河南省郑州外国语学校2024-2025学年高二下学期3月月考 化学试题

1 郑州外国语学校 2024-2025 学年高二下期月考 1 试卷 化学 （75 分钟 100 分） 可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 P-31 Fe-56 Cu-64 Sn-119 一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 51 分) 1．下列化学用语或图示表示正确的是（ ） A． 基态 Cl 原子最低能级电子云轮廓图： B．SO2的 VSEPR 模型： C．邻羟基苯甲醛分子内氢键： D．基态 As 原子的核外电子排布式：[Ar]4s24p3 2．下列说法正确的是（ ） A．正四面体形分子的键角都为 109°28′ B．原子最外层电子排布式为 4s1的元素一定是 s 区元素 C．某基态原子 3d 能级电子排布为 ，违反了泡利不相容原理 D．前 4 周期元素中，有 5 种元素基态原子未成对电子数与其所在周期序数相同 3．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关物质结构或性质说法错误的是（ ） A．臭氧为极性分子，但它在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 B．12g 金刚石中含碳碳键的数目为 2NA C．金刚石、SiC、NaCl、H2O、H2S 的熔点依次降低 D．1mol Fe(CO)5 中配位键数目为 5NA 4． 基态 Ga 原子转化为下列激发态时所需能量最少的是（ ） A． B． C． D． 5．配合物 K3[ Fe(CN )6 ]可用于检验 Fe2+。下列说法正确的是（ ） A．铁原子的 2p 和 3p 轨道的形状、能量均相同 B．基态 Fe2+的未成对电子数为 5 2 C．K3[ Fe(CN )6 ]中提供孤电子对的是 CN－ D．基态气态 Fe2+再失去一个电子比基态气态 Mn2+难 6. 已知下列有关物质结构的描述均正确，其性质或解释错误的是 A．图 1 为 18-冠-6 与 K＋形成的超分子，其形成作用力主要存在于 K＋与 O 之间 B．图 2 为某合金原子层状结构，原子层之间的相对滑动变难导致合金的硬度变大 C．图 3 为烷基磺酸根离子在水中形成的胶束，表现出超分子自组装的特征 D．图 4 为由两个硅氧四面体通过共用顶角 O 原子形成的简单阴离子，其化学式为 Si2O74- 7．在检验 J 的金属离子的实验中，会生成一种鲜红色沉淀，其结构如图所示，构成该物 质的元素 X、D、E、G、J 原子序数依次递增。X 是宇宙中含量最多的元素。基态 D 原 子核外电子排布在 3 个能级上，且自旋状态不同的电子数之比为 1：2。E 的第一电离能 比同周期的相邻元素都大。基态 G 原子的核外电子有 8 种运动状态。J 位于周期表第四 周期第 10 列。下列说法正确的是（ ） A．最简单氢化物沸点：E＞G＞D B．X 与 G 之间的氢键是一种特殊的共价键 C．J2+ 的价电子排布式为 3d8 D．原子半径：X＜D＜E＜G 8．缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构（路易斯结构是指通过共用电子使原子价 层电子数达到 8，氢原子达到 2 所形成的稳定分子结构）要求的一类化合物。下列说法正 确的是（ ） A．NH3、BF3、C2H2均为缺电子化合物 B．BF3与 NH3 化合反应的产物中，B 和 N 的杂化方式相同 3 C．NH3的键角大于 BF3 的键角 D．NH3 和 BF3 都是极性分子 9．锡是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。已知白锡(体心四方)和灰锡(立 方晶体，与金刚石类似)的转化关系如下，下列说法错误的是（ ） A．可利用 X 射线衍射实验区分白锡和灰锡 B．灰锡晶体的空间利用率约为 34% C．白锡和灰锡晶体的密度之比为 ba 4c 2 3  D．若灰锡中原子坐标参数A 为(0，0，0)，则 B 原子的坐标参数为(0.25，0.75，0.75) 10．下列事实对应的解释错误的是（ ） 选项 事实 解释 A 硬度：金刚石＞C60 前者含有共价键，后者不含共价键 B 向 CuSO4溶液中逐渐通入 NH3至 过量得到深蓝色透明溶液 与 Cu2+配位能力：NH3＞H2O C CsCl 晶体中 Cs+与 8 个 Cl－配位，而 NaCl 晶体中 Na+与 6 个 Cl－配位 Cs+比 Na+的半径大 D SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4 的 熔点依次升高 SiX4均为分子晶体，随着相对分子质量 增大，范德华力增大 11．SO3固态时有无限长链形式（β-SO3）和三聚分子形式（γ-SO3），受热可分解生成以 单分子形式存在的 SO3(g)。β-SO3 和γ-SO3结构如图所示，图中的化学键可表示单键或双 键。下列说法正确的是（ ） 4 A．β-SO3 中键长：m＞n B．分子中 O-S-O 键角：SO3(g)＜γ-SO3 C．β-SO3晶体中存在的作用力只有共价键 D．1mol γ-SO3分子中含 σ 键的数目为 9NA 12．第三周期几种氧化物(不包括过氧化物和超氧化物)的化学键中离子键成分的百分数和 熔点如图所示。 下列说法不正确的是（ ） A．由图可知表中 4 种氧化物晶体中的化学键不是纯粹的离子键 B．由图可知离子键成分的百分数越高，氧化物的熔点越高 C．两种元素电负性的差值越大，离子键成分的百分数越大 D．根据图示推知，第三周期主族元素最高价氧化物中离子键成分的百分数最低的是 Cl2O7 13．维生素 C 又称 L-抗坏血酸，能参与机体复杂的代谢过程，促进机体生长，增强对疾 病的抵抗力。维生素 C 具有强还原性，易被氧化为脱氢抗坏血酸，下列说法正确的是（ ） A．维生素 C 的分子式为 C6H6O6 5 B．脱氢抗坏血酸分子中含有两个手性碳原子 C．维生素 C 和脱氢抗坏血酸含有官能团的种类相同 D．脱氢抗坏血酸属于脂环烃 14．Bi4(TiO4)3 是一种铁电材料，掺杂 La 可提高其光电转化性能，La 取代部分 Bi 后的晶 胞结构示意图(氧原子未画出)如下。下列说法错误的是（ ） A．La 填充在 Ti 形成的六面体空隙中 B．该晶体的化学式为 Bi2La2(TiO4)3 C．该晶胞在 xy 平面的投影为 D．若 p 点 La 平移至晶胞体心，则 Ti 位于晶胞顶点 15．NH4ClO4是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物， 如：NH4ClO4+2C＝NH3↑+2CO2↑+HCl↑。下列说法错误的是（ ） A．CO2是含有极性键的非极性分子 B．ClO4－的空间构型是正四面体形 C．键角：CO2＞NH4+＞NH3 D．C、N、O 的第一电离能：C＜N＜O 16．下列反应产物不能用反应物中键的极性解释的是（ ） A． B． C． D． 17．有一种蓝色晶体可表示为 MxFey(CN)z，研究表明它的结构特性是 Fe2+、 Fe 3+分别占 据立方体的顶点，自身互不相邻，而 CN-位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子结构如 6 3 3 30 cmg a 10134b    AN ）（ 图所示，下列说法错误的是（ ） A．该晶体是离子晶体 B．若 M 离子位于上述立方体的体心，立方体的棱长为 a pm，M 的相对原子质量为 b， 则晶体密度为 C．若晶体的化学式表示为 MFe2(CN)6，则 M 呈＋1 价 D．若 M 离子位于上述立方体的体心，则 M 离子空缺率(体心中没有 M 离子的占总体心 的百分比)为 50％ 二、非选择题（本题共 4 小题，49 分） 18．按要求填空。 （1）现有以下几种物质： ①属于芳香族化合物的有 。 ②属于脂肪烃的有 。 （2）CO32－的空间构型为 ，写出一个与 CO32－互为等电子体的分子 。 （3）①CH3COOH ②CHF2COOH ③CH2FCOOH ④CH2ClCOOH，4 种物质酸性由强到 弱的顺序是 (用序号表示)。 （4）苯胺( )与甲苯( )的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(﹣ 7 6.3℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(﹣95.0℃)、沸点(110.6℃)，原因是 。 19．离子液体是一种全部由离子组成的液体，它具有独特的性能，被广泛应用于化学研 究的各个领域中。利用离子液体[EMIM]+[PF6]－可电沉积还原金属 Ge，其中[EMIM]+结构 如图所示，已知该正离子中的五元环为平面形结构，该离子具有较强的稳定性： 请回答下列问题： （1）[EMIM]+中 C 原子的杂化方式有_____________；[EMIM]+中各元素的电负性由小到 大的顺序为__________(用元素符号表示)。 （2）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用＋ 1 2 表示，与之相 反的用－ 1 2 表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态 N 原子，其电子自旋磁量子数的 代数和为 。 （3）离子液体[EMIM]+[PF6]－中存在的作用力有 (填标号)。 a．极性共价键 b．非极性共价键 c．氢键 d．离子键 （4）基态F原子核外电子有_______种空间运动状态，其价层电子轨道表示式为 。 （5）下列对[PF6]－中 P 原子杂化方式推断合理的是___________。 A．sp2 B．sp3 C．sp3d D．sp3d2 （6）分子中的大π键可用符号Πmn 表示，其中 m 代表形成大π键的原子数，n 代表形成大 π键的电子数，如苯（ ）中的大π键可表示为Π66。则[EMIM]+中的大π键可表示为 。 20．镓及其化合物在合金工业、制药工业、电池工业有广泛的应用。回答下列问题： （1）基态 Ga 原子电子发生跃迁时会吸收或发出不同的光，可用光谱分析仪获得 (填“连续”或“线状”)光谱，鉴定 Ga 元素的存在。 （2）LiGaH4 是一种温和的还原剂，其可由 GaCl3和过量的 LiH 反应制得： GaCl3+4LiH═LiGaH4+3LiCl。 ①已知GaCl3的熔点为 77.9℃，LiCl的熔点为 605℃，两者熔点差异较大的原因为 。 ②[GaH4]－的空间构型为 。 （3）一种含镓的药物合成方法如图所示： 8 ①化合物 I 中含氧官能团的名称为 。1mol 化合物Ⅰ中含有的σ键的物质的量 为 。 ②物质Ⅱ中 Ga 的配位数为 ，x＝ 。 21．磷及其化合物在工业生产中起着重要的作用。 （1）基态磷原子核外电子占据的最高能层的符号是_______，第三周期元素第一电离能 大于 P 的有___________种。 （2）磷元素有白磷、红磷、黑磷等常见的单质。黑磷具有与石墨类似的层状结构。它们 的结构如图所示： 白磷 红磷 黑磷 ①白磷易溶于 CS2，难溶于水，可能的原因是 。 ②下列有关磷的几种单质的说法错误的是 (填字母)。 a. 三种磷单质中，磷原子杂化方式都是 sp3 杂化 b．熔点：黑鳞＞红磷＞白磷 c．黑鳞晶体中层与层之间的作用力是共价键 d．黑磷晶体是混合型晶体 （3）磷青铜是铜与锡、磷的合金，质地坚硬，主要用作耐磨零件和弹性元件。某立方磷 青铜晶胞结构如图所示，晶胞参数为 a pm。 ①该晶体中，距离 Sn 最近的 P 有__________个； Cu 之间最短距离为__________pm（用含 a 的式子表示）。 ②此晶胞沿着体对角线方向的投影正确的是 。 A． B． C． D． ③该晶体密度的计算式为_____________________g·cm-3。( NA表示阿伏加德罗常数的值) 9 郑州外国语学校 2024-2025 学年高二下期月考 1 试卷 化学参考答案 一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 51 分) 1-5 ：BDDBC 6-10：DCBCA 11-15：ABBDD 16-17：DB 二、非选择题（本题共 4 小题，49 分） 18. （除特殊标注外每空 2 分，共 8 分） （1）②⑦⑨⑩（1 分，见错 0 分） ①⑤（1 分，见错 0 分） （2）平面三角形（1 分） SO3（1 分） （3）②＞③＞④＞① （4）苯胺分子之间存在氢键 19. （每空 2 分，共 16 分） （1）sp2、sp3（见错 0 分） H<C<N （2） （3）abd （4）5 （5）D （6）Π56 20. （除特殊标注外每空 2 分，共 10 分） （1）线状（1 分） （2）①LiCl 为离子晶体，微粒间作用力是离子键，GaCl3 为分子晶体，微粒间作用力是 范德华力 ②正四面体形 （3）①羧基（1 分） 17 mol （单位少写，扣 1 分） ②6 （1 分） 1（1 分） 21. （除特殊标注外每空 2 分，共 15 分） （1）M （1 分） 2 （2）①白磷是非极性分子，CS2 是非极性分子，水是极性分子，非极性分子易溶于非极 性溶剂 ② c （3）① 8 2 a 2 ② B ③ 310- )10(a 342 AN 2 3 2 3 或－＋