宁夏银川市北方民族大学附属中学2024-2025学年高一下学期第一次月考化学试卷

北方民族大学附属中学2024-2025学年度（下）高一月考（一） 化学 分值：100分 时间：75分钟 命题人：马雪婷 可能用到的相对原子质量：H1C12016S32Fe56Ba137 一、选择题：（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的) 1、我国是一个拥有五千年文化传承的文明古国。央视以《国家宝藏》、《中国国宝大会》等节目传 播中华传统文化，下列国宝级文物主要由硅酸盐制成的是 选项 y C 文物 《清明上河图》 《四羊方尊》 兵马俑 《金漆木雕大神 名称 故宫博物院 国家博物馆 秦始皇博物馆 龛》广东省博物馆 A.A B.B C.C D.D 2、化学与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中错误的是 A.酸雨指的是pH小于7的雨水 B,常温下，可用铁槽车装运浓硝酸或浓硫酸 C.华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅 D.“天和核心舱“电推进系统腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 3、·下列说法不正确的是 A.FezO3俗称铁红，常作红色油漆和涂料 B.葡萄酒中添加二氧化航用于杀菌、抗氧化等 C.将氨气转化为硝酸铵固体的过程叫做氮的固宋 D.液氨作制冷剂原因是因为它易液化，气化时大量吸收周围的热量 4、下列说法正确的是 A.硫单质在氧气中燃烧可生成SO:,氧气过量时，也可直接生成SO B.将SO2通入到紫色万蕊溶液中，溶液先变红层褪色 C.SO2、漂白粉、活性炭、N:O2都能使红墨水褪色，其原理相同 D.铵盐受热分解不一定生成NH 5、下列各组离子能在溶液中大量共有的是 A.Na、Fe2t、No、Ht B.Na、H、HCO、NO 1 C.K、NHt.SO,OH D.Ht、Cu2+、No、So} 6、下列对某溶液所含离子的检验，叙述正确的是 A.滴BaC2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液中，一命否有SO42 B.滴入盐酸酸化，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有C叶 C.滴入KSCN溶液无明显现象，再通入少量C2后呈红色，则原溶液中一定含有Fe+ D.滴入NOH溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定含有H4 7、下列有关硅及硅酸盐材料的说法正确的是 A.SiOz既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 B.硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口坡璃塞试剂瓶中 C.祖母绿的主要成分为BC3Al2Si6O18,用氧化物形式表示为3BeOA12O,6SiO, 高品 D.反应①Na2SiO3+H20+C02=Na2C0+HSiO3l,反应②NaCO3+SiO2 Na2SiO3+C021,两反应 是相互矛盾的，不可能都能发生 8、如图是某化学反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是 小能量 A该反应为吸热反应 B.该反应先发生物质变化后发生能量变化 C.该图可以表示Ba(OH28H2O与NHCI的反应 反应物 D断开反应物化学键吸收的能虽小形成生成物化学键放出的能量 生成物 9、N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.3mol的NO2与HO完全反应时转移的电子数为4N1 反应过程 B.32g环状S8(y。7)分子中含有的S-S键数为1 C.标准状况下，22.4LSO3中含有的原子数目为3NM D.足量Cu与2mol浓H2SO4共热反应，生成SO2(标准状况)的体积为22.41 10、高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。一种高纯硅的制备工艺流程如下】下列说 法正确的是 石英砂 1800-2000°C 粗硅 300°C 1100C SiHCl, 高纯硅 焦炭 HCI H, A,石英砂的主要成分是硅酸盐 B.二氧化硅是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸 C.加入焦炭发生的化学方程式为：Si0,+2C温 SiC,+C0,↑ D.高纯硅的制备发生的反应是SiHCI,,+H,LooC-Si+3HCl 11、下列物质间的转化（其中A、B、C、D含同种元素，Y可以是纯净物，也可以是 02 C 混合物，某些条件和产物已略去)如图所示。下列有关叙述中不正确的是 HO A.若A为氮气，则D是硝酸 B.若A为硫单质，则Y可能是H2O: D C,若B为一氧化氮，则A一定是氮气D.若B为氧化钠，则D是氢氧化钠 2 12、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置 和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项 a中的物质 b中的物质 c中的物质 d中的物质 A 浓氨水 Cao NH; H20 B 70%浓硫酸 Na2SO3 S02 NaOH溶液 c 稀硝酸 Cu NO H2O D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液 A.A B.B C.C D.D 13、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的 序号 实验操作 现象 解释或结论 过量的Fe粉中加入稀HNO3,充分 ① 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ 反应后，滴入KSCN溶液 ② 浓HNO,久置或光照 变黄色 HNO,不稳定易分解 A1箔表面被HNO,氧化，形成 ③ A1箔插入稀HNO中 无现象 致密的氧化膜 用玻璃棒蘸取浓HNO,点到蓝色石 试纸先变红色 ④ 浓HNO3具有酸性和强氧化性 蕊试纸上 后褪色 A②④ B.③④ C.②③④ D.①② 14、NH42SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、IH、H20、CO2制备NH4)2SO4的工艺流程如 下，下列说法正确的是 →滤液 操作2 (NHSO CaSO 通人NH 甲 通人C02 操作1 ④ 乙 悬浊液 ① ② ③ 煅烧 →C02 CaCO,- ⑤+生石灰 A,通入NH,和CO2的顺序可以颠倒 B.操作1为过滤，操作2为蒸馏 C.通入的NH和CO2均应过量？且工艺流程中CO2可循环利用 D.步骤②中反应的离子方程式为CaS0+2NHtC0+H20-CaCO+2NH+S02 二、非选择题：共58分 含N 含S 物质物质 15、(15分)元素的“价一类”二维图体现了化 W 含氧酸 D 学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元 氧化物 素和氮元素化合价的对应关系如图所示。回 答下列问题： 十单质 B (1)写出R的电子式 最简单 (2)物质R→Y是工业制硝酸的重要反应，其 R氢化物A 化学方程式是一。 +5+4+20 +4+6 N的化合价 s的化合价 (③)从硫元素化合价变化的角度分析，图中硫元素不能表现出化性的物质是 (填化学式)。 (4)写出物质W的稀溶液与铜反应的化学方程式： 若该反应中转移电子总数为1.806×102， 则被还原的W的物质的量为， (5)下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是（填标号）. A.在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X B.图中所示的物质中，只有W、D、E属于电解质 C.Z、Y、C、F均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物 D.用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 (6)浓硫酸有很多的性质，将下列性质对应的字母填入各小题后面对应的横线上。 a.脱水性 b.酸性 c.强氧化性 d.吸水性 ①胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末，体现了浓硫酸的一.一 ②浓疏酸在加热条件下与木炭反应，体现了浓硫酸的 ③用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的 16、(15分)某研究性学习小组设计了如图装置制取和验证S02的性质。 农硫酸 铜片 蘸有NaOH 液的棉球 G3 4) (A) 品红溶液 溴水FeCl3和BaC12混合液 请回答： (1)仪器a的名称为 (2)写出A反应装置中的化学方程式： (3)为了验证SO2是酸性氧化物，洗气瓶②中可选择的试剂是 A,硫化氢溶液B.滴有酚酞的氢氧化钠试液C.紫色石蕊试液 D.酸性高锰酸钾溶液 (4)写出洗气瓶③中反应的离子方程式： (5)下列说法正确的是 A,安装好装置后先应该检查装置的气密性 B.实验开始时，只需打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利滴下 C.实验开始后，洗气瓶①和③中溶液均褪色，两者均可证明SO2具有漂白蚀 D.实验开始后，洗气瓶④中可观察到白色沉淀产生，该现象可说明SO2具有还原性 (6)棉球中NaOH溶液的作用是 (7)将生成的气体SO,和气体F在通常条件下同时通入盛有BCl2溶液的洗气瓶中（如图所示）， 若洗气瓶中有沉淀生成，则气体F可能为下列气体中的 F一 ￥02 ①C02 ②NO2 ③NH, ④Cl2 ONO BaCL,溶液 (8)拟用以下方案测定空气中$0，含量（假设空气中无其他还原性气体）。 空气 过量H,O,溶液，溶液过量Ba(OH),溶液，过滤、洗涤 干燥、称金固体mg 实验中若通过空气的体积为33.6L(标准状况下)，最终所得固体质量m为0.233g,通过计算确定该 空气中二氧化硫的体积分数是、，y(结果精确到0.001%) 17、(14分)I.(1)实验室可用图1所示装置制备氨气。化学反应方程式为 图1 图2 图3 (②)该实验缺少尾气吸收装置。图2中能用来吸收尾气的装置是 (填装骨序号) (3)图3装置中，a表示胶头滴管和烧杯中的液体，b表示烧瓶中的气体，不能形成喷泉实验现象的 a中液体和b中气体的组合是 A.a-NaOH溶液、b-HCI气体 B.a-NaOH溶液、b-CO气体 C.a-水、b-NH气体 D.a-水、b-No Ⅱ.我国化学家侯德榜（如图）改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图： C01饱知食盐水 X 循环2 合成氨厂 NH: 沉淀池 煅烧炉 →NaCO; 循环1 NH3 →母液 (提取副产品) 该生产纯碱的方法称联合制碱法或侯德榜制碱法联合制碱法或侯德榜制碱法，在制得纯碱的 同时，还可得到一种副产品。 (4)上述沉淀池中发生的化学反应方程式是 (5)写出上述流程中X物质的分子式 (6)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，还需要的试剂有」 (7)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品通氨气的作用有 A.增大NH的浓度，使NH4CI更多地析出 B.使NaHCO3更多地析出 C.使NaHCO3转化为NaCO,提高析出的NH4Cl纯度 18.(14分)I粗盐中含有泥沙及Ca2+、Mg2+、S0等杂质，其提纯过程一般经过以下流程： ③加试剂 沉淀 滤液 a、b、c ⑤加盐酸 ①加水搅拌 ②过滤 ④过滤 粗盐 悬浊液 滤液 调pH, 溶液 精盐 泥沙 某兴趣小组按上述方案进行粗盐提纯实验，实验室提供了粗盐样品、稀盐酸、NOH溶液、 BaCh溶液、N2CO,溶液等药品以及必备的实验仪器若干。请回答下列问题： (I)操作③按a、b、c顺序依次加入过量的试剂。若a为NaOH溶液，则c为液。 (2)加盐酸调溶液pH的目的是 (3)步骤⑥操作名称是 Ⅱ.根据如图所示装置回答以下问题。 若要用此装置证明酸性：NO,>H2CO,>HSO3,从以下所给物质中选出甲同学设计的实 验所用到的物质：①稀NO ②稀盐酸 ③碳酸钙④Na,SiO3溶液⑤SiO2。 (4)试剂A为 (填序号，下同) 试剂C为 (⑤)有同学认为此实验不能说明酸性强弱，你认为 ①原因是 ②如何改进 B 6