精品解析：河南郑州市第四高级中学西藏班2025-2026学年下学期高二三月调考 化学试卷

郑州四中西藏班高二化学26年三月调考 1. 下列化学用语表示不正确的是 A. Mg2+的结构示意图： B. 基态氧原子的轨道表示式： C. 基态Cr原子的价层电子排布式：3d44s2 D. S2-的电子排布式：1s22s22p63s23p6 2. 下列原子的电子排布图中，符合能量最低原理的是 A. B. C. D. 3. 下列说法或有关化学用语的表达错误的是 A. s轨道的电子云轮廓图呈球形，p轨道的电子云轮廓图呈哑铃形 B. 的价层电子排布： C. 的电子排布式：违反了洪特规则 D. 违反了泡利原理 4. a~e为短周期元素，其原子序数与其某种化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 基态a原子的轨道表示式： B. c、e对应原子的半径：c>e C. 简单气态氢化物的稳定性：a<d D. 基态b原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 5. 对σ键和π键的认识不正确的是 A. 分子中只要含有共价键，则至少含有一个σ键 B. s﹣sσ键、p﹣pσ键与s﹣pσ键都是轴对称的 C. p﹣pσ键和p﹣pπ键的重叠方式是相同的 D. 含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者 6. 已知某些化学键键能如下，下列说法不正确的是 化学键 键能 436 243 194 432 A. 键能越大，物质的热稳定性越强 B. 根据原子半径可知键长：，进而推测 C. 与反应生成时，放出热量小于185kJ D. 常温下和的状态不同，与和的键能有关 7. 下列有机物分子中的碳原子既有sp3杂化又有sp杂化的是 A. CH3CH=CH2 B. CH3-C≡CH C. CH3CH2OH D. CH≡CH 8. 下列分子的VSEPR模型与分子的空间结构不一致的是 A. CCl4 B. SO2 C. CS2 D. BF3 9. 下列有关、、的说法不正确的是 A. 与中心原子杂化轨道类型相同，均采取杂化 B. 的空间结构为三角锥形 C. 与碱性溶液反应可以生成和 D. 和中的键角前者大 10. 不同周期主族元素的简单氢化物沸点变化曲线如图，依据图示下列说法错误的是 A. 碳族元素简单氢化物沸点逐渐升高，是由于其组成和结构相似，相对分子质量依次增加 B. 氢键一般表示为A－H…B，则氯化氢分子间的氢键可表示为Cl－H…Cl C. 在没有氢键存在的情况下，图中氢化物的沸点主要取决于分子间作用力，即范德华力 D. N、O、F的简单氢化物沸点高于同主族相邻元素，是因为存在分子间氢键 11. 下列关于物质的结构或性质的描述及解释不都正确的是 A. 键角：，是由于中O上孤电子对数比中O上的少 B. 热稳定性：，是由于相对分子质量依次减小 C. 沸点：，是由于分子间存在氢键 D. 酸性：，是由于吸电子基团数目的增多 12. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 晶胞() 晶胞( ) 金刚石 由E原子和F原子构成的气态团簇分子模型 A. 在晶体中，距最近的有6个 B. 在晶体中，每个晶胞平均占有4个 C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数比为 D. 该气态团簇分子的分子式为或 13. 已知NaCl的摩尔质量为，晶体的密度为，图中与最邻近的核间距为，用表示阿伏加德罗常数的值，则可表示为 A. B. C. D. 14. 单晶锗是重要的半导体。原子分数坐标表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为单晶锗的晶胞，其中原子分数坐标、、。已知锗晶胞参数为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. D的原子分数坐标为 B. 锗晶胞含有8个锗原子 C. 与锗原子等距离且最近的锗原子数为6 D. 单晶锗的密度 15. 下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 ①SiO2和SO3　②金刚石和白磷　③CO2和SO2　 ④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮　⑥硫黄和单质碘 A. ③④⑥ B. ④⑤⑥ C. ①②③ D. ①③⑤ 16. A、B、C、D、E代表5种元素。请填空： (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为______，轨道表示式为______，原子核外电子的运动状态有______种。 (2)B元素的-2价离子和C元素的+1价离子的电子层结构都与氩原子的相同，B的原子结构示意图为______，B、C所形成的化合物的电子式为______。 (3)D元素的+3价离子的3d能级为半充满状态，D的元素符号为______，其基态原子的电子排布式为______。 (4)E元素基态原子的M层为全充满状态，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为______，其基态原子的电子排布式为[Ar]______，E+的价层电子轨道表示式为______。 17. 下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题： ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 第二周期 ⑥ ⑦ 第三周期 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩ 第四周期 ② ④ ⑨ (1)10种元素中，第一电离能最大的元素是___________，电负性最小的金属元素是___________。 (2)①③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___________。 (3)②③④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是___________。 (4)①和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为___________、___________。 (5)①和⑤的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为___________。 (6)用电子式表示第三周期元素中由电负性最小的元素和电负性最大的元素形成化合物的过程：___________。 (7)⑨元素的价层电子轨道表示式为___________。 18. 炔、丙烯腈、乙烯酮是有机合成工业的重要原料。工业上曾用和反应制取乙炔，用乙炔和氢氰酸在氯化亚铜等催化作用下生产丙烯腈，乙炔与在一定条件下反应生成乙烯酮。回答下列问题： （1）写出基态钙原子的核外电子排布式：_______；Cu元素在元素周期表中的位置为_______。 （2）乙炔分子的空间结构为_______，分子的VSEPR模型是_______。 （3）丙烯腈分子中碳原子杂化轨道类型是_______。 19. 晶体具有周期性的微观结构，表现出许多独特的性质，用于制造各种材料。 （1）干冰常用作制冷剂、人工降雨材料等，晶胞结构如图。 ①1个分子周围等距且最近的分子有_______个。 ②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶角为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为_______。 ③如图是冰的结构。下列事实能解释干冰的密度比冰大的是_______(填字母)。 a．干冰晶胞中二氧化碳分子堆积得更密集 b．水分子极性强，分子间作用力大 c．冰中氢键存在方向性，晶体有较大空隙，空间利用率低 （2）单晶硅等作为制造太阳能电池的材料已得到广泛应用，结构如图。 ①单晶硅中最小的环上有_______个Si原子。 ②1mol单晶硅中含有_______个。 （3）是一种碳的单质，结构如图，1个晶胞中含有_______个分子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 郑州四中西藏班高二化学26年三月调考 1. 下列化学用语表示不正确的是 A. Mg2+的结构示意图： B. 基态氧原子的轨道表示式： C. 基态Cr原子的价层电子排布式：3d44s2 D. S2-的电子排布式：1s22s22p63s23p6 【答案】C 【解析】 【详解】A．镁的原子序数为12，镁原子核内12个质子，核外12个电子，镁原子失去最外层2个电子形成镁离子，则镁离子的质子数为12，核外电子总数为10，各电子层上的电子依次为2、8，镁离子的离子结构示意图：，故A正确； B．根据洪特规则，原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，则基态氧原子的轨道表示式为：，故B正确； C．Cr元素为24号元素，原子核外有24个电子，根据洪特规则的特例，所以基态Cr原子的价层电子排布式为： 3d54s1，故C错误； D．S得到两个电子形成S2-，其基态电子排布式为1s22s22p63s23p6，故D正确； 答案选C。 2. 下列原子的电子排布图中，符合能量最低原理的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．违背洪特规则，A错误； B．违反泡利不相容原理，B错误； C．符合能量最低原理，C正确； D．违反能量最低原理，D错误； 故合理选项是C。 3. 下列说法或有关化学用语的表达错误的是 A. s轨道的电子云轮廓图呈球形，p轨道的电子云轮廓图呈哑铃形 B. 的价层电子排布： C. 的电子排布式：违反了洪特规则 D. 违反了泡利原理 【答案】C 【解析】 【详解】A．s轨道的电子云轮廓图呈球形，p轨道的电子云轮廓图呈哑铃形，故A正确； B．Co原子核外有27个电子，价层电子排布：3d74s2，故B正确； C．V原子核外有23个电子，正确电子排布式为，选项中电子排布违反了构造原理，故C错误； D．1s轨道和2s轨道内均排布了两个自旋方向相同的电子，违反了泡利不相容原理，故D正确； 故答案为C。 4. a~e为短周期元素，其原子序数与其某种化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 基态a原子的轨道表示式： B. c、e对应原子的半径：c>e C. 简单气态氢化物的稳定性：a<d D. 基态b原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 【答案】B 【解析】 【分析】a的原子序数最小，化合价为-3价，a为N元素，b为+2价，b为Mg元素，c为+3价，c 为Al元素，d的最高价为+5价，d为P元素，e的最高价为+7价，e为Cl元素。 【详解】A．a为N元素，基态原子的轨道表示式为： ，A错误； B．c为Al元素，e为Cl元素，原子半径：，B正确； C．a为N元素，d为P元素，非金属性：，简单气态氢化物的稳定性：，C错误； D．b为Mg元素，基态Mg原子占据最高能级为，轮廓图为球形，D错误； 故选B。 5. 对σ键和π键的认识不正确的是 A. 分子中只要含有共价键，则至少含有一个σ键 B. s﹣sσ键、p﹣pσ键与s﹣pσ键都是轴对称的 C. p﹣pσ键和p﹣pπ键的重叠方式是相同的 D. 含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者 【答案】C 【解析】 【详解】A. .单键是σ键，双键是1个σ键和1个π键，三键是1个σ键和2个π键，所以，分子中只要有共价键，至少含一个σ键，故A正确； B. σ键的对称方式都是轴对称，而π键是镜面对称，故B正确； C. σ键的重叠方式是“头碰头”， π键的重叠方式是“肩并肩”，故C错误； D. 含有π键的分子在反应时，最先断键的是π键，π键是化学反应的积极参与者，故D正确。 答案选C。 6. 已知某些化学键键能如下，下列说法不正确的是 化学键 键能 436 243 194 432 A. 键能越大，物质的热稳定性越强 B. 根据原子半径可知键长：，进而推测 C. 与反应生成时，放出热量小于185kJ D. 常温下和的状态不同，与和的键能有关 【答案】D 【解析】 【详解】A．键能越大，断键需要吸收的能量越多，越难断键，物质的热稳定性越强，A正确； B．Cl原子半径小于Br原子，H-Cl键的键长比H-Br键长短，H-Cl键的键能比H-Br键大，进而推测，B正确； C．反应的反应热，即生成2mol HCl(g)放出185kJ的热量；对于反应，由于Br的非金属性弱于Cl，该反应的剧烈程度弱于氯气与氢气的反应，放出的热量更少，因此小于185kJ，C正确； D．Cl-Cl键能大于Br-Br键能，说明Cl2分子比Br2分子稳定，但不是导致状态不同的原因，而状态与分子间作用力有关，D错误； 故选D。 7. 下列有机物分子中的碳原子既有sp3杂化又有sp杂化的是 A. CH3CH=CH2 B. CH3-C≡CH C. CH3CH2OH D. CH≡CH 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH3CH=CH2中双键碳为sp2、单键碳为sp3，故不选A； B．CH3-C≡CH中三键碳为sp、单键碳为sp3，故选B； C．CH3CH2OH中碳原子均为sp3杂化，故不选C； D．CH≡CH中碳原子只有sp杂化，故不选D； 选B。 8. 下列分子的VSEPR模型与分子的空间结构不一致的是 A. CCl4 B. SO2 C. CS2 D. BF3 【答案】B 【解析】 【详解】A．CCl4中碳原子价层电子对数=4+×(4-4×1)=4，所以VSEPR模型为正四面体结构，不含有孤电子对，所以其空间结构为正四面体结构，VSEPR模型与分子空间结构模型一致； B．SO2中孤电子对数为=1，σ键电子对数为2，价层电子对数=1+2=3，VSEPR模型为平面三角形结构，含有1对孤电子对，空间结构为V形，VSEPR模型与分子空间结构模型不一致； C．CS2分子中碳原子的价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数=2+×(4-2×2)=2，VSEPR模型为直线形，不含孤电子对，所以其空间结构也为直线形，VSEPR模型与分子空间结构模型一致； D．BF3分子中硼原子的价层电子对数=3+×(3-3×1)=3，VSEPR模型为平面三角形，不含孤电子对，空间结构也是平面三角形，VSEPR模型与分子空间结构模型一致； 故选B。 9. 下列有关、、的说法不正确的是 A. 与中心原子杂化轨道类型相同，均采取杂化 B. 的空间结构为三角锥形 C. 与碱性溶液反应可以生成和 D. 和中的键角前者大 【答案】B 【解析】 【详解】A．中心N价层电子对数为，中心N价层电子对数为，二者均采取杂化，A正确； B．中心N无孤电子对，空间结构为平面正三角形，不是三角锥形，B错误； C．与碱发生歧化反应，生成两种离子，C正确； D．孤电子对的排斥作用大于成键电子对，无孤电子对，有1对孤电子对，键角被挤压更小，故键角更大，D正确； 故答案为：B。 10. 不同周期主族元素的简单氢化物沸点变化曲线如图，依据图示下列说法错误的是 A. 碳族元素简单氢化物沸点逐渐升高，是由于其组成和结构相似，相对分子质量依次增加 B. 氢键一般表示为A－H…B，则氯化氢分子间的氢键可表示为Cl－H…Cl C. 在没有氢键存在的情况下，图中氢化物的沸点主要取决于分子间作用力，即范德华力 D. N、O、F的简单氢化物沸点高于同主族相邻元素，是因为存在分子间氢键 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳族元素简单氢化物沸点逐渐升高，是由于其组成和结构相似，相对分子质量依次增加，分子间作用力增大，A正确； B．Cl的电负性较小，不能形成氢键，B错误； C．若没有氢键存在，氢化物的沸点主要取决于分子间作用力，即范德华力，C正确； D．N、O、F的简单氢化物沸点高于同主族相邻元素，是因为存在分子间氢键，使得熔沸点大于同周期相邻元素氢化物，D正确； 故选B。 11. 下列关于物质的结构或性质的描述及解释不都正确的是 A. 键角：，是由于中O上孤电子对数比中O上的少 B. 热稳定性：，是由于相对分子质量依次减小 C. 沸点：，是由于分子间存在氢键 D. 酸性：，是由于吸电子基团数目的增多 【答案】B 【解析】 【详解】A．二者均为杂化，中O的孤电子对数为1，中O的孤电子对数为2；孤电子对对成键电子对的排斥力更大，孤电子对数越少，键角越大，因此键角，描述和解释均正确，A不符合题意； B．热稳定性​的顺序描述正确，但解释错误：氢化物热稳定性与共价键键能有关，非金属性，键能，因此热稳定性依次减弱，和相对分子质量无关，解释错误，B符合题意； C．​中N电负性大，分子间可以形成氢键，​中P电负性小，分子间不存在氢键，氢键使沸点升高，因此沸点​，描述和解释均正确，C不符合题意； D．Cl是吸电子基团，吸电子基团数目越多，羧基中键极性越强，越容易电离出，酸性越强；比多1个吸电子Cl，因此酸性，描述和解释均正确，D不符合题意； 故选B。 12. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 晶胞() 晶胞( ) 金刚石 由E原子和F原子构成的气态团簇分子模型 A. 在晶体中，距最近的有6个 B. 在晶体中，每个晶胞平均占有4个 C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数比为 D. 该气态团簇分子的分子式为或 【答案】D 【解析】 【详解】A．在晶体中，距最近的有6个，分别位于其前后、左右、上下，A正确； B．在晶体中，位于晶胞的顶角和面心，晶胞中含有的个数为，B正确； C．在金刚石晶体中，每个碳原子形成4个共价键，每2个碳原子形成1个共价键，则平均每个碳原子形成的共价键个教为，所以在金刚石晶体中，碳原子数与碳碳键数之比为，C正确； D．由题图可知，1个气态团簇分子中含有4个E原子、4个F原子，分子式为或，D错误； 故答案为：D。 13. 已知NaCl的摩尔质量为，晶体的密度为，图中与最邻近的核间距为，用表示阿伏加德罗常数的值，则可表示为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】已知NaCl的摩尔质量为，晶体的密度为，图中与最邻近的核间距为，则晶胞的边长为，用表示阿伏加德罗常数的值，由图可知，位于面心和顶点，共有，位于体心和棱上，共有 ，则，则，故选C。 14. 单晶锗是重要的半导体。原子分数坐标表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为单晶锗的晶胞，其中原子分数坐标、、。已知锗晶胞参数为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. D的原子分数坐标为 B. 锗晶胞含有8个锗原子 C. 与锗原子等距离且最近的锗原子数为6 D. 单晶锗的密度 【答案】C 【解析】 【分析】观察晶胞可知，8个锗原子位于立方体顶点，6个锗原子位于立方体面心，4个锗原子位于立方体内，1个锗晶胞含有个锗原子，据此回答。 【详解】A．以为晶胞原点，将晶胞边长看作单位1，D原子沿轴的相对位置均为，故D的原子分数坐标为 ，A正确； B． 根据分析可知，1个锗晶胞含有8个锗原子，B正确； C．金刚石型结构中，每个锗原子与周围4个锗原子成键，等距离且最近的锗原子数为4，不是6，C错误； D．密度计算：晶胞总质量，晶胞参数，晶胞体积，因此密度，D正确； 故选C。 15. 下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 ①SiO2和SO3　②金刚石和白磷　③CO2和SO2　 ④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮　⑥硫黄和单质碘 A. ③④⑥ B. ④⑤⑥ C. ①②③ D. ①③⑤ 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】①二氧化硅为原子晶体，三氧化硫为分子晶体，故①不符合题意； ②金刚石为原子晶体，白磷为分子晶体，故②不符合题意； ③CO2和SO2均只含极性共价键，二者都属于分子晶体，故③符合题意； ④晶体硅和金刚石均只含非极性共价键，二者都属于原子晶体，故④符合题意； ⑤二者均为分子晶体，但晶体氖为单原子分子，不含化学键，晶体氮中含非极性共价键，故⑤不符合题意； ⑥硫磺和单质碘都是分子晶体，二者都只含非极性共价键，故⑥符合题意； 综上所述符合题意的有③④⑥，答案为A。 16. A、B、C、D、E代表5种元素。请填空： (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为______，轨道表示式为______，原子核外电子的运动状态有______种。 (2)B元素的-2价离子和C元素的+1价离子的电子层结构都与氩原子的相同，B的原子结构示意图为______，B、C所形成的化合物的电子式为______。 (3)D元素的+3价离子的3d能级为半充满状态，D的元素符号为______，其基态原子的电子排布式为______。 (4)E元素基态原子的M层为全充满状态，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为______，其基态原子的电子排布式为[Ar]______，E+的价层电子轨道表示式为______。 【答案】 ①. N ②. ③. 7 ④. ⑤. ⑥. Fe ⑦. 1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 ⑧. Cu ⑨. 3d104s1 ⑩. 【解析】 【分析】A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其排布式为1s22s22p3，为N；B元素的-2价离子和C元素的+1价离子的电子层结构都与氩原子的相同，则B为S，C为K；D元素的+3价离子的3d能级为半充满状态，即价电子为3d5，原子序数为26，为Fe；E元素基态原子的M层为全充满状态，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，为3d104s1，为Cu。 【详解】(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其核外电子排布式为1s22s22p3，则A为N，其原子核外电子的运动状态有7种。 (2)与氩原子电子层结构相同的简单-2价离子为S2-，+1价离子为K+，则B为S，C为K，形成化合物的电子式为。 (3)D元素的+3价离子的3d能级为半充满状态，则D3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，故D的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2，D为Fe。 (4)E元素基态原子的M层为全充满状态，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，即，则E为Cu，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，Cu+的价层电子排布式为3d10，其轨道表示式为。 17. 下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题： ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 第二周期 ⑥ ⑦ 第三周期 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩ 第四周期 ② ④ ⑨ (1)10种元素中，第一电离能最大的元素是___________，电负性最小的金属元素是___________。 (2)①③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___________。 (3)②③④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是___________。 (4)①和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为___________、___________。 (5)①和⑤的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为___________。 (6)用电子式表示第三周期元素中由电负性最小的元素和电负性最大的元素形成化合物的过程：___________。 (7)⑨元素的价层电子轨道表示式为___________。 【答案】 ①. ②. ③. ④. ⑤. ⑥. ⑦. ⑧. ⑨. 【解析】 【详解】根据元素在周期表中的位置，①②③④⑤⑥⑦③⑨⑩元素分别是、、、、、、、、、， (1)最外层有8个电子，结构稳定，10种元素中，第一电离能最大的是；同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，所以电负性最小的金属元素是； (2)同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则、、三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是；(3)微粒的电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，所以、、三种离子，半径由大到小的顺序是； (4)的最高价为+1价，其最高价氧化物对应水化物的化学式为；的最高价是+7价，其最高价氧化物对应水化物的化学式为； (5)的最高价氧化物对应的水化物是，的最高价氧化物对应的水化物是，与反应生成偏铝酸钠，反应的离子方程式为； (6)第三周期元素中电负性最小的元素是，电负性最大的元素是，为离子化合物，用电子式表示的形成化合物的过程为； (7)是35号元素，核外有35个电子，价层电子排布式是，价层电子的轨道表示式为。 18. 炔、丙烯腈、乙烯酮是有机合成工业的重要原料。工业上曾用和反应制取乙炔，用乙炔和氢氰酸在氯化亚铜等催化作用下生产丙烯腈，乙炔与在一定条件下反应生成乙烯酮。回答下列问题： （1）写出基态钙原子的核外电子排布式：_______；Cu元素在元素周期表中的位置为_______。 （2）乙炔分子的空间结构为_______，分子的VSEPR模型是_______。 （3）丙烯腈分子中碳原子杂化轨道类型是_______。 【答案】（1） ①. (或) ②. 第四周期第ⅠB族 （2） ①. 直线形 ②. 四面体形 （3）、 【解析】 【小问1详解】 基态钙是20号元素，核外共20个电子，按构造原理写出核外电子排布式为(或)；Cu为29号元素，在元素周期表中位于第四周期第ⅠB族。 【小问2详解】 乙炔分子中两个碳原子均为sp杂化，分子空间结构为直线形；水分子中中心O原子价层电子对数为，因此VSEPR模型为四面体形。 【小问3详解】 丙烯腈结构为：双键碳原子的价层电子对数为3，采取杂化；氰基中三键碳原子的价层电子对数为2，采取杂化，因此碳原子杂化轨道类型为sp杂化和杂化。 19. 晶体具有周期性的微观结构，表现出许多独特的性质，用于制造各种材料。 （1）干冰常用作制冷剂、人工降雨材料等，晶胞结构如图。 ①1个分子周围等距且最近的分子有_______个。 ②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶角为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为_______。 ③如图是冰的结构。下列事实能解释干冰的密度比冰大的是_______(填字母)。 a．干冰晶胞中二氧化碳分子堆积得更密集 b．水分子极性强，分子间作用力大 c．冰中氢键存在方向性，晶体有较大空隙，空间利用率低 （2）单晶硅等作为制造太阳能电池的材料已得到广泛应用，结构如图。 ①单晶硅中最小的环上有_______个Si原子。 ②1mol单晶硅中含有_______个。 （3）是一种碳的单质，结构如图，1个晶胞中含有_______个分子。 【答案】（1） ①. 12 ②. 1:3 ③. ac （2） ①. 6 ②. 2NA （3）4 【解析】 【小问1详解】 ①以顶点的二氧化碳分子研究，与之最近的二氧化碳分子位于面心上，将晶胞补全可知，有3层每层有4个二氧化碳分子与之最近，故与之最近的二氧化碳分子有4×3=12个。 ②若顶点为Au、面心为Cu，晶胞中含有Au原子数目为8×=1，晶胞中含有Cu原子数目为6×=3，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为1∶3。 ③干冰晶体属于分子密堆积，分子间只有范德华力；而冰晶体属于分子非密堆积，分子间的主要作用力是分子间氢键，水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，所以干冰的密度比冰大，故答案为：ac。 【小问2详解】 ①晶体Si中，由共价键形成的最小的环上有6个硅原子。 ②晶体硅中每个硅原子形成四个Si-Si共价键，1个Si-Si共价键为两个Si原子共有，则1mol单晶硅中含有4mol×=2 mol Si-Si键，即2NA。 【小问3详解】 1个C60晶胞中C60分子位于8个顶点和6个面心，分子个数为8×+6×=4，即1个C60晶胞中含有4个C60分子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $