精品解析：2026年山东聊城市临清市中考模拟检测化学试题(一）

2026年中考模拟检测(一) 九年级化学试题 本试卷共8页，满分100分，考试用时60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 21世纪以来，化学研究与应用更加重视绿色、低碳、循环发展。下列做法不符合绿色化学理念的是 A. 废旧金属回收利用节约资源 B. 大力发展太阳能、风能 C. 加高硫酸厂烟囱防止大气污染 D. 启动海上二氧化碳封存项目 【答案】C 【解析】 【详解】A、废旧金属回收利用可节约金属资源，减少相关生产污染，符合绿色化学理念。 B、太阳能、风能属于清洁能源，大力发展可减少化石燃料使用，降低污染物及碳排放，符合绿色化学理念。 C、 加高硫酸厂烟囱仅将有害气体排放到更高空域，没有从根本上减少二氧化硫等污染物的排放，无法防治大气污染，不符合绿色化学理念。 D、 二氧化碳封存可降低大气中二氧化碳含量，缓解温室效应，符合低碳发展要求，符合绿色化学理念。 2. 存放浓盐酸的危化品柜应张贴的标志是 A. 爆炸性物质 B. 易于自燃的物质 C. 毒性物质 D. 腐蚀性物质 【答案】D 【解析】 【详解】浓盐酸属于强酸，具有强腐蚀性，应张贴“腐蚀性物质”标志。 3. 生活离不开化学，下列说法错误的是 A. 厨房燃气泄漏，应立即打开排气扇通风 B. 铁强化酱油有助于预防缺铁性贫血 C. 食品保鲜膜属于有机高分子材料 D. 苹果、西红柿富含维生素 【答案】A 【解析】 【详解】A、燃气具有可燃性，泄漏时打开排气扇会产生电火花，易引燃泄漏的燃气引发爆炸，错误； B、铁元素是合成血红蛋白的必需元素，食用铁强化酱油可补充铁元素，有助于预防缺铁性贫血，正确； C、食品保鲜膜主要成分为塑料，属于有机高分子合成材料，正确； D、新鲜的水果、蔬菜中富含维生素，苹果、西红柿分别属于水果、蔬菜，富含维生素，正确。 4. 每年的3月22日是“世界水日”，旨在唤起公众的节水意识，加强水资源的保护。下列做法与之不相符的是 A. 工业废水处理达标后再利用 B. 推广使用节水器具 C. 生活中洗菜和淘米的水直接倒掉 D. 实验完清洗仪器后及时关闭水龙头 【答案】C 【解析】 【详解】A、工业废水处理达标后再利用，既能减少水污染，又能提高水资源利用率，符合节水及水资源保护的要求。 B、推广使用节水器具可减少不必要的水资源浪费，符合节水要求。 C、洗菜、淘米的水直接倒掉会造成水资源浪费，此类水可二次利用（如浇花、冲厕所等），该做法与节水理念不相符。 D、 清洗仪器后及时关闭水龙头可避免水资源无故浪费，符合节水要求。 5. 实验室配制50g质量分数为10%的葡萄糖溶液，下列相关操作正确的是 A. 取药品 B. 称量 C. 量取 D. 溶解 【答案】B 【解析】 【详解】A、取用固体药品时，瓶塞应倒放在桌面上，防止污染试剂；图中瓶塞正放，故图示操作不正确。 B、托盘天平应遵循“左物右码”的原则，称量固体药品时应放在烧杯或称量纸上，故图示操作正确。 C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作不正确。 D、溶解操作在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌可加速溶解，图中用胶头滴管搅拌，故图示操作不正确。 6. 性质决定用途，用途体现性质。下列对应关系正确的是 A. 氮气化学性质不活泼，可用作保护气 B. 盐酸能与某些金属反应，可用于金属除锈 C. 石墨具有优良的导电性，可用于制铅笔芯 D. 熟石灰能与碳酸钠反应，可用于改良酸性土壤 【答案】A 【解析】 【详解】A. 氮气化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应，因此可用作保护气，对应关系正确。 B. 盐酸用于金属除锈，是利用盐酸能与金属氧化物（铁锈主要成分为，属于金属氧化物）反应的性质，而非与金属反应，对应关系错误。 C. 石墨用于制铅笔芯，是利用石墨质软、呈灰黑色，刻划易留下痕迹的性质，与导电性无关，对应关系错误。 D. 熟石灰用于改良酸性土壤，是利用熟石灰呈碱性，可与土壤中酸性物质发生中和反应的性质，而非与碳酸钠反应，对应关系错误。 7. 下列劳动实践与对应的科学知识解释不正确的是 选项 劳动实践 科学知识 A 用铁粉自制“暖宝宝” 铁生锈过程放热 B 用生石灰作自热锅发热剂 生石灰与水反应放出热量 C 用活性炭除去冰箱异味 活性炭具有吸附性 D 使用煤炉时，用扇子往炉中扇风 降低煤的着火点 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁生锈属于缓慢氧化，反应过程放热，可用于制作“暖宝宝”，正确； B、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，可用于自热锅发热剂，正确； C、活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，能吸附异味，可用于除去冰箱异味，正确； D、着火点是可燃物的固有属性，一般不会改变。往炉中扇风是为了提供充足的氧气，使煤燃烧更旺，不是降低煤的着火点，错误。 8. 国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅(Si)、锗(Ge)等。如图是元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是 13Al 铝 26.98 14Si 硅 28.09 31Ga 镓 69.72 32Ge 锗 72.64 A. 一个铝原子核外有13个电子 B. 锗的相对原子质量是72.64g C. 硅、锗元素位于同一周期 D. 半导体材料都是金属 【答案】A 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核外电子数，因此1个铝原子核外有13个电子，该选项正确； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故锗的相对原子质量是72.64，该选项错误； C、元素周期表中同一横行属于同一周期，硅和锗位于同一纵列，不是同一横行，二者不属于同一周期，该选项错误； D、硅是常见的半导体材料，硅属于非金属，因此半导体材料不都是金属，该选项错误。 9. 中医认为艾草具有抗菌消炎、镇静止咳等功效。蓝桉醇()为艾草的一种成分，下列对蓝桉醇的说法正确的是 A. 蓝桉醇属于氧化物 B. 蓝桉醇由42个原子构成 C. 蓝桉醇中氢元素质量分数最大 D. 蓝桉醇的相对分子质量为222 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素为氧元素。蓝桉醇含碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，故选项说法不正确。 B、蓝桉醇由蓝桉醇分子构成，1个蓝桉醇分子由15+26+1=42个原子构成，故选项说法不正确。 C、蓝桉醇中碳、氢、氧元素质量比为，因此蓝桉醇中碳元素质量分数最大，故选项说法不正确。 D、蓝桉醇的相对分子质量为，故选项说法正确。 10. 实现物质转化是化学的重要价值。下列说法不正确的是 A. 催化剂在反应前后化学性质不变 B. 光合作用能制造氧气，所以自然界中氧原子总数增加 C. 可用置换反应冶炼金属 D. CO与可相互转化 【答案】B 【解析】 【详解】A、催化剂的特征为“一变两不变”，反应前后本身的质量和化学性质均保持不变，故选项说法正确。 B、所有化学反应都遵循质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目、质量均不改变。光合作用属于化学变化，因此自然界中氧原子总数不会增加，故选项说法不正确。 C、可通过置换反应冶炼金属，例如高温下碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳的反应属于置换反应，故选项说法正确。 D、CO在氧气中燃烧可生成，与碳在高温下反应生成CO，因此CO与可相互转化，故选项说法正确。 11. 如图表示元素的化合价与物质类别的关系。若它表示氮元素的部分关系图，下列说法不正确的是 A. A点代表的物质是N2，属于单质 B. B点代表的物质化学式为NO C. E点代表的物质具有酸性 D. F点代表的物质可能是NaNO2 【答案】D 【解析】 【详解】A、 A点氮元素化合价为0，是单质，对应物质为单质N2，正确。 B、 B点对应物质类别为氧化物，氮元素显+2价，氧元素显-2价，可知化学式为NO，正确。 C、E点对应物质类别为酸，氮元素显+5价，对应物质为硝酸（HNO3），具有酸性，正确。 D、F点对应物质类别为盐，氮元素显+5价，而物质NaNO2中氮元素化合价为+3，错误。 12. 为探究氯化镁在水中的溶解情况，进行如图实验(不考虑溶剂的减少)。下列说法正确的是 A. 氯化镁的溶解度随温度升高而增大 B. 烧杯②的溶液中溶质的质量为30g C. 烧杯③中溶液的溶质质量分数约为33.3% D. 烧杯①和②中氯化镁均已完全溶解 【答案】A 【解析】 【详解】A、由氯化镁的溶解度曲线可知，曲线随温度升高呈上升趋势，因此氯化镁的溶解度随温度升高而增大，该选项正确。 B、40℃时氯化镁溶解度为58g，即100g水最多溶解58g氯化镁，50g水最多溶解29g氯化镁，因此烧杯②中溶质质量为29g，不是30g，该选项错误。 C、50℃氯化镁的溶解度为60g，该温度下50g水最多能溶解30g氯化镁，则烧杯③中若30g氯化镁完全溶解，溶质质量分数为 ，不可能为33.3%，该选项错误。 D、烧杯②底部有未溶解的固体，说明氯化镁没有完全溶解，该选项错误。 13. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛纤维和棉纤维 分别取样灼烧闻气味，有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维 B 除去KNO3溶液中的少量NaCl 加入适量AgNO3溶液，充分反应后过滤 C 鉴别铝和铝合金 相互刻画 D 鉴别硫酸铵和硫酸钾固体 分别加入熟石灰混合研磨，闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 羊毛纤维富含蛋白质，灼烧会产生烧焦羽毛气味，棉纤维灼烧产生烧纸气味，可鉴别，方案能达到实验目的。 B. 加入溶液，与反应生成沉淀和新杂质，不符合除杂要求，方案不能达到实验目的。 C. 合金硬度大于其成分纯金属，相互刻画，出现明显划痕的是纯铝，可鉴别，方案能达到实验目的。 D. 铵态氮肥和熟石灰混合研磨会生成有刺激性气味的氨气，硫酸钾不与熟石灰反应，可鉴别，方案能达到实验目的。 14. 捕集空气中CO2加氢制取甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应①中，元素的化合价均发生变化 B. 反应②中，参加反应的CO2和H2的分子个数比为1：3 C. 该转化过程中，H2和H2O可循环利用，无需补充 D. 该技术能减少空气中的CO2，缓解温室效应 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应①为水分解生成和，H元素化合价由+1价变为0价，O元素化合价由-2价变为0价，所有元素化合价均发生变化，表述正确。 B、反应②配平后化学方程式为 ，参加反应的和分子个数比为1:3，表述正确。 C、转化过程中部分H元素最终进入产物 中，根据元素守恒，需要不断补充，表述错误。 D、该技术以空气中的为原料，可减少空气中含量，缓解温室效应，表述正确。 15. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 用等质量、等浓度的H2O2溶液分别制取O2 B. 红磷在密闭容器中燃烧 C. 向等质量的锌和铁中分别加入足量等浓度的稀盐酸 D. 向一定量pH=3的稀硫酸中不断加入水 【答案】C 【解析】 【详解】A、催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，故用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，有催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相等，图像错误； B、红磷在密闭容器中燃烧生成五氧化二磷，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，图像错误； C、锌的金属活动性比铁强，和稀盐酸反应速率更快，先反应结束；锌与稀盐酸反应：，铁与稀盐酸反应：，相对原子质量：Zn大于Fe，故等质量的锌、铁和足量等浓度稀盐酸反应，最终铁生成氢气的质量更大，图像正确； D、向稀硫酸中不断加水稀释，溶液被稀释，酸性减弱，pH逐渐增大，但是溶液始终呈酸性，pH只会无限接近7，不会等于7，更不会大于7，图像错误。 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 浩如烟海的中国古代典籍中记录了许多化学知识，展示了中国古代人民的智慧。 （1）唐代陆羽所著《茶经》涵盖了茶树栽培、茶具使用、饮茶方法等内容，是世界现存最早、最完整的茶学专著。 ①茶树适宜生长在酸性土壤中。用______测量土壤浸出液，可测出土壤的酸碱度。 A.无色酚酞溶液 B.紫色石蕊溶液 C.pH试纸 ②《茶经》中记载的“漉(liǔ)水囊”可分离茶叶和茶汤，该分离过程类似于化学实验操作中的______。 A.溶解 B.过滤 C.蒸发 D.结晶 ③茶叶含氟，对预防龋齿有一定效果，这里的“氟”是指______(填序号)。 A.原子 B.分子 C.元素 （2）《本草经集注》记载：“强烧之，紫青焰起……云是真硝石也”。“硝石”主要成分是，在肥料中属于______肥。 （3）“铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，即铁与硫酸铜溶液反应，请写出该反应的化学方程式______。 【答案】（1） ①. C ②. B ③. C （2）复合 （3） 【解析】 【小问1详解】 ①无色酚酞溶液、紫色石蕊溶液只能检测溶液的酸碱性，而测量土壤浸出液的酸碱度，应用pH试纸。 ②“漉水囊”可分离茶叶和茶汤，该分离过程类似于化学实验操作中的过滤。 ③宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示，这里的“氟”是指元素。 【小问2详解】 中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥。 【小问3详解】 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为。 17. 化学视角下的中国航天与新材料。 （1）卫星发射中火箭推进剂偏二甲肼(C2H8N2)与四氧化二氮(N2O4)发生反应的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4=2CO2+4H2O+3X。该反应中X的化学式为______，偏二甲肼中碳元素与氢元素的质量比为______(填最简整数比)，偏二甲肼属于______(填“有机物”或“无机物”)。 （2）在卫星发射过程中，火箭推进剂反应后产生的高温高压气体能使火箭获得巨大推力。这一现象从微观角度解释，主要是由于气体分子在受热时运动速率加快，分子间的间隔______(填“增大”或“减小”)，导致气体的体积和压强急剧增大，从而产生强大的推动力。 （3）卫星太阳能电池板的核心材料是硅。制粗硅时发生反应2C+SiO2Si+2CO↑，该反应的反应类型为______(填标号)。 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 置换反应 （4）我国科学家成功创制了一种碳家族单晶新材料——单晶聚合C60，为碳材料的研究提供了全新思路。C60是由______(填“分子”或“原子”)构成，C60与石墨(C)组成元素相同，但由于结构不同，属于不同的物质，两者相互转化的过程属于______(填“物理”或“化学”)变化。 【答案】（1） ①. N2 ②. 3:1 ③. 有机物 （2）增大 （3）D （4） ①. 分子 ②. 化学 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变： 反应前：C:2，H:8，N:6，O:8， 反应后：C:2，H:8，O:8，N:0 3X中需要含有6个N原子，所以X的化学式为N2。 偏二甲肼（C2H8N2）中碳元素与氢元素的质量比：(12×2):(1×8) = 24:8 = 3:1。 偏二甲肼是含碳元素的化合物，属于有机物。 【小问2详解】 气体受热时，分子运动速率加快，分子间的间隔增大，导致气体体积和压强急剧增大。 【小问3详解】 该反应是一种单质（C）和一种化合物（SiO2）反应，生成另一种单质（Si）和另一种化合物（CO），属于置换反应。 【小问4详解】 C60是由C60分子构成的。C60与石墨组成元素相同，但结构不同，属于不同物质，二者相互转化时有新物质生成，属于化学变化。 18. 实验小组取一定量的稀硫酸于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，通过数字传感器测得烧杯中溶液的pH和温度变化曲线如图所示。 （1）分析图1的曲线： ①向C点对应的溶液中滴加酚酞试液，溶液变为______色。 ②A点对应的溶液中溶质为______。 （2）分析图1和图2的曲线： ①该反应属于______(填“吸热”或“放热”)反应。 ②图2中D点表示______。 （3）若烧杯中盛放10g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸，恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量。(写出计算过程) 【答案】（1） ①. 红 ②. （2） ①. 放热 ②. 稀硫酸与氢氧化钠完全反应 （3）设消耗氢氧化钠的质量为x 列出比例式解得x=0.4g 答：消耗氢氧化钠的质量为0.4g。 【解析】 【小问1详解】 ①C点pH=11，溶液呈碱性，无色酚酞遇碱变红。 ②A点时已有氢氧化钠进入了稀硫酸中，此时部分稀硫酸与氢氧化钠反应生成了硫酸钠和水，但pH=1说明仍有未反应的在溶液中，因此溶质为硫酸钠与。 【小问2详解】 ①曲线显示温度升高，因此该反应为放热反应。 ②D点时温度最高，自此之后温度下降，说明到此点时反应进行完毕，此点之后反应不再进行。 【小问3详解】 见答案。 19. 某兴趣小组利用下列装置进行气体制备的学习。回答下列问题： （1）用加热高锰酸钾固体的方法制取一瓶干燥的氧气（氧气中有水蒸气），装置的连接顺序为______(按气流方向填写标号)。仪器连接后、添加药品前，需进行的操作是______。 （2）实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应的化学方程式为______。 （3）用如图2所示装置验证二氧化碳能与水反应，可观察到的现象是______。 （4）实验小组学生根据所学知识，自制一台“制氧器”，其装置如图3所示。下列有关说法正确的是______(填字母)。 A. 过滤仓中水的作用是湿润氧气 B. 可根据过滤仓中气泡的多少判断产生氧气的速率 C. 该装置可以随时调控产生氧气的速率 D. 反应仓中可放入二氧化锰和过氧化氢溶液 【答案】（1） ①. ACD ②. 检查装置气密性 （2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ （3）干燥的石蕊纸条不变色，湿润的石蕊纸条变红色 （4）ABD 【解析】 【小问1详解】 加热高锰酸钾固体制取氧气，应选发生装置A，制得的氧气中混有水蒸气，需要先进行干燥，浓硫酸能吸收水蒸气且不与氧气反应，则干燥装置选择装置F，氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法收集，其中用C向上排空气法能收集到干燥的氧气，故所选仪器的连接顺序为ACD； 组装好装置后，在添加药品前需进行的操作是：检查装置气密性； 【小问2详解】 用大理石和稀盐酸制取CO2，反应物为大理石和稀盐酸，生成物为氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑； 【小问3详解】 二氧化碳不能使紫色石蕊变红色，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红色，则实验中，可说明二氧化碳能与水反应的实验现象是干燥的石蕊纸条不变色，湿润的石蕊纸条变红色； 【小问4详解】 A、氧气不易溶于水，故过滤仓可起到湿润氧气的作用，符合题意； B、可根据过滤仓中产生气泡的速率判断排出氧气的快慢，符合题意； C、该装置不能调控产生氧气的速率，不符合题意； D、反应仓适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，符合题意。 20. 为减缓全球变暖趋势，我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，其工艺流程如图所示。 （1）流程中，NaOH溶液吸收CO2的化学方程式为：______。NaOH溶液以喷淋方式加入，目的是______。 （2）Na2CO3溶液与石灰浆反应会生成NaOH和一种白色沉淀。该白色沉淀(固体A)的名称是______。 （3）反应①属于______(填“放热”或“吸热”)反应。 （4）观察流程图，在该工艺中可循环利用的物质有______(写出一种即可)。 （5）除了工业上的碳捕集，我们在生活中也能践行“低碳”。请写出一条你的低碳行动建议：______。 【答案】（1） ①. 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O ②. 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2）碳酸钙 （3）放热 （4）氢氧化钠##氧化钙 （5）绿色出行或植树造林或使用清洁能源(其它合理答案均可)      【解析】 【小问1详解】 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O； 略。 【小问2详解】 碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故固体A的名称是碳酸钙。 【小问3详解】 反应①为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应属于放热反应。 【小问4详解】 该流程中，氢氧化钠、氧化钙既是反应物，又是生成物，可以循环利用。 【小问5详解】 践行低碳行动的有效措施有绿色出行，使用清洁能源，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，还可以植树造林，增加二氧化碳的吸收，减少二氧化碳的含量。 21. NaCl是生产生活中应用广泛的重要物质。某化学兴趣小组围绕NaCl的制备和溶解度影响因素开展如下探究。 任务一：海水制盐 （1）据图分析，从海水中提取粗盐通常采用_____(填“蒸发”"或“降温”)结晶的方法。 任务二：精制NaCl 【查阅资料】 一种精制NaCl的方法是将HCl气体通入饱和食盐水中，NaCl会结晶析出。 （2）25℃时，小组同学测得不同质量HCl通入100g水中，NaCl的最大溶解质量如表： 通入HCl质量/g 0.0 5.4 16.8 25.9 溶解NaCl质量/g 36.0 32.4 25.1 19.4 ①分析以上数据可知，随着通入HCl气体质量的增加，溶解的NaCl质量减少，这说明HCl气体的通入会使NaCl的溶解度______(填“增大”或“减小”)。 ②产生上述变化的主要原因是：HCl和NaCl在水中解离出相同的______(填离子符号)。 任务三：NaOH对NaCl溶解度的影响 （3）小组猜想：NaOH在水中解离出Na+，会降低NaCl的溶解度。 【进行实验】 i.配制溶液：配制饱和NaCl溶液时，如图所示的玻璃仪器中，不需要用到的是______(填名称)。 ii.实验探究：向等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量的NaOH固体，测得溶液中NaCl的质量分数(用a表示)如表。 实验序号 温度/℃ NaOH的质量/g NaCl的质量分数 1 25 0.0 a1 2 25 10.0 a2 3 25 30.0 a3 【分析讨论】 ①已知25℃时，NaCl的溶解度约为36.0g。则实验1中，a1=______(结果精确到0.1%)。 ②实验证明NaOH在水中解离出Na+浓度增大会降低NaCl的溶解度，这一猜想是正确的。得出该结论的依据是a1________a2________a3(用“＞”、“＜”或“=”连接)。 任务四：工业情境分析 （4）工业上可通过电解饱和食盐水制备烧碱(NaOH)、氯气(Cl2)和氢气(H2)，其反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。结合以上探究，请分析：在此过程中，除了因为水的消耗可能导致NaCl析出外，可能导致NaCl析出的其他原因还有______。 【答案】（1）蒸发 （2） ①. 减小 ②. Cl- （3） ①. 漏斗 ②. 26.5% ③. ＞ ④. ＞ （4）NaOH溶解后解离出Na+，降低了NaCl的溶解度，导致NaCl结晶析出 【解析】 【小问1详解】 海水晒盐是利用氯化钠溶解度受温度影响小的特点，通过蒸发溶剂使氯化钠从海水中结晶析出，该方法为蒸发结晶。 【小问2详解】 ①由表格数据可知，随着HCl质量增大，100g水中溶解的NaCl质量减少，即NaCl的溶解度减小； ②NaCl和HCl在水中均解离出Cl-，导致NaCl溶解度降低。 【小问3详解】 i.配制饱和NaCl溶液需要的玻璃仪器有烧杯（溶解容器）、量筒（量取水）、玻璃棒（搅拌溶解），漏斗用于过滤操作，此实验无需过滤，因此不需要漏斗。 ii.①25℃时，100g水中最多溶解36.0g NaCl，饱和NaCl溶液中NaCl的质量分数为。 ②NaOH在水中解离出Na+，会降低NaCl的溶解度；加入的NaOH质量越多，Na+浓度越高，NaCl溶解度越小，因此溶液中NaCl的质量分数随NaOH质量增加而减小，即a1​>a2​>a3​。 【小问4详解】 略。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考模拟检测(一) 九年级化学试题 本试卷共8页，满分100分，考试用时60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 21世纪以来，化学研究与应用更加重视绿色、低碳、循环发展。下列做法不符合绿色化学理念的是 A. 废旧金属回收利用节约资源 B. 大力发展太阳能、风能 C. 加高硫酸厂烟囱防止大气污染 D. 启动海上二氧化碳封存项目 2. 存放浓盐酸的危化品柜应张贴的标志是 A. 爆炸性物质 B. 易于自燃的物质 C. 毒性物质 D. 腐蚀性物质 3. 生活离不开化学，下列说法错误的是 A. 厨房燃气泄漏，应立即打开排气扇通风 B. 铁强化酱油有助于预防缺铁性贫血 C. 食品保鲜膜属于有机高分子材料 D. 苹果、西红柿富含维生素 4. 每年的3月22日是“世界水日”，旨在唤起公众的节水意识，加强水资源的保护。下列做法与之不相符的是 A. 工业废水处理达标后再利用 B. 推广使用节水器具 C. 生活中洗菜和淘米的水直接倒掉 D. 实验完清洗仪器后及时关闭水龙头 5. 实验室配制50g质量分数为10%的葡萄糖溶液，下列相关操作正确的是 A. 取药品 B. 称量 C. 量取 D. 溶解 6. 性质决定用途，用途体现性质。下列对应关系正确的是 A. 氮气化学性质不活泼，可用作保护气 B. 盐酸能与某些金属反应，可用于金属除锈 C. 石墨具有优良的导电性，可用于制铅笔芯 D. 熟石灰能与碳酸钠反应，可用于改良酸性土壤 7. 下列劳动实践与对应的科学知识解释不正确的是 选项 劳动实践 科学知识 A 用铁粉自制“暖宝宝” 铁生锈过程放热 B 用生石灰作自热锅发热剂 生石灰与水反应放出热量 C 用活性炭除去冰箱异味 活性炭具有吸附性 D 使用煤炉时，用扇子往炉中扇风 降低煤的着火点 A. A B. B C. C D. D 8. 国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅(Si)、锗(Ge)等。如图是元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是 13Al 铝 26.98 14Si 硅 28.09 31Ga 镓 69.72 32Ge 锗 72.64 A. 一个铝原子核外有13个电子 B. 锗的相对原子质量是72.64g C. 硅、锗元素位于同一周期 D. 半导体材料都是金属 9. 中医认为艾草具有抗菌消炎、镇静止咳等功效。蓝桉醇()为艾草的一种成分，下列对蓝桉醇的说法正确的是 A. 蓝桉醇属于氧化物 B. 蓝桉醇由42个原子构成 C. 蓝桉醇中氢元素质量分数最大 D. 蓝桉醇的相对分子质量为222 10. 实现物质转化是化学的重要价值。下列说法不正确的是 A. 催化剂在反应前后化学性质不变 B. 光合作用能制造氧气，所以自然界中氧原子总数增加 C. 可用置换反应冶炼金属 D. CO与可相互转化 11. 如图表示元素的化合价与物质类别的关系。若它表示氮元素的部分关系图，下列说法不正确的是 A. A点代表的物质是N2，属于单质 B. B点代表的物质化学式为NO C. E点代表的物质具有酸性 D. F点代表的物质可能是NaNO2 12. 为探究氯化镁在水中的溶解情况，进行如图实验(不考虑溶剂的减少)。下列说法正确的是 A. 氯化镁的溶解度随温度升高而增大 B. 烧杯②的溶液中溶质的质量为30g C. 烧杯③中溶液的溶质质量分数约为33.3% D. 烧杯①和②中氯化镁均已完全溶解 13. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛纤维和棉纤维 分别取样灼烧闻气味，有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维 B 除去KNO3溶液中的少量NaCl 加入适量AgNO3溶液，充分反应后过滤 C 鉴别铝和铝合金 相互刻画 D 鉴别硫酸铵和硫酸钾固体 分别加入熟石灰混合研磨，闻气味 A. A B. B C. C D. D 14. 捕集空气中CO2加氢制取甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应①中，元素的化合价均发生变化 B. 反应②中，参加反应的CO2和H2的分子个数比为1：3 C. 该转化过程中，H2和H2O可循环利用，无需补充 D. 该技术能减少空气中的CO2，缓解温室效应 15. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 用等质量、等浓度的H2O2溶液分别制取O2 B. 红磷在密闭容器中燃烧 C. 向等质量的锌和铁中分别加入足量等浓度的稀盐酸 D. 向一定量pH=3的稀硫酸中不断加入水 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 浩如烟海的中国古代典籍中记录了许多化学知识，展示了中国古代人民的智慧。 （1）唐代陆羽所著《茶经》涵盖了茶树栽培、茶具使用、饮茶方法等内容，是世界现存最早、最完整的茶学专著。 ①茶树适宜生长在酸性土壤中。用______测量土壤浸出液，可测出土壤的酸碱度。 A.无色酚酞溶液 B.紫色石蕊溶液 C.pH试纸 ②《茶经》中记载的“漉(liǔ)水囊”可分离茶叶和茶汤，该分离过程类似于化学实验操作中的______。 A.溶解 B.过滤 C.蒸发 D.结晶 ③茶叶含氟，对预防龋齿有一定效果，这里的“氟”是指______(填序号)。 A.原子 B.分子 C.元素 （2）《本草经集注》记载：“强烧之，紫青焰起……云是真硝石也”。“硝石”主要成分是，在肥料中属于______肥。 （3）“铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，即铁与硫酸铜溶液反应，请写出该反应的化学方程式______。 17. 化学视角下的中国航天与新材料。 （1）卫星发射中火箭推进剂偏二甲肼(C2H8N2)与四氧化二氮(N2O4)发生反应的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4=2CO2+4H2O+3X。该反应中X的化学式为______，偏二甲肼中碳元素与氢元素的质量比为______(填最简整数比)，偏二甲肼属于______(填“有机物”或“无机物”)。 （2）在卫星发射过程中，火箭推进剂反应后产生的高温高压气体能使火箭获得巨大推力。这一现象从微观角度解释，主要是由于气体分子在受热时运动速率加快，分子间的间隔______(填“增大”或“减小”)，导致气体的体积和压强急剧增大，从而产生强大的推动力。 （3）卫星太阳能电池板的核心材料是硅。制粗硅时发生反应2C+SiO2Si+2CO↑，该反应的反应类型为______(填标号)。 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 置换反应 （4）我国科学家成功创制了一种碳家族单晶新材料——单晶聚合C60，为碳材料的研究提供了全新思路。C60是由______(填“分子”或“原子”)构成，C60与石墨(C)组成元素相同，但由于结构不同，属于不同的物质，两者相互转化的过程属于______(填“物理”或“化学”)变化。 18. 实验小组取一定量的稀硫酸于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，通过数字传感器测得烧杯中溶液的pH和温度变化曲线如图所示。 （1）分析图1的曲线： ①向C点对应的溶液中滴加酚酞试液，溶液变为______色。 ②A点对应的溶液中溶质为______。 （2）分析图1和图2的曲线： ①该反应属于______(填“吸热”或“放热”)反应。 ②图2中D点表示______。 （3）若烧杯中盛放10g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸，恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量。(写出计算过程) 19. 某兴趣小组利用下列装置进行气体制备的学习。回答下列问题： （1）用加热高锰酸钾固体的方法制取一瓶干燥的氧气（氧气中有水蒸气），装置的连接顺序为______(按气流方向填写标号)。仪器连接后、添加药品前，需进行的操作是______。 （2）实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应的化学方程式为______。 （3）用如图2所示装置验证二氧化碳能与水反应，可观察到的现象是______。 （4）实验小组学生根据所学知识，自制一台“制氧器”，其装置如图3所示。下列有关说法正确的是______(填字母)。 A. 过滤仓中水的作用是湿润氧气 B. 可根据过滤仓中气泡的多少判断产生氧气的速率 C. 该装置可以随时调控产生氧气的速率 D. 反应仓中可放入二氧化锰和过氧化氢溶液 20. 为减缓全球变暖趋势，我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，其工艺流程如图所示。 （1）流程中，NaOH溶液吸收CO2的化学方程式为：______。NaOH溶液以喷淋方式加入，目的是______。 （2）Na2CO3溶液与石灰浆反应会生成NaOH和一种白色沉淀。该白色沉淀(固体A)的名称是______。 （3）反应①属于______(填“放热”或“吸热”)反应。 （4）观察流程图，在该工艺中可循环利用的物质有______(写出一种即可)。 （5）除了工业上的碳捕集，我们在生活中也能践行“低碳”。请写出一条你的低碳行动建议：______。 21. NaCl是生产生活中应用广泛的重要物质。某化学兴趣小组围绕NaCl的制备和溶解度影响因素开展如下探究。 任务一：海水制盐 （1）据图分析，从海水中提取粗盐通常采用_____(填“蒸发”"或“降温”)结晶的方法。 任务二：精制NaCl 【查阅资料】 一种精制NaCl的方法是将HCl气体通入饱和食盐水中，NaCl会结晶析出。 （2）25℃时，小组同学测得不同质量HCl通入100g水中，NaCl的最大溶解质量如表： 通入HCl质量/g 0.0 5.4 16.8 25.9 溶解NaCl质量/g 36.0 32.4 25.1 19.4 ①分析以上数据可知，随着通入HCl气体质量的增加，溶解的NaCl质量减少，这说明HCl气体的通入会使NaCl的溶解度______(填“增大”或“减小”)。 ②产生上述变化的主要原因是：HCl和NaCl在水中解离出相同的______(填离子符号)。 任务三：NaOH对NaCl溶解度的影响 （3）小组猜想：NaOH在水中解离出Na+，会降低NaCl的溶解度。 【进行实验】 i.配制溶液：配制饱和NaCl溶液时，如图所示的玻璃仪器中，不需要用到的是______(填名称)。 ii.实验探究：向等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量的NaOH固体，测得溶液中NaCl的质量分数(用a表示)如表。 实验序号 温度/℃ NaOH的质量/g NaCl的质量分数 1 25 0.0 a1 2 25 10.0 a2 3 25 30.0 a3 【分析讨论】 ①已知25℃时，NaCl的溶解度约为36.0g。则实验1中，a1=______(结果精确到0.1%)。 ②实验证明NaOH在水中解离出Na+浓度增大会降低NaCl的溶解度，这一猜想是正确的。得出该结论的依据是a1________a2________a3(用“＞”、“＜”或“=”连接)。 任务四：工业情境分析 （4）工业上可通过电解饱和食盐水制备烧碱(NaOH)、氯气(Cl2)和氢气(H2)，其反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。结合以上探究，请分析：在此过程中，除了因为水的消耗可能导致NaCl析出外，可能导致NaCl析出的其他原因还有______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $