精品解析：安徽省六安市汇文中学2024--2025学年九年级上学期11月期中化学试题

汇文中学汇文学校 2024~2025学年度第一学期期中素质评估 九年级化学试题卷 （时间：理化合卷共120分钟 分值：40分） 注意： 1．理化合卷要合理分配时间，化学分值40+3（总分不超过40） 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 一、单选题（每题1分，共12分） 1. 磷灰石陶瓷性质优良，可制造人造骨和人造假牙。这里的“磷”指的是 A. 原子 B. 元素 C. 分子 D. 离子 【答案】B 【解析】 【详解】物质是由元素组成，磷灰石陶瓷性质优良，可制造人造骨和人造假牙。这里的“磷”指的是元素。 故选B。 2. 科学家正在设法研究探索“反物质”，所谓的“反物质”是由“反粒子”构成的，“反粒子”与其对应的正粒子具有同的质量和相同的电量，但电荷的符号相反。则下列描述不正确的是 A. “反氢原子”的原子结构示意图为： B. “反粒子”中不存在“反中子” C. 一个碳12原子的质量约是一个“反质子”质量的12倍 D. “反氧原子”是由8个带负电荷的质子和8个带正电荷的电子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、“反粒子”与其对应的正粒子电荷的符号相反，那么“反氢原子”的质子带负电，电子带正电，原子结构示意图为： ，故A说法正确； B、由于电荷的符号相反，而中子不带电，所以“反粒子”中不存在“反中子”，故B说法正确； C、“反粒子”与其对应的正粒子具有同的质量，所以一个质子的质量与一个“反质子”的质量相等，因此一个碳12原子的质量约是一个“反质子”质量的12倍，故C说法正确； D、氧原子是由8个带正电荷的质子，8个中子和8个带负电荷的电子构成，所以“反氧原子”是由8个带负电荷的质子，8个中子和8个带正电荷的电子构成，故D说法错误。故选：D。 【点睛】本题难度较大，与所学知识联系不大，主要体现在“反”物质的理解。 3. 现有仪器：烧杯、试管、广口瓶、铁架台、集气瓶、止水夹、酒精灯、玻璃片、燃烧匙、带导气管的橡皮塞，从缺少仪器的角度考虑，下列实验不能进行的是 A. 空气中氧气体积含量的测定 B. 制取氧气 C. 证明氨气分子在不停的运动 D. 浑浊的水过滤 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】空气中氧气体积含量的测定时需要广口瓶、止水夹、燃烧匙、带导管的橡皮塞，能够进行，A正确；实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气时，要用到的仪器是：酒精灯、铁架台、试管、带导管的橡皮塞、集气瓶、玻璃片．这些仪器都具有，可以进行，B正确；证明氨气分子在不停的运动，需要用到大小烧杯，都具有，可以进行，C正确；浑浊的水过滤需要的主要仪器是漏斗、玻璃棒、铁架台、烧杯等，没有玻璃棒、漏斗等，故不能完成实验，D错误。故选D。 4. “北斗”三号卫星导航系统应用了星载氢原子钟和铷原子钟。铷在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示，下列有关铷的说法错误的是 A. m的值是37，n的值是1 B. 铷的化学性质与氢相似 C. 铷容易形成Rb+，该离子的核外电子数为36 D. 原子核内有48个中子 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素信息示意图左上角数字为原子序数，原子序数 = 质子数 = 核外电子数 = m =37，根据核外电子排布规律，，解得n=1，该选项正确； B、铷最外层电子数为1，氢最外层电子数也为1，但氢是非金属元素，铷是金属元素，原子最外层电子数相同，化学性质不一定相似，铷化学性质与钠等金属元素更相似，该选项错误； C、铷最外层电子数为1，小于4且没有排满，易失去1个电子形成Rb+，Rb+核外电子数为，该选项正确； D、元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据图像，铷的相对原子质量是85.47，相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数，中子数 ≈ 相对原子质量 - 质子数，即，该选项正确。 故选：B。 5. 氯气（Cl2）可用作自来水消毒剂，其能与水发生反应，化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO,反应前后相关物质中氯元素的化合价不包括 A. -2 B. 0 C. -1 D. +1 【答案】A 【解析】 【详解】单质中元素化合价为0，所以Cl2中氯元素化合价为0；HCl中氢元素化合价为+1，设氯元素化合价为x，根据化合物中化合价正负代数和为0，（+1）+x=0，x=-1；HClO中氢元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，设氯元素化合价为y，根据化合物中化合价正负代数和为0，（+1）+y+(-2)=0，y=+1。 故选A。 6. 下列图像分别表示四个实验过程中某些量变化。以下图像正确的是 ①② ③④ A. ①图红磷燃烧测定空气中氧气含量 B. ②图木炭在空气中加热 C. ③图二氧化锰与过氧化氢溶液混合制取氧气 D. ④图加热一定质量的高锰酸钾固体 【答案】C 【解析】 【详解】A、用红磷测定空气中氧气含量实验中，打开弹簧夹前，红磷燃烧放热，温度升高，压强增大，由于红磷燃烧消耗氧气，气体减少，随着反应结束温度恢复至室温，压强减小，小于初始压强，打开弹簧夹后，烧杯中的水进入集气瓶内，使得瓶内压强逐渐恢复至大气压强，故图像错误，不符合题意； B、木炭在空气中加热生成二氧化碳气体，固体的质量不断减小，故图像错误，不符合题意； C、二氧化锰与过氧化氢溶液混合制取氧气，二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后质量不变，故图像正确，符合题意； D、加热一定质量的高锰酸钾固体，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，加热到一定温度才开始分解，故一开始无气体生成，后生成氧气的质量逐渐增大，直至高锰酸钾完全分解不再变化，故图像错误，不符合题意。 故选：C。 7. 激烈的比赛中运动员受伤倒地后，医生会用含有氯乙烷(化学式为C2H5Cl)的药水对球员的伤口喷射，便于运动员快速投入比赛。下列关于氯乙烷的说法不正确的是 A. 氯乙烷由碳、氢、氯三种元素组成 B. 氯乙烷中氯元素的质量分数最小 C. 一个氯乙烷分子由8个原子构成 D. 氯乙烷中碳、氢元素的质量比为24：5 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯乙烷是由碳、氢、氯三种元素组成的，故A选项说法正确； B、氯乙烷中碳原子的相对原子质量之和为12×2=24，氢原子的相对原子质量之和为1×5=5，氯原子的相对原子质量之和为35.5，氯元素的相对原子质量之和最大，则氯元素的质量分数最大，故B选项说不正确； C、氯乙烷是由氯乙烷分子构成的，一个氯乙烷分子是由8个原子构成的，故C选项说法正确； D、氯乙烷中碳、氢元素的质量比为（12×2）：（1×5）=24：5，故D选项说法正确。 故选B。 8. 下列化学符号中的数字“2”的意义描述正确的是 ①CO2 ②Mg2+ ③2Fe3+ ④ ⑤2O ⑥O2 ⑦2OH- ⑧2CO A. 表示物质中元素化合价的有②④ B. 表示一个分子中某种原子的个数的是①⑤ C. 表示分子的个数的是⑥⑧ D. 表示离子数的是③⑦ 【答案】D 【解析】 【详解】①CO2中数字“2”的意义是1个二氧化碳分子中含有2个氧原子；②Mg2+ 中的数字“2”的意义是1个镁离子带2个单位的正电荷；③2Fe3+中的数字“2”的意义是2个铁离子；④中的数字“2”的意义是氧化铜中铜元素的化合价为+2价；⑤2O中的数字“2”的意义是2个氧原子；⑥O2中的数字“2”的意义是1个氧分子中含有2个氧原子；⑦2OH-中的数字“2”的意义是2个氢氧根离子；⑧2CO中的数字“2”的意义是2个一氧化碳分子。 A、表示元素化合价的有④，不符合题意； B、表示一个分子中某种原子的个数的是①⑥，不符合题意； C、表示分子的个数的是⑧，不符合题意； D、表示离子数的是③⑦，符合题意。 故选D。 9. “宏微结合”是化学科独特的认识视角。对下列事实微观解释正确的是 A. 用煮沸的方法将硬水软化——降低了水中钙离子和镁离子的浓度 B. 液氧和氧气的颜色不同——构成它们的分子种类不同 C. 稀有气体常用作保护气——原子最外层都达到8电子的稳定结构 D. 用打气筒给篮球加气——分子个数增多，分子体积变大 【答案】A 【解析】 【详解】A、用煮沸的方法将硬水软化，是因为加热时硬水中的可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，从而降低了水中钙离子和镁离子的浓度，说法正确，符合题意； B、液氧和氧气都是由氧分子构成的，说法错误，不符合题意； C、稀有气体常用作保护气，是因为原子最外层都达到稳定结构，但不一定是8个电子，如氦原子的最外层有2个电子，说法错误，不符合题意； D、用打气筒给篮球加气，篮球变大，是因为分子个数增多，篮球内气体压强增大，分子间的间隔变小，但分子体积不变，说法错误，不符合题意。 故选：A。 10. 如图是五种粒子的结构示意图，下列说法正确的是 A. 图中a、b两种粒子能形成离子化合物 B. 图中表示阴离子的是c、e C. 图中b粒子所表示元素处于周期表的第二周期 D. 图中a和e两个粒子的化学性质不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、a中质子数=核外电子数，表示原子，b中质子数大于核外电子数，表示阳离子，故a、b两种粒子不能形成化合物，故选项不符合题意； B、c中质子数=核外电子数，表示原子，e中质子数小于核外电子数，表示阴离子，故选项不符合题意； C、b中质子数大于核外电子数，表示阳离子，是其原子失去最外层2个电子后形成的，故其原子核外有3个电子层，故该元素处于元素周期表的第三周期，故选项不符合题意； D、图中a、e的最外层电子数不同，化学性质不同，故选项符合题意； 故选：D。 11. 推理是学习化学的一种重要的方法。下列推理得出的相关结论合理的是 A. 氧化物中含有氧元素，则含氧元素的物质一定是氧化物 B. 物质与氧气发生的反应属于氧化反应，但氧化反应不一定是物质与氧气的反应 C. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物 D. 同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子一定属于同一种元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。含氧化合物不一定是氧化物，如KMnO4含有氧元素，但由三种元素组成，不是氧化物，该选项不合理； B、物质与氧气发生的反应属于氧化反应，而氢气与氧化铜反应，氢气得到氧发生氧化反应，没有氧气参与，所以氧化反应不一定是物质与氧气的反应，该选项合理； C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的物质不一定是化合物，可能是混合物，如空气由多种元素组成，是混合物，不是化合物，该选项不合理； D、同种元素的原子具有相同的质子数，但具有相同质子数的粒子不一定属于同一种元素，如Ne和H2O质子数都为10，但不是同种元素，该选项不合理。 故选：B。 12. 某中学拔尖创新人才实验班化学兴趣小组探究氧气浓度对燃烧的影响，如图所示，下列说法正确的是 A. 带火星木条在氧气体积分数为时能复燃 B. 可用排空气法收集不同浓度的氧气 C. 欲使直径细铁丝燃烧，所需氧气的最低体积分数为 D. 由图可知影响铁丝燃烧剧烈程度的因素有氧气浓度和铁丝直径 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据带火星木条在不同浓度氧气中燃烧情况，带火星木条在氧气体积分数为55%时能复燃，故选项说法错误； B、用排空气法收集氧气时，由于空气、氧气都是无色的气体，不能控制空气和氧气之间混合的比例，因此不能用排空气法收集不同浓度的氧气，故选项说法错误； C、根据细铁丝在不同浓度氧气中燃烧情况，欲使直径0.5mm细铁丝剧烈燃烧，所需氧气的最低体积分数为73%，故选项说法错误； D、根据细铁丝在不同浓度氧气中燃烧情况，0.2mm细铁丝达到相同燃烧剧烈程度所需要的氧气浓度比0.5mm铁丝低；另外，同样直径的铁丝达到不同燃烧剧烈程度所需的氧气浓度不同，因此影响铁丝燃烧剧烈程度的因素有氧气浓度和铁丝直径，故选项说法正确； 故选：D。 二、填空题 13. 钌基催化剂的研发成功在合成氨工业中是一个重大进步，科研团队利用太阳能实现常温下将氮气和水蒸气合成为氨气的微观图示如图： （1）保持氨气化学性质的最小粒子是______（填名称）；写出氨气化学式所表示的一层微观意义______。 （2）该过程发生反应的符号表达式是______。 （3）该反应过程中的能量转化方式是______。 【答案】（1） ①. 氨分子 ②. 一个氨分子由一个氮原子和三个氢原子构成（或一个氨分子 ） （2） （3）太阳能转化为化学能 【解析】 【小问1详解】 氨气由氨分子构成，所以保持氨气化学性质的最小粒子是氨分子； 氨气化学式为NH3，微观意义可表示一个氨分子或一个氨分子由一个氮原子和三个氢原子构成。 【小问2详解】 根据题目信息和微观示意图，该反应是氮气（N2）和水蒸气（H2O）在钌基催化剂和太阳能作用下反应生成氨气（NH3）和氧气（O2），符号表达式为。 【小问3详解】 该反应利用太阳能实现氮气和水蒸气的反应，能量转化方式是太阳能转化为化学能。 14. 如图1，请根据要求回答下列问题。 （1）实验室用A装置制取氧气时发生反应的符号表达式______。 （2）将C装置中装满水，导管a端与D装置相连可用于测定氧气体积，请补画C中导管______。该方法测定氧气体积利用了氧气的______物理性质。 （3）实验室用B装置作为发生装置制取氧气的依据是______。 （4）图2为一台小明同学自制的简易制氧机，m瓶中装有制氧剂，生成的氧气从n瓶上方的出气孔排出，供人体呼吸，m瓶的导管伸入n瓶水中的目的是______（写一条）。 【答案】（1） （2） ①. ②. 不易溶于水 （3）反应物是固体和液体，反应不需要加热 （4）湿润氧气（或观察氧气的流速 ） 【解析】 【小问1详解】 A 装置是固体加热型发生装置且试管口有棉花，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式为。 【小问2详解】 氧气不易溶于水、密度比水小，将 C 装置装满水，用排水法收集氧气，氧气应从短管进，水从长管排出进入 D 装置，从而测定氧气的体积，故作图为； 该方法利用了氧气不易溶于水的物理性质。 【小问3详解】 B 装置是固液不加热型发生装置，适用于反应物是固体和液体，且反应不需要加热的制氧反应，如过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气。 【小问4详解】 氧气不易溶于水，经过水会形成气泡，m 瓶的导管伸入 n 瓶水中，氧气通过水时可使氧气湿润，也可通过观察气泡产生的快慢判断氧气的流速。 15. 某化学兴趣小组用收集到的一瓶浑浊的河水，在实验室里模仿自来水厂的净水过程，其流程图如下： 请回答下列问题： （1）操作①的名称是______，该操作中，用到的玻璃仪器有______。 （2）日常生活中我们可以用______的方法来降低水的硬度。硬水中含有的大量阳离子为______（写出一种符号即可）。 （3）在电解水实验中，检验正负极产生的气体用______检验，请写出检验负极气体发生反应的符号表达式______。 （4）下列各组混合物能用溶解再过滤的方法将它们分离的是______。 A. 氯化钾和二氧化锰 B. 食盐和沙子 C. 食盐和蔗糖 D. 二氧化锰和铁粉 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 烧杯、漏斗、玻璃棒 （2） ①. 煮沸 ②. ## （3） ①. 燃着的木条 ②. （4）AB 【解析】 【小问1详解】 操作①是将泥沙（难溶性固体）与液体分离，该操作是过滤； 过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。 【小问2详解】 日常生活中，通过煮沸能使水中的钙、镁离子转化为沉淀，从而降低水的硬度； 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，则硬水中含有的大量阳离子为钙离子（）、镁离子（）。 【小问3详解】 电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，可用燃着的木条检验，氧气使木条燃烧更旺，氢气能被点燃产生淡蓝色火焰； 负极产生的气体是氢气，氢气燃烧生成水，符号表达式为。 【小问4详解】 A、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可通过溶解、过滤分离，该选项正确； B、食盐易溶于水，沙子难溶于水，可通过溶解、过滤分离，该选项正确； C、食盐和蔗糖都易溶于水，不能用溶解、过滤方法分离，该选项错误； D、二氧化锰和铁粉都难溶于水，不能用溶解、过滤方法分离，该选项错误。 故选：AB。 16. 小明同学跑步时腿部擦伤，校医用过氧化氢溶液给他清洗伤口时，他发现过氧化氢溶液接触伤口产生气泡的速度会变快，医生解释是人体有过氧化氢酶，可催化过氧化氢分解。他对过氧化氢酶产生了兴趣，并和同学们进行了探究。 [进行实验]同学们用图1的密闭装置分别用1.5mg、3.1mg、5.6mg过氧化氢酶及1.5mg、5.6mg、10.7mg二氧化锰作催化剂，其他实验条件相同，用压强传感器测得装置内压强的变化曲线如图2、3： 【讨论交流】 （1）检查装置气密性时，用注射器A向锥形瓶内注入1mL空气，若注射器B的活塞______，则表明装置气密性良好。 （2）写出过氧化氢酶催化过氧化氢分解的符号表达式______。标出过氧化氢中氧元素的化合价为______。 （3）对比______mg的二氧化锰和过氧化氢酶催化过氧化氢分解的曲线，说明过氧化氢酶催化能力比二氧化锰______（填“强”或“弱”）。 【答案】（1）向外移动且能保持稳定 （2） ①. ②. （3） ①. 5.6 ②. 强 【解析】 【小问1详解】 用注射器 A 向锥形瓶内注入1mL空气，若装置气密性良好，瓶内压强增大，注射器 B 的活塞会向外移动，且能保持稳定。 【小问2详解】 过氧化氢在过氧化氢酶的催化作用下分解生成水、氧气，符号表达式为； 在过氧化氢（H2O2）中，氢元素显+1价，设氧元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零，可得，解得x=-1 ；需在元素正上方标记化合价，所以过氧化氢中氧元素化合价表示为：。 【小问3详解】 要对比过氧化氢酶和二氧化锰的催化能力，应选择质量相同的两种催化剂进行对比，所以选择5.6mg的二氧化锰和过氧化氢酶催化过氧化氢分解的曲线进行对比，因为该质量下两种催化剂的曲线变化相差较大，更明显； 由图 2 和图 3 可知，相同条件下，5.6mg过氧化氢酶催化时装置内压强增大更快，说明反应速率更快，即过氧化氢酶催化能力比二氧化锰强。 附加题（3分，试卷总分不超过40分）。 【拓展提升】（两题选做一题） 17. 潜水艇中一般都有过氧化钠（Na2O2）制氧气的装置，过氧化钠与人呼出的氮气、水蒸气、二氧化碳是否都可以反应生成氧气？小组同学对此进行了探究。 （1）图1实验中观察到______的现象，说明Na2O2与氮气没有发生反应。 （2）图2实验中向试管中加入Na2O2后，带火星的木条复燃，说明Na2O2与水反应生成了氧气。同时伸入烧杯的导管有气泡冒出，其原因可能是______。 （3）图3实验中带火星的木条复燃，说明Na2O2与CO2反应生成了氧气。足量澄清石灰水在实验中的作用______。 【答案】（1）燃着的木条熄灭 （2）Na2O2与水反应放热，使锥形瓶内气体受热膨胀 （3）吸收未反应的CO2，防止干扰氧气的检验 【解析】 【小问1详解】 若Na2O2与氮气不反应，氮气不支持燃烧，会使燃着的木条熄灭。 【小问2详解】 Na2O2与水反应有氧气生成，同时导管口有气泡冒出，是因为反应放热，使锥形瓶内气体受热膨胀，压强增大。 【小问3详解】 二氧化碳不支持燃烧，会使带火星木条熄灭，足量澄清石灰水可吸收未反应的CO2，避免其干扰氧气的检验。 18. 维持人类生命和健康的六大基本营养素主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。 α-丙氨酸是合成蛋白质的基础物质之一，其分子结构如图所示（注“-”和“=”表示原子立间相互连接），试计算： （1）α-丙氨酸的相对分子质量为______。 （2）α-丙氨酸中碳元素、氢元素、氮元素的质量比为______。 （3）17.8gα-丙氨酸中含氧元素的质量为______。（写出计算过程，结果保留小数点后一位有效数字） 【答案】（1）89 （2） （3）17.8gα−丙氨酸中含氧元素的质量为 【解析】 【小问1详解】 由分子结构可知，α−丙氨酸的化学式为C3H7NO2，其相对分子质量为。 【小问2详解】 α-丙氨酸中碳元素、氢元素、氮元素的质量比为。 【小问3详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 汇文中学汇文学校 2024~2025学年度第一学期期中素质评估 九年级化学试题卷 （时间：理化合卷共120分钟 分值：40分） 注意： 1．理化合卷要合理分配时间，化学分值40+3（总分不超过40） 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 一、单选题（每题1分，共12分） 1. 磷灰石陶瓷性质优良，可制造人造骨和人造假牙。这里的“磷”指的是 A. 原子 B. 元素 C. 分子 D. 离子 2. 科学家正在设法研究探索“反物质”，所谓的“反物质”是由“反粒子”构成的，“反粒子”与其对应的正粒子具有同的质量和相同的电量，但电荷的符号相反。则下列描述不正确的是 A. “反氢原子”的原子结构示意图为： B. “反粒子”中不存在“反中子” C. 一个碳12原子的质量约是一个“反质子”质量的12倍 D. “反氧原子”是由8个带负电荷的质子和8个带正电荷的电子构成 3. 现有仪器：烧杯、试管、广口瓶、铁架台、集气瓶、止水夹、酒精灯、玻璃片、燃烧匙、带导气管的橡皮塞，从缺少仪器的角度考虑，下列实验不能进行的是 A. 空气中氧气体积含量的测定 B. 制取氧气 C. 证明氨气分子在不停的运动 D. 浑浊的水过滤 4. “北斗”三号卫星导航系统应用了星载氢原子钟和铷原子钟。铷在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示，下列有关铷的说法错误的是 A. m的值是37，n的值是1 B. 铷的化学性质与氢相似 C. 铷容易形成Rb+，该离子的核外电子数为36 D. 原子核内有48个中子 5. 氯气（Cl2）可用作自来水消毒剂，其能与水发生反应，化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO,反应前后相关物质中氯元素的化合价不包括 A. -2 B. 0 C. -1 D. +1 6. 下列图像分别表示四个实验过程中某些量变化。以下图像正确的是 ①② ③④ A. ①图红磷燃烧测定空气中氧气含量 B. ②图木炭在空气中加热 C. ③图二氧化锰与过氧化氢溶液混合制取氧气 D. ④图加热一定质量的高锰酸钾固体 7. 激烈的比赛中运动员受伤倒地后，医生会用含有氯乙烷(化学式为C2H5Cl)的药水对球员的伤口喷射，便于运动员快速投入比赛。下列关于氯乙烷的说法不正确的是 A. 氯乙烷由碳、氢、氯三种元素组成 B. 氯乙烷中氯元素的质量分数最小 C. 一个氯乙烷分子由8个原子构成 D. 氯乙烷中碳、氢元素的质量比为24：5 8. 下列化学符号中的数字“2”的意义描述正确的是 ①CO2 ②Mg2+ ③2Fe3+ ④ ⑤2O ⑥O2 ⑦2OH- ⑧2CO A. 表示物质中元素化合价的有②④ B. 表示一个分子中某种原子的个数的是①⑤ C. 表示分子的个数的是⑥⑧ D. 表示离子数的是③⑦ 9. “宏微结合”是化学科独特的认识视角。对下列事实微观解释正确的是 A. 用煮沸的方法将硬水软化——降低了水中钙离子和镁离子的浓度 B. 液氧和氧气的颜色不同——构成它们的分子种类不同 C. 稀有气体常用作保护气——原子最外层都达到8电子的稳定结构 D. 用打气筒给篮球加气——分子个数增多，分子体积变大 10. 如图是五种粒子的结构示意图，下列说法正确的是 A. 图中a、b两种粒子能形成离子化合物 B. 图中表示阴离子的是c、e C. 图中b粒子所表示元素处于周期表的第二周期 D. 图中a和e两个粒子的化学性质不同 11. 推理是学习化学的一种重要的方法。下列推理得出的相关结论合理的是 A. 氧化物中含有氧元素，则含氧元素的物质一定是氧化物 B. 物质与氧气发生的反应属于氧化反应，但氧化反应不一定是物质与氧气的反应 C. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物 D. 同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子一定属于同一种元素 12. 某中学拔尖创新人才实验班化学兴趣小组探究氧气浓度对燃烧的影响，如图所示，下列说法正确的是 A. 带火星木条在氧气体积分数为时能复燃 B. 可用排空气法收集不同浓度的氧气 C. 欲使直径细铁丝燃烧，所需氧气的最低体积分数为 D. 由图可知影响铁丝燃烧剧烈程度的因素有氧气浓度和铁丝直径 二、填空题 13. 钌基催化剂的研发成功在合成氨工业中是一个重大进步，科研团队利用太阳能实现常温下将氮气和水蒸气合成为氨气的微观图示如图： （1）保持氨气化学性质的最小粒子是______（填名称）；写出氨气化学式所表示的一层微观意义______。 （2）该过程发生反应的符号表达式是______。 （3）该反应过程中的能量转化方式是______。 14. 如图1，请根据要求回答下列问题。 （1）实验室用A装置制取氧气时发生反应的符号表达式______。 （2）将C装置中装满水，导管a端与D装置相连可用于测定氧气体积，请补画C中导管______。该方法测定氧气体积利用了氧气的______物理性质。 （3）实验室用B装置作为发生装置制取氧气的依据是______。 （4）图2为一台小明同学自制的简易制氧机，m瓶中装有制氧剂，生成的氧气从n瓶上方的出气孔排出，供人体呼吸，m瓶的导管伸入n瓶水中的目的是______（写一条）。 15. 某化学兴趣小组用收集到的一瓶浑浊的河水，在实验室里模仿自来水厂的净水过程，其流程图如下： 请回答下列问题： （1）操作①的名称是______，该操作中，用到的玻璃仪器有______。 （2）日常生活中我们可以用______的方法来降低水的硬度。硬水中含有的大量阳离子为______（写出一种符号即可）。 （3）在电解水实验中，检验正负极产生的气体用______检验，请写出检验负极气体发生反应的符号表达式______。 （4）下列各组混合物能用溶解再过滤的方法将它们分离的是______。 A. 氯化钾和二氧化锰 B. 食盐和沙子 C. 食盐和蔗糖 D. 二氧化锰和铁粉 16. 小明同学跑步时腿部擦伤，校医用过氧化氢溶液给他清洗伤口时，他发现过氧化氢溶液接触伤口产生气泡的速度会变快，医生解释是人体有过氧化氢酶，可催化过氧化氢分解。他对过氧化氢酶产生了兴趣，并和同学们进行了探究。 [进行实验]同学们用图1的密闭装置分别用1.5mg、3.1mg、5.6mg过氧化氢酶及1.5mg、5.6mg、10.7mg二氧化锰作催化剂，其他实验条件相同，用压强传感器测得装置内压强的变化曲线如图2、3： 【讨论交流】 （1）检查装置气密性时，用注射器A向锥形瓶内注入1mL空气，若注射器B的活塞______，则表明装置气密性良好。 （2）写出过氧化氢酶催化过氧化氢分解的符号表达式______。标出过氧化氢中氧元素的化合价为______。 （3）对比______mg的二氧化锰和过氧化氢酶催化过氧化氢分解的曲线，说明过氧化氢酶催化能力比二氧化锰______（填“强”或“弱”）。 附加题（3分，试卷总分不超过40分）。 【拓展提升】（两题选做一题） 17. 潜水艇中一般都有过氧化钠（Na2O2）制氧气的装置，过氧化钠与人呼出的氮气、水蒸气、二氧化碳是否都可以反应生成氧气？小组同学对此进行了探究。 （1）图1实验中观察到______的现象，说明Na2O2与氮气没有发生反应。 （2）图2实验中向试管中加入Na2O2后，带火星的木条复燃，说明Na2O2与水反应生成了氧气。同时伸入烧杯的导管有气泡冒出，其原因可能是______。 （3）图3实验中带火星的木条复燃，说明Na2O2与CO2反应生成了氧气。足量澄清石灰水在实验中的作用______。 18. 维持人类生命和健康的六大基本营养素主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。 α-丙氨酸是合成蛋白质的基础物质之一，其分子结构如图所示（注“-”和“=”表示原子立间相互连接），试计算： （1）α-丙氨酸的相对分子质量为______。 （2）α-丙氨酸中碳元素、氢元素、氮元素的质量比为______。 （3）17.8gα-丙氨酸中含氧元素的质量为______。（写出计算过程，结果保留小数点后一位有效数字） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $