重庆八中2025届高三下学期3月月考化学试题

重庆八中高2025届高三下学期3月月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ga 70 Ru 101 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．生活中处处有化学。下列说法不正确的是 A．牙膏中添加氟化物可预防龋齿 B．烧碱可用作食品膨松剂 C．可用汽油处理衣物上的油渍 D．氧化铁可作红色颜料 2．下列化学用语或图示不正确的是 A．二氧化硅的分子式：SiO2 B．H+的结构示意图： C．Cl2分子中共价键电子云轮廓图： D．天然橡胶的主要成分顺式聚异戊二烯的结构简式： 3．人体有氧呼吸的总反应方程式为C6H12O6(葡萄糖)+6O26CO2+6H2O，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．消耗1mol O2，参与反应的羟基数为NA B．每生成2molC=O键，断裂的O=O键数目为2NA C．常温常压下，生成18gH2O时，电子转移数为4NA D．任何生物消耗1mol葡萄糖，生成CO2分子数都为6NA 4．下列叙述正确的是 A．浓硫酸分别与Cu和C反应，生成的酸性气体相同 B．Na2O2与SO2的反应与CO2类似，能生成Na2SO3与O2 C．硫酸铜吸水后变成蓝色胆矾，发生了物理变化 D．金属Na投入饱和NaCl溶液中，可生成气体和沉淀 5．用下图所示装置及药品能达到实验目的的是 ① ② ③ ④ A．①用于硫酸铁溶液制备无水硫酸铁 B．②用于测定未知浓度稀硫酸的pH C．③用于分离Al(OH)3胶体与Al2(SO4)3溶液 D．④用于分离碘和酒精 6．酚酞是一种常用的指示剂，其在pH0～12的范围内结构如图。下列说法正确的是 A．a的分子式为C20H16O4 B．b的水溶液呈无色 C．两种结构中的所有碳原子均可共面 D．酚酞能发生加成反应、取代反应、氧化反应，强酸性环境下还可能水解 7．下列方程式和所述事实不相符的是 A．闪锌矿转化为铜蓝：ZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq) B．过量苯酚与Na2CO3反应：+CO32－→+HCO3－ C．Na2S溶液与稀硫酸反应：S2－+SO42－+4H+S↓+SO2↑+2H2O D．加热CuCl2溶液，溶液由蓝色变为黄绿色：[Cu(H2O)4]2++4Cl－[CuCl4]2－+4H2O ΔH>0 8．结构决定性质，下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 甲苯能使酸性高锰酸钾褪色 苯环使甲基活化 B 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强 C 熔点：SiO2>CO2 SiO2熔化时需断开化学键，CO2只需克服范德华力 D O3在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 O3是非极性分子 9．下列实验操作、现象及结论对应均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将苯、液溴与铁粉混合，将产生的气体通入AgNO3溶液 产生淡黄色沉淀 苯与液溴可发生取代反应 B 向NaBr溶液中通入过量氯气，再滴加淀粉－KI溶液 溶液先由无色变为橙色，再变为蓝色 氧化性：Cl2>Br2>I2 C 对石蜡油加强热，将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中 溶液红棕色逐渐变浅 气体中含有不饱和键 D 向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3溶液 产生气泡，溶液生成白色浑浊 [Al(OH)4]－与HCO3－发生双水解 10．下图为合成锂离子电池电解质的重要原料之一的结构，其中X、Y、Z、W、Q、R为原子序数依X次增大的短周期主族元素，W与R位于同一主族。下列说法正确的是 A．原子半径：R>Q>Y>X B．键角：YR2>RW3 C．氢化物的沸点：W>Q>Z D．RQ4的空间结构为正四面体形 11．将氮化镓中的一部分Ga替换为较轻的Al制成的氮化铝镓，被视为寄予厚望的下一代半导体材料。下图是某种工艺制得的六方氮化镓晶体结构，则下列说法不正确的是 A．与Ga最近且距离相等的N原子数为4 B．若由该晶体制得的氮化铝镓晶体类型不变，则氮化镓熔点高于氮化铝镓 C．若用Al替换掉晶体中位于图上顶点和面心的50%的Ga，得到的物质化学式为Al0.25Ga0.75N D．该晶体的密度ρ=×1030g/cm3 12．重庆大学某课题组设计了一种电解法合成二苯甲酮（）的路线，此电解法利用碘化钾为电解质，乙腈和水的混合溶液为反应溶剂可直接合成二苯甲酮，此方法可能有两种反应机理，如图5中a、b。下列说法正确的是 A．两种机理电解质的作用完全相同 B．在两种机理中，二苯甲醇（）均在电极上失去电子 C．当生成22.4L H2时，二苯甲酮的生成量为1mol D．机理b的反应方程式为+H2↑ 13．工业上常常利用CO2制备CH3OH，其反应原理如下： 反应1：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=－49.5kJ·mol－1 反应2：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ·mol－1 分别在3MPa、5MPa下，将=3的混合气体置于密闭容器中，若仅考虑只发生上述反应1和2，不同温度下反应体系达到平衡时，CO2转化率（α）、产物选择性（S）的变化如图所示。 已知：S(CH3OH或CO)=×100%。物质的量分数xA=×100%。下列说法不正确的是 A．1mol CO(g)与2mol H2(g)生成1mol CH3OH(l)时放出热量大于90.7kJ B．350℃后，不同压强下α(CO2)接近相等的原因是制备过程中以反应2为主 C．250℃、3MPa时，反应2的物质的量分数平衡常数为Kx= D．250℃、5MPa下，=3的混合气体在催化下反应一段时间，此时α(CO2)为P点的值，延长反应时间α(CO2)可能达到20% 14．向含Ni2+的溶液中滴加氨水会逐级形成配离子[Ni(NH3)x]2+（x=1～6），形成过程可表示为[Ni(NH3)x−1]2++NH3 [Ni(NH3)x]2+，Kx（x=1～6）为六种氨合离子的逐级形成常数，Kx=。溶液中Ni2+和[Ni(NH3)x]2+的分布系数（δ）与平衡体系中p(NH3)的{p(NH3)=－lg [c(NH3)]}的关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线③为[Ni(NH3)x]2+随p(NH3)变化的曲线 B．A点纵坐标约为0.5 C．Kx中K1最大，K1=10－0.04 D．[Ni(NH3)3]2++2NH3[Ni(NH3)5]2+的K=101.93 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．含钉（Ru）催化剂在能源等领域应用广泛。一种从Ru/ZrO2废催化剂中回收Ru和Zr（锆）的工艺如图。 已知：①RuO4熔点25℃，沸点40℃。 ②Ksp(K2ZrF6)=8.1×10－8。 ③RuCl3易水解。 （1）推测RuO4属于_______晶体。 （2）已知基态Ru的核外电子排布式为[Kr]4d5s1，大多能与CO分子（每个提供一对电子与金属原子形成配位键）形成稳定的羰基配合物，且配位键的形成可使金属价层电子满足8电子规律，即中心原子的价电子数+配体提供的总电子数=18，则Ru(CO)x中Ru的配位数x的数值为_______。 （3）钌单质经焙烧生成K2RuO4和一种红棕色气体，对应的化学方程式为_______________________________。 （4）“氧化蒸馏”时选用硫酸酸化而非盐酸，原因是________________________（用离子方程式表示）。 （5）获得RuCl3·3H2O晶体的操作为__________________、过滤、洗涤、干燥。 （6）“沉锆”过程中，若要确保1L溶液中的ZrF6－完全沉淀，至少需加入_______molK2CO3。（假设ZrF6－初始浓度为0.1mol/L）。 （7）不含水的α－RuCl3晶体具有类似NaCl的晶体结构（如图），则Ru的空位率（空位率=×100%）为________（保留一位小数）；已知晶胞参数为a pm，晶体的密度为________g/cm3。（列出计算式即可） 16．硫脲[CS(NH2)2]是制备药物、染料、金属矿物浮选剂等的重要合成原料。某实验小组用Ca(HS)2与CaCN2在80℃下合成CS(NH2)2，实验装置（夹持及加热装置略）如图所示。 已知：硫脲易溶于水，在150℃时发生异构化转变成NH4SCN。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是________________。 （2）检查装置气密性后装入药品，通一段时间N2后关闭K1、打开K2，装置B中盛装的试剂为________。反应结束后关闭K2，打开K1通N2一段时间，目的是________________________________。 （3）撤走搅拌器，打开K3，开始加热，合适的加热方式是_________；控制反应温度在80℃的原因是_________，已知合成硫脲的同时生成一种常见的碱，滴加，CaCN2溶液时D处发生的主要化学方程式为_______________。 （4）待反应结束后，将装置D中液体过滤，结晶得到粗产品。取2.00g粗样品溶于水配制成100mL溶液，量取25.00mL于锥形瓶中，用0.2500mol/L酸性KMnO4溶液滴定，滴定至终点时平均消耗酸性KMnO4溶液的体积为28.00mL，滴定至终点时的现象为___________________________；样品纯度为_________。 [已知：CS(NH2)2+MnO4+H+→Mn2++CO2↑+N2↑+SO42－+H2O]。 17．氨气是有机化工的重要原料，许多含氮有机物合成的前提都是合成氨。回答下列问题： （1）在某种催化剂的催化下，由氮气和氢气合成氨的反应吸附－解离过程的势能图如图： ①在如图所示的过程中，最稳定的状态为_______（填序号），由图可知，2NH3(g)N2(g)+3H2(g) ΔH=_____。 ②关于合成氨反应，下列说法正确的是_______（填序号）。 A．选用高效催化剂，可以提高氨的平衡产率 B．铁触媒作催化剂时，温度越高，反应速率越快 C．可通过及时液化分离出氨的方法，提高原料的转化率 D．铁触媒为合成氨反应的催化剂，反应前后其物理性质和化学性质均不可能发生改变 （2）以氨、氧气、丙烯为原料合成丙烯腈的过程的主反应和副反应如下： i．2CH3CH=CH2(g)+2NH3(g)+3O2(g)2CH2=CHCN(g)+6H2O(g) ΔH1=－1030kJ/mol ii．CH3CH=CH2(g)+O2(g)CH2=CHCHO(g)+H2O(g) ΔH2=－353kJ/mol ①一定条件下，反应达平衡时，丙烯腈的选择性与温度和压强的关系如图所示，其中曲线_______（填序号）为丙烯腈的选择性与温度的关系，解释此曲线变化趋势的原因：__________________________________________。 （丙烯腈的选择性=×100%） ②某温度下，向原体积为VL的压强恒为p kPa的密闭容器中通入2mol CH3CH=CH2、2mol NH3、3mol O2和0.2mol Ar，发生上述反应，平衡时测得容器的体积变为VL，H2O的分压为0.625pkPa，此温度下副反应的Kp=_____。 （3）己二腈[NC(CH2)4CN]是合成尼龙－66的原料，以铅蓄电池为电源可通过电有机合成以丙烯腈为原料制得己二腈。装置如图所示，石墨2电极应与铅蓄电池中的_____（填“Pb”或“PbO2”）电极相连，生成己二腈的电极反应为________________________________________。假设反应前铅蓄电池两电极质量相等，不考虑电能损失，当铅蓄电池两电极质量差为32g时，生成的己二腈的质量为_______g。 18．流感肆虐全球的当下，“抗流感神药”玛巴洛沙韦因只需吃一次、不良反应低而备受追捧。玛巴洛沙韦的一种关键中间体G合成路线如图。 已知：RCOOR′+R′′NH2R－CONH+R′′+R′OH （1）A可由麦芽酚和M（）合成，M的化学名称为_________。 （2）D中官能团的名称为______________。 （3）B+D→E的化学方程式为__________________________________________（已知结构的物质用字母表示）。 （4）F→G的过程中可能生成副产物，则生成副产物的反应类型为___________。 （5）已知C→D的反应只生成D和分子式为C8H6N2O2的J，用H2NND2与C反应探究反应机理，发现得到的D′全为，则对应的J′的结构简式为______________________。 （6）I的同分异构体中满足下列条件的有_____种。（不考虑立体异构） ①含有五元环 ②能发生银镜反应，但不能水解 ③不含－O－O－键 其中一氯代物只有2种的结构简式为_________。写出该物质与新制氢氧化铜反应的化学方程式：_____________。 （7）已知I为手性分子，步骤F→G中加入I的作用是___________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $