山东省实验中学2024-2025学年高二下学期3月月考 化学试题

山东省实验中学2023级阶段性测试 化学试题(2025.3) 说明：试题分为第1卷（选择题）和第I卷（非选择题）两部分，第1卷为第1页至第6 页，第Ⅱ卷为第7页至第10页.考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量：H1C12016Mg24P31Fe56Cu64Sn119 第I卷（选择题40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求 1.符号表征是化学学习的重要工具，下列化学用语或说法错误的是() A.SO3的VSEPR模型： B.30p、31P、32p互为同位素 C.HO2的电子式：HO:OH D.C12分子中o键的形成. C0++0→00→ 轨道相互靠拢 轨道相互重叠 形成共价单键 2.下列说法正确的是() A元素周期表中，s区所含元素的种类最少 B.钠的焰色呈黄色的主要原因是电子跃迁时吸收了黄光以外的光 C.若基态原子的最外层有3个未成对电子，该原子一定属于主族元素 D.碳原子间能形成双键而硅原子间难以形成，是因为碳的得电子能力强于硅 3.冠酷是重要的相转移催化剂。18-冠-6是冠醚的一种，其结构如图A,下列说法错误的是 图B 图A A.1mol18-冠-6含o键的数目为42NA(NA为阿伏加德罗常数的值) B.18-冠-6分子间能形成氢键 C,图B中K*与18-冠6的空腔大小相近，且与氧原子之间通过弱相互作用形成超分子结 构，体现超分子的分子识别功能 D.18-冠-6能增大KI在苯中的溶解度 化学试题 第1页（共8页） 4.下列关于物质的结构或性质及解释都正确的是( 选项 物质的结构或性质 解释 A 钠与水反应比钙与水反应更剧烈 第一电离能：Na<Ca B 熔点：SiO,>干冰 相对分子质量：SiO2>C0 相同条件下，H,0中形成的分子间氢键数 C 沸点：H,O>HF 目多于HF中的 D 0,与0，分子极性相同 二者都是由非极性键构成的分子 A.A B.B C.C D.D 5.目前，甘肃某医药公司与北京大学共同开发研制的国家一类抗癌新药乙烷硒啉Ethaselen) 进入临床研究，其结构如图。下列说法错误的是() A.基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]3d°4s24p B.分子中有8种不同化学环境的C原子 C.分子中的碳原子采取sp2、$p杂化 D.气态分子SeU3的键角小于SeO的键角 6.以Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是() 丙 A.36g冰（图甲）中含氢键数目为4N。 B.12g金刚石（图乙）中含有σ键数目为4N C.44g干冰（图丙）中含有二N。个晶胞结构单元 D.12g石墨（图丁）中含共价键数目为1.5NA 化学试题 第2页（共8页） 7.某磷青铜晶胞结构如图所不，下法错误的是() -Sn eu A.磷青铜化学式为CuSP B.晶体中距离Cu原子最近的P原子有6 (·晶体中距离S原子最近的P原子可构成正方体 D.若晶体密度为agcm,则最近的Cu原子核间距为二.3×101pm 8.Fe+的配位化合物较稳定且运用广泛。Fe+可与H,O、SCN、F等配体形成溶液呈浅紫 色的[Fe(H,O),]”、红色的[Fe(SCN]】广、无色的[FeE,广配离子。某同学按如下步骤完成实 验 F®NO,9H,0gHO 溶液IKsC公 溶液Ⅱ NaF 溶液Ⅲ (浅紫色) (红色) (无色) 已知：向Co2+的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的[Co(SCN),]'的配离子，Co2不能与F形 成配位离子。下列说法正确的是( A.Fe第四电离能(L4)远小于第三电离能(I B.基态Fe3和基态Fe2+的核外电子排布中，未成对电子数之比N(Fe)N(Fe2)-4:5 C.配离子[Fe(H,O),]中H-OH的键角与H,0分子中H-0-H的键角相等 D.可用NaF和KSCN溶液检验FeCl,溶液中是否含有Co 9.下列说法正确的是() A.所有的烷炉互为同系物 CH2一CH—CH2 B.CH,CH,OH和 具有相同的官能团，互为同系物 OH OH OH 分子中有四个手性碳原子 OH D.分子式为C,HBCI的有机物共有5种同分异构体（不考虑立体异构） 化学试题 第3页（兵8贞） 10.同分异构现象广泛存在于有机物中，它是有机化合物种类繁多数量巨大的原因之一一 下列有关同分异构体数目的叙述错误的是() A.甲苯苯环上的一个氢原子被含1个溴原子取代，所得产物最多存3种 &2,2-二甲基丙烷的一氯代物只有1种 c萘《义)的一氯代物有4种 D.丙烷的一氯代物有2种 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列说法正确的是() A.电子排布式(22Ti1s22s42p3s23p违反了洪特规则 B.因为共价键的键能O-H>S-H,所以沸点H,O>H,S C.HCHO为非极性分子 D.乙烯分子中，碳原子的sp杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键 12.下列分子或离子中，空间构型不为直线形的是() A.I对 B C,CL C.NO; D.SCN 13.某化合物结构如图所示，X、Y、Z、W、Q是前四周期元素，原子序数依次递增。Y、 Z、W处于同一周期，Y基态原子各能级电子数相同，Q基态原子M层未成对电子数为4。 下列说法正确的是() A.X,W”、ZX3的中心原子杂化方式相同 B.第二电离能：Z>W>Y C.Q元素在该化合物中的价态为+3价 D.中心离子与配体的个数比为1：2 14.W可与Cu2+形成化合物Q,Q的结构如图所示，下列说法 错误的是( CsH17 A.C、N、O均能与H形成既含极性键又含非极性键的分子 B.W与Cu2+结合前后，N原子的杂化方式发生了变化 C.与Cu原子未成对电子数相同的同周期元素有4种 D.Q中的作用力有配位键、共价键、氢键 CsHi7 化学试题 第4页（共8页） I5,砷化镓(GaAs)晶胞结构如图甲所示，将Mn掺杂到GaAs晶体中得到稀磁性半导体材料 如图乙所。下列说法错误的是( Mn ⑥ Mn掺杂 ●Mh 2⑧ OGa Mn ⑤ 0 3 ●As 4 甲 乙 丙 A.GaAs晶体中As的配位数为4 B.GaAs晶体是共价晶体，晶体中存在配位键Ga→As c.图乙表示的晶体中Mn、Ga、As的原子个数比为5：27：32 D.沿体对角线a→b方向投影图如丙，若c在11处，则As的位置为8、10、12、13 第Ⅱ卷（非选择题 60分) 三、非选择题：本题共5小题，共60分， 16.研究有机物的结构和性质对生产生活意义深远。回答下列问题： C2Hs (①)CH,一CH一CH,一CH一CH一CH的系统命名是 CH, CH2一CH (2)Z是合成药物帕罗西汀的重要中间体。由X侖成Z的路线如下： COOC,Hs COOC,H, CH,COOC,H, CN H CN COOC,H, 催化剂 COOC,Hs X Y Z Z的分子式为 Z中含氧官能团的名称为 X分子中最多有 个碳原子共平面。 化学试题 第5页（共8页） (3)麻黄素又称黄碱，是我国特定的中药材麻黄中所含的一种生物碱。经我国科学工作者研 究其结构如下： CH,-CH一CH-CH OH NH CH 十列各物质中： CH2一CH一CH CH2一CH—CH-CH A NH2 B. OCH NH2 OH OH CH一CH2一NHCH CHy D. OH C一CH CH, CH, CH一CH一NH一CH OH 与麻黄素互为同分异构体的是 (填序号)，互为同系物的是 (填序号) 17.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，下列物质都是具有广阔应用前景的储氢材料。 按要求回答下列问题： (I)钛系贮氢合金中的钛锰合金具成本低，吸氢量大，室温下易活化等优点，基态锰的价层 电子排布式为 (2)NH,BH,(氨硼烷)具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度(<350C)而成为颇具潜力的 化学储氢材料之一，它可通过环硼氮烷、CH4与HO进行合成。 ①上述涉及的元素H、B、C、N、O电负性最大的是 ②比较CH4和H2O的键角大小：CH4__H,O(填“>”、“<"或“=”) (3)咔唑( 是一种新型新型有机液体储氢材料，它的沸点比 的高， 其主要原因是 (4)氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键，铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储 氢材料之一，其晶胞结构如图所示。 Mg 化学试题 第6页（共8页） ①距离Mg原子最近的Fe原子个数是 ②铁镁合金的化学式为 ③若该晶胞的晶胞边长为dm,阿伏加德罗常数为N,则该合金的密度为一gm 18.铁及其化合物在生产生活中应用非常广泛。回答下列问题： (1)根据价电子排布规律，铁元素位于元素周期表的 区，下列状态的铁中，电离最外 层一一个电子所需能量最大的是 (填标号)。 a.Ar]ttt]闷 b.A州tttt 3d 4s 3d c.[Ar]t tttt da[A如NNNNn▣T 3d 3d 4s 4p (2)有历史记载的第一个配合物是Fe4Fe(CN)6](普鲁士蓝)，一个[Fe(CN)64离子中o键数目 为 ,Fe2+的杂化方式为 (填标号)。 a.sp2 b.sp3 c.d2sp3 d.dsp (3)某补铁剂的主要成分为琥珀酸亚铁，可用邻二氮菲(phen)测定Fe2+的含量，适宜pH范围 为2~9，反应原理为Fe2+3phen=Fe(phen)3]2*。邻二氮 菲（平面形）与琥珀酸亚铁结构简式如图。下列说法正确的 是 a琥珀酸不具有旋光性 bFe(phen)3]2*中，Fe2+的配位数为3 C.当pH<2时，邻二氮菲中的N会优先与H形成配位键 邻二氮菲 琥珀酸亚铁 d.邻二氮菲中N原子的孤电子对占据2p轨道 (4)无水FCl3共价性较强，在气态时以二聚体形式存在，请画出该二聚体的结构示意 图 19.自从2015年首次报道全无机三维钙钛矿CsPbX,（X=Br、C1和I)和二维钙钛矿 CsPb,X,以来，因其优异的光电子学性能和优越的物理化学稳定性，受到材料、能源和光学 等领域学者的广泛关注。请回答下列问题： (1)人们最早研究的钙钛矿太阳能电池材料是用“光敏材料和“卤素材料”合成出来的，如 CH,NH,PbI3和CH,NH,PbBr ①CH,NH结合H得到CH,NH,CH,NH2结合H形成的化学键是 (填字母)。 A.配位键B.Sp2-so键C.氢键D.π键 ②已知：-CH,为推电子基团，N原子电子云密度越大，碱性越强，则CHNH2、(CH),NH 中碱性较强的物质是 (2)钙钛矿的一种晶胞结构如图1所示，晶胞中钛原子处于氧原子围成的 隙中： 在该晶胞的另一种表示中C处于顶点位置，则氧原子处于该晶胞的 位置。 化学试题 第7页（共8页） (3)一种T02的晶胞结构如图2所示，已知原子1、原子2的分数坐标分别是 和(1,0,0)， 原子3的分数坐标是 ；1、3原子之间的距离是 pm(用含m、 n的代数式表示)。 ●Ti 00 n pm m pm m pm 2 ●Ti☑Ca TiO. 图1 图2 20.回答下列问题。 (1)Ti能形成多种配合物。 ①物质A为[Ti(H,O)。]Cl,物质B为与A配位数相同的同分异构体。1molB与足量硝酸 银溶液反应生成2ol沉淀，B的化学式为， ②Ti(CO)6中配位原子是 (2)Pt(NH),C12分子的空间结构是平面四边形。它有两种空间异构体一俗称顺铂和反铂。 其结构简式如图，在 水中的溶解性大小为顺铂 反铂（填“>”或“<。 NH C NH, C NH 顺铂 反铂 (3)根据等电子原理，写出与C02具有相同空间结构的两种分子 (4)B、Al,Ga为同主族元素，AICl,、GCl,在一定条件下均易形成双聚分子，而BCl却很 难形成双聚分子，其主要原因是BCL分子内形成了大π键，该大π键可表示为 (分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成 大π键的电子数) 化学试题 第8页（共8页） 山东省实验中学3月月考化学参考答案 题号 1 2 6 9 10 答案 A c B c D B B D D 题号 11 12 13 14 15 答案 D A AD B BD 每空均为2分 16(12分).(1)2,5-二甲基-4-乙基庚烷 (2) CHiO.NF 酯基、酰胺基（对一个得一分）： 11 (3) D: 17(14分).(1)3d4s2 (2) 0；> 存在分子间氢键 416 (4) 4； Mg,Fe dNxcm' 18(12分).(1) d:b (2) 2.c (3)ac(一个一分，错选不得分) CI CI (4) Fe (可以不标箭头) C CI 19(12分).(1) A (CH3),NH (2) 八面体； 面心 3) （)； 20.(0)①【TiC1H20]Ch·H0②C (2) (3)CS、N,O等（对一个得一分） (6)Π 答案第1页，共1页