山东省实验中学2024-2025学年高二下学期3月月考化学试题

山东省实验中学2023级阶段性测试 化学试题 (2025.3) 说明:试题分为第I卷(选择题)和第1I卷(非选择题)两部分,第1卷为第1页至第6 页,第II卷为第7页至第10页.考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Mg24 P31 Fe 56 Cu 64 Sn119 第I卷(选择题 40分) 一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求 1. 符号表征是化学学习的重要工具,下列化学用语或说决错课的是( A. SO:的VSEPR模型 B. 30P、3P、p互为同位素 C. HO2的电子式:H:O:O:H CC→→。 D.Cl分子中o键的形成 轨道相互靠拢 轨道相互重叠 形成共价单键 2. 下列说法正确的是( ) A 元素周期表中,s区所含元素的种类最少 B. 钢的焰色呈黄色的主要原因是电子跃迁时吸收了黄光以外的光 C. 若基态原子的最外层有3个未成对电子,该原子一定属于主族元素 D. 碳原子间能形成双键而硅原子间难以形成,是因为碳的得电子能力强于硅 3. 冠是重要的相转移催化剂。18-冠-6是冠酬的一种,其结构如图A,下列说法错课的是 _ 图B 图A A.1mol18-冠-6含o键的数目为42N. (N,为阿伏加德罗常数的值) B. 18-冠-6分子间能形成氢键 C. 图B中K与18-冠-6的空腔大小相近,且与氧原子之间通过弱相互作用形成超分子结 构,体现超分子的分子识别功能 D. 18-冠-6能增大KI在笨中的溶解度 化学试题 第1页(共8页) 4. 下列关于物质的结构或性质及解释都正确的是( 选项 物质的结构或性质 解释 A 钟与水反应比与水反应更剧烈 第一电离能:Na<Ca B 熔点:SiO,>干冰 相对分子质量:SiO>CO 相同条件下,H.O中形成的分子间氢键数 C 沸点:HO>HF 目多于HF中的 D 0.与0,分子极性相同 二者都是由非极性键构成的分子 C. C B. B A.A D.D 5. 目前,甘肃某医药公司与北京大学共同开发研制的国家一类抗癌新药乙烧硒嘛(Ethaselen) 进入临床研究,其结构如图。下列说法错谀的是( ) A. 基态Se原子的核外电子排布式为[Arl3dr{*4s{}4p B. 分子中有8种不同化学环境的C原子 C. 分子中的碳原子采取sp②、sp{杂化 D. 气态分子Se。的键角小于SeO的键角 6. 以N.表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( __ 乙 丙 7 A. 36g冰(图甲)中含氢键数目为4N。 B. 12g金刚石(图乙)中含有?键数目为4N. C. 44g干冰(图丙)中含有N,个晶胞结构单元 D. 12g石墨(图丁)中含共价键数目为1.5N 化学试题 第2页(共8页) 7. 某磷青铜晶胞结构如图所示,不列巍法错误的是( _ -Sn -eu A. 磷青铜化学式为CuS6P B. 晶体中距离Cu原子最近的P原子有6 C. 晶体中距离Sn原子最近的P原子可构成正方体 8. Fe*的配位化合物较稳定且运用广泛。Fe可与H.O、SCN、F等配体形成溶液呈浅紫 色的[Fe(HO)。了*、红色的[Fe(SCN)。]、无色的[FeF。]配离子。某同学按如下步骤完成实 验: HO →溶液1KSCN浴液I NaF液II Fe(NO):9H.O(s)- (红色) (浅紫色) (无色) 已知:向Co”*的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的[Co(SCN).了的配离子,Co*不能与F形 成配位离子。下列说法正确的是( A. Fe第四电离能(L)远小于第三电离能(I B. 基态Fe3*和基态Fe②*的核外电子排布中,未成对电子数之比N(Fe*):N(Fe”)-4:5 C. 配离子Fe(H.O).中H-O-H的键角与HO分子中H-O-H的键角相等 D. 可用NaF和KSCN溶液检验FeCl.溶液中是否含有Co* 9. 下列说法正确的是( ) x. 所有的烧烂互为同系物 CH-CH-CH2 C/ 分子中有四个手性碳原子 OH D. 分子式为C.H.BrC1的有机物共有5种同分异构体(不考虑立体异构) 化学试题 第3页(共8页) 10. 同分异构现象广泛存在于有机物中,它是有机化合物种类繁多数量巨大的原因之一 下列有关同分异构体数目的叙述错误的是( A. 甲笨笨环上的一个氢原子被含1个澳原子取代,所得产物最多有8种 B. 2,2-二甲基丙烧的一氢代物只有1种 1)的一氢代物有4种 9. 丙烧的一氛代物有2种 二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。 11. 下列说法正确的是( A. 电子排布式(2Ti)1s{}2s*2p{3s^{}3p^*}违反了洪特规则 B.因为共价键的键能O-H>S-H,所以沸点H.O>HS C. HCHO为非极性分子 D. 乙/分子中,碳原子的sp杂化轨道形成。键,未杂化的2p轨道形成n键 12. 下列分子或离子中,空间构型不为直线形的是( ) A. B CCI. C. NO2 D. sCN" 13. 某化合物结构如图所示,X、Y、乙、W、Q是前四周期元素,原子序数依次递增。Y、 Z、W处于同一周期,Y基态原子各能级电子数相同,O基态原子M层未成对电子数为4。 下列说法正确的是( ) A. X.W、乙X;的中心原子杂化方式相_ B. 第二电离能:ZW→Y C. O元素在该化合物中的价态为+3价 D. 中心离子与配体的个数比为1:2 14. W可与Cu*形成化合物O,O的结构如图所示,下列说法 错误的是( .CgH17 A. C、N、O均能与H形成既含极性键又含非极性键的分子 B. W与Cu*结合前后,N原子的杂化方式发生了变化 C. 与Cu原子未成对电子数相同的同周期元素有4种 D. O中的作用力有配位键、共价键、氢键 CH7 化学试题 第4页(共8页) 15. 碑化稼(GaAs)晶胞结构如图甲所示,将Mn掺杂到GaAs晶体中得到稀磁性半导体材料 如图乙所。下列说法错误的是( ) _-→Mn Mn掺杂 。Mn OGa Mn 。As 乙 丙 A. GaAs晶体中As的配位数为4 B. GaAs晶体是共价晶体,晶体中存在配位键Ga→As C. 图乙表示的晶体中Mn、Ga、As的原子个数比为5:27:32 D. 沿体对角线a→b方向投影图如丙,若c在11处,则As的位置为8、10、12、13 第II卷(非选择题 60分) 三、非选择题:本题共5小题,共60分. 16. 研究有机物的结构和性质对生产生活意义深远。回答下列问题 C.H. (1) CH-CH-CH-CH-CH-CH的系统命名是 CH. CH-CH (2)乙是合成药物帕罗西汀的重要中闾体。由X命成乙的路线如下 .COOC.H COOCH CH.COOC.H. CN H. 催化剂 COOC.H. COOC.H V x 7 乙的分子式为__ 乙中含氧官能团的名称为 X分子中最多有个碳原子共平面。 化学试题 第5页(共8页) (3)麻黄素又称黄碱,是我国特定的中药材麻黄中所含的一种生物碱。经我国科学工作者研 究其结构如下: C.H-CH-CH-CH OH NH . 1.列各物质中: -CH-CH-CH: I1CH-CH-CH一CH B. d. OCH NH2 OH OH -CH一CH一NHCH; D. C. 。H CH. . 1 -CH-CH-NH-CH. OH (填序号),互为同系物的是 与麻黄素互为同分异构体的是 (填序号) 17. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源,下列物质都是具有广阔应用前景的储氢材料。 按要求回答下列问题: (1)钛系贮氢合金中的钛合金具成本低,吸氢量大,室温下易活化等优点,基态的价层 电子排布式为 (2)NH.BH.(氢棚熄)具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度(<350C)而成为颇具潜力的 化学储氢材料之一,它可通过环氮院、CH.与HO进行合成。 ①上述涉及的元素H、B、C、N、O电负性最大的是。 ②比较CH和HO的键角大小:CHHO(填“>”、“<”或“=”) (3)咋咄( )是一种新型新型有机液体储氢材料, 它的沸点比 )的高, 其主要原因是 (4)氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键,铁钱合金是目前已发现的储氢密度最高的储 氢材料之一,其晶胞结构如图所示。 。 。) 化学试题 第6页(共8页) ①距离Mg原子最近的Fe原子个数是 ②铁钱合金的化学式为。 ③若该晶胞的晶胞边长为dnm,阿伏加德罗常数为M.,则该合金的密度为___g.cm} 18. 铁及其化合物在生产生活中应用非常广泛。回答下列问题: (1)根据价电子排布规律,铁元素位于元素周期表的 区,下列状态的铁中,电离最外 层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。 a[Ar]f1 b.[Ar] 3d 4s ~2 。[Ar] d.[Ar]( 3d 3d 4s 4p (2)有历史记载的第一个配合物是Fea[Fe(CN)6](普鲁士蓝),一个[Fe(CN)e]4离子中o键数目 __,Fe2的杂化方式为__ ___(填标号)。 b.sp3 c.d2sp3 a.sp{2 d.dsp3 (3)某补铁剂的主要成分为琥珀酸亚铁,可用邻二氮菲(phen)测定Fe*的含量,适宜pH范围 为2~9,反应原理为Fe2++3phen=[Fe(phen);]*。邻二氮 菲(平面形)与琥珀酸亚铁结构简式如图。下列说法正确的 是______。 P2t a.琥珀酸不具有旋光性 b[Fe(phen);]2+中,Fe2+的配位数为3 c.当pH<2时,邻二氮菲中的N会优先与H形成配位键 邻二氮菲 琥珀酸亚铁 d.邻二氮菲中N原子的孤电子对占据2p轨道 (4)无水FeCl;共价性较强,在气态时以二聚体形式存在,请画出该二聚体的结构示意 图 19. 自从2015年首次报道全无机三维钛矿CsPbX。(X=Br、C1和I)和二维钛矿 CsPb.X.以来,因其优异的光电子学性能和优越的物理化学稳定性,受到材料、能源和光学 等领域学者的广泛关注。请回答下列问题: (1)人们最早研究的钛矿太阳能电池材料是用“光敏材料”和“素材料”合成出来的,如 CH.NH.PbI.和CH.NH.PbBr.。 ①CH.NH.结合H得到CH.NH:,CH.NH.结合H形成的化学键是 (填字母)。 A. 配位键 B. sp^②-so键 C. 氢键 D.π键 ②己知:-CH.为推电子基团,N原子电子云密度越大,碱性越强,则CH.NH、(CH.).NH 中减性较强的物质是 (2)钛矿的一种晶胞结构如图1所示,晶胞中钛原子处于氧原子围成的__隙中: 在该晶胞的另一种表示中Ca处于顶点位置,则氧原子处于该晶胞的 位置。 化学试题 第7页(共8页) __;1、3原子之间的距离是。 原子3的分数坐标是 pm(用含m、 7的代数式表示)。 · Ti 23 oO n pm 0 。 m pm m pm 2 pTiO2 ·Ti Ca 图1 图2 20.回答下列问题。 (1)Ti能形成多种配合物。 ①物质A为Ti(H.O). Cl.,物质B为与A配位数相同的同分异构体。1molB与足量硝酸 银溶液反应生成2mol沉淀,B的化学式为 ②Ti(CO)中配位原子是 (2)Pt(NH).C1.分子的空间结构是平面四边形。它有两种空间异构体-俗称顺铀和反铀。 其结构简式如图,在 水中的溶解性大小为顺铀 反铀(填“>”或“”)。 顺钴 反铀 (3)根据等电子原理,写出与CO.具有相同空间结构的两种分子 (4)B、A1,Ga为同主族元素,AICl.、GaC1,在一定条件下均易形成双聚分子,而BCl;却很 难形成双聚分子,其主要原因是BCl。分子内形成了大z键,该大n键可表示为_。 (分子中的大x键可用符号II表示,其中m代表参与形成大x键的原子数,n代表参与形成 大键的电子数 化学试题 第8页(共8页)