精品解析：湖南省怀化市溆浦县圣达学校2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题

2025年上学期溆浦县圣达学校3月月考测试 九年级化学 可能要用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64Ag-108 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 十一小长假，元元全家去郊外进行秋游，回答下列问题。 1. 他们所带的餐具中，其材料不属于金属材料的是 A. 铝勺 B. 铁筷 C. 玻璃水杯 D. 不锈钢碗 2. 生活中下列常见物质不属于溶液的是 A. 牛奶 B. 生理盐水 C. 苏打水 D. 碘酒 3. 野炊结束后，下列做法违背“保护环境，珍惜资源”理念的是 A. 回收易拉罐 B. 践行光盘行动 C. 野外焚烧垃圾 D. 骑自行车返程 4. 湖南是有色金属之乡，其中锡、铅、锌、汞储量位居全国前列。这四种金属活动性最强的是 A. 锡（Sn） B. 铅（Pb） C. 锌（Zn） D. 汞（Hg） 5. 《宋书·武帝纪下》：“脉头有土鄣、壁上挂葛灯笼。”灯笼，是一种笼状灯具。其外层多以细篾或铁丝等制骨架。现在常用钢丝代替铁丝，与钢丝的下列性质无关的是 A. 硬度大 B. 耐腐蚀 C. 密度大 D. 强度大 6. 如图所示，往固体中加入少量液体。能够使气球先膨胀，一段时间后又能恢复到原状的是（固体的体积变化忽略不计） A. 硝酸铵固体和水 B. 氯化钠固体和水 C. 石灰石和稀盐酸 D. 生石灰固体和水 湖南全面推进乡村振兴，加快建设农业强省。农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液作选种液，并用KNO3配制无土栽培的营养液。回答下列小题。 7. 欲配制上述选种液，下列操作错误的是 A. B. C. D. 8. KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 溶解度：KNO3＞NaCl B. 50℃时，KNO3的溶解度为85.5 C. 16gNaCl溶于100g水中配得的溶液符合选种液标准 D. 若KNO3溶液中混有少量NaCl，可采用降温结晶的方法提纯KNO3 9. 某同学为了验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，欲选用下列试剂进行实验，其中可行的是 A. 锌、铜、银、稀盐酸 B. 锌、铜、硝酸银溶液 C. 锌、银、硝酸铜溶液 D. 铜、银、硝酸锌溶液 10. 明代宋应星所著《天工开物》记载：“凡红铜升黄色为捶锻用者，用自风煤炭百丘，灼于炉内，以泥瓦罐载铜十斤，继入炉甘石六斤坐于炉内，自然熔化……即成黄铜。”下列说法不正确的是 A. 可以用相互刻画的方式比较纯铜与黄铜的硬度大小 B. 炉甘石（ZnCO3）在炉内会分解为氧化锌和二氧化碳 C. ZnCO3的沸点约为335℃，因此在制造黄铜的过程中可能会有ZnCO3变为气态 D. 黄铜即为铜的合金，熔点比纯铜高 11. 如图是某输液瓶上的标签信息。下列叙述不正确的是 葡萄糖注射液(C6H12O6) 【成分】葡萄糖、水 【规格】500mL，质量分数5% 【密度】密度1.0g/cm3 A. 葡萄糖注射液的溶剂是水 B. 葡萄糖注射液密封放置一段时间会变浑浊 C. 一个葡萄糖分子中碳、氢、氧原子的个数比为1：2：1 D. 要把50g此葡萄糖注射液稀释成质量分数为2%的溶液，需加水75g 新考向科技前沿 12. 2024年2月3日，由哈尔滨工业大学牵头研制的通遥一体化卫星系统“威海壹号”成功发射，这是我国首个面向海洋目标探测识别的卫星星座。下列说法正确的是 A 将海水煮沸可以得到纯水 B. “海水晒盐”发生的是物理变化 C. 海水中含量最多的元素是Na D. 铁制品在海水中更易腐蚀是因为海水中含氧量较高 新考向劳动教育 13. 劳动结硕果，科学创未来。下列劳动项目所对应的化学解释不正确的是 选项 劳动项目 化学解释 A 工人用铝合金制成门窗 铝在常温下不与氧气反应 B 老师用酒精擦除实验台上的碘渍 酒精能溶解碘 C 小明将淋雨后的自行车及时擦干 铁制品潮湿容易生锈 D 科学家开发新的燃料电池 该电池将燃料的化学能转化为电能 A. A B. B C. C D. D 14. 铁粉加入到硝酸铜和硝酸银混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象。下列说法正确的是 A. 滤渣中一定有铜和银 B. 滤渣中不可能有铁和铜 C. 滤液中一定有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2 D. 滤液的质量一定比原混合溶液的质量小 15. 下列图像不能正确反映其对应实验过程的是 A. 向氯化铵饱和溶液中加入氯化铵固体 B. 向氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入过量镁粉 C. 向足量锌粉、铁粉中分别加入等质量、等浓度的稀硫酸 D. 恒温蒸发氯化钾不饱和溶液至析出部分晶体 二、填空题：本题共5小题，每空2分，共30分。 化学与我们的生活、生产急息相关；许多现象都蕴含了化学原理。回答下列小题。 16. 用化学知识解释下列现象。 （1）体温计中填充的银白色物质能指示体温变化，原因是______。 （2）烧水时，水沸腾前会看到壶底有气泡冒出，这是因为气体的溶解度随温度升高而______(填“增大”或“减小”)。 17. 下表是和这两种物质在不同温度时的溶解度，回答问题 温度 0 20 40 60 80 100 溶解度 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7 （1）两固体溶解度受温度影响较大的_________（填名称）． （2）时，将饱和溶液降温至，析出固体的质量为_________g． （3）同学们在实验室中进行如图所示的一系列操作，操作结束后对烧杯中的相关量进行分析，所得溶液中溶质质量分数由大到小为_________ 18. 下列是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁的生产工艺流程图。 【查阅资料】SiO2难溶于水，也不与CO、稀盐酸、稀硫酸反应。 （1）高温条件下，硫铁矿烧渣中的Fe2O3与CO发生反应的化学方程式为______。 （2）操作①能得到硫酸亚铁晶体，说明硫酸亚铁的溶解度随温度升高而______(填“增大”或“减小”)。 （3）经操作②后所得的滤液是硫酸亚铁的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 19. 阅读下列材料，回答有关问题 LNG运输船即液化天然气运输船，因设计建造难度极高，被称为造船业“皇冠上的明珠”，我国已形成多个大型LNG运输船建造企业集群。 天然气装载时，先在-163℃环境下将其变为液态，液化后的体积是气态的，大大提高了运输效率。因此LNG运输船需要创造出低于-163℃的液化天然气储存环境并具备极高标准的密封性。 制造LNG运输船的核心材料是殷瓦钢，殷瓦钢俗名不变形钢，含铁、镍、碳等物质。LNG运输船上使用的殷瓦钢非常薄，只有0.7mm，在-196℃之内它的收缩量膨胀系数非常低，它在空气中对湿度的要求非常高，如在施工过程中沾上汗水，24小时内就会锈穿报废。 （1）殷瓦钢的含碳量比生铁的______(填“高”或“低”)。 （2）殷瓦钢非常薄，说明殷瓦钢具有良好的______性。 （3）下列关于殷瓦钢的说法正确的是______(填字母)。 A. 殷瓦钢属于纯净物 B. 殷瓦钢的硬度比纯铁的小 C. 殷瓦钢的熔点比纯镍的低 D. 殷瓦钢中各成分均不与稀盐酸反应 20. 多角度认识物质能帮助我们更全面地了解物质世界 （1）认识金属元素的存在地壳中含量最多的金属元素是___________(填元素符号)。 （2）认识金属的物理性质 将铝制易拉罐剪成条状，打磨后与纯铝片相互刻画，发现纯铝片表面有划痕，说明铝制易拉罐由______(填“合金”或“纯铝”)制成。 （3）认识金属的化学性质 用粗木棍在涂有蜡的铝板上写“中”、“华”两个字，露出下面的铝板。 ①向“中”字上滴加稀盐酸。“中”字上发生反应的化学方程式为_________。 ②向“华”字上滴加CuSO4溶液。下图是“华”字上发生反应的微观示意图。下列说法中不正确的是_____(填字母)。 A.该反应属于置换反应 B.铝片表面有黑色物质析出，溶液由无色变为蓝色 C.该反应过程实际是Al与Cu2+的反应，反应前后没有改变 三、实验与探究题：本题共2小题，每空2分，共20分。 21. 化学兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题： （1）操作①、②、③依次为图中的______(填字母)。 A. B. C. （2）在得到NaCl晶体的过程中，当______时，停止加热。 （3）用所得NaCl晶体配制50g溶质质置分数为10%的NaCl溶液，需称取NaCl晶体的质量为______g；若测得所配溶液的溶质质量分数小于10%，可能的原因是______(写一条)。 新课标项目式学习 22. 化学实践小组的同学参加了“锈外慧中”的项目式学习活动，对铁的锈蚀与应用进行了进一步的探究。 任务一：探锈——铁锈蚀因素的探究 小雅同学用铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计了如图甲实验。 （1）经过一周的观察，试管B和试管C中的铁钉无明显变化，试管A中的铁钉明显锈蚀，说明铁生锈与______有关。 （2）该实验中将蒸馏水煮沸的目的是______。 （3）结合实验结果和生活经验，写出一种生活中防止铁制品生锈的可行方法：______。 任务二：用锈——铁锈蚀原理的应用 I.小礼同学通过查阅资料了解到暖宝宝发热的原理是利用铁粉生锈放出热量。他购买了某品牌暖宝宝，发现原料主要包括铁粉、活性炭、食盐等，针对该暖宝宝的原料进行如下探究活动： （4）小礼打开包装后观察到固体为黑色，判断原料含铁粉，但立即被其他同学否定，原因是______。 （5）小礼取少量固体于试管中，加入适量稀盐酸，观察到的现象是_____。由此得出结论：暖宝宝的原料中含有铁粉。 II.利用暖宝宝的发热原理，小礼设计如图实验乙装置来探究空气中氧气的含量。实验开始前，在容积为250mL的集气瓶中预装30mL水，量筒中水的体积为100mL。 （6）实验开始一段时间后，待装置冷却至室温，打开弹簧夹，水从量筒中流入集气瓶，最后置筒内水的体积为57mL(铁粉生锈消耗水的体积忽略不计)，通过计算，可得空气中氧气的体积分数为______(结果精确到0.1%)。 四、计算题：本题共1小题，共5分。 23. 我国古代劳动人民在很早以前就掌握了湿法炼铜的技术，其原理是铁与硫酸铜溶液反应。 （1）该反应前后，溶液的质量______(填“增大”或“减小”)。 （2）将5.6g铁粉放入烧杯中，缓缓加入160g硫酸铜溶液并搅拌，二者恰好完全反应，请计算该硫酸铜溶液中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年上学期溆浦县圣达学校3月月考测试 九年级化学 可能要用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64Ag-108 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 十一小长假，元元全家去郊外进行秋游，回答下列问题。 1. 他们所带的餐具中，其材料不属于金属材料的是 A. 铝勺 B. 铁筷 C. 玻璃水杯 D. 不锈钢碗 【答案】C 【解析】 【详解】A、铝勺为纯金属，属于金属材料，故选项不符合题意； B、铁筷为纯金属，属于金属材料，故选项不符合题意；+ C、玻璃属于无机非金属材料，故选项符合题意； D、不锈钢是一种铁合金，属于金属材料，故选项不符合题意； 故选：C。 2. 生活中的下列常见物质不属于溶液的是 A. 牛奶 B. 生理盐水 C. 苏打水 D. 碘酒 【答案】A 【解析】 【详解】A.牛奶不具有均一性和稳定性，不属于溶液； B.生理盐水是具有均一性和稳定性的混合物，属于溶液； C.苏打水是具有均一性和稳定性的混合物，属于溶液； D.碘酒是具有均一性和稳定性的混合物，属于溶液， 故选A。 3. 野炊结束后，下列做法违背“保护环境，珍惜资源”理念的是 A. 回收易拉罐 B. 践行光盘行动 C. 野外焚烧垃圾 D. 骑自行车返程 【答案】C 【解析】 【详解】A、回收易拉罐，可以节约资源，符合理念，不符合题意； B、践行光盘行动，可以节约粮食，减少浪费，符合理念，不符合题意； C、野外焚烧垃圾会产生污染物，破坏环境，不符合理念，符合题意； D、骑自行车返程可以减少空气污染，保护环境，符合理念，不符合题意； 故选C。 4. 湖南是有色金属之乡，其中锡、铅、锌、汞储量位居全国前列。这四种金属活动性最强的是 A. 锡（Sn） B. 铅（Pb） C. 锌（Zn） D. 汞（Hg） 【答案】C 【解析】 【详解】金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，由此可知，这四种金属的活动性顺序是：锌（Zn）>锡（Sn）>铅（Pb）＞汞(Hg)，所以活动性最强的是锌。 故选C。 5. 《宋书·武帝纪下》：“脉头有土鄣、壁上挂葛灯笼。”灯笼，是一种笼状灯具。其外层多以细篾或铁丝等制骨架。现在常用钢丝代替铁丝，与钢丝的下列性质无关的是 A. 硬度大 B. 耐腐蚀 C. 密度大 D. 强度大 【答案】C 【解析】 【详解】灯笼外层多以细篾或铁丝等制骨架，现在常用钢丝代替铁丝，利用了钢丝硬度大、耐腐蚀、强度大的性质，与钢丝的密度大无关，故选C。 6. 如图所示，往固体中加入少量液体。能够使气球先膨胀，一段时间后又能恢复到原状的是（固体的体积变化忽略不计） A. 硝酸铵固体和水 B. 氯化钠固体和水 C. 石灰石和稀盐酸 D. 生石灰固体和水 【答案】D 【解析】 【分析】往固体中加入少量液体。能够使气球先膨胀，一段时间后又能恢复到原状的是瓶内温度升高的原因。 【详解】A. 硝酸铵固体溶于水，吸收大量的热，瓶内温度降低，压强变小，气球开始变小，此选项不符合题意； B. 氯化钠固体溶于水，温度变化不明显，气球变化不明显，此选项不符合题意； C. 石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，瓶被气体增多，压强变大，气球变大，一段时间后气球不能恢复到原状，此选项不符合题意； D. 生石灰固体和水反应放出大量的热，温度升高，瓶内气体受热膨胀，气球变大，一段时间后，温度恢复至常温，又恢复原状，此选项符合题意。 故选D。 湖南全面推进乡村振兴，加快建设农业强省。农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液作选种液，并用KNO3配制无土栽培的营养液。回答下列小题。 7. 欲配制上述选种液，下列操作错误的是 A. B. C. D. 8. KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 溶解度：KNO3＞NaCl B. 50℃时，KNO3的溶解度为85.5 C. 16gNaCl溶于100g水中配得的溶液符合选种液标准 D. 若KNO3溶液中混有少量NaCl，可采用降温结晶的方法提纯KNO3 【答案】7. C 8. D 【解析】 【7题详解】 A、取用粉末状固体药品时，取下瓶塞倒放，用药匙取用，图示操作正确； B、使用托盘天平遵循“左物右码”原则，且左右两盘各放相同大小的质量纸，图示操作正确； C、量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，图示操作错误； D、溶解操作可以在烧杯中进行，且要用玻璃棒不断搅拌，加快溶解速率，图示操作正确； 故选：C。 【8题详解】 A、选项没有指明温度，不能比较溶解度大小，故A说法错误； B、由图可知，50℃时， KNO3的溶解度为85.5g，故B说法错误； C、农业上常用16%NaCl溶液作选种液，而16gNaCl溶于100g水中配得的溶液的溶质质量分数为 ，则不符合选种液标准，故C说法错误； D、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，则KNO3混有少量NaCl，可采用降温结晶提纯 KNO3，故D说法正确； 故选：D。 9. 某同学为了验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，欲选用下列试剂进行实验，其中可行的是 A. 锌、铜、银、稀盐酸 B. 锌、铜、硝酸银溶液 C. 锌、银、硝酸铜溶液 D. 铜、银、硝酸锌溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、锌能与稀盐酸反应产生氢气，说明锌排在氢前面；铜和银都不能与稀盐酸反应，说明铜和银排在氢后面，但无法比较铜和银的活动性顺序，故选项错误； B、锌能与硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银，说明锌的活动性比银强；铜也能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，说明铜的活动性比银强，但无法比较锌和铜的活动性顺序，故选项错误； C、锌能与硝酸铜溶液反应生成硝酸锌和铜，说明锌的活动性比铜强；银不能与硝酸铜溶液反应，说明铜的活动性比银强，从而可以得出锌 > 铜 > 银的活动性顺序， 故选项正确； D、铜和银都不能与硝酸锌溶液反应，说明锌的活动性比铜和银都强，但无法比较铜和银的活动性顺序，故选项错误； 故选：C。 10. 明代宋应星所著《天工开物》记载：“凡红铜升黄色为捶锻用者，用自风煤炭百丘，灼于炉内，以泥瓦罐载铜十斤，继入炉甘石六斤坐于炉内，自然熔化……即成黄铜。”下列说法不正确的是 A. 可以用相互刻画的方式比较纯铜与黄铜的硬度大小 B. 炉甘石（ZnCO3）在炉内会分解为氧化锌和二氧化碳 C. ZnCO3的沸点约为335℃，因此在制造黄铜的过程中可能会有ZnCO3变为气态 D. 黄铜即为铜的合金，熔点比纯铜高 【答案】D 【解析】 【详解】A、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，黄铜是铜的合金，硬度比纯铜大，可以用相互刻画的方式比较纯铜与黄铜的硬度大小，故A说法正确； B、炉甘石（ZnCO3）在炉内，会发生分解，生成氧化锌和二氧化碳，故B说法正确； C、ZnCO3的沸点约为335℃，在制造黄铜的过程中，当温度达到335℃以上，可能会有ZnCO3变为气态，故C说法正确； D、合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，黄铜即为铜的合金，熔点比纯铜低，故D说法错误； 故选：D。 11. 如图是某输液瓶上的标签信息。下列叙述不正确的是 葡萄糖注射液(C6H12O6) 【成分】葡萄糖、水 【规格】500mL，质量分数5% 【密度】密度1.0g/cm3 A. 葡萄糖注射液的溶剂是水 B. 葡萄糖注射液密封放置一段时间会变浑浊 C. 一个葡萄糖分子中碳、氢、氧原子的个数比为1：2：1 D. 要把50g此葡萄糖注射液稀释成质量分数为2%的溶液，需加水75g 【答案】B 【解析】 【详解】A、葡萄糖注射液中，葡萄糖是溶质，水是溶剂 ，该选项叙述正确； B、溶液具有均一性和稳定性，葡萄糖注射液密封放置一段时间不会变浑浊 ，该选项叙述不正确； C、一个葡萄糖分子(C6H12O6)中碳、氢、氧原子的个数比为，该选项叙述正确； D、设把50g此葡萄糖注射液稀释成质量分数为2%的溶液需加水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可得，解得x=75g，该选项叙述正确。 故选：B。 新考向科技前沿 12. 2024年2月3日，由哈尔滨工业大学牵头研制的通遥一体化卫星系统“威海壹号”成功发射，这是我国首个面向海洋目标探测识别的卫星星座。下列说法正确的是 A. 将海水煮沸可以得到纯水 B. “海水晒盐”发生的是物理变化 C. 海水中含量最多的元素是Na D. 铁制品在海水中更易腐蚀是因为海水中含氧量较高 【答案】B 【解析】 【详解】A、煮沸只能将硬水软化，不能除去还是中的氯化钠等可溶物，海水蒸馏可以得到纯水，选项错误； B、“海水晒盐”过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项正确； C、海水中主要物质是水，含量最多的元素是氧元素，选项错误； D、铁制品在海水中更容易腐蚀的原因并不是因为海水中含氧量较高，而是因为海水中含有大量的盐分（主要是氯化钠），盐分的存在会加速金属的腐蚀过程，选项错误； 故选B。 新考向劳动教育 13. 劳动结硕果，科学创未来。下列劳动项目所对应的化学解释不正确的是 选项 劳动项目 化学解释 A 工人用铝合金制成门窗 铝在常温下不与氧气反应 B 老师用酒精擦除实验台上的碘渍 酒精能溶解碘 C 小明将淋雨后的自行车及时擦干 铁制品潮湿容易生锈 D 科学家开发新的燃料电池 该电池将燃料的化学能转化为电能 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、工人用铝合金制成门窗，是因为铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故选项符合题意； B、老师用酒精擦除实验台上的碘渍，是因为酒精能溶解碘，故选项不符合题意； C、小明将淋雨后的自行车及时擦干，是因为铁制品潮湿容易生锈，故选项不符合题意； D、科学家开发新的燃料电池，燃料电池是利用燃料燃烧提供能量，是将化学能转化为电能，故选项不符合题意； 故选：A。 14. 铁粉加入到硝酸铜和硝酸银混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象。下列说法正确的是 A. 滤渣中一定有铜和银 B. 滤渣中不可能有铁和铜 C 滤液中一定有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2 D. 滤液的质量一定比原混合溶液的质量小 【答案】D 【解析】 【分析】金属活动性：Fe＞Cu＞Ag，铁粉加入到硝酸铜和硝酸银混合溶液中，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银完全反应后，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，说明铁已经完全反应。 【详解】A、由分析可知，铁已经完全反应，铁一定与硝酸银反应生成了银，故滤渣中一定含银，可能含铜，不符合题意； B、由A可知，滤渣中一定不含铁，可能含铜，不符合题意； C、铁一定与硝酸银反应生成了硝酸亚铁，故滤液中一定含硝酸亚铁，可能含硝酸铜，不符合题意； D、铁与硝酸银反应：，56份质量的铁置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，铁与硝酸铜反应：，56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量增加，溶液质量减小，故滤液的质量一定比原混合溶液的质量小，符合题意。 故选D。 15. 下列图像不能正确反映其对应实验过程的是 A. 向氯化铵的饱和溶液中加入氯化铵固体 B. 向氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入过量镁粉 C. 向足量锌粉、铁粉中分别加入等质量、等浓度的稀硫酸 D. 恒温蒸发氯化钾不饱和溶液至析出部分晶体 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯化铵饱和溶液不能继续溶解氯化铵，所以向氯化铵的饱和溶液中加入氯化铵固体，溶液的质量不发生变化，图像应是一条水平直线，故选项符合题意； B、向氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入过量镁粉，镁粉先与氯化亚铁溶液反应生成氯化镁溶液和铁，此过程中溶液中含有氯化亚铁、氯化铝、氯化镁三种溶质；当氯化亚铁反应完全后，镁再与氯化铝溶液反应生成氯化镁溶液和铝，此过程中溶液中含有氯化铝、氯化镁两种溶质；当氯化铝反应完后，溶液中只剩下氯化镁一种溶质，故选项不符合题意； C、向足量的锌粉、铁粉中分别加入等质量、等浓度的稀硫酸，酸不足，所以产生氢气的总质量相等，金属活动性：锌>铁，所以开始反应时产生氢气的速率：锌>铁，故选项不符合题意； D、恒温蒸发不饱和的氯化钾溶液，不饱和的氯化钾溶液逐渐转变为饱和的氯化钾溶液，溶质质量分数逐渐增大；继续恒温蒸发，析出晶体， 但溶质质量分数不再发生变化，故选项不符合题意； 故选：A。 二、填空题：本题共5小题，每空2分，共30分。 化学与我们的生活、生产急息相关；许多现象都蕴含了化学原理。回答下列小题。 16. 用化学知识解释下列现象。 （1）体温计中填充的银白色物质能指示体温变化，原因是______。 （2）烧水时，水沸腾前会看到壶底有气泡冒出，这是因为气体的溶解度随温度升高而______(填“增大”或“减小”)。 【答案】（1）汞原子的间隔随温度的改变而改变 （2）减小 【解析】 【小问1详解】 体温计中填充的银白色物质为汞，汞是由汞原子构成的，汞原子间存在着间隔，且随温度的改变，汞原子间的间隔会随着变化； 【小问2详解】 在加热水的过程中，水的温度逐渐升高。气体（如空气）在水中的溶解度会随着温度的升高而减小。因此，当水被加热时，原本溶解在水中的气体会逐渐从水中逸出，形成气泡并冒出水面。 17. 下表是和这两种物质在不同温度时的溶解度，回答问题 温度 0 20 40 60 80 100 溶解度 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7 （1）两固体溶解度受温度影响较大的_________（填名称）． （2）时，将饱和溶液降温至，析出固体的质量为_________g． （3）同学们在实验室中进行如图所示的一系列操作，操作结束后对烧杯中的相关量进行分析，所得溶液中溶质质量分数由大到小为_________ 【答案】（1）氯化钾 （2）1.2 （3）③=④＞② 【解析】 【小问1详解】 根据题干中表格，0℃-100℃中氯化钾的溶解度变化范围比氯化钠大，故氯化钾溶解度受温度影响较大。 【小问2详解】 80℃时，69.2g饱和溶液中溶质的质量为：，溶剂为69.2g-19.2g=50g，20℃时，50g溶质可溶解18g氯化钠，析出的固体质量为：。 【小问3详解】 烧杯中，20℃中10g水可溶解3.4g氯化钾，投加4g变成饱和溶液，此时溶液中的溶质的质量分数为：。 烧杯中，40℃中10g水可溶解4.0g氯化钾，投加4g刚好变成饱和溶液，此时溶液中的溶质的质量分数为：。 烧杯中，60℃中10g水可溶解4.55g氯化钾，投加4g氯化钾变成不饱和溶液，此时溶液中的溶质的质量分数为： 。 故溶液中溶质的质量分数从大到小为：③=④＞②。 18. 下列是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁的生产工艺流程图。 【查阅资料】SiO2难溶于水，也不与CO、稀盐酸、稀硫酸反应 （1）高温条件下，硫铁矿烧渣中的Fe2O3与CO发生反应的化学方程式为______。 （2）操作①能得到硫酸亚铁晶体，说明硫酸亚铁的溶解度随温度升高而______(填“增大”或“减小”)。 （3）经操作②后所得的滤液是硫酸亚铁的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 【答案】（1） （2）增大 （3）饱和 【解析】 【小问1详解】 Fe2O3与CO在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 操作1为冷却结晶得到硫酸亚铁晶体，说明硫酸亚铁的溶解度随温度降低而减小，随温度的升高而增大； 【小问3详解】 由结晶的定义可知，物质的饱和溶液才能够发生结晶，所得的滤液是硫酸亚铁结晶后的溶液，应为硫酸亚铁的饱和溶液。 19. 阅读下列材料，回答有关问题。 LNG运输船即液化天然气运输船，因设计建造难度极高，被称为造船业“皇冠上的明珠”，我国已形成多个大型LNG运输船建造企业集群。 天然气装载时，先在-163℃环境下将其变为液态，液化后的体积是气态的，大大提高了运输效率。因此LNG运输船需要创造出低于-163℃的液化天然气储存环境并具备极高标准的密封性。 制造LNG运输船的核心材料是殷瓦钢，殷瓦钢俗名不变形钢，含铁、镍、碳等物质。LNG运输船上使用的殷瓦钢非常薄，只有0.7mm，在-196℃之内它的收缩量膨胀系数非常低，它在空气中对湿度的要求非常高，如在施工过程中沾上汗水，24小时内就会锈穿报废。 （1）殷瓦钢的含碳量比生铁的______(填“高”或“低”)。 （2）殷瓦钢非常薄，说明殷瓦钢具有良好的______性。 （3）下列关于殷瓦钢的说法正确的是______(填字母)。 A. 殷瓦钢属于纯净物 B. 殷瓦钢的硬度比纯铁的小 C. 殷瓦钢的熔点比纯镍的低 D. 殷瓦钢中各成分均不与稀盐酸反应 【答案】（1）低 （2）延展 （3）C 【解析】 【小问1详解】 由题目可知，殷瓦钢也是钢的一种，钢的含碳量比生铁低； 【小问2详解】 殷瓦钢制作时被碾压成只有0.7mm厚，说明其具有良好的延展性； 【小问3详解】 A、殷瓦钢是一种镍铁合金，属于混合物，故说法错误； B、合金的硬度比其组成金属的硬度大，殷瓦钢是一种镍铁合金，硬度比铁大，故说法错误； C、合金的熔点比其组成金属的熔点低，殷瓦钢是一种镍铁合金，熔点比镍低，故说法正确； D、殷瓦钢中的铁可以与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故说法错误； 故选C。 20. 多角度认识物质能帮助我们更全面地了解物质世界。 （1）认识金属元素的存在地壳中含量最多的金属元素是___________(填元素符号)。 （2）认识金属的物理性质 将铝制易拉罐剪成条状，打磨后与纯铝片相互刻画，发现纯铝片表面有划痕，说明铝制易拉罐由______(填“合金”或“纯铝”)制成。 （3）认识金属的化学性质 用粗木棍在涂有蜡的铝板上写“中”、“华”两个字，露出下面的铝板。 ①向“中”字上滴加稀盐酸。“中”字上发生反应的化学方程式为_________。 ②向“华”字上滴加CuSO4溶液。下图是“华”字上发生反应的微观示意图。下列说法中不正确的是_____(填字母)。 A.该反应属于置换反应 B.铝片表面有黑色物质析出，溶液由无色变为蓝色 C.该反应过程实际是Al与Cu2+的反应，反应前后没有改变 【答案】（1）Al （2）合金 （3） ①. 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑ ②. B 【解析】 【小问1详解】 地壳中含量最多的金属元素是铝元素，元素符号表示为Al； 【小问2详解】 合金硬度比组成成分大。将铝制易拉罐剪成条状，打磨后与纯铝片相互刻画，发现纯铝片表面有划痕，说明铝制易拉罐由合金制成； 【小问3详解】 ①向“中”字上滴加稀盐酸。“中”字上铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，发生反应的化学方程式为2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑； ②向“华”字上滴加CuSO4溶液，过程中铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜； A、铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，该选项正确； B、铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，可观察到铝片表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成无色，该选项不正确； C、根据微观示意图可知，该反应过程实际是Al与Cu2+的反应，硫酸根离子在反应前后没有改变，该选项正确； 故选：B。 三、实验与探究题：本题共2小题，每空2分，共20分。 21. 化学兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题： （1）操作①、②、③依次为图中______(填字母)。 A. B. C. （2）在得到NaCl晶体的过程中，当______时，停止加热。 （3）用所得NaCl晶体配制50g溶质质置分数为10%的NaCl溶液，需称取NaCl晶体的质量为______g；若测得所配溶液的溶质质量分数小于10%，可能的原因是______(写一条)。 【答案】（1）BCA （2）大量固体出现时 （3） ①. 5 ②. 使用量筒量取水时仰视读数（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 粗盐提纯的一般步骤是：溶解、过滤、蒸发，故填CBA； 【小问2详解】 蒸发过程中要变加热边搅拌，当出现大部分固体时停止加热，利用余热把剩余的液体蒸干； 【小问3详解】 用所得NaCl晶体配制50g溶质质置分数为10%NaCl溶液，需称取NaCl晶体的质量为50g×10%=5g； 若测得所配溶液的溶质质量分数小于10%，可能是使用量筒量取水时仰视读数，仰视读数，读数偏小，量取出水的质量偏大，造成溶质质量分数偏小，或得到了氯化钠晶体不纯，氯化钠的质量偏小，造成溶质质量分数偏小。（合理即可） 新课标项目式学习 22. 化学实践小组的同学参加了“锈外慧中”的项目式学习活动，对铁的锈蚀与应用进行了进一步的探究。 任务一：探锈——铁锈蚀因素的探究 小雅同学用铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计了如图甲实验。 （1）经过一周的观察，试管B和试管C中的铁钉无明显变化，试管A中的铁钉明显锈蚀，说明铁生锈与______有关。 （2）该实验中将蒸馏水煮沸的目的是______。 （3）结合实验结果和生活经验，写出一种生活中防止铁制品生锈的可行方法：______。 任务二：用锈——铁锈蚀原理的应用 I.小礼同学通过查阅资料了解到暖宝宝发热的原理是利用铁粉生锈放出热量。他购买了某品牌暖宝宝，发现原料主要包括铁粉、活性炭、食盐等，针对该暖宝宝的原料进行如下探究活动： （4）小礼打开包装后观察到固体为黑色，判断原料含铁粉，但立即被其他同学否定，原因是______。 （5）小礼取少量固体于试管中，加入适量稀盐酸，观察到的现象是_____。由此得出结论：暖宝宝的原料中含有铁粉。 II.利用暖宝宝的发热原理，小礼设计如图实验乙装置来探究空气中氧气的含量。实验开始前，在容积为250mL的集气瓶中预装30mL水，量筒中水的体积为100mL。 （6）实验开始一段时间后，待装置冷却至室温，打开弹簧夹，水从量筒中流入集气瓶，最后置筒内水的体积为57mL(铁粉生锈消耗水的体积忽略不计)，通过计算，可得空气中氧气的体积分数为______(结果精确到0.1%)。 【答案】（1）氧气和水 （2）除去水中溶解的氧气 （3）铁制品表面涂漆 （4）活性炭的颜色也是黑色 （5）有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色  （6）19.5% 【解析】 【小问1详解】 试管A中铁钉与氧气和水同时接触，锈蚀明显；试管B中铁钉只与水接触，无明显变化；试管C中铁钉只与氧气接触，无明显变化，说明铁锈是铁与氧气和水发生化学反应生成的； 【小问2详解】 水中能溶解少量的氧气，实验中将蒸馏水煮沸的目的除去溶解在水中的氧气，达到控制变量的目的； 【小问3详解】 由上可知，铁与氧气和水同时接触易生锈，则可在铁制品表面涂漆，隔绝氧气和水，达到防锈目的；（合理即可） 【小问4详解】 由于活性炭的颜色也是黑色，所以根据固体颜色为黑色，不能判断原料中含有铁粉； 【小问5详解】 根据实验结论暖宝宝中的黑色物质含有铁粉，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则取少量原料固体于试管中，加入适量稀盐酸，观察到有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色； 【小问6详解】 暖宝宝中含有铁粉，铁生锈消耗氧气，量筒中减少的水的体积即为消耗氧气的体积，则空气中氧气的体积分数为。 四、计算题：本题共1小题，共5分。 23. 我国古代劳动人民在很早以前就掌握了湿法炼铜的技术，其原理是铁与硫酸铜溶液反应。 （1）该反应前后，溶液的质量______(填“增大”或“减小”)。 （2）将5.6g铁粉放入烧杯中，缓缓加入160g硫酸铜溶液并搅拌，二者恰好完全反应，请计算该硫酸铜溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）减小 （2）解：设硫酸铜溶液中含有硫酸铜的质量为x 该硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 答：该硫酸铜溶液中溶质的质量分数为10%。 【解析】 【小问1详解】 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，，过程中固体质量增大，溶液质量减小； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$