精品解析：河南省南阳市邓州市第一高级中学2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题

高一化学月考试题 第I卷（选择题） 一、单选题（20*3=60） 1. 辽宁省博物馆是新中国建立的第一座博物馆，馆藏品总量达11.5万件，以辽宁地区考古出土的文物和传世的历史艺术类文物为主体。下列文物的主要材质属于金属材料的是 文物 北宋“上京”款大晟南吕青铜编钟 新石器时代红山文化玉猪龙 元青花松竹梅纹八棱罐 辽“叠胜”琥珀小佩盒 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．青铜是铜锡合金，属于金属材料，A正确； B．新石器时代红山文化玉猪龙是玉石器，属于无机非金属材料，B项错误； C．元青花松竹梅纹八棱罐是陶瓷器，属于无机非金属材料，C项错误； D．辽“叠胜”琥珀小佩盒是木质器，属于有机材料，D项错误； 选A。 2. 下列物质属于离子化合物且含有非极性键的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化氢是含有极性键和非极性键的共价化合物，故A不符合题意； B．是含有离子键和非极性键（硫与硫之间含有非极性键）的离子化合物，故B符合题意； C．氮化镁是只含有离子键的离子化合物，故C不符合题意； D．氢氧化钡是含有离子键和极性键的离子化合物，故D不符合题意； 故选B。 3. 鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是（ ） ①碘水、淀粉溶液②新制氯水、CCl4③新制溴水、苯④稀硝酸、AgNO3溶液⑤新制氯水、苯 A. ①②④ B. ②③ C. ②④⑤ D. ③④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①因碘和题给三种物质都不反应，不能用碘水、淀粉溶液鉴别，故错误； ②Cl2可分别与NaBr、NaI反应生成Br2和I2，Br2和I2在四氯化碳中的颜色不同，可用新制氯水、CCl4鉴别题给三种物质，故正确； ③溴水、苯均不与NaCl、NaBr反应，不能鉴别NaCl、NaBr，故错误； ④AgNO3溶液分别与NaCl、NaBr、NaI反应生成白色沉淀、浅黄色沉淀、黄色沉淀，且均不溶于稀硝酸，可用稀硝酸、AgNO3溶液鉴别，故正确； ⑤Cl2可分别与NaBr、NaI反应生成Br2和I2，且Br2和I2在苯中的颜色不同，可用新制氯水、苯鉴别题给三种物质，故正确； 综上所述，②④⑤可以鉴别NaCl、NaBr、NaI，故C正确； 故选C。 4. 空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工艺流程如图所示。下列说法不正确的是（ ） A. 步骤④⑤是为了富集溴 B. 步骤③说明Br2具有挥发性 C. 步骤④说明Br2具有还原性 D. 步骤⑧中溴蒸汽冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可用分液漏斗将二者分离 【答案】C 【解析】 【详解】苦卤中含有溴离子，在酸性条件下通入氯气，可发生置换反应生成溴单质，吹入空气，将溴单质分离出来，然后溴单质与二氧化硫发生反应生成HBr和硫酸，再通入氯气，生成溴单质，然后通过蒸馏、分液得到液溴， A. 步骤③已将Br2吹出，步骤④又重新用SO2的水溶液吸收Br2，步骤⑤再用氯气将HBr氧化为Br2，故步骤④⑤的目的是提高溴的含量，即富集溴，A项正确； B. 可用空气吹出Br2，则步骤③说明Br2具有挥发性，B项正确； C. 溴单质具有氧化性，二氧化硫具有强还原性，二者易发生氧化还原反应，步骤④中发生反应，Br元素化合价降低，说明Br2具有氧化性，C项错误； D. 分离互不相溶的液体采用分液方法，溴不易溶于水，所以步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗分离，D项正确； 故选C。 【点睛】本题的C项考查了溴单质与二氧化硫发生的反应，在这个反应中溴单质作氧化剂，表现氧化性，二氧化硫作还原剂，表现还原性。另外，氯水、碘水和二氧化硫也可以发生类似的反应，其中反应的化学方程式或离子方程式的书写也是常考点。 5. 下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】M的原子序数为37，位于第五周期，根据上下层周期同族的核外电子数差值进行计算。 【详解】M的原子序数为37，位于第五周期，同族上下周期的核外电子数差18，即上层元素原子序数为19，下层元素原子序数为55，则符合题意的为B。 答案为B。 6. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表： 元素代号 K L M Q R T N 原子半径/nm 0.186 0.160 0.143 0.106 0.111 0.066 0.152 主要化合价 +1 +2 +3 +6、-2 +2 -2 +1 下列叙述正确的是 A. K、L、M三种元素的金属性逐渐增强 B. 在分子中，各原子均满足8电子稳定结构 C. Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电 D. K在T单质中燃烧所生成的化合物是淡黄色的固体 【答案】D 【解析】 【分析】分析表格数据，K、N化合价为+1，位于ⅠA族，由原子半径大小推知K为Na，N为Li；同理L、R位于ⅡA族，根据原子半径推知L为Mg，R为Be；M位于ⅢA族，M为Al；Q、T位于ⅥA族，Q为S，T为O，据此解题。 【详解】A．K、L、M三种元素即Na、Mg、Al同一周期从左往右元素的金属性逐渐减弱，故K、L、M三种元素的金属性逐渐减弱，A错误； B．在分子即分子中Be原子不满足8电子稳定结构，B错误； C．Q元素的最高价氧化物即，虽然其水溶液能够导电，但因为不是其本身电离，故属于非电解质，C错误； D．K在T单质中燃烧即Na在中燃烧，所生成的化合物是淡黄色的，D正确； 故答案为：D。 7. 某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是 A. 离O点越远的元素原子半径越大 B. 虚线相连的元素处于同一族 C. C的氧化物既可与酸反应又可与碱反应 D. A、B组成的化合物不止一种 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．离O点越远的元素的核电荷数越大，但同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，A错误； B．由原子序数可知，虚线相连的元素处于同一族，B正确； C．C为铝元素，为两性氧化物，可与酸、碱反应，C正确； D．氧元素与钠元素组成的化合物有、，D正确； 故选A。 8. 元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中丁位于元素周期表的第16列，戊位于元素周期表的第五横行。下列叙述错误的是 A. 在乙以及乙周围的相关元素里可以发现新的半导体材料 B. 元素甲与丁的最高价氧化物均为酸性氧化物 C. 丙元素的常见化合价有-3、-5、+3等 D. 常温下，戊的单质呈固态，易升华 【答案】C 【解析】 【分析】根据题给周期表中的相对位置推测，甲是氮、乙是锗、丙是砷、丁是硫、戊是碘，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，乙是锗，锗位于元素周期表金属与非金属的分界线附近，在锗以及锗周围的相关元素里可以发现新的半导体材料，A正确； B．由分析可知，甲是氮、丁是硫，最高价氧化物为N2O5、SO3，都属于酸性氧化物，B正确； C．由分析可知，丙是砷，砷位于元素周期表的第VA族，最高正价为+5，其它常见化合价有-3、+3等，C错误； D．由分析可知，戊是碘，常温下，呈固态，易升华，D正确； 故选C。 9. X、Y、Z、P是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的族序数是周期序数的2倍，Y与Z同主族，Z原子的最外层电子数是X原子电子层数的3倍。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 最高正价： C. 中各原子最外层均满足8电子结构 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】C 【解析】 【分析】依题意推测X的族序数是周期序数的2倍，X是碳；Z原子的最外层电子数是X原子电子层数的3倍，Z是硫；X、Y、Z、P是原子序数依次增大的短周期主族元素，P是氯；Y与Z同主族，Y是氧；则X、Y、Z、P分别为：C 、O、S、Cl，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，Y、Z、X分别是O、S、C，原子核外电子层数越多，原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径：，A错误； B．由分析可知，Y、Z、P分别为：O、S、Cl，氯和硫的最高正价分别是+7、+6，但氧元素无+6价，B错误； C．由分析可知，为，电子式为，各原子最外层均满足8电子结构，C正确； D．由分析可知，X、Z、P分别为：C 、S、Cl，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因非金属性，则最高价氧化物对应水化物的酸性：，D错误； 故选C。 10. 学习化学不是靠一味背诵的，要学会运用合适的方法如“类推”，这样才能事半功倍。下列预测正确的是 A. 碱金属单质熔点从Li到Cs逐渐减小，推测从卤素单质熔点从F2到I2也逐渐减小 B. 的溶解度小于，推测的溶解度小于 C. Na与O2加热生成Na2O2，推测Li与O2加热生成Li2O2 D. 相同浓度的KOH碱性大于NaOH，推测相同浓度的Ba(OH)2碱性大于Ca(OH)2 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐降低；F2到I2的相对分子质量增大，分子间作用力增大，导致卤素单质熔点从F2到I2也逐渐增大，A错误； B．的溶解度大于，B错误； C．Li与O2加热只能生成Li2O，C错误； D．金属性钾大于钠、钡大于钙，相同浓度的KOH碱性大于NaOH，则相同浓度的Ba(OH)2碱性大于Ca(OH)2，D正确； 故选D。 11. 阴离子含中子N个，X的质量数为A，则的氢化物中含质子的物质的量是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】X原子的质量数为A，含有N个中子，则质子数为A-N，X的氢化物的化学式为，其摩尔质量为，质子数为，的氢化物的物质的量为，故的氢化物中含质子的物质的量是； 答案选A。 12. 下列关于物质的分类，组合正确的是 A. 金刚石、石墨、互为同素异形体 B. 氢氧化铁胶体、液氯、硬铝均为混合物 C. 盐酸、碳酸钙、小苏打均为电解质 D. 生石灰、、均为碱性氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．金刚石、石墨、C60都是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故A正确； B．氢氧化铁胶体、硬铝合金均为混合物，液氯属于单质，是纯净物，故B错误； C．盐酸是HCl溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误； D．是两性氧化物，故D错误； 答案选A。 13. 下列说法正确的是 选项 目的 依据 A 比较Na和Mg的金属性 水溶液的碱性：NaOH＞Mg(OH)2 B 比较C和Cl的非金属性 水溶液的酸性：HCl＞H2CO3 C 验证氯气具有漂白性 氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色 D 比较Cl和I的非金属性 根据反应，可知非金属性： I＞Cl A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强。碱性：NaOH＞Mg(OH)2，则元素的金属性：Na＞Mg，A正确； B．元素非金属性的强弱与元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，HCl不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，所以不能根据HCl和H2CO3的酸性强弱判断元素的非金属性的强弱，B错误； C．氯气与NaOH溶液反应，产生NaCl、NaClO、H2O，反应消耗碱，使溶液的碱性减弱，溶液也会褪色，因此不能说明氯气具有漂白性，C错误； D．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，在反应：中，I2作还原剂，Cl2是还原产物，则还原性I2＞Cl2，物质氧化性：Cl2＞I2，故元素的非金属性：Cl＞I，D错误； 故答案为A。 14. 已知A、B是元素周期表中同主族且相邻的两种元素，A、B所在周期分别有m、n种元素。若A的原子序数为x，则B的原子序数可能为（ ） ① ② ③ ④ A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ①②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】根据“左上右下”规律解答：若A为ⅠA族或ⅡA族元素，当A位于B的上一周期时，B的原子序数为；当B位于A的上一周期时，B的原子序数为。若A、B为ⅢA～ⅦA族元素，当A位于B的下一周期时，B的原子序数为；当B位于A的下一周期时，B的原子序数为；由上述分析可知D项正确； 答案选D。 15. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，q为一元强碱，q、s的焰色反应均呈黄色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 原子半径： B. Z在同周期元素中金属性最强 C. 元素非金属性： D. W、X、Y、Z四种元素只能组成一种化合物 【答案】B 【解析】 【分析】r是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，应为氧气， q为一元强碱，且焰色反应为黄色，可知q为NaOH，s的焰色反应也呈黄色，可知n为，m为，p为，s为，由组成元素的原子序数关系可知W为H，X为C，Y为O，Z为Na； 【详解】A. C、O位于同一周期，C的半径大于O，故A错误； B. 同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，Na在第3周期元素中金属性最强，故B正确； C. C、O为同周期元素，元素非金属性，故C错误； D. W、X、Y、Z四种元素可组成、等，故D错误； 答案选B。 16. F与Cl都是典型的非金属元素，下列事实正确且能比较两者非金属性强弱的是 A. 热稳定性：HF>HCl B. 酸性：HF>HCl C. 氢化物的沸点：HF>HCl D. 将氟气通入NaCl溶液中，生成氯气 【答案】A 【解析】 【详解】A．元素非金属性越强，其简单氢化物越稳定，热稳定性：HF>HCl，说明非金属性：F＞Cl，A正确； B．HF是弱酸，HCl是强酸，但这与F和Cl的非金属性强弱无关，B错误； C．氢化物的沸点高低不能用于比较元素的非金属性强弱，C错误； D．将氟气通入NaCl溶液中，优先于水发生反应，D错误； 答案选A。 17. 已知X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素，且Q位于第三周期。其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. Y和Z形成的简单氢化物的稳定性：Z<Y B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐 C. M与Y组成的化合物MY2可作自来水杀菌消毒剂，具有较强的氧化性 D. Q的金属性强于R 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素，M有价，则M为Cl元素；Y有-2价，Y处于ⅥA族，而Z有+5、-3价，可知Z处于VA族，原子半径，故Y为O元素，Z为N元素；X、Q均有+1价，二者处于ⅠA族，其中X的原子半径小于Y，故X为H元素，Q位于第三周期，则Q为Na元素；R有+2价，其处于ⅡA族，原子半径：，可推知R为Ca元素，则X、Y、Z、M、Q、R分别为元素，据此作答。 【详解】A．元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：，则的稳定性强于，故A正确； B．X、Y、Z三种元素组成的化合物有，三者分别属于酸、碱、盐，故B正确； C．M与Y组成的化合物，其中氯元素为+4价，具有强氧化性，可作自来水杀菌消毒剂，故C正确； D．R为Ca元素，Q为Na元素，根据金属活动性顺序表可判断，金属性，故D错误； 故答案选D。 18. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为21。W与Y最外层电子数相同，Z最外层电子数与W的核外电子数相等。下列说法正确的是 A. Y单质与X的氢化物可能发生置换反应 B. 原子半径一定为： C. 最高价含氧酸的酸性： D. W的氢化物不可能存在非极性共价键 【答案】A 【解析】 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为21；W与Y最外层电子数相同，位于同主族，Z最外层电子数与W的核外电子数相等，W应该位于第二周期，由于最外层电子数不能超过8个，若Z是Cl，则W是N，X是O，Y是P，若Z是S，则W是C，X是F，Y是Si；由于其最外层电子数之和为21，则Z是S、W是C，X是F、Y是Si； 【详解】A．Si单质与HF发生置换反应生成四氟化硅和氢气，A正确； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径为：，B错误； C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价含氧酸的酸性：，C错误； D．W的氢化物C2H4，分子中存在碳碳非极性共价键，D错误； 故选A。 19. 部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 离子半径的大小顺序：d<e<f B. 除去实验后试管中残留的g单质，通常用热的强酸溶液 C. y、z、d与x形成简单化合物中y的最稳定 D. g、h的氧化物对应的水化物的酸性可能：g>h 【答案】D 【解析】 【分析】由短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系可知，x为正+1价，原子半径最小，则x为H元素；由原子半径可知，y、z、d位于第二周期，y为C，z为N，d为O；由原子半径可知e、f、g、h均位于第三周期，结合元素的化合价可知，e为Na，f为Al，g为S，h为Cl。 【详解】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2-＞Na+＞Al3+，A错误； B．除去实验后试管中残留的硫单质，可用热的氢氧化钠溶液洗涤，反应的方程式为6NaOH+3S=2Na2S+Na2SO3+3H2O，不能用酸洗涤单质硫，B错误； C．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，非金属性氧大于氮大于碳，则H2O最稳定，C错误； D．g、h的氧化物对应的水化物若分别是硫酸和次氯酸，则其酸性关系：硫酸大于次氯酸，符合题意，D正确； 故选D 20. 下图是元素周期表的一部分，五种元素属于前四周期主族元素，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是 A. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 B. M元素与Z元素原子序数差为20 C. X的简单气态氢化物的稳定性比Y的弱 D. Q原子的简单氢化物含有四对共用电子对 【答案】C 【解析】 【分析】五种元素属于前四周期主族元素，根据周期表可知，M、Q、Y位于第二或第三周期，其中只有M为金属元素，则M、Q、Y位于第三周期，M为Al，Q为Si，Y为P，X为N，Z为As。 【详解】A．非金属性越强，其高价氧化物对应的水化物的酸性越强，同族元素从上至下，非金属性依次减弱，则P的最高价氧化物对应水化物的酸性比As强，A正确； B．M元素与Z元素分别为Al元素和As元素，Al是13号元素，As是33号元素，故两元素的原子序数差为20，B正确； C．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，非金属性N大于P，则N的简单气态氢化物的稳定性比P的强，C错误； D．Q原子是Si，其简单氢化物为SiH4，SiH4的电子式为，其中含有四对共用电子对，D正确； 故选C。 第II卷（非选择题） 二、填空题 21. 元素周期表形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，回答下列问题： （1）写出⑪在长式周期表中的位置________。 （2）在①～⑪元素中，金属性最强的是___，在元素④⑥⑨形成的简单离子半径由小到大的顺序是____(用离子符号表示)。 （3）①～⑪中元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填化学式)。写出⑥和⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式___________。 （4）用电子式表示⑦和⑩形成的化合物的过程__________。 （5）表中元素④和⑥可以形成一种淡黄色物质X，0.1 mol X与水反应转移电子数为______。 【答案】（1）第四周期第Ⅷ族 （2） ①. Na ②. （3） ①. HClO4 ②. （4） （5）0.1NA 【解析】 【分析】由扇形元素周期表的结构分析，1、2、3、4分别为第一、二、三、四周期，一十八分别对应长式周期表中的主族或副族，由元素位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Na，⑦为Mg，⑧为Al，⑨为S，⑩为Cl，⑪为Fe元素。 【小问1详解】 ⑪为Fe元素，处于长式周期表的位置是第四周期第Ⅷ族； 故答案为：第四周期第Ⅷ族； 【小问2详解】 根据同周期元素，随核电荷数增大金属性减弱，同主族元素，随核电荷数增大金属性增强，则在元素①〜⑪中，金属性最强的为Na；离子电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，故离子半径大小顺序是； 故答案为：Na；； 【小问3详解】 根据同周期元素，随核电荷数增大非金属性增强，同主族元素，随核电荷数增大非金属性减弱，在元素①〜⑪中，F、O没有最高价含氧酸，其它元素中非金属性最强为Cl，则最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是；⑥为Na、⑧为Al，其最高价氧化物对应水化物分别为，二者反应生成四羟基合铝酸钠，反应的离子方程式为：， 故答案为：；； 【小问4详解】 ⑦为Mg、⑩为Cl，二者形成的为离子化合物，1个Mg失2个电子形成，2个Cl分别得1个电子形成的8电子稳定结构，故电子式的形成过程为； 故答案：； 【小问5详解】 ④为O、⑥为Na，④和⑥可以形成的淡黄色物质X为过氧化钠，根据化学反应方程式分析计算，过氧化钠中O元素化合价为-1价，每消耗2mol过氧化钠转移电子2mol，0.1mol过氧化钠与水反应转移电子的物质的量为0.1mol，转移电子数为； 故答案为：。 22. 某研究性学习小组通过实验来探究元素周期律 I．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了图所示装置，一次性完成Cl、C、Si三种元素的非金属性强弱比较的实验研究。 已知：硅酸()为白色胶状沉淀 （1）图中仪器A的名称是_______。 （2）①为了达到实验目的，图中仪器A中盛放试剂为_______ (填化学式，下同)溶液，烧瓶B中的盛放试剂为_______溶液，C中的盛放试剂为溶液。 ②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_______。 Ⅱ．乙同学设计了如图装置来验证卤族元素的性质递变规律，A、B、C三处分别是蘸有溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。 已知：常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。 （3）图中A处反应的离子方程式为_______。 （4）乙同学发现如图中B处试纸变蓝，C处红纸褪色，据此_______(填“能”或“不能”)得出溴的非金属性强于碘，理由是_______。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. HClO4 ②. Na2CO3 ③. C中生成白色(胶状)沉淀 （3） （4） ①. 不能 ②. C处红纸褪色，说明Cl2随着气流一起到达B处，无法确定是Br2氧化了KI生成I 【解析】 【分析】I．图中仪器A中盛放试剂为高氯酸，圆底烧瓶B中盛放试剂为碳酸钠，C中应盛装硅酸钠溶液，以此来证明高氯酸、碳酸、硅酸的酸性强弱，由于碳酸酸性比硅酸强，在C中通入二氧化碳气体生成硅酸沉淀，设计实验的依据是强酸制弱酸； Ⅱ．单质的氧化性Cl2＞Br2＞I2，卤素单质之间可发生置换反应，浓盐酸和高锰酸钾在常温下发生氧化还原反应生成氯气，氯气和溴单质都可以和碘离子反应生成碘单质，碘遇淀粉变蓝色，红纸褪色说明有氯气剩余，不能判断B处溴蒸气是否参加反应。 【小问1详解】 图中仪器A的名称是分液漏斗。 【小问2详解】 ①由分析，为了达到实验目的，图中仪器A中盛放试剂为HClO4，圆底烧瓶B中的盛放试剂为Na2CO3溶液，C中的盛放试剂为溶液，高氯酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，说明非金属性氯大于碳大于硅。 ②由于碳酸酸性比硅酸强，在C中通入二氧化碳气体生成白色硅酸沉淀，说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强； 【小问3详解】 A处反应为氯气氧化溴离子生成溴单质，离子方程式为； 【小问4详解】 C处红纸褪色，说明Cl2随着气流一起到达B处，氯气也能氧化碘离子生成碘单质，无法确定是Br2氧化了KI生成I2，不能得出溴的非金属性强于碘。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学月考试题 第I卷（选择题） 一、单选题（20*3=60） 1. 辽宁省博物馆是新中国建立的第一座博物馆，馆藏品总量达11.5万件，以辽宁地区考古出土的文物和传世的历史艺术类文物为主体。下列文物的主要材质属于金属材料的是 文物 北宋“上京”款大晟南吕青铜编钟 新石器时代红山文化玉猪龙 元青花松竹梅纹八棱罐 辽“叠胜”琥珀小佩盒 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质属于离子化合物且含有非极性键的是 A. B. C. D. 3. 鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是（ ） ①碘水、淀粉溶液②新制氯水、CCl4③新制溴水、苯④稀硝酸、AgNO3溶液⑤新制氯水、苯 A. ①②④ B. ②③ C. ②④⑤ D. ③④⑤ 4. 空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工艺流程如图所示。下列说法不正确的是（ ） A. 步骤④⑤是为了富集溴 B. 步骤③说明Br2具有挥发性 C. 步骤④说明Br2具有还原性 D. 步骤⑧中溴蒸汽冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可用分液漏斗将二者分离 5. 下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是 A. B. C. D. 6. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表： 元素代号 K L M Q R T N 原子半径/nm 0.186 0.160 0.143 0.106 0.111 0.066 0152 主要化合价 +1 +2 +3 +6、-2 +2 -2 +1 下列叙述正确的是 A. K、L、M三种元素的金属性逐渐增强 B. 在分子中，各原子均满足8电子稳定结构 C. Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电 D. K在T单质中燃烧所生成的化合物是淡黄色的固体 7. 某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是 A. 离O点越远的元素原子半径越大 B. 虚线相连的元素处于同一族 C. C的氧化物既可与酸反应又可与碱反应 D. A、B组成的化合物不止一种 8. 元素甲~戊在元素周期表中相对位置如下图所示，其中丁位于元素周期表的第16列，戊位于元素周期表的第五横行。下列叙述错误的是 A. 在乙以及乙周围的相关元素里可以发现新的半导体材料 B. 元素甲与丁的最高价氧化物均为酸性氧化物 C. 丙元素的常见化合价有-3、-5、+3等 D. 常温下，戊的单质呈固态，易升华 9. X、Y、Z、P是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的族序数是周期序数的2倍，Y与Z同主族，Z原子的最外层电子数是X原子电子层数的3倍。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 最高正价： C. 中各原子最外层均满足8电子结构 D. 最高价氧化物对应水化物酸性： 10. 学习化学不是靠一味背诵的，要学会运用合适的方法如“类推”，这样才能事半功倍。下列预测正确的是 A. 碱金属单质熔点从Li到Cs逐渐减小，推测从卤素单质熔点从F2到I2也逐渐减小 B. 的溶解度小于，推测的溶解度小于 C. Na与O2加热生成Na2O2，推测Li与O2加热生成Li2O2 D. 相同浓度的KOH碱性大于NaOH，推测相同浓度的Ba(OH)2碱性大于Ca(OH)2 11. 阴离子含中子N个，X的质量数为A，则的氢化物中含质子的物质的量是 A. B. C D. 12. 下列关于物质的分类，组合正确的是 A. 金刚石、石墨、互为同素异形体 B. 氢氧化铁胶体、液氯、硬铝均为混合物 C. 盐酸、碳酸钙、小苏打均为电解质 D. 生石灰、、均为碱性氧化物 13. 下列说法正确的是 选项 目的 依据 A 比较Na和Mg的金属性 水溶液的碱性：NaOH＞Mg(OH)2 B 比较C和Cl的非金属性 水溶液的酸性：HCl＞H2CO3 C 验证氯气具有漂白性 氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色 D 比较Cl和I的非金属性 根据反应，可知非金属性： I＞Cl A. A B. B C. C D. D 14. 已知A、B是元素周期表中同主族且相邻的两种元素，A、B所在周期分别有m、n种元素。若A的原子序数为x，则B的原子序数可能为（ ） ① ② ③ ④ A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ①②③④ 15. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，q为一元强碱，q、s的焰色反应均呈黄色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 原子半径： B. Z在同周期元素中金属性最强 C. 元素非金属性： D. W、X、Y、Z四种元素只能组成一种化合物 16. F与Cl都是典型的非金属元素，下列事实正确且能比较两者非金属性强弱的是 A. 热稳定性：HF>HCl B. 酸性：HF>HCl C. 氢化物的沸点：HF>HCl D. 将氟气通入NaCl溶液中，生成氯气 17. 已知X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素，且Q位于第三周期。其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. Y和Z形成的简单氢化物的稳定性：Z<Y B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐 C. M与Y组成的化合物MY2可作自来水杀菌消毒剂，具有较强的氧化性 D. Q的金属性强于R 18. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为21。W与Y最外层电子数相同，Z最外层电子数与W的核外电子数相等。下列说法正确的是 A. Y单质与X的氢化物可能发生置换反应 B. 原子半径一定为： C. 最高价含氧酸的酸性： D. W的氢化物不可能存在非极性共价键 19. 部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 离子半径的大小顺序：d<e<f B. 除去实验后试管中残留的g单质，通常用热的强酸溶液 C. y、z、d与x形成简单化合物中y的最稳定 D. g、h的氧化物对应的水化物的酸性可能：g>h 20. 下图是元素周期表的一部分，五种元素属于前四周期主族元素，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是 A. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 B. M元素与Z元素原子序数差为20 C. X的简单气态氢化物的稳定性比Y的弱 D. Q原子的简单氢化物含有四对共用电子对 第II卷（非选择题） 二、填空题 21. 元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，回答下列问题： （1）写出⑪在长式周期表中的位置________。 （2）在①～⑪元素中，金属性最强的是___，在元素④⑥⑨形成的简单离子半径由小到大的顺序是____(用离子符号表示)。 （3）①～⑪中元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填化学式)。写出⑥和⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式___________。 （4）用电子式表示⑦和⑩形成的化合物的过程__________。 （5）表中元素④和⑥可以形成一种淡黄色物质X，0.1 mol X与水反应转移电子数为______。 22. 某研究性学习小组通过实验来探究元素周期律。 I．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了图所示装置，一次性完成Cl、C、Si三种元素的非金属性强弱比较的实验研究。 已知：硅酸()为白色胶状沉淀 （1）图中仪器A的名称是_______。 （2）①为了达到实验目的，图中仪器A中盛放试剂为_______ (填化学式，下同)溶液，烧瓶B中的盛放试剂为_______溶液，C中的盛放试剂为溶液。 ②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_______。 Ⅱ．乙同学设计了如图装置来验证卤族元素性质递变规律，A、B、C三处分别是蘸有溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。 已知：常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。 （3）图中A处反应的离子方程式为_______。 （4）乙同学发现如图中B处试纸变蓝，C处红纸褪色，据此_______(填“能”或“不能”)得出溴的非金属性强于碘，理由是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $