重庆市第八中学2025届高三下学期3月月考化学试题

化学参考答案·第 1 页（共 7 页） 化学参考答案 一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B A C D A D C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D C B B D C D 【解析】 1．烧碱碱性太强，也不能放出气体，不能作食品膨松剂，B 错误。 2．二氧化硅是共价晶体，无分子式，A 错误。 3．1 个葡萄糖分子只含 5 个羟基和一个醛基，1mol O2 对应的羟基为 A 5 6 N ，A 错误。一个 CO2 分子含 2 个 C=O 键，每生成 2mol C=O 键，断裂的 O=O 键数目为 1NA，B 错误。消耗 葡萄糖的呼吸反应包括有氧呼吸、无氧呼吸，无氧呼吸生成乙酸，有氧呼吸也可能生成乙 醇（酵母菌），此时均不会生成 6mol CO2，D 错误。 4．浓硫酸与 Cu 反应生成 SO2 酸性气体，与 C 反应生成 CO2 和 SO2 酸性气体，生成的酸性气 体不同，A错误。Na2O2具有强氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应生成Na2SO4， B 错误。无水 CuSO4 吸水会生成 CuSO4·5H2O 蓝色晶体，这个过程属于化学变化，C 错 误。金属 Na 投入饱和 NaCl 溶液中，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反应过程增大 c(Na+)， 促使 Na+(aq)+Cl−(aq)  NaCl(s)平衡正向移动，析出 NaCl 固体，D 正确。 5．测溶液 pH 时 pH 润湿会稀释硫酸浓度，影响测定，B 错误。分离 Al(OH)3 胶体与 Al2(SO4)3 溶液应该用半透膜渗析，C 错误。酒精和碘互溶，无法分液，D 错误。 6．由分析可知 a  b+2H+，故 a 为酸性条件下的结构，b 为碱性条件下的结构，b 应显红 色，B 错误。 观察可知 a 中①号碳原子为 sp3 杂化，其连接的 3 个碳原 化学参考答案·第 2 页（共 7 页） 子不可能共面，C 错误。由于存在酯基，a 在强酸性条件下还可能进一步水解，D 正确。 7．稀硫酸氧化性弱，不能氧化 S2−，C 错误。溶液变黄绿色，说明生成了[CuCl4]2−，加热后平 衡向右移动，说明正反应为吸热反应，D 正确。 8．O3 空间结构为 V 形，不是完全对称的结构，因此为极性分子，但极性微弱，在四氯化碳中 的溶解度高于在水中的溶解度，D 错误。 9．苯和液溴反应放热，产生的气体除了生成的 HBr 外还有挥发出来的 Br2，Br2 溶于水也能产 生 Br−，干扰 HBr 的检验，A 错误。通入过量氯气会与 KI 反应，无法判断 Br2 和 I2 的氧化 性强弱，B 错误。向 Na[Al(OH)4]溶液中加入 NaHCO3 溶液，由于酸性 HCO 3  >Al(OH)3， [Al(OH)4]−与 HCO 3  反应生成 CO 23  和 Al(OH)3，不是双水解，D 错误。 10．根据题目分析，R 周围 6 根共价键，R 为 S，W 与 R 同一主族，W 为 O，Y 成 4 根键，Z 成 3 根键，X、Q 均成单键，即 Y 为 C，Z 为 N，Q 为 F，X 为 H。原子半径 S>C>N>O>F>H， A 错误。YR2(CS2)中心原子 C 为 sp 杂化，键角 180o，RW3(SO3)中心原子 S 为 sp2杂化， 键角为 120o，B 正确。应为简单氢化物的沸点，O、N 氢化物种类多样，无法比较，C 错 误。RQ4(SF4)中心原子为 sp3d 杂化，存在孤电子对，空间构型不是正四面体，D 错误。 11．氮化镓介于离子晶体和共价晶体之间，从离子晶体的角度，Ga3+替换为 Al3+，其他条件不 变，离子半径减小，离子键增强，熔点升高；从共价晶体的角度，Ga 原子替换为 Al 原子， 原子半径减小，共价键键长减小，键能增大，熔点升高。故氮化镓熔点一定低于氮化铝镓， B 错误。 12．机理 a 中电解质参与反应，且导电、机理 b 中电解质仅导电，A 错误。机理 a 中二苯甲醇 未在电极上失电子，B 错误。未标明温度、压强，无法计算，C 错误。两极反应相加可得， D 正确。 13．由反应 1−2 可得，CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=−90.7kJ·mol−1，CH3OH 由气态 变为液态还需放热，所以 1mol CO(g)与 2mol H2(g)生成 1mol CH3OH(l)时放出热量大于 90.7kJ，A 正确。350℃后，不同压强下 α(CO2)接近相等，说明 α(CO2)与压强关系不大， 而反应 1 为气体计量数减小的反应，压强增大，平衡正向移动，α(CO2)增大；反应 2 为气 体计量数不变的反应，压强增大，平衡不移动，现两条不同压强曲线接近相等，说明此时 化学参考答案·第 3 页（共 7 页） 以反应 2 为主，B 正确。250℃、3MPa 时，α(CO2)=20%，S(CH3OH)=50%，假设通入 H23mol， CO21mol 可得，反应 1 中生成的 n(CH3OH)=1×20%×50%=0.1mol，列三段式： 反应 1：CO2(g)+3H2(g)  CH3OH(g)+H2O(g) 转化 0.1 0.3 0.1 0.1 反应 2：CO2(g)+H2(g)  CO(g)+H2O(g) 转化 0.1 0.1 0.1 0.1 即达平衡时，n(CO2)=0.8mol，n(H2)=2.6mol，n(CO)= n(CH3OH)=0.1mol，n(H2O)=0.2mol， n 总=3.8mol，反应 2 的 Kx= 2 2 2 (CO) (H O) (CO ) (H ) x x x x   = 0.1 0.2 3.8 3.8 0.8 2.6 3.8 3.8   = 1 104 ，C 错误。250℃、5MPa 下， 2 2 (H ) 3 (CO ) n n 起始 起始 的混合气体在催化下反应一段时间，此时 α(CO2)为 P 点的值，此时未达平 衡，达平衡时 α(CO2)>20%，还可以再延长反应时间提高 α(CO2)，D 正确。 14．NH3 浓度越大，p[NH3]越小，x 越大，因此①的 6x  ，②的 5x  ，③的 4x  ，④的 3x  ， ⑤的 2x  ，⑥的 1x  ，⑦的 0x  。③为[Ni(NH3)4]2+随 p[NH3]变化的曲线，A 错误。A 点的组分为 Ni2+、[Ni(NH3)]2+、[Ni(NH3)2]2+，根据 δ{[Ni(NH3)2]2+}=0.12 计算得 δ{Ni2+}= δ{[Ni(NH3)]2+}=0.44，B 错误。各曲线交点为两组分相等的点，Kx 大的点应为交点中 c(NH3) 小的点，p[NH3]=10−2.8，K1=102.8，C 错误。K= K4·K5=101.18×100.75=101.93，D 正确。 二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。 15.（除特殊标注外，每空 2 分，共 14 分） （1）分子（1 分） （2）5（1 分） （3）Ru+6KNO3 K2RuO4+2K2O+6NO2↑ （4）Cl−+ClO−+2H+=Cl2↑+ H2O （5）在 HCl 氛围中蒸发浓缩、冷却结晶 化学参考答案·第 4 页（共 7 页） （6）0.145 （7）66.7% 303 A 4 (101 35.5 3) 3 10 a N     或 303 A 830 10 3a N  【解析】Ru 经酸浸无变化，焙烧后转化为 K2RuO4，再被 NaClO 氧化为 RuO4，被盐酸还 原为 RuCl3溶液， 后结晶为 RuCl3·3H2O 晶体；Zr 先与 HF 反应转化为 H2ZrF6，再进 一步转化为 K2ZrF6 沉淀。 （1）由沸点可猜测 RuO4为分子晶体。 （2）(18−Ru 的价电子数)/2=5。 （3）根据题意可得 Ru+6KNO3 K2RuO4+2K2O+6NO2↑。 （5）结合已知条件可知，为防止 RuCl3 水解，需在 HCl 氛围中蒸发浓缩、冷却结晶。 （6）欲使 ZrF 26  浓度小于 10−5mol/L，需 c(K+)> sp 2 62 6 (K ZrF ) (ZrF ) K c  =0.09mol/L，故至少需加入 1×0.1× 1 2 2  +0.09 1 2  =0.145mol K2CO3。 （7）只需注意到一个晶胞中 Cl 的数目是 4 个即可得出答案。 16.（除特殊标注外，每空 2 分，共 14 分） （1）三颈烧瓶（1） （2）饱和 NaHS 溶液 载气，将滞留在装置中的 H2S 气体排入装置 E 中，防止污染 空气 （3）水浴加热（1 分） 温度过高，硫脲会异构化转变为 NH4SCN，温度过低，反应速 度太慢 Ca(HS)2+2CaCN2+6H2O===== 80℃ 2CS(NH2)2+3Ca(OH)2 （4）滴入 后半滴标准 KMnO4 溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色 38.0% 【解析】（2）装置 A 为 Na2S 和盐酸反应生成 H2S 气体的发生装置，由于 HCl 易挥发， 进入装置 D 前需除去 H2S 中的 HCl，所以装置 B 中盛装溶液为饱和 NaHS 溶液；反应结 束后，实验装置内残留有 H2S 气体，所以需要再通入氮气将其赶入尾气吸收装置。 （3）反应温度为 80℃，应选择水浴加热的方式；控制温度在 80℃的原因分两部分，温度 过高硫脲会异构化转变为 NH4SCN；温度过低，反应速度太慢。 化学参考答案·第 5 页（共 7 页） （4）根据反应方程可得，5CS(NH2)2~14MnO 4  ，纯度为 30.2500mol/L 28.00 10 L 100mL5 (12 32 16 2) 14 25mL 100% 38.0% 2.00g           。 17.（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分） （1）①c（1 分） +92kJ/mol ②C （2）①b（1 分） 反应 i、ii 均为放热反应，其他条件不变，升高温度，平衡均逆向移 动，在温度较低时，反应 i 为主反应，温度较高时，反应 i 逆向移动的程度大于反应 ii， 反应 ii 为主反应 ②12.5 （3）PbO2（1 分） 2CH2=CHCN+2e−+2H+=NC(CH2)4CN 108 【解析】（1）①能量越低越稳定；物质的量×2、反应为化合反应的逆反应； ②A 项，催化剂不影响平衡产率。B 项，温度过高催化剂可能失活。C 项，NH3 为产物， 移出产物，平衡正向移动，转化率增大。D 项，催化剂实际会参与反应，物理性质可能会 发生改变。 （2）①反应 i 为气体分子数增多的反应，反应 ii 为气体分子数不变的反应，其他条件不变， 增大压强，反应 i 逆向移动，使丙烯和氧气的浓度增大、水浓度减小，反应 ii 正向移动， 丙烯腈的选择性降低，因此 a 为选择性与压强的关系，b 为选择性与温度的关系。 ②2CH3CH=CH2(g)+2NH3(g)+3O2(g) 2CH2=CHCN(g)+6H2O(g) 2 2 3 0 0 2x 2x 3x 2x 6x 2−2x 2−2x 3−3x 2x 6x CH3CH=CH2(g)+ O2(g)  CH2=CHCHO(g)+ H2O(g) 2−2x 3−3x 0 6x y y y y 2−2x− y 3−3x− y y 6x+y 总 7 x  ，恒压容器的体积之比等于气体的物质的量之比，得 7 0.2 10 7 0.2 9 x    ， 0.8x  ， 化学参考答案·第 6 页（共 7 页） p(H2O)=0.625pKa 可知 6 0.625 7 0.2 x y x     ， 0.2y  ，代入可知 CH3CH=CH2、O2、 CH2=CHCHO、H2O 的物质的量分别为 0.2、0.4、0.2、5mol，计算可知 Kp。 （3）CH2=CHCN 生成 NC(CH2)4CN 需得电子，根据质子交换膜可知用 H+配平；铅蓄电 池中负极 Pb−2e−+SO 24 =PbSO4，正极 PbO2+SO 24  +4H++2e−=PbSO4+2H2O，转 移 2mol 电子时，负极增重相当于 1mol SO 24  ，正极增重相当于 1mol SO2，增重差值相当于 1mol O2，32g→1mol O2→2mol 电子，己二腈为 1mol。 18．（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分） （1）溴甲苯（或一溴甲苯）（1 分） （2）醚键、氨基（1 分） （3） （4）还原反应 （5） （6）15 （7）实现手性分子的拆分（1 分） 【解析】（3）根据已知条件可得 。 （4）对比 F 和副产物，可知 F 反应后只少了一个 O，故为还原反应。 化学参考答案·第 7 页（共 7 页） （5）由 J 的分子式可知一个 C 只和一个 H2NNH2 反应；由 可知 C 中原来的 N 原子上发生了取代，且必须从 H2NND2 的两个 N 上分别取下 H 和 D，从而得 出答案。 （6）根据题意：含有醛基、五元环，不含 O—O 键，总共有 5 个 C、3 个 O，则五元环可 能为 或 。若为 ，则还剩一个—CHO 和一个 O，容易得知此时有 、 、 、 、 、 、 、 共 8 种可能；若为 ，则剩一个—CHO 和一个 C，此时有 、 、 、 、 、 、 共 7 种情况，总共 15 种同 分异构体。 （7）注意到只有 G 才是所需的产物，根据 G、H 的结构及产率可知。 化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写 清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干 净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N一140一16S一32C1-35.5Ga一70Ru一101 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.生活中处处有化学。下列说法不正确的是 A,牙膏中添加氟化物可预防龋齿 B.烧碱可用作食品膨松剂 C.可用汽油处理衣物上的油渍 D.氧化铁可作红色颜料 2.下列化学用语或图示不正确的是 A.二氧化硅的分子式：Si0, B.的结构示意图：① C.CL2分子中共价键电子云轮廓图：9 CH D,天然橡胶的主要成分顺式聚异戊二烯的结构简式： 3.人体有氧呼吸的总反应方程式为C,H0,+60,酶6C0,+6H,0,设N,为阿伏加德罗常数的值，下 葡萄糖 列说法正确的是 A,消耗1molO2,参与反应的羟基数为N, B.每生成2molC一0键，断裂的0一0键数目为2N, C.常温常压下，生成18gH20时，电子转移数为4N D.任何生物消耗1mol葡萄糖，生成C02分子数都为6N, 】第1页·预祝考试顺利 4.下列叙述正确的是 A.浓硫酸分别与C和C反应，生成的酸性气体相同 B.Na,02与S02的反应与C02类似，能生成Na,S0,与02 C.硫酸铜吸水后变成蓝色胆矾，发生了物理变化 D.金属Na投入饱和NaCl溶液中，可生成气体和沉淀 5.用图1所示装置及药品能达到实验目的的是 玻璃棒、 稀硫酸 湿润的 pH试纸 玻璃片 ① ② 3 图1 A.①用于硫酸铁溶液制备无水硫酸铁 B.②用于测定未知浓度稀硫酸的pH C.③用于分离A1(0H)1胶体与A12(S0,),溶液 D.④用于分离碘和酒精 6.酚酞是一种常用的指示剂，其在pH0~12的范围内结构如图2。下列说法正确的是 HO C00 图2 A.a的分子式为CnH60, B.b的水溶液呈无色 C.两种结构中的所有碳原子均可共面 D.酚酞能发生加成反应、取代反应、氧化反应，强酸性环境下还可能水解 7.下列方程式和所述事实不相符的是 A.闪锌矿转化为铜蓝：ZnS(s)+Cu"(aq)一CuS(s)+Zn2(aq) B.过量苯酚与Na,C0,反应：-0H+C0一Q-0+HCC C.NaS溶液与稀硫酸反应：S2+S0+4H一S↓+S02↑+2H,0 D.加热CuC2溶液，溶液由蓝色变为黄绿色：[C(H,0),]"+4C一[CuC,]2+4H20△0 】第2页·预祝考试顺利 8.结构决定性质，下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 甲苯能使酸性高锰酸钾褪色 苯环使甲基活化 B 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强 Si02熔化时需断开化学键，C02只需克 熔点：Si0,>C02 服范德华力 D O,在CCL,中的溶解度大于在水中的溶解度 0,是非极性分子 9.下列实验操作、现象及结论对应均正确的是 选项 操作 现象 结论 将苯、液溴与铁粉混合，将产 苯与液溴可发生取代 A 产生淡黄色沉淀 生的气体通人AgNO,溶液 反应 向NaBr溶液中通入过量氯气， 溶液先由无色变为橙色，再变 B 氧化性：CL2>Br>L 再滴加淀粉-K灯溶液 为蓝色 对石蜡油加强热，将产生的气 溶液红棕色逐渐变浅 体通入溴的四氯化碳溶液中 气体中含有不饱和键 向Na[A1(OH),]溶液中加入 [A1(OH),]与HCO D 产生气泡，溶液生成白色浑浊 NaHCO,溶液 发生双水解 10.图3为合成锂离子电池电解质的重要原料之一的结构，其中X、Y、Z、W、Q、R为原子序数依 次增大的短周期主族元素，W与R位于同一主族。下列说法正确的是 A.原子半径：R>Q>Y>X B.键角：YR2>RW C.氢化物的沸点：W>Q>Z 图3 D.RQ4的空间结构为正四面体形 1L,将氮化像中的一部分G替换为较轻的】制成的氮化铝镓，被视为寄予厚望的下一代半导体材 料。图4是某种工艺制得的六方氮化惊晶体结构，则下列说法不正确的是 A.与Ga最近且距离相等的N原子数为4 B.若由该品体制得的氮化铝像晶体类型不变，则氮化镓熔点高于氮化铝镓 ●Ga C.若用Al替换掉晶体中位于图上顶点和面心的50%的G,得到的 ON 物质化学式为Alo2sGao7N 504 D.该晶体的密度p= a pm x10g/em3 2V3a'eN 图4 】第3页·预祝考试顺利 12.重庆大学某课题组设计了一种电解法合成二苯甲酮( )的路线，此电解法利用碘化钾 Ph 为电解质，乙腈和水的混合溶液为反应溶剂可直接合成二苯甲酮，此方法可能有两种反应机理， 如图5中a、b。下列说法正确的是 +2e 2HI 2H a 图5 A.两种机理电解质的作用完全相同 OH B.在两种机理中，二苯甲醇( )均在电极上失去电子 Ph CH Ph C.当生成22.4LH2时，二苯甲酮的生成量为1mol OH 一定条件 0 D.机理b的反应方程式为 +H2↑ h∠CHPh Ph∠CP 13.工业上常常利用C02制备CH,0H,其反应原理如下： 反应1：C02(g)+3H2(g)CH,0H(g)+H20(g)△H1=-49.5kJ·mol 反应2：C02(g)+H2(g)一C0(g)+H20(g) △H1=+41.2kJ·mol 分别在3MPa、5MPa下，将eH) n起始(C02) =3的混合气体置于密闭容器中，若仅考虑只发生上述反应1 和2，不同温度下反应体系达到平衡时，C02转化率（α）、产物选择性(S)的变化如图6所示。 已知：5C0H政c0)=0意0O10%,物质的量分数 n特化(C02) ×100%。下列说法不 np 正确的是 1005MPa 3MPa A.1molC0(g)与2molH2(g)生成1 mol CH,0H(1)时 80 3MPa 5MPa 放出热量大于90.7kJ -a(C0) 60 S(CO) 50 B.350℃后，不同压强下α(C02)接近相等的原因是 5MPa ---S(CH,OH) 制备过程中以反应2为主 20 3MPa C.250℃、3MPa时，反应2的物质的量分数平衡常数 为K感 150 200 250 300 350温度/℃ 图6 D.250℃、5MPa下， g(CO,)3的混合气体在催化下反应一段时间，此时a(C0,)为P点的 n起(H2) 值，延长反应时间a(C02)可能达到20% 】第4页·预祝考试顺利 14.向含2的溶液中滴加氨水会逐级形成配离子[i(NH,),]2“(x=1~6),形成过程可表示为 [Ni(NH)-]”+NH,一[M(NH,),],K,(x=1~6)为六种氨合离子的逐级形成常数，K= el[Ni(NH,).]1 c[N(NH,)Xc(NH,溶液中N"和[NM(NH,).]的分布分数(8)与平衡体系中pNH] Ip[NH,]=-g[c(NH,)]I的关系如图7所示。下列说法正确的是 A.曲线③为[Ni(NH,)2]随pNH,]变化的曲线 5 B.A点纵坐标约为0.5 C.K中K最大，K=10 D D.[Ni(NH),]2+2NH,一[Ni(NH,),]的 2.8.0.12) K=101第 0.04 0.751.18 1.73 2.23 28 P(NH,] 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 图7 15.(14分)含钉(Ru)催化剂在能源等领域应用广泛。一种从Ru/Z0,废催化剂中回收Ru和Z (锆)的工艺如图8。 HE KNO. NaC0、H,S0, ·残余液 盐酸 废催化剂 酸没 焙烧 氧化蒸馏 滤液1 吸收 RuC一RmCq·3,O 溶液 晶体 KC0,一沉错 →KZrF。 图8 已知： ①Ru0,熔点25℃，沸点40℃； ②K(K2ZF6)=8.1×10'； ③RuC易水解。 (1)推测Ru04属于 晶体。 (2)已知基态Ru的核外电子排布式为[Kr]4d'5s',大多能与C0分子（每个提供一对电子与金属原 子形成配位键)形成稳定的羰基配合物，且配位键的形成可使金属价层电子满足8电子规律，即中 心原子的价电子数+配体提供的总电子数=18，则R和(C0),中Ru的配位数x的数值为 (3)钉单质经焙烧生成K,R0,和一种红棕色气体，对应的化学方程式为 (4)“氧化蒸馏”时选用硫酸酸化而非盐酸，原因是 (用离子方程式表示)。 (5)获得RuC·3H20晶体的操作为 、过滤、洗涤、干燥。 (6)“沉皓”过程中，若要确保1L溶液中的Z完全沉淀，至少需加入 mol K2CO3 (假设ZF初始浓度为0.1mol/L) (7)不含水的a-RuCl,晶体具有类似NaCl的晶体结构（如 图9)，则Ru的空位率（空位率= 空位数 ×100%)为 理论总填充数 ORu或空位 (保留一位小数)；已知品胞参数为am,晶体 的密度为 g/cm3。(列出计算式即可) 图9 】第5页·预祝考试顺利 16.(14分)硫脲[CS(NH2)2]是制备药物、染料、金属矿物浮选剂等的重要合成原料。某实验小组用 Ca(HS)2与CaCN2在80℃下合成CS(NH,)2,实验装置（夹持及加热装置略）如图10所示。 CaCN,溶液 石灰乳 搅器】 D E 图10 已知：硫脲易溶于水，在150℃时发生异构化转变成NH,SCN。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 (2)检查装置气密性后装入药品，通一段时间N2后关闭K,、打开K2,装置B中盛装的试剂为 。反应结束后关闭K2,打开K,通N2一段时间，目的是 0 (3)撤走搅拌器，打开K,开始加热，合适的加热方式是 ,控制反应温度在 80℃的原因是 ，已知合成硫脲的同时生成一种常见的碱，滴加 CaCN2溶液时D处发生的主要化学方程式为 (4)待反应结束后，将装置D中液体过滤，结晶得到粗产品。取2.00g粗样品溶于水配制成 100mL溶液，量取25.00mL于锥形瓶中，用0.2500mol/L酸性KM0,溶液滴定，滴定至终点时平 均消耗酸性KMnO,溶液的体积为28.00mL,滴定至终点时的现象为 样品纯度为 {已知：CS(NH2)2+Mn0:+H→Mn2+C02↑+N2↑+S0+H20l。 17.(15分)氨气是有机化工的重要原料，许多含氮有机物合成的前提都是合成氨。回答下列问题： (1)在某种催化剂的催化下，由氮气和氢气合成氨的反应吸附一解离过程的势能图如图11： 46 -ow) NH,(g) 图11 ①在如图所示的过程中，最稳定的状态为 (填序号)，由图可知、2NH(g) 一N2(g)+3H2(g)△H= ②关于合成氨反应，下列说法正确的是 (填序号)。 A.选用高效催化剂，可以提高氨的平衡产率 B.铁触媒作催化剂时，温度越高，反应速率越快 C.可通过及时液化分离出氨的方法，提高原料的转化率 D。铁触媒为合成氨反应的催化剂，反应前后其物理性质和化学性质均不可能发生改变 】第6页·预祝考试顺利 (2)以氢、氧气、丙烯为原料合成丙烯腈的过程的主反应和副反应如下： i.2CH,CH =CH2(g)+2NH,(g)+302(g)*2CH]=CHCN(g)+6H2O(g)H,=-1030kJ/mol ii.CH,CH=CH2(g)+03(g)CH2 =CHCHO(g)+H0(g)AH=-353kJ/mol ①一定条件下，反应达平衡时，丙烯腈的选择性与温度和压强的关系如图12所示，其中曲线 (填序号)为丙烯腈的选择性与温度的关系，解释此曲线变化趋势的原因： (丙烯腈的选择性= 生成丙烯腈消耗的丙烯的量 消耗的丙烯的量 ×100%) 0.20.40.60.8 丙烯腈的选择性 图12 ②某温度下，向原体积为VL的压强恒为pkPa的密闭容器中通人2 mol CH,CH=CH2、2 mol NH、 30,和Q2m加，发生上述反应，平衡时提得容器的体积变为号L,H0的分压为Q6心，此 温度下副反应的K= (3)己二腈[NC(CH2),CN]是合成尼龙-66的原料，以铅蓄电池为电源可通过电有机合成以丙烯 腈为原料制得己二腈。装置如图13所示，石墨2电极应与铅蓄电池中的 (填“Pb” 或“Pb02”)电极相连，生成己二腈的电极反应为 。 假设反应前铅蓄 电池两电极质量相等，不考虑电能损失，当铅蓄电池两电极质量差为32g时，生成的己二腈的质 量为 石墨1 石2 HS0溶液 CH,=CHCN HSO溶液 质子交换膜 图13 第7页·预祝考试顺利 18.(15分)流感肆虐全球的当下，“抗流感神药”玛巴洛沙韦因只需吃一次、不良反应低而备受追 捧。玛巴洛沙韦的一种关键中间体G合成路线如图14。 OBn O OBn 0 NH,NHBoc,PPTs O DMF B DBU CH,SO,H 2-MeTHF E CH.CN-H,O NH.NH, EOH/HO D OBn O OBn O OH CH,OH,DBU TP,TEA H H 12% 88% 图14 DBU 已知：RCOOR'+RNH2 +R-CONH一R"+R'OH。 2-MeTHF (1)A可由麦芽酚和M 、一Br)合成，M的化学名称为 (2)D中官能团的名称为 (3)B+D→E的化学方程式为 (已知结构的物质用字母表示)。 OBn (4)F→G的过程中可能生成副产物 则生成副产物的反应类型为 (5)已知C→D的反应只生成D和分子式为C,H,N,O2的J,用H,NND2与C反应探究反应机理， 发现得到的D'全为 则对应的J'的结构简式为 (6)I的同分异构体中满足下列条件的有 种。（不考虑立体异构） ①含有五元环 ②能发生银镜反应，但不能水解 ③不含-00键 其中一氯代物只有2种的结构简式为 写出该物质与新制氢氧化铜反应的化学方程 式： (7)已知I为手性分子，步骤F→G中加人I的作用是 第8页·预祝考试顺利