精品解析：江西省景德镇市2025届高三上学期第一次质量检测化学试题

景德镇市2024届高三第一次质量检测试卷 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。回答非选择题时，将答案写在答题卡上指定区域，超出答题框无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 P-31 S-32 Na-23 Cl-35.5 Re-186 Au-197 一、选择题，每小题只有1个正确选项(每小题3分，共42分) 1. 东风快递、使命必达。9月25日8时44分，中国人民解放军火箭军向太平洋相关公海海域，成功发射1发携载训练模拟弹头的洲际弹道导弹，准确落入预定海域。下列有关说法正确的是 A. 弹头中所含的二氧化硅与麒麟芯片属于同种材料 B. 外壳多采用的铝合金熔点高、硬度大，同时也耐酸碱腐蚀 C. 导弹常用的固体燃料聚丁二烯是一种混合物 D. 弹体常使用复合材料中的碳纤维属于纤维素 【答案】C 【解析】 【详解】A．麒麟芯片的主要材料是纯硅(Si)，而不是二氧化硅，则二氧化硅与麒麟芯片的主要材料硅不属于同种材料，A错误； B．铝合金的熔点通常低于纯铝，硬度较大，但金属铝和其表面形成的氧化铝薄膜均能与酸、碱反应，则不耐酸碱腐蚀，B错误； C．聚丁二烯是由丁二烯聚合而成的高聚物。聚合过程中，因反应条件等因素的影响，会产生不同链长和结构的聚丁二烯分子，不同分子的组合使得聚丁二烯成为一种混合物，且可能含有添加剂，所以聚丁二烯是一种混合物，C正确； D．碳纤维是一种含碳量在90%以上的高强度、高模量纤维的新型纤维材料，而纤维素是多糖，属于天然有机高分子化合物，则碳纤维不属于纤维素，D错误； 故选C。 2. 下列说法不正确的是 A. 键长：键键键 B. 相同条件下电离出的程度： C. 第一电离能： D. 共价键的极性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．同周期主族元素从左到右，原子半径递减，则键长：键键键，A正确； B．磺酸基是强酸性基团，氧的电负性大吸引电子能力强，使羟基极性增强、易于电离出氢离子，而氨基是碱性基团，且氮的电负性小于氧，N-H键极性小于羟基，相同条件下电离出的程度：，B正确； C．同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，但氮元素2p轨道处于半充满状态、较稳定，第一电离能大于同周期相邻元素；同主族从上到下第一电离能递减，则第一电离能：，C正确； D．同一主族元素从上到下，原子半径增加，吸电子能力减弱，电负性递减，氢卤键的极性变小，则共价键的极性：，D不正确； 选D。 3. 下列实验仪器或装置能达到相应实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A. 用甲装置熔融碳酸钠 B. 可用于比较、、S的氧化性 C. 用丙装置吸收氨气 D. 用丁装置制备氢氧化铁胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．瓷坩埚的主要成分是SiO2，在高温下，碳酸钠会与二氧化硅发生反应，导致瓷坩埚被腐蚀而损坏坩埚，所以不能用瓷坩埚熔融碳酸钠，A不符合题意； B．浓盐酸与MnO2在加热条件下才能反应生成，但该装置缺少加热仪器，不能用于比较、、S的氧化性，B不符合题意； C．氨气极易溶于水，用水吸收氨气时须防止倒吸，氨气在CCl4中不溶，将导管口伸至CCl4层，可防倒吸，再用上面水层吸收氨气，能达到相应实验目的，C符合题意； D．制备Fe(OH)3胶体是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续加热至溶液呈红褐色，而FeCl3与氨水反应生成Fe(OH)3沉淀，不能制备氢氧化铁胶体，D不符合题意； 故选C。 4. 我国科学家以、及等物质为原料通过电催化法制备尿素()，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，与混合气体的体积为 B. 含有的电子数目为 C. 尿素中所含有的键的数目为 D. 体积为的的溶液中，数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下，与混合气体的体积为，A正确； B．的物质的量为0.1mol，含有的电子数目为，B错误； C．根据尿素的结构式，尿素中所含有的键的数目为，C错误； D．由于在水溶液中发生水解、电离被消耗，故体积为的的溶液中，数目小于，D错误； 故选A。 5. 有机物结构有多种表示方法，伞形式就是其中之一、已知：从垂直于键轴方向看，实线表示的键位于纸面上，实楔形线表示的键伸向纸面外，虚楔形线表示的键伸向纸面里(纸的背面)。某立体结构的交替共聚物结构如图所示： 已知：代表苯基，代表烃基，代表甲基。 下列说法错误的是 A. 分子式为C₁₅H₁₈O₇ B. 用该共聚物制成的容器不可用于盛装强酸强碱 C. 和中均含有手性碳原子 D. 可确定1mol该共聚物分子共有mol甲基 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据结构简式可知，其分子式：C₁₅H₁₈O₇，A正确； B．该结构中存在酯基，在强酸强碱条件下均可水解，B正确； C．如图和可知，其中均含有手性碳原子，C正确； D．代表甲基，代表烃基，其中可能有甲基，聚合度为m，根据该高分子化合物可知，1mol该共聚物分子含有甲基数大于mol甲基，D错误； 故选D。 6. X、Y、Z、Q、T为前36号元素，原子序数依次增大。其中仅X、Y、Z为短周期主族元素，且分占三个周期。基态Y元素原子价层p轨道上的电子数比s轨道多，且第一电离能小于同周期的相邻元素；在同周期元素中，Z的电负性最大：Q和T既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。下列说法错误的是 A. 基态Y原子核外电子有5种空间运动状态 B. 为非极性分子 C. 与X形成的简单氢化物沸点：Y>Z D 有2个未成对电子 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z原子序数依次增大，且为短周期主族元素，分占三个周期，则X是H，Y在第二周期，Z在第三周期。基态Y元素原子价层p轨道上的电子数比s轨道多，且第一电离能小于同周期的相邻元素，则Y在第VIA族，Y是O。Z是第三周期电负性最大的主族元素，则Z是Cl；Q和T既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2，则Q、T在第四周期VIII族，分别为Fe和Ni。综上，X、Y、Z、Q、T分别为H、O、C1、Fe、Ni，据此解答。 【详解】A．Y为O元素，基态Y原子核外电子排布为，核外电子占据1+1+3=5个原子轨道，则基态Y原子核外电子有5种空间运动状态，A正确； B．是H2O2，其分子的正电中心与负电中心不重合，为极性分子，B错误； C．Y的简单氢化物为H2O，Z的简单氢化物为HCl，因H2O分子间存在氢键，沸点较高，HCl分子间没有氢键，沸点较低，则与X形成的简单氢化物沸点：Y>Z，C正确； D．T为Ni元素，Ni2+的价层电子排布为3d8，其价层电子轨道表示式为，即有2个未成对电子，D正确； 故选B。 7. 下列实验方案设计、现象/操作和结论都正确的是 选项 方案设计 现象结论 A 向溴的溶液中通入石油裂解气 溶液褪色 石油裂解气含有乙烯 B 测量物质的量浓度相同的、溶液的pH 前者的pH较大 非金属性： C 向白葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液 溶液紫色褪去 葡萄酒中含 D 往加有溶液试管中，加入稀硫酸，试管口处放湿润的pH试纸 试纸变红 为酸性气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溴的CCl4溶液中通入石油裂解气，溶液褪色，说明石油裂解气含有不饱和烃，但不能说明含有乙烯，A错误； B．测量物质的量浓度相同的、溶液的pH，前者的pH较大，则水解程度：，根据越弱越水解，即酸性：，但不是S元素最高价氧化物对应的水化物，则不能说明非金属性：S>C，B错误； C．白葡萄酒中含有的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则不能说明葡萄酒中含，C错误； D．向溶液中加入稀硫酸生成CO2气体，使湿润的pH试纸变红色，说明CO2为酸性气体，D正确； 故选D。 8. CPU针脚(含有大量Cu、Ni和Co等金属，金含量1%左右)中金的绿色回收包括四个步骤：富金、溶金、萃金和成金。其中萃金步骤使用α-CD与溶金时形成的在溶液中发生高度特异性的自组装、快速共沉淀形成具有延伸结构的一维复合物α·Br，结构如图所示。下列说法错误的是 A. 富金时，通过稀硝酸可以有效地除去Cu、Ni和Co B. 溶金时，形成的中含离子键和配位键 C. 萃金时，形成的一维复合物α·Br具有超分子的特征 D. 成金时，3mol还原一维复合物α·Br，最多生成394gAu 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硝酸可以和Cu，Ni和Co等杂质金属反应，则通过稀硝酸可以有效地除去Cu、Ni和Co，故A项正确； B．由图可知，钾离子和溴离子之间是离子键，金和溴离子之间是配位键，故B项正确； C．自组装是超分子的重要特征，故C项正确； D．，还原一维复合物，最多生成Au的质量为，故D项错误； 故选D。 9. 合成氨反应的方程式为，恒压密闭容器中，起始时，不同温度(T)下平衡混合物中物质的量分数随压强的变化曲线如图所示，以下说法错误的是 A. 25℃时，和的燃烧热分别为akJ/mol和bkJ/mol，上述合成氨反应的焓变为kJ/mol。 B. A点温度迅速从变为，则此时浓度商Q大于 C. (为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数) D. 合成氨逆反应速率方程为v(逆)(逆)，从C点开始减小压强，v(逆)瞬间增大后逐渐减小，最后不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据I：H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H1=akJ/mol；II：NH3(g)+O2(g)=H2O(l)+N2(g) △H=bkJ/mol，依据盖斯定律可知，3×I-2×II得反应：3H2(g)+N2(g)2NH3(g) △H=kJ/mol，A正确； B．由图可知，相同条件下，T1时氨气含量更高，则A点的温度迅速从T1变为T2，则变化前体系中氨气含量高于变化后达到平衡体系中氨气含量，则反应逆向进行，故此时浓度商Q>K(T2)，B正确； C．反应中Kp=，由图可知，AB两点氨气、氢气、氮气的物质的量分数均相同，则，C错误； D．v(逆)(逆)，k(逆)只与温度有关，从C点开始减小压强，相当于增大体积，各物质的分压均减小相同的倍数，由表达式可知，减小对v(逆)影响更大，v(逆)瞬间增大后逐渐减小，最后不变，D正确； 答案选C。 10. 下图是用钌(Ru)基催化剂催化和反应示意图，当反应生成46g液态HCOOH时放出31.2kJ的热量。下列说法错误的是 A. 物质、中Ru的化合价为+2价 B. 催化反应过程中，当1mol物质转化为物质时，物质得到2mol电子 C. 图示中物质为该反应的催化剂，物质、为中间产物 D. 由题意知： kJ⋅mol⁻¹ 【答案】B 【解析】 【分析】用钌(Ru)基催化剂催化和反应生成46g液态HCOOH时放出31.2kJ的热量，则热化学方程式为：   ，据此信息解答。 【详解】A．物质的化学式为：，H为非金属显价，则金属Ru的化合价为价；物质的化学式为：，甲酸根离子显价，则金属Ru的化合价为价，A正确； B．根据图中转化关系可知，当1mol物质转化为物质时，物质得到的电子为4mol，B错误； C．根据总反应为：可知，物质先跟反应物反应转化得到物质，所以为该反应的催化剂，而物质、为中间产物，C正确； D．和生成为放热反应，则分解甲酸为吸热反应，则该热化学为：，D正确； 故答案为：B。 11. 生活污水中的氮和磷元素主要以铵盐、，和磷酸盐形式存在，可用铁、石墨作电极，用电解法去除。电解时：如图甲原理所示可进行除氮；翻转电源正负极，可进行除磷，原理是利用将转化为沉淀。下列说法正确的是 A. 图乙中0~20min时石墨作阴极 B. 工业除污时工作人员往污水中添加氯化钠的主要作用是为了增加溶液的导电性 C. 除氮和磷时应都应该控制溶液pH值不能过低 D. 图乙中20~40min铁电极产生的气体为 【答案】C 【解析】 【分析】根据图甲，除氨时，阳极生成氯气，氯气溶于水生成HCl和HClO，溶液pH降低，图乙中0~20min脱除的元素为氮元素，除磷时，Fe做阳极失去电子，石墨做阴极，电极反应式为2H++2e-=H2↑，溶液的pH值增大，图乙中20~40min溶液pH值增大，脱除的元素为磷元素。 【详解】A．根据分析，图乙中0~20min溶液pH降低，脱除的元素为氮元素，石墨做阳极，A错误； B．添加氯化钠的主要作用是增大氯离子浓度，使Cl_转化为氯气，氯气溶于水生成HClO，HClO将铵根氧化为N2，B错误； C．除氮时，pH值过低，反应Cl2+H2OH++Cl-+HClO逆向移动，得到的HClO浓度减小，氮的去除率降低，除磷时，pH值过低，H+浓度大，离子浓度减小，铁的去除率降低，除氮和磷时应都应该控制溶液pH值不能过低，C正确； D．图乙中20~40min溶液pH值增大，脱除的元素为磷元素，Fe做阳极失去电子生成Fe2+，D错误； 答案选C。 12. 研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物，其立方晶胞和导电时迁移过程如下图所示。已知该氧化物中Ti为+4价，La为+3价。下列说法错误的是 A. Ti位于O原子形成的正八面体空隙 B. 若，与空位的个数不相等 C. 立方晶胞在体对角线方向上的投影图为 D. 导电时，空位移动方向与电流方向相反 【答案】B 【解析】 【详解】A．一个Ti周围有6个O原子，Ti位于O原子形成的正八面体空隙，A正确； B．根据均摊法，一个晶胞中有Ti：8×，O：12×；含有La或Li或空位共1个，若x=0.2，La和空位共0.8，n(La)+n(空位)=0.8，结合正负化合价代数和为0，(+1)×0.2+(+3)×n(La)+(+4)×1+(-2)×3=0，解得n(La)=0.6，n(空位)=0.8-0.6=0.2，则与空位的个数相等，B错误； C．Ti位于顶点，O位于棱心，La或Li或空位位于体心，投影图为，C正确； D．导电时Li+移动方向与电流方向相同，则空位移动方向与电流方向相反，D正确； 答案选B。 13. 室温下，向溶液中加入固体，溶液中，、，随的变化如下图所示(忽略该过程中溶液体积和温度的变化)。已知：室温时，，，，下列说法不正确的是 A. 、、、的变化分别为曲线cdab B. N点时，溶液的为9.26 C. M点存在： D. 随的加入，的值不断减小 【答案】D 【解析】 【分析】原溶液是，开始电离出的是和，因此开始较多的离子是和，加入NaOH先和离子反应，变化不大，得出a曲线代表离子浓度变化，b曲线代表离子浓度变化，c曲线代表离子浓度变化，d曲线代表浓度变化。 【详解】A．由分析知，、、、的变化分别为曲线cdab，A正确； B．N点时，由，则溶液的pH为9.26，B正确； C．M点的溶液中，此时pH=7.2，溶液呈碱性，即，由电荷守恒得，，C正确； D．随的加入，酸性逐渐减弱，氢离子浓度逐渐减小，温度不变，Ka2不变，的值不断增大，D错误； 故选D。 14. 以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示。下列说法错误的是 A. 还原铁粉用盐酸溶解后，可用溶液滴定法来测定其纯度 B. 黄铁矿的燃烧： C. 欲得到更纯的，反应①应通入过量的气体 D. 久置空气中可发生反应为： 【答案】A 【解析】 【分析】黄铁矿为FeS2，煅烧得到SO2和Fe2O3，Fe2O3与CO高温反应生成Fe单质，利用气体SO2制取硫酸，尾气用NaOH溶液吸收生成NaHSO3，加热得到Na2S2O5。 【详解】A．盐酸也能与KMnO4溶液反应，会干扰实验测定，A错误； B．黄铁矿的燃烧生成Fe2O3和SO2，根据电子守恒和原子守恒配平方程式为：，B正确； C．SO2不足，NaHSO3会分解得到Na2SO3，欲得到更纯的，反应①应通入过量的气体，C正确； D．中S为+4价，具有还原性，久置空气中可发生反应为：，D正确； 答案选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 葡萄糖醛酸内酯是一种具有广阔前景和较高研究价值的肝脏解毒剂。可以马铃薯淀粉为原料制备葡萄糖醛酸内酯，简要步骤如下： （1）淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖()，写出相应的化学方程式：___________。 （2）除杂后的葡萄糖醛酸溶液的浓缩过程、内酯化过程均在减压蒸馏下进行，减压蒸馏装置如图1所示(加热、夹持装置已略去)。减压蒸馏需控制温度在50℃。 ①该装置接真空系统的目的是___________。 ②该装置中毛细管和螺旋夹的作用是___________。 （3）减压浓缩后的母液通常要进行色谱法进行再次分离，柱色谱装置如图2，先将液体样品从柱顶加入，流经吸附柱时，即被吸附在柱的上端，然后从柱顶加入洗脱剂，由于吸附剂对各组分吸附能力不同，各组分随洗脱剂以不同速度沿柱下移，从而达到分离的效果。 ①柱色谱法分离中使用的吸附剂为硅胶或碳酸钙，除此之外，还可以使用___________(填序号)。 a．活性炭 b．氯化钠 c．氧化铝 d．碳酸钾 ②柱色谱法分离过程中，如果洗脱剂加入速度太快，会对产品产率造成怎样影响___________。 （4）葡萄糖醛酸内酯含量测定的方法常用酸碱中和返滴定法。准确称取0.5000g试样，加入50mL蒸馏水充分溶解，再加入50mL0.1000mol/L标准NaOH溶液(过量)，充分反应，滴加2滴酚酞作指示剂并用0.1000mol/L盐酸进行滴定，重复进行4次，得到如下实验数据： 组号 1 2 3 4 /mL 25.57 26.74 25.61 25.62 已知葡萄糖醛酸内酯(，相对分子质量为176)与NaOH按物质的量之比1∶1进行反应。 ①滴定达到终点的标志是___________。 ②测定出葡萄糖醛酸内酯的质量分数为___________。(保留三位有效数字) 【答案】（1） （2） ①. 减小装置内的压强，降低物质的沸点 ②. 可吸入极少量的空气，防止液体暴沸 （3） ①. ac ②. 速度过快，会导致产品与杂质难以准确分离，产率可能偏大也可能偏小 （4） ①. 当滴入最后半滴盐酸时，溶液恰好由粉红色变为无色，且振荡后半分钟内不恢复原色 ②. 85.9% 【解析】 【分析】马铃薯淀粉经过超声糊化、氧化，再加入淀粉酶液化，加入糖化酶糖化得到葡萄糖，加入酵母粉发酵，用活性炭吸附除杂，再过滤除去活性炭，滤液经减压蒸馏，最后加入冰醋酸和乙酸酐“内酯化”制备葡萄糖醛酸内酯，据此解答。 【小问1详解】 淀粉在淀粉酶作用下最终水解为葡萄糖()，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 ①该装置接真空系统，可以抽离装置中的气体，使装置中的压强降低，从而降低物质的沸点，降低能耗，所以该装置接真空系统的目的是：减小装置内的压强，降低物质的沸点； ②该实验是对液体进行加热，从实验安全角度，应考虑防爆沸，但蒸馏烧瓶中并没有加入沸石，而毛细管与大气相同，则该装置中毛细管和螺旋夹的作用是：可吸入极少量的空气，防止液体暴沸； 【小问3详解】 ①柱色谱法分离中使用的吸附剂为表面积较大，具有吸附性的物质且不和分离物质发生反应，所以吸附剂除硅胶或碳酸钙之外，还可以使用活性炭、氧化铝，故选ac； ②柱色谱法分离过程中，如果洗脱剂加入速度太快，导致产品中杂质不能被充分吸附，会对产品产率造成影响：速度过快，会导致产品与杂质难以准确分离，产率可能偏大也可能偏小； 【小问4详解】 ①盐酸标准溶液滴定剩余的NaOH溶液，用酚酞作指示剂，则滴定达到终点的标志是：当滴入最后半滴盐酸时，溶液恰好由粉红色变为无色，且振荡后半分钟内不恢复原色； ②由实验数据可知，第2组误差较大，舍去，其余三次消耗盐酸的体积的平均值为，葡萄糖醛酸内酯与NaOH按物质的量之比1∶1反应，则n(葡萄糖醛酸内酯)=n(NaOH)=0.1000mol/L×50×10-3L-0.1000mol/L×25.60×10-3L=2.440×10-3mol，则葡萄糖醛酸内酯的质量分数为。 16. 金属铼广泛用于航空航天等领域。以钼精矿(主要成分为钼的硫化物和少量铼的硫化物)为原料制取高铼酸铵的流程如下图所示。回答下列问题： 已知： （1）Re元素周期表中第六周期元素，与Mn同族，其基态原子价层电子轨道表示式为___________。 （2）①“焙烧”过程中转化为和另一种稳定的钙盐，其化学反应方程式为___________。 ②萃取后，阴离子主要是和，则“酸化”步骤的目的是___________。 （3）“反萃取”对应的离子方程式为___________；常温下，“反萃取”得到高铼酸铵溶液的，则溶液中___________(填“>”“<”或“=”)。[已知：常温下] （4）氢气还原制备金属铼，该反应的化学方程式为___________。 （5）三氧化铼晶胞如图所示，其中O原子的配位数为___________，已知该晶胞的密度为ρg⋅cm-3，阿伏加德罗常数的值，则Re与O的最近距离为___________cm。 【答案】（1） （2） ①. ②. 为“萃取”提供反应所需的 （3） ①. (或) ②. > （4） （5） ①. 2 ②. 【解析】 【分析】钼精矿(主要成分为钼的硫化物和少量铼的硫化物)在空气中焙烧，硫元素转化成二氧化硫，二氧化硫与生石灰、氧气反应生成硫酸钙，铼元素转化成Ca(ReO4)2，钼元素转化成CaMoO4，加入硫酸、软锰矿，硫酸钙属于微溶物，过滤，得到浸渣CaSO4，加入氨水和生石灰，得到NH4ReO4，然后过滤，通过酸化、萃取和反萃取、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品，据此解答。 【小问1详解】 Re是元素周期表中第六周期元素，与Mn同族，Mn基态原子价层电子排布式为3d54s2，则Re基态原子价层电子排布式为5d56s2，其基态原子价层电子轨道表示式为。 【小问2详解】 ①“焙烧”过程中和O2反应转化为，Re元素化合价上升，S元素化合价也上升，则生成的稳定的钙盐为CaSO4，根据得失电子守恒和电荷守恒配平其化学反应方程式为：； ②萃取的机理为：，需要消耗H+，则“酸化”步骤的目的是为“萃取”提供反应所需的。 【小问3详解】 萃取的机理为：，反萃取时加入氨水，NH3和反应生成，使该平衡逆向移动，对应的离子方程式为(或)；“反萃取”得到高铼酸铵溶液的，c(OH-)==10-5mol/L，则溶液中，则>。 【小问4详解】 氢气还原制备金属铼，同时生成氨气和水，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。 【小问5详解】 该晶胞中黑球个数为=3，白球的个数为=1，由化学式可知，黑球表示O，白球表示Re，O周围距离最近且相等的Re有2个（顶点），O原子的配位数为2，已知该晶胞的密度为ρg⋅cm-3，阿伏加德罗常数的值，设晶胞边长为acm，则ρg⋅cm-3= g⋅cm-3，则晶胞边长为cm，Re与O的最近距离为晶胞边长的一半，为cm。 17. 甲醇是一种可再生能源，由制备甲醇的过程可能涉及的反应如下： 反应： 反应： kJ⋅mol⁻¹ 反应： kJ⋅mol⁻¹ 反应： kJ⋅mol⁻¹ 回答下列问题： （1）已知反应的平衡常数表达式，该反应的热化学方程式为___________。 （2）某刚性绝热容器中，只发生反应，下列选项中能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。 a．容器内压强保持不变 b．该反应的平衡常数保持不变 c．、、CO、的物质的量之比为1∶1∶1∶1 d．每消耗1mol的同时生成1molCO （3）在恒压、的条件下，平衡转化率和平衡时CO的选择性(CO的选择性)随温度的变化如图甲所示：T℃时，起始投入3mol、6mol，达到平衡时理论上消耗的物质的量___________。合成甲醇时较适宜的温度为260℃，其原因是___________。 （4）电喷雾电离等方法得到的(，、等)与反应可得。与反应能高选择性地生成甲醇。分别在300K和310K下(其他反应条件相同)进行反应，结果如图乙所示。图中310K的曲线是___________(填“a”或“b”)。300K、60s时的转化率为___________(列出算式)。 （5）某研究小组自制熔融碳酸盐甲醇燃料电池，工作原理如图丙所示： 该电极负极电极反应式为___________。 【答案】（1） kJ·mol-1 （2）ab （3） ①. 3mol ②. 其原因是温度过低则反应速率较慢，温度高于260℃转化率变化不大，而CO选择性过大导致甲醇选择性减小，故合成甲醇时较适宜的温度为260℃ （4） ①. a ②. 或 （5） 【解析】 【小问1详解】 已知反应的平衡常数表达式，则反应为，由盖斯定律可知，反应Ⅰ=反应Ⅱ+反应Ⅲ+反应Ⅳ，△H1=+39.58kJ·mol-1-90.77 kJ·mol-1-44.01 kJ·mol-1=-95.20kJ·mol-1，热化学方程式为： kJ·mol-1。 【小问2详解】 a．反应Ⅱ是气体体积不变的反应，反应是吸热反应，刚性绝热容器中温度不断减小，反应过程中容器内压强减小，当容器内压强不变时，能说明该反应达到化学平衡状态，a选； b．反应是吸热反应，刚性绝热容器中发生反应，温度不断减小，平衡常数不断减小，当平衡常数保持不变，说明温度不再变化，能说明该反应达到化学平衡状态，b选； c．某一时刻，CO2、H2，CO、H2O的物质的量之比为1∶1：1∶1，但不代表不再变化，不能说明该反应达到化学平衡状态，c不选； d．每消耗1mol CO2的同时生成1mol CO，均为正反应速率，不能说明该反应达到化学平衡状态，d不选； 故选ab。 【小问3详解】 T℃时，起始投入3mol CO2，6mol H2达到平衡时，CO2的平衡转化率为40%，CO的选择性为25%，可知CO2消耗1.2 mol，生成CO 0.3mol，生成CH3OH 0.9mol，根据氧原子守恒，生成H2O物质的量为1.2mol×2-0.3mol-0.9mol=1.2mol，根据氢原子守恒，消耗氢气0.9mol×2+1.2mol=3mol；合成甲醇时较适宜的温度为260℃，其原因是温度过低，则反应速率太慢；温度高于260℃，CO2的平衡转化率变化不大，而CO的选择性过大会导致甲醇选择性减小，故合成甲醇时较适宜的温度为260℃。 【小问4详解】 根据图示信息可知，纵坐标表示，即与的微粒分布系数成反比，M+的微粒分布系数成正比。则同一时间内，b曲线生成M+的物质的量浓度比a曲线的小，说明其反应速率慢，又因同一条件下降低温度化学反应速率减慢，所以曲线b表示的是300K条件的反应，曲线a表示的是310K条件的反应；根据上述分析结合图像可知，300K、60s时=0.1，则=10-0.1，利用数学关系式可求出，根据反应MO++CH4=M++CH3OH可知，生成的M+即为转化的，则的转化率为×100%。 【小问5详解】 甲醇在负极失电子，发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为。 18. G是制备那韦类抗HIV药物的关键中间体，其合成路线如下： 注：Boc为、Bn为。 （1）B分子中采取化与杂化的原子数目之比是___________。 （2）写出F→G的化学方程式___________。 （3）固体物质A的熔点比它的一种同分异构体()的熔点高的多，其原因是___________。 （4）G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。 ①含苯环，且能发生银镜反应； ②分子中含有3种不同化学环境的氢。 （5）写出为原料制备 的合成路线流程图___________。(无机试剂和两碳以下有机物任选) 【答案】（1）6∶5 （2）++2HCl+或+(Boc)2O+2HCl+(Boc)OH （3）由于固体物质A易形成离子型内盐，熔点升高；同分异构体H易形成分子内氢键，熔点降低，所以固体物质A的熔点比H()的熔点高的多 （4） （5） 【解析】 【分析】A()与NaBH4/I2发生还原反应得到B()，B与BnBr发生反应生成C()，可知B分子的-NH2中的H原子被-Bn取代，C发生催化氧化得到D()，D再与BrCH2Cl、HCl在Li作催化剂的条件下反应生成E()，E与H2、Pd(OH)2反应生成F()，F与(Boc)2O、KOH得到G()，据此分析。 【小问1详解】 B的结构简式为：，苯环上的碳原子为sp2杂化，个数为6个，sp3杂化的原子有1个N原子、1个O原子和3个C原子，采取化与杂化的原子数目之比是6:5； 【小问2详解】 依据题意可知，F到G反应的化学方程式为： ++2HCl+或+(Boc)2O+2HCl+(Boc)OH ； 【小问3详解】 由于固体物质A易形成离子型内盐，熔点升高；同分异构体H易形成分子内氢键，熔点降低，所以固体物质A的熔点比H()的熔点高的多； 【小问4详解】 G的结构简式为：，一种同分异构体同时满足下列条件，①含苯环，且能发生银镜反应，有醛基；②分子中含有3种不同化学环境的氢，属于高度对称性结构，符合条件的同分异构体结构简式有：； 【小问5详解】 逆推法进行分析，得到，需要HCOOH和，由在碱性条件下水解得到，可以有催化氧化得到，由发生题目中类似D到E的反应得到，故合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 景德镇市2024届高三第一次质量检测试卷 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。回答非选择题时，将答案写在答题卡上指定区域，超出答题框无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 P-31 S-32 Na-23 Cl-35.5 Re-186 Au-197 一、选择题，每小题只有1个正确选项(每小题3分，共42分) 1. 东风快递、使命必达。9月25日8时44分，中国人民解放军火箭军向太平洋相关公海海域，成功发射1发携载训练模拟弹头的洲际弹道导弹，准确落入预定海域。下列有关说法正确的是 A. 弹头中所含的二氧化硅与麒麟芯片属于同种材料 B. 外壳多采用铝合金熔点高、硬度大，同时也耐酸碱腐蚀 C. 导弹常用的固体燃料聚丁二烯是一种混合物 D. 弹体常使用复合材料中的碳纤维属于纤维素 2. 下列说法不正确是 A. 键长：键键键 B. 相同条件下电离出的程度： C. 第一电离能： D. 共价键的极性： 3. 下列实验仪器或装置能达到相应实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A. 用甲装置熔融碳酸钠 B. 可用于比较、、S的氧化性 C 用丙装置吸收氨气 D. 用丁装置制备氢氧化铁胶体 4. 我国科学家以、及等物质为原料通过电催化法制备尿素()，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，与混合气体的体积为 B. 含有的电子数目为 C. 尿素中所含有的键的数目为 D. 体积为的的溶液中，数目为 5. 有机物结构有多种表示方法，伞形式就是其中之一、已知：从垂直于键轴方向看，实线表示的键位于纸面上，实楔形线表示的键伸向纸面外，虚楔形线表示的键伸向纸面里(纸的背面)。某立体结构的交替共聚物结构如图所示： 已知：代表苯基，代表烃基，代表甲基。 下列说法错误的是 A. 分子式为C₁₅H₁₈O₇ B. 用该共聚物制成的容器不可用于盛装强酸强碱 C. 和中均含有手性碳原子 D. 可确定1mol该共聚物分子共有mol甲基 6. X、Y、Z、Q、T为前36号元素，原子序数依次增大。其中仅X、Y、Z为短周期主族元素，且分占三个周期。基态Y元素原子价层p轨道上的电子数比s轨道多，且第一电离能小于同周期的相邻元素；在同周期元素中，Z的电负性最大：Q和T既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。下列说法错误的是 A. 基态Y原子核外电子有5种空间运动状态 B. 为非极性分子 C. 与X形成的简单氢化物沸点：Y>Z D. 有2个未成对电子 7. 下列实验方案设计、现象/操作和结论都正确的是 选项 方案设计 现象结论 A 向溴的溶液中通入石油裂解气 溶液褪色 石油裂解气含有乙烯 B 测量物质的量浓度相同的、溶液的pH 前者的pH较大 非金属性： C 向白葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液 溶液紫色褪去 葡萄酒中含 D 往加有溶液试管中，加入稀硫酸，试管口处放湿润的pH试纸 试纸变红 为酸性气体 A. A B. B C. C D. D 8. CPU针脚(含有大量Cu、Ni和Co等金属，金含量1%左右)中金的绿色回收包括四个步骤：富金、溶金、萃金和成金。其中萃金步骤使用α-CD与溶金时形成的在溶液中发生高度特异性的自组装、快速共沉淀形成具有延伸结构的一维复合物α·Br，结构如图所示。下列说法错误的是 A. 富金时，通过稀硝酸可以有效地除去Cu、Ni和Co B. 溶金时，形成的中含离子键和配位键 C. 萃金时，形成的一维复合物α·Br具有超分子的特征 D. 成金时，3mol还原一维复合物α·Br，最多生成394gAu 9. 合成氨反应的方程式为，恒压密闭容器中，起始时，不同温度(T)下平衡混合物中物质的量分数随压强的变化曲线如图所示，以下说法错误的是 A. 25℃时，和的燃烧热分别为akJ/mol和bkJ/mol，上述合成氨反应的焓变为kJ/mol。 B. A点温度迅速从变为，则此时浓度商Q大于 C. (为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数) D. 合成氨逆反应速率方程为v(逆)(逆)，从C点开始减小压强，v(逆)瞬间增大后逐渐减小，最后不变 10. 下图是用钌(Ru)基催化剂催化和的反应示意图，当反应生成46g液态HCOOH时放出31.2kJ的热量。下列说法错误的是 A. 物质、中Ru的化合价为+2价 B. 催化反应过程中，当1mol物质转化为物质时，物质得到2mol电子 C. 图示中物质为该反应的催化剂，物质、为中间产物 D. 由题意知： kJ⋅mol⁻¹ 11. 生活污水中的氮和磷元素主要以铵盐、，和磷酸盐形式存在，可用铁、石墨作电极，用电解法去除。电解时：如图甲原理所示可进行除氮；翻转电源正负极，可进行除磷，原理是利用将转化为沉淀。下列说法正确的是 A. 图乙中0~20min时石墨作阴极 B. 工业除污时工作人员往污水中添加氯化钠的主要作用是为了增加溶液的导电性 C. 除氮和磷时应都应该控制溶液pH值不能过低 D. 图乙中20~40min铁电极产生的气体为 12. 研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物，其立方晶胞和导电时迁移过程如下图所示。已知该氧化物中Ti为+4价，La为+3价。下列说法错误的是 A. Ti位于O原子形成的正八面体空隙 B. 若，与空位的个数不相等 C. 立方晶胞在体对角线方向上的投影图为 D. 导电时，空位移动方向与电流方向相反 13. 室温下，向溶液中加入固体，溶液中，、，随的变化如下图所示(忽略该过程中溶液体积和温度的变化)。已知：室温时，，，，下列说法不正确的是 A. 、、、的变化分别为曲线cdab B. N点时，溶液的为9.26 C. M点存在： D. 随的加入，的值不断减小 14. 以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示。下列说法错误的是 A. 还原铁粉用盐酸溶解后，可用溶液滴定法来测定其纯度 B. 黄铁矿的燃烧： C. 欲得到更纯的，反应①应通入过量的气体 D. 久置空气中可发生反应为： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 葡萄糖醛酸内酯是一种具有广阔前景和较高研究价值的肝脏解毒剂。可以马铃薯淀粉为原料制备葡萄糖醛酸内酯，简要步骤如下： （1）淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖()，写出相应的化学方程式：___________。 （2）除杂后的葡萄糖醛酸溶液的浓缩过程、内酯化过程均在减压蒸馏下进行，减压蒸馏装置如图1所示(加热、夹持装置已略去)。减压蒸馏需控制温度在50℃。 ①该装置接真空系统的目的是___________。 ②该装置中毛细管和螺旋夹作用是___________。 （3）减压浓缩后的母液通常要进行色谱法进行再次分离，柱色谱装置如图2，先将液体样品从柱顶加入，流经吸附柱时，即被吸附在柱的上端，然后从柱顶加入洗脱剂，由于吸附剂对各组分吸附能力不同，各组分随洗脱剂以不同速度沿柱下移，从而达到分离的效果。 ①柱色谱法分离中使用的吸附剂为硅胶或碳酸钙，除此之外，还可以使用___________(填序号)。 a．活性炭 b．氯化钠 c．氧化铝 d．碳酸钾 ②柱色谱法分离过程中，如果洗脱剂加入速度太快，会对产品产率造成怎样影响___________。 （4）葡萄糖醛酸内酯含量测定的方法常用酸碱中和返滴定法。准确称取0.5000g试样，加入50mL蒸馏水充分溶解，再加入50mL0.1000mol/L标准NaOH溶液(过量)，充分反应，滴加2滴酚酞作指示剂并用0.1000mol/L盐酸进行滴定，重复进行4次，得到如下实验数据： 组号 1 2 3 4 /mL 25.57 26.74 25.61 25.62 已知葡萄糖醛酸内酯(，相对分子质量为176)与NaOH按物质的量之比1∶1进行反应。 ①滴定达到终点的标志是___________。 ②测定出葡萄糖醛酸内酯的质量分数为___________。(保留三位有效数字) 16. 金属铼广泛用于航空航天等领域。以钼精矿(主要成分为钼的硫化物和少量铼的硫化物)为原料制取高铼酸铵的流程如下图所示。回答下列问题： 已知： （1）Re是元素周期表中第六周期元素，与Mn同族，其基态原子价层电子轨道表示式为___________。 （2）①“焙烧”过程中转化为和另一种稳定的钙盐，其化学反应方程式为___________。 ②萃取后，阴离子主要是和，则“酸化”步骤的目的是___________。 （3）“反萃取”对应的离子方程式为___________；常温下，“反萃取”得到高铼酸铵溶液的，则溶液中___________(填“>”“<”或“=”)。[已知：常温下] （4）氢气还原制备金属铼，该反应的化学方程式为___________。 （5）三氧化铼晶胞如图所示，其中O原子的配位数为___________，已知该晶胞的密度为ρg⋅cm-3，阿伏加德罗常数的值，则Re与O的最近距离为___________cm。 17. 甲醇是一种可再生能源，由制备甲醇的过程可能涉及的反应如下： 反应： 反应： kJ⋅mol⁻¹ 反应： kJ⋅mol⁻¹ 反应： kJ⋅mol⁻¹ 回答下列问题： （1）已知反应的平衡常数表达式，该反应的热化学方程式为___________。 （2）某刚性绝热容器中，只发生反应，下列选项中能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。 a．容器内压强保持不变 b．该反应的平衡常数保持不变 c．、、CO、的物质的量之比为1∶1∶1∶1 d．每消耗1mol的同时生成1molCO （3）在恒压、的条件下，平衡转化率和平衡时CO的选择性(CO的选择性)随温度的变化如图甲所示：T℃时，起始投入3mol、6mol，达到平衡时理论上消耗的物质的量___________。合成甲醇时较适宜的温度为260℃，其原因是___________。 （4）电喷雾电离等方法得到的(，、等)与反应可得。与反应能高选择性地生成甲醇。分别在300K和310K下(其他反应条件相同)进行反应，结果如图乙所示。图中310K的曲线是___________(填“a”或“b”)。300K、60s时的转化率为___________(列出算式)。 （5）某研究小组自制熔融碳酸盐甲醇燃料电池，工作原理如图丙所示： 该电极负极电极反应式___________。 18. G是制备那韦类抗HIV药物的关键中间体，其合成路线如下： 注：Boc为、Bn为。 （1）B分子中采取化与杂化的原子数目之比是___________。 （2）写出F→G的化学方程式___________。 （3）固体物质A的熔点比它的一种同分异构体()的熔点高的多，其原因是___________。 （4）G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。 ①含苯环，且能发生银镜反应； ②分子中含有3种不同化学环境的氢。 （5）写出为原料制备 的合成路线流程图___________。(无机试剂和两碳以下有机物任选) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $