江苏省泰州中学2024-2025学年高二下学期3月月考化学试题

2024-2025学年春学期高二年级第一次质量检测试卷 化学学科 命题人：孙宇晴 审题人：陆艳春 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16V51 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A.汉绣中使用的棉布原料主要成分属于多糖 B.油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收 C,华为5G手机使用的麒麟芯片，其主要成分为Si℃ D.“福建舰”航母使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 2.病毒核酸保存液中的胍盐（可由胍与盐酸反应制得，胍的结构简式如图所示）能使蛋白质变性，胍盐在碱 性溶液中水解，水解产物中含有氨和尿素[CONH)]。下列说法不正确的是 NH A.胍的水溶液呈碱性 NH2 B.胍中3个N原子不一定共面 C.1个尿素分子中含有7个c键 D.尿素晶体为分子晶体 3.下列实验操作或装置能达到实验目的的是 FeC溶液 CuSO溶液 数据采集器 %H20 10%H0 压强传感器 溶液 溶液 NaOH 铁钉 溶液 NaCl溶液 A.用装置甲探究Fe+、Cu+对分解速率的影响 B.用装置乙蒸干FeCl,溶液制备无水FeCh固体 C.用装置丙制备F©(OHD2并能较长时间观察其颜色 D.用装置丁采集到的压强数据判断铁钉发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀 阅读下列材科。完成46题： 甲醇是易燃液体，能与水、乙醇、丙酮等混溶。甲醇燃烧热为726.51kJ/m0l。直接甲醇燃料电池属于 低温燃料电池，采用质子交换膜做固体电解质。工业使用原料气C0、H(含少量CO)气相法合成甲醇的 主反应：C0(g)+2H(g)=CHOH(g)△H=-90.8Jmol,有C02存在时，会发生副反应：C02(g)+H(g= CO(g)+HO(g)AH=+41.3 kJ/mol。.甲醇进一步脱水可制备新型能源二甲醚：2CHOH(g)=CH3OCH(g+ H2O(g)e 4.下列说法正确的是 A.H、CO、CO2都属于非极性分子 B.用分液法分离甲醇和丙酮的二元混合物 1 C.甲醇和二甲醚互为同系物 D.甲醇和二氧化碳分子中碳原子杂化方式不同 5.下列化学反应表示正确的是 ACH0H燃烧热的热化学方程式：CH,0H0+0,g)=C0g)+2H,00△H=+726.51Um1 B.直接甲醇燃料电池负极的电极反应：CHOH-6e+8OH=CO}+6H2O C.气相法合成甲醇的副反应：COz(g)+H(g)=CO(g)+HO(g)△S>0 D.合成甲醇时存在反应：C02(g+3H2(g)=CHOH(g)+HO(g)△H=+49.5kJ/mol 6.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A,甲醇分子间能形成氢键，可与水任意比例互溶 B.CO具有氧化性，可用于治金工业 C.干冰能溶于水，可用作制冷剂 D.二甲醚具有可燃性，可用作燃料 7.在含Fe*、S2O(过二硫酸根)和Ir的溶液中，发生反应：S2O3(aq)+2r(aq)=2S0(aq)+1(aq),其 分解机理及反应过程中的能量变化如图所示。下列有关该反应的说法错误的是 个能量/kJmo) ① A② 2Fe(ag) I(aq)' s.O-(aq) 2Fe(aq) 2Fe(aq)+I,(aq)+2SO(aq) S.O:(ag) 2I(ag) 反应过程 A,步骤②决定总反应的速率 B.步骤①是吸热过程，步骤②是放热过程 C.反应中S元素不参与电子转移 D.反应速率与Fe3浓度有关 8.X与HCHO反应能转化为Y。下列有关说法不正确的是 CHO CHO A,X有两种含氧官能团 HCHO CH,OH HCI B.Y可使酸性高锰酸钾溶液褪色 OH C,Y与氢气完全加成后的产物分子中有2个手性碳原子 D.1molX最多可与4molH加成 9.已知常温下部分弱电解质的电离常数如下表所示，下列离子方程式或说法正确的是 弱电解质 HCIO H2SO3 H2CO; 电离常数 K=4.0×108 K=1.4×102K2=6.0×10-8 K1=4.5×107K2=4.7×109 A.向NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH溶液：HCO5+OH-=CO}+HO B.HSO5和HCO3在水溶液中不能大量共存 C.向NaC10溶液中通入少量CO2:C1O-+CO2+H2O=HCIO+HCO, D.少量SO2通入Ca(CIOh溶液中：S02+H0+Ca2++2CIO-=CaS03!+2HC10 10.下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 向3mL0.1moL4KI溶液中滴加0.Imol-L FeCl溶液3~4滴，充分 A 探究化学反应的限度 反应后，再加KSCN,观察溶液颜色变化 B 将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMO:溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 向淀粉溶液中加适量20%HSO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至 确定淀粉是否发生水解 中性，再滴加少量碘水，观察溶液颜色变化 D 用pH计测量醋酸、盐酸的pH,比较溶液pH大小 CH:COOH是弱电解质 11。一种脱除和利用水煤气中C0的方法如图所示：先将水煤气通过吸收塔，再将吸收液通过再生塔，最 后将分离出的CO2电催化还原为CH4,从而变废为宝。 净化气 C02 KzCO3溶液 KHCO,溶液 电源 再生塔 吸收塔 0 水煤气 水蒸气 AgCVAg H20 铂电极 玻碳电极 质子交换膜 已知：25℃时，H2C03的K=4.5×107,K2=4.7×10. 下列说法正确的是 A.25℃时，KC0]溶液吸收一定量的CO2后，cHC0):c(CO)=20:1,则该溶液的c()=0.05molL B.CO2电催化还原为CH,的阴极反应式为CO2+8C+8H=CH4+2HO和AgC1+c=Ag+CI C.CI从AgCVAg电极迁移到玻碳电极 D.每转移1mol电子，阳极生成标准状况下11.2L气体 12.利用如下流程可从废光盘中回收金属层中的银（金属层中其他金属含量过低，对实验影响可忽略）： NaClo溶液 NaOH溶液 氨水 N,HH,O溶液 光盘碎片一→氧化(80℃)一→过滤一→溶解 →过鸿一→还可一过滤一→Ag 03 滤液1 滤渣Ⅱ N,和NH 已知：NaClO溶液在加热时易分解生成NaCl和NaCIO, 下列说法正确的是 A.若省略第一次过滤，会使氨水的用量增加 B.“氧化"时，发生的化学方程式：4Ag+4NaC1O+H0=4AgC1+4NaOH+O2t C.若“还原”工序利用原电池来实现，则N2是正极产物 D.“还原"时，每生成1 molAg,理论上消耗0.5 mol N2H4H0 3 13.铬基催化剂下丙烷生产丙烯相关主要反应有： C3Hs(g)=C3H6(g)+H2(g)AH>0 C3Hs(g)=C2H4(g)+CH4(g)AH2>0 C3Hs(g)=3C(s)+4H2(g)AH,>0 在600℃时，容器压强恒为P,将甲(C3Hs1mol、N10mo)和乙(CHg1mol、C022mol、N28mol两 组气体分别按相同流速通过铬基催化剂固定床反应器，测得CH的转化率和CH6选择性随时间变化如图 所示。下列说法正确的是 60 A.甲组气体中C3Hg转化率在1~3h内逐渐降低的原因是 100 000000-0-0 50 反应达平衡后开始逆移 ·甲组CH化率 80 40 60 B.2~4h内乙组CHg转化率高于甲组，可能原因是乙组中 ·乙组C选择任 20 40 CO,可消除催化剂上积碳使催化剂活性增强 510 C.升高温度，一定能提高的CH6选择性 D.在高温条件下，若甲、乙两组气体分别在相同的恒压密 时间h 闭容器中反应达平衡时，CHx的转化率相同 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(14分)V2Os-WO3/TiO2催化剂可以催化NH脱除烟气中的NO,反应为： 4NO(g)+4NH(g)+O2(g)=4N2(g)+6H20(g)△H=-1632.4kmoH 工业上以石煤（主要成分为V2O,含有少量SiO2、P2O5等杂质）为原料制备V2O5,主要经过“焙烧、 水浸、除杂、沉钒、寝烧”等过程。 已知：NaVO方溶于水，NHVO难溶于水。 回答下列问题： (1)向石煤中加纯碱，在通入空气的条件下培烧，VO转化为NVO,该反应的化学方程式为▲。 (2)“沉钒"时加入NH4C1析出NH4VO,沉钒温度需控制在50℃左右，温度不能过高的原因为▲。 (3)还原V2O5可制得VO2,图1为VO2的晶胞，该晶胞中钒的配位数为▲· 80 60 40 02020303004留% 图1 图2 (4)催化剂的应用。将模拟烟气（含NO、NH、2、O2)以一定流速通过装有VzOs-WO/TiO2催化剂的反 应管，反应相同时间，测得NO的转化率随温度的变化如图2所示，反应温度高于350℃，NO转化率下 降的原因可能是▲一· (5)为测定回收所得V205样品的纯度，进行如下实验：称取2.000g样品，用稀硫酸溶解、定容得100mL (V02S04溶液，量取20.00mL溶液放入锥形瓶中，加入10.00mL0.5000molL-NH4)2Fc(S02溶液，再 用0.01000molL1KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液24.00mL,滴定过程中发生如下反应： VO:+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O:MnO+5Fe2++8H*=Mn2++5Fe++4H2O 则VO样品的纯度为▲。（写出计算过程） 15.(15分)化合物F是合成药物盐酸环丙沙星的重要中间体，其合成路线如下： QEt COOEt COOEt p-TSOH COOEt Eo入OBt 试剂X Ac.O COOH COOH COOE DM OE D 已知：Et表示-CH2CH (1)C分子中处于同一平面的碳原子最多有▲个。 (2)为提高B的产率，试剂X可选用▲（填序号）： A.CH3CH2ONa B.CH:OH C.HCI (3)C→D发生反应：C+EO)CH→D+2Y,Y的结构简式为▲一。 (4)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：▲。 ①卤素原子均直接连在苯环上。 ②在酸性条件下水解，得到2种产物，2种产物分子中均含有2种不同化学环境的氢原子，其中一种 水解产物能与FeCb溶液发生显色反应，另一水解产物能与NaHCO,溶液反应生成CO2。 OH (5)已知：R-NO,FHR-NH.写出以苯和乙烯为原料制备《 的合成路线流程图。 OH (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) 16.(15分)金属铼(R©)广泛应用于国防、石油化工以及电子制造等领域，铼可通过还原高徕酸铵NH4RO) 制备。以钼精矿（主要成分为铝的硫化物和少量铼的硫化物）制取高铼酸铵的流程如下图所示。 生石灰 碗酸 氮水 空气 软锰可 生石灰 有机萃取剂R,N试剂X 铝精矿→焙烧没出反应 过滤 酸化一萃取→反萃取>…NH,ReO, 浸渣 遂渣（用于提细） 水相 有机相 (I)Re和Mn是同一副族的元素，Re属于元素周期表的▲区。 (2)为了提高“焙烧”过程的效率，可以采取的措施为▲（回答任意两点）。“焙烧”过程加入生石灰，有 效解决了SO2的危害，则ReS2转化为Ca(ReOz的方程式为▲_ (3)“萃取"机理为：RN+H+ReO:=R3N-HReO4,则“反萃取"所用试剂X为▲。 (4)如图表示萃取液流速与铼吸附率关系，萃取剂流速宜选用的范围是6~8BVh,选择此范围的原因是 5 96.01 94.5 94.0 92.5 2 4681012 萃取液流速(BVh) (5)已知高徕酸铵微溶于冷水，易溶于热水。提纯粗高铼酸铵固体的方法是▲一。 (6)经过上述反应后制备的铼粉中含有少量碳粉和铁粉（其熔沸点见表），在3500℃下，利用氢气提纯可 得到纯度达99.995%的铼粉，请分析原因▲ 1.0 物质 熔点（℃） 沸点（℃） 0.8 气体 0.6 Re 3180 5900 合0.4 0.2 固体 c 3652 4827 0 1000150020002500300035004000 Fe 1535 2750 度/C 碳在高温氢气环境中气圆相古比计算结果 17.(17分)C02作为重要的温室效应气体，开发“碳捕获技术，利用其生产其他化工产品是当前化工领 域的热门方向。 【,C02催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程主要发生下列反应： 反应①C02(g)+3H(g)=CH0H(g)+H2O(g)△H1=-49.5kJ/molK 反应②C02(g)+H2(g)=C0(g)+HO(g)△H2=+41.2kJ/molK2 (1)反应③的平衡常数K3= K 其热化学方程式为▲。 K2 (2)在密闭容器中，维持压强和投料比不变，平衡时C0和CHOH(g)在含碳产物中物质的量分数及C02 的转化率随温度的变化如图1所示。 物质的量分数或转化率/% 80H H02 2强化剂 60 40 C0,转化率 马 HO OH LH …淀粉 20 C012m0-202 HH 150200250300350400 温度/C 图1 图2 ①图中代表C0的物质的量分数随温度变化的曲线为▲（填“I”或“Ⅱ"）。 ②250℃后，C02的转化率随温度升高的原因是▲· Ⅱ，202年9月，我国科学家首次以二氧化碳为原料，经多步反应（如图2）人工合成淀粉。前两步，是先 将二氧化碳还原为甲醛。 (3)写出“CO2→HCHO”总反应的化学方程式：▲ 6 Ⅲ.催化电解吸收CO2的KOH溶液可将CO2转化为有机物，在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电 解得到的部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如图3所示。 60 CH. C.H HCOO U,U 电解电乐/W 图3 FE%- Qx(生成还原产物X所需要的电量) Q(电解过程中通过的总电量) ×100% 其中，Qx=nF,n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。 (4)当电解电压为UV时，电解过程中含碳还原产物的FE%为0，阴极主要还原产物为▲（填化学式）： (5)当电解电压为UV时，阴极由HCO生成CH4的电极反应式为▲。 (6)当电解电压为UV时，电解生成的CH4和HCOO~的物质的量之比为▲。