7.1 物质的溶解 第2课时 溶解时的吸热和放热--2024-2025学年九年级化学科粤版（2024）下册

第2课时 溶解时的吸热和放热现象 科粤版·九年级化学下册 授课老师：王老师 教案设计：九年级科粤版化学下册 第七单元 溶液 7.1 物质的溶解 第2课时 溶解时的吸热和放热 一、教学目标 知识与技能： 了解溶解过程中伴随的热量变化现象，知道不同物质溶解时可能吸热或放热。 掌握通过实验观察溶解过程中温度变化的方法。 过程与方法： 通过实验探究，培养学生的观察、记录、分析实验现象的能力。 学习运用对比实验的方法研究物质溶解时的热效应。 情感态度与价值观： 激发学生对化学现象的探究兴趣，培养科学严谨的实验态度。 引导学生关注化学知识与日常生活的联系，增强应用意识。 二、教学重难点 重点：溶解过程中的吸热和放热现象，实验探究溶解时溶液温度的变化。 难点：理解溶解时吸热或放热的原因，设计并实施对比实验。 三、教学准备 教师准备： 多媒体课件，包括溶解吸热和放热的实验演示视频或动画。 实验器材：烧杯、温度计、玻璃棒、药匙、水、氯化钠（NaCl）、硝酸铵（NH₄NO₃）、氢氧化钠（NaOH）等。 实验报告表格，用于记录实验数据。 学生准备： 预习教材内容，了解溶解吸热和放热的基本概念。 准备笔记本和笔，用于记录实验现象和结论。 四、教学过程 （一）导入新课（约5分钟） 生活实例引入： 提问：同学们，你们有没有注意到，有时候把某些物质放入水中，水的温度会发生变化？比如，把生石灰放入水中，水会变热；把硝酸铵放入水中，水会变凉。 引导学生思考：为什么会出现这种现象？这与物质的溶解有什么关系？ 揭示课题： 今天我们就来学习溶解时的吸热和放热现象，通过实验探究不同物质溶解时溶液温度的变化。 （二）新课讲授（约30分钟） 溶解吸热和放热的概念（约5分钟） 讲解概念： 当某些物质溶解于水时，会吸收周围的热量，使溶液的温度降低，这种现象称为溶解吸热。 当另一些物质溶解于水时，会放出热量，使溶液的温度升高，这种现象称为溶解放热。 实验探究溶解时的吸热和放热现象（约20分钟） 设计实验： 实验目的：探究氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠三种物质溶解时溶液温度的变化。 实验器材：烧杯、温度计、玻璃棒、药匙、水、氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠。 实验步骤： 取三个烧杯，各注入100mL水，用温度计测量并记录初始水温。 分别向三个烧杯中加入两药匙的氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠固体。 用玻璃棒轻轻搅拌，使固体完全溶解。 测量并记录固体完全溶解时溶液的温度。 用手小心触摸烧杯外壁，感受溶液温度的变化。 进行实验： 教师演示实验步骤，学生分组进行实验。 学生记录实验数据，填写实验报告表格。 分析实验现象： 引导学生分析实验数据，比较三种物质溶解时溶液温度的变化。 得出结论：氯化钠溶解时溶液温度变化不明显；硝酸铵溶解时溶液温度降低，说明溶解过程中吸热；氢氧化钠溶解时溶液温度升高，说明溶解过程中放热。 讨论与交流（约5分钟） 问题引导： 为什么不同物质溶解时会有吸热或放热的现象？ 你能举出生活中其他溶解吸热或放热的例子吗？ 学生讨论： 学生分组讨论，分享自己的观点和例子。 教师巡回指导，引导学生深入思考。 （三）巩固练习（约10分钟） 课堂练习： 出示一些物质溶解时吸热或放热的实例，让学生判断并解释原因。 提问：如何利用溶解吸热和放热的原理，设计一个简单的制冷或加热装置？ 小组讨论： 组织学生分组讨论，设计一个简单的制冷或加热装置方案。 每组选代表汇报方案，其他同学提出意见和建议。 （四）课堂小结（约5分钟） 回顾知识点： 引导学生回顾本课学习的溶解吸热和放热现象，实验探究溶解时溶液温度的变化。 情感升华： 强调化学知识与日常生活的紧密联系，鼓励学生运用所学知识解决实际问题。 （五）布置作业 书面作业： 完成课后习题，巩固本课所学知识。 查找资料，了解更多溶解吸热和放热的实例，并解释原因。 实践作业： 设计并实施一个简单的实验，探究其他物质溶解时溶液温度的变化。 撰写实验报告，记录实验过程、现象和结论。 五、板书设计 7.1 物质的溶解 第2课时 溶解时的吸热和放热 一、溶解吸热和放热的概念 1. 溶解吸热：物质溶解时吸收热量，溶液温度降低。 2. 溶解放热：物质溶解时放出热量，溶液温度升高。 二、实验探究溶解时的吸热和放热现象 1. 实验器材：烧杯、温度计、玻璃棒、药匙、水、氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠。 2. 实验步骤： - 测量初始水温 - 加入固体物质 - 搅拌至完全溶解 - 测量溶液温度 - 触摸烧杯外壁感受温度变化 3. 实验结论： - 氯化钠溶解时溶液温度变化不明显 - 硝酸铵溶解时溶液温度降低（吸热） - 氢氧化钠溶解时溶液温度升高（放热） 三、讨论与交流 1. 溶解吸热和放热的原因 2. 生活中的溶解吸热和放热实例 四、巩固练习 1. 判断物质溶解时的热效应 2. 设计制冷或加热装置方案 五、作业布置 1. 完成课后习题，查找资料 2. 设计并实施实验，撰写实验报告 六、教学反思 在教学过程中，要注重培养学生的实验探究能力和分析问题的能力，引导学生通过实验现象深入理解溶解吸热和放热的原理。 要关注学生对实验步骤的掌握情况，确保每个学生都能正确操作实验器材，准确记录实验数据。 鼓励学生将所学知识运用到实际生活中，通过设计实验解决实际问题，提高学生的学习兴趣和实践能力。 大家在日常生活中有见过下列产品吗？ 速冻冰袋 新课导入 教案设计：九年级科粤版化学下册 第七单元 溶液 7.1 物质的溶解 第2课时 溶解时的吸热和放热 一、教学目标 知识与技能： 了解溶解过程中伴随的热量变化现象，知道不同物质溶解时可能吸热或放热。 掌握通过实验观察溶解过程中温度变化的方法。 过程与方法： 通过实验探究，培养学生的观察、记录、分析实验现象的能力。 学习运用对比实验的方法研究物质溶解时的热效应。 情感态度与价值观： 激发学生对化学现象的探究兴趣，培养科学严谨的实验态度。 引导学生关注化学知识与日常生活的联系，增强应用意识。 二、教学重难点 重点：溶解过程中的吸热和放热现象，实验探究溶解时溶液温度的变化。 难点：理解溶解时吸热或放热的原因，设计并实施对比实验。 三、教学准备 教师准备： 多媒体课件，包括溶解吸热和放热的实验演示视频或动画。 实验器材：烧杯、温度计、玻璃棒、药匙、水、氯化钠（NaCl）、硝酸铵（NH₄NO₃）、氢氧化钠（NaOH）等。 实验报告表格，用于记录实验数据。 学生准备： 预习教材内容，了解溶解吸热和放热的基本概念。 准备笔记本和笔，用于记录实验现象和结论。 四、教学过程 （一）导入新课（约5分钟） 生活实例引入： 提问：同学们，你们有没有注意到，有时候把某些物质放入水中，水的温度会发生变化？比如，把生石灰放入水中，水会变热；把硝酸铵放入水中，水会变凉。 引导学生思考：为什么会出现这种现象？这与物质的溶解有什么关系？ 揭示课题： 今天我们就来学习溶解时的吸热和放热现象，通过实验探究不同物质溶解时溶液温度的变化。 （二）新课讲授（约30分钟） 溶解吸热和放热的概念（约5分钟） 讲解概念： 当某些物质溶解于水时，会吸收周围的热量，使溶液的温度降低，这种现象称为溶解吸热。 当另一些物质溶解于水时，会放出热量，使溶液的温度升高，这种现象称为溶解放热。 实验探究溶解时的吸热和放热现象（约20分钟） 设计实验： 实验目的：探究氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠三种物质溶解时溶液温度的变化。 实验器材：烧杯、温度计、玻璃棒、药匙、水、氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠。 实验步骤： 取三个烧杯，各注入100mL水，用温度计测量并记录初始水温。 分别向三个烧杯中加入两药匙的氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠固体。 用玻璃棒轻轻搅拌，使固体完全溶解。 测量并记录固体完全溶解时溶液的温度。 用手小心触摸烧杯外壁，感受溶液温度的变化。 进行实验： 教师演示实验步骤，学生分组进行实验。 学生记录实验数据，填写实验报告表格。 分析实验现象： 引导学生分析实验数据，比较三种物质溶解时溶液温度的变化。 得出结论：氯化钠溶解时溶液温度变化不明显；硝酸铵溶解时溶液温度降低，说明溶解过程中吸热；氢氧化钠溶解时溶液温度升高，说明溶解过程中放热。 讨论与交流（约5分钟） 问题引导： 为什么不同物质溶解时会有吸热或放热的现象？ 你能举出生活中其他溶解吸热或放热的例子吗？ 学生讨论： 学生分组讨论，分享自己的观点和例子。 教师巡回指导，引导学生深入思考。 （三）巩固练习（约10分钟） 课堂练习： 出示一些物质溶解时吸热或放热的实例，让学生判断并解释原因。 提问：如何利用溶解吸热和放热的原理，设计一个简单的制冷或加热装置？ 小组讨论： 组织学生分组讨论，设计一个简单的制冷或加热装置方案。 每组选代表汇报方案，其他同学提出意见和建议。 （四）课堂小结（约5分钟） 回顾知识点： 引导学生回顾本课学习的溶解吸热和放热现象，实验探究溶解时溶液温度的变化。 情感升华： 强调化学知识与日常生活的紧密联系，鼓励学生运用所学知识解决实际问题。 （五）布置作业 书面作业： 完成课后习题，巩固本课所学知识。 查找资料，了解更多溶解吸热和放热的实例，并解释原因。 实践作业： 设计并实施一个简单的实验，探究其他物质溶解时溶液温度的变化。 撰写实验报告，记录实验过程、现象和结论。 五、板书设计 7.1 物质的溶解 第2课时 溶解时的吸热和放热 一、溶解吸热和放热的概念 1. 溶解吸热：物质溶解时吸收热量，溶液温度降低。 2. 溶解放热：物质溶解时放出热量，溶液温度升高。 二、实验探究溶解时的吸热和放热现象 1. 实验器材：烧杯、温度计、玻璃棒、药匙、水、氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠。 2. 实验步骤： - 测量初始水温 - 加入固体物质 - 搅拌至完全溶解 - 测量溶液温度 - 触摸烧杯外壁感受温度变化 3. 实验结论： - 氯化钠溶解时溶液温度变化不明显 - 硝酸铵溶解时溶液温度降低（吸热） - 氢氧化钠溶解时溶液温度升高（放热） 三、讨论与交流 1. 溶解吸热和放热的原因 2. 生活中的溶解吸热和放热实例 四、巩固练习 1. 判断物质溶解时的热效应 2. 设计制冷或加热装置方案 五、作业布置 1. 完成课后习题，查找资料 2. 设计并实施实验，撰写实验报告 六、教学反思 在教学过程中，要注重培养学生的实验探究能力和分析问题的能力，引导学生通过实验现象深入理解溶解吸热和放热的原理。 要关注学生对实验步骤的掌握情况，确保每个学生都能正确操作实验器材，准确记录实验数据。 鼓励学生将所学知识运用到实际生活中，通过设计实验解决实际问题，提高学生的学习兴趣和实践能力。 大家在日常生活中有见过下列产品吗？ 自热方便面 新课导入 教案设计：九年级科粤版化学下册 第七单元 溶液 7.1 物质的溶解 第2课时 溶解时的吸热和放热 一、教学目标 知识与技能： 了解溶解过程中伴随的热量变化现象，知道不同物质溶解时可能吸热或放热。 掌握通过实验观察溶解过程中温度变化的方法。 过程与方法： 通过实验探究，培养学生的观察、记录、分析实验现象的能力。 学习运用对比实验的方法研究物质溶解时的热效应。 情感态度与价值观： 激发学生对化学现象的探究兴趣，培养科学严谨的实验态度。 引导学生关注化学知识与日常生活的联系，增强应用意识。 二、教学重难点 重点：溶解过程中的吸热和放热现象，实验探究溶解时溶液温度的变化。 难点：理解溶解时吸热或放热的原因，设计并实施对比实验。 三、教学准备 教师准备： 多媒体课件，包括溶解吸热和放热的实验演示视频或动画。 实验器材：烧杯、温度计、玻璃棒、药匙、水、氯化钠（NaCl）、硝酸铵（NH₄NO₃）、氢氧化钠（NaOH）等。 实验报告表格，用于记录实验数据。 学生准备： 预习教材内容，了解溶解吸热和放热的基本概念。 准备笔记本和笔，用于记录实验现象和结论。 四、教学过程 （一）导入新课（约5分钟） 生活实例引入： 提问：同学们，你们有没有注意到，有时候把某些物质放入水中，水的温度会发生变化？比如，把生石灰放入水中，水会变热；把硝酸铵放入水中，水会变凉。 引导学生思考：为什么会出现这种现象？这与物质的溶解有什么关系？ 揭示课题： 今天我们就来学习溶解时的吸热和放热现象，通过实验探究不同物质溶解时溶液温度的变化。 （二）新课讲授（约30分钟） 溶解吸热和放热的概念（约5分钟） 讲解概念： 当某些物质溶解于水时，会吸收周围的热量，使溶液的温度降低，这种现象称为溶解吸热。 当另一些物质溶解于水时，会放出热量，使溶液的温度升高，这种现象称为溶解放热。 实验探究溶解时的吸热和放热现象（约20分钟） 设计实验： 实验目的：探究氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠三种物质溶解时溶液温度的变化。 实验器材：烧杯、温度计、玻璃棒、药匙、水、氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠。 实验步骤： 取三个烧杯，各注入100mL水，用温度计测量并记录初始水温。 分别向三个烧杯中加入两药匙的氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠固体。 用玻璃棒轻轻搅拌，使固体完全溶解。 测量并记录固体完全溶解时溶液的温度。 用手小心触摸烧杯外壁，感受溶液温度的变化。 进行实验： 教师演示实验步骤，学生分组进行实验。 学生记录实验数据，填写实验报告表格。 分析实验现象： 引导学生分析实验数据，比较三种物质溶解时溶液温度的变化。 得出结论：氯化钠溶解时溶液温度变化不明显；硝酸铵溶解时溶液温度降低，说明溶解过程中吸热；氢氧化钠溶解时溶液温度升高，说明溶解过程中放热。 讨论与交流（约5分钟） 问题引导： 为什么不同物质溶解时会有吸热或放热的现象？ 你能举出生活中其他溶解吸热或放热的例子吗？ 学生讨论： 学生分组讨论，分享自己的观点和例子。 教师巡回指导，引导学生深入思考。 （三）巩固练习（约10分钟） 课堂练习： 出示一些物质溶解时吸热或放热的实例，让学生判断并解释原因。 提问：如何利用溶解吸热和放热的原理，设计一个简单的制冷或加热装置？ 小组讨论： 组织学生分组讨论，设计一个简单的制冷或加热装置方案。 每组选代表汇报方案，其他同学提出意见和建议。 （四）课堂小结（约5分钟） 回顾知识点： 引导学生回顾本课学习的溶解吸热和放热现象，实验探究溶解时溶液温度的变化。 情感升华： 强调化学知识与日常生活的紧密联系，鼓励学生运用所学知识解决实际问题。 （五）布置作业 书面作业： 完成课后习题，巩固本课所学知识。 查找资料，了解更多溶解吸热和放热的实例，并解释原因。 实践作业： 设计并实施一个简单的实验，探究其他物质溶解时溶液温度的变化。 撰写实验报告，记录实验过程、现象和结论。 五、板书设计 7.1 物质的溶解 第2课时 溶解时的吸热和放热 一、溶解吸热和放热的概念 1. 溶解吸热：物质溶解时吸收热量，溶液温度降低。 2. 溶解放热：物质溶解时放出热量，溶液温度升高。 二、实验探究溶解时的吸热和放热现象 1. 实验器材：烧杯、温度计、玻璃棒、药匙、水、氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠。 2. 实验步骤： - 测量初始水温 - 加入固体物质 - 搅拌至完全溶解 - 测量溶液温度 - 触摸烧杯外壁感受温度变化 3. 实验结论： - 氯化钠溶解时溶液温度变化不明显 - 硝酸铵溶解时溶液温度降低（吸热） - 氢氧化钠溶解时溶液温度升高（放热） 三、讨论与交流 1. 溶解吸热和放热的原因 2. 生活中的溶解吸热和放热实例 四、巩固练习 1. 判断物质溶解时的热效应 2. 设计制冷或加热装置方案 五、作业布置 1. 完成课后习题，查找资料 2. 设计并实施实验，撰写实验报告 六、教学反思 在教学过程中，要注重培养学生的实验探究能力和分析问题的能力，引导学生通过实验现象深入理解溶解吸热和放热的原理。 要关注学生对实验步骤的掌握情况，确保每个学生都能正确操作实验器材，准确记录实验数据。 鼓励学生将所学知识运用到实际生活中，通过设计实验解决实际问题，提高学生的学习兴趣和实践能力。 新课探究 溶解时的吸热或放热现象 可怎样才能知道不同的物质溶解于水时是吸热还是放热？这可以通过实验观察，看看哪种物质溶于水时，溶液温度升高，哪种物质溶于水时，溶液温度降低。 教案设计：九年级科粤版化学下册 第七单元 溶液 7.1 物质的溶解 第2课时 溶解时的吸热和放热 一、教学目标 知识与技能： 了解溶解过程中伴随的热量变化现象，知道不同物质溶解时可能吸热或放热。 掌握通过实验观察溶解过程中温度变化的方法。 过程与方法： 通过实验探究，培养学生的观察、记录、分析实验现象的能力。 学习运用对比实验的方法研究物质溶解时的热效应。 情感态度与价值观： 激发学生对化学现象的探究兴趣，培养科学严谨的实验态度。 引导学生关注化学知识与日常生活的联系，增强应用意识。 二、教学重难点 重点：溶解过程中的吸热和放热现象，实验探究溶解时溶液温度的变化。 难点：理解溶解时吸热或放热的原因，设计并实施对比实验。 三、教学准备 教师准备： 多媒体课件，包括溶解吸热和放热的实验演示视频或动画。 实验器材：烧杯、温度计、玻璃棒、药匙、水、氯化钠（NaCl）、硝酸铵（NH₄NO₃）、氢氧化钠（NaOH）等。 实验报告表格，用于记录实验数据。 学生准备： 预习教材内容，了解溶解吸热和放热的基本概念。 准备笔记本和笔，用于记录实验现象和结论。 四、教学过程 （一）导入新课（约5分钟） 生活实例引入： 提问：同学们，你们有没有注意到，有时候把某些物质放入水中，水的温度会发生变化？比如，把生石灰放入水中，水会变热；把硝酸铵放入水中，水会变凉。 引导学生思考：为什么会出现这种现象？这与物质的溶解有什么关系？ 揭示课题： 今天我们就来学习溶解时的吸热和放热现象，通过实验探究不同物质溶解时溶液温度的变化。 （二）新课讲授（约30分钟） 溶解吸热和放热的概念（约5分钟） 讲解概念： 当某些物质溶解于水时，会吸收周围的热量，使溶液的温度降低，这种现象称为溶解吸热。 当另一些物质溶解于水时，会放出热量，使溶液的温度升高，这种现象称为溶解放热。 实验探究溶解时的吸热和放热现象（约20分钟） 设计实验： 实验目的：探究氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠三种物质溶解时溶液温度的变化。 实验器材：烧杯、温度计、玻璃棒、药匙、水、氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠。 实验步骤： 取三个烧杯，各注入100mL水，用温度计测量并记录初始水温。 分别向三个烧杯中加入两药匙的氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠固体。 用玻璃棒轻轻搅拌，使固体完全溶解。 测量并记录固体完全溶解时溶液的温度。 用手小心触摸烧杯外壁，感受溶液温度的变化。 进行实验： 教师演示实验步骤，学生分组进行实验。 学生记录实验数据，填写实验报告表格。 分析实验现象： 引导学生分析实验数据，比较三种物质溶解时溶液温度的变化。 得出结论：氯化钠溶解时溶液温度变化不明显；硝酸铵溶解时溶液温度降低，说明溶解过程中吸热；氢氧化钠溶解时溶液温度升高，说明溶解过程中放热。 讨论与交流（约5分钟） 问题引导： 为什么不同物质溶解时会有吸热或放热的现象？ 你能举出生活中其他溶解吸热或放热的例子吗？ 学生讨论： 学生分组讨论，分享自己的观点和例子。 教师巡回指导，引导学生深入思考。 （三）巩固练习（约10分钟） 课堂练习： 出示一些物质溶解时吸热或放热的实例，让学生判断并解释原因。 提问：如何利用溶解吸热和放热的原理，设计一个简单的制冷或加热装置？ 小组讨论： 组织学生分组讨论，设计一个简单的制冷或加热装置方案。 每组选代表汇报方案，其他同学提出意见和建议。 （四）课堂小结（约5分钟） 回顾知识点： 引导学生回顾本课学习的溶解吸热和放热现象，实验探究溶解时溶液温度的变化。 情感升华： 强调化学知识与日常生活的紧密联系，鼓励学生运用所学知识解决实际问题。 （五）布置作业 书面作业： 完成课后习题，巩固本课所学知识。 查找资料，了解更多溶解吸热和放热的实例，并解释原因。 实践作业： 设计并实施一个简单的实验，探究其他物质溶解时溶液温度的变化。 撰写实验报告，记录实验过程、现象和结论。 五、板书设计 7.1 物质的溶解 第2课时 溶解时的吸热和放热 一、溶解吸热和放热的概念 1. 溶解吸热：物质溶解时吸收热量，溶液温度降低。 2. 溶解放热：物质溶解时放出热量，溶液温度升高。 二、实验探究溶解时的吸热和放热现象 1. 实验器材：烧杯、温度计、玻璃棒、药匙、水、氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠。 2. 实验步骤： - 测量初始水温 - 加入固体物质 - 搅拌至完全溶解 - 测量溶液温度 - 触摸烧杯外壁感受温度变化 3. 实验结论： - 氯化钠溶解时溶液温度变化不明显 - 硝酸铵溶解时溶液温度降低（吸热） - 氢氧化钠溶解时溶液温度升高（放热） 三、讨论与交流 1. 溶解吸热和放热的原因 2. 生活中的溶解吸热和放热实例 四、巩固练习 1. 判断物质溶解时的热效应 2. 设计制冷或加热装置方案 五、作业布置 1. 完成课后习题，查找资料 2. 设计并实施实验，撰写实验报告 六、教学反思 在教学过程中，要注重培养学生的实验探究能力和分析问题的能力，引导学生通过实验现象深入理解溶解吸热和放热的原理。 要关注学生对实验步骤的掌握情况，确保每个学生都能正确操作实验器材，准确记录实验数据。 鼓励学生将所学知识运用到实际生活中，通过设计实验解决实际问题，提高学生的学习兴趣和实践能力。 观察活动＞＞＞ 现以氯化钠 （NaCl）、 硝酸铵（NH4NO3）、氢氧化钠（NaOH）三种固体溶于水的温度变化为例，进行实验观察。 目的 知道溶解过程伴有不同的热现象。 氢氧化钠易受潮并且有腐蚀性,应放在小烧杯内进行称量,不能直接放在托盘或称量纸上进行称量。另外需注意,不要让它沾到身体上,若不小心沾到身上,先用布或纸巾等擦干,然后再用大量水进行冲洗,最后涂抹硼酸溶液。 教案设计：九年级科粤版化学下册 第七单元 溶液 7.1 物质的溶解 第2课时 溶解时的吸热和放热 一、教学目标 知识与技能： 了解溶解过程中伴随的热量变化现象，知道不同物质溶解时可能吸热或放热。 掌握通过实验观察溶解过程中温度变化的方法。 过程与方法： 通过实验探究，培养学生的观察、记录、分析实验现象的能力。 学习运用对比实验的方法研究物质溶解时的热效应。 情感态度与价值观： 激发学生对化学现象的探究兴趣，培养科学严谨的实验态度。 引导学生关注化学知识与日常生活的联系，增强应用意识。 二、教学重难点 重点：溶解过程中的吸热和放热现象，实验探究溶解时溶液温度的变化。 难点：理解溶解时吸热或放热的原因，设计并实施对比实验。 三、教学准备 教师准备： 多媒体课件，包括溶解吸热和放热的实验演示视频或动画。 实验器材：烧杯、温度计、玻璃棒、药匙、水、氯化钠（NaCl）、硝酸铵（NH₄NO₃）、氢氧化钠（NaOH）等。 实验报告表格，用于记录实验数据。 学生准备： 预习教材内容，了解溶解吸热和放热的基本概念。 准备笔记本和笔，用于记录实验现象和结论。 四、教学过程 （一）导入新课（约5分钟） 生活实例引入： 提问：同学们，你们有没有注意到，有时候把某些物质放入水中，水的温度会发生变化？比如，把生石灰放入水中，水会变热；把硝酸铵放入水中，水会变凉。 引导学生思考：为什么会出现这种现象？这与物质的溶解有什么关系？ 揭示课题： 今天我们就来学习溶解时的吸热和放热现象，通过实验探究不同物质溶解时溶液温度的变化。 （二）新课讲授（约30分钟） 溶解吸热和放热的概念（约5分钟） 讲解概念： 当某些物质溶解于水时，会吸收周围的热量，使溶液的温度降低，这种现象称为溶解吸热。 当另一些物质溶解于水时，会放出热量，使溶液的温度升高，这种现象称为溶解放热。 实验探究溶解时的吸热和放热现象（约20分钟） 设计实验： 实验目的：探究氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠三种物质溶解时溶液温度的变化。 实验器材：烧杯、温度计、玻璃棒、药匙、水、氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠。 实验步骤： 取三个烧杯，各注入100mL水，用温度计测量并记录初始水温。 分别向三个烧杯中加入两药匙的氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠固体。 用玻璃棒轻轻搅拌，使固体完全溶解。 测量并记录固体完全溶解时溶液的温度。 用手小心触摸烧杯外壁，感受溶液温度的变化。 进行实验： 教师演示实验步骤，学生分组进行实验。 学生记录实验数据，填写实验报告表格。 分析实验现象： 引导学生分析实验数据，比较三种物质溶解时溶液温度的变化。 得出结论：氯化钠溶解时溶液温度变化不明显；硝酸铵溶解时溶液温度降低，说明溶解过程中吸热；氢氧化钠溶解时溶液温度升高，说明溶解过程中放热。 讨论与交流（约5分钟） 问题引导： 为什么不同物质溶解时会有吸热或放热的现象？ 