出能量 D. 该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量 10. 阳离子X2+含N个中子，X的质量数为A，则a g X的同价氧化物中含质子的物质的量是 A. (N-a) mol B. (A-N+10) mol C. (N+A) mol D. (A-N+8) mol 11. 海洋中有丰富的“食品、矿产、能源、药物和水产资源”等，下列说法正确的是 A. 第①步中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入药品的顺序为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、过滤后加盐酸 B. 工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠 C. 第③步到第⑤步目的是为了富集溴元素 D. 第④步离子方程式为SO2+Br2+2H2O=2HBr+2H++SO 12. 高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，它的发现和使用曾引起计算机芯片上的一场伟大“革命”。工业上可以按下列方法制备：。下列说法正确的是 A. 硅的性质稳定，在自然界主要以单质形式存在 B. 步骤①的化学方程式为 C. 可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙 D SiO2既可以与NaOH溶液反应，也可以与氢氟酸反应，因此SiO2属于两性氧化物 13. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34 g·mol-1，Y的最低价氢化物为非电解质，则下列说法中正确的是 X Y Z W Q A. X的最低价氢化物水溶液显酸性 B. Q元素氧化物的水化物的酸性比Y元素氧化物的水化物的酸性强 C. Na与Y能形成化合物Na2Y2，且与水反应后溶液呈碱性 D. 阴离子还原性：W>Q 14. 用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是 A. 实验使用的主要仪器是分液漏斗 B. 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C. 碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D. 分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出 15. X、Y、Z、W 为原子序数依次增大四种短周期元素,其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断错误的是 A. 反应①、②、③都属于氧化还原反应 B. X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小 C. Na 着火时，可用甲扑灭 D. 一定条件下，x与甲反应生成丁 二、填空题(本题共 4 小题，共 55 分) 16. 下表列出了①~⑦七种元素在周期表中的位置： 请按要求回答下列问题： （1）元素①气态氢化物的电子式是_______。 （2）在这七种元素中，元素⑥的离子结构示意图是_______。 （3）元素③和⑦可形成化合物，用电子式表示其形成过程：_______。 （4）比较元素②、③、④的离子半径大小：_______(用离子符号表示)。 （5）元素③单质与水反应的离子方程式为_______。 （6）这些元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是(填化学式)_______，碱性最强的是(填化学式)_______。 （7）写出元素⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_______。 17. 海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示： （1）写出工业上由食盐制备的离子方程式：___________。 （2）步骤Ⅰ中已获得，步骤Ⅱ中又将转化为和，其目是___________。 （3）步骤Ⅱ中通入热空气吹出，利用了的___________(填标号)。 A. 氧化性 B. 还原性 C. 挥发性 D. 腐蚀性 （4）步骤Ⅱ中用纯碱溶液吸收，该反应的化学方程式为___________。 （5）从理论上考虑，下列物质也能吸收的是___________(填标号)。 A. B. NaCl溶液 C. 溶液 D. 溶液 （6）查阅资料知，的沸点为58.8 ℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。步骤Ⅲ中对蒸馏烧瓶采取的加热方式是___________，蒸馏温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：___________。 18. 实验室中药品的保存和实验的安全至关重要，药品的正确保存和实验的规范操作是进行科学实验的基础。 （1）下列关于药品保存或事故处理应对正确的是___________。 A. 金属钠着火时，用湿抹布覆盖 B. 氯水短期保存可以装在棕色细口瓶并置于阴凉处 C. 氢氟酸可以保存在玻璃瓶中 D. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 （2）氢氧化钠的保存不能用玻璃塞，原因是（用化学反应方程式表示）___________。 （3）Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，在空气中久置后会产生白色胶状沉淀，原因是（用化学反应方程式表示）___________。 （4）下列选用的试剂（括号内的物质）不正确的是___________。 A. 检验二氧化硫的漂白性（石蕊溶液） B. 干燥氨气（无水） C. 洗涤沾有硫磺的试管（热的溶液） D. 硫酸工业中吸收（浓硫酸） （5）实验员小张想要熔融NaOH，他应选用的仪器是___________。 A. 蒸发皿 B. 铁坩埚 C. 氧化铝坩埚 D. 石英坩埚 （6）实验员小周不小心将稀硫酸混入了稀硝酸，为确定其成分，做了如下实验：取该混合溶液100mL，将其平均分成两份。向其中一份逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化关系如图所示（假设硝酸的还原产物为NO气体）。则原混合溶液中的物质的量为___________，如果向另一份混合溶液加入铜粉，则最多能溶解___________铜粉。 19. 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。 实验过程：Ⅰ.打开，关闭，，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.关闭，打开，，当B和C中的溶液都变为黄色时，关闭。 Ⅲ. B中继续通气体，当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 Ⅳ.… 回答下列问题： （1）装置A中m的作用_______。 （2）能说明氯气的氧化性强于碘的实验现象是_______。 （3）用离子方程式解释过程Ⅱ中溶液变为黄色的原因_______。 （4）过程Ⅲ的实验目的是_______。 （5）请用原子结构的知识解释氯、溴、碘单质的氧化性还渐减弱的原因_______。 （6）利用下图装置也可以验证非金属性的变化规律。 若要证明非金属性：Cl > C >Si，则A中加入试剂_______、B中加Na2CO3、C中加入试剂_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$