河南省郑州中学2025届高三下学期模拟预测化学试题

化学周考答案 13.D ( )3δ CH COOH【分析】题干明确指出，图中曲线表示的是测得两种含碳产物的分布分数即分别为 、 ( )3 3δ CH COOCH ，若投料比 x ( ) ( ) 3n CH OH n CO 代表 ，x 越大，可看作是 CH3OH 的量增多，则对于主、副反应可知生成的 CH3COOCH3越多，CH3COOCH3分布分数越高，则曲线 a 或曲线 b 表示 CH3COOCH3分布分数，曲线 c 或曲线 d 表 示 CH3COOH 分布分数，据此分析可知 AB 均正确，可知如此假设错误，则可知投料比 x ( ) ( )3 n CO n CH OH 代表 ，曲线 a 或 曲线 b ( )3δ CH COOH表示 ，曲线 c 或曲线 d ( )3 3δ CH COOCH表示 ，据此作答。 【详解】A．根据分析可知，投料比 x ( ) ( )3 n CO n CH OH 代表 ，故 A 错误； B．根据分析可知，曲线 c 表示 CH3COOCH3分布分数，故 B 错误； C．甲醇与一氧化碳的反应为熵减反应，若反应为吸热，则任何条件下都不能自发，所以甲醇和一氧化碳的反应为放 热反应，则 ΔH1<0；当同一投料比时，观察可知 T1 ( )3 3δ CH COOCH时 大于 T2 ( )3 3δ CH COOCH时 ，由 T2＞T1 可知， ( )3 3δ CH COOCH 2ΔH 0温度越高则 越小，说明温度升高副反应的平衡逆向移动， ，故 C 错误； D．L、M、N 2H 0  N M LT >T =T ( ) ( ) ( )L M NK K K= 三点对应副反应 ，且 ，升高温度平衡逆向移动， ，故 D 正 确；故答案选 D。 14. D 1.0mL 2 40.10mmol Ag CrO -10.10mol L NaCl【分析】向 含 的悬浊液中滴加 的 溶液，发生反应： ( ) ( ) ( ) ( )22 4 4s 2Cl 2 sAg CrO aq AgCl CrO aq − −+ + ，两者恰好完全反应时 NaCl, 溶液的体积为 v(NaCl)= 2 0.10 2 0.10 / L mmol mL mol  = ，2mL NaCl之后再加 溶液，c(Cl-) ( ) ( ) ( )sAgCl Ag aq Cl aq+ −+增大，据 ， Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)可知，c(Ag+)会随着 c(Cl-)增大而减小，所以 2mL 后降低的曲线，即最下方的虚线代表 Ag+，升 高的曲线，即中间虚线代表 Cl- 2 4CrO − ，则剩余最上方的实线为 曲线。由此分析解题： 【详解】A．2mL 2 4Ag CrO NaCl时 与 溶液恰好完全反应，则 a 点时溶质为 NaCl 和 Na2CrO4，电荷守恒： c(Na+)+c(Ag+)+c(H+ 2 4CrO − )=2c( )+c(Cl-)+c(OH-)，此时 c(H+)、c(OH-)、c(Ag+)可忽略不计，a 点为 Cl- 2 4CrO − 和 曲线的交 点，即 2 4CrO − c( )=c(Cl-)，则溶液中 c(Na+)≈3c(Cl-)，A 错误； B．当 V(NaCl)=1.0mL 时，有一半的 Ag2CrO4转化为 AgCl，Ag2CrO4与 AgCl 共存，均达到沉淀溶解平衡，取图中横 坐标为 1.0mL 的点，得 Ksp(AgCl)= c(Ag+)c(Cl-)=10-5.18×10-4.57=10-9.75，Ksp(Ag2CrO4)= c2(Ag+ 2 4CrO − )c( )=(10-5.18)2×10- 1.60=10-11.96 ( ) ( ) sp sp 2 4 K AgCl K Ag CrO ，则 9.75 11.96 10 10 − − = =102.21，B 错误； C．V＜2.0mL 时，Ag+未沉淀完全，体系中 Ag2CrO4 和 AgCl ( ) ( ) sp sp 2 4 K AgCl K Ag CrO 共存，则 ( ) ( ) ( ) ( ) + 2 2 4 c Ag c Cl c Ag c CrO − + −   = 为定值，即 ( ) ( ) ( ) 2 4c Ag c CrO c Cl + − −  为定值，由图可知，在 V≤2.0mL 时 c(Ag+) ( ) ( ) 2 4c CrO c Cl − − 并不是定值，则 的值也不是定值，即在变化，C 错误； D．V＞2.0mL 时 AgCl 处于饱和状态，V(NaCl)=2.4mL 时，图像显示 c(Cl-)=10-1.93mol/L，则 c(Ag+ ( ) ( ) spK AgCl c Cl− )= = 9.75 1.93 10 10 − − =10-7.82mol/L，故 y1=-7.82，此时 Ag2CrO4全部转化为 AgCl， 2 4CrO − n( )守恒，等于起始时 n(Ag2CrO4)，则 c(CrO 2 4 − ( )24n CrO V − 30.1 10 mol (1 2.4)mL − + 1 34 )= = = mol/L，则 y2 2 4 − 1 34 =lg c(CrO )=lg =-lg34，D 正确； 故答案选 D。 15.（13 分）【答案】 (1)三颈烧瓶（1 分） 防止 Fe2+被氧气氧化（1 分）  = FeS+S FeS2 （2 分） CS2（1 分） (2)浓盐酸、锡粒 （2 分） 当加入还原剂 SnCl2 后，甲基橙得电子，由氧化态变为还原态，颜色由 红色变为无色且半分钟内不恢复原来的颜色 （2 分） 3cVM 5a % （2 分） AC（2 分） 【详解】（1）①仪器 a 的名称为三颈烧瓶；N2和 FeS 不反应，能防止 Fe2+被氧气氧化，故答案为：三 颈烧瓶；防止 Fe2+被氧气氧化； ②反应物是 S、FeS，反应条件是加热，生成物是 FeS2，反应方程式为  =FeS+S FeS2； ③S 难溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2，所以洗涤选用的试剂是 CS2，故答案为：CS2； （2）①SnCl2 比 FeCl3易水解，且易被氧化，配制和保存 SnCl2 溶液时需要抑制水解，SnCl2 水解生成 HCl，需要将 SnCl2 溶于浓盐酸中，以抑制其水解，再加水稀释到需要的浓度，同时向溶液中加入锡粒 防止其被氧化，故答案为：浓盐酸、锡粒； ②甲基橙的还原反应：氧化态(红色)+ne-=还原态(无色)，产品先用王水溶解，再经系列处理后，在热盐 酸条件下，以甲基橙为指示剂，用 SnCl2 溶液将 Fe3+还原至 Fe2+终点为无色，溶液呈酸性，则甲基橙显 红色，则甲基橙为氧化态；加入 SnCl2 后，SnCl2 溶液将 Fe3+还原至 Fe2+，溶液呈无色，则甲基橙变为 还原态，故答案为：当加入还原剂 SnCl2 后，甲基橙得电子，由氧化态变为还原态，颜色由红色变为无 色且半分钟内不恢复原来的颜色； ③Fe2+被 K2Cr2O7 氧化为 Fe3+ 2-2 7Cr O， 被还原为 Cr 3+，关系式为 6Fe2+ 2-2 7Cr O～ ， n(FeS2)=n(Fe 2+)=6n(K2Cr2O7)=6×cmol/L×10 -3VL=6×10-3cVmol，产品中 FeS2 质量分数为 -36 10 cVmol Mg/mol 3cVM 100% % ag 5a     = ； ④A．还原 Fe3+时 SnCl2 溶液滴加过量，消耗的 V(K2Cr2O7)偏大，测定值偏高，故 A 正确； B．热的 Fe2+溶液在空气中缓慢冷却，导致部分 Fe2+被氧化 Fe3+，消耗的 V(K2Cr2O7)偏小，测定值偏 低，故 B 错误； C．滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，消耗的 V(K2Cr2O7)偏大，测定值偏高，故 C 正确； D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，消耗的 V(K2Cr2O7)偏小，测定值偏低，故 D 错误； 故答案为：AC。 16.（12 分）【答案】 (1) 4BaSO做还原剂，将 还原（2 分） 2 2S Ca CaS− ++ = (2) （2 分） (3)c（1 分） (4)不可行（1 分） 2H S CaS产物中的硫化物与酸反应生成的有毒气体 会污染空气，而且 与盐酸反应 2CaCl 2BaCl 2CaCl生成可溶于水的 ，导致 溶液中混有 杂质无法除去、最终所得产品的纯度降低（2 分） ( )2 2 422 44B NTiCaCl H C Ol H O+2+ + = ( )2 4 42BaTiO C O 4NH Cl+2HCl +(5) （2 分） 1:1(6) （2 分） 4BaSO CO 2BaCl【分析】由流程和题中信息可知， 与过量的碳粉及过量的氯化钙在高温下焙烧得到 、 、 BaS CaS CaS 2BaCl BaS易溶于水的 和微溶于水的 ；烧渣经水浸取后过滤，滤渣中碳粉和 ，滤液中有 和 ； 2BaCl 2BaCl 4TiCl ( )4 2 42NH C O滤液经酸化后浓缩结晶得到 晶体； 晶体溶于水后，加入 和 将钡离子充分沉淀 ( )2 4 2BaTiO C O ( )2 4 2BaTiO C O 3BaTiO得到 ； 经热分解得到 。 【详解】（1）“焙烧” 4BaSO CO 2BaCl BaS步骤中， 与过量的碳粉及过量的氯化钙在高温下焙烧得到 、 、 CaS 4BaSO BaS 4BaSO和 ， 被还原为 ，因此，碳粉的主要作用是做还原剂，将 还原。 （2）“焙烧” 2BaCl BaS CaS BaS后固体产物有 、易溶于水的 和微溶于水的 。易溶于水的 2CaCl与过量的 可 以发生复分解反应生成硫化钙沉淀，因此，“浸取” 2 2S Ca CaS− ++ = 时主要反应的离子方程式为 。 （3）“酸化” BaS 2BaCl步骤是为了将 转化为易溶液于的钡盐，由于硫酸钡和磷酸钡均不溶于水，而 可溶 于水，因此，应选用的酸是盐酸，选 c。 （4）如果焙烧后的产物直接用酸浸取是不可行的，其原因是：产物中的硫化物与酸反应生成的有毒气 2H S CaS 2CaCl 2BaCl 2CaCl体 会污染空气，而且 与盐酸反应生成可溶于水的 ，导致 溶液中混有 杂质无法除 去、最终所得产品的纯度降低。 （5）“沉淀” ( )2 4 2BaTiO C O 2BaCl步骤中生成 的化学方程式为： 4 2TiCl H O+ ( ) 424 2NH C O2+ + = ( )2 4 42BaTiO C O 4NH Cl+2HCl + 。 （6）“热分解” ( )2 4 3 22BaTiO C O BaTiO 2CO +2CO+ 生成粉状钛酸钡，该反应的化学方程式为， ，因 2co co :n n此，产生的 1:1= 。 17.（18 分）【答案】（每空 2 分） (1) E正+67.59 T3>T2>T1 该反应正反应放热，且气体分子数减小，反应正向进行时，容 器内压强减小，从T3到T1平衡时Δp增大，说明反应正向进行程度逐渐增大，对应温度逐渐降低 75% 0.03 D (2) 5.54 0.033 增大 【详解】（1）①根据反应热Δ𝐻与活化能 E 正和 E 逆关系为ΔH=正反应活化能-逆反应活化能可知，该反 应的E逆=E正kJ ⋅mol -1 -ΔH= ቀE正+67.59ቁ kJ ⋅mol -1。 ②该反应的正反应为气体体积减小的反应，因此反应正向进行程度越大，平衡时容器内压强越小，Δp 即越大。从T3到T1，Δp增大，说明反应正向进行程度逐渐增大，已知正反应为放热反应，则温度由T3 到T1逐渐降低，即T3>T2>T1。由题图甲中 M 点可知，进料比为nሺSO2ሻ:nሺCl2ሻ=2，平衡时Δp=60kPa，已 知恒温恒容情况下，容器内气体物质的量之比等于压强之比，可据此列出“三段式”。 ⬚ SO2(g) + Cl2(g) ⇌ SO2Cl2(g) ⬚ Δp 起始压强/kPa 160 ⬚ 80 ⬚ ⬚ ⬚ ⬚ 转化压强/kPa 60 ⬚ 60 ⬚ 60 ⬚ 60 平衡压强/kPa 100 ⬚ 20 ⬚ 60 ⬚ ⬚ 可计算得αሺCl2ሻ= 60kPa 80kPa × 100%=75%，Kp= pሺSO2Cl2ሻ pሺSO2ሻ⋅pሺCl2ሻ = 60kPa 100kPa×20kPa =0.03kPa -1。 ③由题图甲中 M 点可知，进料比为 2 时，Δp=60kPa，结合“三段式”，以及T1时化学平衡常数可知，进 料比为 0.5 时，Δp也为60kPa，曲线 D 上存在（0.5，60）。本题也可以快解：根据“等效平衡”原理，该 反应中SO2和Cl2的化学计量数之比为1:1，则SO2和Cl2的进料比互为倒数(如 2 与 0.5)时，Δp相等。 （2）①根据化学反应速率的计算公式时，v(X)= Δc(X) Δt ，60min时，c(X)=6.80mol ⋅ L-1-v(X) ⋅ Δt=6.80mol ⋅ L-1-0.042mol ⋅ L-1 ⋅min-1 × 30min=5.54mol ⋅ L-1。 ②已知 v(D) v(G) = Δc(D) t Δc(G) t = Δc(D) Δc(G) ，又由题给反应速率方程推知， v(D) v(G) = k2⋅c(M)·c(Cl2) k3⋅c(M)·𝑐ሺCl2) = k2 k3 =3，则Δc(G)= 1 3 × Δc(D)=0.033mol ⋅ L-1，即60min后c(G)=0.033mol ⋅ L-1。60min后，D 和 G 转化为 T 的速率比为 k4⋅c(D)⋅c(Cl2) k5⋅c(G)⋅c(Cl2) = 4×0.099 23×0.033 = 12 23 ，G 消耗得更快，则 c(D) c(G) 增大。 18.（15 分）【答案】 (1) 羟基（1 分） 醛基（1 分） (2)1，2-二甲基苯(邻二甲苯) （1 分） (3) （2 分） (4)bc（2 分） (5) 4 （2 分） CH≡C-CH2-CH2-CH2-CH(NH2)-C≡CH（2 分） (6)： → NaBH4 → 170℃ 浓硫酸 → 无水醚 Mg → 2ሻH3O + 1ሻCF3COCF3，无水醚 （4 分） 【分析】 有机物 A 中的羟基在 MnO2 的催化下与氧气反应生成醛基，有机物 B 与 Ph3CCl 发生取代反应生成有机 物 C；有机物 D 中的氨基发生取代反应生成有机物 E，D 中的氨基变为 E 中的 Cl，E 发生已知条件 i 的 两步反应与有机物 C 作用最终生成有机物 G；有机物 G 在 MnO2 的催化先与氧气反应生成有机物 H，有 机物 H 的结构为 ，有机物 H 最终发生已知条件 i 的反应生成目标化合物 I。 【详解】（1）根据流程中 A 和 B 的结构，A 中的含氧官能团为羟基，B 中的含氧官能团为醛基。 （2）根据题目中的结构，该结构的化学名称为 1，2-二甲基苯(邻二甲苯)。 （3） 根据分析，H 的结构简式为 。 （4）根据已知条件 ii，RMgX 可以与含有活泼氢的化合物（H2O、ROH、RNH2、RC≡CH 等）发生反 应，b 中含有羟基，c 中含有 N-H，其 H 原子为活泼 H 原子，因此不能用 b、c 作溶剂。 （5）根据题目所给条件，同分异构体中含有 2 个碳碳三键，说明结构中不含苯环，结构中不含甲基， 说明三键在物质的两端，同分异构体中又含有手性碳原子，因此，可能的结构有：CH≡C-CH2-CH2- CH2-CH(NH2)-C≡CH、CH≡C-CH2-CH2-CH(NH2)-CH2-C≡CH、HC≡C-CH(CH2NH2)-CH2-CH2-C≡CH、 HC≡C-CH(CH2CH2NH2)-CH2-C≡CH，共 4 种。 （6） 根据题目给出的流程，先将原料中的羰基还原为羟基，后利用浓硫酸脱水生成双键，随后将物质与 Mg 在无水醚中反应生成中间产物，后再与 CF3COCF3 在无水醚中反应再水解生成目标化合物，具体的流 程如下： → NaBH4 → 170℃ 浓硫酸 → 无水醚 Mg → 2ሻH3O + 1ሻCF3COCF3，无水醚 。 1 2024-2025 学年下学期高三二测模拟演练 化学试卷 命题人：刘嘉玲 梁丽佳 时间：75 分钟 总分：100 分 可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 K:39 Ca:40 Zn:65 Br:80 一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1．下列有关文物的说法正确的是（ ） A．唐代秘色瓷莲花碗的主要成分是 SiO2 B．辽代鸡冠壶上的鎏金层在空气中易发生氧化反应 C．元代渎山大玉海雕刻过程中不发生化学变化 D．清代金瓯永固杯主要成分是金合金，硬度比纯金低 2．下列化学用语或图示表达正确的是（ ） A．2－丁烯的键线式： B．CO2 的空间填充模型： C．H2O 分子的 VSEPR 模型： D．Cl－Cl 的 p－p σ 键电子云图形： 3．根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3 的实验，经过制取 NH3、制取 NaHCO3、分离 NaHCO3、干燥 NaHCO3 四个步骤，下列图示装置和原理不能达到实验目的的是（ ） 4．下列反应的离子方程式表达正确的是（ ） 2 A．钠与水：Na＋2H2O Na ＋＋2OH－＋H2↑ B．大理石与醋酸：CaCO3＋2H ＋ Ca2 ＋＋H2O＋CO2↑ C．AlCl3 溶液与过量氨水：Al3 ＋＋3NH3·H2O Al（OH）3↓＋3NH4+ D．BaSO3 与稀 HNO3（过量）：BaSO3＋2H ＋ Ba2 ＋＋H2O＋SO2↑ 5．乙酰半胱氨酸咔啉具有广泛的生物活性，其结构如图所示。 下列关于该有机物的说法错误的是（ ） A．有 2 种含氧官能团 B．能发生加成和取代反应 C．分子间存在氢键 D．在碱性介质中活性更强 6．在下图所示的物质转化关系中，A 是常见气态氢化物，B 是 能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E 的相对分子质量 比 D 大 17，G 是一种紫红色金属单质（部分反应中生成物 没有全部列出，反应条件未列出）。 下列说法正确的是（ ） A．反应①为置换反应 B．实验室收集气体 C 一般用排水法 C．反应②生成 E 原子利用率 100 ％ D．常温下，E 浓溶液不与 G 反应 7．某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中 X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大 的短周期非金属元素，Y 是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是（ ） A．X3Y ＋的空间结构为正四面体形 B．上述元素中 Z 原子未成对电子数最多 C．第一电离能：W＞Z＞R D．分子的键角：Y2X2＞X2R＞X2W 8．由下列事实推出的结论正确的是（ ） 3 9．过氧化钾（K2O2）常作漂白剂、供氧剂。其立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为 a pm， NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ） A．阴离子的配位数为 8 B．晶胞中含有 8 个 K＋ C．两个阴离子最近距离为 3 2 a pm D．该晶体密度为 32 3 4.4 10 Aa N  g·cm－3 10．我国科学家开发催化剂利用环氧化物与 CO2 合成高分子材料，有助于回收和利用温 室气体，实现“碳中和”。转化关系如图所示（已知：R1 和 R2 为烃基，可能不同也 可能相同）。 下列说法错误的是（ ） A．甲、乙的化学计量数相等 B．甲和乙合成丙的反应属于加聚反应 C．丙在自然界可降解，是一种绿色环保型有机高分子材料 D．乙中随着 R1、R2 的碳原子数增多，其水溶性会降低 11．近日，某研究团队开发 3D－COF 光催化氧化 脱氢制喹啉（ ，戊），反应机理如图所示（部分产物和条件省略）。已知光照 到催化剂表面产生电子和“空穴（h＋）”。下列说法错误的是（ ） 4 A．过程中存在 O2＋e － · 2O － B．丙与丁互为同分异构体，两者之间转化没有破坏化学键 C．其他条件不变，光越强，产生 h＋速率越大 D．甲、戊均能与盐酸反应 12．通过优化电解质可有效提高 Zn－空气碱性二次电池性能，电化学装置如图所示（部 分物质已省略）。已知 Zn（EG）（OH）x 为 Zn（HOCH2CH2OH）（OH）x。充电时， 存在 HOCH2CH2OH→HOCH2COOH。下列说法正确的是（ ） A．放电时，OH－向 b 极附近迁移 B．放电时，a 极反应式为 Zn－xe－＋EG＋xOH－ Zn（EG）（OH）x C．充电时，b 极反应有 HOCH2COOH＋4H ＋＋4e－ HOCH2CH2OH＋H2O D．充电时，b 极收集 2．24 L（标准状况）气体时转 移 0．2 mol 电子 13．恒压下，向某密闭容器中充入一定量的 ( )3CH OH g 和 ( )CO g ，发生如下反应： 主反应： ( ) ( ) ( )3 3CH OH g CO g CH COOH g+ = 1H 副反应： ( ) ( ) ( ) ( )3 3 3 3 2CH OH g CH COOH g CH COOCH g H O g+ = + 2H 在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数 ( ) ( ) ( ) ( ) 3 3 3 3 3 n CH COOH δ δ CH COOH n CH COOH n CH COOCH   =  +  随投料比 x(物质的量之比)的变化 关系如图所示，下列说法正确的是（ ） 5 A. 投料比 x 代表 ( ) ( ) 3CH OH CO n n B. 曲线 c 代表乙酸的分布分数 C. 1H 0  ， 2H 0  D. L、M、N 三点的平衡常数： ( ) ( ) ( )K L K M K N=  14． 将 0.10mmolAg2CrO4 配制成 1.0mL 悬浊液，向其中滴加 0.10mol·L-1 的 NaCl 溶液。 lg[cM/(mol·L -1)](M代表Ag+、Cl-或CrO42-)随加入NaCl溶液体积(V)的变化关系如图所示。 下列叙述正确的是（ ） A．交点 a 处： ( ) ( )+ -c Na =2c Cl B． ( ) sp -2.21 sp 2 4 K (AgCl) =10 K Ag CrO C．V 2.0mL 时， ( ) ( ) 2- 4 - c CrO c Cl 不变 D． 1 2y =-7.82,y =-lg34 二、非选择题（共 58分） 15. （13 分）FeS2 可用作锂电池和超级电容器的电极材料。制备 FeS2的一种实验装置 如图所示(加热及夹持装置略)。 6 (1) FeS2 的制备 N2 保护下，将溶有 S 的热二苯醚溶液注射到FeS热油胺溶液中(S 过量)，继续加热回流 2h ，冷却至室温，离心分离，经洗涤得产品 2FeS 。 ①仪器 a 的名称为 ；N2 保护的目的是 。 ②生成 FeS2 的化学方程式为 。 ③为除去产品中残留的 S，洗涤选用的试剂是 (填“ 2H O ”或“ 2CS ”)。 (2) FeS2 的含量测定 产品先用王水溶解，再经系列处理后，在热盐酸条件下，以甲基橙为指示剂，用 2SnCl 溶液将 3+Fe 还原至 2+Fe ，终点为无色：用冰水迅速冷却，再以二苯胺磺酸钠为指示剂， 用 2 2 7K Cr O 标准溶液滴定 2+Fe 至终点。已知甲基橙的还原反应：氧化态(红色)+ne-=还原态 (无色) ① 2SnCl 比 3FeCl 易水解，且易被氧化。配制和保存 2SnCl 溶液需加入的试剂是 。 ②甲基橙指示终点的过程及作用原理是 。 ③若称取的产品为 a g， 2 2 7K Cr O 标准溶液浓度为c mol/L，用量为V mL， 2FeS 的摩尔质 量为M g/mol，则产品中 FeS2质量分数为 (写最简表达式)。 ④下列操作可能导致测定结果偏高的是 。 A．还原 3+Fe 时 2SnCl 溶液滴加过量 7 B．热的 2+Fe 溶液在空气中缓慢冷却 C．滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 16．（12 分） BaTiO3是一种压电材料。以 BaSO4 为原料，采用下列路线可制备粉状 BaTiO3。 回答下列问题： (1)“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是 。 (2)“焙烧”后固体产物有 2BaCl 、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。“浸取”时主要反应的 离子方程式为 。 (3)“酸化”步骤应选用的酸是 (填标号)。 a．稀硫酸 b．浓硫酸 c．盐酸 d．磷酸 (4)如果焙烧后的产物直接用酸浸取，是否可行？ ，其原因是 。 (5)“沉淀”步骤中生成 ( )2 4 2BaTiO C O 的化学方程式为 。 (6)“热分解”生成粉状钛酸钡，产生的 2CO CO : =n n 。 17．（18 分）氯气是一种重要的基础化工原料，广泛应用于含氯化工产品的生产。硫酰 氯及 1，4-二(氯甲基)苯等可通过氯化反应制备。 (1)硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下：SO2(g)+Cl2(g) ⇌ SO2Cl2(g) ΔH=-67.59kJ ⋅mol -1。 ①若正反应的活化能为E正kJ ⋅mol -1，则逆反应的活化能E逆= kJ ⋅mol -1 (用含E正 的代数式表示)。 8 ②恒容密闭容器中按不同进料比充入SO2(g)和其Cl2(g)，测定T1、T2、T3温度下体系达 平衡时的Δp(Δp=p 0 -p,p 0 为体系初始压强，p 0 =240kPa，P 为体系平衡压强)，结果如图。 上图中温度由高到低的顺序为 ，判断依据为 。 M 点Cl2的转化率为 ，T1温度下用分压表示的平衡常数Kp= kPa -1。 ③下图曲线中能准确表示T1温度下Δp随进料比变化的是 (填序号)。 (2)1，4-二(氯甲基)苯(D)是有机合成中的重要中间体，可由对二甲苯(X)的氯化反应合 成。对二甲苯浅度氯化时反应过程为 9 以上各反应的速率方程均可表示为v=kc(A)c(B)，其中c(A)、c(B)分别为各反应中对应反 应物的浓度，k 为速率常数(k1~k5分别对应反应①~⑤)。某温度下，反应器中加入一定 量的 X，保持体系中氯气浓度恒定(反应体系体积变化忽略不计)，测定不同时刻相关物 质的浓度。已知该温度下，k1:k2:k3:k4:k5=100:21:7:4:23。 ①30min时，c(X)=6.80mol ⋅ L-1，且30~60min内v(X)=0.042mol ⋅ L-1 ⋅min-1，反应进 行到60min时，c(X)= mol ⋅ L-1。 ②60min时，c(D)=0.099mol ⋅ L-1，若0~60min产物 T 的含量可忽略不计，则此时 c(G)= mol ⋅ L-1;60min后，随 T 的含量增加， c(D) c(G) (填“增大”“减小”或“不 变”)。 18．（15 分）化合物 I 是一种药物中间体，可由下列路线合成(Ph代表苯基，部分反应条 件略去)： 已知： i) 10 ii)RMgX易与含活泼氢化合物(HY)反应： HY代表H2O、ROH、RNH2、RC ≡ CH等。 (1)A、B 中含氧官能团名称分别为 、 。 (2)E 在一定条件下还原得到 ，后者的化学名称为 。 (3)H 的结构简式为 。 (4)E→F 反应中、下列物质不能．．用作反应溶剂的是 (填标号)。 a．CH3CH2OCH2CH3 b．CH3OCH2CH2OH c． d． (5)D 的同分异构体中，同时满足下列条件的有 种(不考虑立体异构)，写出其中 一种同分异构体的结构简式 。 ①含有手性碳 ②含有 2 个碳碳三键 ③不含甲基 (6)参照上述合成路线，设计以 和不超过 3 个碳的有机物为原料，制备 一种光刻胶单体 的合成路线 (其他试剂任 选)。