精品解析：河南省商丘市第一高级中学2024-2025学年高一下学期3月月考 化学试卷

商丘市一高2024～2025学年第二学期月考考试 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 一、单项选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分共42分) 1. 下列物质的用途不正确的是 A. SO2可用于漂白纸张 B. 浓硫酸具有吸水性用作干燥剂 C. Na2CO3受热易分解用作膨松剂 D. Na2O2用于呼吸面具供氧 2. 下列操作不符合实验安全规范的是 A. 点燃氢气前，先检验氢气的纯度 B. 金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖 C. 稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中 D. 闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔 3. 中国的中医中药博大精深。中医用药讲究十八反和十八畏，其中有“硫黄原是火中精硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列说法中正确的是 A. 硫是一种淡黄色的能溶于水的固体 B. 试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗 C. 过量的硫与铁反应生成Fe2S3，表现了硫单质的氧化性 D. 硫在空气中燃烧生成二氧化硫，硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫 4. 下列说法正确是 A. 雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物 B. 实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气 C. 铵盐易溶于水，化学性质稳定，受热不易分解 D. O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能大量共存 5. 为精制食盐，需除去粗盐水中的和，下列说法正确的是 A. ①②③依次是加入过量的溶液 B. 取滤液a，加入溶液，若有白色沉淀产生，则说明没有除尽 C. 加入稀盐酸初期，溶液中无明显现象，后期则会生成无色气体 D. 用蒸发结晶法从溶液中得到氯化钠固体时，应在溶液蒸干后再停止加热 6. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸有脱水性 B 通入溶液中，产生淡黄色沉淀 具有氧化性 C 向氯水中滴加几滴石蕊溶液，溶液先变红，后迅速褪色 氯水具有酸性和漂白性 D 向某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 该溶液中一定有SO A. A B. B C. C D. D 根据下列实验信息，完成下面小题： 用下图装置进行实验验证浓硫酸与木炭在加热后得到气体中含有、和。实验过程中分别观察到无水硫酸铜变蓝、品红溶液褪色、酸性高锰酸钾溶液颜色变浅、澄清石灰水中出现白色浑浊。 7. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式为 B. 的摩尔质量为 C. 的结构示意图为 D. 中子数为8的碳原子可表示为 8. 下列有关说法不正确的是 A. 中只存在共价键 B. 用光照射溶液会产生光路 C. 属于酸性氧化物 D. 澄清石灰水变浑浊过程中分散质粒子变大 9. 下列有关实验现象分析不正确的是 A. 无水硫酸铜变蓝证明气体中有 B. 品红溶液褪色证明气体中有 C. 酸性高锰酸钾溶液颜色变浅证明有漂白性 D. 澄清石灰水中出现白色浑浊证明气体中有 10. 下列有关反应表示正确的是 A. 木炭与浓硫酸反应： B. 二氧化硫溶于水： C. 酸性高锰酸钾溶液颜色变浅： D. 澄清石灰水中出现白色浑浊： 11. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A. 实验室探究稀硝酸与铜反应气态产物： B. 工业制硝酸过程中的物质转化： C. 汽车尾气催化转化器中发生的主要反应： D. 消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染： 12. 工业上制备硝酸的主要流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 氧化炉中发生的化学反应是 B. 物质X是 C. 上述流程中，理论上用合成1mol，至少需要2.5mol D. 吸收塔中为提高氮原子的利用率，可通入过量空气和循环利用尾气中NO 13. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列含氮物质的说法正确的是 A. 2.4 g 16N2O中所含中子数目为1.2NA B. 含1 mol NH4NO3的水溶液中含有H原子的数目为4NA C. 标准状况下，2.8 g 15N2中含有的质子数目为1.4NA D. 反应h中13.8 g NO2与足量H2O反应，转移电子数目为0.2NA 14. 部分含N或S元素物质“价-类”二维图如图所示。下列叙述错误的是 A. 若在常温、常压下呈固态，则常温下，和不能大量共存 B. 若通入水中发生氧化还原反应，则浓溶液贮存于棕色瓶中 C. 若能使溴水褪色，则常温下在铁片中滴加浓溶液剧烈反应 D. 若是空气的主要成分，则和能生成含2种化学键的离子化合物 二、非选择题(共58分) 15. 下表是某城市某日空气质量报告： 污染指数 首要污染物 空气质量级别 空气质量状况 55 II 良 该市某校研究性学习小组对表中首要污染物导致酸雨的成因进行探究。 实验一：用下图所示装置进行实验。 （1）A装置的作用是_________（填“干燥”或“氧化”）气体。 （2）实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变__________色(填“蓝色”或“红色”或“不变色”)，说明与水反应生成一种酸。 （3）D装置的作用是____________，并写出化学反应方程式___________。 实验二：往盛有水的烧杯中通入气体，测得所得溶液的pH＜7，然后每隔1h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成。 【查阅资料】 （4）形成酸雨的另一途径：与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成，溶于降水生成。在此过程中飘尘作________（填“催化剂”或“氧化剂”）。 【探究结论】与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。 【知识联想】 （5）酸雨造成的危害是：____________（举一例）。 （6）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为____________，是造成酸雨的另一主要原因。 【提出建议】 （7）该市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加入________（填“水”或“乙醇”）。 16. 某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质。 （1）A中发生的化学反应方程式为___________。 （2）C中用圆底烧瓶收集氨气时，氨气的进气口为___________(填“a”或“b”)。 （3）若观察到装置C中的烧瓶内产生了红色喷泉，说明了氨气具有的性质是___________。 （4）为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是___________(填序号)。 ① ② ③ ④ （5）向D中NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上玻璃片。 ①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为___________。 ②检验白烟中阳离子的方法是：收集少量白烟形成的固体于试管中___________。 ③液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生反应有：和___________。 17. 铵盐和硝酸是重要的化工原料。 （1）铵盐可以作化肥。 ①是含氮量较高的氮肥，可由和___________(填化学式)直接制取。 ②可作氮肥，其保存和使用的方法合理的是___________(填序号)。 A．保存要注意防雨防晒 B．不能与酸性肥料一起使用 C．与碱性肥料使用效果更佳 ③写出NH4Cl的电子式：___________。 （2）利用硝酸制备硝酸铜。 某工厂利用固体废渣(主要含Cu和CuO，还含有少量)制取的部分工艺流程如图。 已知：是酸性氧化物，难于水和硝酸。 ①酸溶过程中铜与稀硝酸反应的离子方程式为___________。 ②试剂X应选用___________(填序号)。 A．NaOH         B．         C．CuO ③若除酸时加入的X恰好完全反应，则过滤后所得废渣的成分为___________。 ④将酸溶使用的稀硝酸改为10%和20%稀硝酸的混合液，其中作氧化剂，无氮氧化物排放，写出固体废渣中Cu与该混合液反应的离子方程式___________。 ⑤从Cu(NO3)2溶液中得到，包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤，其中蒸发浓缩的具体操作是：将溶液转移至蒸发皿中，控制温度(不高于170℃，防止硝酸铜水解)，___________，停止加热。 18. 完成下列问题。 （1）如图包含气体发生装置和收集装置(部分装置的夹持仪器已省略)，实验室以Cu与浓HNO3反应制备并收集NO2，应选择的装置是___________(填字母)。 （2）现代硫酸工业上用黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的流程如图： 接触室中发生反应的化学方程式___________，吸收环节中使用___________吸收SO3. （3）SCR脱硝技术已成为使用广泛和成熟的烟气净化技术，脱硝效率高达90％以上。反应机理如图所示，写出该反应的化学方程式：___________ （4）目前，NaClO溶液广泛地应用于脱硫脱硝。某课外小组同学设计了如图喷淋吸收塔装置(如图)。脱硝(NO)反应的离子方程式为___________。 （5）某兴趣小组用Fe2(SO4)3溶液吸收含SO2的尾气(其余气体均与溶液不反应)，实验装置如图所示，装置A中发生反应的离子方程式为___________。 若尾气的体积为VL，该实验条件下气体摩尔体积为VmL/mol，尾气中SO2全部被装置A吸收。反应后将装置A中溶液全部转移至烧杯中，向其中逐滴加入0.1000mol·L-1Ce(SO4)2溶液，发生反应Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+，当反应恰好完全时，共消耗Ce(SO4)2溶液18.00mL。请通过计算确定尾气中SO2的体积分数的表达式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 商丘市一高2024～2025学年第二学期月考考试 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 一、单项选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分共42分) 1. 下列物质的用途不正确的是 A. SO2可用于漂白纸张 B. 浓硫酸具有吸水性用作干燥剂 C. Na2CO3受热易分解用作膨松剂 D. Na2O2用于呼吸面具供氧 【答案】C 【解析】 【详解】A、SO2具有漂白性，可以用于漂白纸张，A正确； B、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，B正确； C、NaHCO3对热不稳定，受热易分解用作膨松剂；Na2CO3对热稳定，受热不会分解；C错误； D、Na2O2可以和呼出气体中的CO2、H2O反应生成O2，故Na2O2用于呼吸面具供氧，D正确； 故选C。 2. 下列操作不符合实验安全规范的是 A. 点燃氢气前，先检验氢气的纯度 B. 金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖 C. 稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中 D. 闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢气是可燃性气体，点燃氢气前要检验氢气的纯度，A选项正确； B．钠着火时要使钠与空气隔绝，由于钠与水能反应，过氧化钠能与二氧化碳反应，所以不能用水、二氧化碳灭火，则金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火，B选项正确； C．浓硫酸具有强腐蚀性，水入酸时会放出大量的热造成液体飞溅，引起安全事故，故稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，防止液体飞溅，C选项错误； D．闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔，符合安全操作要求，D选项正确； 故选C。 3. 中国的中医中药博大精深。中医用药讲究十八反和十八畏，其中有“硫黄原是火中精硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列说法中正确的是 A. 硫是一种淡黄色的能溶于水的固体 B. 试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗 C. 过量的硫与铁反应生成Fe2S3，表现了硫单质的氧化性 D. 硫在空气中燃烧生成二氧化硫，硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫是一种淡黄色固体，不溶于水，A错误； B．硫易溶于二硫化碳，所以试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗，B正确； C．硫和铁反应时，硫得电子作氧化剂，但反应产物为FeS，与铁和硫的用量无关，C错误； D．硫在空气中和在氧气中燃烧产物只能是二氧化硫，不可能生成三氧化硫，燃烧产物与氧气的用量无关，D错误； 故本题选B。 4. 下列说法正确的是 A. 雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物 B. 实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气 C. 铵盐易溶于水，化学性质稳定，受热不易分解 D. O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能大量共存 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．在自然放电作用下，空气中的N2和O2会反应生成NO，NO可与O2继续反应转化为NO2，A正确； B．实验室采用加热NH4Cl固体与Ca(OH)2固体制取NH3，B错误； C．铵盐化学性质不稳定，受热易分解，C错误； D．NO2极易溶于浓硫酸，与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥NO2，且NO与O2反应生成NO2，即NO与O2不能大量共存，D错误； 故答案选A。 5. 为精制食盐，需除去粗盐水中的和，下列说法正确的是 A. ①②③依次是加入过量的溶液 B. 取滤液a，加入溶液，若有白色沉淀产生，则说明没有除尽 C. 加入稀盐酸初期，溶液中无明显现象，后期则会生成无色气体 D. 用蒸发结晶法从溶液中得到氯化钠固体时，应在溶液蒸干后再停止加热 【答案】C 【解析】 【分析】精制食盐时，由于加入的试剂都是过量的，会引入新的杂质，所以加入氯化钡溶液的目的是除去粗盐水中的硫酸根、加入氢氧化钠溶液的目的是除去粗盐水中的镁离子、加入碳酸钠溶液的目的是除去粗盐水中的钙离子和过量的钡离子，所以碳酸钠溶液必须在氯化钡溶液之后加入，过滤后向滤液中加入盐酸的目的是除去溶液中过量的氢氧根离子和碳酸根离子。 【详解】A．由分析可知，加入碳酸钠溶液的目的是除去粗盐水中的钙离子和过量的钡离子，碳酸钠溶液必须在氯化钡溶液之后加入，故A错误； B．由分析可知，过滤后向滤液中加入盐酸的目的是除去溶液中过量的氢氧根离子和碳酸根离子，则向滤液a中加入氯化钡溶液，会有碳酸钡白色沉淀生成，所以向滤液a中加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生不能说明硫酸根离子没有除尽，故B错误； C．由分析可知，过滤后向滤液中加入盐酸的目的是除去溶液中过量的氢氧根离子和碳酸根离子，则加入稀盐酸初期，溶液中无明显现象，主要是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，后期则会生成无色气体，主要是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故C正确； D．用蒸发结晶法从氯化钠溶液中得到氯化钠固体时，应在得到大量晶体后停止加热，利用余热蒸干，故D错误； 故选C。 6. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸有脱水性 B 通入溶液中，产生淡黄色沉淀 具有氧化性 C 向氯水中滴加几滴石蕊溶液，溶液先变红，后迅速褪色 氯水具有酸性和漂白性 D 向某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 该溶液中一定有SO A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有脱水性，能将有机物的H、O元素按照水的组成比例脱去，所以在蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖会脱水碳化变黑，A正确； B．通入溶液中生成硫单质黄色沉淀，二氧化硫中硫化合价降低，体现二氧化硫氧化性，B正确； C．氯水中存在氯气分子、HCl、HClO，向氯水中滴加几滴石蕊溶液，由于HCl的酸性，溶液先变红，然后体现HClO的漂白性，溶液迅速褪色，C正确； D．向某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也可能为氯化银白色沉淀，不一定含有硫酸根离子，D错误； 故选D。 根据下列实验信息，完成下面小题： 用下图装置进行实验验证浓硫酸与木炭在加热后得到的气体中含有、和。实验过程中分别观察到无水硫酸铜变蓝、品红溶液褪色、酸性高锰酸钾溶液颜色变浅、澄清石灰水中出现白色浑浊。 7. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式为 B. 的摩尔质量为 C. 的结构示意图为 D. 中子数为8的碳原子可表示为 8. 下列有关说法不正确的是 A. 中只存在共价键 B. 用光照射溶液会产生光路 C 属于酸性氧化物 D. 澄清石灰水变浑浊过程中分散质粒子变大 9. 下列有关实验现象分析不正确的是 A. 无水硫酸铜变蓝证明气体中有 B. 品红溶液褪色证明气体中有 C. 酸性高锰酸钾溶液颜色变浅证明有漂白性 D. 澄清石灰水中出现白色浑浊证明气体中有 10. 下列有关反应表示正确的是 A. 木炭与浓硫酸反应： B. 二氧化硫溶于水： C. 酸性高锰酸钾溶液颜色变浅： D. 澄清石灰水中出现白色浑浊： 【答案】7. B 8. B 9. C 10. A 【解析】 【分析】浓硫酸与木炭在加热后得到的气体中含有、和，通过无水硫酸铜，变蓝证明含水蒸气；通过品红溶液，品红溶液褪色，说明含；通过酸性高锰酸钾溶液除去且酸性高锰酸钾溶液未褪色说明二氧化硫已经除尽，防止干扰的检验；最后将气体通入到澄清石灰水中，溶液变浑浊，说明含。 【7题详解】 A．水中氧原子最外层6个电子，有2个单电子，与2个H形成2个H-O共价键，H2O的电子式为，故A错误； B．的相对分子质量为98，所以摩尔质量为，故B正确； C．硫的核电荷数为16，得到两个电子变成硫离子，的结构示意图：，故C错误； D．中子数为8的碳原子，质量数是14，可表示为，故D错误； 故选B； 【8题详解】 A．属于共价化合物，只存在共价键，故A正确； B．溶液不是胶体，用光照射不会产生光路，故B错误； C．与水反应生成亚硫酸、可与等碱溶液反应发生亚硫酸盐和水，属于酸性氧化物，故C正确； D．澄清石灰水变浑浊过程中，涉及到溶液变为浊液，分散质粒子变大，故D正确； 故选B； 【9题详解】 A．无水硫酸铜吸水后变成蓝色的硫酸铜晶体，证明气体中有，故A正确； B．能使品红溶液褪色，所以品红溶液褪色证明气体中有，故B正确； C．通入到酸性高锰酸钾溶液中，将高锰酸钾还原而导致颜色变浅，证明有还原性，故C错误； D．由分析知，澄清石灰水中出现白色浑浊证明气体中有，故D正确； 故选C。 【10题详解】 A．浓硫酸与木炭在加热后得到的气体中含有、和，化学方程式为，故A正确； B．二氧化硫溶于水生成亚硫酸，化学方程式为，故B错误； C．将高锰酸钾还原为锰离子，被氧化为硫酸根，离子方程式为，故C错误； D．通入澄清石灰水中生成碳酸钙，化学方程式为，故D错误； 故选A。 11. 氮及其化合物转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A. 实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物： B. 工业制硝酸过程中的物质转化： C. 汽车尾气催化转化器中发生的主要反应： D. 消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu与稀硝酸的反应产物之一为NO，NO与氧气发生反应生成二氧化氮，A正确； B．工业制硝酸过程中的物质转化为氮气和氢气催化生成氨气，氨气和氧气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，B错误； C．汽车尾气催化转化器主要将污染气体NO、CO转化为无污染的气体氮气和二氧化碳，故该反应的化学方程式正确，C正确； D．消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染可以使用碱液氢氧化钠吸收一氧化氮和二氧化氮生成亚硝酸钠，D正确； 故选B。 12. 工业上制备硝酸的主要流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 氧化炉中发生的化学反应是 B. 物质X是 C. 上述流程中，理论上用合成1mol，至少需要2.5mol D. 吸收塔中为提高氮原子的利用率，可通入过量空气和循环利用尾气中NO 【答案】C 【解析】 【分析】氮气和氢气在合成塔中生成氨气，氨气在氧化炉中发生催化氧化生成一氧化氮和水，吸收塔中NO和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮。 【详解】A．氧化炉中氨气发生催化氧化生成一氧化氮和水，反应化学方程式，故A正确； B．二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，所以物质X是，故B正确； C．上述流程中，理论上用合成1mol，氮元素化合价由0升高为+5，氧元素化合价由0降低为-2，根据得失电子守恒，至少需要1.25mol，故C错误； D．吸收塔中为提高氮原子的利用率，可通入过量空气发生反应，还可以循环利用尾气中的NO，故D正确； 选C。 13. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列含氮物质的说法正确的是 A. 2.4 g 16N2O中所含中子数目为1.2NA B. 含1 mol NH4NO3的水溶液中含有H原子的数目为4NA C. 标准状况下，2.8 g 15N2中含有的质子数目为1.4NA D. 反应h中13.8 g NO2与足量H2O反应，转移电子数目为0.2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．2.4 g 16N2O的物质的量：，中子数目为，A错误； B．溶液中含有水，水分子中含H原子，所以H原子的数目大于4NA，B错误； C．15N2相对原子质量大于28，物质的量小于0.1 mol，质子数小于1.4NA，C错误； D．13.8 g NO2为0.3mol，与H2O完全反应，转移电子数目为0.2NA，D正确； 答案选D。 14. 部分含N或S元素的物质“价-类”二维图如图所示。下列叙述错误的是 A. 若在常温、常压下呈固态，则常温下，和不能大量共存 B. 若通入水中发生氧化还原反应，则浓溶液贮存于棕色瓶中 C. 若能使溴水褪色，则常温下在铁片中滴加浓溶液剧烈反应 D. 若是空气的主要成分，则和能生成含2种化学键的离子化合物 【答案】C 【解析】 【分析】结合价态和物质类别，a为NH3，b为H2S，c为N2或S，d为NO2或SO2，e为HNO3，f为H2SO4，据此分析解答； 【详解】A．若在常温、常压下呈固态，c为S，则bH2S和d SO2能发生氧化还原反应不能大量共存，故A正确； B．若通入水中发生氧化还原反应，则d为NO2，e为HNO3，浓硝酸不稳定，易分解，应保存在棕色瓶中，故B正确； C．若能使溴水褪色，d为SO2，f为H2SO4，常温下铁遇到浓硫酸发生钝化，不能剧烈反应，故C错误； D．若是空气的主要成分，c为N2，a为NH3，e为HNO3，氨气和硝酸反应生成硝酸铵，即含离子键也含共价键，故D正确； 故选：C。 二、非选择题(共58分) 15. 下表是某城市某日空气质量报告： 污染指数 首要污染物 空气质量级别 空气质量状况 55 II 良 该市某校研究性学习小组对表中首要污染物导致酸雨的成因进行探究。 实验一：用下图所示装置进行实验。 （1）A装置的作用是_________（填“干燥”或“氧化”）气体。 （2）实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变__________色(填“蓝色”或“红色”或“不变色”)，说明与水反应生成一种酸。 （3）D装置的作用是____________，并写出化学反应方程式___________。 实验二：往盛有水的烧杯中通入气体，测得所得溶液的pH＜7，然后每隔1h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成。 【查阅资料】 （4）形成酸雨的另一途径：与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成，溶于降水生成。在此过程中飘尘作________（填“催化剂”或“氧化剂”）。 【探究结论】与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。 【知识联想】 （5）酸雨造成的危害是：____________（举一例）。 （6）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为____________，是造成酸雨的另一主要原因。 【提出建议】 （7）该市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加入________（填“水”或“乙醇”）。 【答案】（1）干燥 （2）红色 （3） ①. 吸收多余的二氧化硫 ②. （4）催化剂 （5）腐蚀建筑、桥梁等 （6）HNO3 （7）乙醇 【解析】 【分析】浓硫酸具有吸水性，装置A的作用是干燥二氧化硫，二氧化硫没有酸性，二氧化硫和水反应生成亚硫酸具有酸性，则装置B中干燥蓝色石蕊试纸不变红，装置C中试纸变红，二氧化硫是有毒气体，装置D用NaOH溶液吸收二氧化硫； 【小问1详解】 二氧化硫与浓硫酸不反应，浓硫酸有吸水性，可以吸收二氧化硫中的水蒸气，所以浓硫酸的作用为：干燥二氧化硫气体； 【小问2详解】 装置B内蓝色石蕊试纸虽然与二氧化硫气体接触，但却不变色，可以说明二氧化硫气体不能使干燥的蓝色试纸变色；C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明试纸遇到了酸性物质，而二氧化硫并不能使试纸变红，因此，可推断二氧化硫与水作用形成了酸而使试纸变红； 【小问3详解】 装置D的作用为吸收多余的二氧化硫，二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，它能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠与水；反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 SO2与O2在催化剂、加热条件下反应生成SO3，SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，在此过程中飘尘作催化剂； 【小问5详解】 酸雨呈酸性，所以酸雨能够腐蚀主要成分是碳酸钙或金属的建筑物、雕像等，同时也能毁坏森林树木，使水体、土壤酸化； 【小问6详解】 氮的氧化物在空气中：2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO，4NO2+O2+2H2O=4HNO3，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，所以氮的氧化物溶于水最终转化为硝酸； 【小问7详解】 乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，以汽油为燃料的汽车尾气中含有一氧化碳、氮的氧化物等大气污染物，所以，减少汽车尾气污染的措施之一，是在汽油中加入适量的乙醇。 16. 某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质。 （1）A中发生的化学反应方程式为___________。 （2）C中用圆底烧瓶收集氨气时，氨气的进气口为___________(填“a”或“b”)。 （3）若观察到装置C中的烧瓶内产生了红色喷泉，说明了氨气具有的性质是___________。 （4）为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是___________(填序号)。 ① ② ③ ④ （5）向D中NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上玻璃片。 ①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为___________。 ②检验白烟中阳离子的方法是：收集少量白烟形成的固体于试管中___________。 ③液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应有：和___________。 【答案】（1） （2）a （3）氨气极易溶于水，且氨的水溶液呈碱性 （4）②④ （5） ①. NH3+HCl=NH4Cl ②. 加入浓氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放置试管口，若变蓝，可证明 ③. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 【解析】 【分析】本实验的目的为制备氨气并探究其性质，实验室利用氯化铵和氢氧化钙固体加热制备氨气，A为发生装置，B是干燥装置，C是喷泉实验装置，D是探究氨气的性质装置，据此解答。 【小问1详解】 实验室用氯化铵和氢氧化钙固体加热制备氨气，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 氨气的密度比空气的小，用向下排空气法收集，则氨气的进气口为a； 小问3详解】 若观察到装置C中的烧瓶内产生了红色喷泉，说明氨气具有的性质是：氨气极易溶于水，且氨的水溶液呈碱性； 【小问4详解】 尾气处理时不能用密闭的装置①，且导管口距液面太远，不利于氨气的吸收；装置②、④能防止倒吸且能吸收多余氨气，装置③会发生倒吸，故选②④； 【小问5详解】 ①向D中NaOH固体上滴几滴浓氨水，氢氧化钠溶解放热，使氨气从氨水逸出，氨气与氯化氢反应生成氯化铵固体而出现白烟，反应的化学方程式为：NH3+HCl=NH4Cl； ②浓盐酸液滴附近出现的白烟是氯化铵，检验其阳离子(即铵根离子)的方法是：收集少量白烟形成的固体于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放置试管口，若变蓝，可证明； ③FeSO4与NH3⋅H2O反应生成白色沉淀，发生的反应为：Fe2++2NH3⋅H2O=Fe(OH)2↓+2，然后迅速变成灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，是因为氢氧化亚铁被氧气氧化生成Fe(OH)3，发生的反应为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 17. 铵盐和硝酸是重要的化工原料。 （1）铵盐可以作化肥。 ①是含氮量较高的氮肥，可由和___________(填化学式)直接制取。 ②可作氮肥，其保存和使用的方法合理的是___________(填序号)。 A．保存要注意防雨防晒 B．不能与酸性肥料一起使用 C．与碱性肥料使用效果更佳 ③写出NH4Cl的电子式：___________。 （2）利用硝酸制备硝酸铜。 某工厂利用固体废渣(主要含Cu和CuO，还含有少量)制取的部分工艺流程如图。 已知：是酸性氧化物，难于水和硝酸。 ①酸溶过程中铜与稀硝酸反应的离子方程式为___________。 ②试剂X应选用___________(填序号)。 A．NaOH         B．         C．CuO ③若除酸时加入的X恰好完全反应，则过滤后所得废渣的成分为___________。 ④将酸溶使用的稀硝酸改为10%和20%稀硝酸的混合液，其中作氧化剂，无氮氧化物排放，写出固体废渣中Cu与该混合液反应的离子方程式___________。 ⑤从Cu(NO3)2溶液中得到，包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤，其中蒸发浓缩的具体操作是：将溶液转移至蒸发皿中，控制温度(不高于170℃，防止硝酸铜水解)，___________，停止加热。 【答案】（1） ①. 或者NH3·H2O ②. AB ③. （2） ①. ②. BC ③. ④. ⑤. 加热至溶液表面形成一层晶膜 【解析】 【分析】固体废渣加入硝酸酸溶得到硝酸铜，加入适量铜的化合物氢氧化铜、氧化铜等除去过量硝酸，过滤分离出二氧化硅等滤渣，滤液含硝酸铜； 【小问1详解】 ①和氨气或者NH3·H2O直接反应可以生成铵盐硝酸铵； ②A．不稳定、易发生分解反应，易潮解并且在潮湿条件下分解加快，因此需要密封存放，防雨防晒，避免受潮和高温，A正确； B．碳酸氢铵不能与酸性肥料一起使用，酸会加快分解，降低肥效，同时造成环境污染，B正确； C．是与碱性肥料混合，会反应生成氨气，氨气挥发，使氮肥流失，C错误； 故选AB。 ③NH4Cl为铵根离子和氯离子构成的离子化合物，电子式：； 【小问2详解】 ①酸溶过程中铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和NO、H2O，离子方程式为。 ②试剂X能和硝酸反应且不引入新杂质，结合分析，应选用B． 、C．CuO； ③若除酸时加入的X恰好完全反应，而二氧化硅和稀硝酸不反应，则过滤后所得废渣的成分为。 ④将酸溶使用的稀硝酸改为10%和20%稀硝酸的混合液，其中作氧化剂，反应中无氮氧化物排放，说明稀硝酸只体现酸性，在酸性条件下，过氧化氢氧化铜单质生成硝酸铜，铜化合价升高、过氧化氢中氧化合价降低，结合电子守恒，Cu与该混合液反应的离子方程式。 ⑤从Cu(NO3)2溶液中得到，包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤，其中蒸发浓缩的具体操作是：将溶液转移至蒸发皿中，控制温度(不高于170℃，防止硝酸铜水解)，加热至溶液表面形成一层晶膜，停止加热，防止蒸发过度使得晶体失去结晶水。 18. 完成下列问题。 （1）如图包含气体发生装置和收集装置(部分装置的夹持仪器已省略)，实验室以Cu与浓HNO3反应制备并收集NO2，应选择的装置是___________(填字母)。 （2）现代硫酸工业上用黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的流程如图： 接触室中发生反应的化学方程式___________，吸收环节中使用___________吸收SO3. （3）SCR脱硝技术已成为使用广泛和成熟的烟气净化技术，脱硝效率高达90％以上。反应机理如图所示，写出该反应的化学方程式：___________ （4）目前，NaClO溶液广泛地应用于脱硫脱硝。某课外小组同学设计了如图喷淋吸收塔装置(如图)。脱硝(NO)反应的离子方程式为___________。 （5）某兴趣小组用Fe2(SO4)3溶液吸收含SO2的尾气(其余气体均与溶液不反应)，实验装置如图所示，装置A中发生反应的离子方程式为___________。 若尾气的体积为VL，该实验条件下气体摩尔体积为VmL/mol，尾气中SO2全部被装置A吸收。反应后将装置A中溶液全部转移至烧杯中，向其中逐滴加入0.1000mol·L-1Ce(SO4)2溶液，发生反应Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+，当反应恰好完全时，共消耗Ce(SO4)2溶液18.00mL。请通过计算确定尾气中SO2的体积分数的表达式为___________。 【答案】（1）AD （2） ①. 2SO2+O22SO3 ②. 98.3%的浓硫酸 （3） （4） （5） ①. ②. 【解析】 【分析】Cu与浓HNO3反应生成二氧化氮气体，二氧化氮密度大于空气且能水反应，故应该用向上排空气法收集； 煅烧黄铁矿生成二氧化硫，二氧化硫和氧气催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫被浓硫酸吸收得到硫酸产品； 【小问1详解】 Cu与浓HNO3反应生成二氧化氮气体，反应为常温固液反应，发生装置选A；二氧化氮密度大于空气且能水反应，故应该用向上排空气法收集，收集装置选D； 【小问2详解】 接触室中二氧化硫和氧气催化反应生成三氧化硫，发生反应的化学方程式2SO2+O22SO3，三氧化硫和水反应生成硫酸放出大量的热，形成酸雾，降低三氧化硫的吸收效率，故吸收环节中应使用98.3%的浓硫酸吸收SO3； 【小问3详解】 由图，反应为一氧化氮和氨气、氧气催化反应生成氮气和水：； 【小问4详解】 由图，脱硝(NO)反应为次氯酸根离子氧化一氧化氮生成硝酸根离子，同时生成氯离子和氢离子，离子方程式为； 【小问5详解】 二氧化硫具有还原性，装置A中发生反应为二氧化硫还原铁离子为亚铁离子，同时生成硫酸根离子，离子方程式为； 结合反应Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+，存在，反应恰好完全时，共消耗Ce(SO4)2溶液18.00mL，则尾气中SO2的体积分数的表达式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$