2026年中考化学三轮达标巩固--科学探究题

2026年中考化学三轮达标巩固--科学探究题 1．酸、碱、盐是初中阶段学习的三类重要化学物质，在我们的学习、生活及工农业生产中有着广泛的用途。 (1)日常生活 ①______（填化学式）俗称小苏打，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分。 ②医疗上，氢氧化铝可用来治疗胃酸过多。相关的化学方程式为______。 (2)实验探究 探究1：通过指示剂的颜色变化来证明酸和碱反应的发生。 ①甲同学向盛2mLNaOH溶液的试管中，滴入1~2滴无色酚酞，振荡，逐滴加入稀盐酸，同时不断振荡试管，观察到______的现象，由此证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应。 ②乙同学认为甲同学结论不严谨，上述实验中的现象也可能是试管中的______被稀盐酸完全反应所造成的。甲同学提出只需向上述反应后的试管中加入足量的______，观察到______的现象即可排除这种可能性。 探究2：某白色粉末，可能含有硫酸钠、硫酸钾、硫酸铜、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种，为探究其成分，设计如下实验流程（所加试剂均足量）。 ①操作1的名称是______。 ②固体甲的成分是______，原白色粉末中一定含有的物质是______。 (3)工业除废 某工厂排放废水中含H+、Cu2+、Na+、四种离子，其个数之比为2：1：6：5，铜离子的质量分数为0.64%，为了除去重金属铜离子，处理1000kg该工厂废水至少需加入氢氧化钙的质量为多少？（写出计算过程） 2．某化工厂用石灰石和铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下：    查阅资料：硫酸铜的溶解度如下表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 80 100 溶解度/g 14.3 17.4 20.7 25.0 28.5 33.3 40.0 55.0 75.4 【产品制备】 （1）流程图中X的化学式 （2）反应②在80℃条件下制备硫酸铜，其化学方程式为 _____ 。操作A将CuSO4溶液进行蒸发浓缩、 _____ 、过滤、洗涤等操作即得到硫酸铜晶体。 【组成测定】 小组同学为测定石青的组成，称取了一定质量的石青样品，用如图装置进行实验。    查阅资料： ①石青的化学式可表示为aCuCO3•bCu(OH)2 ②Cu(OH)2在66℃～68℃完全分解：Cu(OH)2CuO+H2O； CuCO3在200℃～220℃完全分解：CuCO3CuO+CO2↑ ③CuSO4固体为白色，CuSO4•5H2O固体为蓝色 实验步骤：①连接仪器，并____，准确称取69.2gaCuCO3•bCu(OH)2放在C装置中；②打开活塞鼓入一段时间空气，称量装置D、E的质量；③关闭活塞，控制C装置中的温度为250℃对石青进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止；④打开活塞，____；⑤冷却后，称量，装置D增重3.6g，装置E增重17.6g。 （3）完善上述实验步骤中的填空：① _____ ；④ _____ 。 （4）洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是 _____ ；B中所装液体为 _____ （填名称）。 （5）试确定石青的化学式 _____ （请写出计算过程）。 （6）若缺少F装置，测得的a：b的值将 _____ （选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。 【脱水探究】 硫酸铜晶体受热会逐步失去结晶水。取纯净的CuSO4•5H2O固体2.50g，放在上图实验装置C中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。    （7）G点固体的化学式是 _____ ；H点固体的颜色是 _____ 。 （8）将CuSO4•5H2O固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的一种氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为： _____ 。 3．铁是现代化学工业的基础，人类进步所必不可少的金属材料、 (1)看图1回答，铁元素为_______元素(填 “金属或非金属”)。亚铁离子的核外电子数为_______ (2)健康人体内，总量4~ 5g的铁元素主要以化合物形式存在，缺铁会患_______(填字母)。 a 骨质疏松   b 甲状腺疾病    c 贫血症    d 侏儒症 [实验一]兴趣小组通过图2实验研究铁的冶炼 (3)该装置的设计有一明显不当之处，你的改进方案是_______ (4)试写出一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁的化学反应方程式_______ (5)实验一段时间后，观察到B处澄清石灰水变_______，A处红棕色固体变为黑色，小明将所得的黑色固体物质放入足量的稀盐酸中，发现有少量气泡，写出反应的化学方程式_______说明黑色固体物质一定含有_______ [资料1]已知铁的氧化物均能逐步失去其中的氧，最终被还原为铁。 Fe2O3Fe3O4FeOFe [资料2]实验研究表明：该实验得到是四氧化三铁与铁粉的混合物。同时实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且体现出CO的_______ (填写化学性质)。 [实验二]兴趣小组继续用图3实验研究实验一所得黑色粉末中单质铁的质量分数 [资料3]氢氧化钠溶液和石灰水类似，都可以与二氧化碳反应，但吸收能力比石灰水更强。 (6)从安全与规范的角度考虑，装置C后面应连接_______(选填装置序号)。 (7)铁与四氧化三铁的混合物10g充分反应后，玻璃管中剩余固体(单质铁)的质量为7.6g。计算10g黑色粉末中单质铁的质量分数为_______ 4．氢气作为新能源有很多优点，其燃烧后的产物为水，无污染，符合绿色化学的要求。制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。某兴趣小组用如图甲所示装置进行金属与酸反应制取氢气实验。在烧瓶中分别加入0.48克镁、锌、铁和足量稀硫酸，塞紧瓶塞，利用传感器记录160秒内瓶内气压变化，得到相关曲线如图乙。 回答下列问题： (1)图乙中，能支持镁比铁活动性强的证据是______。 (2)解释镁与稀硫酸反应，40-80秒瓶内气压发生如图乙变化的原因：________。 (3)点燃氢气前应先检验氢气的纯度。若发出______，表明气体不纯。 (4)如图丙纯净的氢气在空气中安静燃烧，观察到的现象还有_______。 a.产生淡蓝色火焰 b.烧杯内壁出现水雾 c.用手触摸烧杯外壁，感觉发烫 (5)实验中，若0.48g镁完全反应，生成氢气质量为多少?（利用镁与稀硫酸反应的化学方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑进行计算） 5．小麦是一种经济价值较高的农作物。 Ⅰ．小麦选种 (1)农业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种。现要配制100kg这种溶液，需要氯化钠______kg Ⅱ．小麦加工 某同学用小麦面粉、发酵粉（主要成分碳酸氢钠）、红心火龙果汁制作紫红色花卷。120℃蒸20min，花卷变为黄色。 已知：碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳、碳酸钠和水。 (2)为了探究花卷变为黄色的原因。 查阅资料：不同pH，火龙果汁变色情况见下表。 pH=11—13 pH=9—10 pH=5—8 pH=1—4 黄 紫 紫红 粉 ①火龙果汁______（填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。 ②花卷变黄的原因______。 Ⅲ．小麦秸秆的利用 秸秆经粉碎、压缩处理后，焚烧发电，灰烬可作钾肥。 (3)秸秆焚烧发电过程中，其能量转化形式为________能转化为电能。 (4)秸秆焚烧后的灰烬中主要有碳酸钾、硫酸钾等。提取灰烬中钾盐的部分流程和相关物质的溶解度曲线如下图所示： ①浸洗时更适宜选用______（填“20℃的冷水”或“60℃的热水”）。 ②母液中所含的溶质有______。 ③结合溶解度曲线分析，通过蒸发结晶先得到K2SO4的原因______。 (5)我国古代劳动人民在灰烬中加入熟石灰制取KOH来漂洗丝帛，该反应化学方程式为______。 6．化学兴趣小组同学在老师指导下进行了一系列有趣的实验探究：如何测定鸡蛋壳的主要成分碳酸钙的质量分数（假设杂质不溶于水，也不和盐酸反应）。请根据不同的实验方案回答问题。 【方案一】将鸡蛋壳样品与足量稀盐酸反应，测定反应后生成CO2的体积，再将体积换算为质量，最后根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量。图I为鸡蛋壳样品与稀盐酸反应的装置，图Ⅱ为测量CO2体积的装置（省略相应固定装置）。    (1)鸡蛋壳的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式是______；图I中连通管的作用是______。 (2)图Ⅱ中如果不用油层，会导致测量结果______（填“偏大”或“偏小”）。 (3)测定二氧化碳体积是否需要先排尽装置内的空气？______（填“需要”或“不需要”）。 (4)反应停止后，将水准管慢慢向______（填“上”或“下”）移动，可使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同，此时排出水的体积即为生成二氧化碳的体积。 【方案二】装置如图Ⅲ所示。      查阅资料：碱石灰可以吸收二氧化碳气体和水分。 实验步骤： ①连接装置，检查装置气密性： ②称量ag鸡蛋壳样品装入A中； ③打开弹簧夹K，通入一段时间 ④称量装置C的质量为bg： ⑤关闭弹簧夹K，滴加稀盐酸，与鸡蛋壳样品发生反应：⑥打开弹簧夹K，通入一段时间氮气： ⑦再次称量C的质量为cg。 (5)D装置的作用是______。 (6)若没有B装置，则测定的碳酸钙的质量分数会______（填“偏大”或“偏小”）。 (7)下列措施可以提高实验结果准确性的是______（填字母序号）。 A．③⑥步骤中通入氮气时都要缓缓通入 B．⑤步骤中滴加稀盐酸时要快速滴入 C．⑤步骤中滴加稀盐酸时要至不产生气泡为止 D．通入的氮气换为空气成本更低效果更好 7．铅蓄电池在生产、生活中使用广泛，其构造如图所示 (1)铅蓄电池充电时是将电能转化为___________(填标号)。 A．机械能 B．热能 C．化学能 (2)铅蓄电池的工作原理可以表示为：，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液pH将不断___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)用98%的浓硫酸配制5%的稀硫酸100克，为准确量取浓硫酸的体积，还需查阅的数据是___________。稀释浓硫酸的操作是___________，并用玻璃棒不断搅拌。 (4)以黄铁矿(主要成分为)为原料生产硫酸的原理及工艺流程可简示如下： 【原理】 【工艺流程】 ①黄铁矿是__________(填“纯净物”或“混合物”)。黄铁矿在加入到沸腾炉之前要进行粉碎以及在吸收装置中液体由上而下形成喷雾状的目的是___________。 ②沸腾炉中发生反应的化学方程式为：，其中X的化学式为___________。 ③接触室中发生化合反应，反应过程中化合价改变的元素有___________(填元素符号)。 ④工业上常用石灰乳来吸收尾气中的，其反应的化学方程式为___________(提示：生成物中有一种难溶性盐是)。 ⑤依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法中正确的是___________(填标号)。 A．生产过程中向空气里排放含较多、的尾气，可能会引发酸雨 B．催化剂能够加快的反应速率和增大的产量 C．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 (5)钢铁工业是国家工业的基础，工业上常用CO还原氧化铁制取铁。现有100t含氧化铁80%的赤铁矿石(不考虑杂质参与反应)，理论上大约可以冶炼出铁的质量是___________t。 8．酸和碱在生产生活及科学研究中有着重要的作用。 (1)某危险品运输车辆发生交通事故,造成浓硫酸泄漏,消防官兵向事故现场撒入大量的白色粉末来做中和处理,以免发生由此造成的环境污染。请写出有关反应的化学方程式:______________________。 (2)化学兴趣小组的同学向盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中倒入一定量的稀盐酸时,没有观察到明显现象。同学们就此做了如下探究: ①小组同学对烧杯内溶液中的溶质成分进行了如下猜想,其中不合理的是______________________。 A 氢氧化钠、氯化氢   B 氯化钠   C 氯化钠、氯化氢   D 氯化钠、氢氧化钠 ②为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后确实发生了化学反应,甲同学设计如下实验,并把反应后的溶液蒸干,得到一些白色固体。 实验操作 实验现象 白色固体成分 取少量氢氧化钠溶液于试管中,离加2-3滴无色酚酞溶液,然后逐滴滴加稀盐酸,滴加几滴后用pH计测定溶液的酸碱度 溶液先显红色,pH >7 _____ 溶液后显无色,pH_______7 NaCl 结论:没有明显现象发生的化学反应,可以借助酸碱指示剂或pH计来确定反应的发生。 ③乙同学为了确定反应后所得溶液中溶质的成分,取少量溶液滴入几滴酚酞溶液,观察到溶液仍为无色。则烧杯内溶液中的溶质可能是①中的_______,为了继续探究烧杯内溶质的成分,乙同学认为可以选用铁、碳酸钠、氧化铜等多种试剂。请你分析该同学选用这些试剂的依据是什么?____________________ ④区分无色溶液氢氧化钠和澄清石灰水的过程中,写出有明显现象发生的化学方程式。____________________ (3)如图某钙片可缓解胃酸过多症。若按用量服用,理论上每天可以消耗氯化氢的质量是多少? (保留一位小数)__________    9．酸、碱、盐是几类重要的化合物。 （1）打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶盖，立即就能把它们区分开来的原因是_____。 （2）100 g质量分数为10%的稀硫酸和100 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液充分反应后，溶液的pH_____7（填“大于”“小于”或“等于”）。 （3）在“创新实验装置”的竞赛中，某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置。 ①写出装置甲中发生反应的化学方程式_____。 ②丙装置中会出现什么现象_____。 （4）某同学为了除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质制取精盐，制作流程如图所示：[提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水] ①写出第I步中加入过量BaCl2溶液所发生反应的化学方程式_____。 ②操作a的名称为_____。 ③通过操作a所得溶液A中除氯化钠外，还含有的溶质有哪些_____？ （5）向20 g含有氯化钠杂质的碳酸钠固体中加入100 g稀盐酸，恰好完全反应，得到115.6g不饱和溶液。求所用稀盐酸的溶质质量分数_____。 10．铁及其合金是日常生活中应用广泛的金属材料，以下对铁的冶炼进行探究。 I如图为工业炼铁示意图。 （1）焦炭所起的作用是什么？______ （2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是什么？_____ Ⅱ以下为在实验室中进行模拟炼铁实验。 （1）下图为实验室制取CO的发生装置。其原理为草酸（化学式为H2C2O4）在浓硫酸催化并加热的条件下分解出一氧化碳、二氧化碳和水，写出其化学方程式。______ （2）利用下图装置可以制取并利用纯净、干燥的CO还原Fe2O3并检验气体产物。 ①实验中装置B中应盛放的试剂是什么？______ ②装置E的作用是什么？_______ ③装置C、D里可分别观察到什么现象？______ ④写出装置C中反应的化学方程式。______ Ⅲ 取反应后已部分变质的A装置内的溶液150g，向其中加入溶质质量分数为4.9%的稀硫酸100g，恰好完全反应得到中性溶液，计算反应后溶液中溶质的质量_____。 11．酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。 (1)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有相同_______(填粒子符号)。 (2)小苏打可做焙制糕点的发酵粉，请写出其受热分解时的化学方程式_______。 (3)取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液，向其逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如图所示(pH为纵坐标，时间为横坐标)。 ①BC段反应的化学方程式是_______。 ②C点溶液中的溶质成分为_______。 (4)某同学为了除去食盐水中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质设计了如图所示的实验方案。 其中，滤液1至滤液2之间需进行三步操作：a：加入过量的Na2CO3溶液；b：加入过量的NaOH溶液；c：加入过量的BaCl2溶液。 ①操作abc的顺序不可以是_______。(填选项字母) A cab         B bca        C cba        D bac ②由氯化钠溶液得到精盐的操作是_______。 ③写出该实验过程中发生的中和反应的化学方程式_______。 (5)某同学用50g稀盐酸与石灰石反应制取CO2气体，恰好完全反应后，得到溶质质量分数为20%的溶液55.5g，则该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？______ 12．在钢铁工业推进碳减排、碳捕集的过程中，化学发挥了重要作用。 (1)“焦炭炼钢”是先将铁精矿(F2O3)和焦炭同时加入高炉，鼓入热空气，充分反应后得到生铁，再将生铁转移至炼钢炉中炼制得钢。 ①高炉炼铁的主要反应原理是在高温下，________夺取了Fe2O3里的氧，将铁还原出来。 ②某钢铁厂每年需要向高炉中加入120万吨的焦炭，若加入的焦炭全部转化为CO2,则该钢铁厂每年排放CO2的质量为________万吨。 (2)为了实现CO2的捕集利用，我国研制出一种多功能复合催化剂(含NaFe3O4),能将CO2转化为汽油，转化步骤如下： ①步骤I除生成CO外，还生成另一种氧化物，该氧化物的化学式是_________。 ②下列说法错误的是________(填字母)。 a.所得汽油中含有C、H两种元素 b.NaFe3O4中O为一2价，Fe为+3价 c.上述转化不仅有利于CO2减排，还可以减轻人类对化石能源的需求 (3)一种以“氢能炼钢”替代“焦炭炼钢”的工艺流程如图所示。 ①高温下，用H2炼铁时反应的化学方程式为_________,该反应的基本类型是____________。 ②跟“焦炭炼钢”工艺相比，“氢能炼钢”的主要优点有__________。 ③从物质组成的角度，说明向炼钢炉中加入废钢的目的：_______。 13．目前，全世界的镍(Ni)消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。 镍常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。可以说镍行业发展蕴藏着巨大的潜力。 I制备草酸镍： 工业上可利用含镍合金废料（除镍外，还含有Fe、Cu、Ca、Mg、 C等杂质）制取草酸镍(NiC2O4)。根据下列工艺流程图回答问题： 【资料卡片1】： 1 过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，是一种液体，受热易分解，可用于实验室制取氧气；过氧化氢具有强氧化性，所以常作为氧化剂、漂白剂和消毒剂。 2 氧化反应可以从元素化合价升降的角度进行分析：某物质所含元素化合价升高的反应就是氧化反应，我们说该物质被氧化了。 3 金属镍的化学性质类似于铁，与盐酸反应能生成氯化镍（NiCl2）。 （1）加H2O2时，温度不能太高，其原因是______，若H2O2在一开始酸溶时便与盐酸一起加入，则与原步骤酸溶过滤后的滤液相比，该滤液 中会增加的金属离子是和_____（写离子符号）。 （2）已知Na2C2O4溶液加入NiCl2溶液发生复分解反应，写出该反应的化学方程式_______。 II镍粉制备： 工业用电解镍液（主要含NiSO4）制备碱式碳酸镍晶体xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O，并利用其制备镍粉，过程如图： （3）反应器1中的一个重要反应为3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3•2Ni(OH)2↓+3Na2SO4+2X，X的化学式为______。 （4）反应器1的出料口获得的固体洗涤时，需用纯水洗涤，可以用来检验固体洗涤干净的试剂是______。 （5）反应器2中产生的气体Y是空气中含量最多的气体，该气体是______。 （6）物料在反应器中反应时需控制反应条件。分析下图，反应器中最适合的温度及pH分别为______。 III测定碱式碳酸镍晶体的组成：为测定碱式碳酸镍晶体【xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O】组成，某小组设计了如下实验方案及装置： 【资料卡片2】： 1 碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2及H2O 2 碱石灰是NaOH及CaO的混合物，可以吸收CO2和H2O 【实验步骤】：①检查装置气密性；②准确称取3.77g碱式碳酸镍晶体【xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O】放在B装置中，连接仪器；③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，分别称量装置C、D、E的质量；④关闭弹簧夹a，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出；⑤打开弹簧夹a，缓缓鼓入一段时间空气；⑥分别准确称量装置C、D、E的质量；⑦根据数据进行计算（相关数据如下表）。 装置C/g 装置D/g 装置E/g 加热前 200.00 180.00 180.00 加热后 201.08 180.44 180.00 【实验分析及数据处理】： （7）实验过程中步骤⑤鼓入空气的目的是______。 （8）计算xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O中x:y:z的值。_____（写出计算过程） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1) NaHCO3 (2) 溶液由红色变为无色 酚酞 氢氧化钠/NaOH 溶液变红 过滤 BaSO4、CaCO3 Na2SO4、Ba（NO3）2、CaCO3（写名称也可） (3)14.8kg 2． CO2 降温结晶 检查装置气密性 继续通一段时间空气 吸收空气中的二氧化碳 浓硫酸 偏大 CuSO4·H2O 白色 3． 金属 24 c 在装置的末端放一只燃着的酒精灯或连接一个气球 变浑浊 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 铁单质 还原性 E 13%。 4．(1)相同时间内镁与稀硫酸反应时增大的气压比铁大 (2)镁与稀硫酸反应放热，40秒时恰好完全反应，40-80秒内不再放热，温度降低，气压下降 (3)尖锐的爆鸣声 (4)abc (5)0.04g。 5．(1)16 (2) 不能 发酵粉中的NaHCO3变热时分解成CO2、Na2CO3、H2O，而Na2CO3的水溶液显碱性，若pH在11～13之间，能使火龙果汁变为黄色 (3)化学 (4) 60℃的热水 K2CO3、K2SO4 K2SO4的溶解度受温度影响较小 (5)K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH 6．(1) 使烧瓶和分液漏斗内的气压平衡，保证稀盐酸能顺利滴下 (2)偏小 (3)不需要 (4)下 (5)防止空气中二氧化碳和水蒸气进入C装置 (6)偏大 (7)AC 7．(1)C (2)增大 (3) 浓硫酸的密度 将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌 (4) 混合物 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 S、O/O、S AC/CA (5)56 8． A NaCl 、NaOH ≤ BC 对溶液中是否含有氯化氢进行检验,根据酸的化学性质,能够与盐酸反应且有明显现象发生 0.9 g 9． 瓶口出现白雾的是浓盐酸，因为浓盐酸有挥发性 大于 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变成无色 过滤 氢氧化钠和碳酸钠 7.3% 10． 提供高温条件，产生还原剂一氧化碳 增大反应物的接触面积，使反应更充分 H2C2O4CO↑+CO2↑+ H2O 浓硫酸 点燃尾气中的一氧化碳，防止污染空气 C中：红色固体变成黑色；D中：澄清石灰水变浑浊 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 7.1g 11． OH- NaCl D 蒸发结晶 14.6%。 12．(1) CO/一氧化碳 440 (2) H2O b (3) 3H2+Fe2O32Fe+3H2O 置换反应 不排放二氧化碳，减缓温室效应 调节钢中的含碳量 13． 防止H2O2受热分解 氯化钡溶液或者硝酸钡溶液 氮气或 55℃、8.3 使生成的CO2和H2O全部被C、D装置所吸收 1:2:4 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $