精品解析：重庆市渝西中学2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题

重庆市渝西中学校高2027届高一下3月考试 化学学科试卷 考试时间：75分钟　总分：100分 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科技兴国，中国科学家为国家的发展做出巨大的贡献，下列有关说法错误的是 A. 科学家将镍钛系形状记忆合金用于航空领域，Ni和Ti均属于过渡金属元素 B. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同位素 C. 长征七号火箭发动机的碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料 D. 天和核心舱内以氙和氩为离子推进器气体，氙和氩均为稀有气体 2. 中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。下列关于的说法正确的是 A. 与互为同素异形体 B. 核外电子数66 C. 质量数为164 D. 中子数与电子数的差值为17 3. 向21.6 g 铁粉和铜粉的混合物中加入1L 1 mol/L 硝酸溶液，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中c() 可能为 A. 0.45 mol/L B. 0.6 mol/L C. 0.75 mol/L D. 0.9 mol/L 4. 下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. 性质稳定，可用作某些反应的保护气 B. 具有强氧化性，能与大理石反应制备 C. 受热易分解，可用作氮肥 D. 呈红棕色，可用于制备硝酸 5. 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系错误的是 A 简单气态氢化物沸点：X>W B. 氧化物对应水化物的酸性：Z>W C. Y的氧化物具有两性 D. 简单离子的半径：Y<X 6. 下列关于硫及其化合物的说法正确的是 A. 硫和氯气分别与铁反应，产物中铁元素的价态相同 B. 将SO2和SO3(g)分别通入Ba(NO3)2溶液中，均生成BaSO4沉淀 C. 浓硫酸具有吸水性，故可用浓硫酸干燥氨气 D. SO2和新制氯水都具有漂白性，将SO2与Cl2以体积比通入水中，溶液的漂白性增强 7. 下列图示对应的装置以及操作均正确的是 A B C D 定容 钠的焰色反应 蒸馏 蒸发 A. A B. B C. C D. D 8. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收，其转化如图所示(不溶于水)。下列说法不正确的是 A. 过程①中，生成的反应为 B. 过程②中，作还原剂 C. 过程③中，各元素化合价均未改变 D. 回收的总反应为 9. 已知为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。与反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是 A. X使蔗糖变黑主要体现了X的吸水性 B. 若A单质铁，则足量A与X在室温下即可完全反应 C. 若A为单质碳，则将C通入少量澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生 D. 工业上，B转化为D的反应条件为加热、催化剂 10. 学习小组探究元素周期律，设计了如图所示装置，以完成非金属性强弱比较的研究，下列各组实验中所选用试剂与实验目的相匹配的是 实验序号 试剂 实验目的：证明非金属性强弱 a b c ① 浓盐酸 二氧化锰 溴化钠溶液 ② 浓盐酸 碳酸钠 硅酸钠溶液 ③ 稀硝酸 石灰石 硅酸钠溶液 ④ 稀硫酸 纯碱 硅酸钠溶液 A. ④ B. ①②④ C. ①③ D. ③④ 11. 下列有关化学用语的表示方法中正确的是 A. 次氯酸的电子式： B. M2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为 C. 用电子式表示MgCl2的形成过程为： D. Na+的结构示意图： 12. 可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据元素周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子结构和性质的判断，错误的是（ ） ①锂与水反应比钠剧烈 ②金属单质都可以密封保存在煤油中 ③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳 ④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同 ⑤“类钫”单质是强还原剂 ⑥“类钫”在化合物中显+1价 ⑦推测“类钫”单质的密度应该大于 ⑧“类钫”单质有较高的熔点 A. ①②④⑧ B. ①②③⑦ C. ③④⑤⑧ D. ①③④⑥ 13. 下图为物质的类别与化合价的对应关系，下列说法错误的是 A. c与a水溶液反应生成b，体现c的氧化性 B. g的浓水溶液可检验输送氯气的管道是否泄漏 C. 常温下，可以用铝制容器运输e或k的浓溶液 D. f与l不可能是同一种物质 14. 同温、同压下，在3支体积相同的试管中分别充有体积比为1：1的两种气体组成的混合气体，它们是：①NO、NO2；②NO2、O2；③NH3、N2.现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积大小关系正确的是 A ①>②>③ B. ②>③>① C. ①>③>② D. ③>①>② 二、填空题：(本大题共4小题，共58分) 15. 完成下列反应的离子方程式。 （1）注意氧化物、难溶物质、气体、难电离物质的书写形式。 ①向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：_____； ②向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液：_____； （2）注意微溶物质、与碱反应的条件。 ①向澄清石灰水中加入稀盐酸：_____； ②Na2SO4溶液与Ba(NO3)2溶液混合：_____； ③铵盐溶液与强碱溶液混合加热检测：_____； （3）注意单质、浓酸的拆分(浓硫酸、浓磷酸不拆分)。 ①用MnO2与浓盐酸共热制Cl2：_____； ②铜溶于浓硝酸：_____； ③银溶于稀硝酸：_____。 16. 根据要求回答下列问题。 ①CaBr2②H2O③NaCl④H2O2⑤Na2O2⑥Ca(OH)2⑦HClO （1）只含有离子键的是_____(填序号，下同)。 （2）含有共价键的离子化合物是_____，其中含有非极性共价键的物质的电子式为_____。 （3）属于共价化合物的是_____。 （4）熔融状态下能导电的化合物是_____。 （5）用电子式表示HClO的形成过程_____。 17. A、B、C、是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)： 请回答下列问题： （1）若X是强氧化性单质，则A不可能是_____(填序号)。 a．C b．N2 c．S d．Na e．Mg （2）若B是能使品红试液褪色的无色气体，则B转化为C的化学方程式为：_____。 （3）若A、B、C三种化合物的水溶液均呈酸性，写出A和B反应的化学方程式：_____。C溶于水会生成D，D的浓溶液与铜加热时反应产生了1.12L气体(标况下)，则被还原的D的物质的量是_____mol，转移的电子数是个_____。 （4）若X是金属单质，向B、C的溶液中分别滴加AgNO3溶液和稀硝酸均产生白色沉淀，则B的化学式是_____则B转化为C的化学方程式为：_____。 18. 某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO2并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。(已知：C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2↑+2H2O) （1）有同学认为制得的SO2中可能混有杂质，其化学式为_____。 （2）为验证气体成分，兴趣小组同学设计了如图所示装置进行了实验探究。 ①为验证并吸收SO2，装置B中加入的试剂为_____；装置C中品红溶液的作用是_____。 ②装置G中玻璃仪器的名称是_____，装置H的作用为_____。 （3）兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。 ①能验证SO2具有氧化性的实验现象为_____； ②为验证SO2的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验： 方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去； 方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀； 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 上述方案中合理的是_____(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)；试管b中发生反应的离子方程式为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重庆市渝西中学校高2027届高一下3月考试 化学学科试卷 考试时间：75分钟　总分：100分 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科技兴国，中国科学家为国家的发展做出巨大的贡献，下列有关说法错误的是 A. 科学家将镍钛系形状记忆合金用于航空领域，Ni和Ti均属于过渡金属元素 B. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同位素 C. 长征七号火箭发动机的碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料 D. 天和核心舱内以氙和氩为离子推进器气体，氙和氩均为稀有气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ti为22号元素，Ni为28号元素，因此Ti—Ni两种金属都属于过渡金属元素，故A正确； B．碳纳米管TEM与石墨烯都是碳元素组成的单质，互为同素异形体，故B错误； C．用于火箭发动机的碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，故C正确； D．氙和氩都是位于元素周期表0族的稀有气体，故D正确； 答案选B。 2. 中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。下列关于的说法正确的是 A. 与互为同素异形体 B. 核外电子数为66 C. 质量数为164 D. 中子数与电子数的差值为17 【答案】D 【解析】 【详解】A．同位素是质子数相同、中子数不同的原子，而同素异形体是同种元素形成的不同单质(如和)。和质子数相同，中子数不同，属于同位素，而非同素异形体，A错误； B．原子的核外电子数等于质子数。对于，质子数为49，因此电子数应为49，而非66，B错误； C．质量数是原子左上角的数值，铟的同位素为，则质量数应为115，而非164，C错误； D．对于，中子数=质量数-质子数=115-49=66，电子数=质子数=49，两者差值=66-49=17，符合题意，D正确； 故选D。 3. 向21.6 g 铁粉和铜粉的混合物中加入1L 1 mol/L 硝酸溶液，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中c() 可能为 A. 0.45 mol/L B. 0.6 mol/L C. 0.75 mol/L D. 0.9 mol/L 【答案】C 【解析】 【详解】铁粉和铜粉和硝酸反应后金属有剩余，剩余的金属肯定有铜，或有铜和铁，所以反应后溶液中不可能是铁离子，生成物中金属离子为亚铁离子或铜离子，设金属为M则方程式为3M+8HNO3=M(NO3)2+2NO↑+4H2O，硝酸根离子在反应中有1/4被还原生成一氧化氮气体，有3/4留在溶液中，所以溶液中的硝酸的物质的量为0.75mol。故选C。 【点睛】掌握金属和硝酸的反应的先后顺序和铁的产物的价态。铁先和硝酸反应生成硝酸铁，然后铁和硝酸铁生成硝酸亚铁，铜也可以和硝酸铁反应生成硝酸铜和硝酸亚铁，所以当金属有剩余时，溶液中不可能有铁离子，剩余的金属肯定有铜，或有铜和铁，溶液中肯定有硝酸亚铁，可能有硝酸铜。 4. 下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. 性质稳定，可用作某些反应的保护气 B. 具有强氧化性，能与大理石反应制备 C. 受热易分解，可用作氮肥 D. 呈红棕色，可用于制备硝酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．性质稳定，很难与氧气等物质反应，常用作食品保护气，故A正确； B．硝酸具有酸性，能与大理石反应产生二氧化碳，与其强氧化性无关，故B错误； C．中含有植物所需的N元素，可用作氮肥，与其稳定性无关，故C错误； D．呈红棕色为物理性质，可用于制备硝酸是由于二氧化氮与水反应产生硝酸，故D错误； 故答案选：A。 5. 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系错误的是 A. 简单气态氢化物沸点：X>W B. 氧化物对应水化物的酸性：Z>W C. Y的氧化物具有两性 D. 简单离子的半径：Y<X 【答案】B 【解析】 【分析】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21，设X最外层电子数为a，则Y、W、Z最外层电子数分别为a−3、a −1、a+1，则4a −3=21，则a=6，即W、X、Y和Z分别为N、O、Al、Cl。 【详解】A．水、氨气存分子间氢键，水分子间氢键比氨气分子间氢键数目多，则简单气态氢化物沸点：H2O＞NH3，故A正确； B．氧化物对应水化物的酸性不一定是Cl＞N，必须是最高价氧化物对应水化物的酸性才满足，故B错误； C．Y的氧化物氧化铝具有两性，故C正确； D．根据同电子层结构核多径小，则简单离子的半径：Al3+＜O2－，故D正确。 综上所述，答案为B。 6. 下列关于硫及其化合物的说法正确的是 A. 硫和氯气分别与铁反应，产物中铁元素的价态相同 B. 将SO2和SO3(g)分别通入Ba(NO3)2溶液中，均生成BaSO4沉淀 C. 浓硫酸具有吸水性，故可用浓硫酸干燥氨气 D. SO2和新制氯水都具有漂白性，将SO2与Cl2以体积比通入水中，溶液的漂白性增强 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫的氧化性较弱，与铁反应生成，氯气的氧化性较强，与铁反应生成，产物中铁元素的价态不相同，A错误； B．将和分别通入溶液，和会分别与水生成亚硫酸和硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，会将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，故均生成沉淀，B正确； C．浓硫酸具有酸性性，不可用浓硫酸干燥氨气，C错误； D．和新制氯水都具有漂白性，将与以体积比通入水中，会发生化学反应：，生成的、都没有漂白性，因此溶液的漂白性减弱，D错误； 故选B。 7. 下列图示对应的装置以及操作均正确的是 A B C D 定容 钠的焰色反应 蒸馏 蒸发 A A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．定容时应平视容量瓶的刻度线，图中为俯视定容，造成加水偏少，浓度偏高，A错误； B．观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃，滤去钠的黄色，避免干扰，图示是进行钠的焰色反应实验，不能使用蓝色钴玻璃，否则看不到钠的焰色反应，B错误； C．温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，且冷却水应下进上出，C错误； D．蒸发时为防止液体飞溅要用玻璃棒搅拌，图示装置合理，D正确；  故选D。 8. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收，其转化如图所示(不溶于水)。下列说法不正确的是 A. 过程①中，生成的反应为 B. 过程②中，作还原剂 C. 过程③中，各元素化合价均未改变 D. 回收的总反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程①中发生复分解反应，与发生反应：，A正确； B．过程②生成S单质，S元素化合价升高，作还原剂，B正确； C．过程③中氧气将亚铁离子氧化为铁离子，C错误； D．根据图示，回收S的总反应为，D正确； 答案选C。 9. 已知为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。与反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是 A. X使蔗糖变黑主要体现了X的吸水性 B. 若A为单质铁，则足量A与X在室温下即可完全反应 C. 若A为单质碳，则将C通入少量澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生 D. 工业上，B转化为D反应条件为加热、催化剂 【答案】D 【解析】 【分析】X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，X为浓硫酸。 【详解】A．浓硫酸使蔗糖变黑主要体现了浓硫酸的脱水性，A错误； B．若A为铁，铁室温下与浓硫酸钝化，不可完全反应，B错误； C．浓硫酸与碳单质发生氧化还原反应生成二氧化硫和二氧化碳、水，SO2与O2在催化剂、加热条件下反应制备SO3，三氧化硫和水生成硫酸，则B为SO2；C为二氧化碳，将CO2通入少量澄清石灰水中，二氧化碳过量，生成碳酸氢钙，不一定观察到白色沉淀产生，C错误； D．由C分析可知，工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为加热、催化剂，D正确； 故选D。 10. 学习小组探究元素周期律，设计了如图所示装置，以完成非金属性强弱比较的研究，下列各组实验中所选用试剂与实验目的相匹配的是 实验序号 试剂 实验目的：证明非金属性强弱 a b c ① 浓盐酸 二氧化锰 溴化钠溶液 ② 浓盐酸 碳酸钠 硅酸钠溶液 ③ 稀硝酸 石灰石 硅酸钠溶液 ④ 稀硫酸 纯碱 硅酸钠溶液 A. ④ B. ①②④ C. ①③ D. ③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①．浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气，需要加热，故不选①； ②．盐酸是无氧酸，盐酸的酸性大于碳酸，不能证明非金属性Cl>C；碳酸钠和浓盐酸反应制取的二氧化碳中含有氯化氢，氯化氢也能和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，所以有硅酸沉淀生成，不能说明非金属性C>Si，故不选②； ③．稀硝酸和石灰石反应生成二氧化碳，证明非金属性N>C；硝酸易挥发，石灰石和硝酸反应制取的二氧化碳中含有硝酸蒸气，硝酸蒸气也能和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，所以有硅酸沉淀生成，不能说明非金属性C>Si，故不选③； ④．稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，证明非金属性S>C，二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，说明非金属性C>Si，故选④； 与实验目的相匹配的是④，选A。 11. 下列有关化学用语的表示方法中正确的是 A. 次氯酸的电子式： B. M2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为 C. 用电子式表示MgCl2的形成过程为： D. Na+的结构示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．次氯酸的电子式中，应该是氧原子写在中间，A项错误； B．M2+离子核外有a个电子，则M原子的质子数为a+2，质量数为a+b+2，B项正确； C．氯化镁形成过程中，箭头方向标示错误，C项错误； D．图中给的是钠原子的结构示意图，D项错误； 所以答案选择B项。 【点睛】活学活用八电子理论来写电子式。做此类题时，需要特别的细心，如看清箭头方向，如看清是原子还是离子等。 12. 可能存在第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据元素周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子结构和性质的判断，错误的是（ ） ①锂与水反应比钠剧烈 ②金属单质都可以密封保存在煤油中 ③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳 ④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同 ⑤“类钫”单质是强还原剂 ⑥“类钫”在化合物中显+1价 ⑦推测“类钫”单质的密度应该大于 ⑧“类钫”单质有较高的熔点 A. ①②④⑧ B. ①②③⑦ C. ③④⑤⑧ D. ①③④⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①金属性：，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，则钠与水反应比锂与水反应剧烈，①错误； ②锂的密度小于煤油的密度，若用煤油保存锂，则达不到隔绝空气和水的目的，②错误； ③锂的氧化物（）是碱性氧化物，在空气中易吸收二氧化碳，生成碳酸锂，③正确； ④原子失去最外层电子后，次外层变成最外层，故锂离子最外层有2个电子，钠离子最外层有8个电子，二者数目不等，④错误； ⑤“类钫”属于碱金属，碱金属单质都具有强还原性，可作强还原剂，⑤正确； ⑥碱金属元素原子最外层都只有1个电子，在反应中容易失去这个电子显+1价，⑥正确； ⑦碱金属单质的密度从上到下逐渐增大（K反常），推测“类钫”单质的密度应该大于钫的，密度大于，⑦正确； ⑧碱金属单质的熔点较低且从上到下熔点逐渐降低，所以“类钫”单质的熔点很低，⑧错误。 故选A。 13. 下图为物质的类别与化合价的对应关系，下列说法错误的是 A. c与a的水溶液反应生成b，体现c的氧化性 B. g的浓水溶液可检验输送氯气的管道是否泄漏 C. 常温下，可以用铝制容器运输e或k的浓溶液 D. f与l不可能是同一种物质 【答案】D 【解析】 【分析】由图中氢化物的化合价可知，左侧为氮及其部分化合物的价类二维图。由图中氧化物的化合价可知，右侧为硫及其部分化合物的价类二维图，则a为硫化氢、b为硫、c为二氧化硫、d为三氧化硫、e为硫酸、f为硫酸盐；g为氨气、h为氮气、i为一氧化氮、j为二氧化氮或四氧化二氮、k为硝酸、l为铵盐。据此判断。 【详解】A．二氧化硫与硫化氢反应生成硫单质，二氧化硫中硫的价态降低，体现二氧化硫的氧化性，A项正确； B．氨气能与氯气反应生成氮气和氯化铵，反应中会有大量白烟生成，所以常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，B项正确； C．常温下，铝与浓硝酸或浓硫酸可发生钝化，在金属的表面生成一层致密的金属氧化物，阻止金属与酸继续反应，所以可用铝槽车运输浓硝酸或浓硫酸，C项正确； D．由分析可知，f为硫酸盐、l为铵盐，f和l可能都是硫酸铵，D项错误； 答案选D。 14. 同温、同压下，在3支体积相同的试管中分别充有体积比为1：1的两种气体组成的混合气体，它们是：①NO、NO2；②NO2、O2；③NH3、N2.现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积大小关系正确的是 A. ①>②>③ B. ②>③>① C. ①>③>② D. ③>①>② 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】①NO不与H2O 反应，设原有NO、NO2各3体积，则由反应 3NO2＋H2O =2HNO3＋NO 知，3 体积的 NO2与 H2O 反应后，变为1体积NO，此时剩余NO的总体积与原来气体的总体积比为 4∶6 ； ②由反应 4NO2+O2+2H2O=O3可知等体积的NO2与O2混合溶于水时O2过量，若二者皆为4体积则剩余3体积氧气，与原来总体积的比为3∶8 ； ③N 2不与水反应， NH3与H2O 完全反应，气体剩余体积为原来的一半； 显然有 ①>③>②，故选C。 二、填空题：(本大题共4小题，共58分) 15. 完成下列反应的离子方程式。 （1）注意氧化物、难溶物质、气体、难电离物质的书写形式。 ①向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：_____； ②向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液：_____； （2）注意微溶物质、与碱反应的条件。 ①向澄清石灰水中加入稀盐酸：_____； ②Na2SO4溶液与Ba(NO3)2溶液混合：_____； ③铵盐溶液与强碱溶液混合加热检测：_____； （3）注意单质、浓酸的拆分(浓硫酸、浓磷酸不拆分)。 ①用MnO2与浓盐酸共热制Cl2：_____； ②铜溶于浓硝酸：_____； ③银溶于稀硝酸：_____。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. Ba2++ =BaSO4↓ ③. （3） ①. ②. ③. 3Ag+4H++ =3Ag++NO↑+2H2O 【解析】 【小问1详解】 ①向溶液中滴加过量的氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，氨水是弱碱，不会溶解：； ②亚硫酸根离子为弱酸根离子不能拆，向溶液中加入过量溶液，反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，； 【小问2详解】 ①澄清石灰水中加入稀盐酸生成氯化钙和水，； ②溶液与溶液混合生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，； ③铵盐溶液与强碱溶液混合加热反应生成氨气和水，； 【小问3详解】 ①用与浓盐酸共热反应生成氯化锰、水、氯气，； ②铜溶于浓硝酸反应生成硝酸铜和水、二氧化氮，； ③银溶于稀硝酸反应生成硝酸银、水、一氧化氮，。 16. 根据要求回答下列问题。 ①CaBr2②H2O③NaCl④H2O2⑤Na2O2⑥Ca(OH)2⑦HClO （1）只含有离子键的是_____(填序号，下同)。 （2）含有共价键的离子化合物是_____，其中含有非极性共价键的物质的电子式为_____。 （3）属于共价化合物的是_____。 （4）熔融状态下能导电的化合物是_____。 （5）用电子式表示HClO的形成过程_____。 【答案】（1）①③ （2） ①. ⑤⑥ ②. （3）②④⑦ （4）①③⑤⑥ （5） 【解析】 【小问1详解】 ①CaBr2中只含离子键，②H2O中只含共价键，③NaCl中含离子键，④H2O2 中含共价键，⑤Na2O2 中含离子键和共价键，⑥Ca(OH)2 中含离子键和共价键，⑦HClO中只含共价键，只含有离子键的是：①③； 【小问2详解】 含有共价键的离子化合物是⑤⑥，含有非极性共价键的物质是⑤Na2O2，其电子式为； 【小问3详解】 共价化合物为②④⑦； 【小问4详解】 CaBr2、NaCl、Na2O2、Ca(OH)2 是含离子键的离子化合物，在熔融状态下能够导电，故选①③⑤⑥； 【小问5详解】 HClO属于共价化合物，以共用电子对形成化学键，用电子式表示HClO的形成过程为。 17. A、B、C、是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)： 请回答下列问题： （1）若X是强氧化性单质，则A不可能是_____(填序号)。 a．C b．N2 c．S d．Na e．Mg （2）若B是能使品红试液褪色的无色气体，则B转化为C的化学方程式为：_____。 （3）若A、B、C三种化合物的水溶液均呈酸性，写出A和B反应的化学方程式：_____。C溶于水会生成D，D的浓溶液与铜加热时反应产生了1.12L气体(标况下)，则被还原的D的物质的量是_____mol，转移的电子数是个_____。 （4）若X是金属单质，向B、C的溶液中分别滴加AgNO3溶液和稀硝酸均产生白色沉淀，则B的化学式是_____则B转化为C的化学方程式为：_____。 【答案】（1）e （2）2SO2+O22SO3 （3） ①. 2H2S+SO2=3S↓+2H2O ②. 0.05 ③. 0.1NA （4） ①. FeCl3 ②. 2Fe3++Fe=3Fe2+ 【解析】 【小问1详解】 X是强氧化性单质，根据转化关系可知，A或B中的元素必须为变价元素： a．C和氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，符合转化关系； b．N2和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，符合转化关系； c．S和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，符合转化关系； d．Na和氧气反应生成氧化钠，氧化钠和氧气反应生成过氧化钠，符合转化关系； e．Mg不是变价金属，且不能实现如图转化，所以不符合转化关系； 答案选e； 【小问2详解】 若B是能使品红试液褪色的无色气体，B为SO2，A为S，X为氧气，B转化为C的化学方程式2SO2+O22SO3； 【小问3详解】 若A、B、C三种化合物的水溶液均呈酸性，中学阶段符合转化关系的只有S元素，推知A为H2S、X为O2、B为SO2、C为SO3，A和B反应的化学方程式为2H2S+ SO2=3S↓+2H2O；SO3溶于水会生成H2SO4，浓硫酸与铜加热时反应产生气体为SO2，经计算生成的SO2的物质的量为＝0.05mol，被还原的H2SO4生成SO2，故被还原的H2SO4的物质的量是0.05mol，转移的电子数=； 【小问4详解】 若X是金属单质，向B、C的溶液中分别滴加AgNO3溶液和稀硝酸均产生白色沉淀，则B、C的溶液中均含有Cl-，推知B、C均属于盐，由转化关系可知，X为Fe、A为Cl2、B为FeCl3、C为FeCl2。 18. 某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO2并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。(已知：C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2↑+2H2O) （1）有同学认为制得的SO2中可能混有杂质，其化学式为_____。 （2）为验证气体成分，兴趣小组同学设计了如图所示装置进行了实验探究。 ①为验证并吸收SO2，装置B中加入的试剂为_____；装置C中品红溶液的作用是_____。 ②装置G中玻璃仪器的名称是_____，装置H的作用为_____。 （3）兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。 ①能验证SO2具有氧化性的实验现象为_____； ②为验证SO2的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验： 方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去； 方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀； 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 上述方案中合理的是_____(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)；试管b中发生反应的离子方程式为_____。 【答案】（1）CO2、H2 （2） ①. 酸性KMnO4溶液 ②. 验证SO2是否吸收完全 ③. 球形干燥管 ④. 防止空气中H2O进入干燥管而影响检验 （3） ①. a试管中有淡黄色沉淀生成 ②. Ⅱ ③. Cl2+SO2+2H2O＝4H++2Cl-+SO 【解析】 【分析】装置A是浓硫酸和铁钉的反应装置，装置B中应盛装酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫发生氧化还原反应，装置C中的品红溶液用来检验二氧化硫是否吸收完全，避免干扰二氧化碳的检验，装置D盛装澄清石灰水，用来检验二氧化碳的存在，装置E中的浓硫酸用于干燥气体，装置F和G是检验气体中是否含氢气，装置G中无水硫酸铜用来检验生成的水蒸气，装置H用来防止空气中水蒸气进入干燥管。据此解答。 【小问1详解】 浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下能与碳反应生成二氧化碳，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，铁和稀硫酸反应生成氢气，所以制得的二氧化硫中可能混有的杂质是H2和CO2；答案为：CO2、H2； 【小问2详解】 ①SO2具有还原性，可以与酸性高锰酸钾溶液发生反应，故装置B中加入的试剂为酸性高锰酸钾溶液；SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，故可以用品红溶液来检验SO2是否被酸性高锰酸钾溶液吸收完全。答案为：酸性KMnO4溶液；验证SO2是否吸收完全； ②G装置为球形干燥管，因为空气中含有水蒸气，可能会对G装置产生干扰，故加装装置H，装置H的作用为防止空气中的水进入G装置。答案为：球形干燥管；防止空气中H2O进入干燥管而影响检验； 【小问3详解】 ①足量二氧化硫与硫化钠溶液反应生成S沉淀，反应中SO2的硫元素化合价降低，表现氧化性，则a试管中有淡黄色沉淀生成说明SO2具有氧化性；答案为：a试管中有淡黄色沉淀生成； ②方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去，可能是氯水中含有的次氯酸使品红溶液褪色，故方案Ⅰ不能验证SO2具有还原性，方案Ⅰ错误；方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀的生成是二氧化硫在酸性情况下，被氯水氧化生成硫酸根离子，反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O＝4H++2Cl-+SO，其中硫元素化合价升高，体现了二氧化硫的还原性，故方案Ⅱ正确；方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可能是氯水中的氯离子和硝酸银生成的白色沉淀，故方案Ⅲ错误。答案为：Ⅱ；Cl2+SO2+2H2O＝4H++2Cl-+SO。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$