江西省宜春市丰城市第九中学2024-2025学年高一下学期第一次段考化学试题（日新班）

丰城九中校本资料 丰城九中校本资料 日新高一化学 第 1 页 共 4 页 丰城九中 2024-2025 学年日新高一下学期第一次段考化学试卷 命题人： 考试时间：75 分钟 试卷总分：100 分 考试日期：2025.3.20 可能用到的相对原子质量：H:1 Li:7 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cu:64 一、单项选择题（14 小题，每小题 3 分，共 42 分） 1．“珍贵文物蕴含着璀璨文化和深远历史，记录着人类文明和社会进步。”下列文物在潮湿空气中 易发生电化学腐蚀的是（ ） A．王趯墓志 B．T 型帛画 C．“长沙丞相”铜印 D．清寿山石造像 2．化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是（ ） A．在轮船的船壳水线以下部位装上锡锭是牺牲阳极法 B．电镀时通常把待镀的金属制品一端作阴极，镀层金属一端作阳极 C．工业上常通过电解 NaCl 溶液来制备金属 Na D．金属腐蚀过程中只发生电化学腐蚀 3．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（ ） A．图①中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B．在③开关闭合的情况下，四个装置的铁腐蚀速率由快到慢的顺序是：③①②④ C．图③中，开关闭合时，Fe 的腐蚀速率减小 D．图②和④的装置中 Fe 电极均被保护 4．牙齿表面釉质层的主要成分是难溶的 Ca5(PO4)3OH，含氟牙膏中的 F-可将其自发转化为 Ca5(PO4)3F，从而保护牙齿。下列说法错误的是（ ） A．Ca5(PO4)3F 的溶解度大于 Ca5(PO4)3OH B．食物在口腔中分解产生的有机酸会破坏 Ca5(PO4)3OH 的溶解平衡 C．高氟地区的人群以及 6 岁以下的儿童不宜使用含氟牙膏 D．坚持饭后刷牙能有效预防龋齿 5．下列实验方案设计、现象和结论都正确且能实现对应实验目的的是（ ） 选项 实验方案设计 现象和结论 A 用 pH 计测量 CH3COONa、NaClO 的 pH， 比较溶液 pH 大小 NaClO 的 pH 比 CH3COONa 大，说 明 ClO-水解程度大于 CH3COO- B 分别取 10mL0.1mol/LNaS2O3溶液和 10mL0.05mol/LNaS2O3溶液于两支试管中， 然后同时加入等体积、等浓度的 H2SO4 溶液 前者出现浑浊的时间更短，说明增大 NaS2O3浓度，可以加快反应速率 C 将中间裹有锌皮的铁钉放入滴有酚酞溶液和  3 6K Fe CN  溶液的饱和食盐水琼脂液中 中间锌皮表面无明显变化，铁钉两端 溶液变红，说明铁钉发生了吸氧腐蚀 D 向 2mL0.1mol/LAgNO3溶液中先滴加 4 滴 0.1mol/L KCl 溶液，再滴加 4 滴 0.1mol/LKI 溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀， 说明    sp spK AgCl >K AgI 6．撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中 高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是（ ） A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 7．取一块打磨过的生铁片，在其表面滴 1 滴含酚酞和 K3[Fe(CN)6]的食盐水，一段时间后，生铁 片上出现如图所示“斑痕”。其边缘处为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈。下列 说法正确的是（ ） 丰城九中校本资料 丰城九中校本资料 日新高一化学 第 2 页 共 4 页 A．该过程为吸氧腐蚀，正极反应为： 2 2O +2H O+4e =4OH   B．蓝色中心区的铁片被腐蚀，也有大量铁锈生成 C．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板在铜铁接触处滴加 NaCl 溶液，则负极发生的电极反应 2Cu 2e Cu   D．防止铁片腐蚀的一种方法是将铁片接到电源正极 8．某兴趣小组为了将原电池装置进行改进，将甲、乙两电极插入溶液 X 中，装置如图所示，几 分钟后，观察到 U 形管中液柱出现如图变化。下列最合适的组合是（ ） 选项 甲电极 乙电极 溶液 X A Fe Cu 硫酸铜溶液 B Zn Zn 稀硫酸 C Cu Fe 乙醇 D Zn 石墨 稀盐酸 9．催化剂 TAPP-Mn(Ⅱ)的应用，使 Li-CO2电池的研究取得了新的进展。Li-CO2 电池结构和该催 化剂作用下正极反应可能的历程如图所示： 下列说法不正确的是（ ） A． 2Li CO 电池可使用有机电解液 B．充电时，Li 由正极向负极迁移 C． 2 2 3*LiCO *CO *LiC O、 、 和 C 都是正极反应的中间产物 D．放电时，正极反应为 2 2 33CO 4Li 4e 2Li CO C      10．某新型电池可以处理含CN的碱性废水，同时还可以淡化海水，电池构造示意图如下所示。 下列关于该电池工作时的说法正确的是（ ） A．b 极为电池的负极 B．a 极发生的电极反应为 23 2 22CN 10e 12OH 2CO N 6H O         C．电池工作一段时间后，右室溶液 pH 减小 D．海水中的 Na通过离子交换膜Ⅰ向左室迁移 11．我国科学家设计的一种甲酸(HCOOH)燃料电池如图所示(半透膜只允许 K+、H+通过)。下列说 法错误的是（ ） A．左侧电极为电池负极，电极反应式为 HCOO--2e-+2OH-=HCO3-+H2O B．电池放电时，左侧有 K+通过半透膜移向右侧 C．物质 A 可以是硫酸氢钾 D．为保持 Fe3+浓度稳定，需不断向电解质溶液中补充 Fe3+ 12． 2Li-O 电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来科学家研究了一种光 照充电电池(如图所示)。光照时，光催化电极产生电子 -(e )和空穴  +h ，驱动阴极反应  + -Li +e =Li 和阳极反应  + +2 2 2Li O +2h 2Li +O 对电池进行充电。下列叙述错误的是（ ） A．金属锂电极电势低于光催化电极 B．放电时，外电路有1mol电子通过，生成 2 246gLi O C．充电时， +Li 从阳极穿过离子交换膜向阴极迁移 D．该蓄电池可实现如下能量转化：光能→电能→化学能→电能 13．大气中过量的 xNO 和水体中过量的 4 3NH NO  、 均是污染物。利 丰城九中校本资料 丰城九中校本资料 日新高一化学 第 3 页 共 4 页 用钒电池电解含 4 3NH NO 的废水制备硝酸和氨水的原理如下图所示， a b c d、 、 、 均为惰性电极。 下列说法中正确的是（ ） A．用钒电池处理废水时， b电极区溶液由绿色变成紫色 B．c 为阴极，d 为阳极 C．隔膜 1 为阴离子交换膜 D．当钒电池有 2molH+通过质子交换膜时，共处理含 80gNH4NO3的废水 14．常温下，向 20mL 浓度均为 0.1mol/L 的HA与NaA的混合溶液中，分别滴加浓度均为 0.1mol/L 的HCl 、NaOH 两种溶液，混合溶液的 pH 变化情况如图所示。已知 -4.76a (HA)=10K 。下列说法正 确的是（ ） A．滴加HCl 溶液的曲线为 I B．B．水的电离程度：d＞b＞a C．d 点时， -(A )lg =5.24 (HA) c c D．D．b 点溶液中存在：    + -Na =2 A + (HA)c c c   二、填空题（共 4 大题，除特殊标注外每空 2 分，共 58 分） 15．回答下列问题 (1)二氧化氯具有杀菌、漂白、除臭、消毒、保鲜的功能。电解法制取 2ClO 的新工艺如图所示。 ①用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取 2ClO （如图所示），阳极产生 2ClO 的电极反 应式为 。 ②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为 224mL（标准状况）时，停止电解，则通过阳离子交 换膜的阳离子的物质的量为 mol。 (2)粗银精炼装置如右图所示，电解液为稀硫酸。 ①阳极的电极反应式为 。 ②下列说法正确的是 （填字母）。 a.一段时间后，阳极质量减小 b.阴极区可获得银单质的原理：Ag e Ag   c.体系中存在沉淀溶解平衡：      22 4 4Ag SO s 2Ag aq SO aq  (3)一种用于心脏起搏器的微型电池具有容量大、寿命长和电压稳定等特点。该电池的电极材料是 石墨和锂，电解质溶液为等物质的量的 LiCl、AlCl3 溶解在 SOCl2中形成的溶液。这种电池的总 反应为 2 2 38Li 3SOCl 6LiCl Li SO 2S   。 ①锂电极的电势比石墨电极的 （填“低”或“高”）。 ②放电时，石墨电极发生 （填“氧化”或“还原”）反应。 ③电池的正极反应为 。 16.(1)某课外活动小组同学用如右图装置(M、N 为外电源的两个电极)进行实验， 试回答下列问题： ①若开始时开关 K 与 a 连接，则铁发生电化学腐蚀中的 腐蚀。请写出 正极反应式： 。 ②若开始时开关K与 b连接时，两极均有气体产生，则铁电极为 极(填“阴 或“阳”)，该电极上发生的电极反应式为 ，总反应的离子方 程式为 。 ③当电路中转移 0.2mol 电子时，100ml 溶液中，NaOH 溶液的浓度是 mol/L (2)右图是甲醇(CH3OH)燃料电池的工作原理示意图。 ①该电池工作时，燃料电池负极的电极反应式为 。 ②若用该电池电解精炼铜，氧气放电电极应接 (填“纯铜”或“粗 铜”。) 17． 4TiCl 是生产金属钛及其化合物的重要中间体。工业上以高钛渣(主要成 分是 2TiO )为原料生产 4TiCl 的反应原理为： -1 2 2 4TiO (s)+2C(s)+2Cl (g) 2CO(g)+TiCl (g) ΔH=-41 kJ mol 。回答下列问题： (1)已知： -1 2 2 2 4TiO (s)+2Cl (g) O (g)+TiCl (g) ΔH=+181 kJ mol ，C(s)的燃烧热为 -1394 kJ mol ， 则表示 CO 燃烧热的热化学方程式为 。 丰城九中校本资料 丰城九中校本资料 日新高一化学 第 4 页 共 4 页 (2) T℃时，将足量的 2TiO 和 C 加入一恒容密闭容器中，并通入一定量的 2Cl 和 2N 的混合气体， 2N 不参与化学反应。容器中只发生反应： 2 2 4TiO (s)+2C(s)+2Cl (g) 2CO(g)+TiCl (g) ，测得容器 中的总压强(p 总压)与 2Cl 的转化率( α )随时间的变化关系如图所示： ①T℃时，该反应的平衡常数 pK = kPa (分压=总压×物质的量分数)。 ②保持温度和起始总压相同，若向恒容密闭容器中通入的 Cl2不含 N2，与含 N2相比，Cl2的平衡 转化率将 (填“>”“=”或“<”)90%，其原因是 。 (3)利用 4TiCl 制得 2 2TiO xH O ，焙烧 2 2TiO xH O 可得纳米 2TiO 。书写用 4TiCl 溶液制备 2 2TiO xH O 反应的化学方程式： 。 (4)电解法生产钛的原理如图所示，电解过程中，被还原的Ca 进一步还原 2TiO 得到钛。其中，直流电源 a 为 (填“正”或“负”)极，用化学用语 表示制钛的过程： 、 。石墨电极需要 定期更换的原因是 。 18．氮氧化物和二氧化硫都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。 下图是吸收 2SO 和 NO、获得 2 2 4Na S O 和 4 3NH NO 产品的流程图： 已知：① 4Ce 具有很强的氧化性，可将 NO 氧化为 2NO  和 3NO  ； ② 25℃下， 2 3H SO 的电离平衡常数 1.9 7.2 a1 a2K 10 ,K 10    。 Ⅰ．回答下列问题： (1) 装置Ⅰ中 NaOH 溶液与 2SO 恰好反应生成 3NaHSO 时，溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性。 (2)向第(1)问所得 3NaHSO 溶液中加入 2CaCl 固体，溶液变浑浊，则此时溶液的 pH (填 “上升”“下降”或“不变”)。 Ⅱ．装置Ⅲ为电解槽(如图 1)，可在获得 22 4S O  的同时使 4Ce 再生。某实验室用一种新型的Zn NO 电池(如图 2)来充当直流电源，在电极反应中 Zn 反应后生成 ZnO；双极膜中间的H和OH 可通 过双极膜，而两端隔室中的离子被阻挡不能进入双极膜中， 2MoS 为不参与该电极反应的电极材 料。 (3)电解槽中 22 4S O  从 (填“a”或“c”)口流出。 (4) Zn NO 电池的Zn / ZnO 电极一端应与电解槽中电极 (填“M”或“N”)相连。 (5)写出Zn NO 电池中 2MoS 电极上发生的电极反应式： 。 (6)不计电能损耗，在Zn NO 电池中每消耗 6g NO时，理论上可以得到 2 2 4Na S O 的质量为 g。 (7)在整个转化流程中，下列说法错误的是 (填标号)。 a．采用Zn NO 电池作为电源可以提高 NO 的去除量，且生成装置Ⅳ中反应所需的 3NH b．在装置Ⅲ电解槽中应将从装置Ⅱ中得到的溶液从 d 口通入 c．从装置Ⅳ中得到 4 3NH NO 产品的操作步骤是蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥等 d．装置Ⅳ中通入 2O 的目的是将 3NH 氧化