上海市华东师范大学第二附属中学闵行紫竹分校2024-2025学年高三下学期3月阶段性测试 化学试题

高三化学3月阶段性测试 可能用到的相对原子质量：0-16S-32Zr91 一、物质结构与性质 “结构决定性质，性质体现结构”，物质结构与性质之间的关系是人们学习和研究化学的重要途径。 1.下列关于原子轨道的叙述中，正确的是。 A.电子运动的轨迹 B.电子离核远近 C.电子运动状态的能量高低 D.描述电子运动状态的函数 2.ZnO和硫脉[CS(NH2)]在一定条件下可制备纳米ZS,下列说法中正确的是一（不定项）。 A.电负性：C<N B.第一电离能：Zn>S C.硫脲[CS(QNH2h]属于分子晶体 D.疏脲[CS(NH2)z]中所有原子共面 3.含有硅原子核的三种微粒，电子排布式分别为：①1s22s22p3s23p2、②1s22s22p3s23p、③1s22s22p3s23p'4s, 有关这些微粒的叙述，正确的是。 (不定项) A.得电子能力：①>② B.微粒半径：③>①>② C.电离一个电子所需最低能量：①>②>⑧ D.电子#布属于基态原子（或离子）的是：①② 4,工业上提取砷的某步反应如下图所示，关于I~V四种物质的说法正确的是（不定项）。 C.H, C.H C,H:C.Hn CH C.H o S C.H +Na,HAsO.S +Na,CO, CH C.H CH,o. CH H 0 W A.I中仅有c键 B.Ⅱ中部分元素的第一电离能：I(O>(S) C.Ⅲ中含有的元素中砷的电负性最大 D.V中含有的化学键为离子链、共价键 5.金属钴的一种配位数为6的配合物由Co3+、NH3、C、HO组成，实验显示Co+、NH3、C的物质的量 之比为1：33，向该配合物的水溶液加入AgNO3溶液，只能沉淀出三分之一的CI。则该配合物的化学式是 COOH CH=CH CH=CH 6.富马酸( C0oH)和马来酸(C00H C00H)为顺反异构体，两者的熔点及电离平衡常数如下表： 物质名称 熔点K!K2 富马酸 300℃ a c 马来酸 140℃bd 解释富马酸的熔点比马来酸的熔点高的原因 预测cd(填“>”、“<“或“=”)。 7.O,分子内部存在“三中心四电子”的离域π键（如下图虚线部分所示），由于O,分子的中心氧原子较端位 氧原子多提供一个电子，故中心氧原子带部分正电荷，端位氧原子带部分负电荷。判断O分子中的正负 电荷重心是否重合一（选填“是”或“否”），解释O3在水中溶解度大于O2的可能原因： 。解释反应203=302属于氧化还原反应的原因： 第1页共7页 b nm 0 8.氧化锆的某种晶体的晶胞如右图所示，结合图中数据，计算该晶胞的密度 b nm p=gcm3(设NA为阿伏加德罗常数的值，用含a、b和Na的代数 式表示)。 二、元素化学 化学物质是由丰富多彩的元素组成的，元素化学的学习对于化学知识的整体性草握有着重要意义。 9.某消毒液的主要成分为NaCIo,还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已 知：饱和NaClO溶液的pH约为11)。 A.该消毒液的pH约为12：CIO+H2O≥HCIO+OH B.该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCI)混用，产生有毒Cl2:2H+C+CIO=C2↑+HzO C.该消毒液加白醋生成HCIO,可增强漂白作用：CHCOOH+CIO=HCIO+CHCOO 10.向BCLh2溶液中通SO2气体一段时间，再加HzO2溶液，最终得到白色沉淀，关于以上实验说法正确的 是 A.SO2体现氧化性 B.白色沉淀中可能含BaSO C.最终溶液呈强酸性 D.若将BaCl2溶液换成Ba(OH)h溶液，现象完全一样 11.下列有关0.2molL1NHFe(SO4h溶液的叙述正确的是 A.室温下，其溶液中cFe3比0.lmoL1Fez(SOab溶液中cFe3小 B.向其中滴加HBr,生成B2 C.向其中加入铜粉，发生的离子方程式为：Fe3+Cu=Fe2+Cu2 D.向其中滴入Ba(OH)h溶液恰好使SO2完全沉淀的离子方程式为： NH+Fe*+2S02+2Ba2*+40H=2BaSO4+NH3H2O+Fe(OH 12.利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中的CO2,反应过程如右图所示，下列说法错误的是 A.捕捉室中NaOH溶液喷成雾状有利于吸收CO2 B.环节a中物质分离的操作是过滤 C0,含量 、C0,含量 C.反应过程中CaO和NaOH是可循环的物质 高的空气 捕捉室 ◇低的空气 D.高温反应炉中的物质是Ca(HCO,h 环节a 一积中c0(储存利用 13.硫及其部分化合物的“价-类”二维图如右图所示，下列 说法正确的是（不定项）。 4硫元裁的化合价 +o YH80,s0, A.X可与S02反应生成S 0 444 B.Y可由S和O2化合生成 C.Z的水溶液一定呈碱性 D.不能用浓硫酸干燥SO2 气态氢单质氧化物酸 的盐物晒的类别 化物 14.向500mL2molL1的NaOH溶液中通入一定体积的CO2充分反应，再 ↑n(c0,J/mol 向所得溶液中逐滴滴加1molL1的稀盐酸。测得产生CO2的物质的量随加 D a 入盐酸的体积变化如右图所示。则下列说法正确的是 (不定项)。 A.整个过程中Na没有参与化学反应，故浓度保持不变 B.图中的a=0.4,b=1.0 00.20.6 一6V(稀盐酸/L 第2页共7页 C.稀盐酸滴加在0→02L过程中，发生的离子反应是：H+CO32=HCO3 D.在A、B、C、D四处的溶液中，能与大量K+、Ba2+、NO3、OH共存的只有1处 15.SO2是海洋中硫元素的主要存在形式之一，其存在会干扰海水中C的检验。检验海水中C的方法是 太阳能 16.通过FO4和FO的热化学循环可以利用太阳能，其转化关系如右图所示。 >2300K 从绿色化学角度评价该循环过程 (任意 FeO, 700k 问答1点)。 c 17.工业上高温搬烧FePO4、Li2CO3和草酸的混合物制取电池材料磷酸铁锂(LiFePO,),写出发生反应的 化学方程式并标出电子转移的方向和数目 三、盐酸文法拉辛的合成 (CH): CHO-OH 盐酸文法拉辛( )是口服吸收好、起效快、不良反应少的抗抑郁药，一种合成路线如下 图所示： CHO CHO (CH)SO: CICOCH.CI A1C1, HN(CH)CHOCOCHN(CH) 反应① 反应② 反应② O-C-CH:CI A D KBH CuH NO. PBn N(CH OH 反应④ 反应的 HCH,NCH.M○ HO →CH0-O B 反应的 反应⑦盐酸 盐酸 文法拉辛 18.下列对化合物A和B的分析，正确的是（不定项）。 A.互为同系物B.苯环上一氯代物个数相同C.A的沸点比B低D.碳原子都采取sp2杂化 19.反应④是反应。 A.加成 B.取代 C.还原 D.氧化 20.不能鉴别化合物B和苯甲醇的方法是 (不定项)。 A.核磁共振氢谱 B.红外光谱 C.X射线衍射 D.原子光谱 21.化合物C中官能团的名称是 22.设计检验化合物F中含溴元素的实验方案： 23.从化学键形成的角度，解释化合物G与盐酸反应生成盐酸文法拉辛的原因： 24.从物理性质的角度，预测文法拉辛（化合物G)的药效不如盐酸文法拉辛的原因： 第3页共7页 25.在右图中用“*“标出化合物G中所有的手性碳原子。 -N(CH): OH 26.W是D的一种含苯环的同分异构体，可由某种蛋白质水解得到，W中含6种化 学环境不同的氢原子，写出任意1种W的结构简式 OCH; C:Hs 27.请结合提示信息，设计以CICOC,H和 O为原料合成cH0 的合成路线（无机试剂 任选)。 四、钢铁中硫含量的测定 利用“燃烧碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如下图所示（夹持装置略）。 气孔 放大通 实验过程如下： ①加样，将ag样品加入管式炉内瓷舟中（瓷舟两端带有气孔且有盖），聚四氟乙烯活塞滴定管G内 预装c(KCIO)cKI)略小于1：5的KCIO3碱性标准溶液，吸收管F内盛有盐酸酸化的淀粉水溶液。向F内 滴入适量KC1O3碱性标准溶液，发生反应：KCIO3+5K1+6HC=3C2+6KC+3H2O,使溶液显浅蓝色； ②燃烧：按一定流速通入O2,一段时间后，加热并使样品燃烧： ③滴定：当F内溶液浅蓝色消退时（发生反应：SO2+2+2H2O=H2SO4+2HI),立即用KCIO3碱性标准溶 液滴定至浅蓝色复现。随$O2不断进入F,滴定过程中溶液颜色“消退变蓝”不断快速变换，直至终点。 28.取20.00mL0.1000molL1KClO3的碱性溶液和一定量的KI固体，配制1LKC1O3碱性标准溶液，下列 仪器无需用到的是（不定项）。 A.玻璃棒 B.锥形瓶 C.容量瓶 D.量简 29.装置B和C的作用是充分干操O2,B中的试剂是。 装置F中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度 小于水的磨砂浮子（见放大图），目的是 30.该滴定实验达终点的现象是 ；滴定消耗KIO3碱性标准溶液VmL, 样品中硫的质量分数是 (用代数式表示)。 31.若装置D中加瓷舟未加盖，会因燃烧时产生粉尘而促进$O3的生成，粉尘在该过程中的作用是 若装置E冷却气体不充分，可能导致测定结果偏大， 原因是 32.若滴定过程中，有少量IO不经h直接将SO2氧化成HSO4,测定结果会。 A.偏大 B.偏小 C.不变 第4页共7页 五、亚疏酰氯的制备 亚硫酰氯(SOC2)和硫酰氯(SOzC2)均是重要的化工原料。以：SO2、C2、SC2为原料可以制备亚 硫酰氯，所涉及的反应如下： 反应1：SOz(gtCz(g)、≠SO2C(g)4H1=.471.7kJ/molK1 反应Ⅱ：SO2Cl(g)+SCIz(g)=2SOCl(g)4H2=-5.6kJ/mol K2 33.反应S02z(g十Cl2(g)+SClh=2SOC1(g)正向在下能自发进行。 A.高温 B.低温 C.任何温度 34.在密闭反应器中充入1molS02和2.6molC2发生反应1，测得体系内S02平衡转化率与温度、压强关系 如下图所示。正反应速率：v(b)v(d), A.< B.> C.= Q40,60 60 0 10- 1003040506 压强/Pa 35.在a、c和p点中，对应平衡常数K、Ke和Kp由大到小的顺序为 。Q点S02Ch的分 压为（分压=总压×物质的量分数）。 36.在一定温度和120kPa恒压下，向密闭容器中充入一定量S02C1(g)和N2(g)(不参与反应)发生反应I的 逆反应。SOzC1(g)的平衡转化率随着通入混合气体中SO2Cz(g)的物质的量分数增大而减小，其原因是 37.T℃时，在5L恒容密闭容器中，充入S02(g人Cl(g)和SCl2(g)各0.5mol,反应10min后达到平衡，测 得SChz(g)的转化率为20%，此时氧气为起始的0.8倍，0-10min内，用SCh(g)表示的反应速率为 K2= 收电 38.中国科学家将2分子引入电解质中制作高功率可充电Li一S0C2电池，电 电 池正极中，2调整充电和放电反应的途径如图所示。电池正极的电极反应式为 S+S0, 第5页共7页 参考答案 一、 1.D 2.AC 3.BD 4.BD 5.[Co(NH3)Cl2H2O]CI 6.富马酸是反式结构，形成的主要是分子间氢键，使其分子间的作用力大大强于马来酸，故熔点比马来酸 高的多；> 7,否：O3和水都是极性分子，O2是非极性分子，根据相似相溶原理可知，O在水中溶解度大于O2；否， 反应中元素的化合价没有发生变化 4.92×1023 8.ab'N 二、 9.A 10.C 11.D 12.D 13.A 14.BD 15.先向海水中加入BQNO3,静置，然后向上层清液中加入硝酸酸化的硝酸银，若有白色沉淀生成，则 说明海水中含氯离子 太阳能 16由图中信息可知，该过程的总反应为C02 C+O2,该循环过程不仅利用了太阳能，而且可以降低 环境中CO2的含量 2e" 17. 2eP04+U2c03+H2C204=2 LiFeP04+3C021+H2Ot 三、 18.B 19.C 20.D 21.醚键、酮羰基 22.取样，加入氢氧化钠溶液，加热，（取水层溶液），加硝酸酸化，加入硝酸银溶液，有淡黄色生成 23.G中的氮原子有一对孤电子对，能与H形成配位键 24.文法拉辛（化合物G)的溶解度小于盐酸文法拉辛 25.路 COOH --COOH -COOH COOH 26. NH H 第6页共7页 CHO CHO CHO CICOCH: KBH Mg COC:H. Ho COC.H CHOHCH CHBIC:H. OCH 浓硫橙 C.H C:H ℃H HO C.H 27. CHO 四、 28.BD 29.浓硫酸； 防止倒吸 19.200V% 30.当加入最后半滴K1O2碱性标准溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内，蓝色不褪去： a 31,催化剂：通入F的气体温度过高，可能导致部分五升华，从而消耗更多的KIO,碱性标准溶液 32.C 五、 33.B 34.< 35.Ka>Kp>Ke:8kPa 36.对于气体分子数增大的反应，总压不变，S02Ck的物质的量分数增大，反应体系的分压增大，平衡逆 向移动 37.0.002molL1-min1:0.5 38.2SOCl+4Li*+4e'=S+SO2+4LiCl