精品解析：2025年四川省泸州市龙马潭区五校联考中考一模化学试题

2025年龙马潭区五校联考中考一模模拟试卷 化学 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。 2.第一部分满分24分，第二部分满分41分，50分钟完成，满分65分。 3.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试题卷上无效。考试结束后，将答题卡和试题卷交回。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 第一部分 选择题(共24分) 一、选择题(本题共8个小题，每小题3分，只有一个选项符合题目要求。共24分) 1. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A. 人体中钙元素含量过低会引起贫血 B. 可以用食盐腌制鱼和肉等，以延长保存时间 C. 食用蔬菜和水果等可以补充人体所需维生素 D. 用新能源汽车代替燃油汽车，以减少对空气的污染 【答案】A 【解析】 【详解】A、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬结构支架，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病，老年人会患骨质疏松；铁是血红蛋白的组成成分，人体中铁元素含量过低会引起贫血，故A说法错误； B、食盐腌制具有抑菌作用，可以用食盐腌制鱼和肉等，以延长保存时间，故B说法正确； C、蔬菜水果富含维生素，食用蔬菜和水果等可以补充人体所需维生素，故C说法正确； D、用新能源汽车代替燃油汽车，可以减少传统燃油的使用，以减少对空气的污染，故D说法正确； 故选：A。 2. 葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）可用于预防和治疗钙缺乏症。下列有关说法错误的是 A. 老年人钙缺乏症常表现为骨质疏松 B. 含钙过高的高钙尿症患者不宜服用 C. 组成的四种元素都在同一周期 D. 氧元素的质量分数比碳元素的高 【答案】C 【解析】 【详解】A、老年人缺钙缺会得骨质疏松，故A正确； B、葡萄糖酸钙中含钙元素，含钙过高的高钙尿症患者不宜服用，故B正确； C、H元素在第一周期，C、O元素在第二周期，Ca元素在第四周期，故C错误； D、葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）中碳元素、氢元素、氧元素和钙元素的质量比为(12×12)：(16×14)=9：14，氧元素的质量分数比碳元素的高，故D正确。 故选C。 3. 碳酸氢钠(NaHCO3)是熔制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，碳酸氢钠中碳元素的化合价是 A. -2 B. 0 C. +2 D. +4 【答案】D 【解析】 【详解】碳酸氢钠中钠元素化合价为+1价，氢元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设碳元素化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故碳酸氢钠中碳元素的化合价为+4价，故选：D。 4. 乙二醇可用于生产汽车防冻液，其分子微观结构示意图如图所示，下列有关乙二醇的说法正确的是 A. 化学式为 B. 相对分子质量为62 C. 分子中碳原子和氢原子的个数比为 D. 一个乙二醇分子由10个元素组成 【答案】B 【解析】 【详解】A、由乙二醇的微观示意图可知：化学式为C2H6O2，说法错误； B、乙二醇相对分子质量= ，乙二醇相对分子质量为62，说法正确； C、乙二醇(C2H6O2)分子中碳、氢原子个数比=2:6=1:3，说法错误； D、分子是由原子构成的，1个乙二醇分子由10个原子构成，说法错误； 故选：B。 5. 磷元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 磷元素属于非金属元素 B. 磷元素的相对原子质量为30.97g C. 磷原子核外有15个电子 D. 磷元素是农作物生长所需的营养元素之一 【答案】B 【解析】 【详解】A、由“石”字旁可知，磷元素属于非金属元素，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故磷元素的相对原子质量为30.97，符合题意； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故磷原子核外有15个电子，不符合题意； D、氮、磷、钾元素是农作物生长需要量较大的营养元素，不符合题意。 故选B。 6. 配制波尔多液的反应为CuSO4+Ca（OH）2=X↓+CaSO4。下列说法不正确的是 A. CuSO4可用于游泳池消毒 B. Ca（OH）2可用于改良酸性土壤 C. X为Cu（OH）2 D. 反应前后溶液的质量保持不变 【答案】D 【解析】 【详解】A、CuSO4能够杀菌，可用于游泳池消毒，故选项说法正确； B、Ca(OH)2属于碱与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故选项说法正确； C、硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，X为Cu(OH)2，故选项说法正确； D、由于有沉淀生成，反应后溶液的质量减少，故选项说法错误； 故选D。 7. 下列除杂或鉴别方法正确的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去NaCl中 加水溶解，通入适量 B 鉴别酒精和水 观察颜色 C 除去中少量CaO 高温煅烧 D 鉴别溶液和溶液 取样，分别滴加溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯化钙、氯化钠都不能和二氧化碳反应，则不能除去氯化钠中的氯化钙，该选项方法不正确； B、酒精和水均为无色，不能通过颜色鉴别，该选项方法不正确； C、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则除去了主要物质，该选项方法不正确； D、氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，但硝酸铜不能和氯化钡反应，则能鉴别硫酸铜和硝酸铜，该选项方法正确。 故选D。 8. 如图为H2O的转化和利用。下列说法不正确的是 A. 转化①中水分子间的空隙变大 B. 转化②中产生O2、H2的体积比为2：1 C. 转化③为置换反应 D. 转化④是自然界中无机物向有机物的转化 【答案】B 【解析】 【详解】A、转化①中水加热变为水蒸气，水由液态变为气态，水分子间的空隙变大，不符合题意； B、转化②中水通电分解生成氢气和氧气，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，符合题意； C、转化③为碳和水在高温下反应生成一氧化碳和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意； D、转化④为二氧化碳和水在光和叶绿素的作用下反应生成葡萄糖和氧气，该反应是光合作用的反应，二氧化碳、水属于无机物，葡萄糖含碳元素，属于有机物，故转化④是自然界中无机物向有机物的转化，不符合题意。 故选B。 第二部分 非选择题(共41分) 二、(本题共3个小题，每空1分，共11分) 9. 材料科学在利用太阳能上大显身手。最近，一种利用石英热捕捉器（）捕获太阳能的新方法，可使温度达到1000°C以上，从而有可能在玻璃、钢铁、水泥和陶瓷等工业生产中取代化石燃料。回答相关问题： （1）玻璃、钢铁、水泥和陶瓷中不属于无机非金属材料的是______，这些无机非金属材料与石英均含有的元素为氧和______。 （2）该捕获太阳能取代化石燃料的新方法，目前其主要的2点优势为______（选填编号）。 A. 应用更环保 B. 技术更成熟 C. 资源更丰富 【答案】（1） ①. 钢铁 ②. 硅 （2）AC 【解析】 【小问1详解】 玻璃、水泥和陶瓷均属于无机非金属材料，钢铁属于金属材料；玻璃、水泥、陶瓷与石英（主要成分是二氧化硅）均含有的元素为氧和硅，故填：钢铁；硅； 【小问2详解】 A、太阳能是一种清洁能源，在开发利用时，不会产生废渣、废水、废气，不会造成环境污染，故该捕获太阳能取代化石燃料的新方法的优点之一：应用更环保，故A符合题意； B、该捕获太阳能取代化石燃料的新方法，技术还未成熟，故B不符合题意； C、太阳能是人类可以利用的最丰富的能源，故该捕获太阳能取代化石燃料的新方法的优点之一：资源更丰富，故C符合题意。 故选AC。 10. 空气是宝贵的自然资源。如图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。 （1）由空气得到X和氧气的过程发生了______(填“物理”或“化学”)变化，其中X的化学式为______。 （2）工业上控制温度使液态空气汽化，首先分离出氮气，剩下的是______色的液态氧。据此事实可推断沸点：液氮______液氧(选填“高于”或“低于”)。 【答案】（1） ①. 物理 ②. N2 （2） ①. 淡蓝 ②. 低于 【解析】 【小问1详解】 由流程可知，X和氢气结合为氨气，根据反应前后元素种类不变，则X为氮气，工业上利用液氮和液氧的沸点不同，将它们进行分离，此过程中没有新物质生成，属于物理变化，故填：物理；N2； 【小问2详解】 控制温度使液态空气气化，首先分离出氮气，剩下的是淡蓝色的液态氧。液态空气汽化时首先分离出氮气，根据汽化时首先分离出的是沸点低的气体，因此液氮的沸点低于液氧，故填：淡蓝；低于。 11. 太阳能电池路灯（如图），可以实现白天用太阳能充电，夜晚照明，其灯柱材料为铝合金，路灯内部采用金属铜作导线． 回答下列问题： （1）制作灯柱所需的铝合金属于__________（选填“金属材料”或“合成材料”）． （2）铝合金的硬度和强度都比纯铝__________（选填“高”或“低”）． （3）太阳能电池路灯使用铜作导线，是因为铜具有良好的__________性． （4）一般不用铁制作灯柱的原因是铁易与空气中的水蒸气和__________反应而生锈． 【答案】（1）金属材料 （2）高 （3）导电 （4）氧气##O2 【解析】 【小问1详解】 金属材料包括纯金属和合金，铝合金属于合金，属于金属材料； 【小问2详解】 合金的硬度和强度比组成它的纯金属高，则铝合金的硬度和强度都比纯铝高； 【小问3详解】 太阳能电池路灯使用铜作导线，是因为铜具有良好的导电性； 【小问4详解】 一般不用铁制作灯柱的原因是铁易与空气中的水蒸气和仰视反应而生锈。 三、(本题共2个小题，化学方程式2分一个，其余每空1分，共14分) 12. 实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。 （1）带标号的仪器的名称：①______；②______。 （2）气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是______。 （3）实验室若用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是______；用双氧水制氧气的符号表达式为______。 （4）乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石(固体)与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的发生装置是______。 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 集气瓶 （2）检查装置的气密性 （3） ①. A ②. H2O2H2O+O2 （4）B 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称为铁架台，仪器②的名称为集气瓶，故填：铁架台；集气瓶； 【小问2详解】 气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是检查装置的气密性，防止装置气密性不好，更换部分仪器时浪费药品，故填：检查装置的气密性； 【小问3详解】 实验室若用高锰酸钾制取氧气，属于固-固加热型，选择的发生装置是A；双氧水（主要成分是过氧化氢）在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的符号表达式为H2O2H2O+O2，故填：A；H2O2H2O+O2； 【小问4详解】 实验室用电石(固体)与水反应制取乙炔，属于固液常温型，选择的发生装置为B，故填：B。 13. 课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质 （1）甲实验中加入酚酞试液的目的是___________； （2）乙实验利用控制变量法进行了对比，排除了水对实验的干扰。若观察到U形管左端的液面___________（填“升高”或“降低”），则证明氢氧化钠能与二氧化碳反应，其反应的化学方程式为___________，因此氢氧化钠在保存时应该___________； （3）丙实验观察到的现象是___________； （4）实验结束后，将废液倒入同一只洁净废液缸中，发现废液浑浊并显红色，将废液进行过滤，对废液的成分做了进一步探究： 【实验探究】同学们取一定量过滤后的废液，向废液中逐滴加入稀盐酸，根据反应现象绘制了如丁图所示的示意图。 【得出结论】分析图像数据，得出废液中（除酚酞外）一定含有的溶质是___________（写化学式）。 【答案】（1）指示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 （2） ①. 升高 ②. ③. 密封 （3）有白色沉淀生成 （4）Na2CO3、NaOH ##NaOH、Na2CO3 【解析】 【小问1详解】 酚酞是酸碱指示剂，遇碱变红色。甲实验中加入酚酞试液的目的是：指示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应。 【小问2详解】 乙实验利用控制变量法进行了对比，排除了水对实验的干扰。二氧化碳与氢氧化钠溶液反应后，压强减小。故若观察到U形管左端的液面升高，则证明氢氧化钠能与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，其反应的化学方程式为：，因此氢氧化钠在保存时应该密封。 【小问3详解】 碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。故丙实验观察到的现象是：有白色沉淀生成。 【小问4详解】 实验结束后，将废液倒入同一只洁净废液缸中，发现废液浑浊并显红色，故溶液显碱性。将废液进行过滤，对废液的成分做了进一步探究：同学们取一定量过滤后的废液，向废液中逐滴加入稀盐酸，开始没有气泡生成，故含有氢氧化钠。与盐酸反应能生成二氧化碳，可溶性碱性物质是碳酸钠。根据反应现象绘制了如丁图所示的示意图。分析图像数据，得出废液中（除酚酞外）一定含有的溶质是：NaOH、Na2CO3。 四、(本题共2个小题，化学方程式2分一个，其余每空1分，共16分) 14. 以废铜屑制备碱式碳酸铜的实验步骤如下。 步骤一：以废铜屑制备硫酸铜，途径有两种。 途径Ⅰ：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O 途径Ⅱ：CuCuOCuSO4 （1）转化③的化学方程式为_____________。 （2）转化①、②、③中铜元素的化合价升高的为___（选填序号）。 （3）实际生产选择途径Ⅱ制备硫酸铜，途径Ⅱ优于途径Ⅰ的原因是______，_______（从绿色化学和原料利用率两个角度解释）。 步骤二：以硫酸铜为原料制备碱式碳酸铜。实验过程如下。 （4）“沉淀”时应将Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中，其原因是_________。 （5）检验产品已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加过量稀盐酸，再滴加___（填化学式）溶液，无现象，则产品已洗净。 （6）碱式碳酸铜加热到220℃会分解为三种常见的氧化物。取碱式碳酸铜固体充分加热，将生成气体依次用足量的浓硫酸和碱石灰充分吸收。实验测得浓硫酸增重0.36g，碱石灰增重0.88g。则碱式碳酸铜的化学式为________________。 【答案】（1）； （2）①② （3） ①. 途径Ⅱ不会产生二氧化硫污染空气 ②. 途径Ⅱ硫酸的利用率高 （4）碳酸钠溶液显碱性，碱性条件下硫酸铜转化为氢氧化铜沉淀 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 转化③是氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为； 【小问2详解】 转化①中，铜元素化合价由0价+2价，化合价升高；转化②中，铜元素化合价由0价+2价，化合价升高；转化③中，铜元素化合价不变，均为+2价，故转化①、②、③中铜元素的化合价升高的为①②； 【小问3详解】 从绿色化学的角度来看，途径Ⅰ中生成的二氧化硫会污染空气，而途径Ⅱ中铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，氧化铜再与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，这个过程中没有产生有毒气体二氧化硫，符合绿色化学的理念；从原料利用率的角度来看，途径Ⅱ中硫酸的利用率高，在途径Ⅰ中，由于浓硫酸的强氧化性，部分硫酸被还原为二氧化硫，导致硫酸的利用率降低，而在途径Ⅱ中，硫酸全部转化为硫酸铜，没有浪费，故途径Ⅱ优于途径Ⅰ的原因是：途径Ⅱ不会产生二氧化硫污染空气、途径Ⅱ硫酸的利用率高； 【小问4详解】 碳酸钠溶液显碱性，“沉淀”过程中，如果将硫酸铜溶液加入碳酸钠溶液中，在碱性条件下硫酸铜会转化为氢氧化铜沉淀，所以在制备碱式碳酸铜的实验中，“沉淀”步骤是将Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中，理由是碳酸钠溶液显碱性，碱性条件下硫酸铜转化为氢氧化铜沉淀； 【小问5详解】 为了检验产品是否已洗净，需要检测最后一次洗涤液中是否含有未反应完全的硫酸根离子，因此取最后一次洗涤液，先滴加过量稀盐酸以排除其他可能干扰的离子，再滴加氯化钡溶液，如果洗涤液中不含有硫酸根离子，那么加入氯化钡后就不会产生白色沉淀，则表明产品已洗净； 【小问6详解】 碱式碳酸铜加热到220℃会分解为三种常见的氧化物，取碱式碳酸铜固体充分加热，将生成气体依次用足量的浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸具有吸水性，碱石灰能吸收二氧化碳，则生成物为氧化铜、二氧化碳和水，实验测得浓硫酸增重0.36g，碱石灰增重0.88g，则生成水的质量为0.36g，生成二氧化碳的质量为0.88g，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，则碱式碳酸铜中氢元素的质量等于水中氢元素的质量，即，碱式碳酸铜中碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量，即，根据化合物中原子的个数比等于元素质量与相对原子质量的商之比，则碱式碳酸铜中碳、氢原子的个数比为，则氢氧根与碳酸根的个数比，已知在化合物中铜元素常显+2价、氢氧根为-1价、碳酸根为-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，由于，则，则碱式碳酸铜的化学式为。 15. 绿矾（，相对分子质量为278）是一种常用颜料和化工原料，加热时易被空气中的氧气氧化，但在隔绝空气高温条件下能分解生成四种氧化物，某同学取用绿矾样品，设计如下实验探究绿矾分解的产物． 已知：①常温下为气态．时为固态；②有漂白性，能使品红溶液褪色． 回答下列问题： （1）点燃A处酒精喷灯前，应先向装置中缓缓通一段时间的作用是__________． （2）假设装置中每一步都进行完全，请完善以下实验现象或结论： 实验现象 实验结论 ①实验结束后，A装置中剩余固体呈红棕色，取少量固体与稀硫酸充分反应后溶液呈黄色． 绿矾的分解产物中有_______． ②B装置中无水硫酸铜变蓝． 绿矾分解产物中有_______． ③C装置中U型管内__________． 绿矾的分解产物中有． ④D装置中品红溶液褪色． 绿矾分解产物中有． （3）结合（2）中的实验现象和结论回答： ①请写出隔绝空气高温加热绿矾发生反应的化学方程式__________． ②实验结束后，C装置中收集到的氧化物的质量理论上为__________g． ③也能使澄清石灰水变浑浊，但该实验中检验不用澄清石灰水代替品红溶液的原因是__________． 【答案】（1）排尽装置内的空气，防止绿矾被空气或氧气氧化 （2） ①. ##三氧化二铁 ②. H2O##水 ③. 有固体析出 （3） ①. ②. 2.0 ③. 排空时装置内空气中的也能使澄清石灰水变浑浊，干扰的检验 【解析】 【小问1详解】 绿矾加热时易被空气中的氧气氧化，点燃A处酒精喷灯前，应先向装置中缓缓通一段时间的作用是排尽装置内的空气，防止绿矾被空气或氧气氧化。 【小问2详解】 ①绿矾（）在隔绝空气高温条件下能分解生成四种氧化物，依据质量守恒定律可知：产物中有铁的氧化物、硫的氧化物和水，实验结束后，A装置中剩余固体呈红棕色，取少量固体与稀硫酸充分反应后溶液呈黄色，溶液显黄色，说明绿矾的分解产物中含有氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应溶液显黄色。 ②无水硫酸铜遇水变蓝，B装置中无水硫酸铜变蓝，说明绿矾的分解产物有水。 ③绿矾的分解产物中有，常温下为气态．时为固态，则C装置中U型管内有固体析出。 【小问3详解】 ①隔绝空气高温加热绿矾，生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫和水，该反应化学方程式：。 ②实验结束后，C装置中收集到的氧化物三氧化硫，设生成三氧化硫的质量为 答：C装置中收集到的氧化物的质量理论上为2.0g。 ③也能使澄清石灰水变浑浊，但该实验中检验不用澄清石灰水代替品红溶液的原因是空时装置内空气中的也能使澄清石灰水变浑浊，干扰的检验。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年龙马潭区五校联考中考一模模拟试卷 化学 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。 2.第一部分满分24分，第二部分满分41分，50分钟完成，满分65分。 3.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试题卷上无效。考试结束后，将答题卡和试题卷交回。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 第一部分 选择题(共24分) 一、选择题(本题共8个小题，每小题3分，只有一个选项符合题目要求。共24分) 1. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A. 人体中钙元素含量过低会引起贫血 B. 可以用食盐腌制鱼和肉等，以延长保存时间 C. 食用蔬菜和水果等可以补充人体所需维生素 D. 用新能源汽车代替燃油汽车，以减少对空气污染 2. 葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）可用于预防和治疗钙缺乏症。下列有关说法错误的是 A. 老年人钙缺乏症常表现为骨质疏松 B. 含钙过高的高钙尿症患者不宜服用 C. 组成的四种元素都在同一周期 D. 氧元素的质量分数比碳元素的高 3. 碳酸氢钠(NaHCO3)是熔制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，碳酸氢钠中碳元素的化合价是 A. -2 B. 0 C. +2 D. +4 4. 乙二醇可用于生产汽车防冻液，其分子的微观结构示意图如图所示，下列有关乙二醇的说法正确的是 A. 化学式为 B. 相对分子质量为62 C. 分子中碳原子和氢原子的个数比为 D. 一个乙二醇分子由10个元素组成 5. 磷元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 磷元素属于非金属元素 B. 磷元素的相对原子质量为30.97g C. 磷原子核外有15个电子 D. 磷元素是农作物生长所需的营养元素之一 6. 配制波尔多液的反应为CuSO4+Ca（OH）2=X↓+CaSO4。下列说法不正确的是 A. CuSO4可用于游泳池消毒 B. Ca（OH）2可用于改良酸性土壤 C. X为Cu（OH）2 D. 反应前后溶液的质量保持不变 7. 下列除杂或鉴别方法正确的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去NaCl中的 加水溶解，通入适量 B 鉴别酒精和水 观察颜色 C 除去中少量CaO 高温煅烧 D 鉴别溶液和溶液 取样，分别滴加溶液 A. A B. B C. C D. D 8. 如图为H2O转化和利用。下列说法不正确的是 A. 转化①中水分子间的空隙变大 B. 转化②中产生O2、H2的体积比为2：1 C. 转化③为置换反应 D. 转化④是自然界中无机物向有机物的转化 第二部分 非选择题(共41分) 二、(本题共3个小题，每空1分，共11分) 9. 材料科学在利用太阳能上大显身手。最近，一种利用石英热捕捉器（）捕获太阳能的新方法，可使温度达到1000°C以上，从而有可能在玻璃、钢铁、水泥和陶瓷等工业生产中取代化石燃料。回答相关问题： （1）玻璃、钢铁、水泥和陶瓷中不属于无机非金属材料的是______，这些无机非金属材料与石英均含有的元素为氧和______。 （2）该捕获太阳能取代化石燃料的新方法，目前其主要的2点优势为______（选填编号）。 A. 应用更环保 B. 技术更成熟 C. 资源更丰富 10. 空气是宝贵的自然资源。如图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。 （1）由空气得到X和氧气的过程发生了______(填“物理”或“化学”)变化，其中X的化学式为______。 （2）工业上控制温度使液态空气汽化，首先分离出氮气，剩下的是______色的液态氧。据此事实可推断沸点：液氮______液氧(选填“高于”或“低于”)。 11. 太阳能电池路灯（如图），可以实现白天用太阳能充电，夜晚照明，其灯柱材料为铝合金，路灯内部采用金属铜作导线． 回答下列问题： （1）制作灯柱所需的铝合金属于__________（选填“金属材料”或“合成材料”）． （2）铝合金硬度和强度都比纯铝__________（选填“高”或“低”）． （3）太阳能电池路灯使用铜作导线，是因为铜具有良好的__________性． （4）一般不用铁制作灯柱的原因是铁易与空气中的水蒸气和__________反应而生锈． 三、(本题共2个小题，化学方程式2分一个，其余每空1分，共14分) 12. 实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。 （1）带标号的仪器的名称：①______；②______。 （2）气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是______。 （3）实验室若用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是______；用双氧水制氧气的符号表达式为______。 （4）乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石(固体)与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的发生装置是______。 13. 课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质 （1）甲实验中加入酚酞试液的目的是___________； （2）乙实验利用控制变量法进行了对比，排除了水对实验的干扰。若观察到U形管左端的液面___________（填“升高”或“降低”），则证明氢氧化钠能与二氧化碳反应，其反应的化学方程式为___________，因此氢氧化钠在保存时应该___________； （3）丙实验观察到的现象是___________； （4）实验结束后，将废液倒入同一只洁净废液缸中，发现废液浑浊并显红色，将废液进行过滤，对废液的成分做了进一步探究： 【实验探究】同学们取一定量过滤后的废液，向废液中逐滴加入稀盐酸，根据反应现象绘制了如丁图所示的示意图。 【得出结论】分析图像数据，得出废液中（除酚酞外）一定含有的溶质是___________（写化学式）。 四、(本题共2个小题，化学方程式2分一个，其余每空1分，共16分) 14. 以废铜屑制备碱式碳酸铜的实验步骤如下。 步骤一：以废铜屑制备硫酸铜，途径有两种。 途径Ⅰ：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O 途径Ⅱ：CuCuOCuSO4 （1）转化③的化学方程式为_____________。 （2）转化①、②、③中铜元素的化合价升高的为___（选填序号）。 （3）实际生产选择途径Ⅱ制备硫酸铜，途径Ⅱ优于途径Ⅰ的原因是______，_______（从绿色化学和原料利用率两个角度解释）。 步骤二：以硫酸铜为原料制备碱式碳酸铜。实验过程如下。 （4）“沉淀”时应将Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中，其原因是_________。 （5）检验产品已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加过量稀盐酸，再滴加___（填化学式）溶液，无现象，则产品已洗净。 （6）碱式碳酸铜加热到220℃会分解为三种常见的氧化物。取碱式碳酸铜固体充分加热，将生成气体依次用足量的浓硫酸和碱石灰充分吸收。实验测得浓硫酸增重0.36g，碱石灰增重0.88g。则碱式碳酸铜的化学式为________________。 15. 绿矾（，相对分子质量为278）是一种常用颜料和化工原料，加热时易被空气中的氧气氧化，但在隔绝空气高温条件下能分解生成四种氧化物，某同学取用绿矾样品，设计如下实验探究绿矾分解的产物． 已知：①常温下为气态．时为固态；②有漂白性，能使品红溶液褪色． 回答下列问题： （1）点燃A处酒精喷灯前，应先向装置中缓缓通一段时间的作用是__________． （2）假设装置中每一步都进行完全，请完善以下实验现象或结论： 实验现象 实验结论 ①实验结束后，A装置中剩余固体呈红棕色，取少量固体与稀硫酸充分反应后溶液呈黄色． 绿矾的分解产物中有_______． ②B装置中无水硫酸铜变蓝． 绿矾的分解产物中有_______． ③C装置中U型管内__________． 绿矾分解产物中有． ④D装置中品红溶液褪色． 绿矾的分解产物中有． （3）结合（2）中的实验现象和结论回答： ①请写出隔绝空气高温加热绿矾发生反应的化学方程式__________． ②实验结束后，C装置中收集到的氧化物的质量理论上为__________g． ③也能使澄清石灰水变浑浊，但该实验中检验不用澄清石灰水代替品红溶液原因是__________． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $