高二化学期中模拟卷02（人教版2019，选择性必修2+选择性必修3第1章～第3章第3节）-学易金卷：2024-2025学年高中下学期期中模拟卷

■ 2024-2025学年高二化学下学期期中模拟卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1,答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ✉ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答。超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在卓稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破， 错误填涂[×1【1【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） L[A]B][C]ID] 6.JA]B]ICI[D] 1L[A]IB][CJID] 2.[A][B][C]ID] 7.A][B][C][D] 12.A1IB1[C1[D1 3.A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.AJ[B1C1[D1 4AJB][CIID] 9.A1IB1[C1[D1 14.A1[B1IC1[D1 5.JA][B]IC]ID] 10.A1IB1IC1【D1 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 15.(14分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答恩区域内作答，超出黑色地形边框限定区城的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效： 16. (15分)（除标明外，每空1分） (1) (2) (2分) (3) (4) (2分) (5) (6) (2分) (7) (8) (2分) (2分) 17.(14分)（除标明外，每空2分） (1)① ② (2)① ② (1分) (1分) ③ ④ (3) 18.(15分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (3) (4)① ② ③ (3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2024-2025学年高二化学下学期期中模拟卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 ■ 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答趣，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂×1【1【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1AJIBIICIDI 6AJIBIICID] 11AJBIICID] 2JAJBIIC]ID] 7AJBICID] 12AJIBIICIID] 3[A][BI[C]ID] 8A][BICI[D] 13.[A][B][C][D] 4AJ[BIICIIDI AIIBIICIIDI 14[AJIBIICIID] 5JAJ[BIICIIDI 10.[A]IBI[C]ID] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 15.(14分)（每空2分） (1) (2) (3 4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(15分)（除标明外，每空1分） (1) (2) (2分) (3) (4) (2分) (5) (6) (2分) (7) (8) (2分) (2分) 17.(14分)（除标明外，每空2分） (1)① ② (2)① ② (1分) (1分) ③ ④ (3) 18.(15分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (3) (4)① ② ③ (3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025学年高二化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版2019选择性必修2+选择性必修3第1章~第3章第3节。 5．难度系数：0.66 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ga 70 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A．“嫦娥五号”使用的太阳能电池板可将化学能转变成电能 B．机械表中由钼钴镍铬等元素组成的发条，其材质属于合金 C．基于界面效应的新型开关中的碲元素和钛元素都是过渡元素 D．烟花绽放时的五彩缤纷是利用了金属原子的吸收光谱 2．化学用语的选择和书写是化学学习的基础，下列化学用语正确的是 A．基态C原子核外价电子的轨道表达式： B．NH3分子的VSEPR模型： C．HClO的电子式： D．和互为同素异形体 3．下列说法正确的是 A．比稳定是因为水分子间存在氢键 B．为型分子，有微弱的极性，在水中的溶解度小于 C．的分子结构是，在中只有键没有键 D．乙酸()的酸性大于甲酸(HCOOH)，是因为烷基的推电子效应使乙酸中的羟基极性减小 4．下列说法正确的是 A．的名称是2-甲基-3-羟基戊酸 B．CH3COOH与CH3CCH218OH发生酯化反应可生成酯CH3COOCH2CH3 C．乙酸、苯酚均能与NaOH溶液反应，二者分子中官能团相同 D．可用新制的Cu(OH)2来区分甲醇、甲酸、乙醛、乙酸 5．下列化学过程中，不存在C-H键断裂的是 A．甲苯在催化下与液溴反应 B．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热 C．乙烯使溴的溶液褪色 D．170℃下加热乙醇和浓硫酸混合物 6．某烃的结构简式如图所示，若分子中最多共线碳原子数为a，可能共面的碳原子数最多为b，含四面体结构的碳原子数为c，则a、b、c分别是 A．3、14、6 B．3、16、6 C．3、16、5 D．4、16、5 7．分子式为的同分异构体中含醛基的有机物共有(不含立体异构)几种 A．8种 B．10种 C．12种 D．14种 8．已知某有机物的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是 A．仅由其核磁共振氢谱可知其分子中的氢原子总数 B．若的化学式为，则其结构简式为 C．由红外光谱可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键 D．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子且个数比为 9．青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，甲醇、乙醇、乙醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。提取青蒿素的主要工艺如图所示： 下列有关此工艺操作错误的是 A．破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率 B．在实验室进行操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 C．操作Ⅱ是蒸馏，利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大 D．操作Ⅲ的主要过程是加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 阅读下列材料，回答10~11小题： 硒及其化合物应用广泛。硒单质熔点为217℃，与金属钠反应可制得Na2Se，Na2Se晶胞如图所示，硒单质可以制备聚硒醚，其制备过程如图所示，聚硒醚可以与水中的Cu2+形成配合物从而除去Cu2+。甲硒醇(CH3SeH)能增加人体细胞抗癌活性，其熔沸点低于甲醇(CH3OH)，硒元素在自然界中常以SeO、SeO存在。 10．下列关于硒及硒化物说法正确的是 A．基态硒原子核外电子排布式为[Ar]4s24p4 B．硒单质的晶体是共价晶体 C．Na2Se晶胞中与Se最近且等距离的Se有4个 D．稳定性：H2O>H2Se 11．下列关于含硒化合物说法正确的是 A．由NaHSe制备聚硒醚的反应是加聚反应 B．聚硒醚与Cu2+形成配合物时，Cu2+提供孤电子对 C．甲醇熔点高于甲硒醇的主要原因是甲醇分子间能形成氢键 D．SeO氧化为SeO时，硒原子的杂化轨道类型发生了改变 12．Wilson病是一种先天性铜代谢障碍性疾病，D-青霉胺(结构如图所示)具有排铜作用，可用于治疗或控制Wilson病症。下列说法正确的是 A．的价层电子排布式为 B．D-青霉胺中含键的数目为 C．电负性：C<O，S>O D．D-青霉胺与甲醇发生酯化反应，D-青霉胺断裂的是σ键 13．根据实验目的设计方案并进行实验，观察相关现象，其中方案设计或结论不正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 A 比较乙醇和苯酚中羟基的活泼性 取相同物质的量的乙醇和苯酚分别溶于2mL乙醚，各加入一小块金属钠 苯酚溶液与金属钠反应较剧烈 羟基活泼性：苯酚>乙醇 B 检验苯中是否含有少量苯酚 向溶液中加入适量浓溴水 没有观察到白色沉淀 苯中不含苯酚 C 检验乙醇是否发生消去反应 将乙醇和浓硫酸共热产生的气体依次通入足量KOH溶液、酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液紫红色褪去 乙醇发生了 消去反应 D 探究SO2的漂白原理 将SO2分别通入品红的水溶液和品红的乙醇溶液 品红的水溶液褪色，醇溶液不褪色 SO2与水反应的产物具有漂白作用 14．辽细辛是辽宁特产药材之一，具有解表散寒、祛风止痛功能。雌三醇是其活性成分之一，其结构简式如图所示。下列叙述正确的是 A．雌三醇能与溴水中的反应 B．雌三醇分子含5个手性碳原子 C．雌三醇分子能与水分子形成分子内氢键 D．雌三醇能发生加成、取代和消去反应 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。回答下列问题： （1）基态氮原子核外未成对电子数为 。 （2）在元素周期表中，N、O、F位于同周期且相邻，第一电离能最大的元素和最小的元素组成一种只含极性键的化合物M，M分子的空间构型是 ，中心原子的杂化类型是 。 （3）能与多种金属离子形成配合物。例如，工业冶炼金的原理：，中含 mol键。 （4）钛酸钙晶胞结构如图所示。钛酸钙的化学式为 ；1个钛离子与 个氧离子等距离且最近，连接这些氧离子构成正八面体，钛离子位于该正八面体的体心。 （5）在元素周期中，钡位于第六周期Ⅱ A族。钛酸钡、钛酸钙的熔点分别为1610℃、1975℃，解释其熔点差异的原因： 。 16．（15分）有机物种类繁多、结构复杂。以下是10种常见的有机物，请根据要求回答下列问题。 （1）以上属于芳香烃的是 (填序号)。 （2）某烃与氢气加成后得到①，该烃的结构简式可能有 种。 （3）②分子中最多有 个碳原子在同一直线上。 （4）③的系统命名为 。 （5）④属于 (填“醇类”或“酚类”)。 （6）⑤能与碳酸钠溶液反应放出无色无味气体，写出反应的化学方程式 。 （7）⑥与⑤的关系为 (填“同系物”或“同分异构体”，下同)；⑦和⑨的关系为 。 （8）⑧的一氯代物有 种，其中一种一氯代物的核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积比为3：4：4：2，写出该一氯代物的结构简式 。 17．（14分）某实验小组探究银氨溶液与醛基反应的适宜条件。 已知：ⅰ. ⅱ.发生银镜反应时，被还原成Ag。且随降低，氧化性减弱。 回答下列问题： （1）配制银氨溶液 ①在洁净的试管中加入适量2%溶液，逐滴滴入2%氨水，现象为 ，制得银氨溶液，测得溶液pH略大于7。 ②该过程所发生的离子方程式为， 。 （2）将配制出的银氨溶液与乙醛反应 查阅文献：碱性条件有利于银镜产生，小组设计如下实验验证该说法。 实验 操作 试剂a 混合液pH 现象 Ⅰ 无 8 加热产生银镜 Ⅱ 浓氨水 10 加热无银镜 Ⅲ NaOH 10 常温产生银镜 ①写出实验I中反应的化学方程式 。 ②对比实验 和 ，能够证实文献的说法。 ③根据以上实验，结合平衡移动原理解释实验Ⅱ中未产生银镜现象的原因 。 ④分析实验Ⅲ中“常温下出现银镜”的原因，提出假设：随增大，可能是也参与了还原的反应。经实验验证该假设成立，写出实验方案及现象 。 （3）综上所述，在银氨溶液检验醛基时，加入较浓的NaOH溶液，该操作是否合理，说明理由： 。 18．（15分）氮化镓（）作为第三代半导体材料被广泛应用于大功率充电器和5G通讯技术领域，某工厂利用炼锌矿渣[主要成分、、和]制备并提取，其工艺流程如下： 已知：i．镓和铝位于同一主族，性质相似； ii．常温下，酸浸后浸出液中可能存在的各离子浓度和形成氢氧化物沉淀的见下表： （离子浓度时即认为沉淀完全） 金属离子 浓度 0.10 0.20 开始沉淀 8.60 2.00 6.00 3.80 4.50 完全沉淀 9.60 3.20 8.00 5.00 6.65 回答下列问题： （1）提高酸浸效率的方法有 （填写一种即可）；酸浸时通入足量氧气的目的是 。 （2）滤液①中浓度大于的金属离子有 。 （3）用“碱浸”时的化学方程式为 。 （4）硬度大，熔点高，有三种晶体结构，其中一种结构如下，晶胞边长为apm。 ①为 晶体（填“分子”“离子”或“共价”）； ②N原子的配位数为 ； ③该晶体的密度为 。（列出计算式，阿伏加德罗常数用表示） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版2019选择性必修2+选择性必修3第1章~第3章第3节。 5．难度系数：0.66 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ga 70 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A．“嫦娥五号”使用的太阳能电池板可将化学能转变成电能 B．机械表中由钼钴镍铬等元素组成的发条，其材质属于合金 C．基于界面效应的新型开关中的碲元素和钛元素都是过渡元素 D．烟花绽放时的五彩缤纷是利用了金属原子的吸收光谱 【答案】B 【解析】A．太阳能电池阵可将太阳能转变成电能，A错误； B．该发条由钼钴镍铬等元素组成，其材质属于合金，B正确； C．碲元素在ⅥA族，不是过渡元素，C错误； D．烟花绽放时的五彩缤纷是利用了金属原子的发射光谱，D错误； 故答案选B。 2．化学用语的选择和书写是化学学习的基础，下列化学用语正确的是 A．基态C原子核外价电子的轨道表达式： B．NH3分子的VSEPR模型： C．HClO的电子式： D．和互为同素异形体 【答案】C 【解析】A．已知C是6号元素，根据洪特规则可知，基态C原子核外价电子的轨道表达式：，A错误； B ．NH3分子中中心原子N周围的价层电子对数为：3+=4，根据价层电子对互斥理论可知，其VSEPR模型为：，B错误； C．已知HClO是共价化合物，H、Cl周围能够形成1对共用电子对，O周围能够形成2对共用电子对，故HClO的电子式为：，C正确； D．和是质子数相同而中子数不同的原子，故互为同位素，D错误； 故答案为：C。 3．下列说法正确的是 A．比稳定是因为水分子间存在氢键 B．为型分子，有微弱的极性，在水中的溶解度小于 C．的分子结构是，在中只有键没有键 D．乙酸()的酸性大于甲酸(HCOOH)，是因为烷基的推电子效应使乙酸中的羟基极性减小 【答案】C 【解析】A．的稳定性高于是由于O-H键键能更高，而非氢键，氢键影响物理性质（如熔沸点），与热稳定性无关，A错误； B．为V形极性分子，为非极性分子。极性分子通常更易溶于极性溶剂（如水），因此溶解度应大于，B错误； C．的结构为H-O-O-H，O-O单键和O-H键均为σ键，无π键，描述正确，C正确； D．甲酸（HCOOH）酸性强于乙酸（），烷基（如-CH3）的推电子效应会减弱羧酸中O-H的极性，抑制H+解离，降低酸性，结论与原因均错误，D错误； 故选C。 4．下列说法正确的是 A．的名称是2-甲基-3-羟基戊酸 B．CH3COOH与CH3CCH218OH发生酯化反应可生成酯CH3COOCH2CH3 C．乙酸、苯酚均能与NaOH溶液反应，二者分子中官能团相同 D．可用新制的Cu(OH)2来区分甲醇、甲酸、乙醛、乙酸 【答案】D 【解析】A．，含羧基的主链上有5个C，支链有一个甲基，一个羟基，正确命名应是4-甲基-3-羟基戊酸，A错误； B．酯化反应的脱水过程是“酸脱羟基醇脱氢”，故CH3COOH与CH3CH218OH发生酯化反应生成的酯是CH3CO18OCH2CH3，B错误； C．乙酸的官能团是羧基，苯酚的官能团是酚羟基，二者分子中的官能团不同，C错误； D．用新制的Cu(OH)2鉴别这4种物质的方法：向这四种溶液中分别滴入适量新制的Cu(OH)2悬浊液，室温下能使新制的Cu(OH)2悬浊液溶解的是甲酸、乙酸，不能使其溶解的是甲醇、乙醛，再将两组溶液分别加热，能产生红色沉淀的是甲酸（溶解）、乙醛（不溶解），不能产生红色沉淀的是甲醇（不溶解）、乙酸（溶解），D正确； 故选D； 5．下列化学过程中，不存在C-H键断裂的是 A．甲苯在催化下与液溴反应 B．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热 C．乙烯使溴的溶液褪色 D．170℃下加热乙醇和浓硫酸混合物 【答案】C 【解析】A．甲苯与液溴（FeBr₃催化）：发生苯环上取代反应，甲基邻/对位的C-H键断裂，生成HBr，存在C-H键断裂，A不符合题意； B．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热：发生消去反应，脱去β-H和Br形成乙烯，β-C的C-H键断裂，存在C-H键断裂，B不符合题意； C．乙烯与Br₂/CCl₄反应：发生加成反应，双键打开直接与Br₂结合生成1，2-二溴乙烷，反应中仅涉及双键断裂，无C-H键断裂，C符合题意； D．乙醇与浓硫酸（170℃）：发生分子内脱水生成乙烯，需脱去β-H（C-H键断裂），存在C-H键断裂，D不符合题意； 故选C。 6．某烃的结构简式如图所示，若分子中最多共线碳原子数为a，可能共面的碳原子数最多为b，含四面体结构的碳原子数为c，则a、b、c分别是 A．3、14、6 B．3、16、6 C．3、16、5 D．4、16、5 【答案】A 【解析】已知乙炔基中碳原子为sp杂化，为直线形结构，则与乙炔基相连的C原子共线，则共有3个；苯环上的碳原子和碳碳双键两端的碳原子均为sp2杂化，碳原子形成的三条键为平面三角形，则可能共面的碳原子最多为14；饱和的碳原子为sp3杂化，此有机物中乙基、甲基及甲基所在的C原子中共计6个碳原子为四面体结构，故本题选A。 7．分子式为的同分异构体中含醛基的有机物共有(不含立体异构)几种 A．8种 B．10种 C．12种 D．14种 【答案】C 【解析】分子式为的同分异构体中含醛基，故可看成-CHO取代C4H9Cl上的一个氢原子，分子式为 C4H9Cl的同分异构体主链有4个碳原子的： CH3CH2CH2CH2Cl，-CHO取代有4种；CH3CH2CHClCH3，-CHO取代有4种；主链有3个碳原子的：CH3CH(CH3)CH2Cl，-CHO取代有3种；CH3CCl(CH3 )2，-CHO取代有1种，则共有12种，故选C。 8．已知某有机物的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是 A．仅由其核磁共振氢谱可知其分子中的氢原子总数 B．若的化学式为，则其结构简式为 C．由红外光谱可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键 D．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子且个数比为 【答案】A 【解析】A．核磁共振氢谱中只能确定H原子种类以及个数比，不能直接确定H原子个数，故A错误； B．红外光谱可知分子中含有C-H键，C-O键，O-H键，A的化学式为，满足化学键的结构简式为，故B正确； C．红外光谱可知分子中至少含有C-H键，C-O键，O-H键三种不同的化学键，故 C正确； D．核磁共振氢谱中有三个峰说明分子中有3种H原子，且峰的面积之比为1：2：3，所以三种不同的氢原子且个数比为1：2：3，故D正确； 故选：A。 9．青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，甲醇、乙醇、乙醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。提取青蒿素的主要工艺如图所示： 下列有关此工艺操作错误的是 A．破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率 B．在实验室进行操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 C．操作Ⅱ是蒸馏，利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大 D．操作Ⅲ的主要过程是加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 【答案】D 【分析】对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醇的接触面积，提高青蒿素的浸出率，用乙醚对青蒿素进行浸取后，过滤，可得滤液和滤渣，提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗产品，对粗产品可加95%的乙醇，浓缩、冷却结晶、过滤可得精品。 【解析】A．将青蒿素干燥粉碎增大了与乙醚的接触面积，可提高青蒿素浸取率，A正确； B．操作I为过滤，需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，B正确； C．操作Ⅱ是蒸馏，利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大，乙醚沸点低可回收利用，C正确； D．由题意可知，青蒿素在水中几乎不溶，故操作Ⅲ的主要过程不是加水溶解，而是加入95%的乙醇溶解，再进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，D错误； 答案选D。 阅读下列材料，回答10~11小题： 硒及其化合物应用广泛。硒单质熔点为217℃，与金属钠反应可制得Na2Se，Na2Se晶胞如图所示，硒单质可以制备聚硒醚，其制备过程如图所示，聚硒醚可以与水中的Cu2+形成配合物从而除去Cu2+。甲硒醇(CH3SeH)能增加人体细胞抗癌活性，其熔沸点低于甲醇(CH3OH)，硒元素在自然界中常以SeO、SeO存在。 10．下列关于硒及硒化物说法正确的是 A．基态硒原子核外电子排布式为[Ar]4s24p4 B．硒单质的晶体是共价晶体 C．Na2Se晶胞中与Se最近且等距离的Se有4个 D．稳定性：H2O>H2Se 11．下列关于含硒化合物说法正确的是 A．由NaHSe制备聚硒醚的反应是加聚反应 B．聚硒醚与Cu2+形成配合物时，Cu2+提供孤电子对 C．甲醇熔点高于甲硒醇的主要原因是甲醇分子间能形成氢键 D．SeO氧化为SeO时，硒原子的杂化轨道类型发生了改变 【答案】10．D 11．C 【解析】10．A．硒元素的原子序数为34，基态原子的核外电子排布式为[Ar] 3d104s24p4，故错误； B．由熔点可知，硒单质的晶体是熔点低的分子晶体，故错误； C．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的黑球个数为8×+6×=4，位于体内的白球个数为8，由硒化钠的化学式可知，白球为钠离子、黑球为硒离子，位于顶点的硒离子与位于面心的硒离子距离最近，则晶胞中与硒离子最近且等距离的硒离子有12个，故错误； D．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，则水分子的稳定性强于硒化氢，故正确； 故选D； 11．A．由图可知，由硒氢化钠制备聚硒醚的反应是缩聚反应，故错误； B．聚硒醚与铜离子形成配合物时，铜离子提供空轨道，硒原子提供孤电子对，故错误； C．甲醇熔点高于甲硒醇的主要原因是甲醇分子间能形成分子间氢键，甲硒醇不能形成分子间氢键，故正确； D．亚硒酸根离子和硒酸根离子中硒原子的价层电子对数都为4，原子的杂化方式都为sp3杂化，则亚硒酸根离子氧化为硒酸根离子时，原子的杂化轨道类型没有发生改变，故错误； 故选C。 12．Wilson病是一种先天性铜代谢障碍性疾病，D-青霉胺(结构如图所示)具有排铜作用，可用于治疗或控制Wilson病症。下列说法正确的是 A．的价层电子排布式为 B．D-青霉胺中含键的数目为 C．电负性：C<O，S>O D．D-青霉胺与甲醇发生酯化反应，D-青霉胺断裂的是σ键 【答案】D 【解析】A．是号元素，其价层电子排布式为，A项错误； B．D-青霉胺物质的量未知，无法计算键的数目，B项错误； C．根据电负性变化规律：在同一周期中，从左到右，元素的金属性减弱、非金属性增强，因此电负性增大；在同一主族中，从上到下，元素的电负性值递减，所以电负性大小为：，，C项错误； D．D-青霉胺与甲醇发生酯化反应，D-青霉胺断裂的是羧基上的键，属于键，D项正确； 故选D。 13．根据实验目的设计方案并进行实验，观察相关现象，其中方案设计或结论不正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 A 比较乙醇和苯酚中羟基的活泼性 取相同物质的量的乙醇和苯酚分别溶于2mL乙醚，各加入一小块金属钠 苯酚溶液与金属钠反应较剧烈 羟基活泼性：苯酚>乙醇 B 检验苯中是否含有少量苯酚 向溶液中加入适量浓溴水 没有观察到白色沉淀 苯中不含苯酚 C 检验乙醇是否发生消去反应 将乙醇和浓硫酸共热产生的气体依次通入足量KOH溶液、酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液紫红色褪去 乙醇发生了 消去反应 D 探究SO2的漂白原理 将SO2分别通入品红的水溶液和品红的乙醇溶液 品红的水溶液褪色，醇溶液不褪色 SO2与水反应的产物具有漂白作用 【答案】B 【解析】A．由于羟基越活泼，与钠反应越剧烈，所以由该实验可以得出羟基活泼性：苯酚 > 乙醇，该选项方案设计和结论都正确，A不符合题意； B．生成的三溴苯酚会溶解在苯中，即便苯中含有苯酚，也可能观察不到白色沉淀，所以不能得出苯中不含苯酚的结论，B符合题意； C．乙醇和浓硫酸共热产生的气体中可能含有二氧化硫等杂质，乙醇易挥发，其中也可能含有乙醇，通过 KOH 溶液可除去二氧化硫、溶解乙醇，若酸性 KMnO4 溶液褪色，说明有乙烯生成，即乙醇发生了消去反应，该选项方案设计和结论都正确，C不符合题意； D．在水溶液中 SO2 与水反应，而在乙醇溶液中不发生此反应，结合现象可知 SO2 与水反应的产物具有漂白作用，该选项方案设计和结论都正确，D不符合题意； 故选B。 14．辽细辛是辽宁特产药材之一，具有解表散寒、祛风止痛功能。雌三醇是其活性成分之一，其结构简式如图所示。下列叙述正确的是 A．雌三醇能与溴水中的反应 B．雌三醇分子含5个手性碳原子 C．雌三醇分子能与水分子形成分子内氢键 D．雌三醇能发生加成、取代和消去反应 【答案】D 【解析】A．分子中含1个酚羟基，酚羟基的邻位有2个H能与溴水发生取代反应，溴水不能与苯环发生加成反应，即雌三醇能与溴水中的反应；故A错误； B．分子中连有4个不同原子或原子团的碳是手性碳，1个雌三醇分子含6个手性碳原子：，故B错误； C．雌三醇分子与水分子形成分子间氢键；故C错误； D．雌三醇中含有苯环，能发生加成反应，含醇羟基，且连酚羟基的碳原子相邻的碳原子有H，能发生取代反应和消去反应，故D正确； 答案选D。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。回答下列问题： （1）基态氮原子核外未成对电子数为 。 （2）在元素周期表中，N、O、F位于同周期且相邻，第一电离能最大的元素和最小的元素组成一种只含极性键的化合物M，M分子的空间构型是 ，中心原子的杂化类型是 。 （3）能与多种金属离子形成配合物。例如，工业冶炼金的原理：，中含 mol键。 （4）钛酸钙晶胞结构如图所示。钛酸钙的化学式为 ；1个钛离子与 个氧离子等距离且最近，连接这些氧离子构成正八面体，钛离子位于该正八面体的体心。 （5）在元素周期中，钡位于第六周期Ⅱ A族。钛酸钡、钛酸钙的熔点分别为1610℃、1975℃，解释其熔点差异的原因： 。 【答案】（每空2分） （1）3 （2）V形 sp3 （3）8 （4） 6 （5）钛酸钡、钛酸钙都是离子晶体，半径小于，钛酸钙的晶格能大于钛酸钡 【解析】（1）氮元素的原子序数为7，价电子排布式为2s22p3，p轨道上有3个未成对电子； （2）同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序：F＞N＞O，氟元素和氧元素形成的化合物OF2分子中氧原子的价层电子对数：，含2对孤电子对，分子的空间构型为V形，原子的杂化方式为sp3杂化； （3）配离子中配位键属于键，氰酸根离子的结构中有碳氮三键，碳氮三键中含有1个键和2个π键，所以配离子中含有8 mol键； （4）根据均摊法计算：Ti位于8顶点，共有，Ca位于晶胞内部，共有1个，O位于棱上，共有，化学式：；由晶胞结构可知，1个位于顶点的钛离子与6个位于棱上的氧离子等距离且最近，连接这些氧离子构成正八面体，钛离子位于该正八面体的体心； （5）钛酸钡、钛酸钙都是离子晶体，钙离子的离子半径小于钡离子，钛酸钙的晶格能大于钛酸钡，熔点高于钛酸钡。 16．（15分）有机物种类繁多、结构复杂。以下是10种常见的有机物，请根据要求回答下列问题。 （1）以上属于芳香烃的是 (填序号)。 （2）某烃与氢气加成后得到①，该烃的结构简式可能有 种。 （3）②分子中最多有 个碳原子在同一直线上。 （4）③的系统命名为 。 （5）④属于 (填“醇类”或“酚类”)。 （6）⑤能与碳酸钠溶液反应放出无色无味气体，写出反应的化学方程式 。 （7）⑥与⑤的关系为 (填“同系物”或“同分异构体”，下同)；⑦和⑨的关系为 。 （8）⑧的一氯代物有 种，其中一种一氯代物的核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积比为3：4：4：2，写出该一氯代物的结构简式 。 【答案】（除标明外，每空1分） （1）⑦⑨ （2）2（2分） （3）3 （4）2-甲基-2-戊烯（2分） （5）醇类 （6）2+Na2CO32+H2O+CO2↑（2分） （7）同分异构体 同系物 （8）5（2分） （2分） 17．（14分）某实验小组探究银氨溶液与醛基反应的适宜条件。 已知：ⅰ. ⅱ.发生银镜反应时，被还原成Ag。且随降低，氧化性减弱。 回答下列问题： （1）配制银氨溶液 ①在洁净的试管中加入适量2%溶液，逐滴滴入2%氨水，现象为 ，制得银氨溶液，测得溶液pH略大于7。 ②该过程所发生的离子方程式为， 。 （2）将配制出的银氨溶液与乙醛反应 查阅文献：碱性条件有利于银镜产生，小组设计如下实验验证该说法。 实验 操作 试剂a 混合液pH 现象 Ⅰ 无 8 加热产生银镜 Ⅱ 浓氨水 10 加热无银镜 Ⅲ NaOH 10 常温产生银镜 ①写出实验I中反应的化学方程式 。 ②对比实验 和 ，能够证实文献的说法。 ③根据以上实验，结合平衡移动原理解释实验Ⅱ中未产生银镜现象的原因 。 ④分析实验Ⅲ中“常温下出现银镜”的原因，提出假设：随增大，可能是也参与了还原的反应。经实验验证该假设成立，写出实验方案及现象 。 （3）综上所述，在银氨溶液检验醛基时，加入较浓的NaOH溶液，该操作是否合理，说明理由： 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）①产生的沉淀恰好溶解 ② （2）① ②Ⅰ（1分） Ⅲ（1分） ③银氨溶液中存在，增大c(NH3)，平衡向逆反应方向移动， c(Ag+)减小，NH3对产生银镜有抑制作用 ④在不加入乙醛的情况下重复实验Ⅲ中的操作，产生银镜现象，证明能够还原 （3）不合理。因为在氢氧化钠存在下，也能还原，不一定是醛基还原 【解析】（1）①在洁净的试管中加入适量2%溶液，逐滴滴入2%氨水，先生成氢氧化银沉淀，后氢氧化银转化为氢氧化二氨合银，现象为产生的沉淀恰好溶解，制得银氨溶液，测得溶液pH略大于7； ②先生成氢氧化银沉淀，后氢氧化银转化为氢氧化二氨合银，该过程所发生的离子方程式为， （2）①实验I中乙醛和银氨溶液反应生成乙酸铵、氨气、银、水，反应的化学方程式为； ②实验Ⅲ和实验Ⅰ相比，加入了氢氧化钠，溶液碱性增强，常温下发生银镜反应，所以对比实验Ⅰ和Ⅲ，能够证明碱性条件有利于银镜产生； ③银氨溶液中存在，增大c(NH3)，平衡向逆反应方向移动， c(Ag+)减小，NH3对产生银镜有抑制作用，所以实验Ⅱ中未产生银镜现象； ④在不加入乙醛的情况下重复实验Ⅲ中的操作，产生银镜现象，证明能够还原； （3）在氢氧化钠存在下，也能还原，不一定是醛基还原，所以在银氨溶液检验醛基时加入较浓的NaOH溶液不合理。 18．（15分）氮化镓（）作为第三代半导体材料被广泛应用于大功率充电器和5G通讯技术领域，某工厂利用炼锌矿渣[主要成分、、和]制备并提取，其工艺流程如下： 已知：i．镓和铝位于同一主族，性质相似； ii．常温下，酸浸后浸出液中可能存在的各离子浓度和形成氢氧化物沉淀的见下表： （离子浓度时即认为沉淀完全） 金属离子 浓度 0.10 0.20 开始沉淀 8.60 2.00 6.00 3.80 4.50 完全沉淀 9.60 3.20 8.00 5.00 6.65 回答下列问题： （1）提高酸浸效率的方法有 （填写一种即可）；酸浸时通入足量氧气的目的是 。 （2）滤液①中浓度大于的金属离子有 。 （3）用“碱浸”时的化学方程式为 。 （4）硬度大，熔点高，有三种晶体结构，其中一种结构如下，晶胞边长为apm。 ①为 晶体（填“分子”“离子”或“共价”）； ②N原子的配位数为 ； ③该晶体的密度为 。（列出计算式，阿伏加德罗常数用表示） 【答案】（除标明外，每空2分） （1）搅拌、适当增大硫酸浓度、升高温度等 将Fe2+转化成Fe3+ （2）Cu2+、Zn2+ （3） （4）①共价 ②4 ③（3分） 【分析】炼锌矿渣[主要成分ZnFe2O4、、CuO和，加入硫酸溶解的同时通入氧气，可将Fe2+溶液中的转化成Fe3+，加入氨水调节溶液pH值，Ga3+、Fe3+完全沉淀，Cu2+部分沉淀，Zn2+未开始沉淀，将沉淀滤出后加入NaOH进行溶解，滤液经系列操作得目标产物。 【解析】（1）可以通过搅拌、适当增大硫酸浓度、升高温度等方法提高酸浸效率，酸浸时通入足量氧气的目的是将Fe2+转化成Fe3+； （2）滤液pH=5.5，Fe2+先被氧气完全氧化，而Ga3+、Fe3+完全沉淀，Cu2+部分沉淀，Zn2+未开始沉淀，所以滤液中有Cu2+、Zn2+； （3）Ga(OH)3性质与Al(OH)3相似，也具有两性，能溶于NaOH溶液，故有； （4）①因GaN硬度大熔点高，原子呈空间网状结构，故为共价晶体； ②从晶胞可知每个N与四个Ga成键，N原子配位数位4。 ③根据均摊法计算，Ga位于顶点和面心，个数为，N位于晶胞内，个数为4，根据晶胞密度计算：。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学下学期期中模拟卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B C C D C A C A D D C D B D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）（每空2分） （1）3 （2）V形 sp3 （3）8 （4） 6 （5）钛酸钡、钛酸钙都是离子晶体，半径小于，钛酸钙的晶格能大于钛酸钡 16．（15分）（除标明外，每空1分） （1）⑦⑨ （2）2（2分） （3）3 （4）2-甲基-2-戊烯（2分） （5）醇类 （6）2+Na2CO32+H2O+CO2↑（2分） （7）同分异构体 同系物 （8）5（2分） （2分） 17．（14分）（除标明外，每空2分） （1）①产生的沉淀恰好溶解 ② （2）① ②Ⅰ（1分） Ⅲ（1分） ③银氨溶液中存在，增大c(NH3)，平衡向逆反应方向移动， c(Ag+)减小，NH3对产生银镜有抑制作用 ④在不加入乙醛的情况下重复实验Ⅲ中的操作，产生银镜现象，证明能够还原 （3）不合理。因为在氢氧化钠存在下，也能还原，不一定是醛基还原 18．（15分）（除标明外，每空2分） （1）搅拌、适当增大硫酸浓度、升高温度等 将Fe2+转化成Fe3+ （2）Cu2+、Zn2+ （3） （4）①共价 ②4 ③（3分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高二化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版2019选择性必修2+选择性必修3第1章~第3章第3节。 5．难度系数：0.66 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ga 70 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A．“嫦娥五号”使用的太阳能电池板可将化学能转变成电能 B．机械表中由钼钴镍铬等元素组成的发条，其材质属于合金 C．基于界面效应的新型开关中的碲元素和钛元素都是过渡元素 D．烟花绽放时的五彩缤纷是利用了金属原子的吸收光谱 2．化学用语的选择和书写是化学学习的基础，下列化学用语正确的是 A．基态C原子核外价电子的轨道表达式： B．NH3分子的VSEPR模型： C．HClO的电子式： D．和互为同素异形体 3．下列说法正确的是 A．比稳定是因为水分子间存在氢键 B．为型分子，有微弱的极性，在水中的溶解度小于 C．的分子结构是，在中只有键没有键 D．乙酸()的酸性大于甲酸(HCOOH)，是因为烷基的推电子效应使乙酸中的羟基极性减小 4．下列说法正确的是 A．的名称是2-甲基-3-羟基戊酸 B．CH3COOH与CH3CCH218OH发生酯化反应可生成酯CH3COOCH2CH3 C．乙酸、苯酚均能与NaOH溶液反应，二者分子中官能团相同 D．可用新制的Cu(OH)2来区分甲醇、甲酸、乙醛、乙酸 5．下列化学过程中，不存在C-H键断裂的是 A．甲苯在催化下与液溴反应 B．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热 C．乙烯使溴的溶液褪色 D．170℃下加热乙醇和浓硫酸混合物 6．某烃的结构简式如图所示，若分子中最多共线碳原子数为a，可能共面的碳原子数最多为b，含四面体结构的碳原子数为c，则a、b、c分别是 A．3、14、6 B．3、16、6 C．3、16、5 D．4、16、5 7．分子式为的同分异构体中含醛基的有机物共有(不含立体异构)几种 A．8种 B．10种 C．12种 D．14种 8．已知某有机物的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是 A．仅由其核磁共振氢谱可知其分子中的氢原子总数 B．若的化学式为，则其结构简式为 C．由红外光谱可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键 D．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子且个数比为 9．青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，甲醇、乙醇、乙醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。提取青蒿素的主要工艺如图所示： 下列有关此工艺操作错误的是 A．破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率 B．在实验室进行操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 C．操作Ⅱ是蒸馏，利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大 D．操作Ⅲ的主要过程是加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 阅读下列材料，回答10~11小题： 硒及其化合物应用广泛。硒单质熔点为217℃，与金属钠反应可制得Na2Se，Na2Se晶胞如图所示，硒单质可以制备聚硒醚，其制备过程如图所示，聚硒醚可以与水中的Cu2+形成配合物从而除去Cu2+。甲硒醇(CH3SeH)能增加人体细胞抗癌活性，其熔沸点低于甲醇(CH3OH)，硒元素在自然界中常以SeO、SeO存在。 10．下列关于硒及硒化物说法正确的是 A．基态硒原子核外电子排布式为[Ar]4s24p4 B．硒单质的晶体是共价晶体 C．Na2Se晶胞中与Se最近且等距离的Se有4个 D．稳定性：H2O>H2Se 11．下列关于含硒化合物说法正确的是 A．由NaHSe制备聚硒醚的反应是加聚反应 B．聚硒醚与Cu2+形成配合物时，Cu2+提供孤电子对 C．甲醇熔点高于甲硒醇的主要原因是甲醇分子间能形成氢键 D．SeO氧化为SeO时，硒原子的杂化轨道类型发生了改变 12．Wilson病是一种先天性铜代谢障碍性疾病，D-青霉胺(结构如图所示)具有排铜作用，可用于治疗或控制Wilson病症。下列说法正确的是 A．的价层电子排布式为 B．D-青霉胺中含键的数目为 C．电负性：C<O，S>O D．D-青霉胺与甲醇发生酯化反应，D-青霉胺断裂的是σ键 13．根据实验目的设计方案并进行实验，观察相关现象，其中方案设计或结论不正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 A 比较乙醇和苯酚中羟基的活泼性 取相同物质的量的乙醇和苯酚分别溶于2mL乙醚，各加入一小块金属钠 苯酚溶液与金属钠反应较剧烈 羟基活泼性：苯酚>乙醇 B 检验苯中是否含有少量苯酚 向溶液中加入适量浓溴水 没有观察到白色沉淀 苯中不含苯酚 C 检验乙醇是否发生消去反应 将乙醇和浓硫酸共热产生的气体依次通入足量KOH溶液、酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液紫红色褪去 乙醇发生了 消去反应 D 探究SO2的漂白原理 将SO2分别通入品红的水溶液和品红的乙醇溶液 品红的水溶液褪色，醇溶液不褪色 SO2与水反应的产物具有漂白作用 14．辽细辛是辽宁特产药材之一，具有解表散寒、祛风止痛功能。雌三醇是其活性成分之一，其结构简式如图所示。下列叙述正确的是 A．雌三醇能与溴水中的反应 B．雌三醇分子含5个手性碳原子 C．雌三醇分子能与水分子形成分子内氢键 D．雌三醇能发生加成、取代和消去反应 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。回答下列问题： （1）基态氮原子核外未成对电子数为 。 （2）在元素周期表中，N、O、F位于同周期且相邻，第一电离能最大的元素和最小的元素组成一种只含极性键的化合物M，M分子的空间构型是 ，中心原子的杂化类型是 。 （3）能与多种金属离子形成配合物。例如，工业冶炼金的原理：，中含 mol键。 （4）钛酸钙晶胞结构如图所示。钛酸钙的化学式为 ；1个钛离子与 个氧离子等距离且最近，连接这些氧离子构成正八面体，钛离子位于该正八面体的体心。 （5）在元素周期中，钡位于第六周期Ⅱ A族。钛酸钡、钛酸钙的熔点分别为1610℃、1975℃，解释其熔点差异的原因： 。 16．（15分）有机物种类繁多、结构复杂。以下是10种常见的有机物，请根据要求回答下列问题。 （1）以上属于芳香烃的是 (填序号)。 （2）某烃与氢气加成后得到①，该烃的结构简式可能有 种。 （3）②分子中最多有 个碳原子在同一直线上。 （4）③的系统命名为 。 （5）④属于 (填“醇类”或“酚类”)。 （6）⑤能与碳酸钠溶液反应放出无色无味气体，写出反应的化学方程式 。 （7）⑥与⑤的关系为 (填“同系物”或“同分异构体”，下同)；⑦和⑨的关系为 。 （8）⑧的一氯代物有 种，其中一种一氯代物的核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积比为3：4：4：2，写出该一氯代物的结构简式 。 17．（14分）某实验小组探究银氨溶液与醛基反应的适宜条件。 已知：ⅰ. ⅱ.发生银镜反应时，被还原成Ag。且随降低，氧化性减弱。 回答下列问题： （1）配制银氨溶液 ①在洁净的试管中加入适量2%溶液，逐滴滴入2%氨水，现象为 ，制得银氨溶液，测得溶液pH略大于7。 ②该过程所发生的离子方程式为， 。 （2）将配制出的银氨溶液与乙醛反应 查阅文献：碱性条件有利于银镜产生，小组设计如下实验验证该说法。 实验 操作 试剂a 混合液pH 现象 Ⅰ 无 8 加热产生银镜 Ⅱ 浓氨水 10 加热无银镜 Ⅲ NaOH 10 常温产生银镜 ①写出实验I中反应的化学方程式 。 ②对比实验 和 ，能够证实文献的说法。 ③根据以上实验，结合平衡移动原理解释实验Ⅱ中未产生银镜现象的原因 。 ④分析实验Ⅲ中“常温下出现银镜”的原因，提出假设：随增大，可能是也参与了还原的反应。经实验验证该假设成立，写出实验方案及现象 。 （3）综上所述，在银氨溶液检验醛基时，加入较浓的NaOH溶液，该操作是否合理，说明理由 。 18．（15分）氮化镓（）作为第三代半导体材料被广泛应用于大功率充电器和5G通讯技术领域，某工厂利用炼锌矿渣[主要成分、、和]制备并提取，其工艺流程如下： 已知：i．镓和铝位于同一主族，性质相似； ii．常温下，酸浸后浸出液中可能存在的各离子浓度和形成氢氧化物沉淀的见下表： （离子浓度时即认为沉淀完全） 金属离子 浓度 0.10 0.20 开始沉淀 8.60 2.00 6.00 3.80 4.50 完全沉淀 9.60 3.20 8.00 5.00 6.65 回答下列问题： （1）提高酸浸效率的方法有 （填写一种即可）；酸浸时通入足量氧气的目的是 。 （2）滤液①中浓度大于的金属离子有 。 （3）用“碱浸”时的化学方程式为 。 （4）硬度大，熔点高，有三种晶体结构，其中一种结构如下，晶胞边长为apm。 ①为 晶体（填“分子”“离子”或“共价”）； ②N原子的配位数为 ； ③该晶体的密度为 。（列出计算式，阿伏加德罗常数用表示） 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$