精品解析：天津市宁河区芦台第一中学2025届高三一模化学试题

2025届高三第1次模拟训练(3月) 化学试题 可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16　Na23 一、选择题(本题共12小题，每题3分，共36分。) 1. 关于博物馆典藏文物的相关化学知识，判断错误的是 A. 太保鼎(西周)的材质是青铜，青铜属于合金 B. 竹简(汉)成分之一纤维素属于天然高分子 C. 白釉龙柄联腹传瓶(隋)，其材质是陶瓷，陶瓷属于无机非金属材料 D. 乾隆款珐琅彩芍药雉鸡图玉壶春瓶(清)，其珐琅彩由矿物颜料经高温烧制而成，该颜料属于有机化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．青铜是铜锡合金，属于合金，A正确； B．纤维素属于糖类，属于天然有机高分子，B正确； C．陶瓷是硅酸盐产品，属于无机非金属材料，C正确； D．珐琅彩由矿物颜料经高温烧制而成，属于无机化合物，D错误； 故选D。 2. 下列事实不能用元素周期律解释的是 A. 微粒半径： B. 酸性： C. 还原性： D. 热稳定性：HF>HI 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na和Mg同处第三周期，和的电子层结构相同。根据元素周期律，同周期中核电荷数越大，离子半径越小。的核电荷数小于，因此的半径大于，可用元素周期律解释，A不符合题意； B．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，HCl不是最高价氧化物对应的水化物形成的酸，因此不可以用元素周期律解释，B符合题意； C．非金属性越强，则其形成的阴离子还原性越弱，非金属性S<Cl，则还原性，可用元素周期律解释，C不符合题意； D．元素非金属性越强，其形成的简单氢化物热稳定性越强，非金属性F>I，所以氰氢化物稳定性HF>HI，可用元素周期律解释，D不符合题意； 故选B。 3. 下列物质的性质和应用具有对应关系的是 A. NH₃可以作制冷剂是因为氨的沸点低 B. 二氧化硫是酸性氧化物，可用作葡萄酒添加剂 C. 金属钠导热性好，可用作传热介质 D. 明矾（）可用做水处理剂，因为明矾水溶液显酸性，具有有杀菌消毒作用 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH₃可以作制冷剂是因为氨的沸点较高，易液化，A错误； B．二氧化硫是酸性氧化物，也可用作葡萄酒添加剂(主要起到防腐和抗氧化的作用)，但是二者没有对应关系，B错误； C．金属钠导热性好，可用作传热介质，二者具有对应关系，C正确； D．明矾可用做水处理剂，因为铝离子水解得到氢氧化铝胶体，具有吸附水中悬浮物的作用，没有杀菌消毒作用，D错误； 故选C。 4. 有机物X是一种具有除草活性的植物化学物质，在常温下存在如下互变异构平衡。下列说法正确的是 A. X分子中所有原子可能共平面 B. X和Y经催化加氢可得相同产物 C. 红外光谱不能区分X和Y D. Y分子中有两个手性碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．X分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，A错误； B．X和Y经催化加氢可得相同产物：，B正确； C．X中含有碳碳双键，Y不含有碳碳双键，二者可以通过红外光谱区分，C错误； D．连有四个不同的原子或者基团的碳原子是手性碳原子，Y分子中没有手性碳原子，D错误； 故选B。 5. 下列化学用语表示正确的是 A. CaC2的电子式： B. 基态溴原子的电子排布式： C. 基态氧原子的轨道表示式： D. 基态铍原子最高能级的电子云轮廓图为 【答案】A 【解析】 【详解】A．是离子化合物，电子式为：，A正确； B．基态溴原子的电子排布式：，B错误； C．基态氧原子核外电子排布式为1s22s22p4，轨道表达式为：，C错误； D．铍原子最高能级为2s2，s轨道为球形，电子云轮廓图应是球形，D错误； 故选A。 6. 下列各组物质的鉴别或验证方法中，不可行的是 A. 焰色试验可鉴别氯化钠和氯化钾 B. 将硫酸与混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液中可验证碳酸的酸性强于苯酚 C. 滴加溴水，振荡，可鉴别苯和甲苯 D. 用盐酸鉴别苯酚钠、溶液、乙醇溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠的焰色试验为黄色，钾的焰色试验透过蓝色钴玻璃呈紫色，可用焰色试验鉴别氯化钠和氯化钾，A不符合题意； B．硫酸与 混合产生，通入苯酚钠溶液中生成苯酚和碳酸氢钠，由强酸制弱酸可知，碳酸的酸性强于苯酚，B不符合题意； C．苯和甲苯均能萃取溴水中的溴，且苯和甲苯密度均小于水，苯和甲苯中滴加溴水振荡，液体分层，上层呈橙色、下层为无色水层，不能鉴别，C符合题意； D．苯酚钠溶液与盐酸反应会生成苯酚和氯化钠，苯酚微溶于水会有浑浊，NaHCO3溶液与盐酸反应有气体生成，乙醇溶液与盐酸混合无明显现象，现象不同，可用盐酸可鉴别三者，D不符合题意； 故选C。 7. 下列说法正确是 A. 中O-S-O键角比中的大 B. 接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式计算出来的大，是由于氢键的影响 C. 酸性： D. 非极性分子往往具有高度对称性，如这样的分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．中硫为sp3杂化且存在1对孤电子对，其键角小于，三氧化硫中硫为sp2杂化且无孤电子对，键角为120°，故中键角比中的小，A错误； B．接近水的沸点时，水蒸气中部分分子通过氢键形成缔合体(如二聚体)，导致测得的相对分子质量略大于理论值(18)，B正确； C．F的电负性比Cl强，的吸电子诱导效应更显著，使中羟基的极性更大，更易电离出，因此的酸性更强，C错误； D．非极性分子往往具有高度对称性，使得分子中正负电荷中心重合，如、这样的分子，而、中正负电荷重心不重合，为极性分子，D错误； 故选B。 8. 研究人员使用压缩的或空气作为雾化气体，将水微滴喷射到磁性氧化铁和Nafion涂覆的石墨网上，发生常温反应制备出氨。其反应历程中微粒转化关系如图甲，相对能量变化关系如图乙，图中*表示催化剂表面的吸附位。下列说法正确的是 A. 过程中断裂的化学键只有键 B. 决速步骤的产物为 C. 反应过程中最稳定的含氮物质为 D. Ⅰ转化过程中可能发生副反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．*N2→*N2H过程N2中π键断裂，H3O+中σ键断裂，故A错误； B．决速步是速率最慢的步骤，图乙每步反应都是基元反应，并没有标出过渡态，因此活化能从图中是看不出来的，只能看某一步反应物与生成物的能量差值，故B错误； C．能量越低越稳定，反应过程中最稳定的含氮物质为*NH，故C错误； D．Ⅰ为*NHNH2，转化过程中可能发生副反应：*NHNH2+H3O++e−=*N2H4+H2O，故D正确； 故选D。 9. 的资源化利用是目前科学研究的热点。中国科学家设计出如图装置，实现了碳资源的循环利用。装置的总反应为：。下列说法正确的是 A. 该装置实现了“太阳能→化学能→电能”的转化 B. 装置工作时，电子移动方向：电源A极→催化电极I→催化电极II→电源B极 C. 催化电极II的电极反应： D. 当有质子通过交换膜时，理论上可产生标准状况下 【答案】D 【解析】 【分析】该装置有太阳能电池为电源、为电解池，总反应为，其中C元素的化合价降低、Cl元素的化合价升高，CO2发生得电子的还原反应生成CO，装置图中电极I为阴极，电极反应为CO2+2e-+2H+═CO+H2O，电极II为阳极，电极反应为Cl-+H2O-2e-=ClO-+2H+，与阴极相接的为电源负极，A为负极，与阳极相接的为电源正极，即B为正极、据此分析解答。 【详解】A．由图可知该装置是将太阳能→电能→化学能，A错误； B．电子无法在电池内部发生定向移动，B错误； C．由总方程式可知电极II应生成：Cl-+H2O-2e-=ClO-+2H+，C错误； D．催化电极I的电极反应式为：，故质子通过交换膜时，理论上可生成，D正确； 答案选D。 10. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. AgCl沉淀溶于氨水： B. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： C. 用氢氟酸刻蚀玻璃： D. 用饱和纯碱溶液浸泡锅炉中水垢： 【答案】A 【解析】 【详解】A．AgCl沉淀溶于氨水生成银氨络离子，离子方程式正确，符合实际反应，A正确； B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，生成碳酸钙，一水合氨和水，正确离子方程式为：，B错误； C．氢氟酸刻蚀玻璃的反应物应为，且HF为弱酸，在离子方程式中不能拆分，正确反应方程式为：，C错误； D．水垢(主要成分)与饱和纯碱溶液反应的实质是沉淀的转化，涉及的离子方程式为：，微溶于水，离子方程式中不可拆，D错误； 故选A。 11. 由直接脱氢制的反应为。在密闭容器中发生该反应，测得的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，下列说法正确的是 A. X、Z两点平衡常数： B. 该反应在任何条件下都能自发进行 C. X、Y两点的化学反应速率： D. 减压、升温均有利于提高的平衡转化率 【答案】D 【解析】 【分析】由题图可知，压强一定时，温度越高，的平衡转化率越高，则升温平衡正向移动，该反应的正反应为吸热反应，即。 【详解】A．平衡常数只与温度有关，X、Z两点温度相同，故，A错误； B．该反应为熵增的吸热反应，在高温条件下能够自发进行，B错误； C．X、Y两点压强相同，温度越高，化学反应速率越快，Y时温度高，故，C错误； D．该反应为体积增大的吸热反应，故减压和升温化学平衡均正向移动，均有利于提高的平衡转化率，D正确； 故选D。 12. 甲胺水溶液中存在以下平衡：。 已知：时，的，的。下列说法错误的是 A. 的 B. 溶液中存 C. 时，溶液与溶液相比，溶液中的小 D. 溶液与相同浓度的溶液以任意比例混合，混合液中存在 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲胺属于一元弱碱，由电离方程式可知，的，A正确； B．根据电荷守恒，甲胺溶液中阳离子(和)的总浓度等于阴离子()的浓度，即，B正确； C．由的，的，碱性，由越弱越水解可得，说明的水解能力弱于，则时，溶液与溶液相比，溶液中的大，C错误； D．溶液与相同浓度的溶液以任意比例混合，由物料守恒得，混合液中存在，D正确； 故选C。 二、填空题(本题共4小题，共64分) 13. 回答下列问题： （1）硼氢化钠(NaBH4)水解生成氢气：是一种环境友好的固体储氢材料。 ①硼元素位于元素周期表的______区，NaBH4中B原子的杂化方式为______，NaBO2中的空间构型是______。 ②NaBO2溶液中存在的化学键有______。 A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．氢键 （2）碳原子与氮原子还可形成六元环状化合物吡啶（），吡啶中的各种元素的电负性由小到大的顺序为______，吡啶在水中的溶解度大于苯，主要原因是①______，②______。 （3）某磷青铜晶胞结构如图所示。 ①晶体的化学式为______。 ②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有______个 【答案】（1） ①. p ②. sp3 ③. 直线形 ④. B （2） ①. H＜C＜N ②. 吡啶能和水分子间形成氢键，而苯不能与水分子形成氢键 ③. 吡啶和水均是极性分子，苯是非极性分子 （3） ①. Cu3SnP ②. 4 【解析】 【小问1详解】 ①硼元素的原子序数为5，核外电子排布式为1s22s22p1，位于元素周期表的p区；NaBH4中的阴离子的中心原子B的价层电子对数为，因此采取sp3杂化；的中心原子B的价层电子对数为，孤电子对数为0，空间构型为直线形； ②晶体中存在着与，两种离子之间是离子键，但在溶液中与之间的离子键被破坏，存在中B和O之间的共价键以及水分子中O和H之间的共价键，故选B； 【小问2详解】 吡啶中含有C、N、H三种元素，非金属性越强，电负性越大，甲烷中C为-4价，则C的电负性大于H，各种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜N；吡啶在水中的溶解度大于苯，主要原因是①吡啶能和水分子间形成氢键，而苯不能与水分子形成氢键，②吡啶和水均是极性分子，苯是非极性分子，根据相似相溶原则，吡啶在水中的溶解度大于苯； 【小问3详解】 ①晶胞中，Cu原子数目=6×=3、Sn原子数目=8×=1、P原子数目=1，故磷青铜的化学式为Cu3SnP； ②该晶体中距离Cu原子位于面心，最近的Sn原子位于顶点，个数是4。 14. 某药物中间体L的合成路线如图。 已知：①C和D所含官能团相同(2)。 （1）A→B的反应条件是_______，F中的官能团名称是_______。 （2）H→J、J→K的反应类型分别是_______、_______。 （3）写出CD→E的化学方程式_______。 （4）H的结构简式为_______。 （5）F有多种同分异构体，写出两种符合下列条件的F的同分异构体的结构简式_______、_______。 a．除苯环外不含其他环；b．能发生银镜反应；c．含有4种化学环境不同的氢原子 （6）结合题目信息，补全和OHCCHO合成的合成路线_______(无机试剂、有机溶剂任选)。 【答案】（1） ①. 浓硫酸、加热 ②. 碳碳双键和羧基 （2） ①. 加成反应 ②. 取代反应 （3）+CH3CHO+H2O （4） （5） ①. ②. （6）CH2=CH2CH3CHOOHCCH=CHCH=CHCHOHOOCCH=CHCH=CHCOOH 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，在浓硫酸作用下共热发生消去反应生成，则B为；发生题给信息反应生成CH3CHO，则C为、D为CH3CHO；和CH3CHO在氢氧化钠稀溶液中共热反应生成，先与新制氢氧化铜悬浊液共热发生氧化反应，后酸化得到，则F为；与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成，则G为；先在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应，后酸化得，则H为；催化剂作用下与共热发生加成反应生成，与SOCl2发生取代反应生成，与苯酚发生取代反应生成，据此分析解答。 【小问1详解】 由分析可知，A→B的反应为在浓硫酸作用下共热发生消去反应生成和水，A→B的反应条件是浓硫酸、加热；F的结构简式为，官能团为碳碳双键和羧基； 【小问2详解】 由分析可知，H→J的反应为催化剂作用下 与共热发生加成反应生成，J→K的反应为与SOCl2发生取代反应生成； 【小问3详解】 由分析可知，C+D→E的反应为和CH3CHO在氢氧化钠稀溶液中共热反应生成，反应的化学方程式为+CH3CHO+H2O； 【小问4详解】 由分析可知，H的结构简式为：； 【小问5详解】 F的同分异构体除苯环外不含其他环，能发生银镜反应说明同分异构体分子中含有醛基或甲酸酯基，则含有4种化学环境不同的氢原子的结构简式为、； 【小问6详解】 结合题目所给信息可知，由CH2=CH2和OHCCHO合成的合成步骤为催化剂作用下，乙烯与氧气发生催化氧化反应生成乙醛，乙醛与乙二醛在稀氢氧化钠溶液中共热反应生成OHCCH=CHCH=CHCHO，OHCCH=CHCH=CHCHO先与新制氢氧化铜悬浊液共热发生氧化反应，后酸化得到HOOCCH=CHCH=CHCOOH，催化剂作用下，HOOCCH=CHCH=CHCOOH与乙烯共热发生加成反应生成，合成路线为CH2=CH2CH3CHOOHCCH=CHCH=CHCHOHOOCCH=CHCH=CHCOOH。 15. 生活中不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又疼又痒，原因是蚊虫叮咬时能分泌出蚊酸刺激皮肤。蚊酸化学式为HCOOH，化学名称为甲酸，是一种有刺激性气味的无色液体，具有很强的腐蚀性，为探究甲酸的部分化学性质，同学们进行了如下实验： I． （1）向盛有1mL饱和溶液的试管中加入足量甲酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为______。 （2）向盛有甲酸饱和溶液的试管中滴入几滴有硫酸的KMnO4溶液，振荡，发现混合溶液的紫红色褪去，说明甲酸具有______(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)； （3）用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：，实验的部分装置如甲所示。制备时先加热浓硫酸至80-90℃，再逐滴滴入甲酸。 ①欲组装成甲图制取CO气体的发生装置，从乙图挑选所需仪器______(填序号)。 ②装置II的作用是______。 （4）某同学分析甲酸的结构式发现，甲酸中还有醛基，推测甲酸还应具有醛的性质。请帮助该同学设计实验验证其推测：______。 Ⅱ．甲酸能与醇发生酯化反应 该兴趣小组用如图所示装置进行甲酸(HCOOH)与甲醇的酯化反应实验： 有关物质的性质如下： 沸点/℃ 密度(g·cm⁻³) 水中溶解性 甲醇 64.5 0.79 易溶 甲酸 100.7 1.22 易溶 甲酸甲酯 31.5 0.98 易溶 （5）装置中，仪器A的名称是______， （6）甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式为______。 （7）要从锥形瓶内所得的混合物中提取甲酸甲酯，可采用的方法为______。 Ⅲ．甲酸能脱水制取一氧化碳，一定条件下，CO能与NaOH固体发生反应： （8）测定产物中甲酸钠(HCOONa)的纯度：CO与足量NaOH充分反应后，消耗标况下2.24LCO所得固体物质为8.0g，则所得固体物质中甲酸钠的质量分数为______(计算结果精确到0.1%)。 【答案】（1） （2）还原性 （3） ①. ②. 防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶中 （4）取少量甲酸于洁净的小试管中，加入溶液中和其碱性，再加入银氨溶液，加热，产生了光亮银镜，可证明甲酸中含有醛基 （5）直形冷凝管 （6）HCOOH+ CH3OHHCOOCH3+H2O （7）蒸馏 （8） 【解析】 【分析】I．用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：，实验的部分装置如甲所示。制备时先加热浓硫酸至80-90℃，再逐滴滴入甲酸。该反应为液液加热的反应，则需要的仪器为蒸馏烧瓶和分液漏斗，需要控制温度，则用到温度计；装置Ⅱ是一个空的试剂瓶，可以防止倒吸的水进入蒸馏烧瓶中； Ⅱ．仪器A为直形冷凝管；由蒸气冷凝为液体，装置内压强会减小，长玻璃管c可以平衡压强，也可以将产品蒸气进行冷凝回流；甲酸与甲醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成甲酸甲酯与水；锥形瓶内为液态混合物，用蒸馏方法提取甲酸甲酯。 【小问1详解】 与甲酸发生复分解反应：； 【小问2详解】 酸性KMnO4具有强氧化性，HCOOH具有还原性，二者发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色； 【小问3详解】 ①甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：，该反应为液液加热的反应，则需要的仪器为蒸馏烧瓶和分液漏斗，需要控制温度，则用到温度计；故答案为：； ②装置Ⅱ是一个空的试剂瓶，可以防止倒吸的水进入蒸馏烧瓶中； 【小问4详解】 分析甲酸的结构式发现，甲酸中含有醛基，推测甲酸还应具有醛的性质，醛基能与银氨溶液反应生成银镜，则操作方法为：取少量甲酸于洁净的小试管中，加入溶液中和其碱性，再加入银氨溶液，加热，产生了光亮银镜，可证明甲酸中含有醛基； 【小问5详解】 由装置图可知，仪器A为直形冷凝管； 【小问6详解】 甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式HCOOH+ CH3OHHCOOCH3+H2O； 【小问7详解】 根据甲酸、甲醇和甲酸甲酯的沸点都有较大差别，可采用蒸馏的方法提取混合物中的甲酸甲酯； 【小问8详解】 标准状况下的物质的量为0.1mol，根据，生成甲酸钠的物质的量为0.1mol，则甲酸钠的质量为：0.1mol×68g/mol=6.8g，所得固体物质为，则所得固体物质中甲酸钠的质量分数为：，故答案为：。 16. Ⅰ．“一碳化学”是以分子中只含一个碳原子的化合物(如CO2、CO、CH4等)为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。回答下列问题： （1）二氧化碳加氢制甲醇过程中的主要反应为(忽略其他副反应)： ①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)　 ΔH1=+41.2kJ·mol⁻¹　K1 ②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)　 ΔH2=-90.6kJ·mol⁻¹K2 ③ K3 则=______kJ·mol-1，平衡常数K3=______(用K₁、K₂表示)。 （2）在恒温恒容下，反应(达平衡状态的标志是______(填序号)。 A. 平衡常数K保持不变 B. 容器内气体的密度保持不变 C. D. 容器内混合气体平均相对分子质量不变 （3）欲提高反应中甲醇的平衡产率，可采取的措施有______。 A. 升高温度 B. 增大体系压强 C. 增加CO2的浓度 D. 使用高效催化剂 （4）研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如下图所示。温度小于900℃时进行电解反应，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，阳极的电极反应为则阴极的电极反应为______。 Ⅱ．亚磷酸H3PO3是一种二元弱酸。常温下，已知H3PO3溶液中含磷粒子的浓度之和为0.1mol·L-1，溶液中含磷粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。 （5）______(填数值)。 （6）随溶液pH的变化用曲线______(填“1”“2”或“3”)表示。 【答案】（1） ①. -49.4 ②. K1·K2 （2）CD （3）BC （4）3CO2+4e-=C+2CO （5）10-1.43 （6）3 【解析】 【小问1详解】 ΔH1=+412kJ·mol⁻¹ K1， K2， K3，依据盖斯定律，将反应①+②得，反应ΔH3=(+41.2kJ·mol⁻¹)+(-90.6kJ·mol⁻¹)=-49.4 kJ∙mol-1，平衡常数K3=K1·K2； 【小问2详解】 A．平衡常数只与温度有关，恒温条件下K一定不变，A错误； B．反应物和生成物均为气体，则气体总质量不变，容器恒容，则气体总体积不变，所以无论是否达到平衡，容器内气体的密度都不变，B错误； C．反应中各物质的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，平衡时，，C正确； D．反应前后各物质都是气体，故气体总质量不变，该反应的正反应是气体物质的量减小的反应，混合气体平均相对分子质量不变，即气体分子的物质的量不变，说明反应达到平衡，D正确； 答案选CD； 【小问3详解】 A．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，甲醇产率降低，A错误； B．正反应方向为体积减小反应，增大压强平衡正向移动，甲醇产率升高，B正确； C．增加二氧化碳浓度，平衡正向移动，甲醇的产率升高，C正确； D．催化剂不影响平衡移动，对甲醇的产率无影响，D错误； 答案选BC； 【小问4详解】 温度小于900℃时进行电解反应，碳酸钙先分解为和CaO，电解质为熔融碳酸盐，熔融碳酸钠中的碳酸根离子移向阳极，阴极得电子发生还原反应生成碳，则阴极的电极反应为3CO2+4e-=C+2CO； 【小问5详解】 ②利用交叉点求算电离平衡常数，H3PO3H++ Ka1==10-1.43； 【小问6详解】 H3PO3是二元弱酸，发生电离：H3PO3H++，H++，随着溶液中的pH逐渐增大，H3PO3逐渐减小，逐渐增大后又减小，逐渐增大，随溶液pH的变化用曲线3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025届高三第1次模拟训练(3月) 化学试题 可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16　Na23 一、选择题(本题共12小题，每题3分，共36分。) 1. 关于博物馆典藏文物的相关化学知识，判断错误的是 A. 太保鼎(西周)的材质是青铜，青铜属于合金 B. 竹简(汉)的成分之一纤维素属于天然高分子 C. 白釉龙柄联腹传瓶(隋)，其材质是陶瓷，陶瓷属于无机非金属材料 D. 乾隆款珐琅彩芍药雉鸡图玉壶春瓶(清)，其珐琅彩由矿物颜料经高温烧制而成，该颜料属于有机化合物 2. 下列事实不能用元素周期律解释的是 A. 微粒半径： B. 酸性： C. 还原性： D. 热稳定性：HF>HI 3. 下列物质的性质和应用具有对应关系的是 A. NH₃可以作制冷剂是因为氨的沸点低 B. 二氧化硫是酸性氧化物，可用作葡萄酒添加剂 C. 金属钠导热性好，可用作传热介质 D. 明矾（）可用做水处理剂，因为明矾水溶液显酸性，具有有杀菌消毒作用 4. 有机物X是一种具有除草活性的植物化学物质，在常温下存在如下互变异构平衡。下列说法正确的是 A. X分子中所有原子可能共平面 B. X和Y经催化加氢可得相同产物 C. 红外光谱不能区分X和Y D. Y分子中有两个手性碳原子 5. 下列化学用语表示正确的是 A. CaC2的电子式： B. 基态溴原子的电子排布式： C. 基态氧原子的轨道表示式： D. 基态铍原子最高能级电子云轮廓图为 6. 下列各组物质鉴别或验证方法中，不可行的是 A. 焰色试验可鉴别氯化钠和氯化钾 B. 将硫酸与混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液中可验证碳酸的酸性强于苯酚 C. 滴加溴水，振荡，可鉴别苯和甲苯 D. 用盐酸鉴别苯酚钠、溶液、乙醇溶液 7. 下列说法正确的是 A. 中O-S-O键角比中的大 B. 接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式计算出来的大，是由于氢键的影响 C. 酸性： D. 非极性分子往往具有高度对称性，如这样的分子 8. 研究人员使用压缩的或空气作为雾化气体，将水微滴喷射到磁性氧化铁和Nafion涂覆的石墨网上，发生常温反应制备出氨。其反应历程中微粒转化关系如图甲，相对能量变化关系如图乙，图中*表示催化剂表面的吸附位。下列说法正确的是 A. 过程中断裂的化学键只有键 B. 决速步骤的产物为 C. 反应过程中最稳定的含氮物质为 D. Ⅰ转化过程中可能发生副反应： 9. 的资源化利用是目前科学研究的热点。中国科学家设计出如图装置，实现了碳资源的循环利用。装置的总反应为：。下列说法正确的是 A. 该装置实现了“太阳能→化学能→电能”转化 B. 装置工作时，电子移动方向：电源A极→催化电极I→催化电极II→电源B极 C. 催化电极II的电极反应： D. 当有质子通过交换膜时，理论上可产生标准状况下 10. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. AgCl沉淀溶于氨水： B. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： C. 用氢氟酸刻蚀玻璃： D. 用饱和纯碱溶液浸泡锅炉中水垢： 11. 由直接脱氢制的反应为。在密闭容器中发生该反应，测得的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，下列说法正确的是 A. X、Z两点平衡常数： B. 该反应在任何条件下都能自发进行 C. X、Y两点的化学反应速率： D. 减压、升温均有利于提高的平衡转化率 12. 甲胺水溶液中存在以下平衡：。 已知：时，的，的。下列说法错误的是 A. 的 B. 溶液中存在 C. 时，溶液与溶液相比，溶液中的小 D. 溶液与相同浓度的溶液以任意比例混合，混合液中存在 二、填空题(本题共4小题，共64分) 13. 回答下列问题： （1）硼氢化钠(NaBH4)水解生成氢气：是一种环境友好的固体储氢材料。 ①硼元素位于元素周期表的______区，NaBH4中B原子的杂化方式为______，NaBO2中的空间构型是______。 ②NaBO2溶液中存在的化学键有______。 A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．氢键 （2）碳原子与氮原子还可形成六元环状化合物吡啶（），吡啶中的各种元素的电负性由小到大的顺序为______，吡啶在水中的溶解度大于苯，主要原因是①______，②______。 （3）某磷青铜晶胞结构如图所示。 ①晶体的化学式为______。 ②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有______个 14. 某药物中间体L的合成路线如图。 已知：①C和D所含官能团相同。(2)。 （1）A→B的反应条件是_______，F中的官能团名称是_______。 （2）H→J、J→K的反应类型分别是_______、_______。 （3）写出CD→E的化学方程式_______。 （4）H的结构简式为_______。 （5）F有多种同分异构体，写出两种符合下列条件的F的同分异构体的结构简式_______、_______。 a．除苯环外不含其他环；b．能发生银镜反应；c．含有4种化学环境不同的氢原子 （6）结合题目信息，补全和OHCCHO合成的合成路线_______(无机试剂、有机溶剂任选)。 15. 生活中不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又疼又痒，原因是蚊虫叮咬时能分泌出蚊酸刺激皮肤。蚊酸化学式为HCOOH，化学名称为甲酸，是一种有刺激性气味无色液体，具有很强的腐蚀性，为探究甲酸的部分化学性质，同学们进行了如下实验： I． （1）向盛有1mL饱和溶液的试管中加入足量甲酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为______。 （2）向盛有甲酸饱和溶液的试管中滴入几滴有硫酸的KMnO4溶液，振荡，发现混合溶液的紫红色褪去，说明甲酸具有______(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)； （3）用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：，实验的部分装置如甲所示。制备时先加热浓硫酸至80-90℃，再逐滴滴入甲酸。 ①欲组装成甲图制取CO气体的发生装置，从乙图挑选所需仪器______(填序号)。 ②装置II的作用是______。 （4）某同学分析甲酸的结构式发现，甲酸中还有醛基，推测甲酸还应具有醛的性质。请帮助该同学设计实验验证其推测：______。 Ⅱ．甲酸能与醇发生酯化反应 该兴趣小组用如图所示装置进行甲酸(HCOOH)与甲醇的酯化反应实验： 有关物质的性质如下： 沸点/℃ 密度(g·cm⁻³) 水中溶解性 甲醇 64.5 0.79 易溶 甲酸 100.7 1.22 易溶 甲酸甲酯 31.5 0.98 易溶 （5）装置中，仪器A的名称是______， （6）甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式为______。 （7）要从锥形瓶内所得的混合物中提取甲酸甲酯，可采用的方法为______。 Ⅲ．甲酸能脱水制取一氧化碳，一定条件下，CO能与NaOH固体发生反应： （8）测定产物中甲酸钠(HCOONa)的纯度：CO与足量NaOH充分反应后，消耗标况下2.24LCO所得固体物质为8.0g，则所得固体物质中甲酸钠的质量分数为______(计算结果精确到0.1%)。 16. Ⅰ．“一碳化学”是以分子中只含一个碳原子的化合物(如CO2、CO、CH4等)为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。回答下列问题： （1）二氧化碳加氢制甲醇过程中的主要反应为(忽略其他副反应)： ①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)　 ΔH1=+41.2kJ·mol⁻¹　K1 ②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)　 ΔH2=-90.6kJ·mol⁻¹K2 ③ K3 则=______kJ·mol-1，平衡常数K3=______(用K₁、K₂表示)。 （2）在恒温恒容下，反应(达平衡状态的标志是______(填序号)。 A. 平衡常数K保持不变 B. 容器内气体的密度保持不变 C. D. 容器内混合气体平均相对分子质量不变 （3）欲提高反应中甲醇的平衡产率，可采取的措施有______。 A. 升高温度 B. 增大体系压强 C. 增加CO2的浓度 D. 使用高效催化剂 （4）研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如下图所示。温度小于900℃时进行电解反应，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，阳极的电极反应为则阴极的电极反应为______。 Ⅱ．亚磷酸H3PO3是一种二元弱酸。常温下，已知H3PO3溶液中含磷粒子的浓度之和为0.1mol·L-1，溶液中含磷粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。 （5）______(填数值) （6）随溶液pH的变化用曲线______(填“1”“2”或“3”)表示。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $