高一化学期中模拟卷（苏教版2019，必修第二册专题6～专题7）-学易金卷：2024-2025学年高中下学期期中模拟卷

( 11 ) 2024-2025学年高一化学下学期期中模拟卷 化学· ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 ( 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 二、非选择题：本题共 4 小题，共 52 分。 17 ． （1 0分 ） （ 除标明外，每空2分 ） （1） ___ _ ______ （ 1分 ） ___ _ ______ （ 1分 ） ___ _ _________ _ _________ _ ______ （2） ___ _ ______ （3） ___ _ _________ _ _________ _ _________ _ _________ _ _________ _ ______ ___ _ ______ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 18 ． （1 3分 ） （ 除标明外，每空2分 ） （1） ___ _ ______ （ 1分 ） ___ _ _________ _ _________ _ _________ _ ______ （2） ___ _ _________ _ _________ _ _________ _ ______ （3） ___ _ _________ _ _________ _ _________ _ ______ （ 1分 ） ___ _ _________ _ ______ （ 1分 ） （4） ___ _ ______ （5） ___ _ _________ _ _________ _ _________ _ ______ （6） ___ _ ______ 19 ． （1 3分 ） （ 除标明外，每空2分 ） （1） ___ _ ______ ___ _ ______ ___ _ ______ ___ _ ______ （2） ___ _ _________ _ _________ _ ______ ___ _ ______ （3 分 ） 2 0 ． （1 6分 ） （ 除标明外，每空2分 ） （1） ___ _ ______ （2） ___ _ _________ _ _________ _ _________ _ ______ （3） ___ _ _________ _ _________ _ _________ _ ______ （4） ___ _ _________ _ _________ _ _________ _ ______ ___ _ ______ （5） ___ _ _________ _ _________ _ _________ _ ______ （ 1分 ） ___ _ ______ （ 1分 ） （6） ___ _ ______ ___ _ _________ _ _________ _ _________ _ ______ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高一化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：专题6~专题7（苏教版2019必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．形成正确的化学观念有助于学习。下列有关化学观念的表达正确的是 A．组成相同的物质其性质相同 B．化学反应中既有物质变化也有能量变化 C．化学反应的限度大小是不可改变的 D．通过复分解反应可实现化学能向电能的转化 2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．通常情况下的化学性质很稳定，因此可在焊接金属时作保护气 B．铵盐受热易分解，实验室可利用固体分解制取氨气 C．铁、铝常温下与浓硝酸不反应，可用铁质或铝制容器盛放浓硝酸 D．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氨气 3．一种生产和利用氢能的途径如图所示。下列说法错误的是 A．氢能属于二次能源 B．图中能量转化的方式至少有6种 C．太阳能电池的供电原理与燃料电池相同 D．太阳能、风能、氢能都属于新能源 4．用NaOH溶液吸收处理氮氧化物，主要反应为：、，在指定条件下，下列微粒间的转化能够实现的是 A． B． C． D． 5．某实验小组用0．1 mol/L Na2S2O3溶液和0.1 mol/L H2SO4溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。下列说法正确的是 已知：实验结果：t1>t2>t3。 序号 温度 Na2S2O3溶液体积 H2SO4溶液体积 H2O体积 出现沉淀的时间 Ⅰ 20 5 5 10 t1 Ⅱ 20 5 10 a t2 Ⅲ 60 b 5 10 t3 A．当 a=5，实验Ⅰ 、Ⅱ的目的是探究蒸馏水的用量对反应速率的影响 B．根据实验结果可知b>5 C．进行实验Ⅰ、Ⅱ时，依次向试管中加入Na2S2O3溶液、H2SO4溶液、H2O D．用出现沉淀所需时间比较反应速率比用产生气泡所需时间来比较反应速率更合理 6．一定条件下，反应  ，达到平衡后改变某一条件，反应速率随时间变化图像如下，有关改变条件正确的是 A．图像A改变的条件是升高温度 B．图像B改变的条件是增大压强 C．图像C改变的条件是减少反应物浓度 D．图像D改变的条件是使用催化剂 7．已知：2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l)　ΔH=-571.6kJ·mol-1，2CO(g)＋O2(g)= 2CO2(g)　ΔH=-565.8kJ·mol-1。某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成8.8gCO2，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为 A．2﹕1 B．1﹕2 C．1﹕1 D．2﹕3 8．NOCl常用于有机合成，其合成原理为2NO(g)＋Cl2(g)⇌2NOCl(g)，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是 A．2 mol NOCl(g)所具有能量比2 mol NO(g)所具有能量低76 kJ B．该反应为吸热反应 C．该反应中每生成2 mol NOCl(g)放出热量76 kJ D．形成1 mol NOCl(g)中的化学键吸收热量90 kJ 9．实验室用如图所示装置(夹持装置已省略)进行制备及性质实验。下列说法正确的是 A．在甲的烧瓶中加入浓硫酸制备干燥 B．乙中的集气瓶内应a导管长、b导管短 C．若将丙中的换成苯，仍能防止倒吸 D．向收集的中通入少量，出现白烟 10．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。某同学利用反应“”设计了一个化学电池(如图所示)。