高二化学期中模拟卷01（人教版2019，选择性必修2+选择性必修3第1～3章）-学易金卷：2024-2025学年高中下学期期中模拟考试

2024-2025学年高二化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修2全册+选择性必修3第1~3章（人教版2019）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．7。 可能用到的相对原子质量：C 12 Br 80 As 75 Cu 64 Ga 70 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．随着科学技术的发展，人们可以利用很多先进的方法和手段来测定有机物的组成和结构。下列说法正确的是 A．李比希元素分析仪可以测定有机物的结构简式 B．质谱仪能根据质荷比最小的碎片离子确定有机物的相对分子质量 C．对有机物进行核磁共振分析，能得到4组峰，且峰面积之比为1：1：3：3 D．红外光谱能测出有机物分子中的基团种类 【答案】D 【详解】A．李比希的元素分析仪只能测出元素种类，不能确定有机物的结构简式，A项错误； B．质谱仪能根据质荷比最大的碎片离子确定有机物的相对分子质量，B项错误； C．有机物含有3种化学环境不同的氢原子，且峰面积之比为1：1：6，C项错误; D．不同的基团吸收频率不同，在红外光谱图上将处于不同的位置，从而可以确定有机物中的基团，D项正确； 故选D。 2．下列化学用语的表述，正确的是 A．H2O2的电子式： B．水分子的空间填充模型： C．正丁烷的球棍模型： D．基态Mn原子的价层电子轨道表示式： 【答案】C 【详解】A．H2O2分子为共价键形成的极性分子，不存在离子键，其电子式为，故A错误； B．水分子氧原子半径大于氢原子半径，水的空间填充模型为，故B错误； C．正丁烷分子无支链结构，其球棍模型为，故C正确； D．基态Mn原子的价层电子3d轨道半充满，3s轨道的电子自旋相反，轨道表示式，故D错误； 故选C。 3．设为阿伏加德罗常数的值。氮化硅常用于制备高温结构陶瓷，可由如下反应制备：。下列说法正确的是 A．是分子晶体 B．石墨含有的共价键数为 C．中含有键的数目为 D．每生成转移电子数为 【答案】B 【详解】A．Si3N4是通过共价键形成的晶体，为共价晶体，A错误； B．石墨为六边形结构，每个C周围有三个C—C，每个C—C被两个碳原子均分，故占有1.5个，石墨为1mol，含有的共价键数为，B正确； C．1个硅原子形成4个Si−O键，则1molSiO2中含有4molSi−O键，Si−O键数目为4NA，C错误； D．高温时，摩尔体积不是22.4L/mol，故不确定CO的物质的量，D错误； 答案选B。 4．下列实验装置能达到实验目的是 A．装置用乙醇制取乙烯 B．装置验证溴乙烷发生消去反应 C．装置鉴别乙醇和乙醚 D．装置证明酸性：盐酸>碳酸>苯酚 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．用乙醇制备乙烯需控制反应温度为170℃，因此温度计应伸入液面以下，故A错误； B．乙醇具有挥发性，且乙醇也能使酸性高锰酸钾褪色，该装置不能验证溴乙烷发生消去反应，故B错误； C．乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气，乙醚不能和金属钠反应，该实验能鉴别乙醇和乙醚，故C正确； D．浓盐酸具有挥发性，要证明酸性：盐酸>碳酸>苯酚需在圆底烧瓶和试管之间增加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，故D错误； 故答案为：C。 5．用价层电子对互斥理论可以预测许多分子或离子的空间结构，下列判断错误的是 A．是V形分子 B．键角小于的键角 C．的空间构型为平面正三角形 D．和的中心原子均没有孤电子对 【答案】A 【详解】A．中心C原子的价层电子对数为，无孤对电子，空间结构是直线形分子，A错误； B．H2S、H2O中心原子均为sp3杂化，由于O的电负性更大，对成键电子对的吸引能更强，成键电子对离中心原子更近，成键电子对之间距离更小、斥力更大，导致键角更大，故H2S键角小于H2O，B正确； C．中心B原子的价层电子对数为，无孤对电子，空间构型为平面正三角形，C正确； D．中心S原子的孤电子对数为，的中心C原子孤电子对为，D正确； 故选A。 6．下列有机反应的化学方程式书写错误的是 A．苯的硝化： B．苯酚与反应： C．实验室制取三硝基甲苯(TNT)： D．聚丙烯的合成： 【答案】D 【详解】A．苯的硝化反应化学方程式为：，A正确； B．苯酚与NaOH反应生成苯酚钠和水，其反应的化学方程式为，B正确； C．甲苯和浓硝酸在浓硫酸做催化剂、加热的条件下发生硝化反应生成三硝基甲苯和水，即化学方程式为：，C正确； D．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，该反应为，D错误； 故答案为：D。 7．X、Y、Z、W为短周期主族元素，且只有X、Y、Z处于同一周期。Y的单质常温下为气体，W的单质可用于饮用水消毒。由X、Y、Z、W组成的某化合物结构如图，分子中所有原子均达到8电子稳定结构。下列说法正确的是 A．的VSEPR模型是正四面体形 B．氢化物的沸点： C．简单离子半径： D．Y和Z的单质在常温下能发生化学反应 【答案】A 【详解】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，4种元素组成的化合物中，所有原子均达到8电子稳定结构，X形成4个共价键，Y形成3个共价键，Z形成2个共价键，W形成1个共价键，则X、Y、Z分别是IVA族、VA族、VIA族元素，且Y、Z的单质常温下均为气体，可知Y为氮元素，Z为氧元素，结合原子序数可知，X为碳元素，W的单质可用于饮用水消毒，W为氯元素，综上所述，X、Y、Z、W依次为C、N、O、Cl； A．为CCl4，价层电子对=4+=4，VSEPR模型是正四面体形，故A正确； B．X、Y、Z依次为C、N、O，简单氢化物分别为CH4、NH3、H2O，H2O、NH3存在氢键且H2O常温下为液态，沸点高低为H2O＞NH3＞CH4，故B错误； C．N3-和O2-属于电子层结构相同的微粒，而电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，半径越小，所以离子半径Y＞Z，故C错误； D．Y和Z的单质N2和O2在常温下不能发生化学反应，故D错误； 答案选A。 8．一种植物抗菌素的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A．分子中存在2种官能团 B．该物质与足量反应，最多可消耗 C．该物质与足量溴水反应，最多可消耗 D．该物质与足量溶液反应，最多可消耗 【答案】B 【详解】A．由题中有机物结构可以得到，有机物分子中存在酚羟基、酯基、碳碳双键三种官能团，A错误； B．分子中含有2个酚羟基可以与钠反应，该物质与足量反应，最多可消耗，B正确； C．苯环上与酚羟基相邻位置的氢原子可以与溴单质发生取代反应，碳碳双键可以与溴单质发生加成反应，所以1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗3molBr2，C错误； D．分子中含有2个酚羟基可以与氢氧化钠反应，1个酯基水解产生的羧基和酚羟基能与氢氧化钠反应，所以1mol该物质与足量溶液反应，最多可消耗4molNaOH，D错误； 故选B。 9．下列性质与氢键无关的是 A．CH3OH易溶于水 B．对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛 C．冰的密度小于水 D．、、的酸性依次增强 【答案】D 【详解】A．CH3OH与水分子能形成分子间氢键，所以CH3OH易溶于水，故不选A； B．对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，所以对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛，故不选B； C．冰的密度小于水是因为冰中水分子间形成氢键增多，故不选C； D．甲基为推电子基，对甲基苯酚中羟基的极性减弱，氯原子为吸电子基，对氯苯酚中羟基的极性增强，所以、、的酸性依次增强，故选D； 选D。 10．下列物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛类的是 A．HOCH2C(CH3)3 B． C．(CH3)3CCH2CH2OH D．(CH3)2CHOH 【答案】C 【分析】能够发生消去反应，需要—OH所连碳原子的相邻碳上有H，能够发生氧化且生成醛，则要求—OH所连接的碳原子上至少有两个H，据此分析； 【详解】A．HOCH2C(CH3)3不能发生消去反应，A错误； B．不能发生消去反应，B错误； C．(CH3)3CCH2CH2OH既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛，符合题意，C正确； D．(CH3)2CHOH不能发生催化氧化反应生成醛，D错误； 故选C。 11．物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列性质差异与结构因素关联错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 酸性强弱：三氟乙酸>三氯乙酸 F与Cl的电负性差异 B 熔点：CS2＞CO2 分子间范德华力强弱 C 稳定性：H2O＞H2S 分子间有无氢键 D 冠醚18-冠-6能够与K+形成超分子，却不能与Li+形成超分子 该冠醚空腔的直径与K+的直径相当，与Li+的直径不匹配 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．由于F的电负性比Cl大，吸引电子的能力更强，三氟乙酸羧基中的O-H键的极性更大，更易电离出H+，酸性更强，故A正确； B．CS2相对分子质量比CO2大，CS2的范德华力更大，熔点更高，故B正确； C．稳定性：H2O＞H2S，是因为键能H-O＞H-S，与氢键无关，故C错误；   D．18-冠-6（冠醚）空腔的直径与K+直径相当，与Li+的直径不匹配，因此能够与K+形成超分子，却不能与Li+形成超分子，故D正确； 故选C。 12．下列物质熔点大小的比较正确的是 A． B．金刚石 C． D． 【答案】A 【详解】A．离子晶体的晶格能大小取决于离子半径和电荷，离子半径越小，电荷越多，晶格能越大，离子晶体的熔点越高，半径：Cl-<Br-<I-，则熔点：，A正确； B．共价晶体的熔点与键能有关，键能越大，熔点越高，金刚石、SiC、Si均为共价晶体，键长：C-C＜C-Si＜Si-Si，键能：C-C>C-Si>Si-Si，则熔点为金刚石＞SiC＞Si，B错误； C．分子结构相似，且都为分子晶体，分子的相对分子质量越大，分子之间作用力越大，熔点越高，则有CH4＜SiH4＜GeH4，C错误； D．碱金属从上到下，原子半径逐渐增大，金属键键能逐渐减小，金属晶体的熔点逐渐降低，则有熔点：K＜Na＜Li，D错误； 故选A。 13．1 mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L(标准状况下)，它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物，该烃的结构简式是 A． B．CH3CH2CH2CH2CH3 C． D．CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3 【答案】B 【详解】由烷烃的通式为CnH2n+2可得：CnH2n+2—O2，1mol烷烃在氧气中充分燃烧消耗标准状况下179.2 L氧气，则由关系式可得：=，解得n=5，CH3CH2CH2CH2CH3、在光照的条件下与氯气反应生成一氯代物的数目分别为3、4，则烷烃的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH3，故选B。 14．配合物广泛应用于日常生活、工业生产及生命科学中，近些年来的发展尤其迅速。许多过渡金属离子能形成种类繁多的配合物。下列说法正确的是 A．配合物中含有配位键 B．中的提供接受孤电子对的空轨道，则配体是分子和Cl原子 C．、、都是配合物 D．配合物的中心离子为，该配合物与足量溶液反应，生成沉淀 【答案】A 【详解】A．配合物Fe(CO)5中，中心原子是Fe，CO是配体，1个分子中含有5个配位键；每个CO中含有一个配位键，则1mol Fe(CO)5配合物中含有10mol配位键，A正确； B．Co3+的价电子排布式为3d6，含有空轨道，NH3分子和Cl离子含有孤电子对，根据配位键形成条件可知，[Co(NH3)5Cl]Cl2中中心离子为Co3+，配体是NH3分子和Cl离子，B错误； C．K4[Fe(CN)6]、[Ag(NH3)2]OH都是配合物，但NH4Cl不是配合物、无中心原子，C错误； D．配合物[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O的中心离子为Ti3+，溶于水能电离出2个Cl-，则1mol该配合物与足量AgNO3溶液反应生成2mol AgCl沉淀，D错误； 故选B。 15．根据下面合成路线判断烃A为 A．1﹣丁烯 B．乙烯 C．乙炔 D．1，3﹣丁二烯 【答案】B 【详解】由反应条件、目标物的结构简式可知，烃A与溴发生加成反应生成B，B发生卤代烃的水解反应生成C，2分子C之间脱去2分子水生成目标物，推知A为CH2=CH2、B为BrCH2CH2Br、 C为HOCH2CH2OH，则烯烃A的名称为乙烯，故合理选项是B。 16．Cu的化合物种类繁多，在人类的生产生活中有着广泛的应用，实验测得一种Cu与Br形成的化合物沸点为1345℃，晶胞结构如图所示(黑球代表铜，晶胞的密度为ρ g·cm-3，设为阿伏加德罗常数的值)，下列说法正确的是 A．晶体的化学式为CuBr2 B．晶体中与Br最近且距离相等的Br有6个 C．该化合物为共价晶体 D．Cu与Br之间的最短距离为 【答案】D 【详解】A．根据均摊法可知，晶胞中白球和黑球的数目均为4，故化学式为CuBr，故A项错误； B．由图可知，溴位于晶胞顶角，其周围最近且距离相等的溴位于面心，有12个，故B项错误； C．溴化亚铜为离子晶体，故C项错误； D．晶胞的质量为g，设晶胞参数为a cm，则晶体的密度为，，Cu原子与Br原子之间的最短距离为体对角线的，即Cu原子与Br原子之间的最短距离为，故D项正确； 故本题选D。 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（13分）元素周期律是学习和研究化学的重要工具。 (1)X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。其元素性质及原子结构如下： 元素 元素性质或原子结构 X 电子只有一种自旋取向 Y 基态原子的核外电子所有电子层共有3个不同的能级，各能级中电子数相等 Z 与Y同周期，其第一电离能高于同周期与之相邻的元素 ①Y位于周期表中的第 周期第 族。 ②X与Y形成化合物YX4，其空间结构为 。 ③Y与Z形成的YZ-常作为配位化合物中的配体。在YZ-中，元素Y的原子采取sp杂化，则该微粒中的化学键中含有的σ键与π键的数目比为 。 (2)几种含氯化合物的熔点如下表： 物质 NaCl AlCl3 SiCl4 熔点/℃ 801 190 -70.4 ①NaCl的熔点明显高于SiCl4，其原因是 。 ②AlCl3处于熔融状态时可以二聚分子Al2Cl6形式存在，其原因是AlCl3为缺电子分子，Al倾向于接受电子对形成sp3杂化轨道。请写出Al2Cl6的结构式 。 (3)ZnSO4·7H2O结构示意图如图，回答下列问题： ①H2O中H-O-H键角 (填“＞”“＜”或“=”)中O-S-O键角，原因是 。 ②该晶体受热失水时，随着温度的升高，先失去一个水分子，再失去其它水分子，首先失去的水分子应 为 (填“a”或“b”)。 【答案】(1) ①二 ⅣA ②正四面体 ③1：2 (2)①二者的晶体类型不同。NaCl是离子晶体，构成微粒Na+与Cl-之间是以强烈的离子键结合，断裂需消耗较高能量；而SiCl4在固态时属于分子晶体，分子之间以微弱的范德华力结合，破坏只需消耗较少能量； ② (3) ①＞ H2O中的O原子和中的S原子都采用sp3杂化，但H2O中O原子上有2对孤电子对，中的S原子上无孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对的排斥作用，导致键角：H2O＞； ②b 【详解】X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素, X元素的电子只有一种自旋取向，则X是H元素；基态Y原子的核外电子所有电子层共有3个不同的能级，各能级中电子数相等，则Y原子核外电子排布是1s22s22p2，所以Y是C元素；Z与Y同周期，其第一电离能高于同周期与之相邻的元素，则Z是第ⅤA的N元素，然后根据问题，结合元素周期律分析解答。 （1）①Y是C元素，位于周期表中的第二周期第ⅣA族； ②根据上述分析可知：X是H，Y是C，X与Y形成化合物YX4是CH4，CH4的空间结构为正四面体形； ②根据上述分析可知：Y是C，Z是N元素，Y与Z形成的YZ-是CN-，CN-常作为配位化合物中的配体。在YZ-中，元素Y的原子采取sp杂化，C原子与N原子形成共价三键，其中一个是σ键，两个是π键，则该微粒中的化学键中含有的σ键与π键的数目比为1：2； （2）①NaCl的熔点明显高于SiCl4，是由于二者的晶体类型不同。NaCl是离子晶体，构成微粒Na+与Cl-之间是以离子键结合，离子键是一种强烈相互作用力，断裂需消耗较高能量，因此NaCl的熔点高；而SiCl4在固态时属于分子晶体，分子之间以范德华力结合，范德华力比较微弱，破坏只需消耗较少能量，因此其熔点远低于NaCl； ②AlCl3处于熔融状态时可以二聚分子Al2Cl6形式存在，其原因是AlCl3为缺电子分子，Al倾向于接受电子对形成sp3杂化轨道。则Al2Cl6的结构式是； （3）①H2O分子中的中心O原子价层电子对数是2+=4，因此O原子采用sp3杂化，但O原子上有2电子，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对的排斥作用，导致H2O分子呈V形，分子中的H-O-H键角是104.5°；中的中心S原子价层电子对数是4+=4，因此S原子采用sp3杂化，而S原子上无孤对电子，因此的空间构型是正四面体形，O-S-O键角是1098°28′，因此键角：H2O＞； ②根据装置图可知在ZnSO4·7H2O中的7个结晶水中，有6个H2O分子与Zn2+以配位键结合为内界离子[Zn(H2O)6]2+，而有1个H2O分子则为外界水分子，内界离子结合力是配位键强，因此升高温度失去的水分子首先是外界水分子，故首先失去的水分子应为外界的b分子。 18．（11分）卤代烃在不同溶液中会发生不同类型的反应。请回答下列问题： 实验1：向盛有溴乙烷的试管中加入的溶液，加热。 (1)发生反应的化学方程式为 。 (2)某同学取少量反应后的混合溶液，向其中滴加溶液，产生少量沉淀。该同学由此得出溴乙烷与水溶液反应生成了溴化钠，另一位同学认为他的判断不合理，理由是 。 实验2：某同学在圆底烧瓶中加入和无水乙醇，搅拌，再加入溴丁烷和几片碎瓷片，微热(液体沸腾后，移开酒精灯)。一段时间后，B中酸性高锰酸钾溶液褪色。(加热和夹持装置略去) 已知：溴乙烷的沸点：38.4℃，1-溴丁烷的沸点：101.6℃。 (3)A试管中物质是 。 (4)该同学用溴乙烷代替1-溴丁烷进行实验时，发现酸性溶液不褪色。由已知沸点差异分析实验失败的原因可能是 。 (5)实验后检验出反应产物中含有丁烯，但不能说明该条件下没有发生取代反应。若进一步检验是否生成1-丁醇，可采用的方法是 (填字母)。 a．对产物进行红外光谱分析 b．对产物进行核磁共振氢谱分析 c．使反应混合物与金属钠反应 (6)写出2-溴-2-甲基丙烷发生消去反应的化学方程式： 。 【答案】(1) (2)银离子和氢氧根离子会生成沉淀，由于反应后没有用硝酸进行酸化，不能排除OH-的干扰 (3)水 (4)溴乙烷沸点低，加热时没有充分反应就挥发出去 (5)ab (6) 【详解】实验1：溴乙烷在氢氧化钠溶液液加热条件下发生取代反应生成乙醇，化学方程式为：； 实验2：1-溴丁烷再氢氧化钠、醇溶液、加热条件下发生消去反应生成1-丁烯，1-丁烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （1）溴乙烷在氢氧化钠溶液液加热条件下发生取代反应生成乙醇，化学方程式为：； （2）银离子和氢氧根离子会生成沉淀，由于反应后没有用硝酸进行酸化，不能排除OH-的干扰，故结论不合理； （3）1-溴丁烷的消去反应中，乙醇易挥发，产生气体通入盛有水的试管吸收乙醇，避免对产物检验的干扰，再通入高锰酸钾溶液中； （4）该反应需要加热，可能是溴乙烷沸点低挥发的问题，所以实验失败的可能原因：溴乙烷沸点低，加热时没有充分反应就挥发出去； （5）a．红外光谱可检测化学键及官能团，丁烯含有碳碳双键、1-丁醇含有羟基，对产物进行红外光谱分析可以检验，a正确； b．核磁共振氢谱可以测定不同环境的氢，丁烯、1-丁醇中氢所处的环境不同，对产物进行核磁共振氢谱分析可以检验，b正确； c．钠与加入的乙醇、生成1-丁醇都会生成氢气，故使反应混合物与金属钠反应不可以检验，c正确； 故答案为：ab； （6）2-溴-2-甲基丙烷发生消去反应会生成烯烃，其对应的化学方程式：。 19．（13分）氮、镓、砷等元素的单质及其化合物在生产生活中应角广泛。回答下列问题： (1)是一种优良的等离子蚀刻气体，在芯片制造等方面有广泛应用。分子的空间构型为 。 (2)超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛，氮化铝晶体与金刚石类以，每个铝原子与 个氮原子相连，氮化铝晶体属于 晶体。 (3)M是氮杂氟硼二吡咯类物质，常用作光敏剂，其结构如图。 已知虚线框内五元环结构类似苯，存在五中心六电子离域大键，则虚线框中氮元素采用杂化方式为 ，M中存在的微粒间作用力有 (填标号)。 A．共价键        B．离子键        C．氢键        D．配位键 (4)是一种重要的半导体材料，晶胞结构如图。 已知图中a原子的分数坐标为，则b原子的分数坐标为 ；若晶体密度为，设为阿伏加德罗常数的值，则晶体中两个原子间的最短距离为 (列出计算式即可)。 【答案】(1)三角锥形 (2) 4 共价 (3) sp2 AD (4) 【详解】（1）NF3价层电子对=，孤电子对1对，可知中心原子N采取sp3杂化，所以NF3的分子的空间构型为三角锥形； （2）氮化铝晶体与金刚石类似，均是正四面体结构，每个铝原子与4个氮原子相连；AlN晶体与金刚石类似，属于共价晶体； （3）环上N原子价层电子对数为3，采取sp2杂化，该环N原子价层孤对电子填充在2sp轨道；原子之间存在共价键，环上N原子与B原子之间形成配位键，不含氢键与离子键，故答案为AD； （4）图1中A原子的坐标为，则B原子在x轴的，y轴的，z轴的，故分数坐标为；图中晶体密度为，由图可知一个晶胞中含有Ga的个数为：个，含有As原子个数为：4个，根据，则晶胞边长为：a=，由图可知晶胞中距离最近的两个As原子间距离为面对角线的一半，即。 20．（15分）化合物M是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如图所示： 已知：①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。 ②。 回答下列问题： (1)A→B的反应条件为 ，B的名称为 (系统命名法)，B→C的反应类型为 。 (2)Y中含有的官能团名称为 ，Z的结构简式为 。 (3)C→D的化学方程式为 。 (4)W是X的同系物，相对分子质量比X大14，则W的同分异构体有 种。 (5)根据上述信息，写出以为主要原料制备的合成路线 。 【答案】(1) 氢氧化钠、乙醇、加热 甲基丙烯 加成反应 (2) 氯原子、(酚)羟基 (3) (4)9 (5) 【详解】由M（）逆推可知，E是(CH3)2CHCOOH，Z为，X的分子式为C7H8O，可知X的结构简式为，在光照条件下与氯气按物质的量之比1:2反应，甲基中的2个H被Cl取代，因此Y的结构简式为 ，Y→Z是水解反应；E是(CH3)2CHCOOH逆推，A的分子式为C4H9Cl，A→B是消去反应，所以B是(CH3)2C=CH2，B→C是加成反应，C是(CH3)2CHCH2OH，C→D是氧化反应，D是( CH3)2CHCHO，D→E是氧化反应，Z→E是酯化反应；据此分析； （1）A→B是卤代烃的消去反应，反应条件为氢氧化钠、乙醇、加热；B是(CH3)2C=CH2名称为甲基丙烯； B是(CH3)2C=CH2，C是(CH3)2CHCH2OH，B→C的反应类型为加成反应； （2）Y的结构简式为，含有的官能团名称为氯原子、(酚)羟基；Z的结构简式为； （3）C是(CH3)2CHCH2OH，D是( CH3)2CHCHO，C→D的化学方程式为； （4）X的结构简式为，W是X的同系物，相对分子质量比X大14，则W的分子中含有酚羟基，取代基①乙基和羟基，邻间对三种；②羟基和两个甲基，6种，共9种； （5）由逆推法可知得到需要催化氧化，需要加成得到，消去可得到，合成路线为：。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修2全册+选择性必修3第1~3章（人教版2019）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．7。 可能用到的相对原子质量：C 12 Br 80 As 75 Cu 64 Ga 70 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．随着科学技术的发展，人们可以利用很多先进的方法和手段来测定有机物的组成和结构。下列说法正确的是 A．李比希元素分析仪可以测定有机物的结构简式 B．质谱仪能根据质荷比最小的碎片离子确定有机物的相对分子质量 C．对有机物进行核磁共振分析，能得到4组峰，且峰面积之比为1：1：3：3 D．红外光谱能测出有机物分子中的基团种类 2．下列化学用语的表述，正确的是 A．H2O2的电子式： B．水分子的空间填充模型： C．正丁烷的球棍模型： D．基态Mn原子的价层电子轨道表示式： 3．设为阿伏加德罗常数的值。氮化硅常用于制备高温结构陶瓷，可由如下反应制备：。下列说法正确的是 A．是分子晶体 B．石墨含有的共价键数为 C．中含有键的数目为 D．每生成转移电子数为 4．下列实验装置能达到实验目的是 A．装置用乙醇制取乙烯 B．装置验证溴乙烷发生消去反应 C．装置鉴别乙醇和乙醚 D．装置证明酸性：盐酸>碳酸>苯酚 A．A B．B C．C D．D 5．用价层电子对互斥理论可以预测许多分子或离子的空间结构，下列判断错误的是 A．是V形分子 B．键角小于的键角 C．的空间构型为平面正三角形 D．和的中心原子均没有孤电子对 6．下列有机反应的化学方程式书写错误的是 A．苯的硝化： B．苯酚与反应： C．实验室制取三硝基甲苯(TNT)： D．聚丙烯的合成： 7．X、Y、Z、W为短周期主族元素，且只有X、Y、Z处于同一周期。Y的单质常温下为气体，W的单质可用于饮用水消毒。由X、Y、Z、W组成的某化合物结构如图，分子中所有原子均达到8电子稳定结构。下列说法正确的是 A．的VSEPR模型是正四面体形 B．氢化物的沸点： C．简单离子半径： D．Y和Z的单质在常温下能发生化学反应 8．一种植物抗菌素的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A．分子中存在2种官能团 B．该物质与足量反应，最多可消耗 C．该物质与足量溴水反应，最多可消耗 D．该物质与足量溶液反应，最多可消耗 9．下列性质与氢键无关的是 A．CH3OH易溶于水 B．对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛 C．冰的密度小于水 D．、、的酸性依次增强 10．下列物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛类的是 A．HOCH2C(CH3)3 B． C．(CH3)3CCH2CH2OH D．(CH3)2CHOH 11．物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列性质差异与结构因素关联错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 酸性强弱：三氟乙酸>三氯乙酸 F与Cl的电负性差异 B 熔点：CS2＞CO2 分子间范德华力强弱 C 稳定性：H2O＞H2S 分子间有无氢键 D 冠醚18-冠-6能够与K+形成超分子，却不能与Li+形成超分子 该冠醚空腔的直径与K+的直径相当，与Li+的直径不匹配 A．A B．B C．C D．D 12．下列物质熔点大小的比较正确的是 A． B．金刚石 C． D． 13．1 mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L(标准状况下)，它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物，该烃的结构简式是 A． B．CH3CH2CH2CH2CH3 C． D．CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3 14．配合物广泛应用于日常生活、工业生产及生命科学中，近些年来的发展尤其迅速。许多过渡金属离子能形成种类繁多的配合物。下列说法正确的是 A．配合物中含有配位键 B．中的提供接受孤电子对的空轨道，则配体是分子和Cl原子 C．、、都是配合物 D．配合物的中心离子为，该配合物与足量溶液反应，生成沉淀 15．根据下面合成路线判断烃A为 A．1﹣丁烯 B．乙烯 C．乙炔 D．1，3﹣丁二烯 16．Cu的化合物种类繁多，在人类的生产生活中有着广泛的应用，实验测得一种Cu与Br形成的化合物沸点为1345℃，晶胞结构如图所示(黑球代表铜，晶胞的密度为ρ g·cm-3，设为阿伏加德罗常数的值)，下列说法正确的是 A．晶体的化学式为CuBr2 B．晶体中与Br最近且距离相等的Br有6个 C．该化合物为共价晶体 D．Cu与Br之间的最短距离为 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（13分）元素周期律是学习和研究化学的重要工具。 (1)X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。其元素性质及原子结构如下： 元素 元素性质或原子结构 X 电子只有一种自旋取向 Y 基态原子的核外电子所有电子层共有3个不同的能级，各能级中电子数相等 Z 与Y同周期，其第一电离能高于同周期与之相邻的元素 ①Y位于周期表中的第 周期第 族。 ②X与Y形成化合物YX4，其空间结构为 。 ③Y与Z形成的YZ-常作为配位化合物中的配体。在YZ-中，元素Y的原子采取sp杂化，则该微粒中的化学键中含有的σ键与π键的数目比为 。 (2)几种含氯化合物的熔点如下表： 物质 NaCl AlCl3 SiCl4 熔点/℃ 801 190 -70.4 ①NaCl的熔点明显高于SiCl4，其原因是 。 ②AlCl3处于熔融状态时可以二聚分子Al2Cl6形式存在，其原因是AlCl3为缺电子分子，Al倾向于接受电子对形成sp3杂化轨道。请写出Al2Cl6的结构式 。 (3)ZnSO4·7H2O结构示意图如图，回答下列问题： ①H2O中H-O-H键角 (填“＞”“＜”或“=”)中O-S-O键角，原因是 。 ②该晶体受热失水时，随着温度的升高，先失去一个水分子，再失去其它水分子，首先失去的水分子应 为 (填“a”或“b”)。 18．（11分）卤代烃在不同溶液中会发生不同类型的反应。请回答下列问题： 实验1：向盛有溴乙烷的试管中加入的溶液，加热。 (1)发生反应的化学方程式为 。 (2)某同学取少量反应后的混合溶液，向其中滴加溶液，产生少量沉淀。该同学由此得出溴乙烷与水溶液反应生成了溴化钠，另一位同学认为他的判断不合理，理由是 。 实验2：某同学在圆底烧瓶中加入和无水乙醇，搅拌，再加入溴丁烷和几片碎瓷片，微热(液体沸腾后，移开酒精灯)。一段时间后，B中酸性高锰酸钾溶液褪色。(加热和夹持装置略去) 已知：溴乙烷的沸点：38.4℃，1-溴丁烷的沸点：101.6℃。 (3)A试管中物质是 。 (4)该同学用溴乙烷代替1-溴丁烷进行实验时，发现酸性溶液不褪色。由已知沸点差异分析实验失败的原因可能是 。 (5)实验后检验出反应产物中含有丁烯，但不能说明该条件下没有发生取代反应。若进一步检验是否生成1-丁醇，可采用的方法是 (填字母)。 a．对产物进行红外光谱分析 b．对产物进行核磁共振氢谱分析 c．使反应混合物与金属钠反应 (6)写出2-溴-2-甲基丙烷发生消去反应的化学方程式： 。 19．（13分）氮、镓、砷等元素的单质及其化合物在生产生活中应角广泛。回答下列问题： (1)是一种优良的等离子蚀刻气体，在芯片制造等方面有广泛应用。分子的空间构型为 。 (2)超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛，氮化铝晶体与金刚石类以，每个铝原子与 个氮原子相连，氮化铝晶体属于 晶体。 (3)M是氮杂氟硼二吡咯类物质，常用作光敏剂，其结构如图。 已知虚线框内五元环结构类似苯，存在五中心六电子离域大键，则虚线框中氮元素采用杂化方式为 ，M中存在的微粒间作用力有 (填标号)。 A．共价键        B．离子键        C．氢键        D．配位键 (4)是一种重要的半导体材料，晶胞结构如图。 已知图中a原子的分数坐标为，则b原子的分数坐标为 ；若晶体密度为，设为阿伏加德罗常数的值，则晶体中两个原子间的最短距离为 (列出计算式即可)。 20．（15分）化合物M是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如图所示： 已知：①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。 ②。 回答下列问题： (1)A→B的反应条件为 ，B的名称为 (系统命名法)，B→C的反应类型为 。 (2)Y中含有的官能团名称为 ，Z的结构简式为 。 (3)C→D的化学方程式为 。 (4)W是X的同系物，相对分子质量比X大14，则W的同分异构体有 种。 (5)根据上述信息，写出以为主要原料制备的合成路线 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学下学期期中模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 D C B C A D A B D C C A B A B D 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（13分） (1) ①二（1分） ⅣA（1分） ②正四面体（1分） ③1：2（2分） (2)①二者的晶体类型不同。NaCl是离子晶体，构成微粒Na+与Cl-之间是以强烈的离子键结合，断裂需消耗较高能量；而SiCl4在固态时属于分子晶体，分子之间以微弱的范德华力结合，破坏只需消耗较少能量。 （2分） ②（2分） (3) ①＞（1分） H2O中的O原子和中的S原子都采用sp3杂化，但H2O中O原子上有2对孤电子对，中的S原子上无孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对的排斥作用，导致键角：H2O＞；（2分） ②b（1分） 18．（11分）(1)（2分） (2)银离子和氢氧根离子会生成沉淀，由于反应后没有用硝酸进行酸化，不能排除OH-的干扰（2分） (3)水（1分） (4)溴乙烷沸点低，加热时没有充分反应就挥发出去（2分） (5)ab（2分） (6)（2分） 19．（13分） (1)三角锥形（1分） (2) 4 （2分） 共价（2分） (3) sp2（2分） AD（2分） (4) （2分） （2分） 20．（15分） (1) 氢氧化钠、乙醇、加热（2分） 甲基丙烯（1分） 加成反应（1分） (2) 氯原子、(酚)羟基（2分） （2分） (3)（2分） (4)9（2分） (5)（3分） / 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高二化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修2全册+选择性必修3第1~3章（人教版2019）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．7。 可能用到的相对原子质量：C 12 Br 80 As 75 Cu 64 Ga 70 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．随着科学技术的发展，人们可以利用很多先进的方法和手段来测定有机物的组成和结构。下列说法正确的是 A．李比希元素分析仪可以测定有机物的结构简式 B．质谱仪能根据质荷比最小的碎片离子确定有机物的相对分子质量 C．对有机物进行核磁共振分析，能得到4组峰，且峰面积之比为1：1：3：3 D．红外光谱能测出有机物分子中的基团种类 2．下列化学用语的表述，正确的是 A．H2O2的电子式： B．水分子的空间填充模型： C．正丁烷的球棍模型： D．基态Mn原子的价层电子轨道表示式： 3．设为阿伏加德罗常数的值。氮化硅常用于制备高温结构陶瓷，可由如下反应制备：。下列说法正确的是 A．是分子晶体 B．石墨含有的共价键数为 C．中含有键的数目为 D．每生成转移电子数为 4．下列实验装置能达到实验目的是 A．装置用乙醇制取乙烯 B．装置验证溴乙烷发生消去反应 C．装置鉴别乙醇和乙醚 D．装置证明酸性：盐酸>碳酸>苯酚 A．A B．B C．C D．D 5．用价层电子对互斥理论可以预测许多分子或离子的空间结构，下列判断错误的是 A．是V形分子 B．键角小于的键角 C．的空间构型为平面正三角形 D．和的中心原子均没有孤电子对 6．下列有机反应的化学方程式书写错误的是 A．苯的硝化： B．苯酚与反应： C．实验室制取三硝基甲苯(TNT)： D．聚丙烯的合成： 7．X、Y、Z、W为短周期主族元素，且只有X、Y、Z处于同一周期。Y的单质常温下为气体，W的单质可用于饮用水消毒。由X、Y、Z、W组成的某化合物结构如图，分子中所有原子均达到8电子稳定结构。下列说法正确的是 A．的VSEPR模型是正四面体形 B．氢化物的沸点： C．简单离子半径： D．Y和Z的单质在常温下能发生化学反应 8．一种植物抗菌素的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A．分子中存在2种官能团 B．该物质与足量反应，最多可消耗 C．该物质与足量溴水反应，最多可消耗 D．该物质与足量溶液反应，最多可消耗 9．下列性质与氢键无关的是 A．CH3OH易溶于水 B．对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛 C．冰的密度小于水 D．、、的酸性依次增强 10．下列物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛类的是 A．HOCH2C(CH3)3 B． C．(CH3)3CCH2CH2OH D．(CH3)2CHOH 11．物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列性质差异与结构因素关联错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 酸性强弱：三氟乙酸>三氯乙酸 F与Cl的电负性差异 B 熔点：CS2＞CO2 分子间范德华力强弱 C 稳定性：H2O＞H2S 分子间有无氢键 D 冠醚18-冠-6能够与K+形成超分子，却不能与Li+形成超分子 该冠醚空腔的直径与K+的直径相当，与Li+的直径不匹配 A．A B．B C．C D．D 12．下列物质熔点大小的比较正确的是 A． B．金刚石 C． D． 13．1 mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L(标准状况下)，它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物，该烃的结构简式是 A． B．CH3CH2CH2CH2CH3 C． D．CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3 14．配合物广泛应用于日常生活、工业生产及生命科学中，近些年来的发展尤其迅速。许多过渡金属离子能形成种类繁多的配合物。下列说法正确的是 A．配合物中含有配位键 B．中的提供接受孤电子对的空轨道，则配体是分子和Cl原子 C．、、都是配合物 D．配合物的中心离子为，该配合物与足量溶液反应，生成沉淀 15．根据下面合成路线判断烃A为 A．1﹣丁烯 B．乙烯 C．乙炔 D．1，3﹣丁二烯 16．Cu的化合物种类繁多，在人类的生产生活中有着广泛的应用，实验测得一种Cu与Br形成的化合物沸点为1345℃，晶胞结构如图所示(黑球代表铜，晶胞的密度为ρ g·cm-3，设为阿伏加德罗常数的值)，下列说法正确的是 A．晶体的化学式为CuBr2 B．晶体中与Br最近且距离相等的Br有6个 C．该化合物为共价晶体 D．Cu与Br之间的最短距离为 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（13分）元素周期律是学习和研究化学的重要工具。 (1)X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。其元素性质及原子结构如下： 元素 元素性质或原子结构 X 电子只有一种自旋取向 Y 基态原子的核外电子所有电子层共有3个不同的能级，各能级中电子数相等 Z 与Y同周期，其第一电离能高于同周期与之相邻的元素 ①Y位于周期表中的第 周期第 族。 ②X与Y形成化合物YX4，其空间结构为 。 ③Y与Z形成的YZ-常作为配位化合物中的配体。在YZ-中，元素Y的原子采取sp杂化，则该微粒中的化学键中含有的σ键与π键的数目比为 。 (2)几种含氯化合物的熔点如下表： 物质 NaCl AlCl3 SiCl4 熔点/℃ 801 190 -70.4 ①NaCl的熔点明显高于SiCl4，其原因是 。 ②AlCl3处于熔融状态时可以二聚分子Al2Cl6形式存在，其原因是AlCl3为缺电子分子，Al倾向于接受电子对形成sp3杂化轨道。请写出Al2Cl6的结构式 。 (3)ZnSO4·7H2O结构示意图如图，回答下列问题： ①H2O中H-O-H键角 (填“＞”“＜”或“=”)中O-S-O键角，原因是 。 ②该晶体受热失水时，随着温度的升高，先失去一个水分子，再失去其它水分子，首先失去的水分子应 为 (填“a”或“b”)。 18．（11分）卤代烃在不同溶液中会发生不同类型的反应。请回答下列问题： 实验1：向盛有溴乙烷的试管中加入的溶液，加热。 (1)发生反应的化学方程式为 。 (2)某同学取少量反应后的混合溶液，向其中滴加溶液，产生少量沉淀。该同学由此得出溴乙烷与水溶液反应生成了溴化钠，另一位同学认为他的判断不合理，理由是 。 实验2：某同学在圆底烧瓶中加入和无水乙醇，搅拌，再加入溴丁烷和几片碎瓷片，微热(液体沸腾后，移开酒精灯)。一段时间后，B中酸性高锰酸钾溶液褪色。(加热和夹持装置略去) 已知：溴乙烷的沸点：38.4℃，1-溴丁烷的沸点：101.6℃。 (3)A试管中物质是 。 (4)该同学用溴乙烷代替1-溴丁烷进行实验时，发现酸性溶液不褪色。由已知沸点差异分析实验失败的原因可能是 。 (5)实验后检验出反应产物中含有丁烯，但不能说明该条件下没有发生取代反应。若进一步检验是否生成1-丁醇，可采用的方法是 (填字母)。 a．对产物进行红外光谱分析 b．对产物进行核磁共振氢谱分析 c．使反应混合物与金属钠反应 (6)写出2-溴-2-甲基丙烷发生消去反应的化学方程式： 。 19．（13分）氮、镓、砷等元素的单质及其化合物在生产生活中应角广泛。回答下列问题： (1)是一种优良的等离子蚀刻气体，在芯片制造等方面有广泛应用。分子的空间构型为 。 (2)超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛，氮化铝晶体与金刚石类以，每个铝原子与 个氮原子相连，氮化铝晶体属于 晶体。 (3)M是氮杂氟硼二吡咯类物质，常用作光敏剂，其结构如图。 已知虚线框内五元环结构类似苯，存在五中心六电子离域大键，则虚线框中氮元素采用杂化方式为 ，M中存在的微粒间作用力有 (填标号)。 A．共价键        B．离子键        C．氢键        D．配位键 (4)是一种重要的半导体材料，晶胞结构如图。 已知图中a原子的分数坐标为，则b原子的分数坐标为 ；若晶体密度为，设为阿伏加德罗常数的值，则晶体中两个原子间的最短距离为 (列出计算式即可)。 20．（15分）化合物M是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如图所示： 已知：①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。 ②。 回答下列问题： (1)A→B的反应条件为 ，B的名称为 (系统命名法)，B→C的反应类型为 。 (2)Y中含有的官能团名称为 ，Z的结构简式为 。 (3)C→D的化学方程式为 。 (4)W是X的同系物，相对分子质量比X大14，则W的同分异构体有 种。 (5)根据上述信息，写出以为主要原料制备的合成路线 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2024-2025学年高二化学下学期期中模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 ( 一、选择题：本题共 16 个小题，每小题3分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 二、非选择题：本题共 4 个小题，共 52 分。 17 ．（ 13 分） （ 1 ） ① ② ③ （ 2 ） ① ② （ 3 ） ① ； ② ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 18 ． （ 11 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 1 ） 19 ． （ 13 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） 2 0 ．（ 15 分） （ 1 ） ； ； （ 2 ） ； （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$1 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（13分） （1）① ② ③ （2）① ② （3）① ；② 2024-2025学年高二化学下学期期中模拟卷 答题卡 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 一、选择题：本题共 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 学科网（北京）股份有限公司 18．（11分） （1） （2） （3） （4） （5） （1） 19．（13分） （1） （2） （3） （4） 20．（15分） （1） ； ； （2） ； （3） （4） （5） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！