精品解析：山东省济宁市邹城市第十中学2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题

邹城十中九年级期中学业水平测试 化学试题 注意事项： 1，本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6页。考试用时60分钟，共50分。 2.答第Ⅰ卷时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号(ABCD)。如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。 3.答第Ⅱ卷时，必须使用0.5毫来黑色签字笔在答题卡上书写。务必在题号所指示的答题区城内作答。若需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用涂改液、胶带纸、修正带。否则，答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 第Ⅰ卷 (选择题共16分) 一、选择题(本大题包括10小题，每小题只有一个正确选项。其中1-4小题，每小题1分，5-10小题，每小题分，共16分) 1. 下列各组变化中，前者为物理变化，后者为化学变化的是 A. 铁变成铁锈；轮胎爆炸 B. 蜡烛燃烧；纸撕成碎片 C. 矿石粉碎；煤燃烧发电 D. 蔗糖溶解；灯泡发光 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁变成铁锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化；轮胎爆炸过程中没有新物质生成，属于物理变化。不符合题意； B、蜡烛燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化；纸撕成碎片过程中没有新物质生成，属于物理变化。不符合题意； C、矿石粉碎过程中没有新物质生成，属于物理变化；煤燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化。符合题意； D、蔗糖溶解没有新物质生成，属于物理变化；灯泡发光没有新物质生成，属于物理变化。不符合题意。 故选C。 2. 下列物质的用途主要由其物理性质决定的是 A. 活性炭用作冰箱除味剂 B. 消毒液杀菌消毒 C. 氮气用作焊接金属的保护气 D. 液氧用作火箭的助燃剂 【答案】A 【解析】 【分析】物理性质是不需要发生化学变就能化表现出来的性质，化学性质是通过化学变化表现出来的性质，看是否发生了化学变化。 【详解】A、活性炭作除味剂是利用活性炭的吸附性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质。A符合题意； B、消毒液可以杀死病菌，有新物质生成，是化学变化，消毒液杀菌消毒由其化学性质决定。B不符合题意； C、氮气用作焊接金属的保护气是利用了氮气的稳定性，属于化学性质。C不符合题意； D、液氧用作火箭的助燃剂利用了氧气的助燃性，属于化学性质。D不符合题意。 综上所述：选择A。 3. 下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是 A. 水银、氧化镁、铁水 B. 金刚石、冰水共存物、75%的酒精 C. 水、氯酸钾、'洁净的空气 D. 稀有气体、五氧化二磷、碳酸钙 【答案】B 【解析】 【详解】A、水银是金属汞的俗称，是由汞元素组成的纯净物，属于单质；氧化镁是由镁元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；铁水是由铁一种物质组成的，属于纯净物，故错误； B、金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质；冰水共存物是由水一种物质组成的，水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；75%的酒精中含有酒精和水，属于混合物，正确； C、水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；氯酸钾是由钾、氯、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物；洁净的空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，错误； D、稀有气体中含有氦气、氩气等多种物质，属于混合物；五氧化二磷是由磷元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；碳酸钙是由一种物质组成的，属于纯净物，错误； 故选B。 4. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是 A. 测定空气中氧气的含量 B. 探究不同催化剂的催化效果 C. 收集氧气并测量氧气的体积 D. 验证质量守恒定律 【答案】D 【解析】 【详解】A、木炭燃烧后生成了二氧化碳气体，无法产生气压差，因此不能根据水倒流测定空气中氧气的含量，故选项不符合题意； B、该实验中过氧化氢溶液的浓度和所加入的催化剂两个变量，无法探究催化剂的催化效果，故选项不符合题意； C、氧气从长导管导入后，会再次从短导管导出万用瓶，则无法通过排水法收集并测定氧气的体积，故选项不符合题意； D、如图所示，该装置是密闭装置，红磷燃烧后生成五氧化二磷，反应前后质量不变，天平仍平衡，故可以验证质量守恒定律，选项符合题意； 故选：D。 5. 为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验（见图Ⅰ），结合KNO3溶解度曲线（见图Ⅱ）判断，下列说法错误的是 A. 溶液②、溶液④一定是饱和溶液 B. 溶液①、溶液③一定是不饱和溶液 C. 溶液②、溶液③的质量：③>② D. 溶液②、溶液③溶液④的溶质质量分数：③>②=④ 【答案】B 【解析】 【详解】A. 溶液②、溶液④中烧杯底部均有未溶解的溶质，故一定是饱和溶液，正确； B. 20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g，20g水最多可以溶解硝酸钾质量为6.32g>4g，故溶液①是不饱和溶液；溶液③没有说明具体升高的温度，不能判断溶液状态，错误； C. 溶液②升温后底部晶体溶解得到溶液③，故两者的质量大小为：③>②，正确； D. 溶液②、溶液④均为20℃时硝酸钾的饱和溶液，故两者溶质质量分数相等；溶液②升温后底部晶体溶解得到溶液③，故溶质质量分数③最大，所以三者溶质质量分数大小为：③>②=④，正确。 故选B。 6. 下列化学方程式书写正确的是 A. 3Fe+2O2Fe2O3 B. Cu+O2CuO2 C. 2H2O2H2↑+O2↑ D. 2H2O2=2H2O+O2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为，书写错误，不符合题意； B、铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，化学方程式为，书写错误，不符合题意； C、水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为，书写正确，符合题意； D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为，书写错误，不符合题意。 故选：C。 7. 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在-一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 6 2 14 35 反应后质量/g 待测 2 22 13 下列关于此反应说法不正确的是 A. 表中待测数值是20 B. 物质乙可能是该反应的催化剂 C. 甲与丙的相对分子质量之比一定为7：4 D. 丁一定是化合物 【答案】C 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，6g+2g+14g+35g=待测+2g+22g+13g，待测=20g；反应后甲质量增加了20g-6g=14g，则甲是生成物；反应前后乙的质量不变，则乙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质；反应后丙质量增加了22g-14g=8g，则丙是生成物；反应后丁质量减少了35g-13g=22g，则丁是反应物；该反应是丁在一定条件下反应生成甲和丙，符合一变多的特点，属于分解反应。 【详解】A、由分析可知，表中待测数值是20，故正确； B、反应前后乙的质量不变，则乙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故正确； C、由于不确定该反应的化学计量数，则甲与丙的相对分子质量之比也无法确定，故错误； D、该反应是丁在一定条件下反应生成甲和丙，符合一变多的特点，属于分解反应，丁是分解反应的反应物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则丁一定是化合物，故正确； 故选C。 8. 甲酸具有腐蚀性，如图是甲酸燃烧的微观示意图。有关说法错误的是 A. 反应前后原子数目和质量均没有改变 B. 生成物均是氧化物 C. 反应前后分子种类改变 D. 参加反应的两种物质的分子个数比为1：1 【答案】D 【解析】 【分析】根据反应的微观示意图，该反应的化学方程式为：2CH2O2+O22CO2+2H2O。 【详解】A. 根据质量守恒定律，反应前后原子数目和质量均没有改变，此选项正确； B. 由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物是氧化物，生成物是CO2、H2O，均是氧化物，此选项正确； C. 反应前是甲酸分子、氧分子、反应后是二氧化碳分子、水分子，所以反应后分子种类改变，此选项正确； D. 由化学方程式可知，参加反应的两种物质的分子个数比为2：1或1：2，此选项错误。 故选D。 9. 推理是化学学习中常用的思维方式。下列推理正确的是 A. 化学反应遵循质量守恒定律，故3g硫和3g氧气完全反应时生成6g二氧化硫 B. 同种分子构成的物质属于纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成 C. 溶液是均一稳定的混合物，所以均一稳定的液体一定是溶液 D. 物质与氧气的反应一定属于氧化反应，则氧化反应一定是物质与氧气的反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、，根据化学方程式可知，硫和氧气反应时的质量比=32：32=1：1，因此3g硫和3g氧气完全反应时生成6g二氧化硫。A正确； B、物质由分子、原子等粒子构成，所以同种分子构成的物质属于纯净物，但纯净物不一定由同种分子构成。B不正确； C、溶液是均一稳定的混合物，但均一稳定的液体不一定是溶液。比如，水是均一稳定的液体，却不是溶液。C不正确； D、物质与氧气的反应一定属于氧化反应，但氧化反应不一定是物质与氧气的反应。氧化反应是物质与氧的反应，这里的氧指的是氧元素不是指氧气的单质，所以物质与氧气发生的反应一定是氧化反应，但氧化反应不一定有氧气参与。D不正确。 综上所述：选择A。 10. 如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是 A. 如图甲所示，水的电解 B. 在密闭空间内燃烧足量的红磷 C. 如图丙所示，加热一定量的高锰酸钾制氧气 D. 等体积、等浓度的过氧化氢溶液在有无二氧化锰的条件下反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为，生成的氢气和氧气的体积比是2：1，质量比是4：32=1：8，故A错误； B、在密闭空间内燃烧足量的红磷，红磷和氧气点燃生成五氧化二磷，根据质量守恒定律，则容器内的总质量保持不变，故B正确； C、加热一定量的高锰酸钾制氧气，加热到一定温度，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，氧气的质量不断增加，当高锰酸钾完全反应后氧气的质量不再增加，故C错误； D、催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量，等体积、等浓度的过氧化氢溶液在有无二氧化锰的条件下反应，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需的时间短，但是最终生成氧气的质量相等，故D错误； 故选：B。 第Ⅱ卷(非选择题共34分) 二、填空与简答(共17分) 11. 化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。 （1）请用化学用语填空： ①地壳中含量最多的金属元素_______； ②保持氩气化学性质的最小粒子_______； ③氯化镁溶液中的离子_______； ④溶于水吸热的固体_______。 （2）写出符号中数字的含义： Fe2+中的“2+”表示_______。 【答案】（1） ①. Al ②. Ar ③. Mg2+、Cl−##Cl−、Mg2+ ④. NH4NO3 （2）一个亚铁离子带有2个单位的正电荷 【解析】 【小问1详解】 ①地壳中含量最多的金属元素是铝元素，元素符号为Al； ②氩气是由氩原子直接构成的，保持氩气化学性质的最小粒子是氩原子，用Ar表示； ③离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，氯化镁在溶液中会电离出镁离子和氯离子，镁离子带2个单位正电荷，氯离子带1个单位负电荷，所以氯化镁溶液中的离子为Mg2+和Cl−； ④溶于水吸热的固体常见的是硝酸铵，化学式为NH4NO3。 【小问2详解】 离子符号右上角的数字，表示一个该离子所带的电荷数，Fe2+中的 “2+” 表示一个亚铁离子带有2个单位的正电荷。 12. 我国科学家公布了对嫦娥五号带回月球土壤样品的研究成果，准确测定了月球土壤样品中40多种元素的含量，以下为钛、锂、钠、氦-3的有关信息。 （1）钛原子结构示意图中n的值是_______。 （2）已知氦-3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，下列模型能表示氦-3原子的是______(填序号)。 A. B. C. D. （3）锂、钠两种元素化学性质相似的原因是_______，锂离子电池为手机等内部常用的电池，碳酸锂是生产锂离子电池的常用原料，已知Li的化合价为+1，标出碳酸锂中碳酸根的化合价_______。 【答案】（1）10 （2）C （3） ①. 最外层电子数相同 ②. 【解析】 【小问1详解】 在原子中，质子数=核外电子数=2+8+n+2=22，解得n=10； 【小问2详解】 氦-3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，在原子中，质子数=核外电子数=2，则模型能表示氦-3原子的是C。 故选C； 【小问3详解】 Li的化合价为+1，碳酸根离子显-2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，碳酸锂的化学式为Li2CO3； 标注原子团的化合价时，应标在化学式中相关原子团的正上方，正负号在前，数字在后，故碳酸锂中碳酸根的化合价表示为：。 13. 化学就在我们身边，请运用所学的化学知识，回答或解释下列生活中的问题： （1）AD钙奶中“钙”指的是_______(填“元素”、“原子”或“分子”)。 （2）静脉注射葡萄糖溶液可以补充能量，5%的葡萄糖注射液中溶质与溶剂的质量比为________。 （3）“梅花香自苦寒来”，我们能闻到花香，是由于_______。 【答案】（1）元素 （2）1:19 （3）分子在不断运动 【解析】 【小问1详解】 物质是由元素组成的，AD钙奶中“钙”指的是组成物质的元素，而不是分子或原子； 【小问2详解】 5%的葡萄糖注射液中溶质占5%，溶剂占1-5%=95%，故溶质与溶剂的质量比为5%：95%=1:19； 【小问3详解】 微观粒子是不断运动的，含有香味的分子不断运动，向四周扩散，使人闻到香味．故填：分子不断运动。 14. 质量守恒定律是一条重要的规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。 （1）火药是我国古代四大发明之一，引爆时发生S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3X↑反应，则X的化学式为_______。 （2）镁条在氧气中完全燃烧后生成氧化镁，写出该反应的化学方程式_____该反应属于的基本反应类型是_______，若固体质量变化用下图表示，则m2与m1的差值表示_______。 （3）镁条在氮气中也能燃烧，生成氮化镁，写出该反应的化学方程式_______。 【答案】（1）CO2 （2） ①. ②. 化合反应 ③. 消耗的氧气的质量 （3） 【解析】 【小问1详解】 反应前后原子的种类和个数不变，等号左边S、K、N、O、C的个数分别为1、2、2、6、3，等号右边除3X外，S、K、N、O、C的个数分别为1、2、2、0、0，则3X中含有6个氧原子和3个碳原子，则X的化学式为CO2。 【小问2详解】 镁燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：； 该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应； 根据反应前后物质的总质量不变，则固体质量差的质量为消耗的氧气的质量，即m2与m1的差值表示消耗的氧气的质量。 【小问3详解】 镁在氮气中燃烧生成氮化镁，反应的化学方程式为：。 三、实验与探究(共11分) 15. 某化学兴趣小组的同学利用下列实验装置，开展氧气的实验室制取和有关性质的研究。请结合如图所示实验装置，回答有关问题。 （1）标号为①的仪器名称是_______，实验室若用氯酸钾制取较干燥的氧气，可选用_______装置(A-G中选择，填标号)，反应的化学方程式为_______。 （2）已知NO气体难溶于水，密度略大于空气，易与氧气反应生成NO2，应选择______(填标号)装置来收集NO。 （3）C装置作为发生装置的突出优点是_______。 （4）若用H装置收集氧气，验满的方法_______。 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. AD或AG ③. （2）F （3）可以控制反应速率 （4）将带火星的木条放在c口，木条复燃，则集满 【解析】 【小问1详解】 ①为铁架台； 实验室若用氯酸钾制取较干燥的氧气，该反应为固特加热型，发生装置可选择A，排空气法收集的气体较排水法干燥，氧气的密度比空气大，可选择向上排空气法收集，收集装置可选择D或G；故可选用AD或AG装置； 氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为； 【小问2详解】 已知NO气体难溶于水，密度略大于空气，易与氧气反应生成NO2，不能用排空气法收集，只能选择排水法收集，故应选择F装置来收集NO。 【小问3详解】 C装置可以通过分液漏斗控制液体的滴加速度，从而控制反应速率； 【小问4详解】 若用H装置收集氧气，氧气密度比空气大，氧气应该从d端通入，氧气具有助燃性，验满的方法为将带火星的木条放在c口，木条复燃，则集满。 16. 催化剂在生产、生活和科研中的地位越来越重要。实验室用过氧化氢溶液分解制取氧气时，就常用二氧化锰作催化剂。 【提出问题】氧化铜(CuO)能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？ 【猜想假设】 （1）猜想一：CuO不是该反应的催化剂。 猜想二：CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变。 猜想三：CuO是反应的催化剂，反应前后_______。 【实验探究】用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中进行如下实验： (注：氧化铜不溶于水，过滤可与水分离) 【交流讨论】 （2）填写下表： 步骤③现象 步骤⑤结果 结论 产生大量的气泡，带火星的木条复燃。 得到氧化铜的质量为______g 猜想一、二不成立；猜想三成立。 （3）步骤①的目的是________。 （4）步骤④需用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和______； （5）步骤⑥重复实验②、③的目的是检验氧化铜在反应前后______是否改变。 【答案】（1）质量和化学性质不变 （2）0.2 （3）与步骤③对比，检验加入CuO前后双氧水分解速度有无变化 （4）漏斗 （5）化学性质 【解析】 【小问1详解】 根据催化剂的特点是“一变，两不变”，即反应速率改变，质量和化学性质不变，，结合猜想一、二所以猜想三：CuO是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，故填：质量和化学性质不变； 【小问2详解】 根据实验结论：猜想一、二不成立；猜想三成立。说明氧化铜质量不变，故得到氧化铜的质量为0.2g； 【小问3详解】 为了证明氧化铜是否能改变反应的速率，要通过加入氧化铜与不加氧化铜的现象进行对比，才能得出科学合理的结论，故步骤①的目的是与步骤③对比，检验加入CuO前后双氧水分解速度有无变化； 【小问4详解】 步骤④操作为过滤，过滤需要用的玻璃棒、烧杯和漏斗，故填：漏斗； 【小问5详解】 步骤⑥重复实验②、③的目的是证明氧化铜的化学性质在反应前后没有发生改变，故填：证明氧化铜的化学性质在反应前后没有发生改变。 四、分析与计算(共6分) 17. 菠萝具有特殊的果香，是由于菠萝中含有的丁酸乙酯[化学式为，结构简式为发出的芳香气味。请回答： （1）丁酸乙酯分子中，C、H、O三种原子的个数比为______. （2）丁酸乙酯中，C、H、O三种元素的质量比为______。 【答案】（1）3:6:1 （2）18：3：8 【解析】 【小问1详解】 由化学式可得，丁酸乙酯中，碳、氢、氧三种元素的原子个数比为6:12:2=3:6:1； 【小问2详解】 丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6）：（1×12）：（16×2）=18：3：8。 18. 学习小组用一瓶长久放置、标签标示溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气，并用如图所示方法测定实验产生氧气的质量。 请完成下列分析及计算： （1）实验产生氧气的质量是_______。 （2）通过计算说明实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%是否一致。(写出计算过程)_______。 【答案】（1）1.6g （2）解：实验所用过氧化氢溶液质量=400.0g－300.0g=100.0g设：实验所用过氧化氢溶液中溶质质量为。 ，=3.4g 实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数=3.4%。与标签标示的5%不一致。答：实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%不一致。 【解析】 【小问1详解】 据图和质量守恒定律可知，实验产生氧气的质量=400.0g－398.4g=1.6g。故填：1.6g。 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 邹城十中九年级期中学业水平测试 化学试题 注意事项： 1，本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6页。考试用时60分钟，共50分。 2.答第Ⅰ卷时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号(ABCD)。如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。 3.答第Ⅱ卷时，必须使用0.5毫来黑色签字笔在答题卡上书写。务必在题号所指示的答题区城内作答。若需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用涂改液、胶带纸、修正带。否则，答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 第Ⅰ卷 (选择题共16分) 一、选择题(本大题包括10小题，每小题只有一个正确选项。其中1-4小题，每小题1分，5-10小题，每小题分，共16分) 1. 下列各组变化中，前者为物理变化，后者为化学变化的是 A. 铁变成铁锈；轮胎爆炸 B. 蜡烛燃烧；纸撕成碎片 C. 矿石粉碎；煤燃烧发电 D. 蔗糖溶解；灯泡发光 2. 下列物质的用途主要由其物理性质决定的是 A. 活性炭用作冰箱除味剂 B. 消毒液杀菌消毒 C. 氮气用作焊接金属的保护气 D. 液氧用作火箭的助燃剂 3. 下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是 A. 水银、氧化镁、铁水 B. 金刚石、冰水共存物、75%的酒精 C. 水、氯酸钾、'洁净的空气 D. 稀有气体、五氧化二磷、碳酸钙 4. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是 A. 测定空气中氧气的含量 B. 探究不同催化剂的催化效果 C. 收集氧气并测量氧气的体积 D. 验证质量守恒定律 5. 为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验（见图Ⅰ），结合KNO3溶解度曲线（见图Ⅱ）判断，下列说法错误的是 A. 溶液②、溶液④一定是饱和溶液 B. 溶液①、溶液③一定是不饱和溶液 C. 溶液②、溶液③的质量：③>② D. 溶液②、溶液③溶液④的溶质质量分数：③>②=④ 6. 下列化学方程式书写正确的是 A. 3Fe+2O2Fe2O3 B. Cu+O2CuO2 C. 2H2O2H2↑+O2↑ D. 2H2O2=2H2O+O2↑ 7. 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在-一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 6 2 14 35 反应后质量/g 待测 2 22 13 下列关于此反应说法不正确的是 A. 表中待测数值是20 B. 物质乙可能是该反应的催化剂 C. 甲与丙的相对分子质量之比一定为7：4 D. 丁一定是化合物 8. 甲酸具有腐蚀性，如图是甲酸燃烧的微观示意图。有关说法错误的是 A. 反应前后原子数目和质量均没有改变 B. 生成物均是氧化物 C. 反应前后分子种类改变 D. 参加反应的两种物质的分子个数比为1：1 9. 推理是化学学习中常用的思维方式。下列推理正确的是 A. 化学反应遵循质量守恒定律，故3g硫和3g氧气完全反应时生成6g二氧化硫 B. 同种分子构成的物质属于纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成 C. 溶液是均一稳定的混合物，所以均一稳定的液体一定是溶液 D. 物质与氧气的反应一定属于氧化反应，则氧化反应一定是物质与氧气的反应 10. 如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是 A. 如图甲所示，水的电解 B. 在密闭空间内燃烧足量的红磷 C. 如图丙所示，加热一定量的高锰酸钾制氧气 D. 等体积、等浓度的过氧化氢溶液在有无二氧化锰的条件下反应 第Ⅱ卷(非选择题共34分) 二、填空与简答(共17分) 11. 化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。 （1）请用化学用语填空： ①地壳中含量最多的金属元素_______； ②保持氩气化学性质的最小粒子_______； ③氯化镁溶液中的离子_______； ④溶于水吸热的固体_______。 （2）写出符号中数字的含义： Fe2+中的“2+”表示_______。 12. 我国科学家公布了对嫦娥五号带回月球土壤样品的研究成果，准确测定了月球土壤样品中40多种元素的含量，以下为钛、锂、钠、氦-3的有关信息。 （1）钛原子结构示意图中n的值是_______。 （2）已知氦-3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，下列模型能表示氦-3原子的是______(填序号)。 A. B. C. D. （3）锂、钠两种元素化学性质相似的原因是_______，锂离子电池为手机等内部常用的电池，碳酸锂是生产锂离子电池的常用原料，已知Li的化合价为+1，标出碳酸锂中碳酸根的化合价_______。 13. 化学就在我们身边，请运用所学的化学知识，回答或解释下列生活中的问题： （1）AD钙奶中“钙”指的是_______(填“元素”、“原子”或“分子”)。 （2）静脉注射葡萄糖溶液可以补充能量，5%的葡萄糖注射液中溶质与溶剂的质量比为________。 （3）“梅花香自苦寒来”，我们能闻到花香，是由于_______。 14. 质量守恒定律是一条重要的规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。 （1）火药是我国古代四大发明之一，引爆时发生S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3X↑反应，则X的化学式为_______。 （2）镁条在氧气中完全燃烧后生成氧化镁，写出该反应的化学方程式_____该反应属于的基本反应类型是_______，若固体质量变化用下图表示，则m2与m1的差值表示_______。 （3）镁条在氮气中也能燃烧，生成氮化镁，写出该反应的化学方程式_______。 三、实验与探究(共11分) 15. 某化学兴趣小组的同学利用下列实验装置，开展氧气的实验室制取和有关性质的研究。请结合如图所示实验装置，回答有关问题。 （1）标号为①的仪器名称是_______，实验室若用氯酸钾制取较干燥的氧气，可选用_______装置(A-G中选择，填标号)，反应的化学方程式为_______。 （2）已知NO气体难溶于水，密度略大于空气，易与氧气反应生成NO2，应选择______(填标号)装置来收集NO。 （3）C装置作为发生装置的突出优点是_______。 （4）若用H装置收集氧气，验满的方法_______。 16. 催化剂在生产、生活和科研中的地位越来越重要。实验室用过氧化氢溶液分解制取氧气时，就常用二氧化锰作催化剂。 【提出问题】氧化铜(CuO)能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？ 【猜想假设】 （1）猜想一：CuO不是该反应的催化剂。 猜想二：CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变。 猜想三：CuO是反应的催化剂，反应前后_______。 【实验探究】用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中进行如下实验： (注：氧化铜不溶于水，过滤可与水分离) 【交流讨论】 （2）填写下表： 步骤③现象 步骤⑤结果 结论 产生大量的气泡，带火星的木条复燃。 得到氧化铜的质量为______g 猜想一、二不成立；猜想三成立。 （3）步骤①的目的是________。 （4）步骤④需用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和______； （5）步骤⑥重复实验②、③的目的是检验氧化铜在反应前后______是否改变。 四、分析与计算(共6分) 17. 菠萝具有特殊的果香，是由于菠萝中含有的丁酸乙酯[化学式为，结构简式为发出的芳香气味。请回答： （1）丁酸乙酯分子中，C、H、O三种原子的个数比为______. （2）丁酸乙酯中，C、H、O三种元素的质量比为______。 18. 学习小组用一瓶长久放置、标签标示溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气，并用如图所示方法测定实验产生氧气的质量。 请完成下列分析及计算： （1）实验产生氧气的质量是_______。 （2）通过计算说明实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%是否一致。(写出计算过程)_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $