2026年广东汕头市濠江区九年级下学期学业质量检测化学试卷

参考答案 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 D C A D B D B D C B C A B C D 2、 非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分 16． （7分） （1）清除可燃物（1分）　 （2）ab（2分） （3）大（1分）　天然（1分） （4）可燃（1分）　不在森林周边玩火（合理即可）（1分） 17． （8分） （1）有机物（1分）　 （2）青蒿素受热不稳定（或受热易分解）（合理即可）（1分） （3）分子在不断运动（1分） （4）C（1分）　甲（1分） （5）澄清石灰水（或氢氧化钙溶液）（1分） Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O（2分） 18． （10分） （1）ab（2分）　 （2）引流（1分）　除去CaCl2（1分）　稀盐酸（或稀HCl）（1分） （3）出现较多固体（1分）　 （4）电能（1分） （5）Mg(OH)2＋2HCl=== MgCl2＋2H2O（2分） （6）不捕捞珍稀海洋生物（合理即可）（1分） 19． （10分） （1）胀大（1分） （2）集中火焰，提高温度（1分） （3）C + 2CuO 2Cu + CO2↑（2分）（写加热符号不扣分） （4）防止得到的铜重新被氧化（1分）　 （5）活性炭（1分） （6）1:10.6（1分） （7）碳与空气中的氧气反应（或生成的CO2在高温下与碳反应）（1分） （8） 蓝色（1分） Cu2O（1分） 20． （10分） （1）疏松多孔（1分）　 （2）高温（1分） 得到（1分） （3）降低（1分）　化合（1分） （4）4FeSO4+ 2H2SO4 +O2 === 2Fe2(SO4)3 + 2H2O。（2分） （5）40 ℃（1分） 3（1分）　 （6）节约金属资源（合理即可）（1分） 21． （10分） （1）过滤（1分） （2）活性污泥池、消毒池（2分） （3）需要利用微生物分解处理含有氮、磷的有机物，消毒剂会影响微生物的分解作用 （合理即可）（1分） （4）设每片鱼乐宝能消除氯气的质量为x，则： （解答共1分） Na2S2O3+4Cl2+5H2O＝2NaHSO4+8HCl （方程式1分） 158 284 （列数据1分） 15.8mg x （比例式1分） x＝28.4mg （答案1分） 答：平均每片鱼乐宝能消除28.4mg氯气； （5）鱼乐宝反应生成的HCl和NaHSO4，会污染水质，影响水中生物生长。（合理即可）（1分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第二学期学业质量检测 九 年 级 化 学 说明：1.全卷满分100分，考试时间60分钟。 2.考试时应将各题答案填在答题卷上。 3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列潮汕传统春节习俗主要涉及化学变化的是 A. 包红桃粿 B.营老爷 C.打英歌舞 D.燃放鞭炮 2.我国“天宫”空间站的建设使用了多种高性能材料。下列材料中，属于金属材料的是 A. 太阳能电池板中的砷化镓(GaAs)半导体 B. 舱外航天服最外层的聚酰亚胺复合薄膜 C. 核心舱机械臂主要构成的钛合金 D. 返回舱外层的烧蚀材料酚醛树脂 3.中国科学家为世界化学的发展做出了卓越的贡献，以下与化学相关的人物中，为我国稀土工业作出了突出贡献而获得国家最高科学技术奖的是 A．徐光宪 B．张青莲 C．徐寿 D．侯德榜 4.根据国家标准，每100 mL运动饮料中的钠含量范围应为5～120 mg。某运动饮料包装上的部分信息如图，有关该饮料的说法正确的是 A．不含任何营养物质 B．可替代水大量饮用 C．钠含量不符合国家标准 D．钾属于人体必需的常量元素 5. 香蕉因含乙酸异戊酯（C7H14O2）等物质而具有果香味。下列有关乙酸异戊酯的说法错误的是 A．该物质由碳、氢、氧3种元素组成 B．其中1个分子中含有1个氧分子 C．该物质碳元素的质量分数最大 D．其中碳、氧元素的质量比为21∶8 6. 某课外小组制作了如图户外净水器。下列相关说法正确的是 A． 石英砂与活性炭互换后净水效果更好 B．该净水器能起到杀菌消毒的作用 C．通过离子交换膜后阳离子数目减少 D．经该净水器净化后的水是软水 7.某学校组织学生开展“设计低碳行动方案”的实践活动。下列认识和做法错误的是 A．CO2捕集、利用与封存（CCUS）技术是实现碳中和目标的重要手段 B．低碳行动中的“碳”指的是碳元素 C．为减少CO2的排放，要尽可能减少使用化石燃料 D．达到“碳中和”后空气中CO2含量维持在一个相对稳定的水平 8.下列有关气体制取实验的操作中，玻璃导管使用正确的是 A． 连接仪器 B．制取O2 C．排空气法收集O2 D．排水法收集O2 9.右图是钙在元素周期表中的信息。下列说法正确的是 A．钙是地壳中含量最高的金属元素 B．钙的元素符号为CA C．钙原子的核外电子数为20 D．钙原子的中子数为21 10.惊蛰时节，春雷响，万物长，植物对肥料需求增多。下列属于复合肥的是 A. K2CO3 B．NH4H2PO4 C．NaNO3 D．Ca(H2PO4)2 11.硼酸的溶解度曲线如右图。下列说法正确的是 A．硼酸的溶解度为10 g B．t1 ℃时，向a点溶液中再加入一定量硼酸，可将其转化为b点溶液 C．t2 ℃时，向25 g水中加入10 g硼酸，可得到硼酸的饱和溶液 D．b点溶液的溶质质量分数是a点的3倍 12.下列物质的用途与所述性质有直接关联的是 选项 用途 性质 A 生石灰作干燥剂 氧化钙能与水反应 B 天然气作燃料 甲烷的密度比空气小 C 干冰作制冷剂 二氧化碳能溶于水 D 石墨作电极 石墨有滑腻感 13.复习《酸和碱》知识时，小娜总结了NaOH的化学性质（如下图），欲证明反应④能够发生，应选择的物质是    A．HCl B． C． D．NaCl 14.某学习小组用传感器探究钠与水的反应（2Na＋2H2O=== 2NaOH＋H2↑），测得液体的温度、pH随时间的变化如图。下列说法错误的是 A．反应过程中溶液的碱性增强 B．钠与水反应时放出热量 C．反应前后氢元素的化合价不变 D．由该实验可推测，金属钠应保存在无水环境中 15． 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 选项 A B C D 装置 目的 除去H2中的少量HCl 鉴别蒸馏水和稀盐酸 证明某气体为CH4 从食盐水中提取 食盐 二、非选择题：本大题共6小题，第16题7分，第17题8分，第18-21题各10分，共55分。 16.《武经总要》中记载：“唧筒，用长竹，下开窍，以絮裹水杆，自窍唧水。”我国古代的救火工具还有火钩、水龙等，如右图。 （1）“火钩”用于拆除火势蔓延的小屋，切断火路，其灭火原理是_________________________________。 （2）“唧筒”类似于现代的水枪，下列有关“唧筒”的说法正确的是_______（多选，填字母）。 a．水可使温度降低到可燃物的着火点以下 b．通过减小出水口截面积来增大水压，增强喷射效果 c．家庭电器着火，可立刻用自制“唧筒”扑灭 （3）“水龙”由木桶、铜管、拉钩、木杠等构成，能够实现“高空灭火”。黄铜的硬度比纯铜的___________（填“大”或“小”），木材属于___________材料（填“天然”或“合成”）。 （4）《管子·立政》中记载：“修火宪，敬山泽林薮积草。”禁止山泽林薮处堆积枯草，是因为枯草具有_____________性。请对森林防火提一条合理建议：_____________________________。 17.蚊虫叮咬恼人，驱蚊产品眼花缭乱。请阅读资料，完成相关问题。 （1）“知物识物”：蚁酸属于____________（填“有机物”或“无机物”）。 （2）“疾病治疗”：我国科学家屠呦呦及其研究小组在1969年就发现中药青蒿具有抗疟效果，但用水煎熬青蒿所得提取物无效；后受古代药方启发，经过多次实验，终于在低温条件下成功提取出有效成分青蒿素，由此可推知青蒿素具有的化学性质是___________。 （3）“驱蚊原理”：点燃蚊香后，蚊子在几米外可感受到拟除虫菊酯类物质的气味从而被驱离，请从微观角度解释其原因：____________________________________________。 （4）“诱蚊材料”：小坪选择不同家用原料自制CO2诱蚊剂，原料及效果如下表所示。 组别 A B C 原料 小苏打＋柠檬酸 碳酸钙钙片＋柠檬酸 鸡蛋壳＋柠檬酸 制取效果 CO2产生速率过快 CO2产生速率过快、产量少 CO2产生速率适中、成本低 研究发现，当诱蚊剂产生CO2的速率适中时效果更佳。据此分析，小坪可选择上表中______（填组别序号）组原料，并利用右图中装置_____________（填“甲”或“乙”）制取CO2诱蚊剂。 （5）“产品检验”：欲设计实验验证自制诱蚊剂产生的气体是CO2，应选用的试剂是__________________（填试剂名称），其化学反应方程式为____________________________________。 18.跨学科实践活动 海洋资源的综合利用，是解决当前人类面临的资源短缺难题的重要途径之一。 Ⅰ.海水中获取淡水：反渗透法淡化海水是膜分离技术的应用，其原理如图1，其中淡化膜只允许水分子通过，不允许溶解在水中的物质通过。 （1）海水通过淡化膜前，需将其中的泥沙等难溶物通过先沉降，再通过淡化膜的方法除去。下列理解正确的是________（多选，填字母）。 a．淡化膜具有选择性　　　 b．加压后左侧液面上升　　 c．加压后右侧溶质质量增大 Ⅱ.海水中获取粗盐：图1左侧区域获取淡水的同时，右侧区域获得浓缩海水（含NaCl、MgCl2、CaCl2等），浓缩海水经蒸发结晶可得到粗盐。同学们在实验室模拟从粗盐中提纯NaCl，相关操作如图2。 （2）步骤②中玻璃棒的作用是__________；加入Na2CO3溶液的作用是 。试剂X是用于除去过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，该试剂是__________。 （3）步骤③当蒸发皿中________________时停止加热。 Ⅲ.浓缩海水中提取化学品：提取NaCl后，可用母液进一步提取Mg，如图3。 （4）图3中的能量转化形式：潮汐能→机械能→________（用于电解MgCl2）。 （5）请写出图3中加入稀盐酸时发生反应的化学方程式为_________________________。 Ⅳ.保护海洋资源 （6）写一条保护海洋生物资源的具体措施：____________________________________。 19.兴趣小组开展“碳还原氧化铜”的探究活动。 实验一：反应物碳的选择 某学校实验小组利用刚烘干的活性炭粉末、木炭粉末分别与氧化铜粉末反应，发生装置如图1；实验中可能有CO产生，活性炭粉末、木炭粉末与氧化铜粉末反应的浓度变化分别如图2、图3所示。 （1） 实验前需检查装置气密性，操作方法为微热试管，观察到气球______________________（填写实验现象），说明装置气密性良好。 （2） 图1金属网罩的作用是 。 （3）写出碳与氧化铜充分反应的化学方程式为________________________________ 。 （4）该装置中球形干燥管可用于防倒吸。装置冷却至室温前，球形干燥管不能抽离液面，原因是_________________________。 （5）分析图2、图3，为尽量减少CO产生，应选择的反应物为________________（填“活性炭”或“木炭”）。 实验二：探究反应物的质量比对实验的影响 同学们利用实验一最终选择的反应物按图1装置进行实验，不同反应物的质量比对应的实验结果如表： 碳∶氧化铜 1∶6.7 1∶10.6 1∶13.3 实验现象 红热，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊 红热，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊 偶尔红热，有气泡，澄清石灰水变浑浊 实验结果 有较多黑色粉末 亮红色金属光泽 暗红色粉末 （6）分析上述实验结果，可得出实验条件下碳与氧化铜的最佳质量比为____________。 （7）理论上碳与氧化铜充分反应的质量比约为1∶13.3，实际上碳的实际用量比理论上要多，原因可能是______________________________________（写一点）。 实验三：检验碳与氧化铜反应后的固体成分 已知：碳与氧化铜反应得到的固体中可能含少量红色的氧化亚铜（Cu2O），Cu2O能与稀硫酸发生反应Cu2O＋H2SO4=== CuSO4＋H2O＋Cu。 （8）验证实验后的红色固体中含有氧化亚铜（Cu2O）：取一定量实验后的红色固体，加入足量稀硫酸，观察到红色固体部分溶解，溶液呈 （填实验现象），得出红色固体一定含有 （填化学式）。 20.我国每年约有4亿部手机被淘汰，其零部件中约含4 t黄金，以下是从中提取金的两种方案。 方案一：乳清蛋白海绵吸附法（如下图） （1）乳清蛋白海绵能吸附Au＋，是因为其结构________________________________。 （2）Au＋在__________（填反应条件）下“解吸”，通过____________（填“得到”或“失去”）电子变成Au。 方案二：硫脲[CS(NH2)2]浸出法（部分工艺如图1） 图1　　　　　　　　　 图2 （3）“过程Ⅰ”反应前后铁元素的化合价________（填“升高”“不变”或“降低”）；Fe2(SO4)3也可与Fe反应生成FeSO4，该反应属于_________反应（填基本反应类型）。 （4）“过程Ⅱ”发生反应的化学方程式为： 。 （5）图2为pH和温度对“过程Ⅰ”浸取的影响，则浸取的最佳条件是：温度为 0C，pH为_____。 （6）请写一条回收淘汰手机中黄金的重要意义是__________________。 21.生活污水任意排放会导致环境污染，需经过处理，符合我国相应的国家标准后才可以排放或者循环使用。调查后发现某污水厂处理污水流程如图。 （1）格栅分离的原理类似于实验室中的________操作。 （2）图示处理过程中，化学反应发生的池有： 。 （3）二级处理前一般不加消毒剂，原因是______________。 （4）为了用三级处理之后的“中水”（含少量氯气）养观赏鱼，可使用鱼乐宝消除水中的余氯。鱼乐宝主要成分Na2S2O3消除氯气的原理为： Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O=== 2NaHSO4＋8HCl 假设每片鱼乐宝中含15.8 mg Na2S2O3，请问平均每片鱼乐宝能消除多少氯气？（请写出计算过程） （5）过量使用鱼乐宝可能对水质产生不良影响。请根据反应原理说明理由：_______________。 ( 第 1 页 共 6 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $