精品解析：河南省实验中学2024-2025学年高一下学期第一次月考 化学试卷

河南省实验中学2024-2025学年下期月考试卷 高一化学 (时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：O-16 一、选择题：(本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项。) 1. 星岛环球报道日本核污水第3次输排于2023年11月20日结束后，逾2.3万吨核污水流入太平洋。核污水主要放射性元素之一氚(也称超重氢，符号为或)，人工合成反应为：。下列有关说法错误的是 A. 表示符号为，中子数为8 B. 、和互为同位素 C. 、和化学性质相同，互为同素异形体 D. 用于分析古代人类食物结构，用于制造氢弹 2. 下列化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 用电子式表示K2S的形成过程： C. NaCl溶液中的水合离子： D. N2H4的结构式： 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 0.2mol/L 溶液中含有的数目为0.4 B. 1mol熔融状态下中含的数目为 C. 常温常压下，16g 和的混合气体中含氧原子 D. 中含有的中子数为 4. 下列物质在溶于水时既需要破坏离子键也需要破坏共价键的是 A. B. C. D. 5. 物质结构决定性质，下列叙述正确的是 A. 碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的化学键 B. 非金属元素间不可能形成离子化合物 C. 确定某化合物为离子化合物，可以用水溶液能否导电来判断 D. 共价化合物中不可能有离子键 6. 实验是研究化学课题的重要手段。下列实验装置和试剂均能达到相应实验目的的是 A. 用图甲确定纯碱中是否含有K2CO3 B. 用图乙分离和水的混合物 C. 用图丙除去气体中混有的 D. 用图丁比较非金属性： 7. 下列有关硅及其化合物的说法中正确的是 A 碳酸钠溶液能用玻璃瓶盛放，但不能用玻璃塞 B. 既能和氢氧化钠溶液反应，又和氢氟酸反应，故是两性氧化物 C. 硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维 D. 制备粗硅的化学方程式为SiO2+CSi+CO2↑ 8. 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是 A. 锂()与水反应比铍()与水反应剧烈 B. 砹()为有色固体，难溶于水 C. 铷()的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 D. 的酸性比的酸性强 9. 下列关于铝及其化合物反应的离子方程式书写不正确的是 A. 铝与NaOH溶液反应：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ B. 与NaOH溶液反应： C. 与盐酸反应： D. 与过量氨水反应： 10. 下图是某科技文献上提供的螺旋形元素周期表，下列说法正确的是 A. 处于图中斜线区域（）的元素均为金属元素 B. 元素位于元素周期表的第四周期第IVA族 C. 元素所在族的元素统称为碱金属元素 D. 相同条件下，比更容易被还原 11. 小猪佩奇一家去元素世界探险，猪爸爸找到了地壳中含量最高的元素X，猪妈妈找到了短周期主族元素中原子半径最大的元素Y，佩奇在火山口找到了由元素Z组成的淡黄色固体单质，乔治找到的元素W和他一样活泼，短周期中其最高价氧化物对应的水化物酸性最强，请你告诉佩奇，下列说法正确的是 A. X和Y形成化合物只含有离子键 B. 非金属性X < Z C. X与W组成的化合物WX2可作自来水杀菌消毒剂，具有较强的氧化性 D. 简单离子半径：r(Z)>r(W)>r(Y ) >r(X) 12. W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z处于同一周期，X核外最外层电子数是Z核外电子数的一半。四种元素形成的物质A是一种有机增塑剂，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. W和Z形成的化合物只含有极性键 B. X的氧化物都是酸性氧化物 C. 简单气态氢化物的稳定性： D. A中的所有原子均满足8电子稳定结构 13. 已知X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素，且Q位于第三周期。其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A. Y和Z形成的简单氢化物的稳定性： B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐 C. M与X组成的化合物XM中存在阴、阳离子 D. X、Y与R组成的化合物是一种碱 14. 下图是短周期主族元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知X、Y、Z原子序数依次增大，A～F均为化合物，F为不含金属元素的含氧酸盐。下列说法正确的是 A. 原子半径：X＜Y＜Z B. 物质的稳定性：A＞C C. E和F中存在化学键类型完全相同 D. 常温下，可以用铁质容器盛装E的浓溶液 二、填空题：(本大题含4小题，除特殊标记，其余每空2分，共58分) 15. 现代元素周期表是在门捷列夫首创的元素周期表基础上完善的。下图是扇形元素周期表，表中的“1、2、3、4”表示原子的核外电子层数，与现代元素周期表中的周期对应；“一、二、三……”与现代元素周期表中的族对应，共18列。①～⑨为现代元素周期表中1～18号元素。 （1）元素④在现代常见周期表中的位置是___________。 （2）元素④、⑤、⑧、⑨对应的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)___________。 （3）比较简单氢化物的热稳定性：④___________⑨。(填“>”“<”或“=”) （4）由元素②和元素⑤组成的淡黄色固体化合物电子式为___________。 （5）元素②⑥⑦的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___________(填化学式)；该物质与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：___________。 （6）均由①、②、⑤、⑧四种元素组成的两种化合物可相互反应，写出反应的化学方程式___________。 16. 为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、”元素的代言人。回答下列问题： （1）Hg是第80号元素，Hg在周期表中的第___________周期。 （2）硒()与硫位于同一主族，均是生命必需元素。SeO2与NaOH溶液反应的化学方程式为___________。 （3）氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，磷(P)、砷(As)也是氮族元素。 ①的空间结构为___________。 ②砷有多种同位素原子，其中稳定的核素是，它的中子数为___________。 ③已知与的性质相似，则含有的化学键类型是___________。 ④下列关于第ⅤA族元素及其化合物的说法不正确的是___________(填字母)。 a．热稳定性：      b．酸性： c．与加热充分分解产物的种类完全一样 d．形成的简单离子半径随着原子序数递增而增大 ⑤砷酸()可用于制造杀虫剂、药物。溶于稀硝酸中可得砷酸，此反应的化学方程式：___________。 17. Ⅰ．海带中含有丰富的碘元素，从海带灰中提取碘的甲、乙两种方案如下。 （1）通入适量，发生的主要反应的离子方程式为___________。 （2）方案甲中，可以循环利用的物质是___________。 （3）方案乙中，“含的水溶液”经三步转化为“水溶液”，主要目的是___________。 （4）步骤Y通过与NaOH反应，使碘元素从中转移到水中，这种方法称为___________法。 Ⅱ．油气田水是指石油和天然气开采过程中夹带或排出的油气田深层卤水，约占油气田开发所产出废水总量的90%以上，一种利用油气田水浓缩后的盐田苦卤制备粗溴的工艺流程如图所示。 已知：蒸馏时，溴以气态形式逸出。请回答下列问题： （5）利用___________(填操作名称)可以快速检验油气田水是否含有。 （6）“氧化”反应过程中，溶液颜色变为___________。 （7）查阅资料获知能与反应制备并生成。 ①与反应的离子方程式为___________。 ②能与反应制备和能与KI反应制备在常温下均可实现，请判断二者否矛盾并简单说明原因：___________。 18. 某校化学兴趣小组同学为探究元素周期律，设计了如下一系列实验。 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。 实验过程： ①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 ②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 ③当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a． ④… （1）A中反应的离子方程式为___________。 （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________。 （3）B中溶液发生反应的离子方程式是___________。 （4）为验证溴的氧化性强于碘，过程④的操作和现象是___________。 （5）过程③实验的目的是___________。 （6）氰(CN)2和硫氰(SCN)2化学性质和卤素很相似，化学上称为“类卤素”，它们阴离子的还原性强弱为：。试写出： ①(CN)2的结构式为___________。 ②在NaBr和KSCN的混合溶液中加入少量(CN)2发生反应的离子方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 河南省实验中学2024-2025学年下期月考试卷 高一化学 (时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：O-16 一、选择题：(本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项。) 1. 星岛环球报道日本核污水第3次输排于2023年11月20日结束后，逾2.3万吨核污水流入太平洋。核污水主要放射性元素之一氚(也称超重氢，符号为或)，人工合成反应为：。下列有关说法错误的是 A. 的表示符号为，中子数为8 B. 、和互为同位素 C. 、和化学性质相同，互为同素异形体 D. 用于分析古代人类食物结构，用于制造氢弹 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据质子、中子数目守恒计算得知，的表示符号为，中子数为8，A正确； B．、和质子数相同，中子数不同，互为同位素，B正确； C．、和的组成元素相同，但分子结构相同，不互为同素异形体，而是同一种物质，C错误； D．考古研究中利用的测定，分析古代人类食物结构，用于制造氢弹，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 用电子式表示K2S的形成过程： C. NaCl溶液中的水合离子： D. N2H4结构式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铵为离子化合物，在形成化学键时，氮原子与氢原子之间形成共价键，铵根离子与氯离子之间形成离子键，所以氯化铵的电子式为，故A错误； B．为离子化合物，用电子式表示的形成过程：，故B正确； C．水分子O的一端为负电性，H的一端为正电性，阳离子吸引水分子的负端，阴离子吸引水分子的正端，且氯离子半径大于钠离子，水合氯离子表示为，水合钠离子表示为，故C错误； D．N2H4的结构式：，故D错误； 故选B。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 0.2mol/L 溶液中含有的数目为0.4 B. 1mol熔融状态下中含的数目为 C. 常温常压下，16g 和的混合气体中含氧原子 D. 中含有的中子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．未提供溶液体积，无法计算具体数目，A错误； B．是共价化合物，熔融状态下难电离出，B错误； C．和混合气体中总氧原子质量为16g，氧的摩尔质量为16g/mol，总氧原子物质的量为1mol，数目为NA，C正确； D．的摩尔质量为22g/mol，10g的物质的量约为0.454mol。每个分子含12个中子，总中子数约为5.45NA，非6NA，D错误； 故选C。 4. 下列物质在溶于水时既需要破坏离子键也需要破坏共价键的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铵溶于水形成铵根离子与氯离子，破坏的是离子键，A不符合题意； B．HCl溶于水形成自由移动的氢离子与氯离子，破坏的是共价键，B不符合题意； C．溶于水时以分子形式物理分散，仅需克服分子间作用力，后续与水反应生成会破坏共价键，C不符合题意； D．过氧化钠是离子晶体，溶于水时离解为和，破坏离子键，（过氧根）内部存在O-O单键（共价键），其与水反应生成和时，该共价键被破坏，因此溶解过程伴随化学反应，因此同时破坏离子键和共价键，D符合题意； 故选D。 5. 物质结构决定性质，下列叙述正确的是 A. 碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的化学键 B. 非金属元素间不可能形成离子化合物 C. 确定某化合物为离子化合物，可以用水溶液能否导电来判断 D. 共价化合物中不可能有离子键 【答案】D 【解析】 【详解】A．碘晶体是分子晶体，受热升华时破坏的是分子间的范德华力，而非化学键(I-I共价键未被破坏)，A错误； B．非金属元素间可以形成离子化合物，例如，其中和均为非金属元素组成的离子，B错误； C．离子化合物的判断不能仅依赖水溶液导电性，例如，AgCl难溶，水溶液导电性差，但它是离子化合物；而HCl(共价化合物)溶于水导电，却非离子化合物，C错误； D．共价化合物中只含共价键，若含离子键则属于离子化合物，因此，共价化合物中不可能存在离子键，D正确； 故选D。 6. 实验是研究化学课题的重要手段。下列实验装置和试剂均能达到相应实验目的的是 A. 用图甲确定纯碱中是否含有K2CO3 B. 用图乙分离和水混合物 C. 用图丙除去气体中混有的 D. 用图丁比较非金属性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．观察K元素的焰色需要通过蓝色钴玻璃片，故A错误； B．和水不互溶，用分液法分离，故B错误； C．Fe3+能将SO2氧化为SO，该装置可以除掉气体中混有的，故C正确； D．盐酸有挥发性，挥发的盐酸与硅酸钠反应，不能比较C和Si非金属性的强弱，而且盐酸并不是氯的最高价含盐酸，不能比较Cl、C和Si的非金属性强弱，故D错误； 故答案选C。 7. 下列有关硅及其化合物的说法中正确的是 A. 碳酸钠溶液能用玻璃瓶盛放，但不能用玻璃塞 B. 既能和氢氧化钠溶液反应，又和氢氟酸反应，故是两性氧化物 C. 硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维 D. 制备粗硅的化学方程式为SiO2+CSi+CO2↑ 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶液显碱性，能用玻璃瓶盛放，但不能用玻璃塞，因为碱会和玻璃塞中二氧化硅反应能将玻璃瓶塞和瓶体粘连在一起从而打不开，故A正确； B．SiO2能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，为酸性氧化物；能和氢氟酸反应，是二氧化硅的一个特性，不是碱性氧化物，故B错误； C．硅晶体是良好的半导体，可用于制造电脑芯片、太阳能电池板等，二氧化硅晶体制备光导纤维，故C错误； D．工业制备粗硅是利用二氧化硅与C在高温下反应生成硅单质和一氧化碳，化学方程式：SiO2+2CSi+2CO↑，故D错误； 答案选A。 8. 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是 A. 锂()与水反应比铍()与水反应剧烈 B. 砹()为有色固体，难溶于水 C. 铷()的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 D. 的酸性比的酸性强 【答案】D 【解析】 【详解】A．同主族越靠右金属性越弱，则Li的金属性比Be强，其与水反应比铍()与水反应剧烈，A正确； B．砹(At)为第七周期、V II A族元素，该族元素单质的颜色逐渐加深，对于AgX的溶解度逐渐减小，B正确； C．对比锂和钠的燃烧产物可知，金属性越强，则其燃烧产物越复杂，铷的金属性大于钠，则在氧气中铷(Rb) 的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂，C正确； D．H-I键比H-F键长，键能较小，因此在水分子的作用下更容易断裂，从而更容易电离出H+离子，酸性更强，D错误； 故选D。 9. 下列关于铝及其化合物反应的离子方程式书写不正确的是 A. 铝与NaOH溶液反应：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ B. 与NaOH溶液反应： C. 与盐酸反应： D 与过量氨水反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝与NaOH溶液反应生成四羟基铝合酸钠和氢气，故其离子方程式为：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑，A正确； B．与NaOH溶液反应生成四羟基铝合酸钠，反应的离子方程式为：，B正确； C．与盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式为：，C正确； D．一水合氨为弱碱，氢氧化铝不能与氨水发生反应，与过量氨水反应的离子方程式为，D错误； 故选D。 10. 下图是某科技文献上提供的螺旋形元素周期表，下列说法正确的是 A. 处于图中斜线区域（）的元素均为金属元素 B. 元素位于元素周期表的第四周期第IVA族 C. 元素所在族的元素统称为碱金属元素 D. 相同条件下，比更容易被还原 【答案】A 【解析】 【详解】A．斜线区域为过渡元素，因此均为金属元素，A正确； B．元素在硫元素下面，位于元素周期表的第四周期第ⅥA族，B错误； C．第族中的氢元素不属于碱金属元素，C错误； D．金属性越强，简单阳离子氧化性越弱，的氧化性弱于，因此容易被还原，D错误； 故选A。 11. 小猪佩奇一家去元素世界探险，猪爸爸找到了地壳中含量最高的元素X，猪妈妈找到了短周期主族元素中原子半径最大的元素Y，佩奇在火山口找到了由元素Z组成的淡黄色固体单质，乔治找到的元素W和他一样活泼，短周期中其最高价氧化物对应的水化物酸性最强，请你告诉佩奇，下列说法正确的是 A. X和Y形成化合物只含有离子键 B. 非金属性X < Z C. X与W组成的化合物WX2可作自来水杀菌消毒剂，具有较强的氧化性 D. 简单离子半径：r(Z)>r(W)>r(Y ) >r(X) 【答案】C 【解析】 【分析】地壳中含量最高的元素X为O，短周期主族元素中原子半径最大的元素Y为Na，火山口找到了由元素Z组成的淡黄色固体单质，Z为S，W是短周期中其最高价氧化物对应的水化物酸性最强，W为Cl； 【详解】A．Na与O可以形成Na2O2，既有离子键又有共价键，故A错误； B．同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，故非金属性O>S，故B错误； C．ClO2具有较强的氧化性，可作自来水杀菌消毒剂，故C正确； D．S2-和Cl-有3个电子层，电子层结构相同，S2-的核电荷数小半径大；O2-和Na+只有2个电子层，电子层结构相同，O2-的核电荷数小半径大，故离子半径：S2->Cl->O2->Na+；故D错误； 答案选C。 12. W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z处于同一周期，X核外最外层电子数是Z核外电子数的一半。四种元素形成的物质A是一种有机增塑剂，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. W和Z形成的化合物只含有极性键 B. X的氧化物都是酸性氧化物 C. 简单气态氢化物的稳定性： D. A中的所有原子均满足8电子稳定结构 【答案】C 【解析】 【分析】W在四种元素中原子序数最小，且只形成1个共价键，故W为H，X、Y、Z处于同一周期，X形成4个共价键，应为C或者Si元素，若是Si，核外最外层电子数是Z核外电子数的一半，Z应为O，不符合条件，故X为C元素，Z为O元素，Y为N元素； 【详解】A．H和O可以形成H2O2，含有非极性键，故A错误； B．C可以形成CO，是不成盐氧化物，故B错误； C．C、N、O的非金属性逐渐增强，故简单气态氢化物的稳定性：，故C正确； D．A中H不满足8电子稳定结构，是2电子稳定结构，故D错误； 答案选C。 13. 已知X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素，且Q位于第三周期。其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A. Y和Z形成的简单氢化物的稳定性： B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐 C. M与X组成的化合物XM中存在阴、阳离子 D. X、Y与R组成的化合物是一种碱 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素，M有、价，则M为；Y有价，Y处于第VIA族，而Z有、价，可知Z处于第VA族，原子半径（），故Y为O，Z为N；X、Q均有价，二者处于第IA族，其中X的原子半径小于Y（O），故X为H；Q位于第三周期，则Q为Na；R有价，其处于第ⅡA族，原子半径：，可推知R为。 【详解】A．元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：，则的稳定性强于，A正确； B．X、Y、Z三种元素组成的化合物有、、，三者分别属于酸、碱、盐，B正确； C．M与X组成的化合物为共价化合物，不存在阴、阳离子，C错误； D．X、Y与R组成的化合物是一种碱，D正确； 答案选C。 14. 下图是短周期主族元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知X、Y、Z原子序数依次增大，A～F均为化合物，F为不含金属元素的含氧酸盐。下列说法正确的是 A. 原子半径：X＜Y＜Z B. 物质的稳定性：A＞C C. E和F中存在的化学键类型完全相同 D. 常温下，可以用铁质容器盛装E的浓溶液 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z为三种原子序数依次递增的短周期主族元素，X2、Y2、Z2分别为这三种元素形成的单质，A～F均为化合物，其中F为不含金属元素的含氧酸盐，则F为含氧酸铵盐，故X为H元素、Y为N元素、Z为O元素，X2、Y2、Z2分别为H2、N2、O2，结合转化关系可推知，A为NH3、B为NO、C为H2O、D为NO2、 E为HNO3、F为NH4NO3，以此来解析； 【详解】A．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，一般情况下电子层越多原子半径越大，则原子半径：H<O<N ，即X<Z<Y，A错误； B．非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，非金属性O>S，稳定性NH3<H2O，B错误； C．E为HNO3，存在极性共价键，F为NH4NO3，存在离子键和极性共价键，C错误； D．常温下，铁与浓硝酸发生钝化形成了致密的氧化物薄膜，可以用铁质容器盛装硝酸的浓溶液，D正确； 故选D。 二、填空题：(本大题含4小题，除特殊标记，其余每空2分，共58分) 15. 现代元素周期表是在门捷列夫首创的元素周期表基础上完善的。下图是扇形元素周期表，表中的“1、2、3、4”表示原子的核外电子层数，与现代元素周期表中的周期对应；“一、二、三……”与现代元素周期表中的族对应，共18列。①～⑨为现代元素周期表中1～18号元素。 （1）元素④在现代常见周期表中的位置是___________。 （2）元素④、⑤、⑧、⑨对应的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)___________。 （3）比较简单氢化物的热稳定性：④___________⑨。(填“>”“<”或“=”) （4）由元素②和元素⑤组成的淡黄色固体化合物电子式为___________。 （5）元素②⑥⑦的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___________(填化学式)；该物质与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：___________。 （6）均由①、②、⑤、⑧四种元素组成的两种化合物可相互反应，写出反应的化学方程式___________。 【答案】（1）第二周期ⅤA族 （2）S2- > Cl- > N3- > O2- （3）< （4） （5） ①. ②. （6）NaHSO4 +NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O(产物写H2SO3亦可) 【解析】 【分析】根据元素周期表，①为H，②为Na，③为C，④为N，⑤为O，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl，据此回答； 【小问1详解】 元素N在现代常见周期表中的位置是第二周期ⅤA族； 【小问2详解】 简单离子的核外电子层数多，一般半径大，核外电子排布相同的离子，原子序数大，半径小，元素④、⑤、⑧、⑨对应的简单离子的半径由大到小的顺序是：S2- > Cl- > N3- > O2-； 【小问3详解】 非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性：N<Cl，简单氢化物的热稳定性：NH3<HCl； 【小问4详解】 由元素Na和元素O组成的淡黄色固体为过氧化钠，化合物电子式为； 【小问5详解】 金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，元素②⑥⑦中金属性最强的是Na，则碱性最强的是；该物质与元素Al的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝反应的离子方程式为：； 【小问6详解】 均由H、Na、O、S四种元素组成的两种化合物可相互反应，化合物为NaHSO4、NaHSO3，反应的化学方程式为NaHSO4 +NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O(产物写H2SO3亦可)。 16. 为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、”元素的代言人。回答下列问题： （1）Hg是第80号元素，Hg在周期表中的第___________周期。 （2）硒()与硫位于同一主族，均是生命必需元素。SeO2与NaOH溶液反应的化学方程式为___________。 （3）氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，磷(P)、砷(As)也是氮族元素。 ①的空间结构为___________。 ②砷有多种同位素原子，其中稳定的核素是，它的中子数为___________。 ③已知与的性质相似，则含有的化学键类型是___________。 ④下列关于第ⅤA族元素及其化合物的说法不正确的是___________(填字母)。 a．热稳定性：      b．酸性： c．与加热充分分解产物的种类完全一样 d．形成的简单离子半径随着原子序数递增而增大 ⑤砷酸()可用于制造杀虫剂、药物。溶于稀硝酸中可得砷酸，此反应的化学方程式：___________。 【答案】（1）六 （2）SeO2+2NaOH=Na2SeO3+H2O （3） ①. 三角锥形 ②. 42 ③. 离子键和共价键 ④. c ⑤. 【解析】 【小问1详解】 Hg是第80号元素，汞的原子结构示意图，共6个电子层，则Hg在周期表中的第六周期； 【小问2详解】 硒()与硫位于同一主族，则SeO2与NaOH溶液反应生成Na2SeO3和H2O，化学方程式为SeO2+2NaOH=Na2SeO3+H2O； 【小问3详解】 ①中心原子氮的价层电子对数是，有1对孤对电子，空间结构为三角锥形； ②砷为第33号元素，质子数为33，的中子数为75-33=42； ③NH4Cl离子化合物，PH4I与之性质相似，因此也属于离子化合物，与之间存在离子键，内P与H之间存在共价键； ③a．非金属性越强，氢化物稳定性越强，N的非金属性比P强，因此稳定性大小关系为NH3>PH3，a正确； b．非金属性越强，最高价氧化物水化物酸性越强，N的非金属性比As强，因此酸性强弱关系为HNO3>H 3AsO4，b正确； c．PH4I加热分解生成PH3和HI，HI稳定性不如HCl，加热时也分解，生成H2和I2，因此与NH4Cl加热分解产物种类不一样，c错误； d．第VA族元素随原子序数增大，其简单离子电子层数依次增多，离子半径依次增大，d正确； 故选c； ⑤As2O3中As化合价为+3价，H2AsO4中As化合价为+5价，因此As2O3与稀HNO3发生氧化还原反应，反应的化学方程式为：。 17. Ⅰ．海带中含有丰富的碘元素，从海带灰中提取碘的甲、乙两种方案如下。 （1）通入适量，发生的主要反应的离子方程式为___________。 （2）方案甲中，可以循环利用的物质是___________。 （3）方案乙中，“含的水溶液”经三步转化为“水溶液”，主要目的是___________。 （4）步骤Y通过与NaOH反应，使碘元素从中转移到水中，这种方法称为___________法。 Ⅱ．油气田水是指石油和天然气开采过程中夹带或排出的油气田深层卤水，约占油气田开发所产出废水总量的90%以上，一种利用油气田水浓缩后的盐田苦卤制备粗溴的工艺流程如图所示。 已知：蒸馏时，溴以气态形式逸出。请回答下列问题： （5）利用___________(填操作名称)可以快速检验油气田水是否含有。 （6）“氧化”反应过程中，溶液颜色变为___________。 （7）查阅资料获知能与反应制备并生成。 ①与反应的离子方程式为___________。 ②能与反应制备和能与KI反应制备在常温下均可实现，请判断二者是否矛盾并简单说明原因：___________。 【答案】（1） （2）CCl4 （3）富集碘元素 （4）反萃取法 （5）焰色试验 （6）逐渐变为橙色(变为橙红、橙黄、黄色均可) （7） ①. ②. 不矛盾，能与反应制备是因为氧化性大于，能与KI反应制备是因为氧化性大于 【解析】 【分析】Ⅰ．海带灰浸取原液中的I-在酸性条件下被氧气氧化为I2，经CCl4萃取得到含I2的CCl4溶液，方案甲：蒸馏得到纯碘，方案乙：含I2的CCl4溶液中加入氢氧化钠溶液，分液下层为CCl4，I2和氢氧化钠溶液反应得到碘化钠和次碘酸钠溶液，在上层溶液中，加入硫酸生成碘+水溶液，从中得到粗碘后提纯得到纯碘； Ⅱ．油气田水加硫酸酸化后，通入Cl2将溴离子氧化为溴单质，通入热的水蒸气蒸馏出Br2，再进行冷凝、分离得到液溴； 【小问1详解】 通入适量，将碘离子氧化为碘单质，发生的主要反应的离子方程式为； 【小问2详解】 根据示意图可知，含I2的CCl4溶液蒸馏得到纯碘，得到的CCl4可以循环利用； 【小问3详解】 方案乙中，“含I2的水溶液”经三步转化为含“I2+水溶液”，主要目的是增大碘的浓度，即富集碘元素； 【小问4详解】 步骤Y通过与NaOH反应，使碘元素从中转移到水中，这种方法称为反萃取法； 【小问5详解】 快速检验油气田水是否含有的方法是焰色试验； 【小问6详解】 “氧化”反应过程中，Cl2将溴离子氧化为溴单质，溶液颜色变为橙色(变为橙红、橙黄、黄色均可)； 【小问7详解】 ①与反应生成和，离子方程式； ②两者不矛盾，因为能与反应制备是因为氧化性大于，能与KI反应制备是因为氧化性大于。 18. 某校化学兴趣小组同学为探究元素周期律，设计了如下一系列实验。 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。 实验过程： ①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 ②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 ③当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a． ④… （1）A中反应的离子方程式为___________。 （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________。 （3）B中溶液发生反应的离子方程式是___________。 （4）为验证溴的氧化性强于碘，过程④的操作和现象是___________。 （5）过程③实验的目的是___________。 （6）氰(CN)2和硫氰(SCN)2的化学性质和卤素很相似，化学上称为“类卤素”，它们阴离子的还原性强弱为：。试写出： ①(CN)2的结构式为___________。 ②在NaBr和KSCN的混合溶液中加入少量(CN)2发生反应的离子方程式___________。 【答案】（1） （2）湿润的淀粉KI试纸变蓝 （3）2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 （4）打开活塞b，放出少量溶液，然后关闭活塞b，振荡D并静置，观察到D中下层溶液呈紫红色 （5）表明装置C的溶液中不含有Cl2 （6） ①. N≡C-C≡N ②. 2SCN -+(CN)2=2CN-+(SCN)2 【解析】 【分析】A中高锰酸钾与浓盐酸反应得到氯气，氯气将碘离子氧化为碘单质，淀粉遇碘显蓝色可以证明碘单质的生成，B、C中氯气将溴离子氧化为黄色的溴单质，关闭弹簧夹，此时通过现象判断C中的溴离子有剩余，注意排除氯气的干扰，再将C加入D，溴单质将D中碘离子氧化得到碘单质，振荡试管发生萃取，四氯化碳层显示紫红色，即可验证卤素单质氧化性的相对强弱。 【小问1详解】 A中，KMnO4与浓盐酸发生反应制得氯气，离子方程式为：。 【小问2详解】 Cl2与KI发生反应2KI+Cl2=2KCl+I2，生成的I2使淀粉变蓝色，则验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是：湿润的淀粉KI试纸变蓝。 【小问3详解】 B中，Cl2与NaBr发生反应生成Br2等，发生反应的离子方程式是2Br-+Cl2=2Cl-+Br2。 【小问4详解】 为验证溴的氧化性强于碘，过程④的操作和现象是：打开活塞b，放出少量溶液，然后关闭活塞b，振荡D并静置，观察到D中下层溶液呈紫红色。 【小问5详解】 过程③实验表明，过程②完成后，B、C装置内仍存在NaBr，则目的是：表明装置C的溶液中不含有Cl2，排除氯气的干扰。 【小问6详解】 ①C形成4条共价键，N形成3条共价键，则(CN)2的结构式为； ②在NaBr和KSCN的混合溶液中加入少量(CN)2，由于还原性强弱为：，所以只有SCN-能被(CN)2氧化，发生反应的离子方程式为2SCN -+(CN)2=2CN-+(SCN)2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$