精品解析：重庆市长寿实验中学校2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题

长寿实验中学初2022级下期第一学月考试化学试题 (总分：70分 时间：与物理共用120分钟) 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(每小题只有1个符合题意的选项，每小题2分，共32分) 1. 下列现象和做法，仅涉及物理变化的是 A. 绿色植物光合作用 B. 上海世博会开幕燃放烟花 C. 电解水探究水的组成 D. 合金与纯金属相互划刻比较硬度 【答案】D 【解析】 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。 【详解】A、绿色植物光合作用是利用二氧化碳和水是葡萄糖和氧气，有新物质生成，属于化学变化，故A不正确； B、燃放烟花生成二氧化碳等物质，有新物质生成，属于化学变化，故B不正确； C、电解水生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，故C不正确； D、合金硬度比纯金属大，合金与纯金属相互划刻比较硬度，没有新物质生成，属于物理变化，故D正确。故选D。 【点睛】化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。 2. 下列物质放入水中，能形成溶液的是 A. 牛奶 B. 蔗糖 C. 面粉 D. 花生油 【答案】B 【解析】 详解】A. 牛奶不能溶于水形成溶液，此选项不符合题意； B. 蔗糖能溶于水形成溶液，此选项符合题意； C. 面粉不能溶于水形成溶液，此选项不符合题意； D. 花生油不能溶于水形成溶液，此选项不符合题意。 故选B。 3. 菜刀在生活中有重要应用。下列情况中，菜刀腐蚀由快到慢的是：①切青菜后用清水冲洗；②切湿咸菜后未清洗； ③切肥猪肉后放置。 A ①③② B. ③①② C. ③②① D. ②①③ 【答案】D 【解析】 【分析】钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触．酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈。 【详解】菜刀与盐溶液接触时更容易生锈，切湿咸菜后未清洗的菜刀更容易生锈；切青菜后用清水冲洗的菜刀容易生锈；切肥猪肉后的菜刀，表面有油，导致刀与水和氧气隔绝，不容易生锈。 故选D。 4. 化学学习小组做实验时记录了下列实验现象，其中不正确的是 A. 硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 B. 细铁丝在氧气中刷剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成 C. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 D. 少量硫酸亚铁固体溶于水可得到浅绿色溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧时，会产生明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种有刺激性气味的气体（二氧化硫），描述正确，不符合题意； B、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，反应生成黑色的四氧化三铁固体，所以会观察到有黑色固体生成，描述正确，不符合题意； C、烟是固体小颗粒，雾是小液滴，红磷燃烧生成的五氧化二磷是白色固体小颗粒，红磷在空气中燃烧，产生的是大量白烟，而不是白雾，描述不正确，符合题意； D、硫酸亚铁固体溶于水后，溶液中存在亚铁离子，亚铁离子在溶液中呈浅绿色，所以少量硫酸亚铁固体溶于水可得到浅绿色溶液，描述正确，不符合题意。 故选C。 5. 下列常见的物质中，前者属于单质，后者属于氧化物的是 A. 臭氧、高锰酸钾 B. 二氧化锰、氧气 C. 金刚石、氯化钠 D. 氢气、水蒸气 【答案】D 【解析】 【详解】A、臭氧（O3）是由氧元素一种元素组成的纯净物，属于单质；氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，高锰酸钾（KMnO4）由钾、锰、氧三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意； B、二氧化锰（MnO2）由锰和氧两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物；氧气（O2）由氧元素一种元素组成，属于单质，但顺序与题目要求不符，不符合题意； C、金刚石（C）是由碳元素一种元素组成的纯净物，属于单质；氯化钠（NaCl）由钠和氯两种元素组成，不含氧元素，不属于氧化物，不符合题意； D、氢气（H2）由氢元素一种元素组成，属于单质；水蒸气（H2O）由氢和氧两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物，符合题意。 故选D。 6. 下列说法正确的是 A. 用活性炭吸附可以把自来水净化成纯净水 B. 用点燃的木条检验天然气是否漏气 C. 催化剂在化学反应前后质量不发生改变 D. 广泛使用沼气可以减轻温室效应 【答案】C 【解析】 【详解】A、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，但不能除去水中的可溶性钙、镁化合物等其他杂质，所以用活性炭吸附不能把自来水净化成纯净水，错误； B、天然气具有可燃性，用点燃的木条检验天然气是否漏气，若天然气泄漏，遇明火可能会发生爆炸，非常危险，错误； C、催化剂在化学反应中能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不发生改变，正确； D、沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧会生成二氧化碳，二氧化碳也是一种温室气体，广泛使用沼气不能减轻温室效应，错误。 故选C。 7. 下列反应不属于分解反应的是 A. 电解水的反应 B. 氢气在氧气中燃烧 C. 实验室加热高锰酸钾制取氧气 D. 工业制取二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A、水在电解条件下生成氢气与氧气，该反应是由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故A正确； B、氢气在氧气中燃烧生成水，该反应是由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，不属于分解反应，故B错误； C、实验室加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰与氧气，该反应是由一种物质生成了三种物质，属于分解反应，故C正确； D、工业上采取高温条件下分解碳酸钙制取二氧化碳该反应是由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故D正确。 故选B。 8. 实验室鉴别下列各组物质，括号中所选择的试剂或方法不正确的是 A. 固体硝酸铵和氯化钠(水) B. 氯化铁和氯化亚铁溶液(观察颜色) C. 银和水银(观察状态) D. 酒精和蒸馏水(品尝) 【答案】D 【解析】 【详解】A、硝酸铵固体溶于水时会吸收热量，使溶液温度降低；氯化钠固体溶于水时溶液温度基本不变。所以可以用水鉴别固体硝酸铵和氯化钠，方法 正确，不符合题意； B、氯化铁溶液呈黄色，氯化亚铁溶液呈浅绿色，通过观察颜色可以鉴别这两种溶液，方法 正确，不符合题意； C、银在常温下是固体，水银（汞）在常温下是液体，通过观察状态可以鉴别银和水银，方法 正确，不符合题意； D、在实验室中，不能用品尝的方法鉴别物质，因为有些物质可能有毒或有腐蚀性，会对人体造成伤害。所以不能用品尝的方法鉴别酒精和蒸馏水，方法不正确，不符合题意。 故选D。 9. 某品牌速干手消毒液内含甘油(C3H8O3)。下列有关叙述正确的是 A. 甘油的相对分子质量为92g B. 甘油中氧元素的质量分数最大 C. 甘油由碳、氢、氧共14个原子构成 D. 甘油中碳、氢、氧元素的质量比为3：8：3 【答案】B 【解析】 【详解】A、甘油的相对分子质量为：12×3+8+16×3=92，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意； B、甘油中C、H、O元素的质量比为：（12×3）：8：（16×3）=9:2:12，故氧元素的质量分数最大，符合题意； C、甘油由甘油分子构成，每个甘油分子由3个碳原子、8个氢原子、3个氧原子共14个原子构成，不符合题意； D、甘油中C、H、O元素的质量比为：（12×3）：8：（16×3）=9:2:12，不符合题意。 故选B。 10. 滴入无色酚酞溶液后不显色的溶液，若滴入紫色石蕊溶液，下列说法正确的是（ ） A. 一定显红色 B. 可能为紫色 C. 可能显蓝色 D. 一定显无色 【答案】B 【解析】 【详解】滴入无色酚酞不显色的溶液可能为中性，也可能为酸性，所以滴入石蕊后可能为紫色或红色。故选B。 11. 有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放入稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而y不反应；如果把y和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y表面有银析出，而z没有变化。根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动顺序正确的是 A. x>y>z B. x>z>y C. z>y>x D. z>x>y 【答案】A 【解析】 【详解】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放入稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而y 不反应，说明x的金属活动性比氢强，y的金属活动性比氢弱，即x＞H＞y。位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，如果把y和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y表面有银析出，而z没有变化，说明y的金属活动性比银强，z的金属活动性比银弱，即y＞Ag＞z。则x、y和z的金属活动顺序是x＞y＞z。 故选A。 12. 在由CuSO4、H2SO4组成的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤。下列有关该实验的叙述中，正确的是 A. 滤液中含有Cu2+ B. 反应中一定没有气体产生 C. 滤出的固体可能是纯净物 D. 溶液的质量有可能减小 【答案】D 【解析】 【分析】把过量的铁粉加入到H2SO4和CuSO4的混合溶液中，发生反应为①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，加入过量铁粉，H2SO4和CuSO4都完全反应，据此进行分析解答。 【详解】A、由于铁粉是过量的，硫酸铜完全反应，因此滤液中没有Cu2+，故A选项叙述错误； B、由铁和硫酸反应能生成氢气，故B选项叙述错误； C、铁粉过量，则滤出的固体为Cu、Fe的混合物，故C选项叙述错误； D、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，溶液质量减少；而铁和硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，溶液质量增加，所以最后溶液的质量可能增大，也可能减小，故D选项叙述正确。 故选A。 【点睛】本题考查金属的化学性质，为高频考点，把握铁粉过量发生的置换反应为解答的关键，注意选项D为解答的易错点，硫酸和硫酸铜的量不确定，则不能确定溶液质量增加还是减少。 13. 除去下列物质中的杂质，所用的试剂和方法不正确的是（　　） A. 除去二氧化碳中混有的一氧化碳可以用点燃的方法 B. 除去氯化钾中混有的二氧化锰可以用溶解、过滤、蒸发的方法 C. 除去铜粉中混有的锌粉可以用加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、烘干的方法 D. 除去生石灰中混有的碳酸钙可以用高温煅烧的方法 【答案】A 【解析】 【详解】本题考查的是物质除杂或净化的探究，混合物的分离方法，常见气体的检验与除杂方法，金属的化学性质。所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，不得引入新杂质，这就要求根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应；反应后不能引入新的杂质。 A、二氧化碳不能支持燃烧，所以在大量的二氧化碳中一氧化碳是不能燃烧的，所以难以通过此方法除去一氧化碳，故本选项的方法错误； B、二氧化锰不溶于水，而氯化钾能够溶于水，所以可以通过溶解、过滤和蒸发的方法来将氯化钾中的二氧化锰除去，故本选项方法正确； C、铜不和盐酸反应但是锌可以和盐酸反应，所以可以通过用加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、烘干的方法来除去铜粉中的锌粉，故本选项方法正确； D、高温煅烧可以使碳酸钙分解产生氧化钙和二氧化碳，二氧化碳是气体逸出，剩余的固体为氧化钙，故本选项方法正确。故错误的应选A 14. 小雨为妈妈买了一条黄金项链，小雨想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制成的仿制品，她不能选的试剂是 A. AlCl3溶液 B. Cu(NO3)3溶液 C. 稀硫酸 D. AgNO3溶液 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A、锌、铜、金的活动性均比铝弱，不能将氯化铝溶液中的铝置换出来，无法进行鉴别，符合题意； B、锌的活动性比铜强，金的活动性比铜弱，故锌能与硝酸铜溶液反应，若观察到溶液由蓝色变为无色，能够证明是饰品为仿制品，不符合题意； C、锌的活动性比氢强，能够与稀硫酸反应产生氢气，而金不能，可以选择该试剂进行鉴别，不符合题意； D、锌、铜的活动性比银强，金的活动性比银弱，故锌铜合金能够与硝酸银溶液反应，项链表面有银白色物质析出，而金不能，可以选择该试剂进行鉴别，不符合题意； 故选A。 【点睛】 15. 关于物质的转化过程：H2H2O，CO CO2，MgMgO。下列说法不正确的是 A. 都能通过化合反应实现 B. 都能通过置换反应实现 C. 都能通过与单质反应实现 D. 变化前后都有元素化合价发生改变 【答案】B 【解析】 【分析】物质的转化过程：H2 → H2O涉及的反应是：或；CO → CO2涉及的反应是：或；，Mg → MgO涉及的反应是：或者是；据此分析。 【详解】A、根据分析，上述反应中的反应里都有两种物质反应生成一种物质属于化合反应，选项正确； B、上述反应中一氧化碳还原氧化铜，不是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，故不属于置换反应，选项错误； C、根据分析，在上述转化中反应物中都可以是和氧气反应实现转化，氧气属于单质，选项正确； D、根据分析，由于反应物中都可以有氧气参加反应，氧气是单质化合价为0，反应后氧元素在化合物中都显-2价，因此元素化合价发生改变，选项正确； 故选：B。 16. 下列说法中正确的是 A. 同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的浓度大 B. 饱和溶液降低温度析出晶体后就变为不饱和溶液 C. 某饱和溶液当温度升高时，若溶液质量不变，则溶质的质量分数不变 D. 固态溶质的饱和溶液温度降低时，必定有晶体析出 【答案】C 【解析】 【详解】A、相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的浓度大，不同温度，无法比较，故错误； B、饱和溶液降低温度析出晶体后仍为饱和溶液，故错误； C、某饱和溶液当温度升高时，若溶液质量不变，说明无溶质析出，则溶质的质量分数不变，故正确； D、固态溶质的饱和溶液温度降低时，不一定有晶体析出，如熟石灰。故错误。 故选C。 二、填空题(本大题共5个小题，共21分) 17. 用化学用语填空： （1）地壳中含量最多的金属元素_______。 （2）2个氮气分子_______。 （3）铵根离子_______。 （4）碳酸钠中钠元素显+1价_______。 （5）白酒中的溶质_______。 【答案】（1）Al （2）2N2 （3） （4） （5）C2H5OH##C2H6O 【解析】 【小问1详解】 地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为Al； 【小问2详解】 氮气分子表示为N2，表示多个分子就在其化学式前加上相应的数字，2个氮气分子表示为2N2； 【小问3详解】 离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 个电荷时， 要省略，铵根离子带有1个单位的正电荷，其离子符号为； 【小问4详解】 碳酸钠的化学式为Na2CO3，元素化合价的表示方法是在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以碳酸钠中钠元素显+1价表示为； 【小问5详解】 白酒是酒精（乙醇）的水溶液，溶质是乙醇，其化学式为C2H5OH（或C2H6O）。 18. 请按照要求写出下列化学方程式。 （1）稀硫酸除铁锈_______。 （2）用暗紫色的粉末加热制取氧气_______。 （3）实验室制取二氧化碳_______。 （4）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊_______。 【答案】（1）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （4）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 【解析】 【小问1详解】 铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O； 【小问2详解】 暗紫色粉末是高锰酸钾（KMnO4），高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； 【小问3详解】 实验室常用大理石（或石灰石，主要成分是碳酸钙CaCO3）与稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 【小问4详解】 二氧化碳与氢氧化钙[Ca(OH)2]反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。 19. 金属材料是工农业生产和人们生活离不开的材料之一，人类每年要从自然界获取大量的金属材料资源。根据对金属和金属材料的认识，回答： （1）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的_______共同作用的结果。 （2）用方程式表示铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性的原因_______。 （3）在和的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定有_______，滤液中的溶质一定有_______。 【答案】（1）氧气、水##O2、H2O （2）4Al+3O2═2Al2O3 （3） ①. 锌、银##Zn、Ag ②. 硝酸锌、硝酸铝##、 【解析】 【小问1详解】 铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气（O2）、水（H2O）共同作用的结果； 【小问2详解】 铝的化学性质比较活泼在常温下可以和氧气反应而生成氧化铝薄膜，从而阻止了进一步氧化，而使铝制品具有较强的抗腐蚀性，反应的化学方程式是：4Al+3O2═2Al2O3； 【小问3详解】 锌的活动性比铜的强，比铝的弱，在和的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌会和AgNO3反应生成银单质和硝酸锌，但是银不能和酸反应，向滤出的固体中加入稀硫酸，有气泡产生，可以知道开始加入的锌粉是过量的，即把银全部置换出后锌仍然有剩余，因此可以知道滤出的固体中一定含有锌（Zn）和银（Ag），滤液中的溶质一定有在硝酸锌、硝酸铝[或、]。 20. 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。 （1）点P表示_______。 （2）当温度为时，A、B、C三种物质的溶解度由小溶解度到大的顺序_______。 （3）当A中含有少量B时，为了得到纯净的A，可采用_______的方法。 （4）将时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为_______。 【答案】（1）t1℃时A、C两物质的溶解度都为20g （2）C＜B＜A （3）冷却热饱和溶液##降温结晶 （4）B>A>C 【解析】 【小问1详解】 P点为A、C两种物质的溶解度曲线的交叉点，含义为：t1℃时A、C两物质的溶解度都为20g； 【小问2详解】 根据溶解度曲线可知，当温度为t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序C＜B＜A； 【小问3详解】 A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，当A中含有少量B时，为了得到纯净的A，可采用冷却热饱和溶液（或降温结晶）的方法； 【小问4详解】 将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，A、B的溶解度减小，C的溶解度随温度的降低而增大，A、B有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，C没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时B的溶解度大于A的溶解度大于t2℃时C的溶解度，t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是B>A>C。 21. 已知A、B、C、D、E是五种初中化学常见的化合物，甲、乙、丙是三种单质；A、B在常温下都是无色液体，E是一种红色固体。在一定条件下，它们之间存在如下转化关系：(其中部分反应条件和生成物已略去) （1）写出下列物质的化学式：A_______，丙_______。 （2）请写出图中“B→甲+乙”的化学方程式_______。 （3）请写出图中“D→C”的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. C2H5OH##C2H6O ②. C （2）2H2O2H2↑+O2↑ （3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2 【解析】 【分析】根据题目中的突破口，A、B在常温下是一种无色液体，A与单质甲反应生成B、C，乙醇与氧气能反应生成水和二氧化碳，则A可能是乙醇，甲为氧气；B反应生成甲和乙，水通电分解生成氢气和氧气，则B为水，C为二氧化碳，乙为氢气；C（二氧化碳）与丙在高温条件下生成D，二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，则D为一氧化碳、丙为碳；D与E在高温条件下生成C（二氧化碳），E一种红色固体，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成二氧化碳和铁，则E为氧化铁。带入验证，结果能够成立。 【小问1详解】 根据分析，A为乙醇，其化学式为C2H5OH（或C2H6O）；丙为碳，其化学式为C； 【小问2详解】 图中“B→甲+乙”的反应为：水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑； 【小问3详解】 图中“D→C”，反应为：一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成二氧化碳和铁，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。 三、实验题(本大题有2个小题，共11分) 22. 下图是配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图： （1）上图中的玻璃仪器有广口瓶、量筒、烧杯和 __________________ 。 （2）指出图中的一处错误操作 _________ 。上述错误会导致所配制溶液的溶质质量分数 _____ （填“大于”“小于”“等于”）12%。 （3）配制时应选择 _______ mL（填“10mL”“50mL”“100mL”）的量筒量取所需要的水。 （4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序 ___________ 。 【答案】 ①. 玻璃棒 ②. 固体要放在天平的左盘 ③. 小于 ④. 100mL ⑤. ④②①⑤③ 【解析】 【详解】（1）上图中的玻璃仪器有广口瓶、量筒、烧杯和玻璃棒。 （2）称量固体的质量时，固体要放在天平的左盘。该称量方法会使称量所得的氯化钠的质量偏小，故质量分数会小于12%。 （3）100g溶质质量分数为12%NaCl溶液中含有氯化钠的质量为：12g，则水的质量为88g，折算为88mL，故选100mL的量筒。 （4）配制溶液的操作顺序是④②①⑤③。 23. 下面所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)。请根据题目要求，回答下列问题： （1）若以过氧化氢溶液为原料(作催化剂)在实验室中制备并收集干燥的氧气。 ①所选仪器的连接顺序为_______(填写仪器序号字母)。 ②生成氧气时，仪器A中发生反应的化学方程式为_______。 ③怎样验满氧气？_______ （2）若用锌和稀硫酸反应制取氢气，并用来测定某不纯的氧化铜样品的纯度(杂质为少量单质铜)，所选仪器的连接顺序为：。(已知：；为3个浓硫酸洗气瓶) ①仪器A中发生反应的化学方程式是_______。 ②若仪器C的玻璃管中放入的不纯的氧化铜样品质量为，通入氢气充分反应后，若仪器浓硫酸洗气瓶的质量增加，则氧化铜样品的纯度为_______。若不连接，则计算出样品纯度的结果将_______(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。 【答案】（1） ①. A→D→E ②. ③. 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满 （2） ①. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ②. 80% ③. 偏大 【解析】 【小问1详解】 ①用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气不需要加热，发生装置选A；要收集干燥的氧气，需要用浓硫酸干燥，干燥装置选D，氧气密度比空气大，用向上排空气法收集，收集装置选E，所以所选仪器的连接顺序为A→D→E； ②过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为； ③氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，氧气的验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满； 【小问2详解】 ①仪器A中发生的反应是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； ②仪器D2浓硫酸洗气瓶质量增加1.8g，说明氢气还原氧化铜生成水的质量为1.8g。 设样品中氧化铜的质量为x。 解得x=8g。 则氧化铜样品的纯度为。 若不连接D1，氢气中混有的水蒸气也会被D2吸收，导致测得生成水的质量偏大，根据化学方程式计算出的氧化铜质量偏大，样品纯度的结果将偏大。 四、计算题 24. 生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65g稀硫酸，恰好完全反应(假设杂质不参与反应)。测得的实验数据如下： 反应前 反应后 烧杯及其中物质的质量 97.0g 96.8g 请你完成有关计算(结果保留一位小数)： (1)反应放出的氢气是_____g。 (2)生铁样品中铁的质量分数是____。 (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数是____。 【答案】(1)0.2；(2)93.3%；(3)21.6% 【解析】 【分析】(1)根据铁与硫酸反应放出氢气的特点，根据质量守恒定律，可判断反应前后质量差为恰好完全反应时所产生的氢气质量； (2)根据反应的化学方程式，由恰好完全反应时生成氢气的质量计算所消耗铁的质量；铁的质量与样品的质量比可计算生铁样品的质量分数； (3)恰好完全反应后所得溶液为硫酸亚铁溶液，根据质量守恒定律计算出恰好完全反应后所得溶液质量。 【详解】(1)根据质量守恒定律，反应生成的氢气质量为：97g-96.8g=0.2g； (2)设生铁中铁的质量为x，，生成硫酸亚铁质量为y。 解得：x=5.6g；y=15.2g. 生铁样品中铁的质量分数为： (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为：。 答：(1)生成氢气0.2g， (2)生铁中铁的质量分数为93.3%， (3)反应所得溶液中溶质的质量分数为21.6%。 【点睛】掌握质量守恒定律、根据化学方程式的计算是正确解答本题的关键。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 长寿实验中学初2022级下期第一学月考试化学试题 (总分：70分 时间：与物理共用120分钟) 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(每小题只有1个符合题意的选项，每小题2分，共32分) 1. 下列现象和做法，仅涉及物理变化的是 A. 绿色植物光合作用 B. 上海世博会开幕燃放烟花 C. 电解水探究水的组成 D. 合金与纯金属相互划刻比较硬度 2. 下列物质放入水中，能形成溶液的是 A. 牛奶 B. 蔗糖 C. 面粉 D. 花生油 3. 菜刀在生活中有重要应用。下列情况中，菜刀腐蚀由快到慢的是：①切青菜后用清水冲洗；②切湿咸菜后未清洗； ③切肥猪肉后放置。 A. ①③② B. ③①② C. ③②① D. ②①③ 4. 化学学习小组做实验时记录了下列实验现象，其中不正确的是 A. 硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 B. 细铁丝在氧气中刷剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成 C. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 D. 少量硫酸亚铁固体溶于水可得到浅绿色溶液 5. 下列常见的物质中，前者属于单质，后者属于氧化物的是 A. 臭氧、高锰酸钾 B. 二氧化锰、氧气 C. 金刚石、氯化钠 D. 氢气、水蒸气 6. 下列说法正确的是 A. 用活性炭吸附可以把自来水净化成纯净水 B. 用点燃的木条检验天然气是否漏气 C. 催化剂在化学反应前后质量不发生改变 D. 广泛使用沼气可以减轻温室效应 7. 下列反应不属于分解反应的是 A. 电解水的反应 B. 氢气在氧气中燃烧 C. 实验室加热高锰酸钾制取氧气 D. 工业制取二氧化碳 8. 实验室鉴别下列各组物质，括号中所选择的试剂或方法不正确的是 A. 固体硝酸铵和氯化钠(水) B. 氯化铁和氯化亚铁溶液(观察颜色) C. 银和水银(观察状态) D. 酒精和蒸馏水(品尝) 9. 某品牌速干手消毒液内含甘油(C3H8O3)。下列有关叙述正确的是 A. 甘油的相对分子质量为92g B. 甘油中氧元素的质量分数最大 C. 甘油由碳、氢、氧共14个原子构成 D. 甘油中碳、氢、氧元素的质量比为3：8：3 10. 滴入无色酚酞溶液后不显色的溶液，若滴入紫色石蕊溶液，下列说法正确的是（ ） A. 一定显红色 B. 可能为紫色 C. 可能显蓝色 D. 一定显无色 11. 有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放入稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而y不反应；如果把y和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y表面有银析出，而z没有变化。根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动顺序正确的是 A. x>y>z B. x>z>y C. z>y>x D. z>x>y 12. 在由CuSO4、H2SO4组成的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤。下列有关该实验的叙述中，正确的是 A. 滤液中含有Cu2+ B. 反应中一定没有气体产生 C. 滤出的固体可能是纯净物 D. 溶液的质量有可能减小 13. 除去下列物质中的杂质，所用的试剂和方法不正确的是（　　） A. 除去二氧化碳中混有的一氧化碳可以用点燃的方法 B. 除去氯化钾中混有的二氧化锰可以用溶解、过滤、蒸发的方法 C. 除去铜粉中混有的锌粉可以用加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、烘干的方法 D. 除去生石灰中混有的碳酸钙可以用高温煅烧的方法 14. 小雨为妈妈买了一条黄金项链，小雨想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制成的仿制品，她不能选的试剂是 A. AlCl3溶液 B. Cu(NO3)3溶液 C. 稀硫酸 D. AgNO3溶液 15. 关于物质的转化过程：H2H2O，CO CO2，MgMgO。下列说法不正确的是 A. 都能通过化合反应实现 B. 都能通过置换反应实现 C. 都能通过与单质反应实现 D. 变化前后都有元素化合价发生改变 16. 下列说法中正确的是 A. 同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的浓度大 B. 饱和溶液降低温度析出晶体后就变为不饱和溶液 C. 某饱和溶液当温度升高时，若溶液质量不变，则溶质的质量分数不变 D. 固态溶质的饱和溶液温度降低时，必定有晶体析出 二、填空题(本大题共5个小题，共21分) 17. 用化学用语填空： （1）地壳中含量最多的金属元素_______。 （2）2个氮气分子_______。 （3）铵根离子_______。 （4）碳酸钠中钠元素显+1价_______。 （5）白酒中的溶质_______。 18. 请按照要求写出下列化学方程式。 （1）稀硫酸除铁锈_______。 （2）用暗紫色的粉末加热制取氧气_______。 （3）实验室制取二氧化碳_______ （4）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊_______。 19. 金属材料是工农业生产和人们生活离不开的材料之一，人类每年要从自然界获取大量的金属材料资源。根据对金属和金属材料的认识，回答： （1）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的_______共同作用的结果。 （2）用方程式表示铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性的原因_______。 （3）在和的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定有_______，滤液中的溶质一定有_______。 20. 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。 （1）点P表示_______。 （2）当温度为时，A、B、C三种物质的溶解度由小溶解度到大的顺序_______。 （3）当A中含有少量B时，为了得到纯净的A，可采用_______的方法。 （4）将时A、B、C三种物质饱和溶液降温到时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为_______。 21. 已知A、B、C、D、E是五种初中化学常见的化合物，甲、乙、丙是三种单质；A、B在常温下都是无色液体，E是一种红色固体。在一定条件下，它们之间存在如下转化关系：(其中部分反应条件和生成物已略去) （1）写出下列物质的化学式：A_______，丙_______。 （2）请写出图中“B→甲+乙”化学方程式_______。 （3）请写出图中“D→C”的化学方程式_______。 三、实验题(本大题有2个小题，共11分) 22. 下图是配制100g溶质质量分数为12%NaCl溶液的实验操作示意图： （1）上图中的玻璃仪器有广口瓶、量筒、烧杯和 __________________ 。 （2）指出图中的一处错误操作 _________ 。上述错误会导致所配制溶液的溶质质量分数 _____ （填“大于”“小于”“等于”）12%。 （3）配制时应选择 _______ mL（填“10mL”“50mL”“100mL”）的量筒量取所需要的水。 （4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序 ___________ 。 23. 下面所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)。请根据题目要求，回答下列问题： （1）若以过氧化氢溶液为原料(作催化剂)在实验室中制备并收集干燥的氧气。 ①所选仪器连接顺序为_______(填写仪器序号字母)。 ②生成氧气时，仪器A中发生反应的化学方程式为_______。 ③怎样验满氧气？_______。 （2）若用锌和稀硫酸反应制取氢气，并用来测定某不纯的氧化铜样品的纯度(杂质为少量单质铜)，所选仪器的连接顺序为：。(已知：；为3个浓硫酸洗气瓶) ①仪器A中发生反应的化学方程式是_______。 ②若仪器C的玻璃管中放入的不纯的氧化铜样品质量为，通入氢气充分反应后，若仪器浓硫酸洗气瓶的质量增加，则氧化铜样品的纯度为_______。若不连接，则计算出样品纯度的结果将_______(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。 四、计算题 24. 生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65g稀硫酸，恰好完全反应(假设杂质不参与反应)。测得的实验数据如下： 反应前 反应后 烧杯及其中物质的质量 97.0g 96.8g 请你完成有关计算(结果保留一位小数)： (1)反应放出的氢气是_____g。 (2)生铁样品中铁的质量分数是____。 (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数是____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$