精品解析：湖北省荆州市沙市中学2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题

2024—2025学年度下学期2024级 三月月考化学试卷 时间：75分钟 分数：100分 考试时间：2025年3月21日 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活、生产和环境密不可分，下列说法不正确的是 A. 工业生产玻璃和水泥，均需用石灰石作原料 B. 称量氢氧化钠固体时，需将氢氧化钠放在烧杯中，并快速称量 C. 氯碱工业中可以用氨气检查氯气管道是否泄漏 D. 用SO2漂白丝织品的原理是SO2可以氧化丝织品中的有色成分 【答案】D 【解析】 【详解】A．玻璃生产需石灰石、纯碱和石英；水泥生产需石灰石和黏土，均含石灰石，A正确； B．氢氧化钠易潮解且具有腐蚀性，需用烧杯盛装并快速称量以减少吸水，B正确； C．氯气与氨气反应生成白烟()，可用于检测泄漏，C正确； D．漂白原理是与有色物质化合生成无色物质(非氧化还原反应)，而非氧化性，D错误； 故选D。 2. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列关于材料的说法正确的是 A. 硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于生产光导纤维 B. 战斗机的隐身涂层中含有石墨烯，其属于一种新型有机材料 C. 高纯硅的制备：，三步反应均为氧化还原反应 D. ，均能通过一步反应完成 【答案】C 【解析】 【详解】A．高纯硅是良好的半导体材料，可用于生产计算机、家用电器等的芯片，及硅太阳能电池，光导纤维主要材质是，故A错误； B．石墨烯是碳单质，是新型无机非金属材料，故B错误； C．高纯硅制备的主要反应为：、 ，三个反应均有元素化合价改变，均为氧化还原反应，故C正确； D．SiO2不溶于水，不能一步完成，故D错误； 故选C。 3. 下列离子共存及检验说法正确的是 A. 常温下，能与Al反应产生H2的溶液中，、、、可能大量共存 B. 向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液一定含 C. 向某溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含 D. 滴加适量稀NaOH溶液，并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，证明原溶液中无 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下，能与Al反应产生的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液。在酸性溶液中，具有强氧化性，与不能大量共存；在碱性溶液中，会与OH⁻反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．向某溶液中滴加盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀，该沉淀可能是AgCl，所以原溶液中不一定含有，也可能含有，B错误； C．向某溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，该沉淀一定是氯化银，溶液中一定含，C正确； D．滴加稀 NaOH 溶液，且没有加热，即使溶液中有，也可能只生成，不会放出，所以不能据此判断原溶液中无，D错误； 故选C。 4. 下列关于硫及其化合物的离子方程式书写正确的是 A. 向NaClO溶液中通入少量 B. 用溶液除气体： C. 向氯水中通入少量SO2： D. 将SO2通入到BaCl2溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaClO具有强氧化性，SO2具有还原性，NaClO溶液中通入少量二氧化硫，反应生成硫酸根离子、氯离子和次氯酸，，A错误； B．硫化氢为弱酸，不能拆，反应为，B错误； C．氯水中通入少量SO2，发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，C正确； D．SO2通入到BaCl2溶液中，两者不反应不能生成沉淀，D错误； 故选C。 5. 下列化学用语正确的是 A. 的分子结构模型： B. 的电子式为： C. 的离子结构示意图： D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳原子半径大于氧，的分子结构模型：，A错误； B．二氧化碳分子中存在碳氧双键，电子式为，B错误； C．为氧原子得到2个电子后形成的离子，离子结构示意图：，C正确； D．氯化氢为共价化合物，电子式表示的形成过程：，D错误； 故选C。 6. 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 5.6g铁粉与2.24L Cl2反应，转移的电子数一定是0.2NA B. 常温下，6.4g铜粉与足量浓硫酸充分混合，转移的电子数目为0.2NA C. 100mL0.4mol/L的盐酸与足量MnO2加热下充分反应，生成氯气分子的数目等于0.01NA D. 标准状况下，7.8g Na2O2与足量CO2反应，生成1.12L的气体 【答案】D 【解析】 详解】A．没有标况，不能进行准确计算，A错误； B．铜和浓硫酸在常温下不反应，B错误； C．随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，而二氧化锰不和稀盐酸反应，所以产生氯气的量少于0.01NA，C错误； D．过氧化钠和二氧化碳反应的对应关系为：，所以7.8g与足量反应，生成标准状况下，1.12L的气体，D正确； 故选D。 7. 氮及其化合物的价类二维图如图所示，下列有关说法正确的是 A. 除去NO2中混有的NO，可将气体通过盛有H2O的洗气瓶 B 王水能溶解Au、Pt等金属，由浓HCl与浓HNO3按体积比3：1混合而成 C. “雷雨发庄稼”的原理为 D. 向浓中投入红热的木炭，产生红棕色气体，一定可以证明产生于木炭与浓的反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化氮和水生成硝酸和NO，想保留的物质反应了，A错误； B．王水由浓HCl与浓HNO3按体积比3：1混合而成，能溶解Au、Pt等金属，B正确； C．“雷雨发庄稼”的原理为氮气和氧气放电生成一氧化氮，一氧化氮和氧气转化为二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，硝酸转化为含氮元素的盐，C错误； D．向浓中投入红热的木炭，产生红棕色气体，可能是木炭可与浓反应生成二氧化氮，也可能是浓硝酸受热分解产出了二氧化氮，D错误； 故选B 8. 已知X转化为R和W分步进行：① ②。上述反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 1mol Y(g)的能量低于1mol R(g)的能量 B. 反应①生成1mol Y(g)时放出 能量 C. X转化为R的总反应生成1 mol W(g) 吸收 能量 D. 断裂1mol X(g)中化学键吸收的能量大于形成1mol Y(g)中化学键所放出的能量 【答案】D 【解析】 【分析】根据图像可知，①，1molX(g)反应吸收的能量为：(Ea1-Ea2)kJ；②，1molY(g)反应吸收的能量为：(Ea3-Ea4)kJ； 【详解】A．从图中可知1molX(g)的能量低于1molY(g)和2molW(g)的总能量，无法比较1molX(g)的能量和1molY(g)的能量大小，A错误； B．从反应过程的图象中可知，反应①中生成物能量比反应物能量高，因此是吸收 能量，B错误； C．X转化为R同时生成W的反应为：，该反应等于①+②，则生成3mol W(g) 吸收能量，那么生成1mol W(g) 吸收能量 ，C错误； D．从图中可知，X转化为R和W为吸热反应，断裂1molX(g)化学键吸收的热量应大于形成1molW(g)化学键所放出的热量，D正确； 故D正确。 9. 下列“类比”“推理”正确的是 A. 过量的Fe与稀硝酸反应生成，则过量的Fe与反应生成 B. 浓硫酸能干燥HCl，则浓硫酸也能干燥HF C. 与反应生成和，则与反应生成和 D. 的溶解度比的大，则相同温度下，的溶解度比的大 【答案】B 【解析】 【详解】A．过量的Fe与反应生成，故A错误； B．HCl和HF均不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥，故B正确； C．具有强氧化性，与反应生成，故C错误； D．相同温度下，的溶解度比的小，故D错误； 故选B。 10. 下列实验装置及实验结果合理的是 图1 图2 图3 图4 A. 用图1装置可制取并收集 B. 用图2装置可加热熔融固体 C. 用图3装置可制备少量，应先关闭止水夹a，一段时间后再打开a D. 用图4装置可证明酸性强弱：盐酸>碳酸>硅酸(硅酸为不溶于水的白色胶状沉淀) 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在试管口氨气与氯化氢化合生成氯化铵，不能制备氨气，应选氢氧化钙与氯化铵加热制备，故A错误； B．石英坩埚的主要成分是，与反应，故不能用石英坩埚熔融固体，B错误； C．制备少量氢氧化亚铁时，应先打开止水夹a，利用铁与稀硫酸反应生成的氢气排尽装置中的空气，一段时间后再关闭a，反应生成的氢气使A试管中气体压强增大，将硫酸亚铁溶液压入B试管中与氢氧化钠溶液反应生成硫酸亚铁和氢氧化亚铁，C错误； D．碳酸钙与稀盐酸反应表面产生大量的无色气泡()，经过饱和碳酸氢钠溶液后除去二氧化碳中的氯化氢后，再通入硅酸钠溶液中可以看到溶液变浑浊，说明酸性的强弱顺序为，D正确； 故选D。 11. 通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有外，还含有以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，各步操作流程如图。下列说法正确的是 A. 除杂试剂加入的顺序②③④还可以为Na2CO3、NaOH、BaCl2 B. 