河北省邯郸市大名县第一中学2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题

《2024-2025学年度高一学期第一次月考化学试卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D B A C B A D D B 题号 11 12 13 14 答案 C A C C 15．(1)242 (2) Pb 增大 (3) H2 O2+4e-+2H2O=4OH- 0.5NA(或3.01×1023) 16． Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2 H2O 干燥氨气 d c C 4NH3 ＋ 5O2 4NO＋6H2O 放热 锥形瓶内产生红棕色气体 【分析】实验室常用固体氯化铵和氢氧化钙加热反应制取氨气，再经过干燥，收集氨气时要用向下排空气法收集，氨气极易溶于水，因此再处理尾气时要防倒吸；氨气与氧气在催化剂作用下反应，该反应是放热反应。 17． 0.042 BD 75% 22：3 ＞ bd ( △ )18．(1)2CO+2NO2CO2+N2 (2) +OH-==NH3↑+H2O +2OH-+2O2=+3H2O 1.5mol (3) 蒸馏水 稀硝酸 浓硝酸 4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 1．D 【详解】A．电能是二次能源，故A错误； B．高温结构陶瓷(碳化硅)是新型无机非金属材料，故B错误； C．煤、石油属于不可再生资源，即使转化为清洁燃料使用，仍需要进行新能源的开发，故C错误； D．绿色化学主要从原料的安全性、工艺过程节能性、反应原子的经济性和产物环境友好性等方面进行评价，利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，故D正确； 故选：D。 2．D 【详解】化学反应速率之比等于化学计量数之比，比较反应速率的大小，可将其转化成同一物质并统一单位，再比较数值的大小，mol⋅L⋅s可转化成0.01 mol⋅L⋅s=0.6 mol⋅L⋅min；mol⋅L⋅min可转化成0.6 mol⋅L⋅min；mol⋅L⋅min可转化成0.4 mol⋅L⋅min，综上，反应速率最小的是mol⋅L⋅min； 故选D。 3．B 【分析】锌为活泼金属，结合总反应可知，锌发生氧化反应，则右侧Zn电极为负极，左侧石墨电极为正极。 【详解】A．由分析可知，左侧石墨电极为原电池的正极，A错误； B．原电池工作时，电子由负极沿导线流入正极，则电子由Zn电极经外电路流向石墨电极，B正确； C．Zn极为负极，Zn失电子发生氧化反应，C错误；   D．Zn极为负极，Zn失电子发生氧化反应，反应为，D错误； 故选B。 4．A 5．C 【详解】A．根据反应方程式2FeCl3+2KI2FeCl2+I2+2KCl可知：FeCl3与KI是等物质的量关系反应。4 mL0.5 mol/L FeCl3溶液与1 mL0.1 mol/L的KI溶液混合反应时，FeCl3溶液过量，因此向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液变血红色，不能说明FeCl3与KI的反应有一定的限度，A错误； B．在加热条件下NH3与O2在催化剂存在条件下加热，反应产生NO与H2O，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，铂丝一直保持红热，说明该反应是放热反应，反应产生的NO是无色气体，其与容器中过量的O2反应产生红棕色NO2气体，因此不能证明是否有一氧化氮生成，B错误； C．向CuSO4溶液中加入铁粉，发生反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu，在该反应中Cu2+作氧化剂，Fe为还原剂，Fe2+为氧化产物，则根据物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物，可知：物质的氧化性：Cu2+＞Fe2+，C正确； D．向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，因此不能判断确定该溶液中是否含有，D错误； 故合理选项是C。 6．B 【详解】A．过量SO2与氨水反应生成亚硫酸氢铵，离子方程式为：，故A错误； B．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸，发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：，故B正确； C．铜片与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，正确的离子方程式为：，故C错误； D．氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热生成氨气，正确的离子方程式为：，故D错误； 故本题选B。 7．A 【详解】A．澄清透明的溶液中，、、、相互之间不反应，能大量共存，故选A； B．酸性条件下，能氧化，溶液中、不能大量共存，故不选B； C．滴入酚酞呈红色的溶液错碱性，碱性条件下不能大量存在，故不选C； D．能溶解并放出氢气的溶液呈酸性。酸性条件下不能大量含有，硝酸具有强氧化性，铁和硝酸反应不能放出氢气，能溶解并放出氢气的溶液中不能大量含有，故不选D； 选A。 8．D 【详解】A．澄清石灰水和二氧化硫、硫化氢都反应，因此不能达到目的，A错误； B．氯气不溶于饱和食盐水，而HCl溶于饱和食盐水，因此不能达到目的，B错误； C．二氧化氮和氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，一氧化氮不与氢氧化钠溶液反应，一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠反应生成亚硝酸钠和水，因此不能达到目的，C错误； D．氧气与灼热铜丝反应，氮气不与铜丝反应，能达到实验目的，D正确； 故选D。 9．D 10．B 【分析】由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，且焓变△H=正反应的活化能-逆反应的活化能，据此分析解答。 【详解】A．由图可知，A(g)→B(g)反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，B(g)→C(g)反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故A错误； B．根据图象，C(g)的能量最小，最稳定，故B正确； C．根据图象，1mol C(g)与1mol A(g)的能量差为，故C错误； D．反应A(g)→B(g)为吸热反应，但不一定要加热才能发生，故D错误； 故选B。 【点睛】本题的易错点为D，要注意反应是放热还是吸热，与反应条件无关。 11．C 12．A 【详解】A．氮气与氢气反应生成氨气为可逆反应，14g氮气即1mol，与足量氢气反应可收集到氨气的分子数目小于NA，A错误； B．2.24LCl2为1mol，根据反应：，1mol氯气与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.1NA，B正确； C．NO2和N2O4最简式相同，23gNO2和N2O4物质的量为0.5mol，浓硝酸热分解生成NO2，N元素化合价从+5价降为+4价，转移电子数为0.5NA，C正确； D．根据：，0.1molNH3溶于水得到的溶液中，NH3·H2O和的总数小于0.1NA，D正确； 答案选A。 13．C 【详解】①缩小体积，增大压强，有气体参加反应，则反应速率加快，①符合； ②C为纯固体，增加碳的量，反应速率不变，②不符合； ③恒容下通入CO2，浓度增大，反应速率加快，③符合； ④恒容下充入N2，反应体系中物质的浓度不变，反应速率不变，④不符合； ⑤恒压下充入N2，反应体系的分压减小，反应速率减小，⑤不符合； 能够使反应速率增大的措施是①③，故答案选C。 14．C 【分析】由可知63%的浓硝酸(密度为)中硝酸的物质的量浓度为mol/L=14 mol/L，50mL该硝酸溶液含有0.7mol硝酸；金属离子全部沉淀时，得到2.14g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.14g−1.12g=1.02g，氢氧根的物质的量为1.02g÷17g/mol=0.06mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，则2x+2y=0.06①，64x+24y=1.12②，由①②解得x=0.01，y=0.02，故合金中铜与镁的物质的量之比是0.01mol:0.02mol=1:2；和的混合气体1120mL(换算为标准状况)共0.05mol，令二氧化氮的物质的量为amol，则四氧化二氮的物质的量为(0.05−a)mol，根据电子转移守恒可知，a×1+(0.05−a)×2×1=0.06，解得a=0.04； 【详解】A．由分析可知，该合金中，A错误；   B．由分析可知，合金完全溶解时，溶液中铜离子、镁离子分别为0.01mol、0.02mol，根据氮元素守恒可知，溶液中硝酸离子为0.7mol-0.04mol-0.01mol×2=0.64mol，则根据溶液电中性可知，氢离子的物质的量为0.64mol-0.01mol×2-0.02mol×2=0.58mol，，B错误； C．刚好得到2.14g沉淀时，溶质为硝酸钠，结合氮元素守恒可知，硝酸钠为0.64mol，结合硝酸钠中钠元素守恒可知，则加入溶液的体积是，C正确； D．由分析可知，和的混合气体中，的体积分数是，D错误； 故选C。 15．(1)242 (2) Pb 增大 (3) H2 O2+4e-+2H2O=4OH- 0.5NA(或3.01×1023) 【详解】（1）对于反应H2(g)+O2(g)=H2O(g)  △H △H=436 kJ/mol +×496 kJ/mol -2×463 kJ/mol =-242 kJ/mol，则常温常压下，1molH2在空气中充分燃烧，生成lmolH2O(g)放出热量242kJ。 （2）铅蓄电池中，Pb作负极，PbO2作正极。 ①电池工作时，电子由负极沿导线流向正极，则从Pb流出。 ②该电池的工作原理为PbO2+Pb+2+4H+=2PbSO4+2H2O，其工作时，需要不断消耗H+和，同时生成H2O，使c(H+)减小，则电解质溶液的pH将增大。 （3）在氢氧燃料电池中，通H2的电极作负极，电子从负极出发，沿导线经过用电器流向正极。则： ①图中信息显示，电子从左侧出发，则a处通入的气体是H2。 ②电池工作时，H2——2e-，每消耗标准状况下5.6L氢气，电路中通过的电子数目为=0.5NA(或3.01×1023)。 【点睛】铅蓄电池工作时，两电极的质量都增大。 16． Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2 H2O 干燥氨气 d c C 4NH3 ＋ 5O2 4NO＋6H2O 放热 锥形瓶内产生红棕色气体 【分析】实验室常用固体氯化铵和氢氧化钙加热反应制取氨气，再经过干燥，收集氨气时要用向下排空气法收集，氨气极易溶于水，因此再处理尾气时要防倒吸；氨气与氧气在催化剂作用下反应，该反应是放热反应。 【详解】⑴A中是固体和固体加热条件下反应，反应的化学方程式为Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2 H2O；故答案为：Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2 H2O。 ⑵B装置盛装碱石灰，其作用为干燥氨气，C装置用于收集氨气，氨气的密度比空气轻，需要短进长出，因此装置中导管的连接顺序为a→d→c→b；故答案为：干燥氨气；d；c。 ⑶氨气极易溶于水，要防倒吸，因此氨气的尾气处理装置不能选用C；故答案为：C。 ⑷氨的催化氧化生成一氧化氮和水，其反应的化学方程式为4NH3 ＋ 5O2 4NO＋6H2O；故答案为：4NH3 ＋ 5O2 4NO＋6H2O。 ⑸锥形瓶内铂丝始终保持红热状态，说明该反应是放热反应；故答案为：放热。 ⑹锥形瓶内生成NO，NO和氧气反应生成NO2，因此实验现象为锥形瓶内产生红棕色气体；17． 0.042 BD 75% 22：3 ＞ bd 【详解】Ⅰ(1)从3min到9min，CO2浓度变为，CO2反应速率为。 故答案为：0.042。 (2)A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1(即图中交叉点)，不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．混合气体的物质的量为变量，则压强为变量，随着反应的进行，混合气体的压强不随时间的变化而变化，此时反应达到平衡，B正确； C．单位时间内生成3mol H2，同时生成1mol CH3OH，则正、逆反应速率相等，C错误； D．混合气体的质量不变，混合气体的物质的量是变量，则平均相对分子质量不随时间的变化而变化，此时反应达到平衡，D正确; 故选BD。 (3)由图象可知平衡时CO2的浓度为，则消耗的二氧化碳的浓度，CO2的转化率为； 故答案为：75%。 (4) 则平衡时混合气体中和的质量之比是； 故答案为：22：3。 (5)第9分钟时达到平衡，，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，则第3分钟时大于第9分钟时； 故答案为：＞。 Ⅱ由题图可知，X为生成物，Y为反应物。0～10min X增加了，Y减小了，反应达到平衡状态，故X、Y的化学计量数之比为2：1，且该反应为可逆反应，反应的化学方程式为；b、d两点处于化学平衡状态； 故答案为：Y⇌ 2X。 故答案为：锥形瓶内产生红棕色气体。 ( △ )18．(1)2CO+2NO2CO2+N2 (2) +OH-==NH3↑+H2O +2OH-+2O2=+3H2O 1.5mol (3) 蒸馏水 稀硝酸 浓硝酸 4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 【分析】验证浓硝酸与稀硝酸氧化性强弱，浓硝酸与铜先发生氧化还原反应生成二氧化氮，二氧化氮先通入蒸馏水中，反应后生成一氧化氮，一氧化氮分解通入c稀硝酸和d浓硝酸中进行对比，结合题干信息，即可比较二者氧化性强弱。 【详解】（1）根据得失电子守恒及质量守恒定律，在催化剂的作用下CO跟NO反应的化学方程式：2CO+2NO2CO2+N2； （2）①过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通入空气将氨赶出并回收，加入NaOH溶液时，所发生反应的离子方程式：+OH-=NH3↑+H2O； ②过程Ⅱ为硝化过程，在微生物的作用下实现→→的转化，在碱性条件下，被氧气氧化成的总反应的离子方程式：+2OH-+2O2=+3H2O； ③0.5mol完全转化为N2，N元素化合价从+3价降低为0价，转移电子的物质的量：1.5mol； （3）装置b、c、d中盛放的药品依次：蒸馏水、稀硝酸和浓硝酸；浓硝酸与铜反应，生成硝酸铜、二氧化氮和水，化学方程式：4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O； ( 答案第 1 页，共 2 页 ) ( 答案第 1 页，共 2 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$1 2024-2025 学年度高一学期第一次月考中化学试卷 考试范围：必修二专题六-专题七；考试时间：75 分钟，满分 100 分； 命题人：朱林静 审题人：赵丽坤 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cu 64 第 I卷（选择题） 一、单选题（每题 3 分，共 14 题，共 42 分） 1．《厉害了，我的国》展示了中国探索太空，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头5G 技术联通世 界等取得的举世瞩目的成就。它们都与化学有着密切的联系。下列说法正确的是（ ） A．为打造生态文明建设，我国大力发展核能、太阳能、风能、电能等一次能源 B．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷(碳化硅)是金属材料 C．煤、石油通过综合利用可转化成清洁燃料等，人类不需要再进行新能源开发 D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染 2．关于      2 2 3N g 3H g 2NH g ƒ 的化学反应，下列表示的反应速率最小的是（ ） A．  2N 0.6v  mol⋅L 1 ⋅min 1 B．  2H 0.03v  mol⋅L 1 ⋅s 1 C．  3NH 1.2v  mol⋅L 1 ⋅min 1 D．  2H 1.2v  mol⋅L 1 ⋅min 1 3．某电池的工作原理如图所示，阴离子交换膜只允许阴离子通过，总反应为： 2 2 2 2Zn H O 2H Zn 2H O      ，下列说法正确的是（ ） A．石墨为电池的负极 B．电子由Zn 电极经外电路流向石墨电极 C．Zn 极发生还原反应 D．负极发生反应 2 2 2H O 2H 2e 2H O     4．如图装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管的胶 头，打开活塞 K，下列与实验事实相符的是 （ ） A．CO2(浓 NaOH 溶液)：无色喷泉 B．NH3(H2O 含石蕊)：红色喷泉 C．SO2(浓 NaOH 溶液)：红色喷泉 D．HCl(H2O 含石蕊)：白色喷泉 5．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选 项 实验操作和现象 结论 A 将 4 mL0.5 mol/L 的 FeCl3溶液与 1 mL0.1 mol/L 的 KI 溶液混合， 充分反应后，滴入 KSCN 溶液，溶液变血红色 FeCl3 与 KI 的反应有一 定的限度 B 将红热的铂丝插入到盛有氨气和氧气的集气瓶，铂丝一直保持红 热，集气瓶中出现红棕色气体 氨气与氧气反应放热，无 一氧化氮生成 C 向 CuSO4 溶液中加入铁粉，有红色固体析出 Cu2+的氧化性强于 Fe2+ 的氧化性 D 向某溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl2溶液，产生白色沉淀 该溶液中含有 24SO  A．A B．B C．C D．D 6．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ） A．将过量 SO2 通入冷氨水中：SO2+2NH3·H2O=SO 23  +2NH 4  B．向 Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO 3  =3Fe3++NO↑+2H2O C．铜片与稀 HNO3：Cu+NO 3  +4H+=Cu2++NO↑+2H2O D．氯化铵浓溶液跟浓 NaOH 溶液混合后加热 NH 4  +OH- NH3·H2O 7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） 2 A．澄清透明的溶液中： Na、K、 4MnO、 2 4SO  B． 1 31.0mol L KNO  溶液：H、 2Fe 、Cl、 24SO  C．滴入酚酞呈红色的溶液： Na、 2Mg 、 3NO  、Cl D．能溶解Fe 并放出氢气的溶液：K、 3NO  、 2 3CO  、 2 4SO  8．下列除去气体中的杂质的方法中，能实现目的的是（ ） 选项 气体(杂质) 方法 A 2SO ( 2H S ) 通过澄清石灰水 B HCl ( 2Cl ) 通过饱和食盐水 C 2NO ( NO ) 通过氢氧化钠溶液 D 2N ( 2O ) 通过灼热的铁丝网 A．A B．B C．C D．D 9．下列有关于含氮化合物的说法正确的是（ ） A．浓硝酸在光照下溶液颜色变黄，是因为浓硝酸具有强氧化性 B．工业固氮是指豆科植物根瘤菌将空气中的氮气转变为含氮化合物 C．等物质的量的稀硝酸和稀盐酸与 Fe 反应生成的氢气一样多 D．硫酸铵是常用的肥料，但不能和草木灰同时使用 10．某化学反应包括 A(g)→B(g)、B(g)→C(g)两步反应，整个反应过程中的能量变化如图所示。下 列说法正确的是( ) A．两步反应均为吸热反应 B．涉及的三种物质中 C(g)最稳定 C．1mol C(g)与 1mol A(g)的能量差为 4E kJ D．反应 A(g)→B(g)一定要加热才能发生 11．部分含氮物质的价类二维图如图。下列叙述错误的是（ ） A．e 具有强氧化性 B．b 分子中含 N N 性质稳定，与氢气反应较难 C．水和 d 反应生成 e 和 b D．e 的浓溶液贮存于棕色试剂瓶中 12．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A．14g 氮气与足量氢气在一定条件下充分反应，可收集到氨气的分子数目为 NA B．标准状况下，2.24LCl2与足量的 NaOH 溶液反应，转移的电子数目为 0.1NA C．浓硝酸热分解生成 NO2，N2O4共 23g 时，转移电子数为 0.5NA D．0.1molNH3 溶于水得到的溶液中，NH3·H2O 和 +4NH 的总数小于 0.1NA 13．在      2C s CO g 2CO g  的反应中，现采取下列措施：①缩小体积；②增加碳的量；③恒 容下通入 2CO ；④恒容下充入 2N ；⑤恒压下充入 2N 能够使反应速率增大的措施是（ ） A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④ 14．1.12g 铜镁合金完全溶解于 50mL63％的浓硝酸(密度为 11.40g mL )中，得到 2NO 和 2 4N O 的混合 气体 1120mL(换算为标准状况)，(忽略反应前后溶液体积变化)。向反应后的溶液中逐滴加入 11.0mol L NaOH 溶液，当金属离子刚好全部沉淀，得到 2.14g 沉淀。下列说法正确的是（ ） A．该合金中    n Cu : n Mg 2 :1 B．合金完全溶解时，溶液中   1c H 12.8mol L   C．刚好得到 2.14g 沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是 640mL D． 2NO 和 2 4N O 的混合气体中， 2NO 的体积分数是 20％ 3 第 II 卷（非选择题） 二、填空题（共四个大题，除特殊标注外每空 2 分，共 58 分） 15（12 分）．化学反应是人类获取能量的重要途径，我们可以通过化学反应实现化学能向热能、电 能的直接转化。 Ⅰ．回答下列问题： (1)从断键和成键角度分析上述反应中能量的变化。部分化学键的键能如下表： 化学键 H-H O=O H-O 键能(kJ/mol) 436 496 463 则常温常压下，1molH2在空气中充分燃烧，生成 lmolH2O(g)放出热量 kJ。 Ⅱ．各类电池广泛用在交通工具(如电动汽车、电动自行车等)上，实现了节能减排，也为生活带来 了极大的便利。 (2)传统汽车中使用的电池主要是铅蓄电池，其构造如图所示。 ①电池工作时，电子由 流出(填“Pb”或“PbO2”)。 ②该电池的工作原理为 PbO2+Pb+2 2-4SO +4H+=2PbSO4+2H2O，其工作时电解质溶液的 pH 将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)2020 年上海进博会展览中，诸多氢能源汽车纷纷亮相，氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。 某种氢氧燃料电池的内部结构如图所示： ①a 处通入的气体是 。若电解质溶液为氢氧化钠溶液，写出 b 极电极反应式 。 ②电池每消耗标准状况下 5.6L 氢气，电路中通过的电子数目为 。 16（16 分）．氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。利用下图装置某化学兴趣小组在实验室制 备氨气并进行氨的催化氧化实验。 I 制备并收集干燥的氨气 （1）A 中反应的化学方程式为 。 （2）B 装置的作用为 ，C 装置用于收集氨气，则装置中导管的连接顺序为 a→ → →b。 （3）氨气的尾气处理装置不能．．选用 （填写代号）。 II 氨的催化氧化实验 将铂丝烧至红热，放入盛有氨气和空气的锥形瓶中，请回答： （4）氨的催化氧化反应的化学方程式为 。 （5）锥形瓶内铂丝始终保持红热状态，说明该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。 （6）锥形瓶内的实验现象为 。 17（14 分）．Ⅰ．中国政府承诺，到 2020 年，单位 GDP 二氧化碳排放比 2005 年下降 40%～50%。 CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为 1L 的恒温密闭容器中，充入 1mol CO2 和 3mol H2，一 定条件下反应：        2 2 3 2CO g 3H g CH OH g H O g  ，测得 CO2和  3CH OH g 的浓度随时间变 4 化如图所示。 (1)从 3min 到 9min，  2COv  1 1mol L min   (计算保留 2 位有效数字)。 (2)能说明上述反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A．反应中 CO2与 CH3OH 的物质的量浓度之比为 1：1(即图中交叉点) B．混合气体的压强不随时间的变化而变化 C．单位时间内生成 1mol H2，同时生成 1mol CH3OH D．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化 (3)平衡时 CO2的转化率为 。 (4)平衡混合气体中  2CO g 和  2H g 的质量之比是 。 (5)第 3 分钟时  3v CH OH正 第 9 分钟时  3CH OHv逆 (填“＞”“＜”“=”或“无法比较”)。 Ⅱ．在恒温条件下将一定量 X 和 Y 的混合气体通入容积为 2L 的密闭容器中，X 和 Y 两物质的浓度 随时间的变化情况如图所示。 ①写出该反应的化学方程式(反应物或生成物用符号 X、Y 表示)： 。 ②a、b、c、d 四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 。 18（16 分）．“环境就是民生，青山就是美丽，蓝天也是幸福。”拥有天蓝、地绿、水净的美好家园， 是每个中国人的梦想。回答下列问题： (1)汽车尾气(含 CO、N2、SO2和 NO 等)是城市空气污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排气 管上装一个“催化转化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气生态循环的无毒气体。 写出在催化剂的作用下 CO 跟 NO 反应的化学方程式 。 (2)化肥、炼油、稀土、钢铁等工业都会排放出高浓度的氨氮废水。氨氮废水是造成河流及湖泊富营 养化的主要因素。某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以 + 4NH 和 NH3·H2O 形式存在，为达到变 废为宝回收利用的目的某团队设计处理流程如下： ①过程Ⅰ：加 NaOH 溶液，调节 pH 至 9 后，升温至 30℃，通入空气将氨赶出并回收，加入 NaOH 溶液时，所发生反应的离子方程式为 。 ②过程Ⅱ为硝化过程，在微生物的作用下实现 +4NH → - 2NO → - 3NO 的转化，在碱性条件下， + 4NH 被 氧气氧化成 - 3NO 的总反应的离子方程式为 。 ③过程Ⅲ为反硝化过程，向一定条件下的废水中加入甲醇(CH3OH)实现 HNO3→ -2NO →N2 的转化， 将 0.5mol -2NO 完全转化为 N2，转移电子的物质的量为 。 (3)按如图所示装置探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将 NO 氧化成 NO2，而稀硝酸不能氧化 NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 已知：氢氧化钠溶液不与 NO 反应，能与 NO2反应 装置 b、c、d 中盛放的药品依次是 、 、 。 其中装置 a 中发生反应的化学方程式是 。