该电池在外电路中，电流从a极流向b极。下列说法正确的是    A．电极b的电极材料为铜，电极反应式为 B．电极a的电极材料可以为Ag，也可以是石墨或铁 C．c溶液为AgNO3溶液，放电时向b极移动 D．装置放电时主要将电能转化为化学能 11．海洋氮循环是海洋生物多样性和稳定性的重要保证，海洋中无机氮的循环过程如图所示。下列关于海洋氮循环的说法错误的是    A．过程①和过程②均属于氮的固定 B．过程④中可能有氧气参与 C．海洋中的硝化作用和反硝化作用分别存在氮元素的氧化和还原 D．向海洋中排放大量含硝酸根的废水会造成水体的富营养化 12．一定温度下，把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容积为2 L的密闭容器里，发生如下反应：，经5 s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为，同时生成1 mol D，下列叙述中错误的是 A． B．反应达到平衡状态时A转化了1.5 mol C．若D的浓度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态 D．反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6：5 13．我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法错误的是 A．通电时，锌环是阳极，发生氧化反应 B．通电时，阴极上的电极反应为 C．断电时，锌环上的电极反应为 D．断电时，则不能防止铁帽被腐蚀 14．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(　　) 序号 实验操作 现象 解释或结论 ① 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋ ② 浓HNO3久置或光照 变黄色 HNO3不稳定易分解 ③ Al箔插入稀HNO3中 无现象 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 ④ 用玻璃棒蘸取浓HNO3点到蓝色石蕊试纸上 试纸先变红色后褪色 浓HNO3具有酸性和强氧化性 A.①② B．③④ C．②③④ D．②④ 15．向一定量的、、、的混合物中加入的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出标准状况，往所得溶液中加入溶液，无红色出现。若用足量的在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为 A． B． C． D． 16．某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含 N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程。已知：，下列说法正确的是      A．固体 1 中主要含有 CaCO3、CaSO4 B．捕获剂所捕获的气体主要是 CO C．X 可以是空气，且需过量 D．处理含废水时，发生的反应： 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（10分）“发展清洁能源、坚持人与自然和谐共生”是新时代坚持和发展中国特色社会主义的基本方略之一、氢气和甲醇()都是绿色清洁能源，请回答下列问题： （1）我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水制氢，主要过程如图所示。 ①过程Ⅰ、Ⅱ分别 、 (填“释放”或“吸收”)能量。 ②总反应的化学方程式为 _________________________ 。 （2）生产甲醇的主要反应为。在某催化剂作用下反应过程中各物质的相对能量变化如图所示。 则反应为 _____ (填“吸热”或“放热”)反应。 （3）一定温度下，在2L恒容密闭容器内发生反应：，其中随时间的变化如下表： 时间/min 0 1 2 3 4 5 6 7 10.0 8.0 5.7 4.0 3.3 3.0 3.0 3.0 ①0~1min内平均反应速率小于1~2min内平均反应速率，试分析其可能的原因_______________。 ②由表可知，下列时刻达到反应限度的是 _____ (填字母)。 A．1min     B．4min     C．5min     D．7min 18．（13分）研究性学习小组设计了如下图所示实验装置(部分夹持装置已省略)制备NO，并进行NO的检验和性质探究实验。 已知：NO在溶液中发生反应(棕色)，该反应可以用于检验NO。 （1）仪器a的名称是 。装置A内发生主要反应的离子方程式为 __________ 。 （2）实验开始前，向装置中通入一段时间的目的是 ____________________ 。 （3）装置B、C中蒸馏水和无水的作用分别是 _____ 、 _____ 。 （4）装置D中Fe粉与NO以物质的量之比发生反应，生成和另一种固体产物。该固体产物的化学式为 __________ 。 （5）进行实验时，装置E中的实验现象为 _______________ 。 （6）装置F集气瓶中收集的气体是和 (填化学式)。 19．（13分）把二氧化碳“变废为宝”是实现碳达峰、碳中和的关键。 （1）在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1mol 和3mol ，在一定条件下反应：，测得和的浓度变化随时间变化如图所示。 ①从3min到8min， 。 ②能说明上述反应达到平衡状态的是 。(填字母) a．混合气体的压强不随时间的变化而变化 b．单位时间内每生成1mol ，同时生成3mol c．反应中和的物质量浓度之比为1∶1 ③平衡时的转化率为 。 ④我国学者提出的催化加氢合成的机理如图(其中吸附在催化剂表面的物种用*标注)所示。下列说法正确的是 。(填字母) a．催化剂的使用能提高的平衡转化率 b．反应机理表明参与了合成的反应 c．反应④中存在共价键的断裂和共价键的生成 （2）科学家利用电化学装置实现和两种分子转化为乙烯()和乙烷()，其原理如图所示。 ①电极A上的反应式为 。 ②若生成的乙烯和乙烷的体积比为1∶1，则消耗的和体积比为 。 20．（16分）大气中和氮氧化物()等气体含量的升高会对环境产生一定的影响。 Ⅰ．下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。 方法Ⅰ 用氨水将转化为，再氧化为 方法Ⅱ 用溶液吸收 方法Ⅲ 用生物质热解气(主要成分为CO、、)将在高温下还原成单质硫 （1）用方法Ⅰ脱硫时，能提高去除率的措施有__________。 A．增大氨水浓度 B．升高反应温度 C．使燃煤烟气与氨水充分接触 D．通过多孔球泡向溶液中通 （2）对方法Ⅱ吸收后的溶液加热可使吸收液再生，其反应的化学方程式 __________ 。 （3）方法Ⅲ中CO还原反应的化学方程式为 __________。 Ⅱ．通常用以下几种方法对氮氧化物()进行脱除。 （4）利用石灰乳和硝酸工业的尾气反应，既能消除氮氧化物，又能获得应用广泛的，其部分工艺流程如图： ①用石灰乳吸收过程中，可将氮氧化物()转化为，若，该过程的化学方程式 _______________ 。 ②滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是 _____ (填化学式)。 （5）用NaClO溶液吸收氮氧化物()。 某课外小组同学设计了如图1的喷淋吸收塔装置。上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是 ___________________________________，该装置脱硫脱硝后，溶液的酸性 _____ (增强、减弱、不变)。 图1 图2 （6）催化还原氮氧化物()技术是目前广泛应用的烟气氮氧化物脱除技术。 ①一种新型的人工固氮原理如图2所示，该过程中属于氧化还原反应的是 _____ (填反应编号)。 ②在催化剂的作用下，向280～420℃的烟气中喷入氨可使工厂废气中的氮氧化物转化为无污染的物质，消除的化学反应方程式为 _________________________ 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：专题6~专题7（苏教版2019必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．形成正确的化学观念有助于学习。下列有关化学观念的表达正确的是 A．组成相同的物质其性质相同 B．化学反应中既有物质变化也有能量变化 C．化学反应的限度大小是不可改变的 D．通过复分解反应可实现化学能向电能的转化 2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．通常情况下的化学性质很稳定，因此可在焊接金属时作保护气 B．铵盐受热易分解，实验室可利用固体分解制取氨气 C．铁、铝常温下与浓硝酸不反应，可用铁质或铝制容器盛放浓硝酸 D．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氨气 3．一种生产和利用氢能的途径如图所示。下列说法错误的是 A．氢能属于二次能源 B．图中能量转化的方式至少有6种 C．太阳能电池的供电原理与燃料电池相同 D．太阳能、风能、氢能都属于新能源 4．用NaOH溶液吸收处理氮氧化物，主要反应为：、，在指定条件下，下列微粒间的转化能够实现的是 A． B． C． D． 5．某实验小组用0．1 mol/L Na2S2O3溶液和0.1 mol/L H2SO4溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。下列说法正确的是 已知：实验结果：t1>t2>t3。 序号 温度 Na2S2O3溶液体积 H2SO4溶液体积 H2O体积 出现沉淀的时间 Ⅰ 20 5 5 10 t1 Ⅱ 20 5 10 a t2 Ⅲ 60 b 5 10 t3 A．当 a=5，实验Ⅰ 、Ⅱ的目的是探究蒸馏水的用量对反应速率的影响 B．根据实验结果可知b>5 C．进行实验Ⅰ、Ⅱ时，依次向试管中加入Na2S2O3溶液、H2SO4溶液、H2O D．用出现沉淀所需时间比较反应速率比用产生气泡所需时间来比较反应速率更合理 6．一定条件下，反应  ，达到平衡后改变某一条件，反应速率随时间变化图像如下，有关改变条件正确的是 A．图像A改变的条件是升高温度 B．图像B改变的条件是增大压强 C．图像C改变的条件是减少反应物浓度 D．图像D改变的条件是使用催化剂 7．已知：2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l)　ΔH=-571.6kJ·mol-1，2CO(g)＋O2(g)= 2CO2(g)　ΔH=-565.8kJ·mol-1。某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成8.8gCO2，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为 A．2﹕1 B．1﹕2 C．1﹕1 D．2﹕3 8．NOCl常用于有机合成，其合成原理为2NO(g)＋Cl2(g)⇌2NOCl(g)，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是 A．2 mol NOCl(g)所具有能量比2 mol NO(g)所具有能量低76 kJ B．该反应为吸热反应 C．该反应中每生成2 mol NOCl(g)放出热量76 kJ D．形成1 mol NOCl(g)中的化学键吸收热量90 kJ 9．实验室用如图所示装置(夹持装置已省略)进行制备及性质实验。下列说法正确的是 A．在甲的烧瓶中加入浓硫酸制备干燥 B．乙中的集气瓶内应a导管长、b导管短 C．若将丙中的换成苯，仍能防止倒吸 D．向收集的中通入少量，出现白烟 10．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。某同学利用反应“”设计了一个化学电池(如图所示)。该电池在外电路中，电流从a极流向b极。下列说法正确的是    A．电极b的电极材料为铜，电极反应式为 B．电极a的电极材料可以为Ag，也可以是石墨或铁 C．c溶液为AgNO3溶液，放电时向b极移动 D．装置放电时主要将电能转化为化学能 11．海洋氮循环是海洋生物多样性和稳定性的重要保证，海洋中无机氮的循环过程如图所示。下列关于海洋氮循环的说法错误的是    A．过程①和过程②均属于氮的固定 B．过程④中可能有氧气参与 C．海洋中的硝化作用和反硝化作用分别存在氮元素的氧化和还原 D．向海洋中排放大量含硝酸根的废水会造成水体的富营养化 12．一定温度下，把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容积为2 L的密闭容器里，发生如下反应：，经5 s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为，同时生成1 mol D，下列叙述中错误的是 A． B．反应达到平衡状态时A转化了1.5 mol C．若D的浓度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态 D．反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6：5 13．我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法错误的是 A．通电时，锌环是阳极，发生氧化反应 B．通电时，阴极上的电极反应为 C．断电时，锌环上的电极反应为 D．断电时，则不能防止铁帽被腐蚀 14．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(　　) 序号 实验操作 现象 解释或结论 ① 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋ ② 浓HNO3久置或光照 变黄色 HNO3不稳定易分解 ③ Al箔插入稀HNO3中 无现象 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 ④ 用玻璃棒蘸取浓HNO3点到蓝色石蕊试纸上 试纸先变红色后褪色 浓HNO3具有酸性和强氧化性 A.①② B．③④ C．②③④ D．②④ 15．向一定量的、、、的混合物中加入的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出标准状况，往所得溶液中加入溶液，无红色出现。若用足量的在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为 A． B． C． D． 16．某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含 N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程。已知：，下列说法正确的是      A．固体 1 中主要含有 CaCO3、CaSO4 B．捕获剂所捕获的气体主要是 CO C．X 可以是空气，且需过量 D．处理含废水时，发生的反应： 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（10分）“发展清洁能源、坚持人与自然和谐共生”是新时代坚持和发展中国特色社会主义的基本方略之一、氢气和甲醇()都是绿色清洁能源，请回答下列问题： （1）我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水制氢，主要过程如图所示。 ①过程Ⅰ、Ⅱ分别 、 (填“释放”或“吸收”)能量。 ②总反应的化学方程式为 _________________________ 。 （2）生产甲醇的主要反应为。在某催化剂作用下反应过程中各物质的相对能量变化如图所示。 则反应为 _____ (填“吸热”或“放热”)反应。 （3）一定温度下，在2L恒容密闭容器内发生反应：，其中随时间的变化如下表： 时间/min 0 1 2 3 4 5 6 7 10.0 8.0 5.7 4.0 3.3 3.0 3.0 3.0 ①0~1min内平均反应速率小于1~2min内平均反应速率，试分析其可能的原因_______________。 ②由表可知，下列时刻达到反应限度的是 _____ (填字母)。 A．1min     B．4min     C．5min     D．7min 18．（13分）研究性学习小组设计了如下图所示实验装置(部分夹持装置已省略)制备NO，并进行NO的检验和性质探究实验。 已知：NO在溶液中发生反应(棕色)，该反应可以用于检验NO。 （1）仪器a的名称是 。装置A内发生主要反应的离子方程式为 __________ 。 （2）实验开始前，向装置中通入一段时间的目的是 ____________________ 。 （3）装置B、C中蒸馏水和无水的作用分别是 _____ 、 _____ 。 （4）装置D中Fe粉与NO以物质的量之比发生反应，生成和另一种固体产物。该固体产物的化学式为 __________ 。 （5）进行实验时，装置E中的实验现象为 _______________ 。 （6）装置F集气瓶中收集的气体是和 (填化学式)。 19．（13分）把二氧化碳“变废为宝”是实现碳达峰、碳中和的关键。 （1）在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1mol 和3mol ，在一定条件下反应：，测得和的浓度变化随时间变化如图所示。 ①从3min到8min， 。 ②能说明上述反应达到平衡状态的是 。(填字母) a．混合气体的压强不随时间的变化而变化 b．单位时间内每生成1mol ，同时生成3mol c．反应中和的物质量浓度之比为1∶1 ③平衡时的转化率为 。 ④我国学者提出的催化加氢合成的机理如图(其中吸附在催化剂表面的物种用*标注)所示。下列说法正确的是 。(填字母) a．催化剂的使用能提高的平衡转化率 b．反应机理表明参与了合成的反应 c．反应④中存在共价键的断裂和共价键的生成 （2）科学家利用电化学装置实现和两种分子转化为乙烯()和乙烷()，其原理如图所示。 ①电极A上的反应式为 。 ②若生成的乙烯和乙烷的体积比为1∶1，则消耗的和体积比为 。 20．（16分）大气中和氮氧化物()等气体含量的升高会对环境产生一定的影响。 Ⅰ．下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。 方法Ⅰ 用氨水将转化为，再氧化为 方法Ⅱ 用溶液吸收 方法Ⅲ 用生物质热解气(主要成分为CO、、)将在高温下还原成单质硫 （1）用方法Ⅰ脱硫时，能提高去除率的措施有__________。 A．增大氨水浓度 B．升高反应温度 C．使燃煤烟气与氨水充分接触 D．通过多孔球泡向溶液中通 （2）对方法Ⅱ吸收后的溶液加热可使吸收液再生，其反应的化学方程式 __________ 。 （3）方法Ⅲ中CO还原反应的化学方程式为 __________。 Ⅱ．通常用以下几种方法对氮氧化物()进行脱除。 （4）利用石灰乳和硝酸工业的尾气反应，既能消除氮氧化物，又能获得应用广泛的，其部分工艺流程如图： ①用石灰乳吸收过程中，可将氮氧化物()转化为，若，该过程的化学方程式 _______________ 。 ②滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是 _____ (填化学式)。 （5）用NaClO溶液吸收氮氧化物()。 某课外小组同学设计了如图1的喷淋吸收塔装置。上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是 ___________________________________，该装置脱硫脱硝后，溶液的酸性 _____ (增强、减弱、不变)。 图1 图2 （6）催化还原氮氧化物()技术是目前广泛应用的烟气氮氧化物脱除技术。 ①一种新型的人工固氮原理如图2所示，该过程中属于氧化还原反应的是 _____ (填反应编号)。 ②在催化剂的作用下，向280～420℃的烟气中喷入氨可使工厂废气中的氮氧化物转化为无污染的物质，消除的化学反应方程式为 _________________________ 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：专题6~专题7（苏教版2019必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．形成正确的化学观念有助于学习。下列有关化学观念的表达正确的是 A．组成相同的物质其性质相同 B．化学反应中既有物质变化也有能量变化 C．化学反应的限度大小是不可改变的 D．通过复分解反应可实现化学能向电能的转化 【答案】B 【解析】A．组成相同的物质可能是同分异构体，同分异构体的性质不相同，故A错误； B．化学反应的实质是旧化学键断裂，新化学键形成的过程，所以化学反应中既有物质变化也有能量变化，故B正确； C．化学平衡是动态平衡，改变外界条件，化学反应的限度大小会发生改变，故C错误； D．复分解反应都是非氧化还原反应，所以通过复分解反应一定不能实现化学能向电能的转化，故D错误； 故选B。 2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．通常情况下的化学性质很稳定，因此可在焊接金属时作保护气 B．铵盐受热易分解，实验室可利用固体分解制取氨气 C．铁、铝常温下与浓硝酸不反应，可用铁质或铝制容器盛放浓硝酸 D．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氨气 【答案】A 【解析】A．中氮原子之间存在氮氮三键，通常情况下的化学性质很稳定，因此可在焊接金属时作保护气，A正确；B．铵盐的热稳定性差，受热易分解，但实验室利用和氢氧化钙固体反应制备氨气，不是利用固体分解制取氨气，B错误；C．铁、铝常温下遇浓硝酸钝化，属于化学变化，C错误；D．浓硫酸能与氨气反应，不能干燥氨气，D错误；故选A。 3．一种生产和利用氢能的途径如图所示。下列说法错误的是 A．氢能属于二次能源 B．图中能量转化的方式至少有6种 C．太阳能电池的供电原理与燃料电池相同 D．太阳能、风能、氢能都属于新能源 【答案】C 【分析】二次能源是经过转换后利用的能量。燃料电池是将化学能转化为电能，太阳能电池是将太阳能转化为电能。 【解析】A．氢能属于二次能源，A项正确； B．图中涉及的能量转化方式有太阳能、风能、水能转化为电能，电能与化学能的相互转化，电能向光能的转化，B项正确； C．太阳能电池的供电原理与燃料电池不同，C项错误； D．太阳能、风能、氢能都属于新能源，D项正确。 故选C。 4．用NaOH溶液吸收处理氮氧化物，主要反应为：、，在指定条件下，下列微粒间的转化能够实现的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．NH3中N元素化合价为-3，NO2中N元素化合价为+4，NH3、NO2发生归中反应生成N2和H2O，能实现，故选A； B．NO2和H2O反应生成HNO3和NO，不能实现，故不选B； C．硝酸在光照条件下生成NO2、O2、H2O，不能实现，故不选C； D．二氧化硫和过量氨水反应生成亚硫酸铵，不能实现，故不选D； 选A。 5．某实验小组用0．1 mol/L Na2S2O3溶液和0.1 mol/L H2SO4溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。下列说法正确的是 已知：实验结果：t1>t2>t3。 序号 温度 Na2S2O3溶液体积 H2SO4溶液体积 H2O体积 出现沉淀的时间 Ⅰ 20 5 5 10 t1 Ⅱ 20 5 10 a t2 Ⅲ 60 b 5 10 t3 A．当 a=5，实验Ⅰ 、Ⅱ的目的是探究蒸馏水的用量对反应速率的影响 B．根据实验结果可知b>5 C．进行实验Ⅰ、Ⅱ时，依次向试管中加入Na2S2O3溶液、H2SO4溶液、H2O D．用出现沉淀所需时间比较反应速率比用产生气泡所需时间来比较反应速率更合理 【答案】D 【解析】A．对比实验Ⅰ、Ⅱ，溶液的总体积一样，硫酸的浓度不同，探究的是硫酸的浓度对反应速率的影响，故A错误；B．根据实验III的数据，对比实验Ⅰ，应是探究温度对反应速率的影响，故b=5，故B错误；C．由于硫代硫酸钠和稀硫酸混合就反应，则进行实验Ⅰ、Ⅱ时，依次向试管中加入Na2S2O3溶液、H2O、H2SO4溶液，故C错误；D．二氧化硫易溶于水生成亚硫酸，因此用出现沉淀所需时间比较反应速率比用产生气泡所需时间来比较反应速率更合理，故D正确；答案选D。 6．一定条件下，反应  ，达到平衡后改变某一条件，反应速率随时间变化图像如下，有关改变条件正确的是 A．图像A改变的条件是升高温度 B．图像B改变的条件是增大压强 C．图像C改变的条件是减少反应物浓度 D．图像D改变的条件是使用催化剂 【答案】D 【解析】A．升高温度则正、逆反应速率都会增大，而图像A中当时逆反应速率没有变，A错误；B．该反应气体分子数减小的反应，加压平衡正向移动，则增大压强，正速率会更大一些，B错误；C．减小反应物浓度时逆反应速率不变，C错误；D．使用催化剂平衡不移动，同时正、逆反应速率都增大，D正确；故选D。 7．已知：2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l)　ΔH=-571.6kJ·mol-1，2CO(g)＋O2(g)= 2CO2(g)　ΔH=-565.8kJ·mol-1。某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成8.8gCO2，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为 A．2﹕1 B．1﹕2 C．1﹕1 D．2﹕3 【答案】C 【解析】由8.8gCO2，可得原CO为0.2mol，反应中放热为56.58kJ，其余的热量113.74kJ-56.58kJ=57.16kJ是H2燃烧放出的，由此可根据反应2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l)　ΔH=-571.6kJ·mol-1求出H2也是0.2mol； 答案选C。 8．NOCl常用于有机合成，其合成原理为2NO(g)＋Cl2(g)⇌2NOCl(g)，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是 A．2 mol NOCl(g)所具有能量比2 mol NO(g)所具有能量低76 kJ B．该反应为吸热反应 C．该反应中每生成2 mol NOCl(g)放出热量76 kJ D．形成1 mol NOCl(g)中的化学键吸收热量90 kJ 【答案】C 【解析】A．根据图示，2molNOCl(g)所具有能量比2molNO(g)和1molCl2(g)所具有的总能量低(180-104)kJ=76kJ，则2molNOCl(g)所具有能量比2molNO(g)和1molCl2(g)所具有的总能量低76kJ，A错误； B．反应物的能量总和大于生成物的能量总和，为放热反应，B错误； C．2molNO(g)和1molCl2(g)完全反应生成2molNOCl(g)放出热量(180-104)kJ=76kJ，C正确； D．断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，D错误； 答案选C。 9．实验室用如图所示装置(夹持装置已省略)进行制备及性质实验。下列说法正确的是 A．在甲的烧瓶中加入浓硫酸制备干燥 B．乙中的集气瓶内应a导管长、b导管短 C．若将丙中的换成苯，仍能防止倒吸 D．向收集的中通入少量，出现白烟 【答案】D 【解析】A．氨气可以被浓硫酸吸收，应该在甲的烧瓶中加入碱石灰或者生石灰，A错误； B．氨气密度小于空气，应该用向下排空气的方法收集，故乙中的集气瓶内应a导管短、b导管长，B错误； C．苯的密度小于空气，在水的上层，若将丙中的换成苯，则不能防止倒吸，C错误； D．氨气可以和氯气反应生成氯化铵，故向收集的中通入少量，出现白烟，D正确； 故选D。 10．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。某同学利用反应“”设计了一个化学电池(如图所示)。该电池在外电路中，电流从a极流向b极。下列说法正确的是    A．电极b的电极材料为铜，电极反应式为 B．电极a的电极材料可以为Ag，也可以是石墨或铁 C．c溶液为AgNO3溶液，放电时向b极移动 D．装置放电时主要将电能转化为化学能 【答案】A 【解析】A．由外电路中，电流从a极流向b极。则电极b是电池的负极，由总反应可知，Cu作负极失去电子，电极反应为，A正确；B．电极a为电池的正极，为比Cu活泼性弱的金属或能导电的非金属，Ag或石墨正确，但不能为铁，B错误；C．c溶液为AgNO3溶液，向正极移动，即向电极a移动，C错误；D．装置放电时主要将化学能转化为电能，D错误；故选A。 11．海洋氮循环是海洋生物多样性和稳定性的重要保证，海洋中无机氮的循环过程如图所示。下列关于海洋氮循环的说法错误的是    A．过程①和过程②均属于氮的固定 B．过程④中可能有氧气参与 C．海洋中的硝化作用和反硝化作用分别存在氮元素的氧化和还原 D．向海洋中排放大量含硝酸根的废水会造成水体的富营养化 【答案】A 【解析】A．氮的固定是将氮单质转化为氮的化合物的过程，由图示可知，过程①不是氮的固定，过程②属于氮的固定，A错误； B．过程④中需要将铵根离子转化为亚硝酸根离子，氮元素化合价升高，需要氧化剂参与，可能有氧气参与，B正确； C．海洋中的硝化作用将亚硝酸根离子转化为硝酸根离子，氮元素化合价升高，被氧化，反硝化作用将硝酸根离子转化为亚硝酸根离子，将亚硝酸根离子转化为氮气，氮元素化合价降低，被还原，分别存在氮元素的氧化和还原，C正确； D．向海洋中排放大量含硝酸根离子的废水会加快海洋中氮循环，使更多的氮气转化为氮的化合物，造成水体的富营养化，D正确； 答案选A。 12．一定温度下，把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容积为2 L的密闭容器里，发生如下反应：，经5 s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为，同时生成1 mol D，下列叙述中错误的是 A． B．反应达到平衡状态时A转化了1.5 mol C．若D的浓度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态 D．反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6：5 【答案】D 【解析】A．经5 s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为，可知生成C为=2mol，同时生成1 mol D，则，故A正确； B．由已知数据，列出三段式： 根据三段式确定A转化了1.5 mol，故B正确； C．若D的浓度不再变化，说明正反应和逆反应的速率相等，则该可逆反应达到化学平衡状态，故C正确； D．根据阿伏加德罗定律，同温同体积时，混合气体的压强与气体的物质的量成正比，即：，故D错误； 答案选D。 13．我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法错误的是 A．通电时，锌环是阳极，发生氧化反应 B．通电时，阴极上的电极反应为 C．断电时，锌环上的电极反应为 D．断电时，则不能防止铁帽被腐蚀 【答案】D 【解析】A．通电时，锌环连接电源正极，所以锌为阳极，阳极发生氧化反应，故A正确；B．阴极为溶液中氢离子得电子，所以发生的电极反应为，故B正确；C．断电时发生原电池反应，锌环失电子作负极，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，故C正确；D．断电时锌作负极，属于牺牲阳极保护法，可以防止铁帽被腐蚀，故D错误；故选：D。 14．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(　　) 序号 实验操作 现象 解释或结论 ① 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋ ② 浓HNO3久置或光照 变黄色 HNO3不稳定易分解 ③ Al箔插入稀HNO3中 无现象 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 ④ 用玻璃棒蘸取浓HNO3点到蓝色石蕊试纸上 试纸先变红色后褪色 浓HNO3具有酸性和强氧化性 A.①② B．③④ C．②③④ D．②④ 【答案】D 【解析】过量的铁粉加入稀HNO3生成Fe2＋，加入KSCN溶液时颜色不变，故①错误；浓HNO3久置变黄是因为HNO3分解产生的NO2溶于HNO3所致，故②正确；Al箔遇浓HNO3钝化，稀HNO3会使Al箔溶解，故③错误；浓硝酸具有酸性和强氧化性，可使蓝色石蕊试纸先变红色后褪色，故④正确。 15．向一定量的、、、的混合物中加入的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出标准状况，往所得溶液中加入溶液，无红色出现。若用足量的在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】因一定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入125mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，则溶液中的溶质为Fe(NO3)2，标准状况下2.24L NO的物质的量为：，根据N元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.125L×4mol/L-0.1mol=0.4mol，所以硝酸亚铁的物质的量为：n[Fe(NO3)2]==0.2mol，由铁元素守恒可知，若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，得到铁的物质的量为n(Fe)=n[Fe(NO3)2]=0.2mol，故选：A。 16．某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含 N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程。已知：，下列说法正确的是      A．固体 1 中主要含有 CaCO3、CaSO4 B．捕获剂所捕获的气体主要是 CO C．X 可以是空气，且需过量 D．处理含废水时，发生的反应： 【答案】B 【解析】A．固体 1 是二氧化碳、二氧化硫和氢氧化钙反应生成碳酸钙、亚硫酸钙，因此固体1中主要含有 CaCO3、CaSO3，故A错误； B．气体1中NO和氧气和NaOH反应生成NaNO2，因此气体2主要是CO和N2，而捕获剂所捕获的气体主要是 CO，故B正确； C．根据，X 可以是空气，但只能适量，过量就会生成硝酸钠，故C错误； D．处理含废水时，铵根和亚硝酸根反应生成氮气，其发生的反应：，故D错误。 综上所述，答案为B。 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（10分）“发展清洁能源、坚持人与自然和谐共生”是新时代坚持和发展中国特色社会主义的基本方略之一、氢气和甲醇()都是绿色清洁能源，请回答下列问题： （1）我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水制氢，主要过程如图所示。 ①过程Ⅰ、Ⅱ分别 、 (填“释放”或“吸收”)能量。 ②总反应的化学方程式为 _________________________ 。 （2）生产甲醇的主要反应为。在某催化剂作用下反应过程中各物质的相对能量变化如图所示。 则反应为 _____ (填“吸热”或“放热”)反应。 （3）一定温度下，在2L恒容密闭容器内发生反应：，其中随时间的变化如下表： 时间/min 0 1 2 3 4 5 6 7 10.0 8.0 5.7 4.0 3.3 3.0 3.0 3.0 ①0~1min内平均反应速率小于1~2min内平均反应速率，试分析其可能的原因 _______________ 。 ②由表可知，下列时刻达到反应限度的是 _____ (填字母)。 A．1min     B．4min     C．5min     D．7min 【答案】（除标明外，每空2分） （1）吸收（1分） 释放（1分） （2）放热 （3）该反应为放热反应，随着反应的进行，反应物浓度减小，体系温度升高，温度对反应速率的影响大于浓度对反应速率的影响 CD 【解析】（1）①过程Ⅰ断裂旧键O-H键，吸收能量，过程Ⅱ形成新键O-O键，释放能量； ②利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水制氢，总反应的化学方程式为； （2）由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应； （3）①反应物浓度较大、温度较高的反应速率较快，该反应是放热反应，随着反应进行温度升高，0~1min内平均反应速率小于1~2min内平均反应速率，可能的原因：该反应为放热反应，随着反应的进行，反应物浓度减小，体系温度升高，温度对反应速率的影响大于浓度对反应速率的影响； ②由表可知，5min后不再发生变化，即正反应速率等于逆反应速率，因此达到反应限度的是5min、7min，故选CD。 18．（13分）研究性学习小组设计了如下图所示实验装置(部分夹持装置已省略)制备NO，并进行NO的检验和性质探究实验。 已知：NO在溶液中发生反应(棕色)，该反应可以用于检验NO。 （1）仪器a的名称是 。装置A内发生主要反应的离子方程式为 __________ 。 （2）实验开始前，向装置中通入一段时间的目的是 ____________________ 。 （3）装置B、C中蒸馏水和无水的作用分别是 _____ 、 _____ 。 （4）装置D中Fe粉与NO以物质的量之比发生反应，生成和另一种固体产物。该固体产物的化学式为 __________ 。 （5）进行实验时，装置E中的实验现象为 _______________ 。 （6）装置F集气瓶中收集的气体是和 (填化学式)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）分液漏斗（1分） （2）排除空气，防止NO被氧气氧化 （3）吸收挥发出的硝酸蒸气（1分） 干燥NO（1分） （4）Fe2O3 （5）溶液颜色变为棕色 （6）NO 【分析】A中稀硝酸和铜反应生成NO，B中水的作用是吸收挥发出的硝酸蒸气，C中无水氯化钙干燥NO，D中Fe粉与NO以物质的量之比发生反应，生成和另一种固体产物，方程式为：；E中盛放FeSO4溶液，检验NO，F中收集未反应完的NO和生成的N2。 【解析】（1）仪器a的名称是分液漏斗；装置A中的离子方程式为：； （2）实验开始前，向装置中通入一段时间的目的是：排除空气，防止NO被氧气氧化； （3）根据分析，装置B、C中蒸馏水和无水的作用分别是：吸收挥发出的硝酸蒸气、干燥NO； （4）根据分析，D中固体产物的化学式为：Fe2O3； （5）进行实验时，装置E中的实验现象为：溶液颜色变为棕色； （6）反应为可逆反应，故NO反应不完全，装置F集气瓶中收集的气体是和NO。 19．（13分）把二氧化碳“变废为宝”是实现碳达峰、碳中和的关键。 （1）在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1mol 和3mol ，在一定条件下反应：，测得和的浓度变化随时间变化如图所示。 ①从3min到8min， 。 ②能说明上述反应达到平衡状态的是 。(填字母) a．混合气体的压强不随时间的变化而变化 b．单位时间内每生成1mol ，同时生成3mol c．反应中和的物质量浓度之比为1∶1 ③平衡时的转化率为 。 ④我国学者提出的催化加氢合成的机理如图(其中吸附在催化剂表面的物种用*标注)所示。下列说法正确的是 。(填字母) a．催化剂的使用能提高的平衡转化率 b．反应机理表明参与了合成的反应 c．反应④中存在共价键的断裂和共价键的生成 （2）科学家利用电化学装置实现和两种分子转化为乙烯()和乙烷()，其原理如图所示。 ①电极A上的反应式为 。 ②若生成的乙烯和乙烷的体积比为1∶1，则消耗的和体积比为 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）0.15 a、b 75% b （2）CO2+2e−=CO+O2− 3∶4（3分） 【解析】（1）①从3min到8min，。 ②a．反应中，气体的物质的量、压强会随着反应而变化，故容器内压强不随时间的变化，说明气体的物质的量不随时间变化，则说明反应已达平衡，a正确； b．单位时间内每生成1mol ，同时生成3mol ，则正反应速率和逆反应速率相等 ，符合化学平衡特征，b正确； c．反应中和的物质量浓度之比为1∶1，取决于起始物质的量、不能说明各成分的量不变、不能说明已平衡，c错误； 选ab。 ③平衡时的转化率为。 ④a．催化剂的使用能提高反应速率，不能提供的平衡转化率，a错误； b．由图知，反应③中吸附在催化剂表面的水参与了反应生成了甲醇，则反应机理表明参与了合成的反应，b正确； c．反应④中H*+OH*=H2O，则不存在共价键的断裂，但是有共价键的生成，c错误； 选b。 （2）①电极A上CO2转变为CO被还原，则其电极反应式为CO2+2e−=CO+O2−。 ②若生成的乙烯和乙烷的体积比为1∶1，则B电极反应为，按得失电子数守恒，存在关系式，则消耗的相同条件下和体积比即物质的量之比为3∶4。 20．（16分）大气中和氮氧化物()等气体含量的升高会对环境产生一定的影响。 Ⅰ．下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。 方法Ⅰ 用氨水将转化为，再氧化为 方法Ⅱ 用溶液吸收 方法Ⅲ 用生物质热解气(主要成分为CO、、)将在高温下还原成单质硫 （1）用方法Ⅰ脱硫时，能提高去除率的措施有__________。 A．增大氨水浓度 B．升高反应温度 C．使燃煤烟气与氨水充分接触 D．通过多孔球泡向溶液中通 （2）对方法Ⅱ吸收后的溶液加热可使吸收液再生，其反应的化学方程式 __________ 。 （3）方法Ⅲ中CO还原反应的化学方程式为 __________。 Ⅱ．通常用以下几种方法对氮氧化物()进行脱除。 （4）利用石灰乳和硝酸工业的尾气反应，既能消除氮氧化物，又能获得应用广泛的，其部分工艺流程如图： ①用石灰乳吸收过程中，可将氮氧化物()转化为，若，该过程的化学方程式 _______________ 。 ②滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是 _____ (填化学式)。 （5）用NaClO溶液吸收氮氧化物()。 某课外小组同学设计了如图的喷淋吸收塔装置。上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是 ___________________________________，该装置脱硫脱硝后，溶液的酸性 _____ (增强、减弱、不变)。 （6）催化还原氮氧化物()技术是目前广泛应用的烟气氮氧化物脱除技术。 ①一种新型的人工固氮原理如图所示，该过程中属于氧化还原反应的是 _____ (填反应编号)。 ②在催化剂的作用下，向280～420℃的烟气中喷入氨可使工厂废气中的氮氧化物转化为无污染的物质，消除的化学反应方程式为 _________________________ 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）ACD （2）2NaHSO3Na2SO3+H2O+SO2↑ （3）2CO+SO2S+2CO2 （4）NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O Ca(OH)2 （5）使尾气与石灰乳接触的时间更长，尾气被充分吸收（1分） 增强（1分） （6）①③ 【解析】（1）A．增大氨水的浓度，可以提高SO2的转化率，故A选； B．升高温度，降低气体的溶解度，不利于吸收SO2，故B不选； C．使燃煤烟气与氨水充分接触，可以提高SO2的转化率，故C选； D．通过多孔球泡向溶液中通，增大反应物接触面积，可以提高SO2的转化率，故D选； 答案为ACD； （2）用Na2SO3溶液吸收SO2生成NaHSO3溶液，加热时NaHSO3分解生成Na2SO3，达到再生的目的，化学方程式为2NaHSO3Na2SO3+H2O+SO2↑； （3）方法III中在高温下CO还原SO2生成硫单质和CO2，反应方程式为：2CO+SO2S+2CO2； （4）①NO和NO2和氢氧化钙反应生成亚硝酸钙，时，反应为NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O； ②氢氧化钙微溶于水，反应后滤渣含有过量的氢氧化钙，故滤渣主要成分为Ca(OH)2； （5）吸收尾气采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，使得尾气与石灰乳接触的时间更长，尾气被充分吸收；由图可知，吸收后的溶液中含有大量H+，故溶液的酸性增强； （6）①反应①中N元素和Li元素的化合价变化，是氧化还原反应，反应②中各元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，反应③Li元素和O元素的化合价变化，是氧化还原反应，故答案为①③； ②消除生成氮气和水，化学反应方程式为。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学下学期期中模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 B A C A D D C C D A A D D D A B 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（10分）（除标明外，每空2分） （1）吸收（1分） 释放（1分） （2）放热 （3）该反应为放热反应，随着反应的进行，反应物浓度减小，体系温度升高，温度对反应速率的影响大于浓度对反应速率的影响 CD 18．（13分）（除标明外，每空2分） （1）分液漏斗（1分） （2）排除空气，防止NO被氧气氧化 （3）吸收挥发出的硝酸蒸气（1分） 干燥NO（1分） （4）Fe2O3 （5）溶液颜色变为棕色 （6）NO 19．（13分）（除标明外，每空2分） （1）0.15 a、b 75% b （2）CO2+2e−=CO+O2− 3∶4（3分） 20．（16分）（除标明外，每空2分） （1）ACD （2）2NaHSO3Na2SO3+H2O+SO2↑ （3）2CO+SO2S+2CO2 （4）NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O Ca(OH)2 （5）使尾气与石灰乳接触的时间更长，尾气被充分吸收（1分） 增强（1分） （6）①③ / 学科网（北京）股份有限公司 $$1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025学年高一化学下学期期中模拟卷 化学·答题卡 一、选择题：本题共 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 二、非选择题：本题共 4小题，共 52分。 17．（10分）（除标明外，每空 2分） （1）__________（1分） __________（1分） ______________________________ （2）__________ （3）____________________________________________________________ __________ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18．（13分）（除标明外，每空 2分） （1）__________（1分） ________________________________________ （2）________________________________________ （3）________________________________________（1分） ____________________（1分） （4）__________ （5）________________________________________ （6）__________ 19．（13分）（除标明外，每空 2分） （1）__________ __________ __________ __________ （2）______________________________ __________（3分） 20．（16分）（除标明外，每空 2分） （1）__________ （2）________________________________________ （3）________________________________________ （4）________________________________________ __________ （5）________________________________________（1分） __________（1分） （6）__________ ________________________________________