该实验过程(步骤①-⑦)中涉及使用玻璃棒的步骤有3步 C. ⑥过程中加的目的是除去溶液中多余的 D. 在蒸发过程中，需要将溶液蒸干以确保精盐固体中无水残留 【答案】B 【解析】 【分析】由实验流程可知，①为粗盐溶解，②中硫酸根离子用钡离子转化为沉淀，③中镁离子用氢氧根离子沉淀，④中钙离子及过量钡离子用碳酸根离子沉淀，⑤为过滤，过滤分离出所有的沉淀，滤液含NaCl、NaOH、Na2CO3，⑥中用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，⑦为蒸发、结晶、烘干，得到精盐； 【详解】A．钙离子及过量钡离子用碳酸根离子沉淀，碳酸钠需要在氯化钡溶液加入之后，A错误； B．由上述分析可知，①、⑤、⑦步骤的操作分别是溶解、过滤、蒸发结晶，均需要使用玻璃棒，B正确； C．用盐酸处理溶液中的多余的碳酸根离子和氢氧根离子，C错误； D．在蒸发过程中，滤液接近蒸干时停止加热，利用蒸发皿的余热将剩余的溶剂蒸干，D错误； 故选B。 12. 一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是 A. X、Z、Q、W均可与Y形成两种或以上种类的化合物 B. 简单离子半径：W>Z>Y C. Y的氢化物的稳定性和沸点都高于Q的氢化物 D. X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物 【答案】A 【解析】 【分析】短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，再结合该物质的结构式可得X为H，W为Na，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，则Z为2周期，且Z形成3个价键，所以Z为N元素；Y能形成2个价键，为S或O，但S原子半径大于N，所以Y为O；Q形成4个价键，为C或者Si；X、Y、Z、Q、W分别为H、O、N、C或Si、Na。 【详解】A．H与O可形成、，N与O可形成、等，C与O可形成、，Na与O可形成、，Si除了常见SiO2还有SiO等，A正确； B．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子半径：，B错误； C．Y(O)与Q(C或Si)有多种氢化物，稳定性和沸点无法比较，C错误； D．H、N、O三种元素可形成离子化合物，D错误； 答案选A。 13. 某化学课题小组将二氧化硫制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图所示。下列说法正确的是 A. a、b、c中依次盛装固体、硫酸、溶液 B. 实验时，湿润的试纸、鲜花、品红溶液、溶液均褪色，溶液出现淡黄色沉淀 C. 此设计可证明的氧化性、还原性、漂白性，但不能证明水溶液的酸性 D. 点燃酒精灯加热，可证明使品红溶液褪色具有可逆性，使溶液褪色不具有可逆性 【答案】D 【解析】 【分析】该实验探究制取并检验其性质：先用70%硫酸与制取，依次通过湿润的试纸、品红溶液、溶液、鲜花、溶液检验其酸性、漂白性、还原性、漂白性、氧化性，最后尾气用溶液吸收，据此分析解答。 【详解】A．硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，多余的二氧化硫气体最后用溶液吸收，所以a、b、c中依次盛装硫酸、固体、溶液，A错误； B．二氧化硫不能漂白试纸，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，使湿润的试纸显红色，所以湿润的试纸不褪色，B错误； C．水溶液使试纸变红说明其水溶液具有酸性，二氧化硫能使鲜花、品红溶液褪色说明有漂白性，使高锰酸钾溶液褪色说明有还原性，与反应生成S说明有氧化性，C错误； D．点燃酒精灯加热，可证明使品红溶液褪色具有可逆性，使溶液褪色不具有可逆性，D正确； 故答案为：D。 14. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A Na2SiO3可作耐火材料 实验室储存NaOH溶液需用橡胶塞 B NO2能与H2O反应生成 HNO3 二氧化氮是酸性氧化物 C 浓硫酸有吸水性 浓硫酸作为干燥剂可干燥某些气体 D 将浓硫酸滴入浓盐酸中，有大量 HCl放出 硫酸的酸性强于盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室储存NaOH溶液需用橡胶塞，是因为氢氧化钠能和玻璃中二氧化硅反应生成硅酸钠，和Na2SiO3可作耐火材料无因果关系，A错误； B．NO2能与H2O反应生成 HNO3，同时生成NO，则二氧化氮不是酸性氧化物，B错误； C．浓硫酸有吸水性能干燥某些气体，陈述均正确且存在因果关系，C正确； D．浓硫酸滴入浓盐酸中，浓硫酸溶解放出大量热，促使浓盐酸挥发而逸出大量 HCl，和两者酸性强弱无因果关系，D错误； 故选C。 15. 向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的硝酸0.5 L，固体物质完全反应，得到8.96L (换算为标准状况下)NO和NO2的混合气体及Cu(NO3)2.在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L，恰好使金属离子完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。将得到的NO和NO2混合气体与一定量氧气一起通入水中，恰好完全生成硝酸。下列有关说法正确的是 A. 硝酸浓度为2.4 mol/L，固体与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol B. Cu、Cu2O物质的量之比为1：1 C. 一定量氧气标准状况下的体积为3.36L D. 产生的NO2为0.1 mol 【答案】C 【解析】 【分析】标准状况下8.96L NO和NO2即物质的量为0.4mol，溶液加NaOH溶液至金属离子已完全沉淀，根据氮元素守恒得到n(HNO3)=0.4mol+ n(NaNO3)=0.4mol+1.0×1.0L=1.4mol，硝酸的物质的量浓度为2.8 mol/L，设27.2g Cu和Cu2O的混合物中Cu物质的量为xmol，Cu2O物质的量为ymol，加入氢氧化钠使金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g，该沉淀为氢氧化铜，根据铜守恒建立关系，64x+144y=27.2，98(x+2y)=39.2，解得x=0.2mol，y=0.1mol，因此Cu的物质的量为0.2mol，Cu2O的物质的量为0.1mol，据此分析； 【详解】A．根据分析可知，硝酸的物质的量浓度为2.8 mol/L，消耗的硝酸物质的量n(HNO3)=0.4mol+2×(0.2+0.1×2)mol=1.2mol，而总的硝酸物质的量为1.4mol，因此Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余为0.2mol，A错误； B．Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1，B错误； C．根据得失电子守恒，氧气得电子总数等于Cu和Cu2O的混合物失电子总数，，=3.36L，C正确； D．根据得失电子守恒，Cu和Cu2O的混合物失电子总数等于NO和NO2的混合气体得电子总数，设NO2的物质的量为amol，NO的物质的量为(0.4-a)mol，可得，解得a=0.3mol，D错误； 故选C。 第II卷(填空题 共55分) 16. 工业废气排放到大气中之前，必须进行适当处理，防止有害物质污染大气，并充分利用原料。 I．工业烟气中的会造成环境问题，可通过多种方法进行脱除并获得含硫产品，实现资源化利用。 （1）“氨脱硫法”将含有的烟气通入过量氨水中，写出发生主要反应的化学方程式：_______。 （2）“钠钙双碱脱硫法”。其部分工艺流程如图所示： ①吸收塔中为提高的吸收效率，图中采取的措施有_______。 ②吸收时需控制吸收塔内的温度，温度太高会导致的吸收率降低，其原因可能是_______。 ③“沉淀室”中加入石灰乳可实现NaOH吸收液的再生。沉淀室中溶液与石灰乳反应的离子方程式为_______。 Ⅱ．我国是以煤炭为主要能源的发展中国家，煤炭燃烧产生的烟气中含有大量的NOx和SO2，带来了严重的大气污染。某化工小组进行了“ClO2协同氨水法”脱除模拟烟气中NOx和SO2的实验研究，其流程如图。 （3）“喷淋液”中所含ClO2可以通过向酸性氯酸钠溶液中加入葡萄糖(C6H12O6)的方法制备，同时会产生CO2等物质，这里还可将葡萄糖替换为 (填字母序号)。 A. FeCl3溶液 B. SO3 C. 甲醇 D. 酸性KMnO4溶液 （4）利用ClO2协同氨水进行脱硫脱硝净化处理，脱除效率变化情况如图所示，则该脱除技术的最佳温度应为_______℃，喷淋塔中可能产生的副产物为_______ (化学式，一种即可)，该物质的常见用途是_______。 （5）传统湿式氨法烟气处理技术以尿素[CO(NH2)2]热水解产生的NH3溶于水为喷淋液。在催化剂作用下，喷淋除去NO过程中有一种无污染气体生成，该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） （2） ①. 喷雾和逆流等 ②. 温度越高，在溶液中的溶解度越小 ③. （3）C （4） ①. 40 ②. NH4Cl或(NH4)2SO4或NH4NO3 ③. 作氮肥 （5） 【解析】 【小问1详解】 将含有SO₂的烟气通入过量氨水中，主要反应为： ；故答案为：。 【小问2详解】 ①提高吸收效率措施：适当增加吸收液浓度、提高气液接触面积（如逆流或喷雾）、适当降低吸收塔内温度，而图中采取的措施有，逆流和喷雾等；故答案为：逆流和喷雾等。 ②温度太高会导致吸收率降低，其原因可能是：温度越高， 在溶液中溶解度越小；故答案为：温度越高， 在溶液中溶解度越小。 ③沉淀室中溶液与石灰乳反应的离子方程式： ；故答案为：。 【小问3详解】 葡萄糖的作用是将还原为，本题选项中的、、酸性都没有还原性，而甲醇也是一种还原剂，可以在酸性条件下还原氯酸钠生成ClO₂；故答案为：C。 【小问4详解】 由图可知，温度在40℃以后，随着温度的升高，脱除效率变化不大，而温度在40℃以后，随着温度的升高，NO脱除效率降低，由此可知该脱除技术的最佳温度为40℃；协同氨水进行脱硫脱硝净化时，具有强氧化性，可将、分别氧化为、，自身被还原为，结合氨水电离出的生成了、或，它们在生活中均可做氮肥，即喷淋塔中可能产生的一种副产物的化学式为或或，它的常见用途是作氮肥；故答案为：40、 或或、作氮肥。 【小问5详解】 在催化剂作用下，与反应，生成无污染的氮气和水，反应方程式为： ；故答案为：。 17. 现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量的变化。回答下列问题： （1）下列反应中，属于放热反应的是_______(填字母)。 A. 盐酸与 B. 晶体和晶体反应 C. Zn和稀硫酸反应 D. KOH溶液和稀硝酸反应 （2）由下图的能量转化关系可知生成16g(l)需要_______(填“吸收”或“放出”)_______ kJ能量。 （3）某化学实验小组设计了如图三套实验装置探究化学能与热能的转化(装置中夹持仪器已略去)。回答下列问题： ①观察到甲装置中的实验现象是_______。 ②将乙装置中外层具支试管的支管与虚线框内的①连接，实验现象是_______；支管与②连接，实验现象是_______。钠与水的总能量_______ (填“大于”或“小于”)生成物的能量。 ③装置丙中将胶头滴管内的水滴到生石灰上，支管处的白色粉末(无水硫酸铜)变为蓝色，其原因_______。 ④上述三个实验方案均验证了：反应物化学键断裂吸收的能量_______ (填“高于”或“低于”)生成物化学键形成放出的能量，物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来。 【答案】（1）CD （2） ①. 放出 ②. 45.5 （3） ①. 试管内有气泡产生，烧杯内有固体析出 ②. 支管连接的导管口处有气泡产生 ③. 支管连接的U形管内红墨水的液面左低右高 ④. 大于 ⑤. 水与生石灰反应放热，温度升高，水被蒸发，无水硫酸铜白色粉末遇水变蓝 ⑥. 低于 【解析】 【小问1详解】 常见的放热反应有：所有的燃烧，所有的中和反应，金属和酸的反应，金属和水的反应，大多数的化合反应等。 A． 盐酸与的反应是吸热反应，A不符合； B． 晶体和晶体反应是吸热反应，B不符合； C． Zn和稀硫酸反应是放热反应，C符合； D． KOH溶液和稀硝酸反应是放热反应，D符合； 选CD； 【小问2详解】 由图知，生成物的总能量低于反应物的总能量，因此该反应是放热反应，生成1mol (l)需要放出(510-419)kJ= 91kJ能量，则生成16g 即0.5mol (l)需要放出45.5kJ能量； 【小问3详解】 ①镁片和稀盐酸反应：，所以试管内有气泡产生；且该反应放出热量，烧杯中温度升高，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，所以烧杯中析出Ca(OH)2固体； ②水与钠反应产生氢气，将管的支管与虚线框内的①连接，实验现象是：烧杯中的导管口有气泡冒出；支管与②连接，由于压强原因U形管中的现象是：红墨水的液面左低右高，上述实验现象说明具支试管中的空气受热膨肚，则钠与水的反应为放热反应，说明钠与水的总能量大于生成物的总能量； ③装置丙中将胶头滴管内的水滴到生石灰上，支管处的白色粉末(无水硫酸铜)变为蓝色，其原因是生石灰和水反应放出的热量使水挥发，无水硫酸铜遇水变蓝； ④由分析可知，上述三个实验方案均验证了以上三个反应的反应物化学键断裂吸收的能量低于生成物化学键形成放出的能量；物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来； 18. I．某兴趣小组探究气体还原、 （1）通入足量后，装置B中的现象是_______。 （2）该小组同学认为与溶液发生的是氧化还原反应。写出与溶液反应的离子方程式：_______。 Ⅱ．用下图装置验证比酸性强 （3）试剂X是_____，试剂Y是_____。证明比酸性强的现象是_____。 Ⅲ．在化工生产、农业、医疗、航天航空等领域用途广泛，现提供以下装置来制备(连接仪器略去)： （4）已知：在加热条件下，用干燥的还原CuO可制得，同时获得铜粉。某同学用此法制得干燥，纯净的，且需要的以生石灰和浓氨水作原料进行制备。按气流从左到右，整套装置的连接顺序是_______ (填写装置的字母序号，最后收集装置未画出，不考虑倒吸问题)。 （5）若丙同学选择固固加热装置制取，则实验室制取的化学方程式_______。 【答案】（1）溶液蓝色褪去 （2）SO2+2Fe3++2H2O＝2Fe2+++4H+ （3） ①. 酸性高锰酸钾溶液 ②. 品红溶液 ③. 品红不褪色，澄清石灰水变浑浊 （4）DEBC （5） 【解析】 【分析】二氧化硫气体通过碳酸钠溶液后，再通过酸性高锰酸钾溶液氧化除去过量的二氧化硫气体，通过品红溶液检验二氧化硫被吸收干净，澄清石灰水变浑浊，说明二氧化硫和碳酸钠溶液生成二氧化碳气体； 用干燥的还原CuO可制得，且需要的以生石灰和浓氨水作原料，反应为固液不加热反应制取氨气，则选用D装置制氨气，通过E中碱石灰干燥，氨气进入B中还原CuO可制得氮气，同时获得活性铜粉，B后连C浓硫酸，除去多余的氨气，并防止外界水蒸气进入B中； 【小问1详解】 二氧化硫具有一定的还原性，能和碘单质发生氧化还原反应生成硫酸根离子和碘离子，使得淀粉溶液褪色； 【小问2详解】 与溶液发生氧化还原反应，二氧化硫被铁离子氧化为硫酸根离子，反应为：SO2+2Fe3++2H2O＝2Fe2+++4H+； 【小问3详解】 由分析，试剂X是酸性高锰酸钾溶液，试剂Y是品红溶液。品红不褪色，说明没有二氧化硫气体进入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明二氧化硫和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，根据强酸制取弱酸，可证明比酸性强； 【小问4详解】 由分析，气流从左到右，整套装置的连接顺序是DEBC； 【小问5详解】 实验室制取的反应为氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，。 19. 非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题： （1）若A在常温下为气体单质，将装满气体C的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满试管容积的，另外容积为无色气体。          ①A的电子式是_______；B的分子式是_______。    ②写出C→D的化学方程式：_______。 ③D的稀溶液在常温下可与铜反应并生成B气体，请写出该反应的离子方程式：_______。 （2）若A为淡黄色晶体，D为二元强酸。 ①写出B→C的化学方程式：_______。 ②将B通入溶液不会产生沉淀。若在通入另一种气体X就会产生沉淀，则气体X可能是：_______。(填写字母序号) A．  　　B．  　　C．  　　D．   　　E. 【答案】（1） ①. ②. NO ③. ④. （2） ①. 2SO2+O22SO3 ②. ACDE 【解析】 【分析】非金属单质A经图所示过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，符合转化的元素为S或N元素。 【小问1详解】 若A在常温下为气体单质，将装满气体C的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满试管容积的，另外容积为无色气体，该反应为，则A为氮气、B为一氧化氮、C为二氧化氮、D为硝酸； ①的电子式为； ②由分析可知，C→D的化学方程式：； ③D为硝酸，则稀硝酸在常温下可与铜反应并生成一氧化氮气体，该反应的离子方程式； 【小问2详解】 A为淡黄色晶体，A为S单质，B为，C为，D为； ①B→C的反应为氧化为的反应，化学方程式为：； ②将SO2通入BaCl2溶液，未见沉淀，原因是溶液中溶质是氯化钡和亚硫酸，弱酸不能制强酸； A．通入O2，亚硫酸和氧气反应生成硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故A符合题意； B．通入CO2，亚硫酸和二氧化碳不反应，依然没有沉淀生成，故B不符合题意； C．通入Cl2，Cl2具有氧化性，在溶液中能将亚硫酸氧化为硫酸，与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀，故C符合题意； D．通入NH3，亚硫酸和氨气反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵和氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀和氯化铵，故D符合题意； E．通入H2S，亚硫酸和硫化氢反应生成硫沉淀和水，故E符合题意； 故选ACDE。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年度下学期2024级 三月月考化学试卷 时间：75分钟 分数：100分 考试时间：2025年3月21日 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活、生产和环境密不可分，下列说法不正确的是 A. 工业生产玻璃和水泥，均需用石灰石作原料 B. 称量氢氧化钠固体时，需将氢氧化钠放在烧杯中，并快速称量 C. 氯碱工业中可以用氨气检查氯气管道是否泄漏 D. 用SO2漂白丝织品的原理是SO2可以氧化丝织品中的有色成分 2. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列关于材料的说法正确的是 A. 硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于生产光导纤维 B. 战斗机的隐身涂层中含有石墨烯，其属于一种新型有机材料 C. 高纯硅的制备：，三步反应均为氧化还原反应 D. ，均能通过一步反应完成 3. 下列离子共存及检验说法正确的是 A. 常温下，能与Al反应产生H2的溶液中，、、、可能大量共存 B. 向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液一定含 C. 向某溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含 D. 滴加适量稀NaOH溶液，并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，证明原溶液中无 4. 下列关于硫及其化合物的离子方程式书写正确的是 A. 向NaClO溶液中通入少量 B. 用溶液除气体： C. 向氯水中通入少量SO2： D. 将SO2通入到BaCl2溶液中： 5. 下列化学用语正确的是 A. 的分子结构模型： B. 的电子式为： C. 的离子结构示意图： D. 用电子式表示的形成过程： 6. 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 5.6g铁粉与2.24L Cl2反应，转移的电子数一定是0.2NA B. 常温下，6.4g铜粉与足量浓硫酸充分混合，转移的电子数目为0.2NA C. 100mL0.4mol/L的盐酸与足量MnO2加热下充分反应，生成氯气分子的数目等于0.01NA D. 标准状况下，7.8g Na2O2与足量CO2反应，生成1.12L的气体 7. 氮及其化合物价类二维图如图所示，下列有关说法正确的是 A. 除去NO2中混有的NO，可将气体通过盛有H2O的洗气瓶 B. 王水能溶解Au、Pt等金属，由浓HCl与浓HNO3按体积比3：1混合而成 C. “雷雨发庄稼”原理为 D. 向浓中投入红热的木炭，产生红棕色气体，一定可以证明产生于木炭与浓的反应 8. 已知X转化为R和W分步进行：① ②。上述反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 1mol Y(g)的能量低于1mol R(g)的能量 B. 反应①生成1mol Y(g)时放出 能量 C. X转化为R的总反应生成1 mol W(g) 吸收 能量 D. 断裂1mol X(g)中化学键吸收的能量大于形成1mol Y(g)中化学键所放出的能量 9. 下列“类比”“推理”正确的是 A. 过量的Fe与稀硝酸反应生成，则过量的Fe与反应生成 B. 浓硫酸能干燥HCl，则浓硫酸也能干燥HF C. 与反应生成和，则与反应生成和 D. 的溶解度比的大，则相同温度下，的溶解度比的大 10. 下列实验装置及实验结果合理的是 图1 图2 图3 图4 A. 用图1装置可制取并收集 B. 用图2装置可加热熔融固体 C. 用图3装置可制备少量，应先关闭止水夹a，一段时间后再打开a D. 用图4装置可证明酸性强弱：盐酸>碳酸>硅酸(硅酸为不溶于水的白色胶状沉淀) 11. 通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有外，还含有以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，各步操作流程如图。下列说法正确的是 A. 除杂试剂加入的顺序②③④还可以为Na2CO3、NaOH、BaCl2 B. 该实验过程(步骤①-⑦)中涉及使用玻璃棒的步骤有3步 C. ⑥过程中加的目的是除去溶液中多余的 D. 蒸发过程中，需要将溶液蒸干以确保精盐固体中无水残留 12. 一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是 A. X、Z、Q、W均可与Y形成两种或以上种类的化合物 B. 简单离子半径：W>Z>Y C. Y的氢化物的稳定性和沸点都高于Q的氢化物 D. X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物 13. 某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图所示。下列说法正确的是 A. a、b、c中依次盛装固体、硫酸、溶液 B. 实验时，湿润的试纸、鲜花、品红溶液、溶液均褪色，溶液出现淡黄色沉淀 C. 此设计可证明的氧化性、还原性、漂白性，但不能证明水溶液的酸性 D. 点燃酒精灯加热，可证明使品红溶液褪色具有可逆性，使溶液褪色不具有可逆性 14. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A Na2SiO3可作耐火材料 实验室储存NaOH溶液需用橡胶塞 B NO2能与H2O反应生成 HNO3 二氧化氮是酸性氧化物 C 浓硫酸有吸水性 浓硫酸作为干燥剂可干燥某些气体 D 将浓硫酸滴入浓盐酸中，有大量 HCl放出 硫酸的酸性强于盐酸 A. A B. B C. C D. D 15. 向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的硝酸0.5 L，固体物质完全反应，得到8.96L (换算为标准状况下)NO和NO2的混合气体及Cu(NO3)2.在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L，恰好使金属离子完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。将得到的NO和NO2混合气体与一定量氧气一起通入水中，恰好完全生成硝酸。下列有关说法正确的是 A. 硝酸浓度为2.4 mol/L，固体与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol B. Cu、Cu2O物质的量之比为1：1 C. 一定量氧气标准状况下的体积为3.36L D. 产生的NO2为0.1 mol 第II卷(填空题 共55分) 16. 工业废气排放到大气中之前，必须进行适当处理，防止有害物质污染大气，并充分利用原料。 I．工业烟气中的会造成环境问题，可通过多种方法进行脱除并获得含硫产品，实现资源化利用。 （1）“氨脱硫法”将含有的烟气通入过量氨水中，写出发生主要反应的化学方程式：_______。 （2）“钠钙双碱脱硫法”。其部分工艺流程如图所示： ①吸收塔中为提高的吸收效率，图中采取的措施有_______。 ②吸收时需控制吸收塔内的温度，温度太高会导致的吸收率降低，其原因可能是_______。 ③“沉淀室”中加入石灰乳可实现NaOH吸收液的再生。沉淀室中溶液与石灰乳反应的离子方程式为_______。 Ⅱ．我国是以煤炭为主要能源的发展中国家，煤炭燃烧产生的烟气中含有大量的NOx和SO2，带来了严重的大气污染。某化工小组进行了“ClO2协同氨水法”脱除模拟烟气中NOx和SO2的实验研究，其流程如图。 （3）“喷淋液”中所含ClO2可以通过向酸性氯酸钠溶液中加入葡萄糖(C6H12O6)的方法制备，同时会产生CO2等物质，这里还可将葡萄糖替换为 (填字母序号)。 A. FeCl3溶液 B. SO3 C. 甲醇 D. 酸性KMnO4溶液 （4）利用ClO2协同氨水进行脱硫脱硝净化处理，脱除效率变化情况如图所示，则该脱除技术的最佳温度应为_______℃，喷淋塔中可能产生的副产物为_______ (化学式，一种即可)，该物质的常见用途是_______。 （5）传统湿式氨法烟气处理技术以尿素[CO(NH2)2]热水解产生的NH3溶于水为喷淋液。在催化剂作用下，喷淋除去NO过程中有一种无污染气体生成，该反应的化学方程式为_______。 17. 现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量的变化。回答下列问题： （1）下列反应中，属于放热反应的是_______(填字母)。 A. 盐酸与 B. 晶体和晶体反应 C. Zn和稀硫酸反应 D. KOH溶液和稀硝酸反应 （2）由下图的能量转化关系可知生成16g(l)需要_______(填“吸收”或“放出”)_______ kJ能量。 （3）某化学实验小组设计了如图三套实验装置探究化学能与热能的转化(装置中夹持仪器已略去)。回答下列问题： ①观察到甲装置中实验现象是_______。 ②将乙装置中外层具支试管的支管与虚线框内的①连接，实验现象是_______；支管与②连接，实验现象是_______。钠与水的总能量_______ (填“大于”或“小于”)生成物的能量。 ③装置丙中将胶头滴管内的水滴到生石灰上，支管处的白色粉末(无水硫酸铜)变为蓝色，其原因_______。 ④上述三个实验方案均验证了：反应物化学键断裂吸收的能量_______ (填“高于”或“低于”)生成物化学键形成放出的能量，物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来。 18. I．某兴趣小组探究气体还原、。 （1）通入足量后，装置B中的现象是_______。 （2）该小组同学认为与溶液发生的是氧化还原反应。写出与溶液反应的离子方程式：_______。 Ⅱ．用下图装置验证比酸性强 （3）试剂X是_____，试剂Y是_____。证明比酸性强的现象是_____。 Ⅲ．在化工生产、农业、医疗、航天航空等领域用途广泛，现提供以下装置来制备(连接仪器略去)： （4）已知：在加热条件下，用干燥的还原CuO可制得，同时获得铜粉。某同学用此法制得干燥，纯净的，且需要的以生石灰和浓氨水作原料进行制备。按气流从左到右，整套装置的连接顺序是_______ (填写装置的字母序号，最后收集装置未画出，不考虑倒吸问题)。 （5）若丙同学选择固固加热装置制取，则实验室制取的化学方程式_______。 19. 非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题： （1）若A在常温下为气体单质，将装满气体C的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满试管容积的，另外容积为无色气体。          ①A的电子式是_______；B的分子式是_______。    ②写出C→D的化学方程式：_______。 ③D的稀溶液在常温下可与铜反应并生成B气体，请写出该反应的离子方程式：_______。 （2）若A为淡黄色晶体，D为二元强酸。 ①写出B→C的化学方程式：_______。 ②将B通入溶液不会产生沉淀。若在通入另一种气体X就会产生沉淀，则气体X可能是：_______。(填写字母序号) A．  　　B．  　　C．  　　D．   　　E. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$