精品解析：广东省广州市天河区骏景中学2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题

骏景中学2024学年下学期九年级3月月考 化学学科试卷 (本试卷共8页，20小题，满分90分。考试时间60分钟) 注意事项： 1. 答卷前，学生必须用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班级、姓名、座位号等填写在答题卡相应的位置上。 2.选择题和非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划拌原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔或涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 2. 学生必须保持答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Fe56 第一部分选择题(共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. “中国居民平衡膳食宝塔”指出，人每天需要摄入的谷物、薯类和杂豆为生命活动提供主要能量。谷物、薯类和杂豆主要含有的营养素是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 维生素 【答案】B 【解析】 【详解】谷物、薯类和杂豆中均富含淀粉，淀粉属于糖类。故选B。 2. 文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物主要由合金材料制成的是 A. 圆雕玉舞人 B. 透雕重环玉佩 C. 朱雀青铜顶饰 D. 炫纹贯耳瓷壶 【答案】C 【解析】 【详解】A、玉属于天然材料，该选项不符合题意； B、玉属于天然材料，该选项不符合题意； C、青铜属于合金，该选项符合题意； D、瓷器属于无机非金属材料，该选项不符合题意。 故选C。 3. 我国古代常用“火折子”保存火种，《天工开物》中有关“火折子”的记载：“以白薯蔓浸水泡浓，捶之，晒干，辅以硝五钱、硫磺二两、松香四钱……装入竹筒，吹气复燃”，以下相关说法错误的是 A. “白薯蔓”是可燃物 B. “火折子”保存火种时不能完全密封 C. “硫磺”燃烧时会闻到刺激性气味 D. “吹气”主要目的是使温度达到着火点 【答案】D 【解析】 【详解】A、由题文可知，“白薯蔓”具有可燃性，能够燃烧，是一种可燃物，故A不符合题意； B、燃烧需要氧气，“火折子”保存火种时不能完全密封，保持火折子与氧气接触，维持燃烧，故B不符合题意； C、由题文可知，火折子中含有硫磺，燃烧时生成二氧化硫，所以燃烧时会闻到刺激性气味，故C不符合题意； D、“吹气”主要目的是增多氧气，促进可燃物的燃烧，而不是使温度达到着火点，故D符合题意。 故选D。 4. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A. 天然气是一种可再生能源 B. 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 C. 焊接金属时用氮气作保护气 D. 铁制品表面刷漆可防止生锈 【答案】A 【解析】 【详解】A、天然气是一种化石能源，在短期内得不到补充，属于不可再生能源，故选项说法错误； B、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，这是采用了隔绝氧气的原理来灭火，故选项说法正确； C、氮气化学性质稳定，常作为保护气用于焊接金属，防止金属在高温下与氧气反应氧化，故选项说法正确； D、铁在与氧气和水共存时会发生锈蚀，因此铁制品表面刷漆(隔绝铁与氧气和水的接触)可防止生锈，故选项说法正确。 故选A。 5. 如图为元素周期表第四周期的局部。下列有关说法正确的是（　　） A. 砷和硒均属于金属元素 B. 锗元素的相对原子质量x小于69.72 C. 镓原子的核电荷数为31 D. Se2+的核外电子数为34 【答案】C 【解析】 【分析】根据元素周期表中单元格的意义分析，每一小方格中左上角数字表示原子序数，符号表示元素符号，下方数字表示相对原子质量。 【详解】A、四个小方格中表示的元素名称分别是镓、锗、砷、硒，砷、硒属于非金属元素，故错误； B、根据元素周期表的一般规律可知锗元素的相对原子质量X大于69.72，故错误； C、镓元素的原子序数为31，原子序数=核电荷数=31，故，正确； D、砷原子的原子序数为34，原子序数=核外电子数=34，Se2+的核外电子数为32，故错误； 故选C。 【点睛】掌握元素周期表中的规律和每一个小格所提供的信息是正确解答本题的关键。 6. 关于水的净化，下列说法正确的是 A. 家用自来水是纯净物 B. 明矾能促进水中悬浮杂质沉降 C. 活性炭可以使硬水转化为软水 D. 过滤可使海水转化为饮用水 【答案】B 【解析】 【详解】A、家用自来水中含有可溶性杂质，属于混合物，故A选项说法不正确，不符合题意； B、明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，故B选项说法正确，符合题意； C、煮沸能使硬水转化成软水，活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，不能使硬水转化成软水，故C选项说法不正确，不符合题意； D、过滤只能除去不溶性杂质，不能除去海水中可溶性盐类物质，不能将海水转化成饮用水，故D选项说法不正确，不符合题意。 故选B。 【点睛】本题考查了水的净化方法以及硬水与软水的区别方法，是化学考试中常见的题目。 7. 2023年昆明首次实现“固态氢能”发电并网，“固态氢能”是利用固体与氢气作用储存氢气的技术。“绿电”与“绿氢”转化示意图如图。下列说法正确的是 A. 太阳能、煤、风能都属于新能源 B. 电解水制氢是将电能转化为化学能，产生“”的一端连接电源的正极 C. 将储氢装置释放的氢气加注到新能源汽车中，氢分子体积变大 D. 氢能作为燃料的优点是燃烧热值高、产物无污染 【答案】D 【解析】 【详解】A、太阳能、风能、属于新能源，煤属于化石燃料，此选项错误； B、电解水是利用电能转化为化学能，“”表示氢分子，所以产生“”的一端是氢气，连接电源的负极，此选项错误； C、分子间有间隔，将氢气高压加注到新能源汽车中，高压加注压缩时氢分子间的间隔会变小，此选项错误； D、氢气作燃料的优点是燃烧热值高，产物只有水，无污染，此选项正确； 故选D。 8. 下列关于物质的性质和用途的说法中，不正确的是 A. 一氧化碳具有可燃性，可以做燃料 B. 金刚石的硬度大，所以可以制作装饰品 C. 二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大，所以可用来灭火 D. 铝在空气中具有较好的抗腐蚀性，所以生铁制作的暖气片常涂铝粉防生锈 【答案】B 【解析】 【详解】A、一氧化碳具有可燃性，燃烧生成物为二氧化碳，可以做燃料，A项正确，不符合题意； B、金刚石的硬度很大，可以用来切割玻璃或用在钻探机的钻头上，装饰品是利用了金刚石的光泽，B项错误，符合题意； C、二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大，所以可用来灭火，C项正确，不符合题意； D、铝在空气中易与氧气反应形成致密的氧化膜，生铁制作的暖气片涂铝粉起保护作用，可以防止铁生锈，D项正确，不符合题意； 故选B。 9. 科学家在的低温下，通过钢球研磨普通冰制得既不浮于水面、也不下沉的“MDA”（中密度无定形冰），下列关于“MDA”的说法正确的是 A. 与冰的物理性质不同 B. 分子停止运动 C. 与冰的分子构成不同 D. 分子之间无间隔 【答案】A 【解析】 【详解】A、“MDA”既不浮于水面、也不下沉，说明“MDA”的密度与水相同，与冰的物理性质不同，说法正确，符合题意； B、分子总是在不断运动，说法错误，不符合题意； C、“MDA”是通过钢球研磨普通冰制得的，与冰的分子构成相同，说法错误，不符合题意； D、分子之间有间隔，说法错误，不符合题意。 故选：A。 10. 空气是人类生产活动的重要资源。下列关于空气的说法不正确的是 A. 空气是工业制取氧气的廉价、易得的原料 B. 人呼吸空气时呼出的气体中只含有二氧化碳 C. 将氮气充入食品包装袋中可起到防腐作用 D. 倡导“低碳”生活有利于减少温室气体的排放 【答案】B 【解析】 【详解】A、工业制取氧气其原理是利用液氮和液氧的沸点不同，首先从液化空气中分离出氮气，然后再得到纯度较高的氧气，故空气是工业制取氧气的廉价、易得的原料，正确； B、人体呼出的气体中大部分是氮气，除了水、二氧化碳、氧气外，还有稀有气体，错误； C、常温下，氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，故将氮气充入食品包装袋中可起到防腐作用，正确； D、二氧化碳的过量排放会导致温室效应加剧，故倡导“低碳”生活有利于减少温室气体的排放，正确； 故选B。 11. “蛮腰绰约，立城郭之高标”。下述建造广州塔的材料，无须经过化学变化就能得到的是 A. 浇注塔柱和楼板的混凝土里的砂石 B. 制作塔柱外斜交网状外框筒的钢材 C. 塔顶金属榄杆表面防腐涂层的锌粉 D. 塔内电缆材料里的交联聚乙烯塑料 【答案】A 【解析】 【详解】A、浇注塔柱和楼板的混凝土里的砂石是一种天然物质，无须经过化学变化就能得到，符合题意； B、制作塔柱外斜交网状外框筒的钢材需利用铁矿石和其他物质发生化学反应生成，不符合题意； C、塔顶金属榄杆表面防腐涂层的锌粉需利用锌矿石和其他物质发生化学反应生成，不符合题意； D、塔内电缆材料里的交联聚乙烯塑料需利用石油炼制产品，经化学反应生成，不符合题意。 故选：A． 12. 20℃时，按下表数据配制NaCl溶液。下列说法正确的是 溶液序号 ① ② ③ ④ NaCl的质量/g 8 18 28 38 水的质量/g 100 100 100 100 A. 溶液①为不饱和溶液，其溶质质量分数为8% B. 向溶液②中再加10g水后，浓度还比溶液①大 C. 向溶液③中加入10gNaCl，溶质的质量变为38g D. 将溶液④加热至50℃，溶液的质量保持不变 【答案】B 【解析】 【详解】A、20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解36.0g氯化钠，溶液①中水的质量为100g，氯化钠的质量为8g＜36.0g，则溶液①为不饱和溶液，其溶质质量分数为≈7.4%＜8%，故选项说法错误； B、溶液②中水的质量为100g，氯化钠的质量为18g，向溶液②中再加10g水后，溶质质量分数为≈14.1%，浓度还比溶液①大，故选项说法正确； C、溶液③中水的质量为100g，氯化钠的质量为28g，向溶液③中加入10gNaCl，加入氯化钠的质量为28g+10g=38g，此温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠，则溶质的质量为36g，故选项说法错误； D、溶液④中最多能溶解36g氯化钠；50℃时，NaCl的溶解度为37.0g，将溶液④加热至50℃，最多能溶解37g氯化钠，溶液的质量增加，故选项说法错误； 故选：B。 13. 鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验目的通过对应实验操作不能达到的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别黄铜与铜片 相互刻画 B 分离KCl和MnO2 加足量水，过滤 C 鉴别CO和CH4 分别点燃，观察火焰颜色 D 除去CO2中的CO 通过灼热的氧化铜粉末 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、相互刻画，铜片痕迹更明显，说明铜片硬度比黄铜小，可以鉴别两者，故A不符合题意； B、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，加足量水，过滤得到二氧化锰和氯化钾溶液，不能得到氯化钾，故B符合题意； C、一氧化碳燃烧发出蓝色火焰，甲烷燃烧发出明亮的蓝色火焰，可以鉴别故C不符合题意； D、加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，能够除去一氧化碳，符合除杂原则，故D不符合题意。 故选：B。 14. 下列设计的实验方案能达到目的的是 实验目的 验证甲烷由碳、氢元素组成 探究催化剂对H2O2溶 液分解速率的影响 探究同种溶质在不同 种溶剂中的溶解性 探究铁生锈的条件之一是与空气（或氧气）接触 实验方案 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲烷燃烧后，会看到干冷的烧杯中有水雾，该实验能证明甲烷燃烧生成水，可以说明甲烷中含有氢元素，但不能说明甲烷中含有碳元素，故A不符合题意； B、该实验有溶液浓度、催化剂两个变量，不能探究催化剂对过氧化氢溶液分解速率的影响，故B不符合题意； C、温度、溶剂种类都不同，变量不唯一，不能探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性，故C不符合题意； D、两个试管中的变量是空气（或者氧气），可以探究铁生锈的条件之一是与空气（或者氧气）接触，故D符合题意； 故选D。 第二部分非选择题(共48分) 二、非选择题(本题包括6小题，共48分) 15. 钛金属具有硬度大、密度小、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能、被誉为“未来金属”，因而得到了广泛应用．我国钒钛磁铁矿床分布广泛，储量丰富，工业上用钒钛磁铁矿提取金属钛。 （1）钛铁矿是制备金属钛的主要原料，其主要成分为钛酸亚铁，其中钛元素的化合价为________； （2）足量Mg在高温下还原生成金属钛，该反应的化学方程式为________； （3）钛的化学性质与铝相似，推测金属钛具有耐腐蚀性的原因是：________； （4）金属矿物不能再生，写出一条能有效保护钛金属资源的措施________。 【答案】（1）+4 （2） （3）钛的表面易形成致密的氧化物保护膜 （4）回收利用废旧钛金属制品（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 钛酸亚铁中铁元素显+2价，氧元素一般显-2价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x+（-2）×3=0，则x=+4价； 【小问2详解】 TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属钛，同时应生成氯化镁，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 钛是比较活泼的金属，耐腐蚀性却很强的原因可能是钛的表面易形成致密的氧化物保护膜； 【小问4详解】 回收利用废旧钛金属制品，寻找、开发钛金属的代替品，可有效保护钛金属资源。 16. 甲醛是一种重要的化工原料，同时也是一种常见的室内空气污染物。利用羟基磷灰石【Ca5（PO4）3OH】可将空气中的甲醛转化为无污染的物质，反应过程的微观示意图如下： （1）羟基磷灰石在甲醛的转化反应前后质量和化学性质都没有发生变化，羟基磷灰石的作用是________。 （2）甲醛的化学式为________，上述转化反应的化学方程式为________。 （3）将1.5g甲醛完全转化为无污染的物质，需要消耗氧气的质量为________g。 （4）羟基磷灰石可用机械球磨法制备：将Ca（OH）2和P2O5按照一定比例加入到球磨机中，球磨一段时间，发生反应。机械球磨法的工作原理如图所示。 ①机械球磨的目的是________。球磨过程中常加入一定比例的生石灰用于吸水，发生反应的化学方程式为________。 ②按照绿色化学思想，反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为100%。为使反应物中的原子全部转化为羟基磷灰石，理论上CaO、Ca（OH）2、P2O5作为原料加入的质量比为________。 【相对分子质量：CaO56 Ca（OH）274 P2O5142】 【答案】（1）催化 （2） ①. CH2O ②. （3）1.6 （4） ①. 增大反应物的接触面积，加快反应速率 ②. ③. 252∶37∶213 【解析】 【小问1详解】 羟基磷灰石在甲醛的转化反应前后质量和化学性质都没有发生变化，说明羟基磷灰石是该反应的催化剂，其作用是催化。 【小问2详解】 根据微观示意图，该反应是CH2O、O2在羟基磷灰石的催化作用下反应生成CO2、H2O，所以甲醛的化学式为CH2O，该反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 设需要消耗氧气的质量为x x=1.6g，故填：1.6。 【小问4详解】 ①反应物的接触面积越大，反应速率越快，所以机械球磨的目的是：增大反应物的接触面积，加快反应速率。 生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：。 ②为使反应物中的原子全部转化为羟基磷灰石，则理论上CaO、Ca(OH)2、P2O5完全转化为Ca5(PO4)3OH。根据题目信息，将Ca(OH)2和P2O5按照一定比例加入到球磨机中，球磨一段时间，发生反应，将此化学方程式与联立，得出总化学方程式为：，则理论上CaO、Ca(OH)2、P2O5作为原料加入的质量比为。 17. 水龙头中常镀铬。铬是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的白色致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液，请回答以下问题： （1）铬的元素符号___________。 （2）铬的化合价有+2和+3价，写出下列化学式：氯化亚铬___________；氢氧化铬___________。 （3）写出铬在空气中生成氧化铬的化学方程式___________。 （4）预测铬与稀硫酸反应的现象：___________。 【答案】（1）Cr （2） ①. CrCl2 ②. Cr（OH）3 （3）4Cr+3O2═2Cr2O3 （4）铬逐渐溶解，产生气泡，溶液由无色逐渐变为蓝色 【解析】 【小问1详解】 第一个字母必须大写，第二个字母要小写，所以铬元素表示为：Cr； 【小问2详解】 正价在前负价在后，十字交叉再约简，铬的化合价有+2和+3价，亚铬元素的化合价为+2价，氯元素是-1价，所以氯化亚铬表示为：CrCl2；铬元素化合价是+3价，氢氧根化合价是-1价，所以氢氧化铬的化学式是Cr（OH）3； 【小问3详解】 铬与氧气反应生成氧化铬，反应的化学方程式是4Cr+3O2═2Cr2O3； 【小问4详解】 铬与硫酸反应生成硫酸亚铬和氢气，所以实验现象是：铬逐渐溶解，产生气泡，溶液由无色逐渐变为蓝色。 18. 絮凝剂常用于水的净化，实验小组探究用絮凝剂净水时影响净化效果的因素。絮凝剂溶于水后能够吸附水中悬浮物并发生沉降，从而达到净水目的。硫酸铝是一种常见的絮凝剂。 Ⅰ．配制水样和絮凝剂溶液配制水样：向10L水中加入25g高岭土，搅拌、静置，取上层液作为水样。配制絮凝剂溶液：用100mL水和5g硫酸铝进行配制。 Ⅱ．探究影响水样净化效果的因素取水样，向其中加入絮凝剂溶液；搅拌，测定静置不同时间水样的浊度，并计算浊度去除率(浊度去除率越高代表净化效果越好)。实验记录如下： 实验序号 水样的体积/mL 加入絮凝剂溶液的体积/mL 静置时间/min 浊度去除率% ① 200 0 20 12.48 ② 200 0.2 20 76.54 ③ 200 0.3 20 84.60 ④ 200 0.4 5 64.45 ⑤ 200 0.4 10 70.85 ⑥ 200 0.4 15 81.04 ⑦ 200 0：4 20 86.02 ⑧ 200 0.5 20 88.15 ⑨ 200 0.6 20 86.49 （1）配制絮凝剂溶液的操作如下图所示： 正确的操作顺序是___________(填序号)，B中用玻璃棒搅拌的目的是___________； （2）②中浊度去除率比①高的原因是___________； （3）依据④~⑦得出的结论是___________； 【答案】（1） ①. CDAB ②. 加速溶解 （2）②中加入了絮凝剂 （3）相同条件下，静置时间越长，净水效果越好 【解析】 【小问1详解】 配制絮凝剂溶液的操作为：计算出需要溶质的质量及溶剂的体积，先用天平称量出需要的絮凝剂的质量，将絮凝剂倒入烧杯中，用量筒量取需要水的体积，将水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌加快溶解，待全部溶解后溶液配制成功，故操作顺序为：CDAB； B中，即溶解时，玻璃棒搅拌的目的是：加速溶解； 【小问2详解】 ②中加入了絮凝剂，①中没有絮凝剂，其他因素相同，絮凝剂溶于水后能够吸附水中悬浮物并发生沉降，从而达到净水目的，故②中浊度去除率比①高； 【小问3详解】 实验④～⑦中，静置时间不同，其他因素相同，且静置时间越长，浊度去除率越高，可得出结论：相同条件下，静置时间越长，净水效果越好。 19. (一)乙炔(化学式)俗称电石气，实验室中常用电石(一种灰色块状固体，化学式与水在常温下反应制取，该反应同时还有氢氧化钙生成。通常情况下，乙炔是一种无色、无味、难溶于水的气体，标准状况下，乙炔的密度是1.16g/L(空气的密度为1.293g/L)。能与浓硫酸反应生成乙炔基硫酸酯。 （1）写出电石与水反应的化学方程式___________； （2）实际操作中，常采用饱和食盐水代替水以降低化学反应速率。若要获得平稳的乙炔气流，下图中最适合作为发生装置的是___________，收集装置是___________；仪器①的名称___________，仪器②的名称___________。若把G装置中的浓硫酸换成水并盛满，用来收集难溶于水的气体时，气体应从___________(填“a”或“b端通入) (二)实验课上，同学们完成用锌粒和稀硫酸制取氢气的实验，实验过程中发现产生气泡的速率不一样。 （3）请写出实验室制取氢气的化学方程式___________。 （4）制取并测定氢气的生成速率，应该选择的装置为___________(填序号)。 A. B. C. D. 【提出问题】影响反应快慢的因素有哪些呢？ 【猜想假设】a．锌粒颗粒大小 b．硫酸浓度 c．温度 【设计实验】取四份等质量的颗粒大小不同的锌粒，分别加入等质量的稀硫酸溶液： 编号 实验温度 颗粒大小 硫酸浓度 实验目的 甲 20℃ 粗 10% 实验甲和乙探究硫酸浓度的影响 实验甲和③探究锌粒颗粒大小的影响 实验甲和④探究温度的影响 乙 20℃ 粗 5% 丙 ① 细 10% 丁 20℃ 粗 ② （5）实验表格中的①②③④分别对应的数据应该是___________(填序号)。 A. 20℃、5%、丙、丁 B. 30℃、10%、丙、丁 C. 20℃、10%、丙、丁 D. 20℃、10%、丁、丙 （6）若用50g10%的硫酸配制5%的稀硫酸，则需要加水___________mL。 【答案】（1）CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑ （2） ①. C ②. F ③. 长颈漏斗 ④. 锥形瓶 ⑤. b （3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （4）D （5）C （6）50 【解析】 【小问1详解】 碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔，反应的化学方程式为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑； 【小问2详解】 实验室在常温下用块状固体电石与水反应制取乙炔气体，属于固-液常温型，可选B或C或D，该反应比较剧烈，需控制反应速率，C装置中分液漏斗可以控制液体的滴加速度，进而达到控制反应速率的目的，所以发生装置选C；乙炔是一种难溶于水的气体，可以排水法收集，故收集装置是F； 由图可知，仪器①的名称为：长颈漏斗，仪器②的名称为：锥形瓶； 若把G装置中的浓硫酸换成水并盛满，用来收集难溶于水的气体，气体的密度小于水的密度，应从b端通入； 【小问3详解】 锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； 【小问4详解】 由题意可知，要制取并测定氢气的生成速率，实验室制取氢气采用的是固液混合不加热的方式来制取的，故A错误；且发生装置中的长颈漏斗要在液面以下，达到液封的目的，防止其气体生成后阻止液体的加入，故C错误；收集氢气时可用向下排空气法，或排水法收集。用排水法收集时，洗气瓶应该短口进，长口出，故D正确，C错误；综上所述，故选D； 【小问5详解】 由题意可知，分析数据，探究硫酸浓度、温度、锌粒颗粒大小对反应速率的影响，该实验采用控制变量法进行，实验甲和③探究锌粒颗粒大小的影响，根据控制变量法分析，唯一变量应该为锌粒的大小，其他条件应相同，观察表格，只有实验丙中的锌粒为细，故③为丙且①为20℃，同理实验甲和④探究温度的影响，根据控制变量法分析，唯一变量应该为温度，其他条件应相同，观察表格，只有实验丁中温度为30℃，故④为丁且②为10%，故选C； 【小问6详解】 若用50g10%的硫酸配制5%的稀硫酸，设需加水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变可得50g×10%=（50g+x）×5%，则x=50g，则需要加水的体积为50g÷1g/mL=50mL。 20. 陶瓷类制品在广交会上素来深受外国客商欢迎。广州历史上大量出口的广彩瓷，曾被欧洲皇室热捧。 （1）铁氧化物是釉料中常用的发色剂。含CO较多的还原焰将他料中的转化为FeO而形成青色，该转化的化学方程式为___________； （2）火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为___________； 已知：FeOOH及铁的氧化物加热分解的温度如下： FeOOHFe2O3Fe3O4FeO (提示：时反应的方程式为：称取含的FeOOH样品76.6g，进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。 （3）样品中FeOOH的质量为___________； （4）M点固体的成分是___________。 【答案】（1） （2）FeOOH中存在H、O元素 （3）53.4g （4）Fe3O4和FeO 【解析】 【小问1详解】 高温下CO将釉料中的Fe2O3转化为FeO而形成青色，该转化的化学方程式为：； 【小问2详解】 星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水（分子式为H2O），其理由为FeOOH中存在H、O元素； 【小问3详解】 由图像可知，生成氧化铁的质量为71.2g，设FeOOH的质量为x x=53.4g； 样品中FeOOH的质量为53.4g； 【小问4详解】 由图像看出，当加热到T4℃时，Fe3O4还没有完全反应，M点固体的成分是Fe3O4和FeO。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 骏景中学2024学年下学期九年级3月月考 化学学科试卷 (本试卷共8页，20小题，满分90分。考试时间60分钟) 注意事项： 1. 答卷前，学生必须用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班级、姓名、座位号等填写在答题卡相应的位置上。 2.选择题和非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划拌原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔或涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 2. 学生必须保持答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Fe56 第一部分选择题(共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. “中国居民平衡膳食宝塔”指出，人每天需要摄入的谷物、薯类和杂豆为生命活动提供主要能量。谷物、薯类和杂豆主要含有的营养素是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 维生素 2. 文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物主要由合金材料制成的是 A. 圆雕玉舞人 B. 透雕重环玉佩 C. 朱雀青铜顶饰 D. 炫纹贯耳瓷壶 3. 我国古代常用“火折子”保存火种，《天工开物》中有关“火折子”的记载：“以白薯蔓浸水泡浓，捶之，晒干，辅以硝五钱、硫磺二两、松香四钱……装入竹筒，吹气复燃”，以下相关说法错误的是 A. “白薯蔓”是可燃物 B. “火折子”保存火种时不能完全密封 C. “硫磺”燃烧时会闻到刺激性气味 D. “吹气”主要目的是使温度达到着火点 4. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A. 天然气是一种可再生能源 B. 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 C. 焊接金属时用氮气作保护气 D. 铁制品表面刷漆可防止生锈 5. 如图为元素周期表第四周期的局部。下列有关说法正确的是（　　） A. 砷和硒均属于金属元素 B. 锗元素的相对原子质量x小于69.72 C. 镓原子的核电荷数为31 D. Se2+的核外电子数为34 6. 关于水的净化，下列说法正确的是 A. 家用自来水是纯净物 B. 明矾能促进水中悬浮杂质沉降 C. 活性炭可以使硬水转化为软水 D. 过滤可使海水转化为饮用水 7. 2023年昆明首次实现“固态氢能”发电并网，“固态氢能”是利用固体与氢气作用储存氢气的技术。“绿电”与“绿氢”转化示意图如图。下列说法正确的是 A. 太阳能、煤、风能都属于新能源 B. 电解水制氢是将电能转化为化学能，产生“”的一端连接电源的正极 C. 将储氢装置释放的氢气加注到新能源汽车中，氢分子体积变大 D. 氢能作为燃料的优点是燃烧热值高、产物无污染 8. 下列关于物质的性质和用途的说法中，不正确的是 A. 一氧化碳具有可燃性，可以做燃料 B. 金刚石的硬度大，所以可以制作装饰品 C. 二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大，所以可用来灭火 D. 铝在空气中具有较好的抗腐蚀性，所以生铁制作的暖气片常涂铝粉防生锈 9. 科学家在的低温下，通过钢球研磨普通冰制得既不浮于水面、也不下沉的“MDA”（中密度无定形冰），下列关于“MDA”的说法正确的是 A. 与冰的物理性质不同 B. 分子停止运动 C. 与冰的分子构成不同 D. 分子之间无间隔 10. 空气是人类生产活动的重要资源。下列关于空气的说法不正确的是 A. 空气是工业制取氧气的廉价、易得的原料 B. 人呼吸空气时呼出的气体中只含有二氧化碳 C. 将氮气充入食品包装袋中可起到防腐作用 D. 倡导“低碳”生活有利于减少温室气体的排放 11. “蛮腰绰约，立城郭之高标”。下述建造广州塔的材料，无须经过化学变化就能得到的是 A. 浇注塔柱和楼板的混凝土里的砂石 B. 制作塔柱外斜交网状外框筒的钢材 C. 塔顶金属榄杆表面防腐涂层的锌粉 D. 塔内电缆材料里的交联聚乙烯塑料 12. 20℃时，按下表数据配制NaCl溶液。下列说法正确的是 溶液序号 ① ② ③ ④ NaCl的质量/g 8 18 28 38 水的质量/g 100 100 100 100 A. 溶液①为不饱和溶液，其溶质质量分数为8% B. 向溶液②中再加10g水后，浓度还比溶液①大 C. 向溶液③中加入10gNaCl，溶质的质量变为38g D. 将溶液④加热至50℃，溶液的质量保持不变 13. 鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验目的通过对应实验操作不能达到的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别黄铜与铜片 相互刻画 B 分离KCl和MnO2 加足量水，过滤 C 鉴别CO和CH4 分别点燃，观察火焰颜色 D 除去CO2中的CO 通过灼热的氧化铜粉末 A. A B. B C. C D. D 14. 下列设计的实验方案能达到目的的是 实验目的 验证甲烷由碳、氢元素组成 探究催化剂对H2O2溶 液分解速率的影响 探究同种溶质在不同 种溶剂中的溶解性 探究铁生锈的条件之一是与空气（或氧气）接触 实验方案 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 第二部分非选择题(共48分) 二、非选择题(本题包括6小题，共48分) 15. 钛金属具有硬度大、密度小、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能、被誉为“未来金属”，因而得到了广泛应用．我国钒钛磁铁矿床分布广泛，储量丰富，工业上用钒钛磁铁矿提取金属钛。 （1）钛铁矿是制备金属钛的主要原料，其主要成分为钛酸亚铁，其中钛元素的化合价为________； （2）足量Mg在高温下还原生成金属钛，该反应的化学方程式为________； （3）钛的化学性质与铝相似，推测金属钛具有耐腐蚀性的原因是：________； （4）金属矿物不能再生，写出一条能有效保护钛金属资源的措施________。 16. 甲醛是一种重要的化工原料，同时也是一种常见的室内空气污染物。利用羟基磷灰石【Ca5（PO4）3OH】可将空气中的甲醛转化为无污染的物质，反应过程的微观示意图如下： （1）羟基磷灰石在甲醛的转化反应前后质量和化学性质都没有发生变化，羟基磷灰石的作用是________。 （2）甲醛的化学式为________，上述转化反应的化学方程式为________。 （3）将1.5g甲醛完全转化为无污染的物质，需要消耗氧气的质量为________g。 （4）羟基磷灰石可用机械球磨法制备：将Ca（OH）2和P2O5按照一定比例加入到球磨机中，球磨一段时间，发生反应。机械球磨法的工作原理如图所示。 ①机械球磨的目的是________。球磨过程中常加入一定比例的生石灰用于吸水，发生反应的化学方程式为________。 ②按照绿色化学思想，反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为100%。为使反应物中的原子全部转化为羟基磷灰石，理论上CaO、Ca（OH）2、P2O5作为原料加入的质量比为________。 【相对分子质量：CaO56 Ca（OH）274 P2O5142】 17. 水龙头中常镀铬。铬是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的白色致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液，请回答以下问题： （1）铬的元素符号___________。 （2）铬的化合价有+2和+3价，写出下列化学式：氯化亚铬___________；氢氧化铬___________。 （3）写出铬在空气中生成氧化铬的化学方程式___________。 （4）预测铬与稀硫酸反应的现象：___________。 18. 絮凝剂常用于水的净化，实验小组探究用絮凝剂净水时影响净化效果的因素。絮凝剂溶于水后能够吸附水中悬浮物并发生沉降，从而达到净水目的。硫酸铝是一种常见的絮凝剂。 Ⅰ．配制水样和絮凝剂溶液配制水样：向10L水中加入25g高岭土，搅拌、静置，取上层液作为水样。配制絮凝剂溶液：用100mL水和5g硫酸铝进行配制。 Ⅱ．探究影响水样净化效果的因素取水样，向其中加入絮凝剂溶液；搅拌，测定静置不同时间水样的浊度，并计算浊度去除率(浊度去除率越高代表净化效果越好)。实验记录如下： 实验序号 水样的体积/mL 加入絮凝剂溶液的体积/mL 静置时间/min 浊度去除率% ① 200 0 20 12.48 ② 200 0.2 20 76.54 ③ 200 0.3 20 84.60 ④ 200 0.4 5 64.45 ⑤ 200 0.4 10 70.85 ⑥ 200 0.4 15 81.04 ⑦ 200 0：4 20 86.02 ⑧ 200 0.5 20 88.15 ⑨ 200 0.6 20 86.49 （1）配制絮凝剂溶液的操作如下图所示： 正确的操作顺序是___________(填序号)，B中用玻璃棒搅拌的目的是___________； （2）②中浊度去除率比①高的原因是___________； （3）依据④~⑦得出的结论是___________； 19. (一)乙炔(化学式)俗称电石气，实验室中常用电石(一种灰色块状固体，化学式与水在常温下反应制取，该反应同时还有氢氧化钙生成。通常情况下，乙炔是一种无色、无味、难溶于水的气体，标准状况下，乙炔的密度是1.16g/L(空气的密度为1.293g/L)。能与浓硫酸反应生成乙炔基硫酸酯。 （1）写出电石与水反应的化学方程式___________； （2）实际操作中，常采用饱和食盐水代替水以降低化学反应速率。若要获得平稳的乙炔气流，下图中最适合作为发生装置的是___________，收集装置是___________；仪器①的名称___________，仪器②的名称___________。若把G装置中的浓硫酸换成水并盛满，用来收集难溶于水的气体时，气体应从___________(填“a”或“b端通入) (二)实验课上，同学们完成用锌粒和稀硫酸制取氢气的实验，实验过程中发现产生气泡的速率不一样。 （3）请写出实验室制取氢气的化学方程式___________。 （4）制取并测定氢气的生成速率，应该选择的装置为___________(填序号)。 A. B. C. D. 【提出问题】影响反应快慢的因素有哪些呢？ 【猜想假设】a．锌粒颗粒大小 b．硫酸浓度 c．温度 【设计实验】取四份等质量的颗粒大小不同的锌粒，分别加入等质量的稀硫酸溶液： 编号 实验温度 颗粒大小 硫酸浓度 实验目的 甲 20℃ 粗 10% 实验甲和乙探究硫酸浓度的影响 实验甲和③探究锌粒颗粒大小的影响 实验甲和④探究温度的影响 乙 20℃ 粗 5% 丙 ① 细 10% 丁 20℃ 粗 ② （5）实验表格中的①②③④分别对应的数据应该是___________(填序号)。 A. 20℃、5%、丙、丁 B. 30℃、10%、丙、丁 C. 20℃、10%、丙、丁 D. 20℃、10%、丁、丙 （6）若用50g10%的硫酸配制5%的稀硫酸，则需要加水___________mL。 20. 陶瓷类制品在广交会上素来深受外国客商欢迎。广州历史上大量出口的广彩瓷，曾被欧洲皇室热捧。 （1）铁氧化物是釉料中常用的发色剂。含CO较多的还原焰将他料中的转化为FeO而形成青色，该转化的化学方程式为___________； （2）火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为___________； 已知：FeOOH及铁的氧化物加热分解的温度如下： FeOOHFe2O3Fe3O4FeO (提示：时反应的方程式为：称取含的FeOOH样品76.6g，进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。 （3）样品中FeOOH的质量为___________； （4）M点固体的成分是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $