精品解析：湖南省衡阳市蒸湘区呆鹰岭中学、蒸湘中学、雨母山中学联考2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题

2025年上学期第一阶段自测题 九年级化学 提示： 本学科试题共四道大题，23小题；满分100分，时间60分钟；试题分为“问卷”和“答卷”两个部分。请同学们务必将答案写在“答卷”上，写在“问卷”上则无效；答题前一定要将答卷上的项目写清楚。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意。） 1. 经典作品四大名著中蕴含了丰富的知识与哲理。下列描述的过程中不涉及化学变化的是 A. 《三国演义》中火烧赤壁 B. 《水浒传》中趁火打劫 C. 《西游记》中翻过火焰山 D. 《红楼梦》中白玉为堂金做马 【答案】D 【解析】 【详解】A、《三国演义》中火烧赤壁，涉及燃烧过程，燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈氧化反应，有新物质生成，属于化学变化，所以该选项不符合题意； B、《水浒传》中趁火打劫，有火就涉及燃烧，燃烧属于化学变化，所以该选项不符合题意； C、《西游记》中翻过火焰山，火焰涉及燃烧，燃烧是化学变化，所以该选项不符合题意； D、《红楼梦》中 “白玉为堂金做马”，用白玉砌大堂，用黄金做骏马，没有新物质生成，不涉及化学变化 ，所以该选项符合题意。 故选：D。 2. 实验操作的规范和准确直接影响实验的成功和安全，以下实验操作中，正确的是 A. 加热液体 B. 稀释浓硫酸 C. 测溶液pH值 D. 称量NaOH固体 【答案】B 【解析】 【详解】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，错误； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，正确； B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，错误； D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，错误。 故选B。 3. 善于观察是学好化学的重要途径之一，下列实验现象描述正确的是 A. 电解水时，正负两极产生气体体积比为1:2 B. 将纯铜片和黄铜片相互刻画，黄铜片上出现划痕 C. 打开盛有浓硫酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾 D. 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 【答案】A 【解析】 【详解】A、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，正负两极产生气体体积比为，该描述正确； B、黄铜是铜的合金，合金的硬度一般比组成它的纯金属大，所以将纯铜片和黄铜片相互刻画，纯铜片上会出现划痕，而不是黄铜片，该描述错误； C、浓硫酸不具有挥发性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶盖，瓶口不会出现白雾，该描述错误； D、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰；在氧气中燃烧才发出明亮的蓝紫色火焰，该描述错误。 故选：A。 4. 水是一切生命体生存所必需的物质，为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源。下列观点或做法错误的是 A. 生活中常用煮沸的方法将硬水软化 B. 种植沃柑时，采用滴灌的方式可以节约用水 C. 为了防止水体污染，禁止使用化肥和农药 D. 使用无磷洗衣粉有利于防止水体富营养化 【答案】C 【解析】 【详解】A、生活中常用煮沸的方法将硬水软化，因为煮沸时水中的可溶性钙、镁化合物会转化为沉淀除去，使水的硬度降低，该做法正确； B、种植沃柑时采用滴灌方式，能精准供水，减少水的浪费，达到节约用水的目的，该做法正确； C、化肥和农药对农业生产至关重要，禁止使用化肥和农药会严重影响农作物产量。为防止水体污染，应合理使用化肥和农药，而不是禁止使用，该做法错误； D、含磷洗衣粉的使用会使水体中磷元素增多，导致水体富营养化。使用无磷洗衣粉可减少磷元素进入水体，有利于防止水体富营养化，该做法正确。 故选：C。 5. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识错误的是 A. 守恒观：1g碳和1g氧气反应生成2g二氧化碳 B. 微粒观：保持一氧化碳化学性质的最小粒子是一氧化碳分子 C. 转化观：在一定条件下，二氧化碳和一氧化碳可以相互转化 D. 元素观：金刚石和石墨都是由碳元素组成的 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2CO2，反应中碳与氧气的质量比=12：32=3：8，则1g碳和1g氧气反应生成二氧化碳的足量小于2g，选项错误； B、一氧化碳由一氧化碳分子构成，则保持一氧化碳化学性质的最小粒子是一氧化碳分子，选项正确； C、二氧化碳与碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳与金属氧化物在加热的条件下反应生成金属单质和二氧化碳，一氧化碳还可以与氧气发生燃烧生成二氧化碳，所以在一定条件下，二氧化碳和一氧化碳可以相互转化，选项正确； D、金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，选项正确，故选A。 6. 在点燃条件下，A和反应生成C和，反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 1个A物质的分子是由3个氢原子和1个氮原子构成的 B. 该反应前后分子的总数不变 C. 该反应的基本类型是置换反应 D. 在该反应中，生成C和D的质量比为 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，1个A物质的分子是由3个氢原子和1个氮原子构成的，选项正确； B、由图可知，该反应是氨气与氧气在点燃的条件下反应生成氮气和水，反应的化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O，由化学方程式可知，反应后分子的数目增加，选项错误； B、由图可知，该反应在一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应，符合置换反应的特点，属于置换反应，选项正确； D、由化学方程式可知，在该反应中，生成C（氮气）和D（水）的质量比=（28×2）：（18×6）=14：27，选项正确，故选B。 7. 下列物质的名称(或俗名)、化学式和分类均正确的一组是 A. 氢气 H 单质 B. 乙醇 C2H5OH 氧化物 C. 熟石灰 Ca(OH)2 碱 D. 硫酸铁 FeSO4 盐 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢气是一种由分子构成的气体单质，其化学式用元素符号加数字表示，1个氢分子由2个氢原子构成，故化学式为H2，不符合题意； B、氧化物是由两种元素组成的化合物，而乙醇是由三种元素组成的，不属于氧化物，不符合题意； C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca(OH)2，是由金属离子与氢氧根离子构成的化合物，属于碱，符合题意； D、硫酸铁中，铁元素显+3价，硫酸根显-2价，所以硫酸铁的化学式为Fe2（SO4）3，不符合题意； 故选C。 8. 人类的日常生活和工农业生产处处离不开溶液。下列有关溶液的说法正确的是 A. 任何均一、稳定的液体都是溶液 B. NaOH固体溶于水时出现吸热现象 C. 饱和溶液一定是浓溶液 D. 洗涤剂能通过乳化作用洗去衣服上的油污 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶液为均一、稳定的混合物，水为均一、稳定的液体，但水为纯净物，不是溶液，故A错误； B、NaOH溶于水时放热，温度升高，故B错误； C、饱和溶液不一定是浓溶液。不饱和溶液也不一定是稀溶液，因为溶液的浓稀是相对的，与溶液饱不饱和无关，只有在溶剂相同和温度相同时，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度更大，故C错误； D、洗涤剂对油污具有乳化作用，所以洗涤剂能洗去衣服上的油污，故D正确。 故选D。 9. 常用的医用酒精是体积分数为75%的乙醇和水的混合溶液，可用于杀菌消毒，乙醇的化学式为下列说法中正确的是 A. 乙醇由碳原子、氢原子、氧原子构成 B. 乙醇属于化合物 C. 乙醇分子由碳、氢、硫三种元素组成 D. 一个乙醇分子中共有3个原子 【答案】B 【解析】 【详解】A、乙醇由乙醇分子构成，乙醇分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，不符合题意； B、乙醇是由C、H、O三种元素组成的纯净物，属于化合物，符合题意； C、乙醇分子是由C、H、O三种原子构成的，乙醇是由C、H、O三种元素组成的，不是由碳、氢、硫三种元素组成的，不符合题意； D、由化学式可知，一个乙醇分子中含有2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子共9个原子，不符合题意。 故选B。 10. 下图做法中，没有利用过滤原理的是 A. 晾衣服 B. 装纱窗 C. 捞饺子 D. 沥茶水 【答案】A 【解析】 【详解】A、晾衣服是利用水的蒸发，使衣服中的水分变成水蒸气散失到空气中，不涉及将固体和液体分离，没有利用过滤原理，该选项符合题意； B、装纱窗是利用纱窗的网孔，将较大的蚊虫等固体物质阻挡在外，空气等可以通过，类似于过滤中固体和气体（或液体）的分离，利用了过滤原理，该选项不符合题意； C、捞饺子是利用漏勺等工具，将饺子（固体）从汤（液体）中分离出来，利用了过滤原理，该选项不符合题意； D、沥茶水是通过滤网等，将茶叶（固体）和茶水（液体）分离，利用了过滤原理，该选项不符合题意。 故选：A。 11. 如图是利用型玻璃管进行燃烧条件的探究和空气中氧气含量的测定实验。已知型玻璃管的容积为，量筒内装有水。向型玻璃管中放入过量的红磷和白磷，塞好橡胶塞，关闭弹簧夹，然后将其放入80℃的热水中。下列关于实验现象和结论的描述错误的是 A. 观察到白磷燃烧，而红磷不燃烧 B. 该实验可以探究可燃物燃烧需要温度达到着火点 C. 该装置可以防止产生的白烟扩散到空气中 D. 待白磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，观察到量筒中的水减少了约 【答案】D 【解析】 【详解】A、白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，温度可达到白磷的着火点，所以可观察到白磷燃烧，而红磷不燃烧，故选项说法正确； B、该实验可以探究可燃物燃烧需要温度达到着火点，故选项说法正确； C、白磷燃烧生成的五氧化二磷能溶于水，该装置可以防止产生的白烟扩散到空气中，故选项说法正确； D、氧气约占空气体积的五分之一，则200mL空气中有氧气，则打开弹簧夹，观察到量筒中的水减少了约40mL，故选项说法错误； 故选：D。 12. 类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义。下列有关说法正确的是 A. 金属阳离子与氢氧根离子可以结合成碱，所以碱中一定含金属元素 B. 和都能与碱溶液反应，所以非金属氧化物都能与碱溶液反应 C. 氢氧化钙与氢氧化钠都能与反应，所以也可以用氢氧化钠溶液来检验 D. 酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定显酸性 【答案】D 【解析】 【详解】A、碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，虽然金属阳离子与氢氧根离子可结合成碱，但碱中不一定含金属元素，如氨水（NH3·H2O）属于碱，却不含金属元素，该说法错误； B、CO2和SO2都能与碱溶液反应，但不是所有非金属氧化物都能与碱溶液反应，如一氧化碳（CO）就不能与碱溶液反应，该说法错误； C、氢氧化钙与CO2反应会产生白色沉淀，现象明显，可用于检验CO2；氢氧化钠与CO2反应无明显现象，不能用氢氧化钠溶液检验CO2，该说法错误； D、酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定显酸性，该说法正确。 故选：D。 13. 除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是 物质 杂质 除杂所用的试剂和方法 A KCl KClO3 加入MnO2后加热 B CO2气体 CO气体 点燃 C FeCl2溶液 CuCl2 加入过量铁粉，再过滤 D CuO C 隔绝空气加热 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，选项A错误； B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，选项B错误； C、过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新杂质，符合除杂原则，选项C正确； D、C与CuO隔绝空气加强热生成铜和二氧化碳，能把杂质除去，也会把原物质CuO反应掉一部分，不符合除杂原则，选项D错误。 故选：C。 14. 4.6 g某纯净物完全燃烧后生成8.8 g CO2和5.4 gH2O。则对该物质及其反应的相关判断中，正确的是 A. 该物质中只含有碳、氢两种元素 B. 该物质中，碳、氢元素的质量比为4∶1 C. 该物质的1个分子中碳原子和氢原子的个数比为1∶4 D. 参加反应的氧气的质量为3.2 g 【答案】B 【解析】 【详解】A、8.8gCO2中C的质量为，H2O中H的质量为，2.4g+0.6g=3g＜4.6g，则该物质中一定含有C、H、O三种元素，故选项说法错误； B、根据上述分析可知C、H的质量为2.4g：0.6g=4:1，故选项说法正确； C、该物质的分子中C、H原子的个数比为，故选项说法错误； D、根据质量守恒定律可知，消耗氧气的质量=8.8g+5.4g-4.6g=9.6g，故选项说法错误。 故选B。 15. 向某硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法不正确的是 A. 滤渣中如果有铁，滤液一定由蓝色变成无色 B 滤渣中如果有铜，滤液中一定没有硝酸银 C. 滤渣质量一定比加入的铁粉质量更大 D. 滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸铜和硝酸银 【答案】A 【解析】 【分析】根据活动性：Fe>Cu>Ag，Fe先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和Ag，后与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和Cu； 【详解】A、滤渣中如果有铁，说明铁过量，将硝酸银和硝酸铜先后都完全反应，则滤液中只有溶质硝酸亚铁，滤液一定由蓝色变成浅绿色，故选项A说法错误； B、滤渣中如果有铜，滤液中一定没有硝酸银，因为铜和硝酸银要反应，不能共存，故选项B说法正确； C、根据化学方程式：、，每56份质量的铁置换出去216份质量的银，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，故反应前后相比较滤渣质量一定比加入的铁粉质量更大，故选项C说法正确； D、加入一定质量的铁粉，Fe先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和Ag，则滤液中一定含有硝酸亚铁，若Fe与硝酸银反应Fe不足，则滤液中含有未反应完的硝酸银和未反应的硝酸铜，故选项D说法正确； 故选：A。 二、填空题（本大题共5小题，每空2分，共30分。） 16. 化学用语是学习化学的重要工具。请用适当的化学符号填空。 （1）最简单的有机物：______。 （2）构成烧碱的阴离子：______。 （3）最常用的溶剂：______。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 最简单的有机物是甲烷，一个甲烷分子由一个碳原子和四个氢原子构成，甲烷的化学式为CH4。 【小问2详解】 烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠在水溶液中解离出钠离子（）和氢氧根离子（），其中阴离子是氢氧根离子（）。 【小问3详解】 水是最常用的溶剂，许多物质都能溶解在水中，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，水的化学式为H2O。 17. 2024年3月18日~21日，习近平总书记在湖南考察。期间，习近平考察了巴斯夫杉杉电池材料有限公司。这是一家主营锂离子电池正极材料研发、生产和销售的企业。目前该公司致力于创造正极材料化学新作用，加快发展新质生产力、扩大高水平对外开放，追求可持续发展的未来。 （1）锂原子(Li)容易___________电子(填“得到”或“失去”)，变成锂离子(Li+)。 （2）锂离子电池材料之一是钴酸锂()，其中钴元素(Co)的化合价为___________价。 （3）由于废旧的锂电池处理不当会对人类和环境造成危害，所以废旧锂电池需要回收处理。下列有关说法错误的是___________(填字母代号)。 A. 回收废旧锂电池可以将有害物质转移到专门的机构进行处理 B. 回收废旧锂电池可以将有价值的金属元素回收再利用 C. 废旧锂电池可以随意混放于普通垃圾中进行回收处理 D. 回收废旧锂电池有助于环境保护和促进可持续发展 【答案】（1）失去 （2）+3 （3）C 【解析】 【小问1详解】 Li为3号元素，其最外层电子数是1，小于4个，在化学反应中易失去电子，故填：失去； 【小问2详解】 钴酸锂(LiCoO2)中锂元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设钴元素(Co)的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即钴元素(Co)的化合价为+3，故填：+3； 小问3详解】 A、回收废旧锂电池可以将有害物质转移到专门的机构进行处理，防止产生污染，故A不符合题意； B、电池中含有金属锂，回收废旧锂电池可以将有价值的金属元素回收再利用，故B不符合题意； C、废旧锂电池不可以随意混放于普通垃圾中进行回收处理，正确的废旧锂电池回收方法：将其与其他垃圾分开，找到指定废旧电池回收站点进行回收，故C符合题意； D、回收废旧锂电池有助于环境保护和促进可持续发展，故D不符合题意。 故选C。 18. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）P点表示______。 （2）℃时把50 g A放入50g水中，形成的是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）若将℃时等质量的A、B的饱和溶液，加热蒸发少量等质量的水，再恢复至℃，剩余溶液的质量关系大小为A______B（填“<”“=”或“>”）。 【答案】（1）在℃时，A、B两种物质的溶解度相等，都是40g （2）饱和 （3）< 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线上的交点表示在对应温度下，物质的溶解度相等。P点是A、B溶解度曲线在t2℃时的交点，此时二者溶解度都是40g。 【小问2详解】 由图可知，t3℃时A的溶解度是80g ，这意味着在t3℃时，100g水中最多能溶解80g A物质，那么50g水中最多能溶解40g A物质，现在把50g A放入50g水中，A不能全部溶解，形成的是饱和溶液。 【小问3详解】 t3℃时A的溶解度大于B的溶解度，即等质量的水中溶解A的质量大于B的质量。等质量的A、B饱和溶液，加热蒸发少量等质量的水，再恢复至t3℃ ，因为A的溶解度大，所以蒸发相同质量的水，A析出晶体的质量比B多。，原溶液质量相等，蒸发水质量相等，A析出晶体多，所以剩余溶液的质量A<B。 19. 点火仪式是重大体育赛事开幕式的重要环节。随着科技的发展，火炬燃料的种类发生了变迁。 （1）北京冬奥会在进行火炬传递时，实现了“水下点火”。“水下点火”需要可燃物、温度达到着火点和___________。 （2）2022年北京冬奥会所用液氢作燃料，液氢燃烧的化学方程式为___________。 （3）火炬燃料变迁的背后是一场能源革命，火炬燃料的选择越来越“低碳”化。为助力“碳中和”，你的做法是___________(写一种即可)。 【答案】（1）与氧气(或空气)接触 （2） （3）骑自行车上学(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 燃烧的条件是具有可燃物、温度达到该物质的着火点、与氧气接触，“水下点火”需要可燃物、温度达到着火点和与氧气接触。 【小问2详解】 氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为。 【小问3详解】 为助力“碳中和”可以骑自行车上学，减少使用一次性筷子等。 20. 5G改变生活，中国“芯”彰显中国“智”造。芯片是电脑、手机、智能家电等的核心部件，是用纯度极高的单质硅制成的。目前，普遍利用石英砂(主要成分是SiO2)作原料，采用“三氯硅烷(HSiCl3)还原法”制备高纯硅，其生产流程如图所示。 回答下列问题： （1）反应Ⅰ生产过程中将石英砂粉碎的目的是：___________。 （2）粗硅的主要成分是Si，杂质不参与反应，反应Ⅱ的化学方程式为___________。 （3）生产流程中可以被循环利用的物质是___________。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率 （2） （3）HCl##盐酸 【解析】 【小问1详解】 粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，故填：增大反应物接触面积，加快反应速率； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应Ⅱ是粗硅和HCl在250℃下反应生成SiHCl3和一种单质气体，该单质气体即为H2，化学方程式为：，故填：； 小问3详解】 根据流程图可知，氯化氢既是反应物又是生成物，故在生产流程中可以被循环利用的物质是HCl，故填：HCl或盐酸。 三、实验与探究题（本大题共2小题，每空2分，共20分。） 21. 利用下列装置进行气体的制取，请回答下列相关问题： （1）实验室用B装置制取氧气的化学方程式为____；若利用装置E收集氢气，气体应从___（填“b”或“c”）端通入； （2）若实验室制取二氧化碳要控制反应速率，获得平稳气流，则发生装置应选择______（填序号），为了除去二氧化碳中混有的少量水蒸气，可在装置D中加入的试剂是______； （3）将装置F倾斜使两种药品混合，即可制得气体。下列气体可用该装置制取的是_____（填序号）。 ①用锌和稀硫酸反应制取氢气 ②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气 ③加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷 ④用双氧水和二氧化锰制取氧气 【答案】（1） ①. ②. c （2） ①. C ②. 浓硫酸 （3）①④ 【解析】 【小问1详解】 实验室用B装置制取氧气，则反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热，应为过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化条件下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。若利用装置E收集氢气，氢气的密度比空气小，应从长管进入，即从c端通入。 【小问2详解】 若实验室制取二氧化碳要控制反应速率，获得平稳气流，则发生装置应选择C，可通过调节活塞控制反应的速率。浓硫酸具有吸水性，为了除去二氧化碳中混有的少量水蒸气，可在装置D中加入的试剂是浓硫酸。 【小问3详解】 ①利用F装置制取气体，则反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热，故锌和稀硫酸反应利用该装置可以制取氢气，符合题意； ②氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气需要加热，不能利用F装置制取，不符合题意； ③无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷需要加热，不能利用F装置制取，不符合题意； ④利用F装置制取气体，则反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热，故双氧水和二氧化锰利用该装置可以制取氧气，符合题意。 故选①④。 【点睛】本题考查气体制取。制取气体的发生装置依据反应物的状态和反应条件确定；收集装置依据气体的密度和溶解性确定。 22. 纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。 任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法” “侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵（），再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。碳酸氢钠溶解度较小，在反应后的溶液中通常以晶体形式析出。 （1）饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是______（填字母序号）。 A. B. C. D. 任务二：探究纯碱的性质——溶液呈碱性 【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的。 ②在水中全部解离出和。 ③溶液呈中性，、对溶液的酸碱性没有影响。 【提出猜想】 （2）猜想一：单独起作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想二：与作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想三：______。 【实验探究】 （3） 实验操作 实验现象 实验结论 （1）向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想一不成立 （2）向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立 （3）①向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入溶液至过量 ①溶液由无色变红色 ②______ 猜想三成立 【解释与结论】 同学们和老师交流，得知和作用，产生较多的和另一种阴离子。 【拓展与延伸】 （4）结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：溶液中除碳酸根离子外还含有的阴离子有______。 任务三：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂 【查阅资料】可用于生产洗涤剂。溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】兴趣小组继续对影响溶液去油污效果的因素进行探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的溶液，并测定溶液pH，记录数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度（℃） 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】 （5）实验①、②、③对比，可得出的结论是______。 【答案】（1）BD （2）与作用，产生较多的，使溶液呈碱性 （3）产生白色沉淀，溶液由红色变为无色 （4）、 （5）在溶质质量分数相同的情况下，温度越高，Na2CO3溶液的pH越大，碱性越强 【解析】 【小问1详解】 “侯氏制碱法” 的原理是利用饱和氯化钠溶液吸收氨气和二氧化碳 ，发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵，所以选 BD。 【小问2详解】 已知溶液呈碱性是因为有较多，Na2CO3在水中解离出和，前两个猜想分别探究H2O、与H2O的作用，所以猜想三应是探究与H2O的作用，即与作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 【小问3详解】 向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液变红，说明溶液呈碱性；加入过量CaCl2溶液，CaCl2与Na2CO3反应生成碳酸钙白色沉淀（），随着被消耗，溶液碱性减弱，所以溶液由红色变为无色。 【小问4详解】 由前面结论知和H2O作用产生较多，同时还会产生另一种阴离子，结合碳酸根水解知识，水解会产生，所以除碳酸根离子外还含和。 【小问5详解】 实验①、②、③中溶质质量分数均为2% ，温度不同，温度越高，溶液pH越大，而Na2CO3溶液碱性越强去油污效果越好，则结论：在溶质质量分数相同的情况下，温度越高，Na2CO3溶液的pH越大，碱性越强。 四、计算题（共5分） 23. 化学兴趣小组利用如图所示装置测定某过氧化氢溶液中溶质的质量分数。已知反应前天平的示数为320.00g，将注射器内的液体全部注入锥形瓶，充分反应后，天平示数为319.68g。 回答下列问题： （1）该反应前后二氧化锰的质量_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数_______(结果精确到0.1%)。 【答案】（1）不变 （2）解：由质量守恒定律可知，生成氧气的质量=320.00g−319.68g=0.32g 设参加反应的过氧化氢的质量为x = x=0.68g 该过氧化氢溶液中溶质的质量分数=×100%=3.4% 答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为3.4%。 【解析】 【小问1详解】 二氧化锰是该反应的催化剂，由催化剂的概念可知，该反应前后二氧化锰的质量不变，故填：不变。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年上学期第一阶段自测题 九年级化学 提示： 本学科试题共四道大题，23小题；满分100分，时间60分钟；试题分为“问卷”和“答卷”两个部分。请同学们务必将答案写在“答卷”上，写在“问卷”上则无效；答题前一定要将答卷上的项目写清楚。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意。） 1. 经典作品四大名著中蕴含了丰富的知识与哲理。下列描述的过程中不涉及化学变化的是 A. 《三国演义》中火烧赤壁 B. 《水浒传》中趁火打劫 C. 《西游记》中翻过火焰山 D. 《红楼梦》中白玉为堂金做马 2. 实验操作的规范和准确直接影响实验的成功和安全，以下实验操作中，正确的是 A. 加热液体 B. 稀释浓硫酸 C. 测溶液pH值 D. 称量NaOH固体 3. 善于观察是学好化学的重要途径之一，下列实验现象描述正确的是 A. 电解水时，正负两极产生气体体积比为1:2 B. 将纯铜片和黄铜片相互刻画，黄铜片上出现划痕 C. 打开盛有浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾 D. 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 4. 水是一切生命体生存所必需的物质，为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源。下列观点或做法错误的是 A. 生活中常用煮沸的方法将硬水软化 B. 种植沃柑时，采用滴灌的方式可以节约用水 C. 为了防止水体污染，禁止使用化肥和农药 D. 使用无磷洗衣粉有利于防止水体富营养化 5. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识错误的是 A. 守恒观：1g碳和1g氧气反应生成2g二氧化碳 B. 微粒观：保持一氧化碳化学性质的最小粒子是一氧化碳分子 C. 转化观：在一定条件下，二氧化碳和一氧化碳可以相互转化 D. 元素观：金刚石和石墨都是由碳元素组成的 6. 在点燃条件下，A和反应生成C和，反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 1个A物质的分子是由3个氢原子和1个氮原子构成的 B. 该反应前后分子的总数不变 C. 该反应的基本类型是置换反应 D. 在该反应中，生成C和D的质量比为 7. 下列物质的名称(或俗名)、化学式和分类均正确的一组是 A. 氢气 H 单质 B. 乙醇 C2H5OH 氧化物 C 熟石灰 Ca(OH)2 碱 D. 硫酸铁 FeSO4 盐 8. 人类的日常生活和工农业生产处处离不开溶液。下列有关溶液的说法正确的是 A. 任何均一、稳定的液体都是溶液 B. NaOH固体溶于水时出现吸热现象 C. 饱和溶液一定是浓溶液 D. 洗涤剂能通过乳化作用洗去衣服上的油污 9. 常用的医用酒精是体积分数为75%的乙醇和水的混合溶液，可用于杀菌消毒，乙醇的化学式为下列说法中正确的是 A. 乙醇由碳原子、氢原子、氧原子构成 B. 乙醇属于化合物 C. 乙醇分子由碳、氢、硫三种元素组成 D. 一个乙醇分子中共有3个原子 10. 下图做法中，没有利用过滤原理的是 A. 晾衣服 B. 装纱窗 C. 捞饺子 D. 沥茶水 11. 如图是利用型玻璃管进行燃烧条件的探究和空气中氧气含量的测定实验。已知型玻璃管的容积为，量筒内装有水。向型玻璃管中放入过量的红磷和白磷，塞好橡胶塞，关闭弹簧夹，然后将其放入80℃的热水中。下列关于实验现象和结论的描述错误的是 A. 观察到白磷燃烧，而红磷不燃烧 B. 该实验可以探究可燃物燃烧需要温度达到着火点 C. 该装置可以防止产生的白烟扩散到空气中 D. 待白磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，观察到量筒中的水减少了约 12. 类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义。下列有关说法正确的是 A. 金属阳离子与氢氧根离子可以结合成碱，所以碱中一定含金属元素 B. 和都能与碱溶液反应，所以非金属氧化物都能与碱溶液反应 C. 氢氧化钙与氢氧化钠都能与反应，所以也可以用氢氧化钠溶液来检验 D. 酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定显酸性 13. 除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是 物质 杂质 除杂所用的试剂和方法 A KCl KClO3 加入MnO2后加热 B CO2气体 CO气体 点燃 C FeCl2溶液 CuCl2 加入过量铁粉，再过滤 D CuO C 隔绝空气加热 A. A B. B C. C D. D 14. 4.6 g某纯净物完全燃烧后生成8.8 g CO2和5.4 gH2O。则对该物质及其反应的相关判断中，正确的是 A. 该物质中只含有碳、氢两种元素 B. 该物质中，碳、氢元素的质量比为4∶1 C. 该物质的1个分子中碳原子和氢原子的个数比为1∶4 D. 参加反应的氧气的质量为3.2 g 15. 向某硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法不正确的是 A. 滤渣中如果有铁，滤液一定由蓝色变成无色 B. 滤渣中如果有铜，滤液中一定没有硝酸银 C. 滤渣质量一定比加入的铁粉质量更大 D. 滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸铜和硝酸银 二、填空题（本大题共5小题，每空2分，共30分。） 16. 化学用语是学习化学重要工具。请用适当的化学符号填空。 （1）最简单的有机物：______。 （2）构成烧碱的阴离子：______。 （3）最常用的溶剂：______。 17. 2024年3月18日~21日，习近平总书记在湖南考察。期间，习近平考察了巴斯夫杉杉电池材料有限公司。这是一家主营锂离子电池正极材料研发、生产和销售企业。目前该公司致力于创造正极材料化学新作用，加快发展新质生产力、扩大高水平对外开放，追求可持续发展的未来。 （1）锂原子(Li)容易___________电子(填“得到”或“失去”)，变成锂离子(Li+)。 （2）锂离子电池材料之一是钴酸锂()，其中钴元素(Co)的化合价为___________价。 （3）由于废旧的锂电池处理不当会对人类和环境造成危害，所以废旧锂电池需要回收处理。下列有关说法错误的是___________(填字母代号)。 A. 回收废旧锂电池可以将有害物质转移到专门的机构进行处理 B. 回收废旧锂电池可以将有价值的金属元素回收再利用 C. 废旧锂电池可以随意混放于普通垃圾中进行回收处理 D. 回收废旧锂电池有助于环境保护和促进可持续发展 18. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）P点表示______。 （2）℃时把50 g A放入50g水中，形成的是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）若将℃时等质量的A、B的饱和溶液，加热蒸发少量等质量的水，再恢复至℃，剩余溶液的质量关系大小为A______B（填“<”“=”或“>”）。 19. 点火仪式是重大体育赛事开幕式的重要环节。随着科技的发展，火炬燃料的种类发生了变迁。 （1）北京冬奥会在进行火炬传递时，实现了“水下点火”。“水下点火”需要可燃物、温度达到着火点和___________。 （2）2022年北京冬奥会所用液氢作燃料，液氢燃烧的化学方程式为___________。 （3）火炬燃料变迁的背后是一场能源革命，火炬燃料的选择越来越“低碳”化。为助力“碳中和”，你的做法是___________(写一种即可)。 20. 5G改变生活，中国“芯”彰显中国“智”造。芯片是电脑、手机、智能家电等的核心部件，是用纯度极高的单质硅制成的。目前，普遍利用石英砂(主要成分是SiO2)作原料，采用“三氯硅烷(HSiCl3)还原法”制备高纯硅，其生产流程如图所示。 回答下列问题： （1）反应Ⅰ生产过程中将石英砂粉碎的目的是：___________。 （2）粗硅主要成分是Si，杂质不参与反应，反应Ⅱ的化学方程式为___________。 （3）生产流程中可以被循环利用的物质是___________。 三、实验与探究题（本大题共2小题，每空2分，共20分。） 21. 利用下列装置进行气体的制取，请回答下列相关问题： （1）实验室用B装置制取氧气的化学方程式为____；若利用装置E收集氢气，气体应从___（填“b”或“c”）端通入； （2）若实验室制取二氧化碳要控制反应速率，获得平稳气流，则发生装置应选择______（填序号），为了除去二氧化碳中混有的少量水蒸气，可在装置D中加入的试剂是______； （3）将装置F倾斜使两种药品混合，即可制得气体。下列气体可用该装置制取的是_____（填序号）。 ①用锌和稀硫酸反应制取氢气 ②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气 ③加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷 ④用双氧水和二氧化锰制取氧气 22. 纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。 任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法” “侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵（），再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。碳酸氢钠溶解度较小，在反应后的溶液中通常以晶体形式析出。 （1）饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是______（填字母序号）。 A. B. C. D. 任务二：探究纯碱的性质——溶液呈碱性 【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的。 ②在水中全部解离出和。 ③溶液呈中性，、对溶液的酸碱性没有影响。 【提出猜想】 （2）猜想一：单独起作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想二：与作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想三：______。 【实验探究】 （3） 实验操作 实验现象 实验结论 （1）向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想一不成立 （2）向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立 （3）①向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入溶液至过量 ①溶液由无色变红色 ②______ 猜想三成立 【解释与结论】 同学们和老师交流，得知和作用，产生较多的和另一种阴离子。 拓展与延伸】 （4）结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：溶液中除碳酸根离子外还含有的阴离子有______。 任务三：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂 【查阅资料】可用于生产洗涤剂。溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】兴趣小组继续对影响溶液去油污效果的因素进行探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的溶液，并测定溶液pH，记录数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度（℃） 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】 （5）实验①、②、③对比，可得出的结论是______。 四、计算题（共5分） 23. 化学兴趣小组利用如图所示装置测定某过氧化氢溶液中溶质的质量分数。已知反应前天平的示数为320.00g，将注射器内的液体全部注入锥形瓶，充分反应后，天平示数为319.68g。 回答下列问题： （1）该反应前后二氧化锰的质量_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数_______(结果精确到0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$