山东省济南市旅游学校高中部2024-2025学年高二下学期第一次质量检测化学试题

2024-2025学年第2学期(高二)第一次质量检测化学试题 (时间:60分钟满分:100分) (2024年3月) 第1卷 一、选择题(本题共20小题,每小题2.5分,共50分。每题只有一个选项符合题意) 1.下列描述正确的是( A.3p2表示3p能级有两个轨道 B.共价晶体中可能存在离子键 C.分子晶体中一定存在共价键 D.sp2杂化轨道模型为 2. 下列各组晶体物质中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是( ①si0:与C02 ②CsN.(硬度大,熔点高)与SiC ③0:与N ④晶体氛与白磷 NaC1与A1Cl:NH.C1与NaOH MgCl:与SiCl. A.①③ B.②③ C.②④ D. 3. 根据下列叙述,推测可能属于金属晶体的是( _ A. 固体或熔融状态下易导电,熔点在1000C左右 B. 由分子间作用力结合而成,熔点很低 C. 由共价键结合成空间网状结构,熔点很高 D. 固体不导电,熔融状态下亦不导电,但溶于水后能导电 4. 下列物质的熔点均按由高到低的顺序排列,其原因是键能由大到小排列的是 _ A. 错,钟、干冰 B. 金刚石、碳化硅、晶体硅 C. 碑化氢、澳化氢、氢化氢 D. 二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳 5. 下列物质的性质与氢键无关的是( ) A.冰的密度比水的密度小 B.氛气极易溶于水 C.SbH.的沸点比PH.高 D.溶解度:邻经基笨甲醛对轻基笨甲 6. 下列描述正确的是( _ ①CS:为角形的极性分子 ②C1O一的立体构型为三角形 ③SF6中有6对完全相同的成键电子对 ④SiF4和sO*的中心原子均采取sp杂化 A.①⑧ B.②④ C.①② D.③④ 7. 金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式,a、b、c分别代表这三种晶胞的结构 其晶胞a、b、c内金属愿子个数比为() A. 3:2:1 B. 11:8:4 C. 9:8:4 -1. D. 21:14:9 8. 下列有关分子晶体的说法,正确的是( _ A. 分子晶体中分子间作用力越大,分子越稳定 B. 分子晶体中,共价键越强,键能越大,熔点越高 C. 冰融化时水分子间的共价键发生断裂 D. 在冰的晶体结构中由于氢键的存在,其熔点较高 9. 下列说法正确的是( ) A. 金刚石晶体中的最小碳原子环由6个碳原子构成 B. A1C1;晶体属于共价晶体 C. 1mo1s10,晶体中含2 mo1si-0键 D. 配合物[Co(NH).C1]C1。中心离子Co“的配体是C1和NH,配位数是 10. 下列有关共价晶体的叙述不正确的是( A. 共价晶体中可能存在非极性共价键 B. 共价晶体的硬度一般比分子晶体的高 C. 在配离子[Cu(NH)]**中,Cu{*提供孤电子对,NH。提供空轨道 D. 金刚沙(SiC)晶体是直接由硅原子和碳原子通过共价键结合所形成的空间网状结 构的晶体。 11. 解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时,与键能无关的变化规 律是( A. HF、HC1、HBr、HI的热稳定性依次减弱B. H0在高温下也难分解 C. 金刚石、SiC、晶体Si的熔点依次减低D. F。、Cl、Br。、I.的熔、沸点逐渐升高 12. 氮化碳结构如下图,其中B氮化碳硬度超过金刚石晶体,成为首屈一指的超硬新 材料。下列有关氮化碳的说法错误的是( ## A. 氮化碳属于共价晶体 B. 氮化碳的化学式为CN C. 氢化碳中碳显+4价,氮显-3价 D. 每个碳原子与四个氮原子相连,每个氢原子与三个碳原子相连 13. 实验室用电石(主要成分为碳化锣)与水反应制取乙快。 乙快中混有的H.S气体可用CuS0.溶液吸收,反应方程式为 HS+CuS0=CusI+HSO。下列说法正确的是( ) A. 由图可知,碳化的化学式为CaC oCa2:C2 -2. B. 乙快分子中键和π键数目相等 C. HS是非极性分子 D. H.S0,属于离子化合物 14.如图是氢化绝晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元),已知晶体中两个最近的Cs 核间距离为acm:氢化绝的相对分子质量为丛M为阿伏加德罗常数,则氧化绝晶体 的密度是( ) B a} 8 2 2 15. 0.1mo1氛化铭(CrCl;·6H.0)在水溶液中用过量的AgN0.处理,产生0.1mo1AgC1 沉淀,此氢化锋最可能是( ) A. [Cr(Ho)]C1; B. [Cr'(Ho).C1]Cl:·H0 C. [Cr(Ho)C1]c1· 2H0 D. [Cr(Ho);Cl]·3H 16.下列有机化合物的分类正确的是( ) -2H A. 属于醇类化合物 属于芳香怪 属于脂环化合物 D.CH.CH(CH):属于链状化合物 17. 通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子 体的空间结构相同,则下列有关说法中正确的是( A.CH4和NH4+是等电子体,键角均为60。 B:N0;一和CO2一是等电子体,均为平面三角形结构 C.HO+和PCl;是等电子体,均为三角锥形结构 D.BaN;H6和本是等电子体,B;N;H。分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道 18.下列有机物的系统命名中正确的是( A. 3-甲基-4-乙基成院 B. 3,3-二甲基-4-乙基已完 C. 3,4,4-三甲基己烧 D. 3,6-二甲基庚院 19.如图是立方烧的球棍模型,下列有关说法不正确的是() 善进 A.其一氧代物只有一种 B.其二氢代物有三种同分异构体 C:它与 互为同系物 D.它与乙 CH-CHCH。)互为同分异构体 .3. 20.某有机化合物的结构简式可以用“键线式”表示,其中线表示键,线的交点与端点 处代表碳原子,并用氢原子补足四价,但C、H愿子未标记出来。已知利用某些有机化 合物之间的转化可贮存太阳能,如降冰片二(NBD)经太阳光照射转化成四环熄(0)的 反应为(反应吸热):下列叙述中错误的是( A.NBD和Q互为同分异构体 B.Q可能发生化学反应而使澳水褪色 C. 0的一氛代物只有3种 (NBD) D. NBD属于芳香怪的同分异构体是甲举 高二化学阶段性测试(2025年3月) 第II卷 二、非选择题(共4小题,共50分) 21.(10分)钾一碳酸氧铜电池正极的活性物质是Cu.0(P0)。,可通过下列反应制备: 2Na:PO.+4CuSO.+2NH·HOCu.O(PO):+3NaSO.+(NH)SO.+H0 (1)写出基态Cu的核外电子排布式简化表示为 (②)氢基乙酸铜的分子结构如图 碳原子的杂化方式为 (3)Cu晶体的堆积方式为面心立方最密堆积,设Cu原子半径为a,晶体中Cu原子的配 位数为__. (4)铜晶体为面心立方最密堆积,铜的原子半径为acm; 列出晶体铜的密度表达式:(已知铜的相对原子量64) (5)一种铜的澳化物的晶胞结构如图所示。 oBr P(0,0.0) 由图中P点和O点的原子坐标参数,可确定R点的原子坐标参数为 .4. 22.(16分) (1)钛元素基态原子未成对电子数为 (2)[Ti(OH)2(H2O)4)2t中的化学键有 c.离子键 a.o键 b.a键 d.配位键 已知纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂,纳米TiO2催化的一个实例如图所示。回答第 (3)、(4)题。 H H 来ri ## -C-CH HQ NH 2 (3)一个化合物甲的分子中采取sp杂化方式的碳原子个数为 (4)化合物乙中采取sp3}杂化的原子的第一电离能由小到大的顺序为 (5)有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示,该晶体的化学式为 (6) 该氮化钛晶体中Ti原子周围距离最近且相等的N原子的个数为 ON Ti (7)科学家通过X射线推测胆巩中既含有配位键,又含有氢键,其结构示意图可简单表 示如下,其中配位键和氢键均采用虚线表示。 写出胆矶晶体中水合铜离子的结构简式: (必须将配位键表示出来)。 (8)水分子间存在氢键,请你列举事实说明氢键对水的性质的影响: 23.(12分)按要求回答下列问题: 有机物HOCHa -COOH 中含有的官能团 (1) (2) CH-CH-CH-CHCH; (③) 的系统命名为 CHg CH;CHs -5. (4)有机化合物(CH).CCH.CH(CH)CH;正确的系统名称应为 (5)写出下列有机化合物的结构简式。 2,6-二甲基-4-乙基辛烧: (6)科学家通过X射线探明,NaC1、KC1、MgO晶体结构相似,则这3种晶体NaC1、KCl、 MgO、熔点由高到低的顺序是 24、(12分)锡(Sn)是现代“五金”之一,广泛应用于合金、半导体工业等。 (1)Sn位于元素周期表的第5周期第IVA族。将Sn的基态原子最外层轨道表示式补 充完整: = #_# 已知SnCl.和SnCl.是锡的常见氛化物,请回答第(2)(3)题 (2)SnCl,分子的VSEPR模型名称是__ (3)SnCl.的Sn-Cl键是由锡的 轨道与氧的3p轨道重叠形成键 已知:白锡和灰锡是单质Sn的常见同素异形体。二者晶胞如图:白锡具有体心四方结 构:灰锡具有立方金刚石结构。请回答第(4)(5)题。 成键 (4)灰锡中每个Sn原子周围与它最近且距离相等的Sn原子有 (5)若白锡和灰锡的晶胞体积分别为v.nm和v。nm,则白锡和灰锡晶体的密度之比 (4)单质Sn的制备:将Sn0。与焦炭充分混合后,于惰性气氛中加热至800oC,由于固 体之间反应慢,未明显发生反应。若通入空气在800摄氏度下,Sn0:能迅速被还原为 单质Sn,通入空气的作用是 -6.