山东省青岛二中2024-2025学年高二下学期3月月考化学试题

青岛二中2024-2025学年第二学期3月份阶段练习 高二化学试题 满分100分考试时间60分钟 命题人：籴翰林周丹审核人：陈泽叶孙海源王雅倩薛瑞付艳颖 注意： 1答卷前，考生将自己的姓名、班级、座号、考号停填写在答题卡的指定位凰， 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如糯改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答填空题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效， 3考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14016P31Cu64 第I卷共43分) 一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个选项符合题 目要求。 1.化学与生产和生活密切相关，下列说法错误的是 A.黑龙江省的“金代铜坐龙”其材质为黄铜，黄铜熔点比铜低，属于金属晶体 B.生活中泡沫灭火剂主要成分是N2CO3与A2(SO3,原理是相互促进水解 C.显示器常用到液晶材料，由于其分子长轴取向一致，表现出类似晶体的各向异性 D.浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于水果箱内是为了延长水果保鲜期 2.下列有关化学用语表示正确的是 AC032的空间结构： (三角锥形) B.基态铬原子的简化电子排布式：[Ar]3d4s2 C.基态N原子核外价电子轨道表示式： 25 D.基态铝原子最高能级的电子云轮廓图： 3.番木整酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图。下列说法错误的是 OH HO- H:C 0 HO OH OH A.番木鳖酸属于芳香烃的衍生物，分子式为C16H24O10 B.一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为6：1 C.1mol该物质最多可与1molH2发生加成反应 D.若虚线框内官能团发生消去反应，可生成两种结构的产物 4.下列物质的性质及解释均正确且具有因果关系的是 序号 事实 解释 F的电负性很大，使得OH键的 ① 酸性：CF3COOH>CH3COOH 极性增强而更容易断裂 邻羟基苯甲酸的熔点为159℃，对羟基苯甲 邻羟基苯甲酸分子内存在氢键这 ② 酸的熔点为213℃ 种化学键 ③ 向苯酚钠溶液中通入少量CO2,溶液变浑浊 K(CHs-OH)<Ka1(H2CO3) ④ 熔点：金刚砂(SC水金刚石 分子晶体熔点比共价晶体低 向Mg(OH)2悬浊液中加入足量FeC,溶液， ⑤ Ksp:Fe(OH)3<Mg(OH)2 出现红褐色沉淀 向盛有少量蒸馏水的试管中加入2滴 ⑥ K[Fe(C)6]溶液，再滴加2滴等浓度 与Fe3+配位能力：CN>SCN KSCN溶液，溶液不变色 A3个B.4个C.5个D.6个 5.Na一bfsi是电池中用到的电解质材料之-，其制备前体P和Q的结构如下图，其中 R、X、Y、Z、W五种元素是原子序数依次增大的短周期元素，X元素的基态原子有3 个未成对电子。下列说法正确的是 A.五种元素均属于p区元素 B.Na2W2中只存在离子键 C.分子的极性：XR3>WY3 D.第一电离能：W<X<Y<Z 6.苯乙醛可用于制备工业香料，工业上通过以下途径制备苯乙醛。下列说法正确的是 CH2CH2OH ①02 一定条件 CHO 乙烯 催化剂，△ ④AICl3 ⑤ ② OH 苯乙醇 苯乙醛 CICH2CH2OH A.反应①、②和④符合绿色化学的原则 B.乙烯、苯乙醛均因加成反应而使溴水褪色 C.向2mL10%的硫酸铜溶液中滴加5滴2%的氢氧化钠溶液，再加入0.5mL苯乙 醛溶液，·加热，有砖红色沉淀出现 D.预测可以发生反应 7、下列有关物质结构的说法正确的是 bocC-aJs∠ 包 A. 图①中18-冠-6通过离子键与K*作用，体现了超分子“分子识别”的特征 B.图②物质相较NaBF4摩尔质量更大，具有更高的熔沸点 C.图③品跑参数为dnm,则晶体的密度为×1021gcm ☒ D.图③晶体磷化硼晶胞沿z轴方向上的投影图为 8.金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备。下列说法正确的是 2 H2/Ni AICl 加热加压 环戊二烯 二聚环戊二烯 四氢二聚环戊二烯 金刚烷 A.环戊二烯中的所有原子共平面 B.二聚环戊二烯与C2发生加成反应，最多可得到4种加成产物（不考虑立体异构） C.四氢二聚环戊二烯与金刚烷互为同系物 D.金刚烷的二氯代物有6种（不考虑立体异构） 9.氯苯在液氨溶液中可以与氨基钠反应生成苯胺，经过一系列实验，最终确定该反应 机理如下图。 中间体1.·中闻体2 捕获“中间体2”的反应如图。 下列说法错误的是 A.产物分子含有4种不同化学环境的氢原子 B.产物分子中存在2个手性碳原子 C.产物分子能够使溴的CC4溶液褪色 D.参照捕获反应，“中间体2”与异戊二烯反应得到 二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项 符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错得0分。 10.用下列药品和所示装置进行实验，能达到相应实验目的的是 饱和 计 浪水。 浓H,SO】 乙醇 浪水 碎瓷片 :苯酚 酸性 KMnO 溶液 图1 图2 图3 图4 A.图1检验溴乙烷消去反应的产物乙烯 B.图2证明羟基使苯环活化 C.图3分离溴苯和溴 D.图4检验乙醇消去反应产物中的乙烯 11、浓差电池利用两极电解质溶液中浓度不同引起的电势差放电。实验室利用浓差电 池实现电解丙烯腈(CH2=CHCN)合成己二腈NC(CH)4CN),装置如图所示（实验前，隔膜 两侧溶液均为200L,铜电极质量均为100g)。下列说法正确的是 Cu( Cu(2) 】m CS0,a善Cu,aq度 IH、=CHCN 隔膜 A.Cu(I)为负极，其电极反应为Cu-2e=Cu2+ B.隔膜为阴离子交换膜，C(2)为阴极 C.上述装置理论上可制备0.4mol已二腈 D.当电解停止时，Cù(1)与Cu(2)质量相差51.2g 12.一种具有类钙钛矿结构的光催化剂，其四方晶胞结构如图所示(c=-Y-90),下列 说法错误的是 P62 a pm 'a pm A.该物质的化学式为PbTiO3 B。1号位和2号位02-的核间距为2 2apm C:若将Pb+置于体心，T+置于顶点，则该晶胞中02位于面心位置 D.2号位02-的分数坐标可表示为作，0，) 13.人体血液中存在H2C03/HC03和HP0子/H2P0,等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲 对的微粒浓度之比的对数值1gx[区表示，c或伽]与pH的关系如图所示。依据图 c(HCO3)c(H2POZ) 示信息判断，下列说法正确的是 A.Ka(H2P04)的数量级为107 2 B. 曲线Ⅱ表示lg=mg与pH的关系 c(H2P0) C.a→b的过程中，水的电离程度减小 D.当pH增大时，，c0co2逐渐减小 c(HPO) 789 pH 第Ⅱ卷（共57分） 三、填空题 14.(14分)回答下列问题。 (1)基态Ti原子的电子排布式是 (2)已知TiCL4与CCL4互为等电子体 ①TiCl4分子的空间构型为 ②TCl4稳定性比CCL4差，试从化学键角度分析原因： (3)已知噻吩( )为平面结构，其分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与 形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大键可表示为哈）， 则噻吩分子中的大π键应表示为y噻吩分子中硫原子的杂化类型为 (④鉴定N2+的特征反应如下所示。 i比较键角大小：① ②（填>”、“<”或=）： ⅱ丁二酮肟镍分子内含有的作用力有一 ② CH N2+2 HC-C=NOH +2H H,C-C=NOH HC CH 丁二酮肟 0-H 丁二醐肟線 15.(15分)回答下列问题： ()第四周期中与基态铜原子最高能级电子数相同的基态元素有种。 (2)HCN分子中σ键与π键的数目比为 (3)已知Cu20的熔点为1235℃，Cu2S的熔点为1130℃，Cu20熔点较高的原因是 (4)一种热电材料的四方晶系晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原 子的分数坐标如下表所示： o(位于棱上和面上) 坐标原子 y ●（位于体心和顶点） @(位于晶体内) Sb 0 0 0 2a pm Cu 0 0 0.5 s 0.75 0.25 0.125 a pm a pm ①该晶体的化学式为 ②晶体中与单个Sb键合的S有 个。 ③找出一个距离Sb(0,0,0)最近的Cu: (用分数坐标表示. ④设该物质摩尔质量为Mg/mol,阿伏伽德罗常数值为NA,该晶体的密度」 g/cm3. ⑤晶胞中第三小的硫疏核间距为 pmo 16.(14分)格C02转化为高附加值化学品是科学家研究的重要课题。已知利用C02合成 甲醇过程中主要发生以下反应： I(主反应)：C02(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g)△H1 ⅡG副反应)：C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H2=+41.2k·mol1 (1)已知：C0(g)+2H2(g)=CH30H(g)△H3=-90.6k·mo1,则△H1= (2)在恒温恒压(1.8MPa,400C)下，C02和H2按本积此1：3分别在反应器中反应，测得相 关数据如下表所示。 C02平衡转化率 甲醇的选择性 达到平衡时间/s 25.0% 80.0% 10.0 注：CH3OH的选择性= C0m生成×100%。 n(C02)消耗 ①在反应器中，下列能作为反应达到平衡状态的判据是 (填字母)。 A.体系压强不再变化B.气体的密度不再改变 C.VE(C02)=3v(H2)D.各物质浓度比不再改变 ②为提高C02的转化率，可采取的操作有 (任写一种)。 ③若反应器中初始时n(C02)=1mol,该条件下反应Ⅱ的K,= (3)不同条件下，按照n(C02):nH2)=1:3投料，C02的平衡转化率如图所示。 ①压强P1、P2P3由大到小的顺序是 85 ②压强为p2时，温度高于660℃之后，随着温度 75 70 升高C02平衡转化率增大的原因是 65 ③M点时C02与H20的物质的量之比为 8 60 P 55 50d60 01002003004005006007008009001000 TIC 17.(14分)氘代药物M可用于治疗迟发性运动障碍，M的合成物路线如下图所示（部分 试剂及反应条件略)： HO HCCI HO H CH3-NOz HO NO2一定条件HO H HO AICl3 HO HO HO A B E a CD.O CD3OD CD3O 。 CD: M 已知： (1)A的化学名称为 (2)M的含氧官能团名称为 (3)E→F的转化共分两步，第二步反应涉及酰胺基的生成，则第一步的反应类型 为 (4)B与新制Cu(OD2反应的化学方程式为 (5)K的结构简式为」 (6)B的芳香族同分异构体中能同时满足以下条件的有 个（不考虑立体异构） ①苯环上只有2个取代基； ②可使FeCl,显色。 其中等效氢种类最少的同分异构体的结构简式为 (写出一种)。