福建省厦门市第六中学2024-2025学年高二下学期3月月考化学试题

福建省厦门第六中学2024一2025学年第一学期化学学科3月月考 厦门六中2023级高二3月测试 化学 考试时间：75分钟 相对原子质量：1C-12B-11N-140-16Mg-24Si-28C1-35.5Fe-56Cu-64 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意） 1.下列化学用语或模型正确的是 A邻羟基苯甲醛的分子内氢键： B.NH的结构式： C.SnBn分子中Sn的杂化类型是sp3 D.SO32的VSEPR模型： 2.根据元素周期律，下列说法不正确的是 A.化合物中离子键百分数：AO3>MgO B.化合物中键的极性：SiCl4>PCl3 C.碱性：KOH>LiOH D.第一电离能：GeSe<As 3.BCL,可以以单体、二聚体和多聚体的形式存在.下列关于BcCl,的说法不正确的是 G-R-GG-G 单体 二聚体 多聚体 A.单体的空间构型是直线形，属于含极性键的非极性分子 B.二聚体和多聚体中均存在Be→C配位键 C.单体、二聚体、多聚体中Be的杂化方式分别是psp2、sp3 D.单体的沸点比二聚体低 4.下列有关63℃u的基态原子说法错误的有 ①位于周期表d区 ②电子占据15个原子轨道 ③6.3g基态63Cu2*的未成对电子数为0.1Na ④占据6个能级 ⑤基态3Cu原子的 2比基态Zn原子小⑥价电子排布式为3d4s2 A.①③④⑥ B.①④⑤⑧ C.②③⑤⑥ D.①②④⑤ 第1页共8页 福建省厦门第六中学2024一2025学年第一学期化学学科3月月考 5.下列图像表示正确的是 键能 ◆沸点 键的极性 键角 HCIHBr B NH PH, H-/H- NH, H 0 H-C H,0 AsH SiHa 卤素原子半轻 相对分子质量 H-X键中X原子序数 中心原子的弧电子对数 6.下列关于[CrNH3)3(H2O)2zC2*说法错误的是 瓜.基态Cr3的核外电子排布式为Ar]38 B.基态氯原子核外电子共有9种不同的空间运动状态 C.NH和H20的中心原子价层电子对空间构型相同 D.键角和沸点都是NH3>H2O 7.二氧化二硫(S2C)是一种黄红色液体，分子中各原子最外层均有8个电子。它的分子结 构与H202相似，下列说法正确的是 A.52C2与5C2分子中的硫原子均采取sp杂化 B.5dk电子式为Cl::5:C C.SzC2是含有极性键的非极性分子 D.SzC2的相对分子质量比H202大，熔、沸点：S2Cl2>H2Oz &.一种可吸附甲醇的材料，其化学式为CNH2a4[B(OCH4C1,部分晶体结构如下图所 示，其中[C(NH2]为平面结构。下列说法正确的是 A,晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同 B.该晶体中存在N-HO氢键 C.基态原子未成对电子数：B<C<O<N D.基态原子的第一电离能：C<N<O 第2页共8页 福建省厦门第六中学2024一2025学年第一学期化学学科3月月考 9.联氨(NH)可用于镜面镀银，其原理为AgI2r+Nh-Ag!+N2t+NA+NH3(未配平)， 设A为阿伏伽德罗常数，下列说法错误的是 A32gNH中非极性键的数目为NA B.1 mol NHaNO,晶体中c键的数目为7NA C.1L0.01 mol-L[Ag(NHa2JNo3溶液中Ag*的数目为0.01mol D.该反应中每转移1mol电子生成N2的数目为0.25NA 10.下列叙述及解释均正确的是 事实 解释 A F的热稳定性比HCI强 HF可形成分子间氢键而HC1不能 B 碱金属中的熔点最高 碱金属中L的价电子数最少，金属键最强 气态M如2“再失去一个电子比气态 M血2+的价层电子排布为3d5,3d轨道为半充 F“再失去一个电子更难 满的稳定状态，较难失去电子 D NCL,与BCl3分子的空间构型相同 二者中心原子杂化轨道类型都是$p 11.酸性溶液中过氧化氢能使Cr20转化成蓝色的过氧化铬(Cr05,分子结构为 该反应可用来检验Cr20号的存在，其反应的离子方程式为4州20z+Cr20号+2H=2Cr0s+5H20。 下列说法不正确的是 A.CO5分子中既有极性键又有非极性键 B.1 mol Cr(05分子中含有o键数为7N C.该反应中Cros表现了氧化性 D.过氧化铬中铬元素的化合价为十6 12.种金属有机框架材料的化学式为M2ZXW)4,其结构如图。X、Y、Z、M为原子序数依 次增大的136号元素，期中X、Z位于不同周期，四种元素中Y的第一电离能最大，M 的d轨道全充满，下列说法正确的是 A.键角：Z>ZXW B.最简单氢化物沸点：ZDY>X C.电负性：XDM D.最高价氧化物对应的水化物酸性：Z>X 第3页共8页 福建省厦门第六中学2024一2025学年第一学期化学学科3月月考 13.我国科学家预测了稳定的氮单质分子N,(结构如图)。设N为阿伏加德罗常数的值. 下列说法错误的是 A.1.0moN,的c键电子数为8Na B.1.0moN,的价层)孤电子对数为6N, C.1.0moN,的sp杂化N原子数为6NA (所有原子共平面) D.112.0gN完全分解，产生的N2体积为89.6L(标况下) 14.已知铜离子的配位数通常为4，[Cu(OH田]2和[CuNH)4]2+均为深蓝色。某化学小组设 计如下实验制备铜的配合物。下列说法错误的是 1mol.L NaOH溶液 蓝色浑浊液 1mol/L NaOH溶液 均分 6mol·L1NaOH溶液 磁 三份 深蓝色溶液 蓝色CuS0 蓝色浑浊液 溶液 1 mol-L-NH,H20溶液 深蓝色溶液 A.硫酸铜溶液呈蓝色，是因为溶液中存在[CuHO)4]+配离子 B.b中得到配合物Na[Cu(OH田4]，其配体为OH C.上述实验可得配离子的稳定性顺序为：[CuNH)4<[Cu(OH)4] D.1mol[Cu(NH)4]2+中含有的G键数为16Na 15.由硫铁矿烧渣（主要含FezO3、Al203、Sio2)制取绿矾(FeS0r7HzO)的流程如下： 陆S0 过量铁粉 NaOH溶液 Fe os 整阔一甲-國图应吧 00 oH 滤渣 滤渣 绿矾结构如下图所示，下列有关说法正确的是 A.“检验"时可用K3[Fe(CN)6J溶液检验上一步“反应"是否进行完全 B.将第二次“过滤“所得滤液加热，经蒸发结晶可以制得绿矾 C,绿矾中H20为配体，中心离子的配位数为7 D.绿巩中存在共价键、配位键、氢键、离子键 第4页共8页 福建省厦门第六中学2024一025学年第一学期化学学科3列号月考 二、填空： 16.(15分)请回答以下问题： ()第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的基态 原子共有 种不同能量的电子。 电离能Umod 沸点RC 13630 100 10540 50 7733 -150 2345周期 图1 图2 (②)如图2所示，每条折线表示周期表IVA-VIIA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每 个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是 (填化学式)。 (3)第一电离能介于A1、P之间的第三周期元素有 种。GaC3原子的杂化方式为 。写出一种与GaCl3互为等电子体的阴离子： (4)某醋酸盐晶体局部结构如下图，该晶体中含有的化学键是 (填字母标号)。 a极性键b.非极性键 c.配位键d金属键 c.氢键 (5)MO,可作M转化为FDCA的催化剂（见左下图）。FDCA的熔点远大于MF,除相 对分子质量存在差异外，另一重要原因是 BF FDCA [BMIMT BF, (6)BMIM]'BF(见右上图)是MnO,晶型转变的诱导剂。BF的空间构型为 BMM们中咪唑环存在π大π键，则N原子采取的轨道杂化方式为 (7)三价铁的强酸盐溶于水后经水解可以生成如下图所示的二聚体，其中℉®+的配位数 为 ,过渡元素的s、P、d轨道可以参与杂化，含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、 ②spd、③sp'd,④sp该二聚体中Fe采取的杂化类型为 （填标号)。 OH H.C 福建省厦门第六中学2024一2025学年第一学期化学学科3月月考 17.(14分)氮族元素(N、P、As、Sb等)及其化合物在工农业生产、环境等方面有 重要应用。 I.氨族元素氢化物RH(NH、PH、AsH)的某种性质随R的核电荷数的Y变化趋势如 右图所示。 (I)Y轴可表示的氢化物(H)性质可能是 Y NH, a.沸点b.稳定性c.分子间作用力d.R一H键能 H AH, (2)AsH的电子式为 ·核电鸢数 ⅡN、P的单质及化合物有重要的用途。请回答： (3)白磷P)为正四面体结构，P4分子中P原子的价层电子对数为 ,从能量角度看， 氮以N2而白磷以P4形式存在的原因是 化学键 N-N NeN P-P P=P 键能kJ/mol 193 946 197 489 (4)Ns离子的空间结构如右图所示（孤电子对已标出），其空间构型为V形，则N原子a的 杂化类型为 ,N原子b的杂化类型为 (⑤)下列说法中正确的是一· A.电负性：N>P>Si B.因为N-H键键能大于P-H键，故NH,的沸点高于PH C.由于成键电子对间的斥力较小，PH3的键角小于NH的键角 D.氧化物对应水化物的酸性：NP (6)①甘氨酸（结构简式为HNCH2COOH和氢氧化铜反应可制得重要的饲料添加剂甘氨酸 铜，在甘氨酸分子中，存在 个6键，个键（填数字）. ②甘氨酸铜有两种结构（如下图），已知两种结构中Cu周围的4个原子共平面，则Cu的 杂化方式是sp吗？ (填“是”或否”，在水中溶解度较大的是（填“A”或“B")。 0 H N CH H.C CH, H,C. NH2 H2N 0 顺式甘氨酸铜(A)》 反式甘氨酸铜(B) 第6页共8页 相建省厦门第六中学2024一2025学年第一学期化学学科3月月考 18.(15分)1.硅材料在生活中占有重要地位。 ()SiNH)4(以Si为中心)分子中硅原子的杂化轨道类型是 Si(NHz)4受热分 解生成SiN4和NH,其受热不稳定的原因是： (2)由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①Nc]3s23p2、②N©3s23p'、 ③Ne3s23p4s',有关这些微粒的叙述，正确的是 A.微粒半径：③>①>② B.电子排布属于基态原子（或离子）的是：①② C.电离一个电子所需最低能量：①>②>③ D.得电子能力：①>② Ⅱ.含Cu、Z、Sn及的四元半导体化合物（简写为CZTS),是一种低价、无污染的绿色 环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题： (3)基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为 (4)SnCl的几何构型为 ,其中心原子杂化方式为 (⑤)将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。下 列物质中，属于顺磁性物质的是 A.[Zn(NH3)4]S04 B.[Cu(NH3)4]SO4 C.[Cu(NH3)2]CI D.Naz[Zn(OH)4] (6如图是硫的四种含氧酸根的结构： [& 根据组成和结构推断，能在酸性溶液中将Mn2*转化为MnO4的是 (填标号)， 理由是 Ⅲ.金属镓(G)应用广泛，在半导体和光电材料、合金、磁性材料等领域都有重要应用。 像与铝是同主族元素，性质相似。 (T基态Ga原子的价电子排布式是 (8)GaAs是一种重要的半导体材料，可以用浓硝酸溶解GaAs,生成HAsO,和Ga+,写 出该反应的化学方程式 第7页共8页 福建省厦门第六中学2024一2025学年第一学期化学学科3月月考 19.(1分)精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种 从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如下图所示。 NazS2O, 疏酸、H202 盐酸、H,O 浸渣2 浸出液3 浸取3 电沉积艹Ag 浸渣1 铜阳极泥 浸取1 浸取2 还原 Au 浸出液2 浸出液1 N2H4 N2 (1)Cu位于元素周期表第 周期第 族。 (2)“浸出液1“中含有的金属离子主要是 (3)浸取2"步骤中，单质金转化为HAuCla的化学方程式为 (4)浸取3”"步骤中，“浸渣2“中的 (填化学式)转化为Ag52Q62]P。 (⑤)"电沉积"步骤中阴极的电极反应式为 “电沉积”步 骤完成后，阴极区溶液中可循环利用的物质为 (填化学式)。 (6)"还原"步骤中，被氧化的N2H4与产物Au的物质的量之比为」 (7)Na2SzO可被h氧化为Na2SO6。从物质结构的角度分析S4Og的结构为 i时oo 第8页共8页 L门六中20242025学年高二下学期3月月考答案 化学答案 一，造择题（俸小周3分，共45分）： 123456789101112131415 DA+B BC DA B CCC D A 二，非造择题55分) 16.(15分) (4(2分) 2SiH出(1分） (3)3(2分)；sp2(1分)：C02或N0(1分) (4)abc(2分)漏选错选扣1分 (EDCA形成的分子间氢键更多（2分) (⑤)正四面体(1分)；s即(1分) (76(1分)：③(1分) 17.(14分) (1bd.(2分) (2) （1分) (③)4(r分)；N转化为N的反应为吸热，P转为P,为放热反应或6条PP单键键能总和大于2 个PP三键键能和，而NN三键键能大于3个N-N键能总和。(2分) (④即(1分)；p2(1分) (⑤AC（2分)】 (⑥①9(1分)：1(1分)；②否(1分)；A(1分) 18.（15分) (1)sp(1分)；Si周围的NH2基团体积较大，受热时斥力较强，Si0NH)4中Si-N键能相对较小， 生成的SN很稳定，该反应是熵增的反应等合理答案。(2分) (2)AB（2分) (3)21或1：2(1分) (4)三角锥形(1分)；s即(1分) (⑤)B(1分) (6D(1分)；D中含有-1价的0，易被还原，具有强氧化性，能将Mm2转化为M0:(2 分) T⑦4s24p'（1分) (8GaAs+11HNO=HAs0+Ga0NO)+8NO2↑+4H,0（2分) 19.(11分) (14(1分)；1B(1分) (20*(1分) (3)2Au+8HC+3H,02=2 HAuCL+6H0（2s分)】 (④AgC(1分)】 (5AgS,0hP+e=Ag+2S,0,2(2分)；NaS,03（1分） 63:4(1分) (7)a(1分) 1