福建省泉州市四校联考2024-2025学年高二下学期3月月考化学试题

第 1 页 共 8 页 泉州一中、泉港一中、厦外石狮分校、德化一中四校联盟 2024—2025 学年下学期第一次联考 高二年段化学试卷 满分：100分 考试时间：75分钟 命题人：陈传湘 审核人：张鹤飞 可能用到的相对原子质量 Fe—56 O—16 Cu—64 Si—28 第 I卷 一．选择题（每题只有一个正确答案，共 14 题，每题 3 分，共 42 分） 1．近年来，我国航天科技事业取得了辉煌的成就。下列说法错误的是 A. 我国科学家由嫦娥五号带回的月壤样品中，首次发现了天然玻璃纤维，该纤维中的主要氧化物 2SiO 属 于分子晶体 B. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂 Xe气，Xe 是 54号元素，位于 p区 C. 航空航天中广泛应用的钛合金材料，具有密度小、强度高等特点 D.“神舟十三号”航天员使用塑料航天面窗，塑料属于有机高分子材料 2．反应 4 2 2 2NH Cl NaNO NaCl N 2H O     放热且产生气体，可应用于石油开采，解决冬季开 采石油井下结蜡难题。下列说法正确的是 A． 4NH Cl的电子式： B． 2N 的结构式为N N C．Na的结构示意图为 D．用电子式表示 2H O的形成过程： 3．三星堆遗址出土了大量的青铜器，其主要成分为 Cu、Sn、Pb，还含少量 Fe、As、O等元素。对上述有 关元素，下列说法正确的是 A．基态 Cu原子的价层电子轨道表示式为 B．基态 Fe 原子最高能级的轨道形状为哑铃形 C．第一电离能最大的是 As D．电负性最大的是 O ‘ 第 2 页 共 8 页 4．碳酸镧  2 3 3La CO  能抑制人体内磷酸盐的吸收，降低体内血清磷酸盐和磷酸钙  3 4 2Ca PO   的水平， 常用于治疗慢性肾衰患者高磷血症。下列说法不正确的是 已知：La的价层电子排布式为 1 25d 6s 。 A．La位于元素周期表第六周期第 IIIB族 B．La成为阳离子时首先失去5d轨道上的电子 C．第一电离能：Ca<C<O D．基态钙原子核外N层电子的自旋状态相反 5．日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为 3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大 的前 20号元素，W为金属元素。基态 X原子 s轨道上的电子数和 p轨道上的电子数相等，基态 X、Y、Z 原子的未成对电子数之比为 2：1：3。下列说法正确的是 A．电负性：X>Y>Z>W B．原子半径：X<Y<Z<W C．Y和W的单质都能与水反应生成气体 D．Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 6．某种阴离子结构如图所示，Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态 Q原子的电 子填充了 3个能级，有 4对成对电子，Z与其他元素不在同一周期。下列说法错误的是 A. Q为氟，在和W形成的化合物中W为正价 B. 最简单氢化物的稳定性：Q＞W＞Y C. Z的氧化物对应的水化物为强酸 D. X为氮，在同周期中第一电离能小于 X的元素有 5种 7．有关某些晶体的结构如图所示，下列说法不正确的是 在 NaCl晶体中，距 Na+ 最近的 Cl－形成正四面体 铜晶体为面心立方最密堆 积，铜原子的配位数为 12 在 6g二氧化硅晶体中， 硅氧键个数为 0.4NA 该气态团簇分子的分子 式为 E4F4或 F4E4 A B C D 第 3 页 共 8 页 8．6、铁有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如图所示，下列判断正确的是 A．δ、γ、α铁晶体中存在金属阳离子和阴离子 B． Fe  晶胞中所含有的铁原子数为 9 C．δ、α两种晶胞中铁原子周围等距离且最近的铁原子个数之比为 3∶1 D．若 Fe  晶胞棱长为 acm， Fe  晶胞棱长为 bcm，则两种晶体的密度比为 3 34 :b a 9．下列叙述中正确的个数有 ①基态氧原子的电子排布图： ②处于最低能量状态原子叫基态原子， x y 2 2 1 2 2 11s 2s 2p 1s 2s 2p 过程中形成的是发射光谱 ③所有元素中，氟的第一电离能最大 ④镁原子最外层电子的电子云图： ⑤基态 2Mn 的核外电子排布式为 2 2 6 2 6 51s 2s 2p 3s 3p 3d ⑥HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 ⑦用 X一射线衍射实验来区分晶体和非晶体 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 10．氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到 BF3和 BN， 如图所示，下列叙述正确的是 A．NH3与 BF3的共价键都是非极性键 B．六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，立方氮化硼晶胞中含有 8 个氮原子、8个硼原子 C．NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一，1molNH4BF4含有δ键的数目为 8NA D．立方氮化硼和半导体材料氮化铝的结构均类似于金刚石，立方氮化硼的熔点小于氮化铝 第 4 页 共 8 页 11．氧化铈(CeO2)是一种重要的光催化材料，光催化过程中立方晶胞的组成变化如下图所示。假设 CeO2 晶胞边长为 apm，下列说法不正确的是 A．基态 O原子的价层电子排布式为 2 42s 2p B．CeO2晶体结构中与 4Ce 相邻且最近的 4Ce 有 12个 C．CeO2晶胞中 4Ce 与最近 2O  的核间距为 3 apm 4 D．每个 CeO2－Ｘ晶胞中 4Ce 个数为 1-x 12． 4CH 超干重整 2CO 的催化转化如图 1所示，相关反应的能量变化如图 2所示： 下列说法不正确的是 A．过程Ⅰ的热化学方程式为： 14 2 2CH (g) CO (g) 2CO(g) 2H (g) ΔH 247.4kJ mol       B．过程Ⅱ中 3 4Fe O CaO、 为催化剂，降低了反应的 H C．过程Ⅱ实现了含碳物质与含氢物质的分离 D． 4CH 超干重整 2CO 的总反应为： 24 2CH 3CO 4CO 2H O   第 5 页 共 8 页 13.某密闭容器中含有 X和 Y，同时发生以下两个反应：①X＋Y⇌ M＋Q；②X＋Y⇌ N＋Q。反应①的正反 应速率 v1（正）＝k1c（X）·c（Y），反应②的正反应速率 v2（正）＝k2c（X）·c（Y），其中 k1、k2为速 率常数。某温度下，体系中生成物浓度（c）随时间（t）变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．反应①的活化能大于反应② B．升高温度，4 s时容器中 c（N）∶c（M）的比值减小 C．0～6 s内，X的平均反应速率 v（X）＝0.5 mol·L－1·s－1 D．10 s时，正反应速率 v1（正）>v2（正） 14.铜的硫化物结构多样。天然硫化铜俗称铜蓝，其晶胞结构如右图。 下列说法不正确的是（ ） A．晶胞中含有 2 个S22−和 2个 S2- B．晶胞中 N Cu+ :N Cu2+ =1：2 C．Cu2+的最外层电子排布式为 3s23p63d9 D．晶体中微粒间作用力有离子键和共价键 第 II 卷 二．填空题（共 4题，共 58分） 15. （16 分）化学让生活更美好。回答下列问题： （1）乳酸亚铁 3 2CH CH(OH)COO Fe是一种常用的补铁剂。 ①基态 2Fe  核外电子的空间运动状态有________种。 ②乳酸分子 中σ键与π键的数目比为________。 ③乳酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为________。 ④C与 O中，第一电离能较大的是_______， O的第二电离能远大于第一电离能的原因是____。 第 6 页 共 8 页 (2) 荧光材料硫化锌(ZnS)的研究至今已有 150 多年的历史，可用于制白色颜料、发光粉、发光油漆等，其 久置于湿空气中易被氧化为 ZnSO4.请回答下列问题： 基态 S 原子的价电子排布式为 ，核外电子占据最高能层的符号是 ，占据 该最高能级电子的电子云轮廓图形为 。 16.（14分）我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇( 3CH OH )的催化剂，其组成为 2ZnO / ZrO 固溶体。四方体 2ZrO 晶胞如图所示，回答下列问题： （1）①图示晶胞中 R代表 (填“O”或“Zr”)原子 ②在该晶胞中,R填充在由 个W构成的 面体空隙中 （2）原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，在如上图所示的晶胞中： ①若M原子的坐标参数为  0,0,0 ，W原子的坐标参数为 1 1,1, 2 2       ，则 R原子的坐标参数为 。 ② 2ZrO 晶胞在 z轴方向的投影图为 (填标号)。 （3）查阅资料可知： 2ZrO 的熔点为 2700℃，沸点为 4300℃且熔融状态下可导电。 ① 2ZrO 属于 (填“分子”、“原子”或“离子”)晶体。 ②假设四方体 2ZrO 晶胞的参数分别为 apm、bpm、cpm，摩尔质量为M 1g mol ， AN 表示阿伏加德 罗常数的值，则该晶胞的密度为 3g cm (列式表示即可)。 第 7 页 共 8 页 17.（16分）锰的化物具有较大应用价值，回答下列问题： I、(1)Mn如某种氧化物MnOx的四方晶胞及其在 xy平面的投影如图所示，该氧化物化学式为_______。 （2）当MnOx晶体有 O原子脱出时，出现 O空位，Mn的化合价_______(填“升高”“降低”或“不变”)， O空位的产生使晶体具有半导体性质。下列氧化物晶体难以通过该方式获有半导体性质的是_______(填标 号)。 A．V2O5 B． CaO C．Fe2O3 D．CuO II、LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿（MnCO3，含有少量 Si、Fe、Ni、Al 等元素）制备 LiMn2O4的流程如下： 已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Ksp[Ni(OH)2]=5.5×10-16。 回答下列问题： (3)基态Mn 原子成对电子数与未成对电子数之比为 。为提高溶矿速率，可采取的 措施 (举 1 例)。 (4)加入少量MnO2的作用是 。 (5)溶矿反应完成后，反应器中溶液 pH=4，此时 c(Fe3+)= mol·L-1。 (6)加入少量 BaS溶液除去 Ni2+，生成的沉淀有 。 (7)在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为 。 (8)煅烧窑中，生成 LiMn2O4反应的化学方程式是 。 第 8 页 共 8 页 18.（12分）化学在能源方面发挥很重要的作用： Ｉ、已知 1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量 143 kJ，18 g水蒸气变成液态水放出 44 kJ的热量。其他 相关数据如下表： 化学键 O=O（g） H—H（g） H—O（g） 键能/（kJ·mol-1） 496 436 x （1）请写出氢气燃烧热的热化学方程式 （2）则表中 x为 A.920 B.557 C.463 D.188 II、西北工业大学推出一种新型 2Zn NO 电池。该电池能有效地捕获 2NO ，将其转化为 2NO  ，再将产生的 2NO  电解制氨，过程如图所示。回答下列问题： （3）a为 填（“正极”、“负极”、“阳极”或“阴极”）；NH3的电子式为 （4）c极区溶液的 pH （“升高”或“降低”），b电极的反应式为 理论上能得到 32molNH 电路中转移电子的数目 泉州一中、泉港一中、厦外石狮分校、德化一中四校联盟 2024-2025学年下学期第一次联考 化学参考答案 一，选择题（每题只有一个正确答案，共14题，每题3分，共4分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B D B A 题号 9 10 11 2 13 14 答案 0 0 D B 15.(每空2分】 (1)①14 ②11：1 ③0>C>H>Fe ④0或氧0失去一个电子后，中 能级半充满，能量低，较稳定，再失去一个电子更困难 (2)3s39、M、纺锤形或哑铃形 16.(每空2分) (1)①0②4、四 (2）①(34.34.14)、2B 4M×100 ()①离子②NA·bc 17.(16分) I、()MnO:1分：(2)降低1分)、B Ⅱ、(3)4：1粉碎菱话矿（各1分） (4)将Fc氧化为Fe (5)28×10 (6BaSO+、Nis 电解 (7)Mn+2H20H2t+MnO2+2H 煅 (82LiC0#8Mn0: 4LiMn:O++2CO:+O:t I、(1)Hg十1/20g=H00△H=-286kJ-ma:(2)C H Ⅱ、3)负极1分)， H:i:H1分)俐升高，oe0x、12x