福建省莆田市莆田四中2024-2025学年高一下学期月考化学试卷

莆田四中20242025学年下学期高一年段化学科第一次月考试卷 命题者：曾园树审核者，曾玉云（考试时间75分） 可能用到的相对原子质量H-1C-120-16Na-23S-32Mg-24Cl-35.5K-39-127 第I卷 本卷共16小题，每小题3分，共48分. 1.化学与我们日常生产、生活及环境密切相关，下列说法错误的是 A.维生素C用作抗氧化剂，说明维生素C具有还原性 B.当火灾现场存放有大量金属钠时，可以用水来灭火 C,节日燃放五彩缤纷的烟花，呈现的是锂、钠、钾等金属元素的焰色 D。为防止食品受潮而变质，常在包装袋中放入生石灰 2.用下列实验装置进行相应实验。能达到实验目的的是 A旅酸酸 CCL和 20℃ 图1 图2 留3 图4 A.图1所示装置分离CCL和2的混合物B.图2所示装置制取并收集二氧化硫 C.图3所示装置除去C02气体中的少量S02 D.图4所示装置配制100mL0.1000moL疏酸溶液 3.下列有关性质的比较，不正确的是 A金属性：Na>K B.氧化性：Cl3>B C还原性：H,S>HCI D.碱性：NaOH>Mg(OH), 4.下列各组物质中，满足图示关系并在一定条件能一步转化的组合是 序号 Z W ⊙ NarO Na:02 NaCl Na ② FeCh FeCl Fe(OH)3 Fe2Os ③ Ca(ClO) Ck HCI HCIO ④ Al(OH)3 ALO Na[AI(OH)4] Al A.①② B.①③ C.②③ D.③④ 5.下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是（) A,无色溶液焰色反应呈黄色，结论：溶液是钠盐溶液 B.无色溶液使蓝色石蕊试纸变红，结论：溶液显酸性 C.无色溶液加入NaCO,溶液产生白色沉淀，结论：溶液中含Ca(OH)z D.无色溶液中加入氢氧化钠溶液，加热产生的气体使湿洞的红色石蕊试纸变蓝，结论： 溶液中含NH3 6.用N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() A.含有N个氮原子的氨气在标准状况下的体积约为112L B.25℃，1.01×10Pa,64gs0,中含有的原子数为3Na C.在常温常压下，112LC马含有的分子数为05N D. 标准状况下，112LH0含有的分子数为0.5NA 7,下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是() A.Na'、Mg2t、C1°、OH BH、Ca+、Co2、N03 C.Cu2tK、s02、HO3 D.Na、HC0、oH°、C2# 8.下列离子方程式中，书写不正确的是() A.铁和盐酸的反应：Fe+2H一Fe2+L↑ B.大理石和稀盐酸的反应：C02+2HC0,1+H0 C. 碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合：HC0+OH一C0+Hz0 D. 硫酸铜溶液和氢银化钡溶液混合：C2+S0+Ba2+2O日一Ca(OH)ュ↓+BaS04↓ 9.当溶液中X02与S0数目之比为1：3时正好完全发生氧化还原反应，X在还原 产物中的化合价为（) A.+1价 B.+2价 C.+3价 D.+4价 1心.氮、硫元素的价类二维图如图所示。下列说法正确的是 ◆化合价 硫元素 +6 氯元素 +4 氢 化 +2 物质类别 化物 物质类别 钠含 单 单氧含 钠 化 质 化 盐 酿 物 物 A.Fe分别与b、g反应，产物中铁元素的化合价相同 B.a+e→b反应的高子方程式为5CT+6H”+CO,=3CL2↑+3H,0 C.工业制备得1的浓溶液常温下不与铁反应 D.d、b的水溶液在空气中久置，溶液酸性均减弱 2 L.下表是元素周期农的一部分，下列说法正确的是 Si Ar A原子半径：Se>As>P Ge As Br Kr B.酸性：SO>HAgO>LPO Sn Sb Te Xe C.热稳定性：>HB>HCI D.上表中，元素Pb的金属性最强 Pb B十Po At Rn 12.工业上将电石渣浆中的S转化为：S0}工艺流程如图。 03 H2O 过程1 CaO iinSO Mn(UH) =MnO号 过程山 so7.02s,0g 下列说法正确的是 A过程I中，Mn(OHDz被还原 B.该流程中发生的反应均为氧化还原反应 C.过程Ⅱ中发生的反应为2S2+4Mn0+9Hz0-S,0}+4Mn(O田z+100H D.将10L480mgLS2转化为S0理论上需要0,6.67L 13.对晶体MgCl-xH0进行如下实验探究，确定其组成： 步骤1：充分灼烧2.03g该晶体，得到混合气体甲和0.40g固体乙（含有两种元素的纯净物）. 步骤2：将混合气体甲通过浓硫酸，气体的质量减少0.90g 步骤3：将剩余气体溶于水中配成100mL溶液丙.取10mL溶液丙与含0.002mol的Na0日 溶液恰好完全反应 下列有关说法正确的是 A.混合气体甲中两气体的物质的量之比是1：5B.固体乙的成分是Mg0 C.溶液丙中c(日)为0.02moM D.x-5 14.铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物履。说法错误的是() Pe,0商温回 ① NaOH ② -O是：Mom6O可囚 HSO.Al(SO ⑧ A. 反应①又称铝热反应，常用于野外焊接铁轨 B.利用②③反应都能产生氢气，产生等量氢气消耗A!的质量相等且转移电子数也相等 C,常用反应@制备A(OH山3，方法是向ASO)归溶液中满加足费的NaOH溶液使得沉淀 贷最大 D工业常用反应⑦制备金属铝，制备过程中常加入冰晶石以降低AhO,的培点 15.已知小于18号元素的离子A之、B、C3、D具有相同的电子层结构，则下列叙 述正确的是() A.离子半径：C>D>B>A2 B.原子序数：心c>b>a C.原子半径：A>BDD>C D.金属性：A>B>D>C 16、已知下列元素的原子半径如下图，根据以上数据，P原子的半径可能是( A.110×10-10m 原子 NS o SI B.0.80×10-10m 半径r/10-10m)0.701.040.661.17 C.1.20×10-10m D.0.70×1010m 第Ⅱ卷 本卷共4题，共52分 17.随着原子序数的递增，8种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正化 合价或最低负化合价的变化如下图所示： 原1 径 + 原子序数 (1)h在元素周期表中的位置是 (2)、g的简单氢化物中热稳定性较强的是 (填化学式) (3)e与【相比，金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列事实能证明这一 结论的是 一·（填字母序号）。 ©单质的熔点比í单质的低，单质的硬度也比T单质小 b.e单质可与冷水刷烈反应，而t单质与冷水几乎不反应 c.e的最高价氧化物的水化物是强碱，而「的最高价氧化物的水化物具有两性 (④)h的单质能将z从其简单氢化物中置换出来，化学方程式为 18.运用化学反应原理研究疏单质及其化合物的反应，对生产、生活、环境保护等领域有着 重要的意义。 学习小组在实验室中利用如图所示装置制备SO2并进行相关性质的探究。 70%硫酸溶液 Na,SO. 品红溶液KI溶液KMnO4溶液NaOH溶液 b c d e 回答下列问题： (1)实验用70%的硫酸而不用浓硫酸的原因是 (2)装置e中出现 填现象可证明SO具有还原性，反应离子方程式为 (3)实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入SO2,装置d中出现乳黄色浑浊。 该小组同学查阅资料得知，存在可逆反应：S02+4+4H广S1+2+2H0。 探究：SO2在I溶液体系中的反应产物 有同学提出上述可逆反应生成的12可与S02发生反应：S02+H+2H20=S0+2+4H。 为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案 方 操作 预期现象 结论 取适量装置d中浊液，向其中滴加月 摘① 溶液（填试剂名 无明显变化 浊液中无五 称)，振荡 得淡黄色固体和 将装置d中浊液进行分离 澄清溶液 取适量分离后的澄清溶液于试管中， 3 综上可知，SO在I溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为： (④)品体碘酸钾KIO)是一种常用的食品添加剂，常用硫代硫酸钠滴定测定碘酸钾纯度：准确 称取1.000gKIO3产品转移至200mL容量瓶中定容，精确量取20.00L该溶液置于锥形瓶中， 加入足量碘化钾，用5mL盐酸酸化103+5-+6H=3+3H0),盖紧塞子，置于避光处3mi血， 用0.1004olL硫代硫酸钠溶液滴定，当溶液呈淡黄色时，加入少许淀粉溶液，继续滴定至 终点L+2Sz03-=2T+SO6)。平行滴定三次，平均消耗0.1004 mol/LNaS:03溶液的体积为 25.00mL 计算产品的纯度 (请写出计算过程，结果保留三位有效数字)。 19.硫酸是重要的化工产品，可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。工业制硫酸的原理（反 应条件和部分生成物已略封)如图所示： 黄铁矿 空气 空 98.3%的浓硫酸 (FeS2) 过程1 过程Ⅱ 过程Ⅲ H2S04 回答下列问题 ()FeS2中硫元素的化合价是】 过程发生的反应为4FeS,+110,高温 2FC203+8S02,其中氧化产物是 (填化学式) (2y过程I中由S02制备S0的化学方程式为 (③)某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含SO2的烟气，以减少其对环境造成的污染。 SO2吸收塔中发生反应的化学方程式为 该流程中可循环利用的物质为 (填化学式。图中的氨气来源于工业生产，而实验室制取NH的方法与其不同， 写出实验室制取氨气的化学方程式 实验室制取氨气时常用的干燥剂为 (填名称)： 尾气达标排放 NH4)2SO,溶液 含$0，的尾气>$0，吸收塔 NH,吸收 ←-NH NH,HSO,溶液 20.三氯乙CC1,CHO)是生产农药、医药的重要中间体，实验室制备三氯乙醛的反应装 置示意图（加热装置未画出）和有关数据如下： 恒压漏 MnO 饱和C 食盐水 B ①制备反应原理：C2H,OH+4Cl2一CC1,CH0+5HCI ②反应过程中C2H,OH和HCI可能会生成副产物C2H,C1,同时CCl,CHO(三氯乙也能被 次氯酸继续氧化生成CC1,COOH仁氯乙酸 ③相关物质的相对分子质量及部分物理性质： 物质 相对分子质量熔点/℃佛点/©溶解性 C.H.OH 46 114.1783 与水互溶 CCI.CHO 147.3 57.5p7.8 可溶于水、乙醇 CC1-C00Hh63.5 58 198 可溶于水、乙醇、三氯乙稻 C2H CI 64.5 -138.712.3 微溶于水，可溶于乙醇 回答下列问题： (1)恒压漏斗中盛放的试剂的名称是 仪器A中发生反应的离子方程式为 (2)仪器E的名称是 ,冷凝水的流向是 。(用字母a、b回答。 (3)该设计流程中存在一处缺陷是」 导致的后果是」 (④)反应结束后，从C中的混合物中分离出CCl,CHO的方法是」 (填名的： (5)测定产品纯度：称取产品0.36g配成待测溶液，加入0.1000mol·L碘标准溶液20.00mL, 再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的PH,立即用 0.02000molL1Na2S,03溶液滴定至终点进行三次平行实验，测得平均消耗Na2S,03溶液 20.00mL。则产品的纯度为 %.滴定原理：CCl,CHO+OH=CHC+HCO0、 HC00+l2=f+2T+C02、2+2S,03=2T+S,0%.