精品解析：2025年新疆维吾尔自治区阿图什市克孜勒苏柯尔克孜自治州第一中学中考二模化学试题

2025年新疆维吾尔自治区克孜勒苏柯尔克孜自治州阿图什市克孜勒苏柯尔克孜自治州第一中学二模 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64 一、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。请把答案填在题后括号内) 1. 化学为人类提供了丰富的生活、生产资料。下列过程主要涉及化学变化的是 A. 沙里淘金 B. 粮食酿酒 C. 麦磨成面 D. 石蜡熔化 【答案】B 【解析】 【详解】A、沙里淘金，只是将沙子里的金淘洗出来，无新物质生成，属于物理变化； B、粮食酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化； C、麦磨成面，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； D、石蜡熔化，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化。 故选B。 2. 下列实验操作不符合规范要求的是（ ） A. 加热烧杯中液体 B. 放置洗净的试管 C. 锌粒放入试管 D. 闻气体气味 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：A选项加热烧杯中的液体在火焰上方垫石棉网，是正确的操作；B选项洗净的试管倒放置，在试管架上，是正确的操作；C选项加入块状固体时，试管要要平放，故是错误的操作；D选项闻气体的气味时在瓶口用手轻轻的煽动使少量的气体飘进鼻孔；是正确的操作；故答案选择C 考点：基本操作 3. 下列化学符号中的数字“2”表示的意义不正确的是 A. 2Na：“2”表示两个钠元素 B. NO2：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子 C. 2OH﹣：“2”表示两个氢氧根离子 D. ：“+2”表示镁元素的化合价为+2价 【答案】A 【解析】 【详解】A．2Na:“2”表示两个钠原子，错误； B．NO2:“2"表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子，正确； C．离子符号前的数字表示离子的个数，正确； D．化合价标在元素符号的正上方，正确； 故选A。 4. 氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质反应。下列对有关反应的描述正确的是 A. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成红色的四氧化三铁 B. 硫在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体 C. 铁丝、硫、酒精在氧气中的燃烧都是化合反应 D. 物质与氧气的反应属于氧化反应，氧气具有氧化性 【答案】D 【解析】 【详解】A、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成的四氧化三铁是黑色固体，不是红色，A 选项错误； B、硫在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰，生成的二氧化硫是一种有刺激性气味的气体，不是无色无味的，B 选项错误； C、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，这两个反应符合 “多变一” 的特征，属于化合反应；但酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，生成物是两种，不符合化合反应 “多变一” 的特征，不属于化合反应，C 选项错误； D、物质与氧发生的反应叫氧化反应，物质与氧气的反应属于氧化反应，在氧化反应中氧气提供氧，具有氧化性，D 选项正确。 故选：D。 5. 2021年6月5日是第50个“世界环境日”。下列做法不利于保护环境的是 A 生活垃圾分类处理 B. 工业废水直接排放 C. 农药化肥合理施用 D. 清洁能源推广使用 【答案】B 【解析】 【详解】A、生活垃圾分类处理，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； B、工业废水直接排放，会污染水源，应处理达标后排放，符合题意； C、农药化肥合理施用可以保护环境，减少污染，不符合题意； D、清洁能源推广使用，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意。 故选B。 6. 我们常使用消毒凝胶来杀菌消毒，其中乙醇的含量可以达到75%左右，根据乙醇的化学式C2H6OH，判断下列说法正确的是 A. 乙醇是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的 B. 乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水 C. 乙醇是由2个碳元素、1个氧元素、6个氢元素组成的 D. 乙醇中碳、氢元素的质量比是1：3 【答案】B 【解析】 【详解】A、乙醇是由乙醇分子构成，一个乙醇分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的，该选项说法不正确； B、乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，该选项说法正确； C、元素只有种类，没有个数，则乙醇由碳、氢、氧元素组成，该选项说法不正确； D、乙醇中碳、氢元素的质量比为（12×2）：（1×6）=6：1，该选项说法不正确。 故选B。 7. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 溶液是均一、稳定的液体，故均一、稳定的液体一定是溶液 B. 离子是带电荷的微粒，故带电荷的微粒一定是离子 C. 中和反应生成盐和水，故生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，故能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液一定是碱性溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶液是均一、稳定液体，但是均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水是均一稳定的液体，属于纯净物，不属于溶液，故错误； B、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，例如质子带正电，电子带负电，故错误； C、中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应生成盐和水，不属于中和反应，故错误； D、碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，故能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液一定是碱性溶液，故正确； 故选D。 8. 根据KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线（如图所示），下列说法正确的是 A. t℃时，KNO3，和NaCl的溶解度相等 B. NaCl的溶解度受温度的影响比KNO3大 C. 通过升温可使NaCl的不饱和溶液变为饱和溶液 D. KNO3中混有少量NaCl，可采用蒸发结晶提纯KNO3 【答案】A 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线知，t℃时KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线相交，故t℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等，符合题意； B、由溶解度曲线知，图示温度范围内硝酸钾溶解度变化更大，故NaCl的溶解度受温度的影响比KNO3小，不符合题意； C、氯化钠溶解度随温度的升高而增大，故通过降温可使NaCl的不饱和溶液变为饱和溶液，不符合题意； D、硝酸钾的溶解度随温度降低而剧烈降低，氯化钠的溶解度随温度降低而缓慢降低，若硝酸钾中混有少量氯化钠，可用冷却结晶的方法提纯硝酸钾，降低温度，硝酸钾溶解度大幅下降、结晶析出固体硝酸钾，而氯化钠溶解度基本不变，留存在溶液中，不符合题意； 故选A。 9. 下列试剂中能把氢氧化钾溶液、氯化钙溶液、稀硫酸一次鉴别出来的是 A. 稀盐酸 B. 硝酸钾溶液 C. 碳酸钠溶液 D. 氯化钾溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，但无明显变化；与氯化钙、稀硫酸均不反应，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误； B、硝酸钾溶液与氢氧化钾、氯化钙、稀硫酸溶液均不反应，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误； C、碳酸钠溶液与稀硫酸反应产生二氧化碳气体，与氯化钙反应产生碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钾溶液不反应；分别滴加碳酸钠溶液，产生气泡的是稀硫酸，产生白色沉淀的是氯化钙溶液，无明显变化的是氢氧化钾溶液；能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确； D、氯化钾溶液与氢氧化钾、氯化钙、稀硫酸溶液均不反应，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误； 故选：C。 10. 下列除杂方法（括号内是杂质）错误的是 选项 物质 选用的试剂及操作方法 A KCl溶液（K2SO4） 加入适量Ba(NO3)2溶液，过滤 B O2（CO2） 依次通过足量NaOH溶液和浓硫酸 C CaO（CaCO3） 高温煅烧 D MnO2（K2MnO4） 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、加入适量的硝酸钡，硝酸钡和硫酸钾反应生成硫酸钡和硝酸钾，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸钾，符合题意； B、依次通过足量的氢氧化钠和浓硫酸，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，浓硫酸干燥气体，可除去杂质，不符合题意； C、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，可除去杂质，不符合题意； D、锰酸钾溶于水，二氧化锰难溶于水，加水溶解，过滤、洗涤、干燥可得二氧化锰，不符合题意。 故选A。 二、填空题(本大题共3小题，每空1分，共20分) 11. 根据图文回答下列问题。 （1）潜航时，必须调节舱内氧气、水蒸气和______的含量。制造“蛟龙号”外壳的合金应选择______（填字母）。 a．黄铜 b．不锈钢 c．钛合金 （2）航天食品有脱水米饭、宫保鸡丁、茶饮等，米饭富含的营养素主要是______。为保证营养均衡，提供了水果，作用是______。 （3）高铁制造用到铝合金、玻璃钢、碳纤维等，属于复合材料的是______。座椅内填充了“聚氨酯高回弹发泡”新材料，具有防火阻燃、吸音性好、______（写一条）等特点。 （4）大运会场馆地下车库通过一氧化碳传感器反馈值来确定送排风系统的开启与关闭。车库内一氧化碳主要来源于______，危害是______。 【答案】（1） ①. 二氧化碳 ②. c （2） ①. 糖类 ②. 补充维生素 （3） ①. 玻璃钢、碳纤维 ②. 弹性好 （4） ①. 汽车尾气 ②. 造成中毒 【解析】 【小问1详解】 呼吸时消耗氧气，生成二氧化碳和水，所以潜航时，必须调节舱内氧气、水蒸气和二氧化碳的含量； a、黄铜是铜和锌的合金，主要作用机器零件、仪表等，但密度较大，不适合做潜航器外壳，故a错误； b、不锈钢属于铁合金，抗腐蚀性好，常用于制作医疗器械，但密度较大， 不适合做潜航器外壳，故b错误； c、钛合金强度高，适合做潜航器外壳，故c正确； 故选c； 【小问2详解】 米饭富含淀粉，属于糖类；水果富含维生素，可以调节新陈代谢，预防疾病； 【小问3详解】 铝合金属于金属材料；玻璃钢、碳纤维属于复合材料；座椅内填充了“聚氨酯高回弹发泡”新材料，具有防火阻燃、吸音性好、弹性好等特点； 【小问4详解】 车库内一氧化碳主要来源于汽车尾气，燃料的不完全燃烧，一氧化碳有毒，会造成中毒。 12. 实验是进行科学探究的重要方式，某同学设计如图所示实验，探究二氧化碳的有关性质。请填空： （1）实验1采用科学探究中的控制变量法，该实验控制的变量是______。 （2）实验1中干石蕊纸花喷水后放入二氧化碳中，观察到的现象是______，该反应的化学方程式是______。 （3）实验2是在实验1的基础上设计的创新改进实验，将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃管中，能观察到______(填序号)号棉球先变色，通过此现象可获得二氧化碳的另外一条性质是______，利用该性质，生活中可以用二氧化碳来______。 【答案】（1）水 （2） ①. 纸花变红 ②. CO2+H2O=H2CO3 （3） ① ④ ②. 密度比空气大 ③. 灭火 【解析】 【小问1详解】 实验1采用科学探究中的控制变量法，由图示可知，该实验控制的变量是水； 【小问2详解】 实验1中干石蕊纸花喷水后放入二氧化碳中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊溶液变红色，则观察到的现象是石蕊纸花变红色，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃管中，用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球②③都不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色;用紫色石蕊溶液润湿的棉球都变红，说明二氧化碳和水发生了化学反应;并且④比①先变红，通过此现象说明二氧化碳的密度比空气的大，可以用二氧化碳来灭火。 13. 利用如图实验探究金属的化学性质。 （1）实验一：水的作用是______。 （2）实验二：两个反应均生成了______(填物质名称)。比较铁和铝的金属活动性强弱，从试剂角度需考虑：①加入同样大小的铁片和铝片；②______。 （3）实验三：反应的化学方程式为______。再补充一个实验可得出Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序。设计并进行实验，补全表格。 实验步骤(可用图示) 实验现象 实验结论 ______ ______ Fe、Cu、Ag金属活动性由强变弱 【答案】（1）防止高温熔融物溅落下来使瓶底炸裂 （2） ①. 氢气 ②. 加入等体积等浓度的稀盐酸 （3） ①. Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag ②. ③. 无明显现象 【解析】 【小问1详解】 铁丝燃烧火星四射，放出大量的热，集气瓶中的水能防止高温熔融物溅落下来使瓶底炸裂； 【小问2详解】 铁和铝都排在氢前，都能与盐酸反应生成氢气，故填：氢气； 对比实验要控制变量，比较铁和铝的金属活动性强弱，从试剂角度需考虑：加入铁片和铝片的大小要相同，加入的盐酸要等体积、等浓度，故填：加入等体积等浓度的稀盐酸； 【小问3详解】 铁与硝酸银反应生成硝酸铜和银，方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag； 实验三铜能与硝酸银反应，证明铜比银活泼，要证明铁、铜、银的金属活动性，还需证明铁比铜活泼，可以将铜丝插入到硫酸亚铁溶液中，铜不与硫酸亚铁反应，实验现象为：无明显现象；则证明铁比铜活泼，图示为：。 三、实验探究题(本大题共2小题，每空1分，共16分) 14. 请结合如图回答问题： （1）写出有标号的仪器名称：①______，②______，③______。 （2）实验室用高锰酸钾制取O2的化学方程式为______，用A、D装置制取O2时，为防止高锰酸钾进入导管，采取的措施是______，使用该组合制取O2的另一反应的化学方程式为______。 （3）SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气入，与CO2相似，用如图所示装置收集一瓶干燥的SO2，图中漏斗的作用是______，烧杯中NaOH溶液的作用是______。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 水槽 ③. 集气瓶 （2） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. 试管口放一团棉花 ③. 2KClO32KCl+3O2↑ （3） ①. 防止倒吸 ②. 吸收SO2，防止污染空气 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①为长颈漏斗，仪器②为水槽，仪器③为集气瓶。 【小问2详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 加热高锰酸钾时，为了防止固体粉末进入导管，堵塞导管，试管口应塞一团棉花； A为加热固体的装置，还可用于氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 漏斗的面积较大，可防止液体倒吸； 氢氧化钠能和二氧化硫反应，则能吸收有害气体，防止污染空气。 15. 某化学兴趣小组在学习酸碱中和反应实验时，进行了如下探究： I.探究酸和碱能否发生反应。 （1）甲同学向盛有少量KOH溶液的试管中滴入几滴无色酚酞溶液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由______色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。请写出稀硫酸和氢氧化钾溶液反应的化学方程式______。 Ⅱ.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分。乙同学对探究Ⅰ中甲同学实验后的无色溶液展开探究。 【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么? 【提出猜想】 （2）猜想1：K2SO4；猜想2：K2SO4和______(填化学式)。 【设计实验】 （3）填表： 方案 实验操作 实验现象及反应的方程式 实验结论 方案1 试管中加入少量铁锈，然后加入过量甲同学实验后的无色溶液 可观察到溶液由无色变为______，化学方程式为______ 猜想2成立 方案2 用玻璃棒蘸取少量甲同学实验后的溶液滴在pH试纸上 pH______7(填“＞”“＜”或“=”) 方案3 取少量甲同学实验后的无色溶液于试管中，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管 开始无明显现象，过一会儿发现_____ 【发散思维】 （4）为了验证猜想2成立，你认为还可以选择的物质是______(填字母)。 A. 二氧化碳 B. 铜片 C. 镁条 D. 紫色石蕊溶液 【答案】（1） ①. 红 ②. （2）H2SO4 （3） ①. 黄色 ②. ③. ＜ ④. 溶液变红 （4）CD 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钾溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴入稀硫酸，氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，硫酸钾显中性，稀硫酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故溶液由红色变为无色，说明酸与碱发生了反应； 氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，反应后，溶液呈无色，说明溶液呈酸性或中性，如果氢氧化钾和稀硫酸恰好完全反应，则溶质为硫酸钾，如果硫酸过量，则溶质为硫酸钾、硫酸，故猜想2：K2SO4和H2SO4； 【小问3详解】 方案1：试管中加入少量铁锈，然后加入过量甲同学实验后的无色溶液，铁锈的主要成分氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故观察到溶液由无色变为黄色，说明含硫酸，该反应的化学方程式为：； 方案2：用玻璃棒蘸取少量甲同学实验后的溶液滴在pH试纸上，pH＜7，显酸性，说明溶液中含硫酸； 方案3：取少量甲同学实验后的无色溶液于试管中，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，该阶段，溶液显碱性，无色酚酞试液不变色，当硫酸完全反应后，继续滴入氢氧化钠，溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故开始无明显现象，过一会儿发现溶液变红，说明含硫酸； 【小问4详解】 A、二氧化碳和硫酸不反应，无法验证猜想2成立，不符合题意； B、铜和稀硫酸不反应，无法验证猜想2成立，不符合题意； C、镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，产生气泡，说明含硫酸，说明猜想2成立，符合题意； D、紫色石蕊溶液在碱性溶液中变蓝，在酸性溶液中变红，在中性溶液中不变色，故溶液变红，说明含硫酸，说明猜想2成立，符合题意。 故选CD。 四、计算题(本大题1小题，共4分) 16. 向一定量的氯化铜溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。提示： （1）当氯化铜和氢氧化钠刚好完全反应时，产生沉淀的质量多少g。 （2）求氢氧化钠溶液中溶质质量分数。（请写出计算过程） 【答案】（1）4.9g （2）解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。 解得x=4g 所以氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为： 答：氢氧化钠溶液中溶质质量分数为8%。 【解析】 【详解】（1）根据图示可知，加入50g的氢氧化钠溶液时，恰好完全反应，则此时生成沉淀的质量为4.9g。故答案为：4.9g； （2）见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年新疆维吾尔自治区克孜勒苏柯尔克孜自治州阿图什市克孜勒苏柯尔克孜自治州第一中学二模 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64 一、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。请把答案填在题后括号内) 1. 化学为人类提供了丰富的生活、生产资料。下列过程主要涉及化学变化的是 A. 沙里淘金 B. 粮食酿酒 C. 麦磨成面 D. 石蜡熔化 2. 下列实验操作不符合规范要求的是（ ） A. 加热烧杯中液体 B. 放置洗净的试管 C. 锌粒放入试管 D. 闻气体气味 3. 下列化学符号中的数字“2”表示的意义不正确的是 A. 2Na：“2”表示两个钠元素 B. NO2：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子 C. 2OH﹣：“2”表示两个氢氧根离子 D. ：“+2”表示镁元素的化合价为+2价 4. 氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质反应。下列对有关反应的描述正确的是 A. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成红色的四氧化三铁 B. 硫在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体 C. 铁丝、硫、酒精在氧气中的燃烧都是化合反应 D. 物质与氧气的反应属于氧化反应，氧气具有氧化性 5. 2021年6月5日是第50个“世界环境日”。下列做法不利于保护环境的是 A. 生活垃圾分类处理 B. 工业废水直接排放 C. 农药化肥合理施用 D. 清洁能源推广使用 6. 我们常使用消毒凝胶来杀菌消毒，其中乙醇的含量可以达到75%左右，根据乙醇的化学式C2H6OH，判断下列说法正确的是 A. 乙醇是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的 B. 乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水 C. 乙醇是由2个碳元素、1个氧元素、6个氢元素组成的 D. 乙醇中碳、氢元素质量比是1：3 7. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 溶液是均一、稳定的液体，故均一、稳定的液体一定是溶液 B. 离子是带电荷的微粒，故带电荷的微粒一定是离子 C. 中和反应生成盐和水，故生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，故能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液一定是碱性溶液 8. 根据KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线（如图所示），下列说法正确的是 A. t℃时，KNO3，和NaCl溶解度相等 B. NaCl的溶解度受温度的影响比KNO3大 C. 通过升温可使NaCl不饱和溶液变为饱和溶液 D. KNO3中混有少量NaCl，可采用蒸发结晶提纯KNO3 9. 下列试剂中能把氢氧化钾溶液、氯化钙溶液、稀硫酸一次鉴别出来的是 A. 稀盐酸 B. 硝酸钾溶液 C. 碳酸钠溶液 D. 氯化钾溶液 10. 下列除杂方法（括号内是杂质）错误的是 选项 物质 选用的试剂及操作方法 A KCl溶液（K2SO4） 加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤 B O2（CO2） 依次通过足量NaOH溶液和浓硫酸 C CaO（CaCO3） 高温煅烧 D MnO2（K2MnO4） 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(本大题共3小题，每空1分，共20分) 11. 根据图文回答下列问题。 （1）潜航时，必须调节舱内氧气、水蒸气和______的含量。制造“蛟龙号”外壳的合金应选择______（填字母）。 a．黄铜 b．不锈钢 c．钛合金 （2）航天食品有脱水米饭、宫保鸡丁、茶饮等，米饭富含的营养素主要是______。为保证营养均衡，提供了水果，作用是______。 （3）高铁制造用到铝合金、玻璃钢、碳纤维等，属于复合材料的是______。座椅内填充了“聚氨酯高回弹发泡”新材料，具有防火阻燃、吸音性好、______（写一条）等特点。 （4）大运会场馆地下车库通过一氧化碳传感器反馈值来确定送排风系统的开启与关闭。车库内一氧化碳主要来源于______，危害是______。 12. 实验是进行科学探究的重要方式，某同学设计如图所示实验，探究二氧化碳的有关性质。请填空： （1）实验1采用科学探究中的控制变量法，该实验控制的变量是______。 （2）实验1中干石蕊纸花喷水后放入二氧化碳中，观察到的现象是______，该反应的化学方程式是______。 （3）实验2是在实验1的基础上设计的创新改进实验，将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃管中，能观察到______(填序号)号棉球先变色，通过此现象可获得二氧化碳的另外一条性质是______，利用该性质，生活中可以用二氧化碳来______。 13. 利用如图实验探究金属的化学性质。 （1）实验一：水的作用是______。 （2）实验二：两个反应均生成了______(填物质名称)。比较铁和铝的金属活动性强弱，从试剂角度需考虑：①加入同样大小的铁片和铝片；②______。 （3）实验三：反应的化学方程式为______。再补充一个实验可得出Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序。设计并进行实验，补全表格。 实验步骤(可用图示) 实验现象 实验结论 ______ ______ Fe、Cu、Ag金属活动性由强变弱 三、实验探究题(本大题共2小题，每空1分，共16分) 14. 请结合如图回答问题： （1）写出有标号的仪器名称：①______，②______，③______。 （2）实验室用高锰酸钾制取O2的化学方程式为______，用A、D装置制取O2时，为防止高锰酸钾进入导管，采取的措施是______，使用该组合制取O2的另一反应的化学方程式为______。 （3）SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气入，与CO2相似，用如图所示装置收集一瓶干燥的SO2，图中漏斗的作用是______，烧杯中NaOH溶液的作用是______。 15. 某化学兴趣小组在学习酸碱中和反应实验时，进行了如下探究： I.探究酸和碱能否发生反应。 （1）甲同学向盛有少量KOH溶液试管中滴入几滴无色酚酞溶液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由______色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。请写出稀硫酸和氢氧化钾溶液反应的化学方程式______。 Ⅱ.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分。乙同学对探究Ⅰ中甲同学实验后的无色溶液展开探究。 【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么? 【提出猜想】 （2）猜想1：K2SO4；猜想2：K2SO4和______(填化学式)。 【设计实验】 （3）填表： 方案 实验操作 实验现象及反应的方程式 实验结论 方案1 试管中加入少量铁锈，然后加入过量甲同学实验后的无色溶液 可观察到溶液由无色变为______，化学方程式为______ 猜想2成立 方案2 用玻璃棒蘸取少量甲同学实验后的溶液滴在pH试纸上 pH______7(填“＞”“＜”或“=”) 方案3 取少量甲同学实验后的无色溶液于试管中，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管 开始无明显现象，过一会儿发现_____ 【发散思维】 （4）为了验证猜想2成立，你认为还可以选择物质是______(填字母)。 A. 二氧化碳 B. 铜片 C. 镁条 D. 紫色石蕊溶液 四、计算题(本大题1小题，共4分) 16. 向一定量的氯化铜溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。提示： （1）当氯化铜和氢氧化钠刚好完全反应时，产生沉淀的质量多少g。 （2）求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（请写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $