精品解析：2026年四川省德阳市中江县九年级“二诊”考试物理、化学试卷-初中化学

2026年九年级“二诊”考试 理综·化学试卷 说明： 1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。全卷共8页。学生作答时，须将答案写在答题卡上，在本试卷、草稿纸上答题无效，考试结束，将试卷及答题卡交回。 2.本试卷满分145分，其中化学60分，物理85分。监测时间100分钟。 3.计算中可能用到的相对原子质量：N-14 H-1 O-16 C-12 Ca-40 S-32 Mg-24 Cl-35.5 Na-23 第Ⅰ卷 (选择题，共48分) 一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 乐山境内开采岩盐的历史悠久，在《汉代古火井碑序》中记载：“……，改进技法，刳斑竹以导气（气指天然气），引井火以煮盐。”文中所述的制盐过程中涉及化学变化的是 A. 砍伐斑竹 B. 竹管导气 C. 引气点火 D. 盐水沸腾 2. 德阳装备制造享誉中外，当地科技爱好者热衷的某无人机模型，其结构图如下，据此分析，合理的是 A. 碳纤维属于复合材料 B. 铜制线圈用聚酯漆包裹可以起到绝缘和防腐的作用 C. 镁合金、铝合金遇酸不反应 D. 上述所使用材料不包含金属氧化物 3. 具备基本的实验技能是进行科学探究的保证。下列实验操作正确的是 A. 检查气密性 B. 添加酒精 C. 蒸发溶液 D. 稀释浓硫酸 4. 黑火药是我国古代“四大发明”之一，由木炭、硫和硝酸钾按一定的比例混合而成，点燃黑火药发生如下反应：。下列叙述不正确的是 A. X的化学式为K2S B. 反应前后原子的种类和数目不变 C. 反应后碳和氮元素的化合价都升高 D. 硝酸钾可用作农作物的肥料 5. 《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到硝酸钾和少量氯化钠的混合溶液。结合硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线（不考虑水分蒸发，析出的晶体中不含结晶水），分析下列说法中不正确的是 A. P点表示t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同 B. t2℃时向100g水中加80g硝酸钾固体可形成180g硝酸钾溶液 C. 若要从上述溶液中提纯硝酸钾，最好采用的方法是降温结晶 D. 将t1℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至t2℃，此时硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数 6. 用如图所示的装置制取二氧化碳，以下说法正确的是 A. 漏斗下端应该伸入液面以下 B. 该装置不能控制反应的发生和停止 C. 装置中的铜网可用铝网代替 D. 可将石灰石换成粗锌粒，用来制取氢气 7. 一定温度下，向溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如右图所示。下列叙述错误的是 A. 反应完全时消耗NaOH固体质量为 B. C. Q点对应的溶液中NaOH达到饱和状态 D. 反应完全时生成的质量为 8. 火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫。这个过程中会发生化学反应：。将400 g SO2和足量O2通入脱硫体系中发生反应，最终固体质量增加180 g，被吸收SO2质量占SO2总质量的百分率为 A. 80% B. 55% C. 45% D. 36% 第Ⅱ卷(非选择题，共97分) 化学部分(共36分) 二、填空题 9. 《周礼·考工记》中记载，古人取海洋中的贝壳烧成灰(主要成分是CaO)，混入到草木灰(含K2CO3)的水溶液中，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。 （1）草木灰可当作化肥中的___________肥施用，促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力。 （2）贝壳灰与水混合，其发生反应的化学方程式是___________。 （3）将草木灰、熟石灰、水按一定比例混合调匀，可用于制作广式皮蛋，其反应原理是___________(化学方程式)。 （4）将贝壳灰与草木灰混入水中，充分反应后过滤，滤液中一定存在的溶质是___________，可能存在的溶质是___________(选填任意一种情况)，可以用___________来检验其是否存在。 10. 化学在工业生产与实验探究中应用广泛。工业上以石英砂为原料制备高纯硅并回收金属，实验室中利用铜绿提取铜并制备氯化亚铁，通过物质转化实现资源利用与分离提纯。 【转化制备】制造业中的芯片用到的高纯度硅，可用石英砂(主要成分：SiO2，含少量Al2O3、Fe2O3、其它杂质)为原料制得，制备过程中还可以回收金属铝和铁。其工艺流程如图： 已知：①SiO2不溶于水，且不与酸反应；②；③其它杂质不溶于水也不参与反应；回答下列问题： （1）在实验室中“操作1”的名称为___________。 （2）“酸浸”步骤中发生的反应属于___________反应(填基本反应类型)。 （3）写出焦炭在高温条件下反应生成Si和CO的化学方程式___________。 （4）该工艺流程中，可循环利用的物质：___________(填化学式)。 【实践活动】某小组以铜绿【Cu2(OH)2CO3】为原料，设计实验流程提取金属铜并制备氯化亚铁，探究物质转化与分离提纯的方法。过程如下： （5）加入过量的B是___________，固体M的成分是___________。 （6）加入过量C的目的是___________；滤液N和滤液Q成分差异是___________。 （7）理论上，过量的C对获得氯化亚铁固体的纯度___________(“有”或“没有”)影响。 11. 供氧器用于生产、生活中特定情境应急自救，某兴趣小组探究并自制了供氧器。 （1）探究供氧器 原理：供氧器使用嘴呼吸，气体在“气囊→人体→CO2清洁罐→气囊”形成循环。 ①清洁后的呼出气体，体积分数最大的是___________。 ②CO2清洁罐中填充有CO2吸收剂，该小组认为可能是熟石灰，理由是___________(填化学方程式)。 （2）自制简易供氧器【利用化学方法提供氧气】 ①可选择用过氧化氢溶液和二氧化锰混合获取氧气，其反应化学方程式是___________。 ②设计如图所示装置。使用时，打开开关a、b，从注液口加入适量的过氧化氢溶液，供氧器开始工作，若关闭开关a可使制氧室反应基本停止，其工作原理是___________，乙中水的作用是___________(写一条)。 12. 利用所学化学知识回答以下问题： （1）实验室常用下图装置来制取气体 ①在用B装置制取CO2的实验中，仪器m的作用是___________。选择正确的装置制取并收集一瓶干燥的CO2气体，其接口的连接顺序是___________(填小写字母序号) ②实验室加热醋酸钠和碱石灰固体混合物制取甲烷，应选择的发生装置是___________(填序号)。 （2）某化工厂排出的废水中含有CuCl2和HCl。向1 L废水中加入生石灰或石灰石调节废水的pH，利用传感器测得废水的pH随加入固体质量的变化如图所示： ①曲线M加入的固体是___________。 ②曲线N加入13 g固体的效果与曲线M加入___________g固体相当。 ③a点所示溶液中的溶质为___________(填化学式)。 ④若向该废水中加入NaOH固体，其传感器测得的pH值变化图像与___________(M或N)类似。 三、计算题 13. 吸收和转化二氧化碳是当前研究热点。在一定条件下以二氧化碳和氨气合成尿素是固定和利用二氧化碳的成功范例，反应原理为。生产120万吨尿素，理论上最多可固定二氧化碳质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年九年级“二诊”考试 理综·化学试卷 说明： 1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。全卷共8页。学生作答时，须将答案写在答题卡上，在本试卷、草稿纸上答题无效，考试结束，将试卷及答题卡交回。 2.本试卷满分145分，其中化学60分，物理85分。监测时间100分钟。 3.计算中可能用到的相对原子质量：N-14 H-1 O-16 C-12 Ca-40 S-32 Mg-24 Cl-35.5 Na-23 第Ⅰ卷 (选择题，共48分) 一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 乐山境内开采岩盐的历史悠久，在《汉代古火井碑序》中记载：“……，改进技法，刳斑竹以导气（气指天然气），引井火以煮盐。”文中所述的制盐过程中涉及化学变化的是 A. 砍伐斑竹 B. 竹管导气 C. 引气点火 D. 盐水沸腾 【答案】C 【解析】 【分析】物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。 【详解】A、砍伐斑竹，只是改变了竹子的形状，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误； B、竹管导气，只是输送气体，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误； C、引气点火，天然气燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化，该选项正确； D、盐水沸腾，只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 故选C。 2. 德阳装备制造享誉中外，当地科技爱好者热衷的某无人机模型，其结构图如下，据此分析，合理的是 A. 碳纤维属于复合材料 B. 铜制线圈用聚酯漆包裹可以起到绝缘和防腐的作用 C. 镁合金、铝合金遇酸不反应 D. 上述所使用材料不包含金属氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A. 碳纤维是一种无机非金属材料，而复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料组合而成。碳纤维本身不是复合材料（常作为复合材料中的增强材料），说法错误； B. 聚酯漆不具有导电性，可起到绝缘作用，同时能隔绝氧气和水，防止铜制线圈被腐蚀，说法正确； C. 镁、铝均为金属活动性顺序中氢前的金属，因此镁合金、铝合金都能与酸发生反应，说法错误； D. 材料中的锰锌铁氧体中含有金属氧化物，因此上述材料包含金属氧化物，说法错误。 3. 具备基本的实验技能是进行科学探究的保证。下列实验操作正确的是 A. 检查气密性 B. 添加酒精 C. 蒸发溶液 D. 稀释浓硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、该装置通过长颈漏斗和外界相通，无论装置是否漏气，导管口均无气泡冒出，无法用图中方法检查装置的气密性，图中操作错误，不符合题意； B、酒精具有可燃性，禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，防止发生火灾，图中操作错误，不符合题意； C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作正确，符合题意； D、稀释浓硫酸，应在烧杯中进行，不能在量筒中稀释浓硫酸，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，如图所示，量筒不能用于稀释浓硫酸，操作错误，不符合题意。 故选C。 4. 黑火药是我国古代“四大发明”之一，由木炭、硫和硝酸钾按一定的比例混合而成，点燃黑火药发生如下反应：。下列叙述不正确的是 A. X的化学式为K2S B. 反应前后原子的种类和数目不变 C. 反应后碳和氮元素的化合价都升高 D. 硝酸钾可用作农作物的肥料 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应前后原子的种类和个数不变，等号左边K、N、C、S、O的个数分别为2、2、3、1、6，等号右边除X外，K、N、C、S、O的个数分别为0、2、3、0、6，则X中含有2个钾原子和1个硫原子，则X的化学式为K2S，选项正确； B、根据质量守恒定律可知，化学反应中原子种类和数目不变。选项正确； C、反应前C中碳元素化合价为0（单质中元素化合价为0），反应后CO2中氧元素显-2价，设碳元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价正负代数和为0，则：x+（-2）×2=0，x=+4，则碳元素化合价升高；反应前KNO3中钾元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，设氮元素化合价为y，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，则（+1）+y+（-2）×3=0，y=+5，反应后氮气中氮元素化合价为0，则氮元素化合价降低，选项错误； D、硝酸钾含钾和氮元素，是常见的复合肥，能促进农作物生长，选项正确； 故选C。 5. 《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到硝酸钾和少量氯化钠的混合溶液。结合硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线（不考虑水分蒸发，析出的晶体中不含结晶水），分析下列说法中不正确的是 A. P点表示t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同 B. t2℃时向100g水中加80g硝酸钾固体可形成180g硝酸钾溶液 C. 若要从上述溶液中提纯硝酸钾，最好采用的方法是降温结晶 D. 将t1℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至t2℃，此时硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度曲线与氯化钠的溶解度曲线相交于点P，则P点表示t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同，故A不符合题意； B、由图可知，t2℃时，硝酸钾的溶解度为80g，即该温度下100g的水中最多能溶解80g硝酸钾。则t2℃时向100g水中加80g硝酸钾固体，固体全部溶解，形成硝酸钾溶液的质量为100g+80g=180g，故B不符合题意； C、由图可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响较大，则若要从上述溶液中提纯硝酸钾，最好采用的方法是降温结晶，故C不符合题意； D、由图可知，t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同，则该温度下两者饱和溶液中溶质质量分数相等，升温至t2℃，硝酸钾、氯化钠的溶解度均增大，均变为不饱和溶液，但由于溶液的组成不变，则溶质质量分数不变，即升温后硝酸钾溶液的溶质质量分数仍等于氯化钠溶液的溶质质量分数，故D符合题意。 故选D。 6. 用如图所示的装置制取二氧化碳，以下说法正确的是 A. 漏斗下端应该伸入液面以下 B. 该装置不能控制反应的发生和停止 C. 装置中的铜网可用铝网代替 D. 可将石灰石换成粗锌粒，用来制取氢气 【答案】D 【解析】 【详解】A. 漏斗下端无需伸入液面以下，U形管内的液体就可起到液封、防止气体逸出的作用，该说法错误。 B. 关闭弹簧夹时，装置内气体压强增大，将稀盐酸压回到漏斗中，使稀盐酸与石灰石分离止；打开弹簧夹时稀盐酸与石灰石接触，反应发生，因此该装置可控制反应的发生和停止，该说法错误。 C. 金属活动性顺序中铝排在氢前，能与稀盐酸反应生成氢气，会导致制得的二氧化碳不纯，且铝网会被腐蚀，因此不能用铝网代替铜网，该说法错误。 D. 锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，将石灰石换成锌粒，用此装置可制取氢气，该说法正确。 7. 一定温度下，向溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如右图所示。下列叙述错误的是 A. 反应完全时消耗NaOH固体质量为 B. C. Q点对应的溶液中NaOH达到饱和状态 D. 反应完全时生成的质量为 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，由于P点后曲线变化趋势改变，说明P点氢氧化钠和氯化镁恰好完全反应，即反应完全时消耗NaOH固体质量为，不符合题意。 B、P点时氯化镁与氢氧化钠恰好完全反应，P点前氯化镁与氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀和氯化钠，溶液增加质量为反应的氢氧化钠质量与生成氢氧化镁沉淀的质量差，P点后溶液质量增加是由于氢氧化钠溶解，此时溶液增加质量即为溶解的氢氧化钠质量，所以，符合题意。 C、Q点后溶液质量不再增加，说明NaOH不能继续溶解，对应的溶液中NaOH达到饱和状态，不符合题意。 D、由质量守恒定律可知，化学反应前后物质质量总和不变，当反应完全时溶液质量（ag）与参加反应的NaOH质量（m1g）和等于反应后NaCl溶液质量（bg）与的质量和，即的质量为，不符合题意。 故选B。 8. 火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫。这个过程中会发生化学反应：。将400 g SO2和足量O2通入脱硫体系中发生反应，最终固体质量增加180 g，被吸收SO2质量占SO2总质量的百分率为 A. 80% B. 55% C. 45% D. 36% 【答案】A 【解析】 【详解】解：设被吸收的SO2的质量为x x=320g 则被吸收的SO2质量占SO2总质量的百分率为。 故选A。 第Ⅱ卷(非选择题，共97分) 化学部分(共36分) 二、填空题 9. 《周礼·考工记》中记载，古人取海洋中的贝壳烧成灰(主要成分是CaO)，混入到草木灰(含K2CO3)的水溶液中，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。 （1）草木灰可当作化肥中的___________肥施用，促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力。 （2）贝壳灰与水混合，其发生反应的化学方程式是___________。 （3）将草木灰、熟石灰、水按一定比例混合调匀，可用于制作广式皮蛋，其反应原理是___________(化学方程式)。 （4）将贝壳灰与草木灰混入水中，充分反应后过滤，滤液中一定存在的溶质是___________，可能存在的溶质是___________(选填任意一种情况)，可以用___________来检验其是否存在。 【答案】（1）钾 （2）CaO+H2O=Ca(OH)2 （3）K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH （4） ①. KOH ②. K2CO3(或Ca(OH)2) ③. 稀盐酸(或Na2CO3溶液，与前一空对应) 【解析】 【小问1详解】 草木灰含钾元素，属于钾肥，钾肥的作用恰好符合题干中“促进生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力”的描述。 【小问2详解】 贝壳灰主要成分为，氧化钙和水发生化合反应生成氢氧化钙，直接书写对应配平后的方程式即可。 【小问3详解】 碳酸钾和氢氧化钙发生复分解反应，交换成分生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，配平后即得所列方程式。 【小问4详解】 首先和水反应生成，和反应一定会生成可溶性的，因此一定存在；反应后若某一反应物过量，就会残留在滤液中，若过量，加稀盐酸产生气泡即可证明其存在；若过量，加碳酸钠溶液，溶液变浑浊即可证明其存在。 10. 化学在工业生产与实验探究中应用广泛。工业上以石英砂为原料制备高纯硅并回收金属，实验室中利用铜绿提取铜并制备氯化亚铁，通过物质转化实现资源利用与分离提纯。 【转化制备】制造业中的芯片用到的高纯度硅，可用石英砂(主要成分：SiO2，含少量Al2O3、Fe2O3、其它杂质)为原料制得，制备过程中还可以回收金属铝和铁。其工艺流程如图： 已知：①SiO2不溶于水，且不与酸反应；②；③其它杂质不溶于水也不参与反应；回答下列问题： （1）在实验室中“操作1”的名称为___________。 （2）“酸浸”步骤中发生的反应属于___________反应(填基本反应类型)。 （3）写出焦炭在高温条件下反应生成Si和CO的化学方程式___________。 （4）该工艺流程中，可循环利用的物质：___________(填化学式)。 【实践活动】某小组以铜绿【Cu2(OH)2CO3】为原料，设计实验流程提取金属铜并制备氯化亚铁，探究物质转化与分离提纯的方法。过程如下： （5）加入过量的B是___________，固体M的成分是___________。 （6）加入过量C的目的是___________；滤液N和滤液Q成分差异是___________。 （7）理论上，过量的C对获得氯化亚铁固体的纯度___________(“有”或“没有”)影响。 【答案】（1）过滤 （2）复分解 （3） （4）HCl （5） ①. 铁 ②. 铁和铜 （6） ①. 除去铁得到纯净的铜，同时得到氯化亚铁 ②. 滤液N中溶质只有氯化亚铁，滤液Q中溶质除氯化亚铁外还含有氯化氢 （7）没有 【解析】 【小问1详解】 操作1的作用是分离固体滤渣和液体滤液，该操作为过滤。 【小问2详解】 酸浸中，Al2O3、Fe2O3和稀盐酸反应，是两种化合物互相交换成分生成新化合物，属于复分解反应（SiO2不与酸反应）。 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 由流程可知，SiHCl3与H2还原后生成HCl，HCl可重新用于和粗硅反应，可循环利用。 【小问5详解】 碱式碳酸铜加稀盐酸得到氯化铜蓝色溶液，最终要制备氯化亚铁，因此加入过量铁置换出氯化铜中的铜，铁过量，所以固体M是生成的铜和剩余的铁。 【小问6详解】 滤液N中溶质只含氯化亚铁，滤液Q中含有氯化亚铁和氯化氢（HCl） 解析：固体M中的铁和稀盐酸反应，铜不反应，加过量稀盐酸可以保证铁完全反应，分离出铜；加过量铁得到滤液N时，氯化铜、原有盐酸都已和铁完全反应，溶质只有氯化亚铁；而加入过量稀盐酸后，滤液Q中除生成的氯化亚铁，还有过量剩余的HCl。 【小问7详解】 操作II得到氯化亚铁固体时，过量的HCl会在蒸发过程中挥发逸出，因此不会影响氯化亚铁固体的纯度。 11. 供氧器用于生产、生活中特定情境应急自救，某兴趣小组探究并自制了供氧器。 （1）探究供氧器 原理：供氧器使用嘴呼吸，气体在“气囊→人体→CO2清洁罐→气囊”形成循环。 ①清洁后的呼出气体，体积分数最大的是___________。 ②CO2清洁罐中填充有CO2吸收剂，该小组认为可能是熟石灰，理由是___________(填化学方程式)。 （2）自制简易供氧器【利用化学方法提供氧气】 ①可选择用过氧化氢溶液和二氧化锰混合获取氧气，其反应化学方程式是___________。 ②设计如图所示装置。使用时，打开开关a、b，从注液口加入适量的过氧化氢溶液，供氧器开始工作，若关闭开关a可使制氧室反应基本停止，其工作原理是___________，乙中水的作用是___________(写一条)。 【答案】（1） ①. 氮气(或N2) ②. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （2） ①. ②. 关闭开关a，制氧室内压强增大，液体被压回注液口，固液分离，反应停止 ③. 降温(或判断反应速率等合理答案) 【解析】 【小问1详解】 ① 氮气约占空气体积的78%，人体呼吸不消耗氮气，清洁罐仅吸收二氧化碳，因此清洁后呼出气体中体积分数最大的是氮气。 ② 熟石灰为氢氧化钙，可与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，因此能作为吸收剂。 【小问2详解】 ① 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式略。 ② 关闭开关a后，制氧室持续生成氧气使内部压强升高，将液体压离多孔隔板上的二氧化锰，固液分离后反应停止；乙中的水可降低氧气的温度，也可通过气泡产生速率判断制氧速率等。 12. 利用所学化学知识回答以下问题： （1）实验室常用下图装置来制取气体 ①在用B装置制取CO2的实验中，仪器m的作用是___________。选择正确的装置制取并收集一瓶干燥的CO2气体，其接口的连接顺序是___________(填小写字母序号) ②实验室加热醋酸钠和碱石灰固体混合物制取甲烷，应选择的发生装置是___________(填序号)。 （2）某化工厂排出的废水中含有CuCl2和HCl。向1 L废水中加入生石灰或石灰石调节废水的pH，利用传感器测得废水的pH随加入固体质量的变化如图所示： ①曲线M加入的固体是___________。 ②曲线N加入13 g固体的效果与曲线M加入___________g固体相当。 ③a点所示溶液中的溶质为___________(填化学式)。 ④若向该废水中加入NaOH固体，其传感器测得的pH值变化图像与___________(M或N)类似。 【答案】（1） ①. 添加液体试剂 ②. b→g→f→d ③. A （2） ①. 生石灰 ②. 20 ③. CaCl2、Ca(OH)2 ④. M 【解析】 【小问1详解】 ①仪器m是长颈漏斗，在用B装置制取CO2的实验中，长颈漏斗的作用是添加液体试剂； 长颈漏斗的作用是添加液体试剂，实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸制取二氧化碳为固液常温型反应，发生装置选B，浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化碳，干燥气体时长管进短管出，二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置选D，则制取并收集一瓶干燥的CO2气体，其接口的连接顺序是b→g→f→d； ②实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷，应选择固固加热型发生装置A； 【小问2详解】 ①由图像可知，曲线M随固体的加入pH增大，最终大于7，加入生石灰过量时，生石灰与水反应可生成氢氧化钙，使得溶液呈碱性，pH大于7，而加入石灰石溶液pH不会大于7，故曲线M加入的固体是生石灰； ②由图像可知，曲线N加入13g固体时废液pH与曲线M加入20g固体时废液pH相等，即效果相当； ③曲线M加入的固体是生石灰，向废水中加入氧化钙时，氧化钙与废水中HCl反应生成氯化钙和水，氢氧化钙与CuCl2反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，a点所示溶液pH大于7，即氢氧化钙有剩余，则其中的溶质为生成的氯化钙和剩余的氢氧化钙； ④是强碱，过量时溶液pH会大于7，变化趋势和曲线M类似。 三、计算题 13. 吸收和转化二氧化碳是当前研究热点。在一定条件下以二氧化碳和氨气合成尿素是固定和利用二氧化碳的成功范例，反应原理为。生产120万吨尿素，理论上最多可固定二氧化碳质量是多少？ 【答案】设理论上最多可固定二氧化碳的质量为x， x=88万吨， 答：理论上最多可固定二氧化碳质量为88万吨。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $