天津市新华中学2024-2025学年高二下学期3月月考 化学试题

2024-2025学年度第二学期高二级部 化学 学科参考答案 2025-03 单选题 题号 5 9 2 3 6 8 4 10 , C C A D C B D A n 15 17 13 14 16 11 /8 /2 19 1# C B D B A A B 21 22 23 24 25 26 27 28 29 C B C B C , C C D 二、填空题 31.(每空2分,共20分) (1)Mg 相反 C (2 4 (3)分子晶体 恭胶分子之间存在氢键 (4)0 sp3。 (5)(P.O3n+,)(+2)- 32.(每空2分) (1)3d(2分) 29(2分) (2)Cu(OHn+4NH-[Cu(NH;)l*+2OH(合理给分.2分) 乙醇极性较小,[CuONH)]SO+HzO在乙醇中的溶解度降低(2分) (3)16M(2分)正四面体(形)(2分) 576 (4)CuBr(2分) M··10(合理给分,2分) (5)①b(2分) ②[CuCl]}(aq)→CuCl(s)+2Cr(aq),加水稀释后,Q<K,平衡正向移动 生成白色CuC1(合理给分,2分) 2024—2025 学年度第二学期高二级部 化学 学科 (共4页) 2025-03 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64 Br-80 第I卷 一、单选题(每题2分，共60分) 1.下列比较正确的是 A. O₃在水中的溶解度比在CCl₄中的大 B.键角犬小： C. 熔点: NaCl>MgO D.水溶性：甲醇>己醇 2.“结构决定性质”是化学学科的核心观念。下列有关性质的比较正确的是 A.和钠反应的速率： B. 熔点: MgO<CaO C.硬度：金刚石<碳化硅<硅 D. 第一电离能: Cl<P <S 3.下列说法正确的是 A.凡是中心原子采取sp³杂化的分子其立体构型都是正四面体形 B. C—C键的键能大于C—Si键，所以C₆₀熔点高于金刚砂 C.若ABₙ型分子的中心原子A上没有孤电子对，则ABₙ为非极性分子 D.白磷分子和CH₄都是正四面体形分子且键角都为109°28' 4.下列说法中错误的是 A.卤化氢中，HF的沸点最高，是由于HF分子间存在氢键 B.邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低 C. H₂O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大 D.氨气极易溶于水与氨气分子和水分子间形成氢键有关 5.下列物质性质的变化规律，与化学键的强弱无关的是 A.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 B. Li、Na、K、Rb的熔点、沸点逐渐降低 的熔点、沸点逐渐升高 D. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 6.已知某元素原子的价电子排布式为 则下列说法正确的 A.该元素是金属元素 B.该元素位于周期表中d区 C.该元素的族序数为a+b D.该元素位于周期表中第四周期 7.关于元素周期表，下列说法不正确的是 A.114号元素是位于p区的金属元素，价电子数为4 B.117号元素基态原子的未成对电子数为5，位于p轨道上 C.第四周期基态原子中未成对电子数最多的元素位于元素周期表的VIB族 D.按照现有构造原理，理论上第八周期应有50 种元素 8.下列有关说法或各组性质的比较中，正确的是 是碳的三种同素异形体 的电子式可表示为 在熔融状态下不仅破坏了离子键，还破坏了共价键 D. 沸点: 9.下列表示正确的是 A.氨气分子中氮原子的杂化轨道表示式： 的价层电子对互斥(VSEPR)模型： C.HBr的形成过程: D.乙烯的结构简式： 10.如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是 和 属于同种核素 B.第一电离能： 电负性： C.气态氢化物的稳定性：a>d>e D. a和b形成的化合物不可能含共价键 11.下列说法不正确的是 A.金刚石中碳原子与C-C键的数目比为1：2 B.二氧化硅晶体中硅原子数与 Si-O键的数目比为1：4 C. SiC晶体中 硅原子数与 Si-C键的数目比为1:2 D.石墨中碳原子与碳碳键的数目比为2：3 12. 偶氮苯 用于制备联苯染料和橡胶促进剂，制备反应为： 下列说法正确的是 A. 熔点: Na> Mg> Al B.基态原子第一电离能： O>N>C C. 键角: 分子中C和N 原子均是sp²杂化 13.下列化学用语或图示正确的是 A. NaCl溶液中的水合离子： B. 的价层电子对互斥(VSEPR)模型: C. 中的S-O键为 键 D.固体HF中的链状结构： 14.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 A.气态氢化物的稳定性： B.如图所示实验可证明元素的非金属性： Cl>C>Si C. 若X⁻和Y²⁻的核外电子层结构相同，则原子序数： D.在周期表中金属与非金属分界处的锗是一种优良的半导体材料 15.下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是 A. 键角: 是由于 中O上孤电子对数比 分中O上的少 B.沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强 C.稳定性： 是由于水分子间存在氢键 D. 酸性: 是由于 的羧基中羟基极性更小 16. X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，Y基态原子有3个单电子，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A. X与Z形成的10 电子微粒有2种 B. Y、Z、M的第一电离能由大到小的顺序为Z >Y >M C. Y基态原子共有5种空间运动状态的电子 D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 17.下列有关物质结构与性质的说法中，错误的是 A.在CS₂中的溶解性： B. 沸点: C. 酸性: D.利用超分子特征，“杯酚”可将C₆₀和C₇₀分离 18.下表是同周期三种主族元素X、Y、Z的电离能数据(单位： 下列判断错误的是 元素代号 I₁ I₂ I₃ I4 x 496 4562 6912 9543 Y 578 1817 2745 11575 z 738 1451 7733 10540 故金属性：Y>Z B.元素Z位于元素周期表s区 C.元素Y的价层电子排布为 D.元素X是第IA族元素 19.结构决定性质，性质决定用途，下列有关说法错误的是 A.蔗糖分子中的羟基被氯原子取代后得三氯蔗糖，甜度大，热值低 B.纯碱溶液可以去油污的原因： C.水结冰体积膨胀有利于水生生物，是因为水分子间存在氢键 D.稠环芳烃蒽 是非极性分子，易溶于CCl₄ 20.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于 42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物 Z元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是 A. X元素原子基态时的电子排布式为 B. X元素是第四周期第VA族元素 C. Z元素具有两性 D. Y元素原子的电子排布图为 21. 已知 可“组合”成一种超分子。下列说法正确的是 A. M和N通过加成反应“组合”为该超分子 B. M和N通过取代反应“组合”为该超分子 C.该超分子中的M和N间的非共价键是氢键D.该超分子的性质与M的性质相同 22.下列表述中正确的有 A.晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形 B.非极性分子往往具有高度对称性，如BF₃、PCl₃、H₂O₂、CO₂这样的分子 C.3.6g冰中氢键的数目为0.4NA个 D.熔融状态能导电，熔点在1000℃左右的晶体一定为离子晶体 23. Ga在电子工业中有广泛的应用, 氯化物有GaCl₃、GaCl₂、Ga₂Cl₆等, 实验证实GaCl₃为共价化合物， GaCl₂为离子化合物(含一种简单阳离子和一种复杂阴离子且基态阳离子中没有未成对电子)，下列说法不正确的是 A. GaCl₂中 Ga元素的化合价为+2价 B. GaCl₂中阴离子的中心原子采用sp³杂化方式 C. GaCl₃的熔点可能低于GaF₃D. Ga₂Cl₆中每个原子最外层均满足8 电子稳定结构 24.某同学对甲苯与高锰酸钾水溶液反应速率做了如下两个实验探究： 实验I.取一定量的甲苯与一定体积一定浓度的高锰酸钾水溶液，混合，振荡10min，缓慢褪色。 实验II.在实验I的试剂取量基础上, 再加入120g·L⁻¹的18-冠-6, 振荡, 4.5min褪色。 下列有关说法错误的是 A.冠醚是该反应的催化剂 B.冠醚与K⁺之间以配位键结合 C. K⁺.与冠醚形成超分子，这种超分子可溶于甲苯 D.实验I反应速率小的原因是高锰酸钾不溶于甲苯，Mn与还原剂 甲苯接触不充分 25. 羟胺(NH₂OH)以中间产物的形式参与地球上的生物氮循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH₃OH]Cl)广泛用于药品、香料等的合成。 下列说法正确的是(已知25℃时， A.预测羟胺难溶于液氨 B. NH₃和NO₃的VSEPR 模型相同 C. 分子间氢键的强弱: O-H…O>N—H…N D. 25℃同浓度水溶液 pH: [NH₃OH] Cl>NH₄Cl 26.砷化硼晶体是具有超高热导率的半导体材料，其结构如图所示，若晶胞参数为 anm， 下列说法不正确的是 A.砷化硼的化学式为BAs B.与顶点B原子距离最近且等距的B原子有8个 C. B，As原子之间的最短距离为 D.与 As原子距离最近且等距的 As原子有12个 27.已知 呈粉红色， 呈蓝色， 为无色。现将 溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡： 用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下。以下结论和解释正确的是 A.等物质的量的 和 中σ键数之比为3：2 B. 由实验①可推知△H <0 C.实验②是由于 增大，导致平衡逆向移动 D.由实验③可知配离子的稳定性： 28.硫代硫酸根离子(结构如图1)可看作是 中的一个O 原子被 S 原子取代。 的晶胞形状为长方体，边长分别为a pm、bpm、cpm，结构如图2所示，设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 晶胞中 的个数为4 的空间结构为四面体形 中1号S原子可作配位原子 D.晶体的密度为 29.三氯蔗糖是可供糖尿病患者食用的甜味剂，它是保持蔗糖分子的基本结构不变，仅改变分子结构中的某些基团而得到的，该过程称为分子结构修饰，下列说法正确的是 A.通过X射线衍射可确定蔗糖分子被修饰的部位 B.通过紫外光谱可确定三氯蔗糖分子中的官能团 C.蔗糖被修饰后，分子中的手性碳原子个数发生变化 D.分子被修饰时因保持基本结构不变，所以修饰前后化学性质不变 30.某温度下,在反应器中起始加入0.21mol/L KI溶液,加入 发生反应①和反应②，起始 达到平衡时, I⁻与I₂的浓度均为为0.04mol/L, 有关反应如下：①4I⁻(aq)+2Cu²⁺(aq)⇌2CuI(s)+I₂(aq) ②I₂(aq)+I⁻(aq)⇌(aq) 下列叙述正确的是 A.反应①中还原剂、氧化剂的物质的量之比为2：1 B.和的VSEPR 模型以及空间结构都相同 C.起始 的平衡转化率为30% D. 该温度下， 平衡常数K=1.25 第II卷 31.(20分)磷酸亚铁锂(LiFePO₄)可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用 、LiCl和苯胺等作为原料制备。 (1)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是 ，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态 (填“相同”或“相反”)。 (2)FeCl₃中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的 的结构式为 ， 其中 Fe的配位数为 。 (3)苯胺 的晶体类型是 。苯胺与甲苯 的相对分子质量相近，但苯胺的熔点沸点( 分别高于甲苯的熔点(一95.0℃)、沸点(110.6℃), 原因是 中，电负性最高的元素是 ；P的 杂化轨道与O的2p轨道形成 键。 和 属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示。这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为 (用n代表 P 原子数)。 32. (20分)铜及其化合物在生产、生活中有着广泛应用。 Ⅰ.铜及铜盐的结构探析 的价层电子排布式为 ，基态 Cu原子核外电子的运动状态有 种。 (2)向硫酸铜溶液中滴加氨水，先出现蓝色沉淀，然后沉淀溶解形成深蓝色的溶液。写出蓝色沉淀溶解的离子方程式 ，向深蓝色溶液中继续加入乙醇，会析出深蓝色的晶体 的原因是 。 含有σ键的数目为 ( 为阿伏加德罗常数的值)， 的空间构型 为 。 (4) 某种铜盐晶体结构如图所示，化合物的化学式为 设晶胞的边长为 apm，该铜盐晶体的密度为 g。 (用含a和. 的式子表示， 为阿伏加德罗常数的值) Ⅱ.铜及铜盐的性质探究 (5)实验小组为探究在不同酸溶液中，铜与二氧化硫反应，设计了如下对比实验，已知： CuCl为白色难溶于水的固体，可溶于 较大的溶液中，生成棕色的 装置 实验组 试剂 实验现象 ① 3mol·L⁻¹稀硫酸 始终无明显变化 ② 3mol·L⁻¹稀盐酸 一段时间后，铜片表面变黑，溶液变为棕色，溶液加水稀释后，有白色沉淀生成 ①实验②，铜片表面的黑色物质可能是 。a. CuO ②结合相关平衡反应，说明在实验②的棕色溶液中加水稀释后，有白色沉淀生成的原因 。 第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $$