精品解析：2025年四川省绵阳市安州区中考二模化学试题

2025年四川省绵阳市安州区中考第二次诊断 化学试卷 考生注意：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分为100 分，考试时间为50分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 第I卷(选择题，共36分) 一、选择题(本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题只有一个选项最符合题目要求) 1. 中华文明历史悠久。《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是 A. 甘蔗榨汁 B. 棉纱织布 C. 白土烧瓷 D. 楠木造船 【答案】C 【解析】 【详解】A、甘蔗榨汁，没有新物质生成，主要发生物理变化； B、棉纱织布，没有新物质生成，主要发生物理变化； C、白土烧瓷，有新物质生成，主要发生化学变化； D、楠木造船，没有新物质生成，主要发生物理变化； 答案：C。 2. 生活中处处有化学。下列说法错误的是 A. 为节约粮食，发霉的大米经过浸泡、淘洗后可以食用 B. 为使发面食品松软可口，制作时可添加适量的小苏打 C. 锌是人体中必需的微量元素，缺锌会食欲不振 D. 用灼烧法可以区分棉纤维与羊毛纤维 【答案】A 【解析】 【详解】A、发霉的大米中含有有毒的黄曲霉素，而这种黄曲霉素十分耐热，蒸煮也不能将其破坏，因此，发霉的大米经过浸泡、淘洗不能食用，选项错误； B、小苏打能与发酵的面团中的酸反应产生气体，可在制作发面食品时添加适量的小苏打，使其松软可口，选项正确； C、锌是人体中必需的微量元素，缺锌会食欲不振，发育不良，生成迟缓，选项正确； D、灼烧棉纤维由烧纸味，灼热羊毛纤维有烧焦羽毛味，用灼烧法可以区分棉纤维与羊毛纤维，选项正确； 故选A。 3. 小美发现荔枝园旁边的水稻叶子发黄，并倒下了一片，你认为应该向稻田施用的复合肥是 A. CO（NH2）2 B. KCl C. KNO3 D. Ca3(PO2)2 【答案】C 【解析】 【详解】A、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意；。 B、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故不符合题意； C、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故符合题意； D、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故不符合题意。 故选C。 4. 如图实验操作中错误的是 A. 蒸发结晶 B. 检查气密性 C. 检测溶液的酸碱度 D. 滴管使用后不洗涤直接插回原瓶 【答案】C 【解析】 【详解】A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故图示操作正确； B、检查气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故图示操作正确； C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故图示操作不正确； D、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，故图示操作正确。 故选C。 5. 认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。下列说法正确的是（　　） A. 工厂锅炉用煤加工成粉末状，可使煤燃烧更剧烈、更充分 B. 只要达到可燃物燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧 C. 室内起火，应该迅速打开所有门窗通风 D. 水能灭火，主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点 【答案】A 【解析】 【详解】A．将煤块粉碎后能够增大煤与氧气的接触面积，能够使其燃烧更充分，选项正确； B．可燃物燃烧的条件是与氧气接触，温度达到着火点，选项错误； C．室内起火时，不能立即打开门窗，否则空气流通，使氧气更充足，火势更旺，会导致火势迅速蔓延，不利于灭火，选项错误； D．用水灭火，利用了水能吸收热量使可燃物温度降低到其着火点以下，而不是降低可燃物着火点，选项错误，故选A。 【点睛】物质燃烧的条件有：1、物质具有可燃性；2、可燃物与氧气充分接触；3、可燃物的温度达到自身的着火点。这三个条件同时具备燃烧才能发生。 6. 为助力实现“碳达峰”碳中和"。工业生产中可用NaOH吸收CO2生成Na2CO3.NaOH和Na2CO3的溶解度如下表： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NaOH 40 109 129 174 314 347 Na2CO3 7 21.5 49 46 43.5 45.5 根据表中数据判断，下列说法正确的是 A. Na2CO3溶解度随温度升高而增大 B. 40时，向100 g水中加入135 g NaOH可能全部溶解 C. NaOH和Na2CO3溶解度曲线在0~100℃范围内没有交点 D. 0℃时，向140 g NaOH饱和溶液中通入CO2使其全部转化为Na2CO3，析出固体为46 g 【答案】C 【解析】 【详解】A、由表中数据可知，Na2CO3溶解度随温度升高先增大后减小，选项错误； B、40时， NaOH的溶解溶解度为129g，即40时，100 g水中最多溶解129 g NaOH，选项错误； C、由表中数据可知，同一温度时氢氧化钠溶解度始终大于碳酸钠，故填NaOH和Na2CO3溶解度曲线在0~100℃范围没有交点，选项正确； D、0℃时， NaOH的溶解溶解度为40g，即0℃时，40gNaOH溶解在100g水中形成140g饱和溶液，即0℃时，140 g NaOH饱和溶液中含有40g溶质和100g水 设通入CO2使其全部转化成的碳酸钠质量为x，生成水的质量为y 此时溶液中水的质量为100g+9g=109g，0℃时，碳酸钠的溶解度为7g，设109g水最多溶解碳酸钠的质量为z， 故析出固体质量为：53g-7.63g=45.37g。选项错误； 故选C。 7. 一种纳米纤维催化剂可将CO2转化成液体燃料甲醇(CH3OH)，有利于实现政府工作报告中提出的“碳达峰”“碳中和”。其微观示意图如下(图中微粒恰好完全反应)。下列说法错误的是 A. 丙、丁的分子个数比1：2 B. 丁的化学式为H2O C. 反应中每消耗22 g二氧化碳，同时生成16g甲醇 D. 反应的实质是分子分解为原子，原子重新组合为新分子 【答案】A 【解析】 【详解】A、催化剂作用下氢气和二氧化碳反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：，则对应的丙、丁分子个数比1：1，故选项说法错误； B、图中的微粒恰好完全反应，由质量守恒定律知，反应前后原子的种类和数目不变，故丁中有1个氧原子和2个氢原子，因此丁的化学式为H2O，故选项说法正确； C、由化学方程式可知，二氧化碳和甲醇的质量比为44：32，故反应中每消耗22g二氧化碳，同时生成16g甲醇，故选项说法正确； D、化学反应的实质是分子分解为原子，原子重新组合， 故选项说法正确； 故选：A。 8. 过氧乙酸(CH3COOOH)可以用于杀灭病毒。下列关于过氧乙酸的说法，正确的是 A. 过氧乙酸由三个元素组成 B. 过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为2：4：3 C. 过氧乙酸相对分子质量为76 D. 过氧乙酸属于无机化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A、过氧乙酸由是由碳、氢、氧三种元素组成的，元素不论个数，说法错误； B、过氧乙酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×3）=6：1：12，说法错误； C、过氧乙酸相对分子质量为（12×2）+（1×4）+（16×3）=76，说法正确； D、过氧乙酸是含碳化合物，属于有机化合物，说法错误。 故选：C。 9. 钴(Co)的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下表。下列预测合理的是 物质 CoO Co(OH)2 CoCl2 CoCO3 溶解性 难溶，灰绿色固体 难溶，粉红色固体 易溶，溶液呈粉红色 难溶，粉红色固体 A. Co能从AgCl中置换出Ag B. CoO能与盐酸发生复分解反应得到浅绿色溶液 C. Co(OH)2能使酚酞试液变红 D. CoCO3与盐酸混合产生气泡，溶液变为粉红色 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯化银不溶于水，不能形成溶液，所以Co不能从AgCl中置换出Ag，选项错误； B、CoO是金属氧化物，可以和酸反应生成盐和水，则CoO和盐酸反应生成CoCl2和H2O，CoCl2易溶，溶液呈粉红色，选项错误； C、Co(OH)2难溶与水，不能使酚酞试液变红，选项错误； D、碳酸盐和酸反应生成盐、水、二氧化碳，所以CoCO3能与盐酸反应生成CoCl2和H2O和二氧化碳，CoCl2易溶，溶液呈粉红色，选项正确； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题，共64分) 二、填空题(本题包括2小题。共24分) 10. 2024年7月至8月巴黎奥运会召开。 （1）奥运村实现了5G网络的全覆盖。制造5G芯片的氮化镓(GaN)材料可由氯化镓(GaCl3)制取，两种物质中Ga的化合价相同，则其中N的化合价为___________。 （2）在乒乓球男单夺冠后，樊振东笑得十分开心，露出一口白牙。小苏打牙膏中含有单氟磷酸钠(Na3PO3F)，单氟磷酸钠在口腔唾液的作用下产生氟离子，从而对牙齿起防龋作用，氟是人体所需的___________(填“常量”“微量”或“非必需")元素。 （3）奥运会对水能源。材料需求量很大，下列有关说法正确的是___________ (填字母序号)。 A. 硬水含较多可溶性钙、镁化合物，易导致锅炉管道变形或损坏 B. 含碳燃料不完全燃烧会产生有毒的CO，CO转化为CO2只能通过和氧气反应 C. 建设场馆用到的水泥，属于无机非金属材料 （4）场馆的建设使用了大量的铝、铁铜等金属材料，铝作为生活中使用量较多的金属，除建筑中用到铝外。铝还可能的用途有___________。将过量Fe粉加Al(NO3)3和Cu(NO3)2的混合溶液中。充分反应后溶液颜色变化情况为___________反应结束后过滤。滤渣中一定有___________。 【答案】（1）-3 （2）微量 （3）AC （4） ①. 制造飞机、汽车材料 ②. 由蓝色变成浅绿色 ③. 铁和铜 【解析】 【小问1详解】 在GaCl3中，氯元素显-1价，设Ga的化合价为x，根据化合物正负化合价代数和为0，x+（-1）×3=0，x=+3。因此，在GaN中，Ga的化合价也为+3，根据化合物正负化合价代数和为0，可知N的化合价应为-3； 【小问2详解】 氟是人体所需的微量元素，过量或不足都会对健康产生影响； 【小问3详解】 A：硬水含较多可溶性钙、镁化合物，易导致锅炉管道变形或损坏。正确； B：含碳燃料不完全燃烧会产生有毒的CO，CO转化为CO2不仅可以通过和氧气反应，还可以通过其他氧化剂如氧化铁等。错误； C：建设场馆用到的水泥，属于无机非金属材料。正确。 故选AC； 【小问4详解】 铝合金硬度大、密度小、抗腐蚀性强，除建筑中用到铝外，铝还可用于制造飞机、汽车、包装材料，铝具有良好的导电性，还能用作电线电缆等； 铁的金属活动性比铝弱，比铜强，将过量Fe粉加Al(NO3)3和Cu(NO3)2的混合溶液中，铁不与硝酸铝反应，与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，由于铁过量，硝酸铜完全被反应，故溶液由蓝色变为浅绿色，滤渣中一定有铁和铜。 11. 工业上炼铁、炼钢和轧制钢材的主要流程如图1所示。 （1）反应：①2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑；②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，用于高炉炼铁的原理是___________(填序号)。 （2）炉渣中含有硅酸钙(CaSiO3)，其中阴离子符号为___________。 （3）图2为硅在元素周期表中的部分信息，硅在地壳中含量排第___________位。 （4）元素周期表的前20号元素中。与硅化学性质相似的元素的原子序数为___________。 （5）在高炉中加入石灰石的目的是___________。 （6）取钢板样品5.65 g。加入足量稀硫酸，完全反应后产生气体0.20 g。则该钢样含碳量为___________(结果保留1位小数)。 【答案】（1）② （2） （3）二 （4）6 （5）除去二氧化硅 （6） 解：设钢样中铁的质量为 则该钢样含碳量为 答：该钢样含碳量为0.9%。 【解析】 【小问1详解】 高炉炼铁中是焦炭反应生成二氧化碳，二氧化碳和焦炭反应生成一氧化碳，一氧化碳还原氧化铁，故填：②； 【小问2详解】 硅酸钙(CaSiO3)中的阴离子为硅酸根离子，其离子符号为：； 【小问3详解】 地壳中元素含量由多到少依次为氧、硅、铝、铁等，所以硅在地壳中含量排第二位； 【小问4详解】 元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，硅原子的核外电子排布为2、8、4，最外层电子数为4。前20号元素中，碳元素原子的核外电子排布为2、4，最外层电子数也为4，与硅化学性质相似，碳元素的原子序数为6； 【小问5详解】 在高炉中加入石灰石的目的是为了除去二氧化硅； 【小问6详解】 解析见答案。 三、实验探究题(本题包括2小题，共30分) 12. 如图为实验室常用装置示意图，请根据题意回答问题。 （1）实验室选择装置A制取CO2的依据是___________，该反应的化学方程式为___________。 （2）实验室用装置A制取氧气，反应的化学方程式为___________；实验室若用装置B收集O2，气体应从___________ (填“a”或“b” )端通入。 （3）硫化亚铁(FeS)固体和稀硫酸常温下可发生复分解反应，该反应常用于实验室制取H2S气体。H2S气体有毒，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。制取H2S气体的化学方程式为___________。某同学用C、D、E装置组合收集H2S气体，装置D的作用是防倒吸。则虚线框内最合适的装置是F中的___________(填“甲”或“乙”)；装置E中发生的反应___________(填“属于”或“不属于”)中和反应。 【答案】（1） ①. 反应物是固体与液体，且不需要加热 ②. （2） ①. ②. a （3） ①. ②. 乙 ③. 属于 【解析】 【小问1详解】 装置A为固液常温型发生装置，实验室制取二氧化碳选用药品大理石（或石灰石）和稀盐酸，反应物是固体与液体，且不需要加热，所以选用A作发生装置； 实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，故方程式为：； 【小问2详解】 装置A是固液常温型发生装置，是用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，过氧化氢在二氧化锰做催化剂条件下反应生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； 实验室若用装置B收集O2，氧气密度比空气大，应长进短出，故气体从a进入； 【小问3详解】 硫化亚铁和稀硫酸常温反应生成硫酸亚铁和硫化氢，该反应的化学方程式为：； 防倒吸最合适的装置是图2中的乙，乙装置可使倒吸过来的液体不至于通过容器进入到容器另一端的导气管中去，可以起到防倒吸的作用，甲装置不能起到防倒吸的作用； H2S气体能溶于水，其水溶液为氢硫酸。装置E中发生的反应为氢硫酸与氢氧化钠反应生成硫化钠和水，是酸和碱发生的中和反应。 13. 盐湖蕴藏着丰富的资源。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。 探源盐文化 （1）《说文解字)云：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”(如图1)蕴含的获取盐的方法是___________。夏天晒“盐”，冬天捞“碱”得到的Na2CO3的俗称是___________。我国制碱工业的先驱___________发明了联合制碱法。 探秘冬天捞“碱” （2）据图分析，冬天适合捞“碱”的原因是___________。将含Na2CO3和NaCl的模拟盐湖水降温结晶，检验得到的晶体中是否含有NaCl。 【查阅资料】AgCl为白色固体，不溶于水和稀硝酸；Ag2SO4为白色固体，微溶于水。 【方案研讨】 （3） 方案 方案设计 评价交流 1 取样，溶解，滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 教师指出该方案不严谨。原因是Ag2CO3也为白色沉淀 2 取样，溶解，先滴加过量稀盐酸，再滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 滴加稀盐酸发生反应的化学方程式为___________；有同学提出该方案也不严谨，原因是___________。 【方案优化】 （4）将方案2中的稀盐酸换成___________ (填字母序号)。 A. CaCl2溶液 B. 稀硝酸 C. 稀硫酸 【实验及结果】实施优化后的方案，结果表明含有NaCl。 【废液处理】 （5）提出合理处理实验废液的措施：___________(写一条)。 【答案】（1） ①. 蒸发结晶 ②. 纯碱、苏打 ③. 侯德榜 （2）碳酸钠的溶解度受温度影响较大，温度降低，碳酸钠的溶解度减小而析出晶体 （3） ①. ②. 加入过量稀盐酸，引入了氯离子，无法验证得到的晶体中是否含有NaCl （4）B （5）加入适量的氢氧化钠溶液来中和废液中的硝酸，再将处理后的废液倒入指定的废液缸中 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，甲骨文中的“卤”蕴含的获取盐的方法是蒸发结晶； Na2CO3的俗称：纯碱、苏打； 我国制碱工业的先驱侯德榜发明了联合制碱法； 【小问2详解】 碳酸钠的溶解度受温度影响较大，温度降低，碳酸钠的溶解度减小而析出晶体，所以冬天适合捞“碱”； 【小问3详解】 取样溶解，先滴加过量稀盐酸，再滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl，滴加稀盐酸是为了除去碳酸钠，发生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为； 加入过量稀盐酸，会引入了氯离子，无法验证原样品中是否含有NaCl，所以该方案不严谨， 【小问4详解】 A、CaCl2溶液中含有氯离子，会影响氯化钠的验证，不符合题意； B、稀硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，能除去碳酸钠且不会引入氯离子，不会影响氯化钠的验证，符合题意； C、稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，硫酸钙微溶于水，硫酸根离子与银离子结合生成微溶于水的白色固体硫酸银，会影响氯化钠的验证，不符合题意。 故选：B； 【小问5详解】 实验废液中含有过量的稀硝酸，则处理实验废液的措施可以是加入适量的氢氧化钠溶液来中和废液中的硝酸，再将处理后的废液倒入指定的废液缸中。 四、计算题(本题包括1小题，共10分) 14. 电解法是工业上制铜的主要方法：控制一定条件，电解硫酸铜溶液，析出的铜附着在阴极板上，化学方程式为：2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4。取一定质量的硫酸铜溶液，在实验室中模拟工业条件进行电解，当析出12.8g Cu时，得到384g硫酸铜质量分数为5%的溶液。（注：本题不考虑气体在溶液中的溶解）回答下列问题： （1）反应后所得溶液中的溶质为 （填化学式）。 （2）向电解后得到的溶液中加入一定量的某种物质，充分反应后，所得溶液的质量、溶质质量分数均与原硫酸铜溶液相同，则这种物质可能是下列物质中的 （填选项编号）。 A． Cu B． CuO C． Cu（OH）2 （3）求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。 【答案】（1）H2SO4 、CuSO4 ；（2）B ；（3）12.8% 【解析】 【分析】（1）据反应的化学方程式进行相关判断； （2）根据质量守恒定律，使所得溶液的质量、溶质质量分数均与原硫酸铜溶液相同，需要保证反应前后溶液的质量不变； （3）根据铜的质量结合化学方程式计算硫酸铜的质量，进一步计算原硫酸铜溶液中溶质的质量分数。 【详解】（1）根据电解的反应方程式以及题干描述，反应后得到H2SO4 和 CuSO4的混合溶液，故答案为：H2SO4、CuSO4； （2）由反应方程式可知反应过程中溶液变化为每消耗1分子的硫酸铜，就少1个铜原子和1氧原子，所以使所得溶液的质量、溶质质量分数均与原硫酸铜溶液相同，需要每生成1分子的硫酸铜，增加1个铜原子和1氧原子； A．铜与硫酸不反应，故A错误； B．氧化铜与硫酸反应时，每生成1分子的硫酸铜，增加1个铜原子和1氧原子，故B正确； C．氢氧化铜与硫酸反应时，每生成1分子的硫酸铜，增加1个铜原子和2个氧原子及2个氢原子，故C错误。 答案为B。 （3）设电解掉的CuSO4的质量为x；电解生成氧气的质量为y； ，解得：x=32g，y=3.2g， 原硫酸铜溶液质量为：384g十12.8g+3.2g=400g， 原溶液中硫酸铜的质量为：32g+384g5%=51.2g， 原溶液中硫酸铜的质量分数为：，故答案为：12.8% 【点睛】计算硫酸铜的质量分数时，关键要算对溶液的质量和溶质的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年四川省绵阳市安州区中考第二次诊断 化学试卷 考生注意：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分为100 分，考试时间为50分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 第I卷(选择题，共36分) 一、选择题(本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题只有一个选项最符合题目要求) 1. 中华文明历史悠久。《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是 A. 甘蔗榨汁 B. 棉纱织布 C. 白土烧瓷 D. 楠木造船 2. 生活中处处有化学。下列说法错误的是 A. 为节约粮食，发霉的大米经过浸泡、淘洗后可以食用 B. 为使发面食品松软可口，制作时可添加适量的小苏打 C. 锌是人体中必需的微量元素，缺锌会食欲不振 D. 用灼烧法可以区分棉纤维与羊毛纤维 3. 小美发现荔枝园旁边的水稻叶子发黄，并倒下了一片，你认为应该向稻田施用的复合肥是 A. CO（NH2）2 B. KCl C. KNO3 D. Ca3(PO2)2 4. 如图实验操作中错误的是 A. 蒸发结晶 B. 检查气密性 C. 检测溶液的酸碱度 D. 滴管使用后不洗涤直接插回原瓶 5. 认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。下列说法正确的是（　　） A. 工厂锅炉用煤加工成粉末状，可使煤燃烧更剧烈、更充分 B. 只要达到可燃物燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧 C. 室内起火，应该迅速打开所有门窗通风 D. 水能灭火，主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点 6. 为助力实现“碳达峰”碳中和"。工业生产中可用NaOH吸收CO2生成Na2CO3.NaOH和Na2CO3的溶解度如下表： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NaOH 40 109 129 174 314 347 Na2CO3 7 21.5 49 46 43.5 45.5 根据表中数据判断，下列说法正确的是 A. Na2CO3溶解度随温度升高而增大 B. 40时，向100 g水中加入135 g NaOH可能全部溶解 C. NaOH和Na2CO3溶解度曲线在0~100℃范围内没有交点 D. 0℃时，向140 g NaOH饱和溶液中通入CO2使其全部转化为Na2CO3，析出固体为46 g 7. 一种纳米纤维催化剂可将CO2转化成液体燃料甲醇(CH3OH)，有利于实现政府工作报告中提出的“碳达峰”“碳中和”。其微观示意图如下(图中微粒恰好完全反应)。下列说法错误的是 A. 丙、丁的分子个数比1：2 B. 丁的化学式为H2O C. 反应中每消耗22 g二氧化碳，同时生成16g甲醇 D. 反应的实质是分子分解为原子，原子重新组合为新分子 8. 过氧乙酸(CH3COOOH)可以用于杀灭病毒。下列关于过氧乙酸的说法，正确的是 A. 过氧乙酸由三个元素组成 B. 过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为2：4：3 C. 过氧乙酸相对分子质量为76 D. 过氧乙酸属于无机化合物 9. 钴(Co)的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下表。下列预测合理的是 物质 CoO Co(OH)2 CoCl2 CoCO3 溶解性 难溶，灰绿色固体 难溶，粉红色固体 易溶，溶液呈粉红色 难溶，粉红色固体 A. Co能从AgCl中置换出Ag B. CoO能与盐酸发生复分解反应得到浅绿色溶液 C. Co(OH)2能使酚酞试液变红 D. CoCO3与盐酸混合产生气泡，溶液变为粉红色 第Ⅱ卷(非选择题，共64分) 二、填空题(本题包括2小题。共24分) 10. 2024年7月至8月巴黎奥运会召开。 （1）奥运村实现了5G网络的全覆盖。制造5G芯片的氮化镓(GaN)材料可由氯化镓(GaCl3)制取，两种物质中Ga的化合价相同，则其中N的化合价为___________。 （2）在乒乓球男单夺冠后，樊振东笑得十分开心，露出一口白牙。小苏打牙膏中含有单氟磷酸钠(Na3PO3F)，单氟磷酸钠在口腔唾液的作用下产生氟离子，从而对牙齿起防龋作用，氟是人体所需的___________(填“常量”“微量”或“非必需")元素。 （3）奥运会对水能源。材料需求量很大，下列有关说法正确的是___________ (填字母序号)。 A. 硬水含较多可溶性钙、镁化合物，易导致锅炉管道变形或损坏 B. 含碳燃料不完全燃烧会产生有毒的CO，CO转化为CO2只能通过和氧气反应 C. 建设场馆用到的水泥，属于无机非金属材料 （4）场馆的建设使用了大量的铝、铁铜等金属材料，铝作为生活中使用量较多的金属，除建筑中用到铝外。铝还可能的用途有___________。将过量Fe粉加Al(NO3)3和Cu(NO3)2的混合溶液中。充分反应后溶液颜色变化情况为___________反应结束后过滤。滤渣中一定有___________。 11. 工业上炼铁、炼钢和轧制钢材的主要流程如图1所示。 （1）反应：①2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑；②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，用于高炉炼铁的原理是___________(填序号)。 （2）炉渣中含有硅酸钙(CaSiO3)，其中阴离子符号为___________。 （3）图2为硅在元素周期表中的部分信息，硅在地壳中含量排第___________位。 （4）元素周期表的前20号元素中。与硅化学性质相似的元素的原子序数为___________。 （5）在高炉中加入石灰石的目的是___________。 （6）取钢板样品5.65 g。加入足量稀硫酸，完全反应后产生气体0.20 g。则该钢样含碳量为___________(结果保留1位小数)。 三、实验探究题(本题包括2小题，共30分) 12. 如图为实验室常用装置示意图，请根据题意回答问题。 （1）实验室选择装置A制取CO2的依据是___________，该反应的化学方程式为___________。 （2）实验室用装置A制取氧气，反应的化学方程式为___________；实验室若用装置B收集O2，气体应从___________ (填“a”或“b” )端通入。 （3）硫化亚铁(FeS)固体和稀硫酸常温下可发生复分解反应，该反应常用于实验室制取H2S气体。H2S气体有毒，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。制取H2S气体的化学方程式为___________。某同学用C、D、E装置组合收集H2S气体，装置D的作用是防倒吸。则虚线框内最合适的装置是F中的___________(填“甲”或“乙”)；装置E中发生的反应___________(填“属于”或“不属于”)中和反应。 13. 盐湖蕴藏着丰富的资源。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。 探源盐文化 （1）《说文解字)云：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”(如图1)蕴含的获取盐的方法是___________。夏天晒“盐”，冬天捞“碱”得到的Na2CO3的俗称是___________。我国制碱工业的先驱___________发明了联合制碱法。 探秘冬天捞“碱” （2）据图分析，冬天适合捞“碱”的原因是___________。将含Na2CO3和NaCl的模拟盐湖水降温结晶，检验得到的晶体中是否含有NaCl。 【查阅资料】AgCl为白色固体，不溶于水和稀硝酸；Ag2SO4为白色固体，微溶于水。 【方案研讨】 （3） 方案 方案设计 评价交流 1 取样，溶解，滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 教师指出该方案不严谨。原因是Ag2CO3也为白色沉淀 2 取样，溶解，先滴加过量稀盐酸，再滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 滴加稀盐酸发生反应的化学方程式为___________；有同学提出该方案也不严谨，原因是___________。 【方案优化】 （4）将方案2中的稀盐酸换成___________ (填字母序号)。 A. CaCl2溶液 B. 稀硝酸 C. 稀硫酸 【实验及结果】实施优化后的方案，结果表明含有NaCl。 【废液处理】 （5）提出合理处理实验废液的措施：___________(写一条)。 四、计算题(本题包括1小题，共10分) 14. 电解法是工业上制铜的主要方法：控制一定条件，电解硫酸铜溶液，析出的铜附着在阴极板上，化学方程式为：2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4。取一定质量的硫酸铜溶液，在实验室中模拟工业条件进行电解，当析出12.8g Cu时，得到384g硫酸铜质量分数为5%的溶液。（注：本题不考虑气体在溶液中的溶解）回答下列问题： （1）反应后所得溶液中的溶质为 （填化学式）。 （2）向电解后得到的溶液中加入一定量的某种物质，充分反应后，所得溶液的质量、溶质质量分数均与原硫酸铜溶液相同，则这种物质可能是下列物质中的 （填选项编号）。 A． Cu B． CuO C． Cu（OH）2 （3）求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $