精品解析：重庆市合川中学2024-2025学年高二下学期3月月考化学试题

合川中学高2026级第四学期第一次月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 一、选择题：(本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)。 1. 化学与生产、生活、社会和环境等密切相关，下列说法错误的是 A. 重庆市运会开幕式上璀璨焰火与电子跃迁过程中释放能量有关 B. 食品袋中放置的CaO可起还原作用而防止食品氧化变质 C. 铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性，镀层局部破损后只要有锌剩余仍具有防护作用 D. FeCl3可用作净水剂，是其水解产生的胶体吸附杂质而净化水 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰火与原子核外的电子跃迁有关，电子跃迁时以光的形式释放能量，A正确； B．CaO具有吸水性，能防止食品受潮，不能防止食品氧化变质，B错误； C．铁表面镀锌可以隔绝空气，同时Zn的活泼性大于铁，镀层破损后，锌仍能保护铁，防止铁被氧化，C正确； D．FeCl3为强酸弱碱盐，用作净水剂，是因为铁离子水解产生的胶体具有吸附性，可以吸附杂质，D正确； 答案选B。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. HCl分子中σ键的形成为： B. SO3的VSEPR模型： C. 分子内氢键示意图： D. HCl的形成过程： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢原子的1s轨道和氯原子的3p轨道以头碰头方式重叠形成H—Clσ键，则HCl分子中σ键的形成为，故A正确； B．SO3中含有3个成键电子对，没有孤电子对，为sp2杂化，则VSEPR模型为平面三角形，故B错误； C．氢键具有方向性，邻羟基苯甲酸分子内氢键O-H…O在同一直线上，故C错误； D．HCl是共价化合物，用电子式表示HCl的形成过程：，故D错误； 答案选A。 3. 常温下，下列粒子在指定的溶液中一定能大量共存的是 A. 含S2-溶液中：、、、 B. 遇KSCN变红色溶液中：、、、H2O2 C. 的溶液中：、 D. 水电离出的的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．Al3+与S2-发生双水解反应，生成Al(OH)3和H2S气体，二者不能大量共存，A不符合； B．遇KSCN变红色的溶液中存在Fe3+，Fe3+可以催化H2O2的分解，不能大量共存，B不符合； C．的溶液显酸性，、能大量共存，C符合； D．水电离出的的溶液可以是酸性也可以是碱性，在碱性或酸性溶液中均能氧化，即发生氧化还原反应不能大量共存，D不符合； 答案选C。 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，pH=12的溶液中的数目为0.01NA B. 1mol氦气分子中，有NA个共价键 C. 22gCO2中，π键的数目为2NA D. 由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-数目为NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．没有给出溶液的体积，无法计算OH-的数目，A错误； B．氦是单原子分子，不存在共价键，B错误； C．一分子CO2含有2个π键，22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，π键的数目为NA，C错误； D．根据电荷守恒n(Na+)+n(H+)=n(OH-)+n(CH3COO-)，溶液中性时n(H+)=n(OH-)，则n(Na+)= n(CH3COO-)=1mol，CH3COO-的数目为NA，D正确； 答案选D。 5. 下列每组物质中含有的化学键类型相同的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl中只含离子键，HCl、H2O中只含极性键，NaOH中既含离子键、又含极性键，A项不符合题意； B．Cl2中只含非极性键，HCl、SO2中只含极性键，Na2S中只含离子键，B项不符合题意； C．HBr、CO2、H2O、CS2中都只含极性键，C项符合题意； D．Na2O2中既含离子键、又含非极性键，H2O2中既含极性键、又含非极性键，H2O中只含极性键，O3含极性键，D项不符合题意； 答案选C。 6. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 用甲装置测定碘待测液中I2的含量 B. 用乙装置比较AgCl和Ag2S的溶解度大小 C. 用丙装置蒸发AlCl3溶液得到AlCl3固体 D. 用丁装置探究压强对化学平衡移动的影响 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2S2O3溶液呈碱性，应该用碱式滴定管盛放，图中是酸式滴定管，故A错误； B．硝酸银溶液过量，两种沉淀都生成，没有沉淀的转化，不能比较AgCl、Ag2S的溶解度大小，且两种沉淀不是同种类型的电解质，故B错误； C．AlCl3水解生成Al(OH)3和HCl，加热促进盐酸挥发，用丙装置蒸发AlCl3溶液得到Al(OH)3固体而不是AlCl3固体，故C错误； D．存在平衡2NO2⇌N2O4，压缩体积，压强增大，根据勒夏特列原理可知反应向分子数少的方向进行，应该正向进行，颜色先变深后变浅，能探究压强对化学平衡移动的影响，故D正确； 故选：D。 7. O2和CO均可与血红蛋白结合，其中CO结合能力约为O2的230~370倍。反应可表示为：① K1；② K2.下列说法不正确的是 A. O2、CO都是非极性分子 B. 基态的核外电子运动状态有24种 C. 相同温度时， D. CO中毒患者进入高压氧舱治疗，平衡①、②移动的方向相反 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO是极性分子，故A错误； B．基态Fe2+的核外有24个电子，则基态Fe2+的核外电子运动状态有24种，故B正确； C．①Hb+O2⇌Hb(O2) K1，②Hb+CO⇌Hb(CO)K2，O2和CO均可与血红蛋白结合，其中CO结合能力约为O2的230～370倍，说明CO与Hb结合能力远远大于O2，相同温度下，K2＞K1，故C正确； D．CO中毒患者进入高压氧舱治疗，平衡①正向移动、Hb浓度减小，②逆向移动，所以平衡①、②移动的方向相反，故D正确； 答案选A。 8. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： B. 用惰性电极电解CuSO4溶液： C. NaHCO3溶液呈碱性： D. 将醋酸溶液滴加到NaHCO3溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钙的溶解度低于硫酸钙，硫酸钙可以转化为碳酸钙，离子方程式为，故A错误； B．惰性电极电解CuSO4溶液反应生成铜、氧气和硫酸，总反应为，故B正确； C．NaHCO3溶液呈碱性是因为HCO水解，水解是可逆反应，离子方程式为，故C错误； D．醋酸是弱酸，保留化学式，滴加到NaHCO3溶液中的离子方程式为：，故D错误； 答案选B。 9. 下列说法正确的是 A. 元素的非金属性越强，其单质就越活泼 B. 物质分子中的键长越短，其键能就一定越大 C. ， ； D. 物质中化学键的键能越大，其能量就一定越高 【答案】C 【解析】 【详解】A．元素的非金属性强，单质的活泼性不一定强，如氮气分子中氮原子之间形成三键，键能较大，氮气的性质相对稳定，故A错误； B．如果是原子间共用电子对数目相同的共价键，键长越短，键能越大，如果共价键数目不同时则不一定，例如氮氮三键的键长大于O-H键的键长，而氮氮三键的键能大于O-H键的键能，故B错误； C．S(g)的能量高于S(s)，故等量的S完全燃烧时，S(g)放热更多，反应热更小，，故C正确； D．物质中化学键的键能越大，分子越稳定，能量越低，故D错误； 答案选C。 10. 下列说法正确的是 A. N2分子中存在的共价键为s-sσ键和p-pπ键 B. 红外光谱法可测定分子的化学键、官能团，质谱法可测定分子的相对分子质量 C. 所有原子轨道都具有一定的伸展方向，故所有共价键都具有方向性 D. 某基态原子的价层电子排布为4d25s2，该原子N层上有3个空轨道 【答案】B 【解析】 【详解】A．N2分子中N原子p轨道的3个单电子形成氮氮三键，N分子中存在的共价键为p-pσ键和p-pπ键，故A错误； B．红外线照射有机物分子时，分子中的化学键或官能团可发生振动吸收，不同的化学键或官能团吸收频率不同，则利用红外光谱可分析分子中含有的化学键或官能团的信息，质谱仪能根据最大的碎片离子确定有机物的相对分子质量，故B正确； C．H的1s电子为球形对称，s-s电子重叠没有方向性，则H-H键无方向性，故C错误； D．该元素第N层的电子排布为4d25s2，d有5个轨道，基态原子第N能层4d上还有3个空轨道，但4f上有7个轨道均没有电子，故该原子N层上有10个空轨道，故D错误； 答案选B。 11. 下列有关元素结构与性质的说法正确的是 A. 镍原子激发态电子排布式可能为 B. N、O、F的第一电离能依次增大 C. 原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用和表示，称为电子的自旋磁量子数。基态Cr原子的价电子自旋磁量子数的代数和为＋2或-2 D. 某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与Cl2反应时可能生成的阳离子是 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ni为28号元素，基态Ni原子的电子排布式为[Ar]3d84s2，而电子排布式为的粒子，总电子数超过了28，不是Ni原子的电子排布式，A错误； B．同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，N原子2p轨道半充满、较稳定，第一电离能大于O的第一电离能，则第一电离能O、N、F依次增大，B错误； C．基态Cr原子的价电子排布式为3d54S1，价电子自旋磁量子数的代数和为＋3或-3，C错误； D．由某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703可知，第三电离能突变，说明X元素最外层有2个电子，当它与Cl2反应时可能生成的阳离子是，D正确； 答案选D。 12. 黄铁矿(FeS2)在酸性条件下发生催化氧化的总反应为，反应机理如图。下列说法不正确的是 A. 该过程中有非极性键的断裂 B. 的空间构型为正四面体形 C. 是该反应的催化剂 D. 反应Ⅰ可表示为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据反应原理可知，该过程中有O=O和S—S非极性键的断裂，故A正确； B．的中心原子S的价层电子对数为4+=4，，没有孤电子对，空间结构为正四面体形，故B正确； C．由图可知，[Fe(NO)]2+是该反应的催化剂，故C错误； D．由图可知，反应Ⅰ为4[Fe(NO)]2+被O2氧化为Fe3+，同时释放出NO，化学方程式为，故D正确； 答案选C。 13. 某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种短周期元素原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是电子层数3倍。下列说法不正确的是 A. W形成最高价氧化物对应水化物的酸性强于X B. 中W原子的杂化方式为sp3 C. X的氢化物沸点不一定比Z的氢化物的沸点低 D. Y的氢化物可能含有非极性键 【答案】A 【解析】 【分析】M、W、X、Y、Z五种短周期元素原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是电子层数的3倍，则Z是O元素；根据多孔储氢材料前驱体结构，M形成一个价键，且原子序数小于O元素，M为H元素；W连4个相同原子团，则W得到一个电子后形成四个键，且原子序数小于O元素，W为B元素；X形成四个共价键，且原子序数小于O元素，X为C元素；Y失去一个电子后形成四个键，且原子序数小于O元素，Y为N元素，以此解题。 【详解】A．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性B<C，酸性：硼酸弱于碳酸，A错误； B．的中心原子为B，价层电子对为4+，杂化方式为sp3，B正确； C．X的氢化物可以有多种烃，沸点随碳原子数增大而升高，不一定比H2O的沸点低，C正确； D．N的氢化物有NH3和N2H4等，N2H4中存在N-N非极性键，D正确； 答案选A。 14. 前四周期元素A、Q、R、W、Y原子序数依次增大，A为s区唯一非金属元素，Q是第二周期中未成对电子数最大的元素，W的核电荷数为R的2倍，且R、W同主族，的d轨道处于全充满状态。下列说法不正确的是 A. A2R比A2W稳定的原因是因为A2R分子间存在氢键 B. QR2与A2R可发生氧化还原反应 C. 工业上可采用热还原法冶炼Y的单质 D. 仅含A、Q、W的某种盐既能与强酸反应，又能与强碱反应 【答案】A 【解析】 【分析】前四周期元素A、Q、R、W、Y原子序数依次增大，其中A为s区唯一非金属元素，则A为H元素；而Q是第二周期中未成对电子数最大的元素，其外围电子排布式为2s2p3，故Q为N元素；Y+的d轨道处于全充满状态，则Y原子外围电子排布式为3d104s1，可知Y为Cu元素；R、W同主族，且W的核电荷数为R的2倍，推知R为O元素、W为S元素。由分析可知，A为H元素、Q为N元素、R为O元素、W为S元素、Y为Cu元素。 【详解】A．H2O的稳定性大于H2S的稳定性，原因是O原子半径小于S，H-O键能小于H-S键键能，A错误； B．NO2与H2O发生氧化还原反应得到硝酸和NO，3NO2+H2O=2HNO3+NO↑，B正确； C．Cu的冶炼可以用热还原方法，C正确； D．仅含H、N、S的元素形成的盐可以是(NH4)2S，既能与强酸反应，又能与强碱反应，D正确； 答案选A。 二、非选择题：(本大题包括4个小题，共58分)。 15. 下表列出了元素周期表中的若干元素，表中所列的字母分别代表一种化学元素。请回答下列问题： （1）写出字母J基态原子的价层电子排布图为___________，字母N的原子序数为___________，字母M基态原子的简化电子排布式为___________。 （2）字母C可与字母A形成C2A4化合物，其含有的π键和σ键的个数比为___________。字母D可与字母A形成的DA5为离子化合物，DA5的电子式为___________。 （3）已知元素周期表中存在对角线规则，如字母B与字母H在元素周期表中处于对角线位置，则化学性质相似，B的氧化物、氢氧化物也有两性，写出B的氧化物与F的氢氧化物反应的离子方程式___________。 （4）下列状态的B粒子中，失去一个电子所需能量最大的是___________(填选项小写字母)。 a． b． c． d． 【答案】（1） ①. ②. 56 ③. [Ar]3d104s24p3 （2） ①. 1：5 ②. （3）BeO+2OH-+H2O=[Be(OH)4]2- （4）a 【解析】 【分析】A为H元素，B为Be元素，C为C元素，D为N元素，E为O元素，F为Na元素，G为Mg元素，H为Al元素，I为S元素，J为Cl元素，K为Cr元素，L为Cu元素，M为As元素，N为Ba元素，结合元素性质和原子结构分析回答问题。 小问1详解】 J为Cl元素，基态原子价层电子排布图为，N为Ba元素，原子序数为56，M为As元素，基态As原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p3； 【小问2详解】 A为H元素，C为C元素，形成C2H4，其含有的π键为1个，σ键为5个，π键与σ键个数比为1：5，D可与A形成的DA5为离子化合物NH5，NH5可以是NH4H，NH5的电子式为：； 【小问3详解】 B的氧化物BeO与F的氢氧化物NaOH反应的化学方程式为：BeO+2NaOH+H2O=Na2[Be(OH)4]，离子方程式为：BeO+2OH-+H2O=[Be(OH)4]2-； 【小问4详解】 a．电子排布是表示的为Be+，电离一个电子为Be的第二电离能比第一电离能大； b．电子排布是表示的为基态原子Be，电离出一个电子比激发态大； c．电子排布是表示的为Be原子激发态原子，电离出一个电子需要的能量最小； d．电子排布是表示的为Be+激发态，电离一个电子比a小，但比b、c需要的能量大； 上述分析可知a符合题意； 故答案为：a。 16. 某化学兴趣小组同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，准备用下图装置完成实验，根据要求完成下列各题。(已知酸性：亚硫酸>碳酸 （1）仪器A的名称___________。 （2）仪器连接顺序为：___________。 a ___________、 ___________、___________、___________、___________、___________、 （3）实验步骤：连接仪器，___________，加药品后打开a，然后滴入浓硫酸，加热。 （4）问题探究： ①装置F中酸性KMnO4溶液的作用是___________。 ②试管E中发生反应的离子方程式为___________。 ③能说明非金属性碳强于硅的实验现象是___________。 ④依据试管D中的反应，___________(填“能”或“不能)证明非金属性硫强于碳的理由___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2）bcfgde （3）检查装置的气密性 （4） ①. 除去未反应的SO2，并检验SO2全部除去 ②. +2CO2+2H2O=+H2SiO3↓(或+CO2+H2O=+H2SiO3↓) ③. F中高锰酸钾溶液不褪色，E中有白色沉淀生成 ④. 不能 ⑤. 非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，二氧化硫溶于水得到的是亚硫酸，不是硫元素的最高价含氧酸硫酸 【解析】 【分析】由实验装置图可知，铜与浓硫酸共热反应制备二氧化硫，装置D中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于与二氧化硫反应制备二氧化碳，装置F中盛有的酸性高锰酸钾溶液用于除去二氧化硫并检验二氧化硫是否除尽，装置E中盛有的硅酸钠溶液与二氧化碳反应用于探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。 【小问1详解】 仪器A的名称为分液漏斗； 【小问2详解】 浓硫酸与铜加热制取SO2，SO2气体通过饱和的NaHCO3溶液得到CO2，气体再通过酸性高锰酸钾溶液，吸收未反应的SO2同时检验SO2是否完全被吸收，最后气体通过Na2SiO3溶液，得到H2SiO3沉淀证明C的非金属性大于Si，仪器的连接顺序为：abcfgde； 【小问3详解】 该反应有气体生成与反应，所以在加入药品之前需要检验装置的气密性，防止气密性不好导致气体泄漏； 【小问4详解】 ①装置F中盛有的酸性高锰酸钾溶液用于除去二氧化硫并检验二氧化硫是否除尽； ②E中CO2通入Na2SiO3溶液，碳酸酸性强于硅酸，可以反应生成硅酸沉淀，离子方程式为：+2CO2+2H2O=+H2SiO3↓(或+CO2+H2O=+H2SiO3↓)； ③F中高锰酸钾溶液不褪色，说明SO2全部被吸收，E中有白色沉淀生成，说明H2CO3酸性强于硅酸，从而说明非金属性：C>Si； ④依据试管D中反应，不能说明非金属性S强于C，原因是非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，二氧化硫溶于水得到的是亚硫酸，不是硫元素的最高价含氧酸硫酸，不能说明非金属性硫强于碳。 17. 现有A、B、C、D、E、F、G七种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息， A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 B元素是形成化合物种类最多的元素 C元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1 D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子 E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是： ，，， F元素的主族序数与周期数的差为4 G元素位于元素周期表中的第八列 回答下列有关问题。 （1）1mol气体A2在足量的气体D2中完全燃烧生成气态产物时放出241.5KJ热量，则下表中a=___________。 化学键 A-A D=D A-D 键能(KJ/mol) 436 497 a （2）B元素的原子核外共有___________种不同空间运动状态的电子，基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈___________形。 （3）D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是___________。(用离子符号表示) （4）G位于元素周期表中___________区(按电子排布分区)，其基态原子的价电子排布式为___________，实验室用一种溶液检验时产生蓝色沉淀，该反应的离子方程式为___________。 （5）A分别与B、C、D形成的最简单化合物分子中心原子的杂化方式为___________，三种分子的键角由大到小的顺序为___________(用化学式表示)。 【答案】（1）463 （2） ①. 4 ②. 哑铃型 （3）Cl->O2->Mg2+ （4） ①. d ②. 3d64s2 ③. 3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓ （5） ①. sp3 ②. CH4>NH3>H2O 【解析】 【分析】A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，则A为H元素；B元素形成的化合物种类最多，则B为C元素；C元素基态原子的核外p能级电子数比s能级电子数少1，则C为N元素；D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子，则D为O元素；E的第三电离能剧增，则E为Mg元素；F元素的主族序数与周期数的差为4，则F为C1元素；G元素属于第四周期，且位于元素周期表中的第八列，G为Fe元素。 【小问1详解】 根据信息可得：H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.5kJ·mol-1，ΔH=反应物总键能-生成物总键能=(436 kJ·mol-1+×497 kJ·mol-1)-2a kJ·mol-1=-241.5kJ·mol-1，a=463； 【小问2详解】 B是碳元素，C原子有6个电子，占据4个轨道，共有4种不同空间运动状态的电子；C原子核外电子占据的最高能级的轨道是2p轨道，呈哑铃型； 【小问3详解】 D、E、F分别是O、Mg、Cl，对应的简单离子为O2-、Mg2+、Cl-，O2-和Mg2+二者电子层结构相同，Mg序数大，离子半径小于O2-，Cl-有三层电子，电子层多，半径最大，离子半径由大到小的顺序为：Cl->O2->Mg2+； 【小问4详解】 G为Fe元素，位于第四周期VIII族，属于d区；基态原子的价电子排布式为3d64s2；实验室用K3[Fe(CN)6]溶液来检验Fe2+，K3[Fe(CN)6]溶液遇到Fe2+生成蓝色沉淀，离子方程式为：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓； 【小问5详解】 A分别与B、C、D形成的最简单化合物分别为CH4、NH3、H2O，价层电子对都为4，中心原子的杂化方式都是sp3杂化；CH4、NH3、H2O三种分子的中心原子杂化方式相同，CH4中心原子C没有孤电子对，NH3中心原子N有一对孤电子对，H2O中心原子O有2对孤电子对，孤电子对对成键电子对斥力大于成键电子对对成键电子对斥力，孤电子对越多，键角越小，键角由大到小的顺序为CH4>NH3>H2O。 18. 氯化铵焙烧菱锰矿(主要成分为MnCO3含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素)制备高纯度碳酸锰的工艺流程如图： 已知：①相关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下： 金属离子 开始沉淀的pH 3.8 1.5 6.5 10.6 8.1 9.6 沉淀完全的pH 5.2 3.7 9.7 12.6 10.1 11.6 ②常温下，、 回答下列问题： （1）锰元素在元素周期表中的位置为___________。 （2）“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为___________。由图可知，氯化铵焙烧菱锰矿的最佳条件是：焙烧温度为500℃，m(NH4Cl):m(菱锰矿粉)=___________。 （3）浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入MnO2将氧化为，反应离子方程式为___________；若溶液中金属离子浓度均为，调节溶液pH使、沉淀完全，此时溶液的pH范围为___________，再加入适量NH4F沉淀将、转化为、沉淀，此时，___________。 （4）碳化结晶时，通入氨气的目的是___________。 （5）流程中能循环利用的固态物质是___________(填化学式)。 【答案】（1）第四周期VIIB族 （2） ①. MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O ②. 1.10 （3） ①. MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O ②. 5.2-8.1 ③. 2 （4）将碳酸氢根离子转化为碳酸根离子，有利于生成MnCO3沉淀 （5）NH4Cl 【解析】 【分析】根据流程：将菱锰矿粉(主要成分是MnCO3，还含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素)与氯化铵混合研磨后焙烧：MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O，浸出，浸出液含有Mn2+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+，加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，然后调节溶液pH范围5.2≤pH<8.8使Fe3+、Al3+沉淀完全，再加入NH4F沉淀Ca2+、Mg2+，过滤除去Fe(OH)3、Al(OH)3、CaF2、MgF2，净化液的成分主要含有MnCl2，加入碳酸氢钠和氨气，碳化结晶，发生反应：Mn2++2+2NH3MnCO3↓+，过滤，得到MnCO3产品和滤液NH4Cl，将滤液NH4Cl蒸发结晶得到NH4Cl晶体可循环使用，据此分析作答。 【小问1详解】 Mn为25号元素，位于第四周期VIIB族； 【小问2详解】 焙烧时，MnCO3与NH4Cl混合加热，生成MnCl2、NH3和CO2，化学方程式为：MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O；图可知，氯化铵焙烧菱锰矿的最佳条件是：焙烧温度为500℃，m(NH4Cl):m(菱锰矿粉)=1.10时锰的浸出率最大； 【小问3详解】 MnO2将氧化为，同时生成Mn2+，根据电子守恒和电荷守恒，反应离子方程式为：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；调节溶液pH使、沉淀完全，且Mn2+不沉淀，由表格数据可知，此时溶液的pH范围为5.2-8.1，再加入适量NH4F，将、转化为、沉淀，此时，。 【小问4详解】 碳化结晶时，通入氨气可以将碳酸氢根离子转化为碳酸根离子，有利于Mn2+沉淀； 【小问5详解】 碳化结晶过滤，得到MnCO3产品和滤液NH4Cl，将滤液NH4Cl蒸发结晶得到NH4Cl晶体可循环使用。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 合川中学高2026级第四学期第一次月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 一、选择题：(本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)。 1. 化学与生产、生活、社会和环境等密切相关，下列说法错误的是 A. 重庆市运会开幕式上璀璨的焰火与电子跃迁过程中释放能量有关 B. 食品袋中放置的CaO可起还原作用而防止食品氧化变质 C. 铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性，镀层局部破损后只要有锌剩余仍具有防护作用 D. FeCl3可用作净水剂，是其水解产生的胶体吸附杂质而净化水 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. HCl分子中σ键的形成为： B. SO3的VSEPR模型： C. 分子内氢键示意图： D. HCl的形成过程： 3. 常温下，下列粒子在指定的溶液中一定能大量共存的是 A 含S2-溶液中：、、、 B. 遇KSCN变红色的溶液中：、、、H2O2 C. 的溶液中：、 D. 水电离出的的溶液中：、、、 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，pH=12的溶液中的数目为0.01NA B. 1mol氦气分子中，有NA个共价键 C. 22gCO2中，π键的数目为2NA D. 由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-数目为NA 5. 下列每组物质中含有的化学键类型相同的是 A. B. C. D. 6. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 用甲装置测定碘待测液中I2的含量 B. 用乙装置比较AgCl和Ag2S的溶解度大小 C. 用丙装置蒸发AlCl3溶液得到AlCl3固体 D. 用丁装置探究压强对化学平衡移动的影响 7. O2和CO均可与血红蛋白结合，其中CO结合能力约为O2的230~370倍。反应可表示为：① K1；② K2.下列说法不正确的是 A. O2、CO都是非极性分子 B. 基态的核外电子运动状态有24种 C. 相同温度时， D. CO中毒患者进入高压氧舱治疗，平衡①、②移动的方向相反 8. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： B. 用惰性电极电解CuSO4溶液： C. NaHCO3溶液呈碱性： D. 将醋酸溶液滴加到NaHCO3溶液中： 9. 下列说法正确的是 A. 元素的非金属性越强，其单质就越活泼 B. 物质分子中的键长越短，其键能就一定越大 C. ， ； D. 物质中化学键的键能越大，其能量就一定越高 10. 下列说法正确的是 A. N2分子中存在的共价键为s-sσ键和p-pπ键 B. 红外光谱法可测定分子的化学键、官能团，质谱法可测定分子的相对分子质量 C. 所有原子轨道都具有一定的伸展方向，故所有共价键都具有方向性 D. 某基态原子价层电子排布为4d25s2，该原子N层上有3个空轨道 11. 下列有关元素结构与性质说法正确的是 A. 镍原子激发态电子排布式可能为 B. N、O、F的第一电离能依次增大 C. 原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用和表示，称为电子的自旋磁量子数。基态Cr原子的价电子自旋磁量子数的代数和为＋2或-2 D. 某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与Cl2反应时可能生成的阳离子是 12. 黄铁矿(FeS2)在酸性条件下发生催化氧化的总反应为，反应机理如图。下列说法不正确的是 A. 该过程中有非极性键的断裂 B. 的空间构型为正四面体形 C. 是该反应的催化剂 D. 反应Ⅰ可表示为 13. 某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种短周期元素原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法不正确的是 A. W形成最高价氧化物对应水化物的酸性强于X B. 中W原子的杂化方式为sp3 C. X的氢化物沸点不一定比Z的氢化物的沸点低 D. Y的氢化物可能含有非极性键 14. 前四周期元素A、Q、R、W、Y原子序数依次增大，A为s区唯一非金属元素，Q是第二周期中未成对电子数最大的元素，W的核电荷数为R的2倍，且R、W同主族，的d轨道处于全充满状态。下列说法不正确的是 A. A2R比A2W稳定的原因是因为A2R分子间存在氢键 B. QR2与A2R可发生氧化还原反应 C. 工业上可采用热还原法冶炼Y的单质 D. 仅含A、Q、W的某种盐既能与强酸反应，又能与强碱反应 二、非选择题：(本大题包括4个小题，共58分)。 15. 下表列出了元素周期表中的若干元素，表中所列的字母分别代表一种化学元素。请回答下列问题： （1）写出字母J基态原子的价层电子排布图为___________，字母N的原子序数为___________，字母M基态原子的简化电子排布式为___________。 （2）字母C可与字母A形成C2A4化合物，其含有的π键和σ键的个数比为___________。字母D可与字母A形成的DA5为离子化合物，DA5的电子式为___________。 （3）已知元素周期表中存在对角线规则，如字母B与字母H在元素周期表中处于对角线位置，则化学性质相似，B的氧化物、氢氧化物也有两性，写出B的氧化物与F的氢氧化物反应的离子方程式___________。 （4）下列状态的B粒子中，失去一个电子所需能量最大的是___________(填选项小写字母)。 a． b． c． d． 16. 某化学兴趣小组同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，准备用下图装置完成实验，根据要求完成下列各题。(已知酸性：亚硫酸>碳酸 （1）仪器A的名称___________。 （2）仪器连接顺序为：___________。 a ___________、 ___________、___________、___________、___________、___________、 （3）实验步骤：连接仪器，___________，加药品后打开a，然后滴入浓硫酸，加热。 （4）问题探究： ①装置F中酸性KMnO4溶液的作用是___________。 ②试管E中发生反应的离子方程式为___________。 ③能说明非金属性碳强于硅的实验现象是___________。 ④依据试管D中的反应，___________(填“能”或“不能)证明非金属性硫强于碳的理由___________。 17. 现有A、B、C、D、E、F、G七种元素，均为前四周期元素，它们原子序数依次增大。请根据下列相关信息， A元素核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 B元素是形成化合物种类最多的元素 C元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1 D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子 E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是： ，，， F元素的主族序数与周期数的差为4 G元素位于元素周期表中的第八列 回答下列有关问题。 （1）1mol气体A2在足量的气体D2中完全燃烧生成气态产物时放出241.5KJ热量，则下表中a=___________。 化学键 A-A D=D A-D 键能(KJ/mol) 436 497 a （2）B元素的原子核外共有___________种不同空间运动状态的电子，基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈___________形。 （3）D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是___________。(用离子符号表示) （4）G位于元素周期表中___________区(按电子排布分区)，其基态原子的价电子排布式为___________，实验室用一种溶液检验时产生蓝色沉淀，该反应的离子方程式为___________。 （5）A分别与B、C、D形成的最简单化合物分子中心原子的杂化方式为___________，三种分子的键角由大到小的顺序为___________(用化学式表示)。 18. 氯化铵焙烧菱锰矿(主要成分为MnCO3含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素)制备高纯度碳酸锰的工艺流程如图： 已知：①相关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下： 金属离子 开始沉淀的pH 3.8 1.5 6.5 10.6 8.1 9.6 沉淀完全的pH 5.2 3.7 9.7 12.6 10.1 11.6 ②常温下，、 回答下列问题： （1）锰元素在元素周期表中的位置为___________。 （2）“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为___________。由图可知，氯化铵焙烧菱锰矿的最佳条件是：焙烧温度为500℃，m(NH4Cl):m(菱锰矿粉)=___________。 （3）浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入MnO2将氧化为，反应离子方程式为___________；若溶液中金属离子浓度均为，调节溶液pH使、沉淀完全，此时溶液的pH范围为___________，再加入适量NH4F沉淀将、转化为、沉淀，此时，___________。 （4）碳化结晶时，通入氨气的目的是___________。 （5）流程中能循环利用的固态物质是___________(填化学式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$