你能举出生活中其他溶解吸热或放热的例子吗？ 学生讨论： 学生分组讨论，分享自己的观点和例子。 教师巡回指导，引导学生深入思考。 （三）巩固练习（约10分钟） 课堂练习： 出示一些物质溶解时吸热或放热的实例，让学生判断并解释原因。 提问：如何利用溶解吸热和放热的原理，设计一个简单的制冷或加热装置？ 小组讨论： 组织学生分组讨论，设计一个简单的制冷或加热装置方案。 每组选代表汇报方案，其他同学提出意见和建议。 （四）课堂小结（约5分钟） 回顾知识点： 引导学生回顾本课学习的溶解吸热和放热现象，实验探究溶解时溶液温度的变化。 情感升华： 强调化学知识与日常生活的紧密联系，鼓励学生运用所学知识解决实际问题。 （五）布置作业 书面作业： 完成课后习题，巩固本课所学知识。 查找资料，了解更多溶解吸热和放热的实例，并解释原因。 实践作业： 设计并实施一个简单的实验，探究其他物质溶解时溶液温度的变化。 撰写实验报告，记录实验过程、现象和结论。 五、板书设计 7.1 物质的溶解 第2课时 溶解时的吸热和放热 一、溶解吸热和放热的概念 1. 溶解吸热：物质溶解时吸收热量，溶液温度降低。 2. 溶解放热：物质溶解时放出热量，溶液温度升高。 二、实验探究溶解时的吸热和放热现象 1. 实验器材：烧杯、温度计、玻璃棒、药匙、水、氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠。 2. 实验步骤： - 测量初始水温 - 加入固体物质 - 搅拌至完全溶解 - 测量溶液温度 - 触摸烧杯外壁感受温度变化 3. 实验结论： - 氯化钠溶解时溶液温度变化不明显 - 硝酸铵溶解时溶液温度降低（吸热） - 氢氧化钠溶解时溶液温度升高（放热） 三、讨论与交流 1. 溶解吸热和放热的原因 2. 生活中的溶解吸热和放热实例 四、巩固练习 1. 判断物质溶解时的热效应 2. 设计制冷或加热装置方案 五、作业布置 1. 完成课后习题，查找资料 2. 设计并实施实验，撰写实验报告 六、教学反思 在教学过程中，要注重培养学生的实验探究能力和分析问题的能力，引导学生通过实验现象深入理解溶解吸热和放热的原理。 要关注学生对实验步骤的掌握情况，确保每个学生都能正确操作实验器材，准确记录实验数据。 鼓励学生将所学知识运用到实际生活中，通过设计实验解决实际问题，提高学生的学习兴趣和实践能力。 1. 分别取氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠三种物质各 3 g ，置于 3 个同样规格的烧杯中。 2. 另取 3 份各 20 mL 的水，用温度计测量并记下水温。 3. 将 3 份水分别倒进装有固体物质的烧杯中，搅拌，测量并记录固体完全溶解时溶液的温度。 【实验 7 – 2 】 教案设计：九年级科粤版化学下册 第七单元 溶液 7.1 物质的溶解 第2课时 溶解时的吸热和放热 一、教学目标 知识与技能： 了解溶解过程中伴随的热量变化现象，知道不同物质溶解时可能吸热或放热。 掌握通过实验观察溶解过程中温度变化的方法。 过程与方法： 通过实验探究，培养学生的观察、记录、分析实验现象的能力。 学习运用对比实验的方法研究物质溶解时的热效应。 情感态度与价值观： 激发学生对化学现象的探究兴趣，培养科学严谨的实验态度。 引导学生关注化学知识与日常生活的联系，增强应用意识。 二、教学重难点 重点：溶解过程中的吸热和放热现象，实验探究溶解时溶液温度的变化。 难点：理解溶解时吸热或放热的原因，设计并实施对比实验。 三、教学准备 教师准备： 多媒体课件，包括溶解吸热和放热的实验演示视频或动画。 实验器材：烧杯、温度计、玻璃棒、药匙、水、氯化钠（NaCl）、硝酸铵（NH₄NO₃）、氢氧化钠（NaOH）等。 实验报告表格，用于记录实验数据。 学生准备： 预习教材内容，了解溶解吸热和放热的基本概念。 准备笔记本和笔，用于记录实验现象和结论。 四、教学过程 （一）导入新课（约5分钟） 生活实例引入： 提问：同学们，你们有没有注意到，有时候把某些物质放入水中，水的温度会发生变化？比如，把生石灰放入水中，水会变热；把硝酸铵放入水中，水会变凉。 引导学生思考：为什么会出现这种现象？这与物质的溶解有什么关系？ 揭示课题： 今天我们就来学习溶解时的吸热和放热现象，通过实验探究不同物质溶解时溶液温度的变化。 （二）新课讲授（约30分钟） 溶解吸热和放热的概念（约5分钟） 讲解概念： 当某些物质溶解于水时，会吸收周围的热量，使溶液的温度降低，这种现象称为溶解吸热。 当另一些物质溶解于水时，会放出热量，使溶液的温度升高，这种现象称为溶解放热。 实验探究溶解时的吸热和放热现象（约20分钟） 设计实验： 实验目的：探究氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠三种物质溶解时溶液温度的变化。 实验器材：烧杯、温度计、玻璃棒、药匙、水、氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠。 实验步骤： 取三个烧杯，各注入100mL水，用温度计测量并记录初始水温。 分别向三个烧杯中加入两药匙的氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠固体。 用玻璃棒轻轻搅拌，使固体完全溶解。 测量并记录固体完全溶解时溶液的温度。 用手小心触摸烧杯外壁，感受溶液温度的变化。 进行实验： 教师演示实验步骤，学生分组进行实验。 学生记录实验数据，填写实验报告表格。 分析实验现象： 引导学生分析实验数据，比较三种物质溶解时溶液温度的变化。 得出结论：氯化钠溶解时溶液温度变化不明显；硝酸铵溶解时溶液温度降低，说明溶解过程中吸热；氢氧化钠溶解时溶液温度升高，说明溶解过程中放热。 讨论与交流（约5分钟） 问题引导： 为什么不同物质溶解时会有吸热或放热的现象？ 你能举出生活中其他溶解吸热或放热的例子吗？ 学生讨论： 学生分组讨论，分享自己的观点和例子。 教师巡回指导，引导学生深入思考。 （三）巩固练习（约10分钟） 课堂练习： 出示一些物质溶解时吸热或放热的实例，让学生判断并解释原因。 提问：如何利用溶解吸热和放热的原理，设计一个简单的制冷或加热装置？ 小组讨论： 组织学生分组讨论，设计一个简单的制冷或加热装置方案。 每组选代表汇报方案，其他同学提出意见和建议。 （四）课堂小结（约5分钟） 回顾知识点： 引导学生回顾本课学习的溶解吸热和放热现象，实验探究溶解时溶液温度的变化。 情感升华： 强调化学知识与日常生活的紧密联系，鼓励学生运用所学知识解决实际问题。 （五）布置作业 书面作业： 完成课后习题，巩固本课所学知识。 查找资料，了解更多溶解吸热和放热的实例，并解释原因。 实践作业： 设计并实施一个简单的实验，探究其他物质溶解时溶液温度的变化。 撰写实验报告，记录实验过程、现象和结论。 五、板书设计 7.1 物质的溶解 第2课时 溶解时的吸热和放热 一、溶解吸热和放热的概念 1. 溶解吸热：物质溶解时吸收热量，溶液温度降低。 2. 溶解放热：物质溶解时放出热量，溶液温度升高。 二、实验探究溶解时的吸热和放热现象 1. 实验器材：烧杯、温度计、玻璃棒、药匙、水、氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠。 2. 实验步骤： - 测量初始水温 - 加入固体物质 - 搅拌至完全溶解 - 测量溶液温度 - 触摸烧杯外壁感受温度变化 3. 实验结论： - 氯化钠溶解时溶液温度变化不明显 - 硝酸铵溶解时溶液温度降低（吸热） - 氢氧化钠溶解时溶液温度升高（放热） 三、讨论与交流 1. 溶解吸热和放热的原因 2. 生活中的溶解吸热和放热实例 四、巩固练习 1. 判断物质溶解时的热效应 2. 设计制冷或加热装置方案 五、作业布置 1. 完成课后习题，查找资料 2. 设计并实施实验，撰写实验报告 六、教学反思 在教学过程中，要注重培养学生的实验探究能力和分析问题的能力，引导学生通过实验现象深入理解溶解吸热和放热的原理。 要关注学生对实验步骤的掌握情况，确保每个学生都能正确操作实验器材，准确记录实验数据。 鼓励学生将所学知识运用到实际生活中，通过设计实验解决实际问题，提高学生的学习兴趣和实践能力。 点击播放 教案设计：九年级科粤版化学下册 第七单元 溶液 7.1 物质的溶解 第2课时 溶解时的吸热和放热 一、教学目标 知识与技能： 了解溶解过程中伴随的热量变化现象，知道不同物质溶解时可能吸热或放热。 掌握通过实验观察溶解过程中温度变化的方法。 过程与方法： 通过实验探究，培养学生的观察、记录、分析实验现象的能力。 学习运用对比实验的方法研究物质溶解时的热效应。 情感态度与价值观： 激发学生对化学现象的探究兴趣，培养科学严谨的实验态度。 引导学生关注化学知识与日常生活的联系，增强应用意识。 二、教学重难点 重点：溶解过程中的吸热和放热现象，实验探究溶解时溶液温度的变化。 难点：理解溶解时吸热或放热的原因，设计并实施对比实验。 三、教学准备 教师准备： 多媒体课件，包括溶解吸热和放热的实验演示视频或动画。 实验器材：烧杯、温度计、玻璃棒、药匙、水、氯化钠（NaCl）、硝酸铵（NH₄NO₃）、氢氧化钠（NaOH）等。 实验报告表格，用于记录实验数据。 学生准备： 预习教材内容，了解溶解吸热和放热的基本概念。 准备笔记本和笔，用于记录实验现象和结论。 四、教学过程 （一）导入新课（约5分钟） 生活实例引入： 提问：同学们，你们有没有注意到，有时候把某些物质放入水中，水的温度会发生变化？比如，把生石灰放入水中，水会变热；把硝酸铵放入水中，水会变凉。 引导学生思考：为什么会出现这种现象？这与物质的溶解有什么关系？ 揭示课题： 今天我们就来学习溶解时的吸热和放热现象，通过实验探究不同物质溶解时溶液温度的变化。 （二）新课讲授（约30分钟） 溶解吸热和放热的概念（约5分钟） 讲解概念： 当某些物质溶解于水时，会吸收周围的热量，使溶液的温度降低，这种现象称为溶解吸热。 当另一些物质溶解于水时，会放出热量，使溶液的温度升高，这种现象称为溶解放热。 实验探究溶解时的吸热和放热现象（约20分钟） 设计实验： 实验目的：探究氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠三种物质溶解时溶液温度的变化。 实验器材：烧杯、温度计、玻璃棒、药匙、水、氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠。 实验步骤： 取三个烧杯，各注入100mL水，用温度计测量并记录初始水温。 分别向三个烧杯中加入两药匙的氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠固体。 用玻璃棒轻轻搅拌，使固体完全溶解。 测量并记录固体完全溶解时溶液的温度。 用手小心触摸烧杯外壁，感受溶液温度的变化。 进行实验： 教师演示实验步骤，学生分组进行实验。 学生记录实验数据，填写实验报告表格。 分析实验现象： 引导学生分析实验数据，比较三种物质溶解时溶液温度的变化。 得出结论：氯化钠溶解时溶液温度变化不明显；硝酸铵溶解时溶液温度降低，说明溶解过程中吸热；氢氧化钠溶解时溶液温度升高，说明溶解过程中放热。 讨论与交流（约5分钟） 问题引导： 为什么不同物质溶解时会有吸热或放热的现象？ 你能举出生活中其他溶解吸热或放热的例子吗？ 学生讨论： 学生分组讨论，分享自己的观点和例子。 教师巡回指导，引导学生深入思考。 （三）巩固练习（约10分钟） 课堂练习： 出示一些物质溶解时吸热或放热的实例，让学生判断并解释原因。 提问：如何利用溶解吸热和放热的原理，设计一个简单的制冷或加热装置？ 小组讨论： 组织学生分组讨论，设计一个简单的制冷或加热装置方案。 每组选代表汇报方案，其他同学提出意见和建议。 （四）课堂小结（约5分钟） 回顾知识点： 引导学生回顾本课学习的溶解吸热和放热现象，实验探究溶解时溶液温度的变化。 情感升华： 强调化学知识与日常生活的紧密联系，鼓励学生运用所学知识解决实际问题。 （五）布置作业 书面作业： 完成课后习题，巩固本课所学知识。 查找资料，了解更多溶解吸热和放热的实例，并解释原因。 实践作业： 设计并实施一个简单的实验，探究其他物质溶解时溶液温度的变化。 撰写实验报告，记录实验过程、现象和结论。 五、板书设计 7.1 物质的溶解 第2课时 溶解时的吸热和放热 一、溶解吸热和放热的概念 1. 溶解吸热：物质溶解时吸收热量，溶液温度降低。 2. 溶解放热：物质溶解时放出热量，溶液温度升高。 二、实验探究溶解时的吸热和放热现象 1. 实验器材：烧杯、温度计、玻璃棒、药匙、水、氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠。 2. 实验步骤： - 测量初始水温 - 加入固体物质 - 搅拌至完全溶解 - 测量溶液温度 - 触摸烧杯外壁感受温度变化 3. 实验结论： - 氯化钠溶解时溶液温度变化不明显 - 硝酸铵溶解时溶液温度降低（吸热） - 氢氧化钠溶解时溶液温度升高（放热） 三、讨论与交流 1. 溶解吸热和放热的原因 2. 生活中的溶解吸热和放热实例 四、巩固练习 1. 判断物质溶解时的热效应 2. 设计制冷或加热装置方案 五、作业布置 1. 完成课后习题，查找资料 2. 设计并实施实验，撰写实验报告 六、教学反思 在教学过程中，要注重培养学生的实验探究能力和分析问题的能力，引导学生通过实验现象深入理解溶解吸热和放热的原理。 要关注学生对实验步骤的掌握情况，确保每个学生都能正确操作实验器材，准确记录实验数据。 鼓励学生将所学知识运用到实际生活中，通过设计实验解决实际问题，提高学生的学习兴趣和实践能力。 溶质 NaCl NH4NO3 NaOH 加入固体前水的温度/℃ 固体完全溶解时溶液的温度/℃ 溶解前后的温度变化/℃ 实验结论 4. 实验记录 22 22 22 22 19 33.8 不变 NaCl溶于水后，溶液的温度基本不变； NH4NO3溶于水后，溶液的温度降低； NaOH溶于水后，溶液的温度升高。 教案设计：九年级科粤版化学下册 第七单元 溶液 7.1 物质的溶解 第2课时 溶解时的吸热和放热 一、教学目标 知识与技能： 了解溶解过程中伴随的热量变化现象，知道不同物质溶解时可能吸热或放热。 掌握通过实验观察溶解过程中温度变化的方法。 过程与方法： 通过实验探究，培养学生的观察、记录、分析实验现象的能力。 学习运用对比实验的方法研究物质溶解时的热效应。 情感态度与价值观： 激发学生对化学现象的探究兴趣，培养科学严谨的实验态度。 引导学生关注化学知识与日常生活的联系，增强应用意识。 二、教学重难点 重点：溶解过程中的吸热和放热现象，实验探究溶解时溶液温度的变化。 难点：理解溶解时吸热或放热的原因，设计并实施对比实验。 三、教学准备 教师准备： 多媒体课件，包括溶解吸热和放热的实验演示视频或动画。 实验器材：烧杯、温度计、玻璃棒、药匙、水、氯化钠（NaCl）、硝酸铵（NH₄NO₃）、氢氧化钠（NaOH）等。 实验报告表格，用于记录实验数据。 学生准备： 预习教材内容，了解溶解吸热和放热的基本概念。 准备笔记本和笔，用于记录实验现象和结论。 四、教学过程 （一）导入新课（约5分钟） 生活实例引入： 提问：同学们，你们有没有注意到，有时候把某些物质放入水中，水的温度会发生变化？比如，把生石灰放入水中，水会变热；把硝酸铵放入水中，水会变凉。 引导学生思考：为什么会出现这种现象？这与物质的溶解有什么关系？ 揭示课题： 今天我们就来学习溶解时的吸热和放热现象，通过实验探究不同物质溶解时溶液温度的变化。 （二）新课讲授（约30分钟） 溶解吸热和放热的概念（约5分钟） 讲解概念： 当某些物质溶解于水时，会吸收周围的热量，使溶液的温度降低，这种现象称为溶解吸热。 当另一些物质溶解于水时，会放出热量，使溶液的温度升高，这种现象称为溶解放热。 实验探究溶解时的吸热和放热现象（约20分钟） 设计实验： 实验目的：探究氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠三种物质溶解时溶液温度的变化。 实验器材：烧杯、温度计、玻璃棒、药匙、水、氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠。 实验步骤： 取三个烧杯，各注入100mL水，用温度计测量并记录初始水温。 分别向三个烧杯中加入两药匙的氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠固体。 用玻璃棒轻轻搅拌，使固体完全溶解。 测量并记录固体完全溶解时溶液的温度。 用手小心触摸烧杯外壁，感受溶液温度的变化。 进行实验： 教师演示实验步骤，学生分组进行实验。 学生记录实验数据，填写实验报告表格。 分析实验现象： 引导学生分析实验数据，比较三种物质溶解时溶液温度的变化。 得出结论：氯化钠溶解时溶液温度变化不明显；硝酸铵溶解时溶液温度降低，说明溶解过程中吸热；氢氧化钠溶解时溶液温度升高，说明溶解过程中放热。 讨论与交流（约5分钟） 问题引导： 为什么不同物质溶解时会有吸热或放热的现象？ 你能举出生活中其他溶解吸热或放热的例子吗？ 学生讨论： 学生分组讨论，分享自己的观点和例子。 教师巡回指导，引导学生深入思考。 （三）巩固练习（约10分钟） 课堂练习： 出示一些物质溶解时吸热或放热的实例，让学生判断并解释原因。 提问：如何利用溶解吸热和放热的原理，设计一个简单的制冷或加热装置？ 小组讨论： 组织学生分组讨论，设计一个简单的制冷或加热装置方案。 每组选代表汇报方案，其他同学提出意见和建议。 （四）课堂小结（约5分钟） 回顾知识点： 引导学生回顾本课学习的溶解吸热和放热现象，实验探究溶解时溶液温度的变化。 情感升华： 强调化学知识与日常生活的紧密联系，鼓励学生运用所学知识解决实际问题。 （五）布置作业 书面作业： 完成课后习题，巩固本课所学知识。 查找资料，了解更多溶解吸热和放热的实例，并解释原因。 实践作业： 设计并实施一个简单的实验，探究其他物质溶解时溶液温度的变化。 撰写实验报告，记录实验过程、现象和结论。 五、板书设计 7.1 物质的溶解 第2课时 溶解时的吸热和放热 一、溶解吸热和放热的概念 1. 溶解吸热：物质溶解时吸收热量，溶液温度降低。 2. 溶解放热：物质溶解时放出热量，溶液温度升高。 二、实验探究溶解时的吸热和放热现象 1. 实验器材：烧杯、温度计、玻璃棒、药匙、水、氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠。 2. 实验步骤： - 测量初始水温 - 加入固体物质 - 搅拌至完全溶解 - 测量溶液温度 - 触摸烧杯外壁感受温度变化 3. 实验结论： - 氯化钠溶解时溶液温度变化不明显 - 硝酸铵溶解时溶液温度降低（吸热） - 氢氧化钠溶解时溶液温度升高（放热） 三、讨论与交流 1. 溶解吸热和放热的原因 2. 生活中的溶解吸热和放热实例 四、巩固练习 1. 判断物质溶解时的热效应 2. 设计制冷或加热装置方案 五、作业布置 1. 完成课后习题，查找资料 2. 设计并实施实验，撰写实验报告 六、教学反思 在教学过程中，要注重培养学生的实验探究能力和分析问题的能力，引导学生通过实验现象深入理解溶解吸热和放热的原理。 要关注学生对实验步骤的掌握情况，确保每个学生都能正确操作实验器材，准确记录实验数据。 鼓励学生将所学知识运用到实际生活中，通过设计实验解决实际问题，提高学生的学习兴趣和实践能力。 溶解过程中的热现象 （1）溶质分散到溶剂中形成溶液的过程，发生了两种变化。 ①扩散过程：溶质的分子（或离子）向水中扩散，吸收热量。 ②水合过程：溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），放出热量。 过程 热量变化 温度变化 符号表达 扩散 吸热 温度降低 Q吸 水合 放热 温度升高 Q放 教案设计：九年级科粤版化学下册 第七单元 溶液 7.1 物质的溶解 第2课时 溶解时的吸热和放热 一、教学目标 知识与技能： 了解溶解过程中伴随的热量变化现象，知道不同物质溶解时可能吸热或放热。 掌握通过实验观察溶解过程中温度变化的方法。 过程与方法： 通过实验探究，培养学生的观察、记录、分析实验现象的能力。 学习运用对比实验的方法研究物质溶解时的热效应。 情感态度与价值观： 激发学生对化学现象的探究兴趣，培养科学严谨的实验态度。 引导学生关注化学知识与日常生活的联系，增强应用意识。 二、教学重难点 重点：溶解过程中的吸热和放热现象，实验探究溶解时溶液温度的变化。 难点：理解溶解时吸热或放热的原因，设计并实施对比实验。 三、教学准备 教师准备： 多媒体课件，包括溶解吸热和放热的实验演示视频或动画。 实验器材：烧杯、温度计、玻璃棒、药匙、水、氯化钠（NaCl）、硝酸铵（NH₄NO₃）、氢氧化钠（NaOH）等。 实验报告表格，用于记录实验数据。 学生准备： 预习教材内容，了解溶解吸热和放热的基本概念。 准备笔记本和笔，用于记录实验现象和结论。 四、教学过程 （一）导入新课（约5分钟） 生活实例引入： 提问：同学们，你们有没有注意到，有时候把某些物质放入水中，水的温度会发生变化？比如，把生石灰放入水中，水会变热；把硝酸铵放入水中，水会变凉。 引导学生思考：为什么会出现这种现象？这与物质的溶解有什么关系？ 揭示课题： 今天我们就来学习溶解时的吸热和放热现象，通过实验探究不同物质溶解时溶液温度的变化。 （二）新课讲授（约30分钟） 溶解吸热和放热的概念（约5分钟） 讲解概念： 当某些物质溶解于水时，会吸收周围的热量，使溶液的温度降低，这种现象称为溶解吸热。 当另一些物质溶解于水时，会放出热量，使溶液的温度升高，这种现象称为溶解放热。 实验探究溶解时的吸热和放热现象（约20分钟） 设计实验： 实验目的：探究氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠三种物质溶解时溶液温度的变化。 实验器材：烧杯、温度计、玻璃棒、药匙、水、氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠。 实验步骤： 取三个烧杯，各注入100mL水，用温度计测量并记录初始水温。 分别向三个烧杯中加入两药匙的氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠固体。 用玻璃棒轻轻搅拌，使固体完全溶解。 测量并记录固体完全溶解时溶液的温度。 用手小心触摸烧杯外壁，感受溶液温度的变化。 进行实验： 教师演示实验步骤，学生分组进行实验。 学生记录实验数据，填写实验报告表格。 分析实验现象： 引导学生分析实验数据，比较三种物质溶解时溶液温度的变化。 得出结论：氯化钠溶解时溶液温度变化不明显；硝酸铵溶解时溶液温度降低，说明溶解过程中吸热；氢氧化钠溶解时溶液温度升高，说明溶解过程中放热。 讨论与交流（约5分钟） 问题引导： 为什么不同物质溶解时会有吸热或放热的现象？ 你能举出生活中其他溶解吸热或放热的例子吗？ 学生讨论： 学生分组讨论，分享自己的观点和例子。 教师巡回指导，引导学生深入思考。 （三）巩固练习（约10分钟） 课堂练习： 出示一些物质溶解时吸热或放热的实例，让学生判断并解释原因。 提问：如何利用溶解吸热和放热的原理，设计一个简单的制冷或加热装置？ 小组讨论： 组织学生分组讨论，设计一个简单的制冷或加热装置方案。 每组选代表汇报方案，其他同学提出意见和建议。 （四）课堂小结（约5分钟） 回顾知识点： 引导学生回顾本课学习的溶解吸热和放热现象，实验探究溶解时溶液温度的变化。 情感升华： 强调化学知识与日常生活的紧密联系，鼓励学生运用所学知识解决实际问题。 （五）布置作业 书面作业： 完成课后习题，巩固本课所学知识。 查找资料，了解更多溶解吸热和放热的实例，并解释原因。 实践作业： 设计并实施一个简单的实验，探究其他物质溶解时溶液温度的变化。 撰写实验报告，记录实验过程、现象和结论。 五、板书设计 7.1 物质的溶解 第2课时 溶解时的吸热和放热 一、溶解吸热和放热的概念 1. 溶解吸热：物质溶解时吸收热量，溶液温度降低。 2. 溶解放热：物质溶解时放出热量，溶液温度升高。 二、实验探究溶解时的吸热和放热现象 1. 实验器材：烧杯、温度计、玻璃棒、药匙、水、氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠。 2. 实验步骤： - 测量初始水温 - 加入固体物质 - 搅拌至完全溶解 - 测量溶液温度 - 触摸烧杯外壁感受温度变化 3. 实验结论： - 氯化钠溶解时溶液温度变化不明显 - 硝酸铵溶解时溶液温度降低（吸热） - 氢氧化钠溶解时溶液温度升高（放热） 三、讨论与交流 1. 溶解吸热和放热的原因 2. 生活中的溶解吸热和放热实例 四、巩固练习 1. 判断物质溶解时的热效应 2. 设计制冷或加热装置方案 五、作业布置 1. 完成课后习题，查找资料 2. 设计并实施实验，撰写实验报告 六、教学反思 在教学过程中，要注重培养学生的实验探究能力和分析问题的能力，引导学生通过实验现象深入理解溶解吸热和放热的原理。 要关注学生对实验步骤的掌握情况，确保每个学生都能正确操作实验器材，准确记录实验数据。 鼓励学生将所学知识运用到实际生活中，通过设计实验解决实际问题，提高学生的学习兴趣和实践能力。 吸放热比较 温度变化 举例 Q吸＞Q放 温度降低 NH4NO3【极少数】 Q吸 = Q放 温度不变 NaCl【大多数】 Q吸＜Q放 温度升高 NaOH【少数】 （2）物质溶于水时，温度变化的解释： 教案设计：九年级科粤版化学下册 第七单元 溶液 7.1 物质的溶解 第2课时 溶解时的吸热和放热 一、教学目标 知识与技能： 了解溶解过程中伴随的热量变化现象，知道不同物质溶解时可能吸热或放热。 掌握通过实验观察溶解过程中温度变化的方法。 过程与方法： 通过实验探究，培养学生的观察、记录、分析实验现象的能力。 学习运用对比实验的方法研究物质溶解时的热效应。 情感态度与价值观： 激发学生对化学现象的探究兴趣，培养科学严谨的实验态度。 引导学生关注化学知识与日常生活的联系，增强应用意识。 二、教学重难点 重点：溶解过程中的吸热和放热现象，实验探究溶解时溶液温度的变化。 难点：理解溶解时吸热或放热的原因，设计并实施对比实验。 三、教学准备 教师准备： 多媒体课件，包括溶解吸热和放热的实验演示视频或动画。 实验器材：烧杯、温度计、玻璃棒、药匙、水、氯化钠（NaCl）、硝酸铵（NH₄NO₃）、氢氧化钠（NaOH）等。 实验报告表格，用于记录实验数据。 学生准备： 预习教材内容，了解溶解吸热和放热的基本概念。 准备笔记本和笔，用于记录实验现象和结论。 四、教学过程 （一）导入新课（约5分钟） 生活实例引入： 提问：同学们，你们有没有注意到，有时候把某些物质放入水中，水的温度会发生变化？比如，把生石灰放入水中，水会变热；把硝酸铵放入水中，水会变凉。 引导学生思考：为什么会出现这种现象？这与物质的溶解有什么关系？ 揭示课题： 今天我们就来学习溶解时的吸热和放热现象，通过实验探究不同物质溶解时溶液温度的变化。 （二）新课讲授（约30分钟） 溶解吸热和放热的概念（约5分钟） 讲解概念： 当某些物质溶解于水时，会吸收周围的热量，使溶液的温度降低，这种现象称为溶解吸热。 当另一些物质溶解于水时，会放出热量，使溶液的温度升高，这种现象称为溶解放热。 实验探究溶解时的吸热和放热现象（约20分钟） 设计实验： 实验目的：探究氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠三种物质溶解时溶液温度的变化。 实验器材：烧杯、温度计、玻璃棒、药匙、水、氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠。 实验步骤： 取三个烧杯，各注入100mL水，用温度计测量并记录初始水温。 分别向三个烧杯中加入两药匙的氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠固体。 用玻璃棒轻轻搅拌，使固体完全溶解。 测量并记录固体完全溶解时溶液的温度。 用手小心触摸烧杯外壁，感受溶液温度的变化。 进行实验： 教师演示实验步骤，学生分组进行实验。 学生记录实验数据，填写实验报告表格。 分析实验现象： 引导学生分析实验数据，比较三种物质溶解时溶液温度的变化。 得出结论：氯化钠溶解时溶液温度变化不明显；硝酸铵溶解时溶液温度降低，说明溶解过程中吸热；氢氧化钠溶解时溶液温度升高，说明溶解过程中放热。 讨论与交流（约5分钟） 问题引导： 为什么不同物质溶解时会有吸热或放热的现象？ 你能举出生活中其他溶解吸热或放热的例子吗？ 学生讨论： 学生分组讨论，分享自己的观点和例子。 教师巡回指导，引导学生深入思考。 （三）巩固练习（约10分钟） 课堂练习： 出示一些物质溶解时吸热或放热的实例，让学生判断并解释原因。 提问：如何利用溶解吸热和放热的原理，设计一个简单的制冷或加热装置？ 小组讨论： 组织学生分组讨论，设计一个简单的制冷或加热装置方案。 每组选代表汇报方案，其他同学提出意见和建议。 （四）课堂小结（约5分钟） 回顾知识点： 引导学生回顾本课学习的溶解吸热和放热现象，实验探究溶解时溶液温度的变化。 情感升华： 强调化学知识与日常生活的紧密联系，鼓励学生运用所学知识解决实际问题。 （五）布置作业 书面作业： 完成课后习题，巩固本课所学知识。 查找资料，了解更多溶解吸热和放热的实例，并解释原因。 实践作业： 设计并实施一个简单的实验，探究其他物质溶解时溶液温度的变化。 撰写实验报告，记录实验过程、现象和结论。 五、板书设计 7.1 物质的溶解 第2课时 溶解时的吸热和放热 一、溶解吸热和放热的概念 1. 溶解吸热：物质溶解时吸收热量，溶液温度降低。 2. 溶解放热：物质溶解时放出热量，溶液温度升高。 二、实验探究溶解时的吸热和放热现象 1. 实验器材：烧杯、温度计、玻璃棒、药匙、水、氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠。 2. 实验步骤： - 测量初始水温 - 加入固体物质 - 搅拌至完全溶解 - 测量溶液温度 - 触摸烧杯外壁感受温度变化 3. 实验结论： - 氯化钠溶解时溶液温度变化不明显 - 硝酸铵溶解时溶液温度降低（吸热） - 氢氧化钠溶解时溶液温度升高（放热） 三、讨论与交流 1. 溶解吸热和放热的原因 2. 生活中的溶解吸热和放热实例 四、巩固练习 1. 判断物质溶解时的热效应 2. 设计制冷或加热装置方案 五、作业布置 1. 完成课后习题，查找资料 2. 设计并实施实验，撰写实验报告 六、教学反思 在教学过程中，要注重培养学生的实验探究能力和分析问题的能力，引导学生通过实验现象深入理解溶解吸热和放热的原理。 要关注学生对实验步骤的掌握情况，确保每个学生都能正确操作实验器材，准确记录实验数据。 鼓励学生将所学知识运用到实际生活中，通过设计实验解决实际问题，提高学生的学习兴趣和实践能力。 信息技术与化学实验 随着科学技术的进步，中学化学实验也在引进现代化的测试方法，例如用数字化手持技术可以测定物质溶解于水时溶液的温度变化。 教案设计：九年级科粤版化学下册 第七单元 溶液 7.1 物质的溶解 第2课时 溶解时的吸热和放热 一、教学目标 知识与技能： 了解溶解过程中伴随的热量变化现象，知道不同物质溶解时可能吸热或放热。 掌握通过实验观察溶解过程中温度变化的方法。 过程与方法： 通过实验探究，培养学生的观察、记录、分析实验现象的能力。 学习运用对比实验的方法研究物质溶解时的热效应。 情感态度与价值观： 激发学生对化学现象的探究兴趣，培养科学严谨的实验态度。 引导学生关注化学知识与日常生活的联系，增强应用意识。 二、教学重难点 重点：溶解过程中的吸热和放热现象，实验探究溶解时溶液温度的变化。 难点：理解溶解时吸热或放热的原因，设计并实施对比实验。 三、教学准备 教师准备： 多媒体课件，包括溶解吸热和放热的实验演示视频或动画。 实验器材：烧杯、温度计、玻璃棒、药匙、水、氯化钠（NaCl）、硝酸铵（NH₄NO₃）、氢氧化钠（NaOH）等。 实验报告表格，用于记录实验数据。 学生准备： 预习教材内容，了解溶解吸热和放热的基本概念。 准备笔记本和笔，用于记录实验现象和结论。 四、教学过程 （一）导入新课（约5分钟） 生活实例引入： 提问：同学们，你们有没有注意到，有时候把某些物质放入水中，水的温度会发生变化？比如，把生石灰放入水中，水会变热；把硝酸铵放入水中，水会变凉。 引导学生思考：为什么会出现这种现象？这与物质的溶解有什么关系？ 揭示课题： 今天我们就来学习溶解时的吸热和放热现象，通过实验探究不同物质溶解时溶液温度的变化。 （二）新课讲授（约30分钟） 溶解吸热和放热的概念（约5分钟） 讲解概念： 当某些物质溶解于水时，会吸收周围的热量，使溶液的温度降低，这种现象称为溶解吸热。 当另一些物质溶解于水时，会放出热量，使溶液的温度升高，这种现象称为溶解放热。 实验探究溶解时的吸热和放热现象（约20分钟） 设计实验： 实验目的：探究氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠三种物质溶解时溶液温度的变化。 实验器材：烧杯、温度计、玻璃棒、药匙、水、氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠。 实验步骤： 取三个烧杯，各注入100mL水，用温度计测量并记录初始水温。 分别向三个烧杯中加入两药匙的氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠固体。 用玻璃棒轻轻搅拌，使固体完全溶解。 测量并记录固体完全溶解时溶液的温度。 用手小心触摸烧杯外壁，感受溶液温度的变化。 进行实验： 教师演示实验步骤，学生分组进行实验。 学生记录实验数据，填写实验报告表格。 分析实验现象： 引导学生分析实验数据，比较三种物质溶解时溶液温度的变化。 得出结论：氯化钠溶解时溶液温度变化不明显；硝酸铵溶解时溶液温度降低，说明溶解过程中吸热；氢氧化钠溶解时溶液温度升高，说明溶解过程中放热。 讨论与交流（约5分钟） 问题引导： 为什么不同物质溶解时会有吸热或放热的现象？ 你能举出生活中其他溶解吸热或放热的例子吗？ 学生讨论： 学生分组讨论，分享自己的观点和例子。 教师巡回指导，引导学生深入思考。 （三）巩固练习（约10分钟） 课堂练习： 出示一些物质溶解时吸热或放热的实例，让学生判断并解释原因。 提问：如何利用溶解吸热和放热的原理，设计一个简单的制冷或加热装置？ 小组讨论： 组织学生分组讨论，设计一个简单的制冷或加热装置方案。 每组选代表汇报方案，其他同学提出意见和建议。 （四）课堂小结（约5分钟） 回顾知识点： 引导学生回顾本课学习的溶解吸热和放热现象，实验探究溶解时溶液温度的变化。 情感升华： 强调化学知识与日常生活的紧密联系，鼓励学生运用所学知识解决实际问题。 （五）布置作业 书面作业： 完成课后习题，巩固本课所学知识。 查找资料，了解更多溶解吸热和放热的实例，并解释原因。 实践作业： 设计并实施一个简单的实验，探究其他物质溶解时溶液温度的变化。 撰写实验报告，记录实验过程、现象和结论。 五、板书设计 7.1 物质的溶解 第2课时 溶解时的吸热和放热 一、溶解吸热和放热的概念 1. 溶解吸热：物质溶解时吸收热量，溶液温度降低。 2. 溶解放热：物质溶解时放出热量，溶液温度升高。 二、实验探究溶解时的吸热和放热现象 1. 实验器材：烧杯、温度计、玻璃棒、药匙、水、氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠。 2. 实验步骤： - 测量初始水温 - 加入固体物质 - 搅拌至完全溶解 - 测量溶液温度 - 触摸烧杯外壁感受温度变化 3. 实验结论： - 氯化钠溶解时溶液温度变化不明显 - 硝酸铵溶解时溶液温度降低（吸热） - 氢氧化钠溶解时溶液温度升高（放热） 三、讨论与交流 1. 溶解吸热和放热的原因 2. 生活中的溶解吸热和放热实例 四、巩固练习 1. 判断物质溶解时的热效应 2. 设计制冷或加热装置方案 五、作业布置 1. 完成课后习题，查找资料 2. 设计并实施实验，撰写实验报告 六、教学反思 在教学过程中，要注重培养学生的实验探究能力和分析问题的能力，引导学生通过实验现象深入理解溶解吸热和放热的原理。 要关注学生对实验步骤的掌握情况，确保每个学生都能正确操作实验器材，准确记录实验数据。 鼓励学生将所学知识运用到实际生活中，通过设计实验解决实际问题，提高学生的学习兴趣和实践能力。 用量筒向 3 个同规格的锥形瓶中各加入 100 mL 水，再分别加进 10 g NH4NO3、 10 g NaCl和 10 g NaOH 固体，开动磁力搅拌器，数据采集器将自动采集溶液温度随时间变化的数据。 教案设计：九年级科粤版化学下册 第七单元 溶液 7.1 物质的溶解 第2课时 溶解时的吸热和放热 一、教学目标 知识与技能： 了解溶解过程中伴随的热量变化现象，知道不同物质溶解时可能吸热或放热。 掌握通过实验观察溶解过程中温度变化的方法。 过程与方法： 通过实验探究，培养学生的观察、记录、分析实验现象的能力。 学习运用对比实验的方法研究物质溶解时的热效应。 情感态度与价值观： 激发学生对化学现象的探究兴趣，培养科学严谨的实验态度。 引导学生关注化学知识与日常生活的联系，增强应用意识。 二、教学重难点 重点：溶解过程中的吸热和放热现象，实验探究溶解时溶液温度的变化。 难点：理解溶解时吸热或放热的原因，设计并实施对比实验。 三、教学准备 教师准备： 多媒体课件，包括溶解吸热和放热的实验演示视频或动画。 实验器材：烧杯、温度计、玻璃棒、药匙、水、氯化钠（NaCl）、硝酸铵（NH₄NO₃）、氢氧化钠（NaOH）等。 实验报告表格，用于记录实验数据。 学生准备： 预习教材内容，了解溶解吸热和放热的基本概念。 准备笔记本和笔，用于记录实验现象和结论。 四、教学过程 （一）导入新课（约5分钟） 生活实例引入： 提问：同学们，你们有没有注意到，有时候把某些物质放入水中，水的温度会发生变化？比如，把生石灰放入水中，水会变热；把硝酸铵放入水中，水会变凉。 引导学生思考：为什么会出现这种现象？这与物质的溶解有什么关系？ 揭示课题： 今天我们就来学习溶解时的吸热和放热现象，通过实验探究不同物质溶解时溶液温度的变化。 （二）新课讲授（约30分钟） 溶解吸热和放热的概念（约5分钟） 讲解概念： 当某些物质溶解于水时，会吸收周围的热量，使溶液的温度降低，这种现象称为溶解吸热。 当另一些物质溶解于水时，会放出热量，使溶液的温度升高，这种现象称为溶解放热。 实验探究溶解时的吸热和放热现象（约20分钟） 设计实验： 实验目的：探究氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠三种物质溶解时溶液温度的变化。 实验器材：烧杯、温度计、玻璃棒、药匙、水、氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠。 实验步骤： 取三个烧杯，各注入100mL水，用温度计测量并记录初始水温。 分别向三个烧杯中加入两药匙的氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠固体。 用玻璃棒轻轻搅拌，使固体完全溶解。 测量并记录固体完全溶解时溶液的温度。 用手小心触摸烧杯外壁，感受溶液温度的变化。 进行实验： 教师演示实验步骤，学生分组进行实验。 学生记录实验数据，填写实验报告表格。 分析实验现象： 引导学生分析实验数据，比较三种物质溶解时溶液温度的变化。 得出结论：氯化钠溶解时溶液温度变化不明显；硝酸铵溶解时溶液温度降低，说明溶解过程中吸热；氢氧化钠溶解时溶液温度升高，说明溶解过程中放热。 讨论与交流（约5分钟） 问题引导： 为什么不同物质溶解时会有吸热或放热的现象？ 你能举出生活中其他溶解吸热或放热的例子吗？ 学生讨论： 学生分组讨论，分享自己的观点和例子。 教师巡回指导，引导学生深入思考。 （三）巩固练习（约10分钟） 课堂练习： 出示一些物质溶解时吸热或放热的实例，让学生判断并解释原因。 提问：如何利用溶解吸热和放热的原理，设计一个简单的制冷或加热装置？ 小组讨论： 组织学生分组讨论，设计一个简单的制冷或加热装置方案。 每组选代表汇报方案，其他同学提出意见和建议。 （四）课堂小结（约5分钟） 回顾知识点： 引导学生回顾本课学习的溶解吸热和放热现象，实验探究溶解时溶液温度的变化。 情感升华： 强调化学知识与日常生活的紧密联系，鼓励学生运用所学知识解决实际问题。 （五）布置作业 书面作业： 完成课后习题，巩固本课所学知识。 查找资料，了解更多溶解吸热和放热的实例，并解释原因。 实践作业： 设计并实施一个简单的实验，探究其他物质溶解时溶液温度的变化。 撰写实验报告，记录实验过程、现象和结论。 五、板书设计 7.1 物质的溶解 第2课时 溶解时的吸热和放热 一、溶解吸热和放热的概念 1. 溶解吸热：物质溶解时吸收热量，溶液温度降低。 2. 溶解放热：物质溶解时放出热量，溶液温度升高。 二、实验探究溶解时的吸热和放热现象 1. 实验器材：烧杯、温度计、玻璃棒、药匙、水、氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠。 2. 实验步骤： - 测量初始水温 - 加入固体物质 - 搅拌至完全溶解 - 测量溶液温度 - 触摸烧杯外壁感受温度变化 3. 实验结论： - 氯化钠溶解时溶液温度变化不明显 - 硝酸铵溶解时溶液温度降低（吸热） - 氢氧化钠溶解时溶液温度升高（放热） 三、讨论与交流 1. 溶解吸热和放热的原因 2. 生活中的溶解吸热和放热实例 四、巩固练习 1. 判断物质溶解时的热效应 2. 设计制冷或加热装置方案 五、作业布置 1. 完成课后习题，查找资料 2. 设计并实施实验，撰写实验报告 六、教学反思 在教学过程中，要注重培养学生的实验探究能力和分析问题的能力，引导学生通过实验现象深入理解溶解吸热和放热的原理。 要关注学生对实验步骤的掌握情况，确保每个学生都能正确操作实验器材，准确记录实验数据。 鼓励学生将所学知识运用到实际生活中，通过设计实验解决实际问题，提高学生的学习兴趣和实践能力。 随堂演练 1. 下列说法中正确的是（ ）。 A. 凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 B. 溶液是均一的、稳定的混合物 C. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液 D. 溶液一定是无色的，且溶剂一定是水 B 教案设计：九年级科粤版化学下册 第七单元 溶液 7.1 物质的溶解 第2课时 溶解时的吸热和放热 一、教学目标 知识与技能： 了解溶解过程中伴随的热量变化现象，知道不同物质溶解时可能吸热或放热。 掌握通过实验观察溶解过程中温度变化的方法。 过程与方法： 通过实验探究，培养学生的观察、记录、分析实验现象的能力。 学习运用对比实验的方法研究物质溶解时的热效应。 情感态度与价值观： 激发学生对化学现象的探究兴趣，培养科学严谨的实验态度。 引导学生关注化学知识与日常生活的联系，增强应用意识。 二、教学重难点 重点：溶解过程中的吸热和放热现象，实验探究溶解时溶液温度的变化。 难点：理解溶解时吸热或放热的原因，设计并实施对比实验。 三、教学准备 教师准备： 多媒体课件，包括溶解吸热和放热的实验演示视频或动画。 实验器材：烧杯、温度计、玻璃棒、药匙、水、氯化钠（NaCl）、硝酸铵（NH₄NO₃）、氢氧化钠（NaOH）等。 实验报告表格，用于记录实验数据。 学生准备： 预习教材内容，了解溶解吸热和放热的基本概念。 准备笔记本和笔，用于记录实验现象和结论。 四、教学过程 （一）导入新课（约5分钟） 生活实例引入： 提问：同学们，你们有没有注意到，有时候把某些物质放入水中，水的温度会发生变化？比如，把生石灰放入水中，水会变热；把硝酸铵放入水中，水会变凉。 引导学生思考：为什么会出现这种现象？这与物质的溶解有什么关系？ 揭示课题： 今天我们就来学习溶解时的吸热和放热现象，通过实验探究不同物质溶解时溶液温度的变化。 （二）新课讲授（约30分钟） 溶解吸热和放热的概念（约5分钟） 讲解概念： 当某些物质溶解于水时，会吸收周围的热量，使溶液的温度降低，这种现象称为溶解吸热。 当另一些物质溶解于水时，会放出热量，使溶液的温度升高，这种现象称为溶解放热。 实验探究溶解时的吸热和放热现象（约20分钟） 设计实验： 实验目的：探究氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠三种物质溶解时溶液温度的变化。 实验器材：烧杯、温度计、玻璃棒、药匙、水、氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠。 实验步骤： 取三个烧杯，各注入100mL水，用温度计测量并记录初始水温。 分别向三个烧杯中加入两药匙的氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠固体。 用玻璃棒轻轻搅拌，使固体完全溶解。 测量并记录固体完全溶解时溶液的温度。 用手小心触摸烧杯外壁，感受溶液温度的变化。 进行实验： 教师演示实验步骤，学生分组进行实验。 学生记录实验数据，填写实验报告表格。 分析实验现象： 引导学生分析实验数据，比较三种物质溶解时溶液温度的变化。 得出结论：氯化钠溶解时溶液温度变化不明显；硝酸铵溶解时溶液温度降低，说明溶解过程中吸热；氢氧化钠溶解时溶液温度升高，说明溶解过程中放热。 讨论与交流（约5分钟） 问题引导： 为什么不同物质溶解时会有吸热或放热的现象？ 你能举出生活中其他溶解吸热或放热的例子吗？ 学生讨论： 学生分组讨论，分享自己的观点和例子。 教师巡回指导，引导学生深入思考。 （三）巩固练习（约10分钟） 课堂练习： 出示一些物质溶解时吸热或放热的实例，让学生判断并解释原因。 提问：如何利用溶解吸热和放热的原理，设计一个简单的制冷或加热装置？ 小组讨论： 组织学生分组讨论，设计一个简单的制冷或加热装置方案。 每组选代表汇报方案，其他同学提出意见和建议。 （四）课堂小结（约5分钟） 回顾知识点： 引导学生回顾本课学习的溶解吸热和放热现象，实验探究溶解时溶液温度的变化。 情感升华： 强调化学知识与日常生活的紧密联系，鼓励学生运用所学知识解决实际问题。 （五）布置作业 书面作业： 完成课后习题，巩固本课所学知识。 查找资料，了解更多溶解吸热和放热的实例，并解释原因。 实践作业： 设计并实施一个简单的实验，探究其他物质溶解时溶液温度的变化。 撰写实验报告，记录实验过程、现象和结论。 五、板书设计 7.1 物质的溶解 第2课时 溶解时的吸热和放热 一、溶解吸热和放热的概念 1. 溶解吸热：物质溶解时吸收热量，溶液温度降低。 2. 溶解放热：物质溶解时放出热量，溶液温度升高。 二、实验探究溶解时的吸热和放热现象 1. 实验器材：烧杯、温度计、玻璃棒、药匙、水、氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠。 2. 实验步骤： - 测量初始水温 - 加入固体物质 - 搅拌至完全溶解 - 测量溶液温度 - 触摸烧杯外壁感受温度变化 3. 实验结论： - 氯化钠溶解时溶液温度变化不明显 - 硝酸铵溶解时溶液温度降低（吸热） - 氢氧化钠溶解时溶液温度升高（放热） 三、讨论与交流 1. 溶解吸热和放热的原因 2. 生活中的溶解吸热和放热实例 四、巩固练习 1. 判断物质溶解时的热效应 2. 设计制冷或加热装置方案 五、作业布置 1. 完成课后习题，查找资料 2. 设计并实施实验，撰写实验报告 六、教学反思 在教学过程中，要注重培养学生的实验探究能力和分析问题的能力，引导学生通过实验现象深入理解溶解吸热和放热的原理。 要关注学生对实验步骤的掌握情况，确保每个学生都能正确操作实验器材，准确记录实验数据。 鼓励学生将所学知识运用到实际生活中，通过设计实验解决实际问题，提高学生的学习兴趣和实践能力。 2. 小琪往右图所示的烧杯中加入一种物质，轻轻搅拌后，粘在烧杯上的塑料片脱落，加入的物质可能是（ ） A. 食盐 B. 硝酸铵 C. 蔗糖 D. 氢氧化钠 D 教案设计：九年级科粤版化学下册 第七单元 溶液 7.1 物质的溶解 第2课时 溶解时的吸热和放热 一、教学目标 知识与技能： 了解溶解过程中伴随的热量变化现象，知道不同物质溶解时可能吸热或放热。 掌握通过实验观察溶解过程中温度变化的方法。 过程与方法： 通过实验探究，培养学生的观察、记录、分析实验现象的能力。 学习运用对比实验的方法研究物质溶解时的热效应。 情感态度与价值观： 激发学生对化学现象的探究兴趣，培养科学严谨的实验态度。 引导学生关注化学知识与日常生活的联系，增强应用意识。 二、教学重难点 重点：溶解过程中的吸热和放热现象，实验探究溶解时溶液温度的变化。 难点：理解溶解时吸热或放热的原因，设计并实施对比实验。 三、教学准备 教师准备： 多媒体课件，包括溶解吸热和放热的实验演示视频或动画。 实验器材：烧杯、温度计、玻璃棒、药匙、水、氯化钠（NaCl）、硝酸铵（NH₄NO₃）、氢氧化钠（NaOH）等。 实验报告表格，用于记录实验数据。 学生准备： 预习教材内容，了解溶解吸热和放热的基本概念。 准备笔记本和笔，用于记录实验现象和结论。 四、教学过程 （一）导入新课（约5分钟） 生活实例引入： 提问：同学们，你们有没有注意到，有时候把某些物质放入水中，水的温度会发生变化？比如，把生石灰放入水中，水会变热；把硝酸铵放入水中，水会变凉。 引导学生思考：为什么会出现这种现象？这与物质的溶解有什么关系？ 揭示课题： 今天我们就来学习溶解时的吸热和放热现象，通过实验探究不同物质溶解时溶液温度的变化。 （二）新课讲授（约30分钟） 溶解吸热和放热的概念（约5分钟） 讲解概念： 当某些物质溶解于水时，会吸收周围的热量，使溶液的温度降低，这种现象称为溶解吸热。 当另一些物质溶解于水时，会放出热量，使溶液的温度升高，这种现象称为溶解放热。 实验探究溶解时的吸热和放热现象（约20分钟） 设计实验： 实验目的：探究氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠三种物质溶解时溶液温度的变化。 实验器材：烧杯、温度计、玻璃棒、药匙、水、氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠。 实验步骤： 取三个烧杯，各注入100mL水，用温度计测量并记录初始水温。 分别向三个烧杯中加入两药匙的氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠固体。 用玻璃棒轻轻搅拌，使固体完全溶解。 测量并记录固体完全溶解时溶液的温度。 用手小心触摸烧杯外壁，感受溶液温度的变化。 进行实验： 教师演示实验步骤，学生分组进行实验。 学生记录实验数据，填写实验报告表格。 分析实验现象： 引导学生分析实验数据，比较三种物质溶解时溶液温度的变化。 得出结论：氯化钠溶解时溶液温度变化不明显；硝酸铵溶解时溶液温度降低，说明溶解过程中吸热；氢氧化钠溶解时溶液温度升高，说明溶解过程中放热。 讨论与交流（约5分钟） 问题引导： 为什么不同物质溶解时会有吸热或放热的现象？ 你能举出生活中其他溶解吸热或放热的例子吗？ 学生讨论： 学生分组讨论，分享自己的观点和例子。 教师巡回指导，引导学生深入思考。 （三）巩固练习（约10分钟） 课堂练习： 出示一些物质溶解时吸热或放热的实例，让学生判断并解释原因。 提问：如何利用溶解吸热和放热的原理，设计一个简单的制冷或加热装置？ 小组讨论： 组织学生分组讨论，设计一个简单的制冷或加热装置方案。 每组选代表汇报方案，其他同学提出意见和建议。 （四）课堂小结（约5分钟） 回顾知识点： 引导学生回顾本课学习的溶解吸热和放热现象，实验探究溶解时溶液温度的变化。 情感升华： 强调化学知识与日常生活的紧密联系，鼓励学生运用所学知识解决实际问题。 （五）布置作业 书面作业： 完成课后习题，巩固本课所学知识。 查找资料，了解更多溶解吸热和放热的实例，并解释原因。 实践作业： 设计并实施一个简单的实验，探究其他物质溶解时溶液温度的变化。 撰写实验报告，记录实验过程、现象和结论。 五、板书设计 7.1 物质的溶解 第2课时 溶解时的吸热和放热 一、溶解吸热和放热的概念 1. 溶解吸热：物质溶解时吸收热量，溶液温度降低。 2. 溶解放热：物质溶解时放出热量，溶液温度升高。 二、实验探究溶解时的吸热和放热现象 1. 实验器材：烧杯、温度计、玻璃棒、药匙、水、氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠。 2. 实验步骤： - 测量初始水温 - 加入固体物质 - 搅拌至完全溶解 - 测量溶液温度 - 触摸烧杯外壁感受温度变化 3. 实验结论： - 氯化钠溶解时溶液温度变化不明显 - 硝酸铵溶解时溶液温度降低（吸热） - 氢氧化钠溶解时溶液温度升高（放热） 三、讨论与交流 1. 溶解吸热和放热的原因 2. 生活中的溶解吸热和放热实例 四、巩固练习 1. 判断物质溶解时的热效应 2. 设计制冷或加热装置方案 五、作业布置 1. 完成课后习题，查找资料 2. 设计并实施实验，撰写实验报告 六、教学反思 在教学过程中，要注重培养学生的实验探究能力和分析问题的能力，引导学生通过实验现象深入理解溶解吸热和放热的原理。 要关注学生对实验步骤的掌握情况，确保每个学生都能正确操作实验器材，准确记录实验数据。 鼓励学生将所学知识运用到实际生活中，通过设计实验解决实际问题，提高学生的学习兴趣和实践能力。 3. 向如图所示的试管里的水中加入某种物质后，U形管右端的红墨水液面降低，则加入的物质是（ ） A. 氢氧化钠 B. 白糖 C. 硝酸铵 D. 食盐 C 教案设计：九年级科粤版化学下册 第七单元 溶液 7.1 物质的溶解 第2课时 溶解时的吸热和放热 一、教学目标 知识与技能： 了解溶解过程中伴随的热量变化现象，知道不同物质溶解时可能吸热或放热。 掌握通过实验观察溶解过程中温度变化的方法。 过程与方法： 通过实验探究，培养学生的观察、记录、分析实验现象的能力。 学习运用对比实验的方法研究物质溶解时的热效应。 情感态度与价值观： 激发学生对化学现象的探究兴趣，培养科学严谨的实验态度。 引导学生关注化学知识与日常生活的联系，增强应用意识。 二、教学重难点 重点：溶解过程中的吸热和放热现象，实验探究溶解时溶液温度的变化。 难点：理解溶解时吸热或放热的原因，设计并实施对比实验。 三、教学准备 教师准备： 多媒体课件，包括溶解吸热和放热的实验演示视频或动画。 实验器材：烧杯、温度计、玻璃棒、药匙、水、氯化钠（NaCl）、硝酸铵（NH₄NO₃）、氢氧化钠（NaOH）等。 实验报告表格，用于记录实验数据。 学生准备： 预习教材内容，了解溶解吸热和放热的基本概念。 准备笔记本和笔，用于记录实验现象和结论。 四、教学过程 （一）导入新课（约5分钟） 生活实例引入： 提问：同学们，你们有没有注意到，有时候把某些物质放入水中，水的温度会发生变化？比如，把生石灰放入水中，水会变热；把硝酸铵放入水中，水会变凉。 引导学生思考：为什么会出现这种现象？这与物质的溶解有什么关系？ 揭示课题： 今天我们就来学习溶解时的吸热和放热现象，通过实验探究不同物质溶解时溶液温度的变化。 （二）新课讲授（约30分钟） 溶解吸热和放热的概念（约5分钟） 讲解概念： 当某些物质溶解于水时，会吸收周围的热量，使溶液的温度降低，这种现象称为溶解吸热。 当另一些物质溶解于水时，会放出热量，使溶液的温度升高，这种现象称为溶解放热。 实验探究溶解时的吸热和放热现象（约20分钟） 设计实验： 实验目的：探究氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠三种物质溶解时溶液温度的变化。 实验器材：烧杯、温度计、玻璃棒、药匙、水、氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠。 实验步骤： 取三个烧杯，各注入100mL水，用温度计测量并记录初始水温。 分别向三个烧杯中加入两药匙的氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠固体。 用玻璃棒轻轻搅拌，使固体完全溶解。 测量并记录固体完全溶解时溶液的温度。 用手小心触摸烧杯外壁，感受溶液温度的变化。 进行实验： 教师演示实验步骤，学生分组进行实验。 学生记录实验数据，填写实验报告表格。 分析实验现象： 引导学生分析实验数据，比较三种物质溶解时溶液温度的变化。 得出结论：氯化钠溶解时溶液温度变化不明显；硝酸铵溶解时溶液温度降低，说明溶解过程中吸热；氢氧化钠溶解时溶液温度升高，说明溶解过程中放热。 讨论与交流（约5分钟） 问题引导： 为什么不同物质溶解时会有吸热或放热的现象？ 你能举出生活中其他溶解吸热或放热的例子吗？ 学生讨论： 学生分组讨论，分享自己的观点和例子。 教师巡回指导，引导学生深入思考。 （三）巩固练习（约10分钟） 课堂练习： 出示一些物质溶解时吸热或放热的实例，让学生判断并解释原因。 提问：如何利用溶解吸热和放热的原理，设计一个简单的制冷或加热装置？ 小组讨论： 组织学生分组讨论，设计一个简单的制冷或加热装置方案。 每组选代表汇报方案，其他同学提出意见和建议。 （四）课堂小结（约5分钟） 回顾知识点： 引导学生回顾本课学习的溶解吸热和放热现象，实验探究溶解时溶液温度的变化。 情感升华： 强调化学知识与日常生活的紧密联系，鼓励学生运用所学知识解决实际问题。 （五）布置作业 书面作业： 完成课后习题，巩固本课所学知识。 查找资料，了解更多溶解吸热和放热的实例，并解释原因。 实践作业： 设计并实施一个简单的实验，探究其他物质溶解时溶液温度的变化。 撰写实验报告，记录实验过程、现象和结论。 五、板书设计 7.1 物质的溶解 第2课时 溶解时的吸热和放热 一、溶解吸热和放热的概念 1. 溶解吸热：物质溶解时吸收热量，溶液温度降低。 2. 溶解放热：物质溶解时放出热量，溶液温度升高。 二、实验探究溶解时的吸热和放热现象 1. 实验器材：烧杯、温度计、玻璃棒、药匙、水、氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠。 2. 实验步骤： - 测量初始水温 - 加入固体物质 - 搅拌至完全溶解 - 测量溶液温度 - 触摸烧杯外壁感受温度变化 3. 实验结论： - 氯化钠溶解时溶液温度变化不明显 - 硝酸铵溶解时溶液温度降低（吸热） - 氢氧化钠溶解时溶液温度升高（放热） 三、讨论与交流 1. 溶解吸热和放热的原因 2. 生活中的溶解吸热和放热实例 四、巩固练习 1. 判断物质溶解时的热效应 2. 设计制冷或加热装置方案 五、作业布置 1. 完成课后习题，查找资料 2. 设计并实施实验，撰写实验报告 六、教学反思 在教学过程中，要注重培养学生的实验探究能力和分析问题的能力，引导学生通过实验现象深入理解溶解吸热和放热的原理。 要关注学生对实验步骤的掌握情况，确保每个学生都能正确操作实验器材，准确记录实验数据。 鼓励学生将所学知识运用到实际生活中，通过设计实验解决实际问题，提高学生的学习兴趣和实践能力。 课堂小结 热量变化 物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化。 Q吸＞Q放，温度降低； Q吸＜Q放，温度升高； Q吸 = Q放，温度不变。 教案设计：九年级科粤版化学下册 第七单元 溶液 7.1 物质的溶解 第2课时 溶解时的吸热和放热 一、教学目标 知识与技能： 了解溶解过程中伴随的热量变化现象，知道不同物质溶解时可能吸热或放热。 掌握通过实验观察溶解过程中温度变化的方法。 过程与方法： 通过实验探究，培养学生的观察、记录、分析实验现象的能力。 学习运用对比实验的方法研究物质溶解时的热效应。 情感态度与价值观： 激发学生对化学现象的探究兴趣，培养科学严谨的实验态度。 引导学生关注化学知识与日常生活的联系，增强应用意识。 二、教学重难点 重点：溶解过程中的吸热和放热现象，实验探究溶解时溶液温度的变化。 难点：理解溶解时吸热或放热的原因，设计并实施对比实验。 三、教学准备 教师准备： 多媒体课件，包括溶解吸热和放热的实验演示视频或动画。 实验器材：烧杯、温度计、玻璃棒、药匙、水、氯化钠（NaCl）、硝酸铵（NH₄NO₃）、氢氧化钠（NaOH）等。 实验报告表格，用于记录实验数据。 学生准备： 预习教材内容，了解溶解吸热和放热的基本概念。 准备笔记本和笔，用于记录实验现象和结论。 四、教学过程 （一）导入新课（约5分钟） 生活实例引入： 提问：同学们，你们有没有注意到，有时候把某些物质放入水中，水的温度会发生变化？比如，把生石灰放入水中，水会变热；把硝酸铵放入水中，水会变凉。 引导学生思考：为什么会出现这种现象？这与物质的溶解有什么关系？ 揭示课题： 今天我们就来学习溶解时的吸热和放热现象，通过实验探究不同物质溶解时溶液温度的变化。 （二）新课讲授（约30分钟） 溶解吸热和放热的概念（约5分钟） 讲解概念： 当某些物质溶解于水时，会吸收周围的热量，使溶液的温度降低，这种现象称为溶解吸热。 当另一些物质溶解于水时，会放出热量，使溶液的温度升高，这种现象称为溶解放热。 实验探究溶解时的吸热和放热现象（约20分钟） 设计实验： 实验目的：探究氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠三种物质溶解时溶液温度的变化。 实验器材：烧杯、温度计、玻璃棒、药匙、水、氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠。 实验步骤： 取三个烧杯，各注入100mL水，用温度计测量并记录初始水温。 分别向三个烧杯中加入两药匙的氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠固体。 用玻璃棒轻轻搅拌，使固体完全溶解。 测量并记录固体完全溶解时溶液的温度。 用手小心触摸烧杯外壁，感受溶液温度的变化。 进行实验： 教师演示实验步骤，学生分组进行实验。 学生记录实验数据，填写实验报告表格。 分析实验现象： 引导学生分析实验数据，比较三种物质溶解时溶液温度的变化。 得出结论：氯化钠溶解时溶液温度变化不明显；硝酸铵溶解时溶液温度降低，说明溶解过程中吸热；氢氧化钠溶解时溶液温度升高，说明溶解过程中放热。 讨论与交流（约5分钟） 问题引导： 为什么不同物质溶解时会有吸热或放热的现象？ 你能举出生活中其他溶解吸热或放热的例子吗？ 学生讨论： 学生分组讨论，分享自己的观点和例子。 教师巡回指导，引导学生深入思考。 （三）巩固练习（约10分钟） 课堂练习： 出示一些物质溶解时吸热或放热的实例，让学生判断并解释原因。 提问：如何利用溶解吸热和放热的原理，设计一个简单的制冷或加热装置？ 小组讨论： 组织学生分组讨论，设计一个简单的制冷或加热装置方案。 每组选代表汇报方案，其他同学提出意见和建议。 （四）课堂小结（约5分钟） 回顾知识点： 引导学生回顾本课学习的溶解吸热和放热现象，实验探究溶解时溶液温度的变化。 情感升华： 强调化学知识与日常生活的紧密联系，鼓励学生运用所学知识解决实际问题。 （五）布置作业 书面作业： 完成课后习题，巩固本课所学知识。 查找资料，了解更多溶解吸热和放热的实例，并解释原因。 实践作业： 设计并实施一个简单的实验，探究其他物质溶解时溶液温度的变化。 撰写实验报告，记录实验过程、现象和结论。 五、板书设计 7.1 物质的溶解 第2课时 溶解时的吸热和放热 一、溶解吸热和放热的概念 1. 溶解吸热：物质溶解时吸收热量，溶液温度降低。 2. 溶解放热：物质溶解时放出热量，溶液温度升高。 二、实验探究溶解时的吸热和放热现象 1. 实验器材：烧杯、温度计、玻璃棒、药匙、水、氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠。 2. 实验步骤： - 测量初始水温 - 加入固体物质 - 搅拌至完全溶解 - 测量溶液温度 - 触摸烧杯外壁感受温度变化 3. 实验结论： - 氯化钠溶解时溶液温度变化不明显 - 硝酸铵溶解时溶液温度降低（吸热） - 氢氧化钠溶解时溶液温度升高（放热） 三、讨论与交流 1. 溶解吸热和放热的原因 2. 生活中的溶解吸热和放热实例 四、巩固练习 1. 判断物质溶解时的热效应 2. 设计制冷或加热装置方案 五、作业布置 1. 完成课后习题，查找资料 2. 设计并实施实验，撰写实验报告 六、教学反思 在教学过程中，要注重培养学生的实验探究能力和分析问题的能力，引导学生通过实验现象深入理解溶解吸热和放热的原理。 要关注学生对实验步骤的掌握情况，确保每个学生都能正确操作实验器材，准确记录实验数据。 鼓励学生将所学知识运用到实际生活中，通过设计实验解决实际问题，提高学生的学习兴趣和实践能力。 课后作业 1.从课后习题中选取； 2.完成练习册本课时的习题。 教案设计：九年级科粤版化学下册 第七单元 溶液 7.1 物质的溶解 第2课时 溶解时的吸热和放热 一、教学目标 知识与技能： 了解溶解过程中伴随的热量变化现象，知道不同物质溶解时可能吸热或放热。 掌握通过实验观察溶解过程中温度变化的方法。 过程与方法： 通过实验探究，培养学生的观察、记录、分析实验现象的能力。 学习运用对比实验的方法研究物质溶解时的热效应。 情感态度与价值观： 激发学生对化学现象的探究兴趣，培养科学严谨的实验态度。 引导学生关注化学知识与日常生活的联系，增强应用意识。 二、教学重难点 重点：溶解过程中的吸热和放热现象，实验探究溶解时溶液温度的变化。 难点：理解溶解时吸热或放热的原因，设计并实施对比实验。 三、教学准备 教师准备： 多媒体课件，包括溶解吸热和放热的实验演示视频或动画。 实验器材：烧杯、温度计、玻璃棒、药匙、水、氯化钠（NaCl）、硝酸铵（NH₄NO₃）、氢氧化钠（NaOH）等。 实验报告表格，用于记录实验数据。 学生准备： 预习教材内容，了解溶解吸热和放热的基本概念。 准备笔记本和笔，用于记录实验现象和结论。 四、教学过程 （一）导入新课（约5分钟） 生活实例引入： 提问：同学们，你们有没有注意到，有时候把某些物质放入水中，水的温度会发生变化？比如，把生石灰放入水中，水会变热；把硝酸铵放入水中，水会变凉。 引导学生思考：为什么会出现这种现象？这与物质的溶解有什么关系？ 揭示课题： 今天我们就来学习溶解时的吸热和放热现象，通过实验探究不同物质溶解时溶液温度的变化。 （二）新课讲授（约30分钟） 溶解吸热和放热的概念（约5分钟） 讲解概念： 当某些物质溶解于水时，会吸收周围的热量，使溶液的温度降低，这种现象称为溶解吸热。 当另一些物质溶解于水时，会放出热量，使溶液的温度升高，这种现象称为溶解放热。 实验探究溶解时的吸热和放热现象（约20分钟） 设计实验： 实验目的：探究氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠三种物质溶解时溶液温度的变化。 实验器材：烧杯、温度计、玻璃棒、药匙、水、氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠。 实验步骤： 取三个烧杯，各注入100mL水，用温度计测量并记录初始水温。 分别向三个烧杯中加入两药匙的氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠固体。 用玻璃棒轻轻搅拌，使固体完全溶解。 测量并记录固体完全溶解时溶液的温度。 用手小心触摸烧杯外壁，感受溶液温度的变化。 进行实验： 教师演示实验步骤，学生分组进行实验。 学生记录实验数据，填写实验报告表格。 分析实验现象： 引导学生分析实验数据，比较三种物质溶解时溶液温度的变化。 得出结论：氯化钠溶解时溶液温度变化不明显；硝酸铵溶解时溶液温度降低，说明溶解过程中吸热；氢氧化钠溶解时溶液温度升高，说明溶解过程中放热。 讨论与交流（约5分钟） 问题引导： 为什么不同物质溶解时会有吸热或放热的现象？ 你能举出生活中其他溶解吸热或放热的例子吗？ 学生讨论： 学生分组讨论，分享自己的观点和例子。 教师巡回指导，引导学生深入思考。 （三）巩固练习（约10分钟） 课堂练习： 出示一些物质溶解时吸热或放热的实例，让学生判断并解释原因。 提问：如何利用溶解吸热和放热的原理，设计一个简单的制冷或加热装置？ 小组讨论： 组织学生分组讨论，设计一个简单的制冷或加热装置方案。 每组选代表汇报方案，其他同学提出意见和建议。 （四）课堂小结（约5分钟） 回顾知识点： 引导学生回顾本课学习的溶解吸热和放热现象，实验探究溶解时溶液温度的变化。 情感升华： 强调化学知识与日常生活的紧密联系，鼓励学生运用所学知识解决实际问题。 （五）布置作业 书面作业： 完成课后习题，巩固本课所学知识。 查找资料，了解更多溶解吸热和放热的实例，并解释原因。 实践作业： 设计并实施一个简单的实验，探究其他物质溶解时溶液温度的变化。 撰写实验报告，记录实验过程、现象和结论。 五、板书设计 7.1 物质的溶解 第2课时 溶解时的吸热和放热 一、溶解吸热和放热的概念 1. 溶解吸热：物质溶解时吸收热量，溶液温度降低。 2. 溶解放热：物质溶解时放出热量，溶液温度升高。 二、实验探究溶解时的吸热和放热现象 1. 实验器材：烧杯、温度计、玻璃棒、药匙、水、氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠。 2. 实验步骤： - 测量初始水温 - 加入固体物质 - 搅拌至完全溶解 - 测量溶液温度 - 触摸烧杯外壁感受温度变化 3. 实验结论： - 氯化钠溶解时溶液温度变化不明显 - 硝酸铵溶解时溶液温度降低（吸热） - 氢氧化钠溶解时溶液温度升高（放热） 三、讨论与交流 1. 溶解吸热和放热的原因 2. 生活中的溶解吸热和放热实例 四、巩固练习 1. 判断物质溶解时的热效应 2. 设计制冷或加热装置方案 五、作业布置 1. 完成课后习题，查找资料 2. 设计并实施实验，撰写实验报告 六、教学反思 在教学过程中，要注重培养学生的实验探究能力和分析问题的能力，引导学生通过实验现象深入理解溶解吸热和放热的原理。 要关注学生对实验步骤的掌握情况，确保每个学生都能正确操作实验器材，准确记录实验数据。 鼓励学生将所学知识运用到实际生活中，通过设计实验解决实际问题，提高学生的学习兴趣和实践能力。 感谢 聆听 教案设计：九年级科粤版化学下册 第七单元 溶液 7.1 物质的溶解 第2课时 溶解时的吸热和放热 一、教学目标 知识与技能： 了解溶解过程中伴随的热量变化现象，知道不同物质溶解时可能吸热或放热。 掌握通过实验观察溶解过程中温度变化的方法。 过程与方法： 通过实验探究，培养学生的观察、记录、分析实验现象的能力。 学习运用对比实验的方法研究物质溶解时的热效应。 情感态度与价值观： 激发学生对化学现象的探究兴趣，培养科学严谨的实验态度。 引导学生关注化学知识与日常生活的联系，增强应用意识。 二、教学重难点 重点：溶解过程中的吸热和放热现象，实验探究溶解时溶液温度的变化。 难点：理解溶解时吸热或放热的原因，设计并实施对比实验。 三、教学准备 教师准备： 多媒体课件，包括溶解吸热和放热的实验演示视频或动画。 实验器材：烧杯、温度计、玻璃棒、药匙、水、氯化钠（NaCl）、硝酸铵（NH₄NO₃）、氢氧化钠（NaOH）等。 实验报告表格，用于记录实验数据。 学生准备： 预习教材内容，了解溶解吸热和放热的基本概念。 准备笔记本和笔，用于记录实验现象和结论。 四、教学过程 （一）导入新课（约5分钟） 生活实例引入： 提问：同学们，你们有没有注意到，有时候把某些物质放入水中，水的温度会发生变化？比如，把生石灰放入水中，水会变热；把硝酸铵放入水中，水会变凉。 引导学生思考：为什么会出现这种现象？这与物质的溶解有什么关系？ 揭示课题： 今天我们就来学习溶解时的吸热和放热现象，通过实验探究不同物质溶解时溶液温度的变化。 （二）新课讲授（约30分钟） 溶解吸热和放热的概念（约5分钟） 讲解概念： 当某些物质溶解于水时，会吸收周围的热量，使溶液的温度降低，这种现象称为溶解吸热。 当另一些物质溶解于水时，会放出热量，使溶液的温度升高，这种现象称为溶解放热。 实验探究溶解时的吸热和放热现象（约20分钟） 设计实验： 实验目的：探究氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠三种物质溶解时溶液温度的变化。 实验器材：烧杯、温度计、玻璃棒、药匙、水、氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠。 实验步骤： 取三个烧杯，各注入100mL水，用温度计测量并记录初始水温。 分别向三个烧杯中加入两药匙的氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠固体。 用玻璃棒轻轻搅拌，使固体完全溶解。 测量并记录固体完全溶解时溶液的温度。 用手小心触摸烧杯外壁，感受溶液温度的变化。 进行实验： 教师演示实验步骤，学生分组进行实验。 学生记录实验数据，填写实验报告表格。 分析实验现象： 引导学生分析实验数据，比较三种物质溶解时溶液温度的变化。 得出结论：氯化钠溶解时溶液温度变化不明显；硝酸铵溶解时溶液温度降低，说明溶解过程中吸热；氢氧化钠溶解时溶液温度升高，说明溶解过程中放热。 讨论与交流（约5分钟） 问题引导： 为什么不同物质溶解时会有吸热或放热的现象？ 你能举出生活中其他溶解吸热或放热的例子吗？ 学生讨论： 学生分组讨论，分享自己的观点和例子。 教师巡回指导，引导学生深入思考。 （三）巩固练习（约10分钟） 课堂练习： 出示一些物质溶解时吸热或放热的实例，让学生判断并解释原因。 提问：如何利用溶解吸热和放热的原理，设计一个简单的制冷或加热装置？ 小组讨论： 组织学生分组讨论，设计一个简单的制冷或加热装置方案。 每组选代表汇报方案，其他同学提出意见和建议。 （四）课堂小结（约5分钟） 回顾知识点： 引导学生回顾本课学习的溶解吸热和放热现象，实验探究溶解时溶液温度的变化。 情感升华： 强调化学知识与日常生活的紧密联系，鼓励学生运用所学知识解决实际问题。 （五）布置作业 书面作业： 完成课后习题，巩固本课所学知识。 查找资料，了解更多溶解吸热和放热的实例，并解释原因。 实践作业： 设计并实施一个简单的实验，探究其他物质溶解时溶液温度的变化。 撰写实验报告，记录实验过程、现象和结论。 五、板书设计 7.1 物质的溶解 第2课时 溶解时的吸热和放热 一、溶解吸热和放热的概念 1. 溶解吸热：物质溶解时吸收热量，溶液温度降低。 2. 溶解放热：物质溶解时放出热量，溶液温度升高。 二、实验探究溶解时的吸热和放热现象 1. 实验器材：烧杯、温度计、玻璃棒、药匙、水、氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠。 2. 实验步骤： - 测量初始水温 - 加入固体物质 - 搅拌至完全溶解 - 测量溶液温度 - 触摸烧杯外壁感受温度变化 3. 实验结论： - 氯化钠溶解时溶液温度变化不明显 - 硝酸铵溶解时溶液温度降低（吸热） - 氢氧化钠溶解时溶液温度升高（放热） 三、讨论与交流 1. 溶解吸热和放热的原因 2. 生活中的溶解吸热和放热实例 四、巩固练习 1. 判断物质溶解时的热效应 2. 设计制冷或加热装置方案 五、作业布置 1. 完成课后习题，查找资料 2. 设计并实施实验，撰写实验报告 六、教学反思 在教学过程中，要注重培养学生的实验探究能力和分析问题的能力，引导学生通过实验现象深入理解溶解吸热和放热的原理。 要关注学生对实验步骤的掌握情况，确保每个学生都能正确操作实验器材，准确记录实验数据。 鼓励学生将所学知识运用到实际生活中，通过设计实验解决实际问题，提高学生的学习兴趣和实践能力。 $$为大家示范的是物质溶解吸热或放热现象的探究实验。首先大家要了解本次实验所需要的实验用品，实验仪器有烧杯、表面皿、玻璃棒。实验药品有蒸馏水、氢氧化钠、氯化钠、香酸碗。其他实验用品有，称量指肺液缸、温度计。接下来开始今天的实验，首先分别往三个烧杯中加入100毫升的蒸馏水并编号。用温度计测量三个烧杯中水的温度。往一号烧杯中加入5克氯化钠固体。用玻璃棒搅拌，直至氯化钠完全溶解。用温度计测量一号烧杯中溶液的温度。按上述方式往二号烧杯中加入5克硝酸铵，并测量溶解后的温度。往三号烧杯中加入五克氢氧化钠，并测量溶解后的温度。可以看到，一、氯化钠溶解时溶液温度无明显变化。2、硝酸铵溶解时溶液温度降低。3、氢氧化钠溶解时溶液温度升高。由实验可知，物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化，有些物质在溶解时会出现吸热现象，有些物质在溶解时会出现放热现象。实验中需要注意的是，一、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时要十分小心，不要把氢氧化钠或其溶液粘到皮肤或者衣服上，特别要防止氢氧化钠溶液进入眼中。2、为了方便比较氯化钠、硝酸铵和氢氧化钠3种溶质和水的用量应大致相等。3、溶解水的用量不宜过多，否则温度变化不明显，测量会有困难。