安徽省亳州市第二完全中学2024-2025学年高二下学期第一次月考 化学试题

亳州二中2025年3月月考高二化学试卷 出题：洪志强 审题：李刚 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（　 　） A．OH-和NH4+ B．H2O和NH3 C．F和OH- D．O2-和NH4+ 2．氮化硅可通过在高温下由石英与炭在氮气流中制备：，关于该反应中相关微粒的说法正确的是（ ） A．和共价键极性和分子极性相同 B．五种微粒固态时，属于原子晶体的可能有三种 C．基态硅原子的价电子轨道表示式为 D．二氧化硅的空间填充模型是 3．下列说法正确的是（ ） A．的电子排布式，违反了泡利不相容原理 B．因硫元素核电荷数比磷元素大，故硫元素比磷元素大 C．电子排布式违反了洪特规则 D．电子的能量一般低于电子的能量 4．下列化学用语表达正确的是（ ） A．的电子式为： B．联氨分子的结构式为： C．的共价键类型：键 D．激发态原子的轨道表示式： 5．下列有关σ键和π键的说法错误的是（ ） A．π键是原子轨道“肩并肩”方式重叠形成的共价键 B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键 C．σ键较π键稳定 D．苯分子中含有12个σ键和3个π键 6．下列有关原子轨道的描述，正确的是（ ） A．从空间结构看，轨道比轨道大，其空间包含了轨道 B．p能级的能量一定比s能级的能量高 C．、、能级的轨道数依次增多 D．、、轨道相互垂直，且能量不相等 7．Q、W、X、Y、Z是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，Q是宇宙中含量最多的元素；W与X同周期，W基态原子有3个未成对电子，X元素原子的价层电子排布为；Y元素的原子半径在同周期中最大(稀有气体除外)；Z元素最高能层只有1个电子，其余能层均充满电子。下列说法错误的是（ ） A．电负性： B．第一电离能： C．Z原子核外有7种能量不同的电子 D．是含有极性键和非极性键的非极性分子 8．2023年11月24日消息，据国家知识产权局公告，荣耀终端有限公司申请一种新型锂离子电池。其电解质的阴离子结构如图，其由同一周期的短周期的X、Y、Z、W四种元素组成，且W的原子序数为Y、Z最外层电子数之和，下列说法一定正确的是（ ） A．氢化物的沸点：W>X B．电负性：Z>X>Y>W C．ZW3分子构型为三角锥形 D．Z的最高价氧化物对应水化物为一元酸 9．下列有关物质性质、结构特点的表述均正确，且存在因果关系的是（ ） 表述1 表述2 A 向盛有硫酸铜溶液的试管里滴加氨水至过量，先形成难溶物，继而难溶物溶解，形成深蓝色溶液 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后溶液中铜元素的存在形式均为 B 水的沸点比硫化氢高 键的键能比键的键能大 C 的空间结构是三角锥形 的中心原子S原子为杂化，且有一对电子对 D 、葡萄糖溶于水后均不导电 、葡萄糖均属于共价化合物 A．A B．B C．C D．D 10．以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。氧化镍原子分数坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，1)，则C的坐标参数为（ ） A．( ，，) B．(1，1， ) C．(，1， ) D．(1，，) 11．a、b、c、d、e五种短周期元素的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是(　　 )    A．简单离子半径：b>e B．常温常压下，a与c形成的化合物可能呈固态 C．单质沸点：c<d D．d与e不能存在于同一离子化合物中 12．下列有关氢键的说法中错误的是（ ） A．氢键是一种相对比较弱的化学键 B．通常说氢键是较强的分子间作用力 C．氢键是由氢原子与非金属性极强的原子相互作用形成的 D．分子间形成氢键会使物质的熔、沸点升高 13．《本草纲目》中记载炉甘石(主要成分为)可止血、消肿、生肌、明目等。下列说法正确的是（ ） A．Zn元素位于元素周期表第四周期第IIB族、d区 B．Zn、C、O的电负性：O>C>Zn C．Zn、C、O的第一电离能：Zn>C>O D．中的化学键有离子键、非极性键和极性键 14．已知X、Y为第三周期元素，且电负性X>Y，下列说法正确的是（ ） A．第一电离能Y一定小于X B．简单气态氢化物的稳定性：X>Y C．最高价含氧酸的酸性：Y>X D．X和Y形成化合物时，X显正价，Y显负价 15．下列说法正确的是（ ） A．若把分子写成分子，违背了共价键的饱和性 B．s轨道和p轨道重叠可以形成π键 C．所有共价键都有方向性 D．2个原子形成共价键时，可形成多个键 16．甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是（ ）    A．甲烷晶胞中的球只代表1个C原子 B．晶体中1个CH4分子中有12个紧邻的CH4分子 C．甲烷晶体熔化时需克服共价键 D．1个CH4晶胞中含有8个CH4分子 二、填空题 17．回答下列问题 (1)基态Cu原子的价层电子排布式为 ；位于元素周期表 区。 (2)已知电负性H 2.1、Si 1.8，则SiH4中Si的化合价为 。 (3)基态Ge原子有 种不同能量的电子。 (4)基态原子核外电子填充在5个轨道中的元素有 (填元素符号)。 18．配合物在许多方面有着广泛的用途，目前我国科学家利用配合物在能源转化与储存方面有着杰出的贡献，请根据题意回答下列问题：（已知：在溶液中为橙色，在溶液中为黄色） （1）下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶： 2 + 3CH3CH2OH + 16H+ + 13H2O → 4[Cr(H2O)6]3+ + 3CH3COOH ①基态Cr原子价层电子排布图为 ；配合物[Cr(H2O)6]3+中与Cr3+形成配位键的原子是 (填元素符号)。 ②CH3CH2OH与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为 。 （2）有下列实验： ①呈天蓝色的离子的化学式为 ，溶剂X可以是 (填名称)，继续添加氨水，沉淀溶解的离子方程式为 。 ②该实验能说明NH3、H2O与Cu2+结合的能力由强到弱的顺序是 。 ③下列有关化学实验的“操作→现象→解释”均正确的是 。 选项 操作 现象 解释 A 向某溶液中滴加KSCN溶液 产生红色沉淀 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓ B 向由0.1molCrCl3·6H2O配成的溶液加入足量AgNO3溶液 产生0.2mol沉淀 已知Cr3+的配位数为6，则 CrCl3·6H2O的化学式可表示为[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O C 向溶液K2Cr2O7溶液中先滴加3滴浓硫酸，再改加10滴浓NaOH 溶液先橙色加深，后变为黄色 溶液中存在+H2O2+2H+ D 向AgCl悬浊液中滴加氨水 沉淀溶解 AgCl不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag+和Cl- 19． 接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)    △H=-190kJ•mol-1。 (1)基态O原子核外电子排布式是 。 (2)根据价电子对互斥理论可预测SO2的空间结构是 ，中心原子S杂化轨道的类型是 。 (3)该反应的平衡常数表达式K= ，温度升高后，平衡常数将 (选填“增大”、“减小”或“不变”)。 (4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，10分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v(O2)= 。 (5)假设该反应在恒容密闭容器中进行，一定能说明该反应达到平衡状态的是 。 A．混合气体的密度不再变化 B．v(SO2)=2v(O2) C．混合气体的平均相对分子质量不再变化 D．混合气体中氧元素的质量分数不再变化 三、计算题 20．现有甲、乙、丙三种晶体的晶胞(甲中X处于晶胞的中心，乙中A处于晶胞的中心)，可推知：甲晶体中X与Y的个数比是 ，乙中A与B的个数比是 ，丙晶胞中有 个C离子，有 个D离子。 甲晶体的化学式是 (X为阳离子)。丙晶胞中距离C离子等距离且最近的D离子有 个。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 《亳州二中2025年3月月考高二化学试卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D C D A D D C D 题号 11 12 13 14 15 16 答案 B A B B A B 1．B 【详解】A．OH-的质子数为8+1=9，OH-的电子数为9+1=10，NH4+的质子数为7+4=11，NH4+的电子数为11-1=10，故A错误； B．H2O的质子数等于电子数等于1×2+8=10，NH3的质子数等于电子数等于7+1×3=10，故B正确； C．F的质子数等于电子数等于9，OH-的质子数为8+1=9，OH-的电子数为9+1=10，故C错误； D．O2-的质子数为8，电子数为8+2=10，NH4+的质子数为7+4=11，NH4+的电子数为11-1=10，故D错误； 答案选B。 【点睛】明确中性微粒、阳离子、阴离子的电子的数目计算是解答的关键。对于中性微粒：质子数等于电子数，阳离子的电子数等于质子数减去电荷数，而阴离子的电子数为质子数加电荷数。 2．C 【详解】A．含有非极性键，正负电荷中心重合，为非极性分子，含有极性键，正负电荷中心不重合，为极性分子，故A错误； B．该反应涉及的微粒中，属于原子晶体的有SiO2、Si3N4，共2种，故B错误； C．基态硅原子的价电子排布式为3s23p2，则其价电子轨道表示式为，故C正确； D．二氧化硅是正四面体网状结构，Si结构类似于金刚石，每个Si原子以sp3杂化和其余3个Si原子形成Si-Si共价键，SiO2结构就是在Si空间结构的基础上，每两个Si原子之间以O原子连接，故D错误； 故答案选C。 3．D 【详解】A．该排布违背洪特规则，故A错误； B．磷原子最外层为半满稳定结构，其第一电离能大于硫，故B错误； C．每个p轨道容纳两个电子，则3p最多容纳6个电子，该排布违背了泡利不相容原理，故C错误； D．电子的能量一般低于电子的能量，故4s能量低于3d，故D正确； 故选：D。 4．C 【详解】 A．属于共价化合物，B原子最外层有3个电子，分子的电子式为，A错误； B．联氨相当于氨气分子中的1个原子被氨基取代，其分子的结构式为，B错误； C．中心原子P原子的价层电子对数是，P属于sp3杂化，其共价键类型为键，C正确； D．K层没有p能级，所以激发态H原子1s能级上的电子可以跃迁到L能层的s能级或p能级上，D错误； 答案选C。 5．D 【详解】A．原子轨道以“肩并肩”方式重叠形成π键，以“头碰头”方式重叠形成σ键，故A正确； B．共价键的形成是成键电子的原子轨道发生重叠，并且要使共价键稳定，必须重叠部分最大，因此当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键，故B正确； C． π键的重叠程度比σ键小，所以π键不如σ键稳定，故C正确； D．苯分子中的6个碳原子都以σ键与氢原子结合，每个碳原子以两个σ键与其他碳原子形成环状结构，同时每个碳原子各有一个垂直于分子平面的p轨道，形成了一个以6个碳原子为中心的π键，故苯分子中含有12个σ键和3个π键，故D错误； 答案选D。 6．A 【详解】A．从空间结构看， 2s 轨道比 1s 轨道大，其空间包含了 1s 轨道，A正确； B．同一能层p能级的能量一定比s能级的能量高，B错误； C．2p 、3p、4p能级的轨道数相同，C错误； D．2px 、 2py 、 2pz 轨道相互垂直，且能量相等，D错误； 故选A。 7．D 【分析】Q是宇宙中含量最多的元素为H元素，X元素原子的价层电子排布为，n=2，则价层电子排布为，X为O元素，W与X同周期，W基态原子有3个未成对电子，其价层电子排布式为，则W为N元素，根据Y元素的原子半径在同周期中最大(稀有气体除外)且原子序数比X大，则Y为Na或K 元素，Z元素最高能层只有1个电子，其余能层均充满电子，Z为Cu元素，故Q、W、X、Y、Z分别是H、N、O、Na或K、Cu。 【详解】A．非金属性越强电负性越大，电负性为，即，A项正确； B．N原子2p轨道半充满稳定，第一电离能，即，B项正确 C．Z为Cu元素，原子核外电子排布式为，电子占据7个能级，即原子核外有7种能量不同的电子，C项正确； D．是，是含有极性键和非极性键的极性分子，D项错误； 答案选D。 8．D 【分析】由图可知，由同一短周期的X、Y、Z、W四种元素组成的阴离子中X、Y、Z、W形成的共价键分别为2、2、4、1，W的原子序数为Y、Z最外层电子数之和，则X为C元素、Y为O元素、Z为B元素、W为F元素。 【详解】A．碳元素的氢化物可能是液态烃或固态烃，液态烃或固态烃的沸点高于氟化氢，故A错误； B．元素的非金属性越强，电负性越大，四种元素中氟元素的非金属性最强，则电负性最大的元素为氟元素，故B错误； C．三氟化硼分子中硼元素的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，分子的空间构型为平面三角形，故C错误； D．硼元素的最高价氧化物对应水化物为一元酸硼酸，故D正确； 故选D。 9．C 【详解】A．与氨水反应首先生成沉淀，氨水过量后，溶解形成，故反应后铜元素以形式存在，表述2错误，A项错误； B．水分子能形成分子间氢键，而不能，故沸点比高，两种表述不存在因果关系，B项错误； C．中心S原子为杂化，说明中心S原子价电子对数为4，含1对孤电子对，的空间结构为三角锥形，两种表述正确且存在因果关系，C项正确； D．溶于水与水反应生成，电离产生自由移动的离子从而导电，表述1错误，葡萄糖为非电解质，溶于水不电离，故不能导电，二者均属于共价化合物，D项错误； 故选C。 10．D 【详解】由氧化镍原子分数坐标参数A为(0，0，0)和B为(1，1，1)可知，晶胞的边长为1，由晶胞结构可知，C点位于右侧正方形的面心，则C的坐标参数为(1，，)，故选D。 11．B 【分析】a、b最外层电子数是1，a半径最小、b半径最大，所以a是H元素、b是Na元素；e最外层电子数是6，e半径大于c、d，所以e是S元素； c、d最外层电子数分别是4、5，半径大于e，所以c是C元素、d是N元素。 【详解】A. 电子层数越多半径越大，简单离子半径：S2->Na+，故A错误； B. 常温常压下，H与C形成的化合物可能呈固态，如石蜡是固体，故B正确； C. 单质沸点：C＞N2，故C错误； D. S与N能存在于同一离子化合物中，如：(NH4)2SO4，故D错误。 12．A 【详解】 A. 氢键是一种特殊的分子间作用力，不是化学键，故A错误； B. 氢键是一种特殊的分子间作用力，比普通的分子间作用力要强，故B正确； C. 氢键是由氢原子与非金属性极强的F、O、N等原子相互作用形成的，故C正确； D. 氢键比普通的分子间作用力要强，分子间形成氢键会使物质的熔、沸点升高，故D正确； 答案选A。 13．B 【详解】A．Zn元素位于元素周期表第四周期第ⅡB族、ds区，故A错误； B．元素非金属性越强，电负性越大，电负性：O>C>Zn，故B正确； C．Zn、C、O的第一电离能：O>C>Zn，故C错误； D．中的化学键有与之间的离子键，中C、O之间的极性键，没有非极性键，故D错误； 故答案选B。 14．B 【分析】X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则原子序数X>Y，非金属性X＞Y。 【详解】A. 同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，当能级处于半满、全满稳定状态时，能量较低，第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能可能Y大于X，如N＞O，故A错误； B. 非金属性越强，气态氢化物越稳定，则简单气态氢化物的稳定性：X＞Y，故B正确； C. 元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，最高价含氧酸的酸性：X＞Y，故C错误； D. 电负性大的元素在化合物中显负价，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，故D错误； 故选B。 15．A 【详解】A．由于硫原子最外层有6个电子，故最多与2个氢原子结合，将写为，违背了共价键的饱和性，A项正确； B．s轨道和p轨道重叠只能形成键，B项错误； C．共价键不一定都具有方向性，如分子中的键，因为氢原子只有轨道，轨道是球形对称的，所以2个氢原子成键时沿任何方向重叠形成的共价键都相同，C项错误； D．2个原子形成共价键时只能形成1个键，D项错误； 故选A。 16．B 【详解】A．甲烷晶体的构成微粒是甲烷分子，所以甲烷晶胞中的球表示甲烷分子，A错误； B．晶体中1个CH4分子周围紧邻的CH4分子个数，B正确； C．甲烷晶体为分子晶体，所以甲烷晶体熔化时需要克服分子间作用力，C错误； D．1个CH4晶胞中CH4分子个数，D错误； 故选B。 17．(1) 3d104s1 ds (2)+4 (3)8 (4)N、O、F、Ne 【详解】（1）Cu是29号元素，原子核外电子数为29，价层电子排布式为3d104s1；位于元素周期表ds区。 （2）按照电负性，Si是1.8，H是2.1左右，键合电子应该偏向H，H显-1价，Si显+4。 （3）Ge是32号元素，基态Ge原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2；其原子核外有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p能级，有几个能级，就有几种不同能量的电子，所以有8种不同能量的电子。 （4）基态原子的核外电子填充在5个轨道中的元素有N、O、F、Ne，有4种元素。 18． O H2O与CH3CH2OH分子间能形成氢键 [Cu(H2O)4]2+ 乙醇 Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH- NH3>H2O BC 【详解】（1）①Cr位于周期表第四周期ⅥB族，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1，外围电子排布图为：；配合物[Cr(H2O)6]3+中Cr3+为中心离子，H2O为配体，O原子提供孤对电子，与Cr3+形成配位键，形成配位键的原子是：O； ②CH3CH2OH与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为H2O与CH3CH2OH分子间能形成氢键； （2）①呈天蓝色的离子的化学式为[Cu(H2O)4]2+;加入X的作用是降低溶剂的极性，减小Cu(NH3)4SO4⋅H2O的溶解度，试剂X可以是乙醇；继续添加氨水，沉淀溶解的离子方程式为：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-； ②天蓝色的离子[Cu(H2O)4]2+最终转换成了深蓝色的[Cu(NH3)4]2+，说明NH3、H2O与Cu2+结合的能力由强到弱的顺序是：NH3>H2O； ③A. KSCN溶液与Fe3+溶液作用的方程式为：Fe3++3SCN-⇌Fe（SCN）3，该反应时可逆反应，故A错误； B. 氯化铬（CrCl3•6H2O）和氯化银的物质的量之比是1：2，根据氯离子守恒知，一个氯化铬（CrCl3•6H2O）化学式中含有2个氯离子，剩余的1个氯离子是配原子，所以氯化铬（CrCl3•6H2O）的化学式可能为[Cr（H2O）5Cl]Cl2•H2O，故B正确； C. 在反应（橙色）+H2O2（黄色）+2H+中，向K2Cr2O7溶液中滴加3滴浓H2SO4，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，则溶液橙色加深或溶液颜色加深，加入NaOH，氢离子浓度减小，平衡正向移动，则溶液由橙色变为黄色，故C正确； D. Ag+与氨气分子结合生成二氨合银离子，导致银离子浓度减小，促使AgCl （s）⇌Ag+（aq）+Cl-（aq）正向移动，沉淀溶解，故D错误； 故选BC。 19．(1)1s22s22p4 (2) V形 sp2杂化 (3) 减小 (4)0.0018mol/(Lmin) (5)C 【详解】（1）O的原子序数为8，则基态O原子的核外电子排布式为1s22s22p4； （2）SO2的分子中价层电子对个数=2+=3且含有一个孤电子对，所以其空间构型为V形，中心原子S杂化轨道的类型是sp2杂化； （3）平衡常数表达式为生成物浓度幂次方与反应物浓度幂次方的比值，该反应的平衡常数表达式K=，反应为放热反应，随着温度升高，平衡逆向进行，平衡常数减小； （4）10分钟后达到平衡，生成SO30.18mol，，由速率之比等于系数比，则v(O2)=； （5）A．混合气体的总质量不变，恒容密闭容器中体积不变，则混合气体的密度一直不变，不能说明该反应达到平衡状态，故A不选； B．未指明v(SO2)、v(O2)速率的方向，即不确定正逆反应速率相等，不能说明该反应达到平衡状态，故B不选； C．混合气体的总质量不变，该反应前后气体的物质的量发生变化，则混合气体的平均相对分子质量是一变量，当其不再变化时能说明该反应达到平衡状态，故C选； D．容器中质量守恒，元素守恒，氮元素的质量分数始终不变化，不能说明反应达到平衡状态，故D不选； 故选C。 20． 4∶3 1∶1 4 4 X4Y3 6 【详解】根据切割法：甲中体心X为1，顶点Y为×6=，所以X：Y=1：=4∶3；同理可计算出乙中微粒A：B=1：1；丙晶胞中有C离子为1+12×=4，有D离子为6×＋8×=4； 由于甲晶体中两种微粒的个数之比为4：3，X为阳离子，因此该晶体的化学式为X4Y3；以体心位置的C离子为例，与它等距离且最近的D离子应该在晶胞中六个面的面心位置，共6个。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 11 亳州二中2025年3月月考化学答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：___________班级：___________ 准考证号： 一、选择题：（共16小题，每题3分） 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 二、填空题（共3小题，每空两分） 17. ， ， ， ， 。 18. ， ， ， ， ， ， 。 19， ， ， ， ， ， ， 。 3、 计算题（每空两分） 20， ， ， ， ， ， 。 D 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$