福建省宁德市福鼎市第四中学2024-2025学年高一下学期3月月考 化学试题

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 B C B D C D D A D D B D 13. (1) ① (2) ⑤ (3)②④⑨ (4) ⑥⑦⑧ (5) (6) 14.【答案】（1）HF （2） 离子键 （3）O2->F->Na+>Mg2+ （4）HClO4 （5） （6）①②③ 15．（16分） (1)第三周期第ⅣA族（1分） (2) 制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光导纤维，光学仪器 (3)① （2分） ② （2分） ③ CE（2分） (4) 分液漏斗 (5) D 溶液 (6) bdc（顺序错不给分） 在B和D装置之间增加一个盛有溶液的洗气瓶 16.【答案】（1）bcda或bdca或cbda （2）SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br- （3）富集溴元素 （4）坩埚 （5）H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O （6）紫红 蒸馏（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $$第 1 页 共 6 页 2024-2025学年第二学期第一次月考 高一化学试卷 (75分钟 100分) 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 一、选择题:本题共 12小题,每小题 4分,共 48分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列有关材料的说法，不正确的是( ) A. 中国深海载人潜水器“蛟龙号”的发动机使用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 B. 华为首款 5G手机搭载了智能 7nm制程 SOC“麒麟 980”手机芯片的主要成分是二氧化硅 C. 光伏电池是以硅为基底的硅太阳能电池，将光能直接转化为电能 D. 2022年北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体 2. 反应 3 2 4 2=8NH 3Cl 6NH Cl N  可用于氯气管道的检测，下列表示反应中相关微粒的化学用语正 确的是( ) A. 中子数为 18的氯原子： 1817Cl B. 2N 分子的结构式：N N C. 4NH Cl的电子式： D. Cl的结构示意图： 3．下列各组中，两种物质所含化学键的类型完全相同的是( ) A．HCl 和 NaCl B．NaOH、NH4Cl C．CaCl2、K2SO4 D．Na2O2、H2O2 4.下列各组物质的性质比较中,不正确．．．的是( ) A.稳定性:HF>HCl>HBr>HI B.沸点:F2<Cl2<Br2<I2 C.与 H2反应由易到难:F2>Cl2>Br2>I2 D.酸性:HIO4>HBrO4>HClO4 5.用α粒子轰击铝核试验放出中子,其核反应为 �13Al+24He ZX+01n。下列说法不正确．．．的是( ) A.�13Al中质量数为 27 B.核反应中的 X元素的原子为 1530P C.该核反应属于化学变化 D.23He与 24He互为同位素 6．NA是阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A． 37 27.1g Cl 所含的质子数为 A3.4N B．22.4 L(标准状况)氮气（ 147 N2）中含有 7NA个中子 C． 561mol Fe与足量氯气充分反应，转移电子的数目为 A2N D．1 mol 重水（ 21 H2O）和 1 mol 水（ 1 1H2O）均含 10NA 个质子 第 2 页 共 6 页 7．已知 1～18 号元素的离子 aW3＋、bX＋、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( ) A．质子数：c>d B．离子的还原性：Y2-<Z- C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．原子半径：X>W 8. 主族元素 X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，且它们的原子序数均不超过 20.已知 X元素原 子最外层电子数是其电子层数的 2倍，Y与W同主族且W的核电荷数是 Y的 2倍，Z的最高正化 合价为+2价，R的最外层电子数是其最内层电子数的一半。下列说法正确的是( ) A. 最高价氧化物对应的水化物酸性：X＜ W B. 原子半径的大小顺序 ：r(X)＜r(Y)＜r(Z) C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性 Z＞ R D. Z、R分别与W形成的化合物中均只有离子键 9.已知某五种元素在元素周期表中的相对位置如图所示,己的最高价氧化物对应的水化物有强脱水 性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同的电子数。下列判断正确的是( ) A. 丙属于金属元素 B. 最简单氢化物的稳定性:庚<己 C. 常温下,甲的单质能与水剧烈反应 D. 丁的最高正价为+4 10. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表： 元素代号 K L M Q R T N 原子半径/nm 0.186 0.160 0.143 0.106 0.111 0.066 0.152 主要化合价 +1 +2 +3 +6、-2 +2 -2 +1 下列叙述正确的是( ) A. K、L、M三种元素的金属性逐渐增强 B. T元素的化合价除了-2价，只有 0价 C. Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电 D.K在 T单质中燃烧所生成的化合物熔融状态能导电 第 3 页 共 6 页 11.下列实验事实的解释正确的是( ) 选项 实验事实 解释 A 将 SO2通入 NaHCO3溶液中 比较硫元素和碳元素非金属性强弱 B 将打磨过的表面大小、质量均相同的镁条和铝条 同时插入盐酸中,镁条表面产生气泡的速率更快 镁的金属性比铝的强 C Na与盐酸反应失去 1个电子,Al与盐酸反应失去 3个电子 Na的金属性比 Al强 D HBr的酸性强于 HCl的酸性 Br的非金属性比 Cl的强 12.某同学进行微型实验研究:一块下面衬白纸的玻璃片上有 a、b、c 三个位置,分别滴加浓度为 0.1 mol·L-1的三种溶液各 1滴。在圆心 d处放置 2粒芝麻大小的 KMnO4晶体,然后向 KMnO4晶体滴加 一滴浓盐酸(有 Cl2生成),将表面皿盖好。可观察到 a、b、c、d四个位置均有明显反应。下列说法错． 误．的是( ) A.b处溶液变蓝 B.a处发生反应:Cl2+2Br- Br2+2Cl- C.氧化性:KMnO4>Cl2>FeCl3 D.该实验能证明元素的非金属性:Cl>Br>I 第 4 页 共 6 页 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共 4小题，共 52 分。 13．(12分）有以下 9种物质： ① Ne ② HCl ③ P4 ④ H2O2 ⑤ Na2S ⑥ NaOH ⑦ Na2O2 ⑧ NH4Cl ⑨AlCl3 请用上述物质的序号填空: （1）不存在化学键的是___________________； （2）只存在离子键的是_____________； （3）属于共价化合物的是_____________； （4）属于离子化合物且存在共价键的是_______________； （5）⑥的电子式为___________________； （6）用电子式表示⑤的形成过程：______________________________________； 14. (12分）下表是元素周期表的一部分，a~i分别代表 9种元素，请回答： （1）元素 a~i中，其简单氢化物最稳定的是____________(填化学式)。 （2）i 与 d 形成的化合物所含化学键类型为___________________________。 （3）c、d、e、f中形成的简单离子半径由大到小的顺序是______________________(填离子符号)。 （4）元素 a~i的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是___________(填化学式)。 （5）元素 e的最高价氧化物对应水化物与第 3周期离子半径最小的元素的最高价氧化物对应水 化物反应的化学方程式_____________________________________。 （6）下列有关叙述中，能说明非金属元素 h比 g的非金属性强的是___________ (填序号)。 ① 非金属单质 h能从 g的化合物中置换出非金属单质 g； ② h原子比 g原子容易得到电子； ③ g2－离子的还原性比 h－离子强； ④ h的气态氢化物水溶液的酸性比 g 的气态氢化物水溶液的酸性强； ⑤ h的氧化物水化物的酸性 g 的的氧化物水化物的酸性强； 第 5 页 共 6 页 15．（16 分） Ⅰ.摩擦剂是牙膏的主体成分，SiO2是一种常见的摩擦剂。 (1) Si 在元素周期表中的位置是 。 (2) SiO2用途很广，请再写出另外的任一种用途： 。 (3) ①写出反应①的化学方程式 。 ②氢氟酸会腐蚀玻璃，原理为 （用化学方程式表示）， 故氢氟酸要保存在塑料瓶中。 ③关于硅及其相关化合物的叙述正确的是 (填字母)。 A．自然界中存在天然游离的硅单质 B．已知 C 与Si的最高正价都是正四价，由于 2 2 2 3CO H O H CO  ，用类比法得知， 2 2 2 3SiO H O H SiO  C．硅元素在金属与非金属的分界线处，因此具有弱导电性，一般可用于作为半导体材料 D． 2SiO 既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 E．玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品 Ⅱ. 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验装置： (4)装置 A 的名称是 ，装置 D 为干燥管，在该试验中的作用是 。 (5)假设要证明非金属性：Cl S ，若 A 中加浓盐酸，B 中加 4KMnO ，C 中加 溶液，中 发生反应的离子方程式为 ，则可证明非金属性：Cl S 。 (6)若用该装置验证非金属性：N C Si  ，现有以下药品：（已知 2 3H SiO 难溶于水） a．稀盐酸 b．稀硝酸 c． 2 3Na SiO 溶液 d． 2 3Na CO 固体 装置 A、B、C 中所装药品依次为 （填序号），但有同学认为该装置有缺陷，如何改 进？ 第 6 页 共 6 页 16. （12 分）地球的表面积为 5.1亿平方公里，其中海洋的面积为 3.67亿平方公里，占整个地球表 面积的 70.8%。海洋是一个巨大的化学资源宝库，请回答下列问题： （1）步骤①中，粗盐中含有 Ca2+、Mg2+、 2-4SO 等杂质离子，精制时常用的试剂有： a稀盐酸；b氯化钡溶液；c氢氧化钠溶液；d碳酸钠溶液。加入试剂的顺序正确的是 (填 字母)。 （2）反应⑥用二氧化硫的水溶液吸收 Br2的离子方程式是 。 （3）步骤⑤已经获得 Br2，步骤⑥又将 Br2还原为 Br-，其目的是 。 Ⅱ．海带灰中富含以 I-形式存在的碘元素。实验室提取 I2的途径如图所示： （4）灼烧海带需要在 (填仪器名称)中进行。 （5）步骤④中可以使用双氧水作为氧化剂，补全并配平该反应方程式： _______ 2 2H O  _______ I  _______H  ______ 2I  ________ （6）反应结束后，再加入 CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到 CCl4层呈 色。由 I2的 CCl4溶液获得纯 I2所需进行的实验操作名称是 。 2024-2025学年第二学期第一次月考 高一化学试卷 (75分钟　100分) 可能用到的相对原子质量:H 1　C 12　N 14　O 16　F 19　Na 23　Al 27　S 32　Cl 35.5 一、选择题:本题共12小题,每小题4分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列有关材料的说法，不正确的是(　　) A. 中国深海载人潜水器“蛟龙号”的发动机使用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 B. 华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SOC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅 C. 光伏电池是以硅为基底的硅太阳能电池，将光能直接转化为电能 D. 2022年北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体 2. 反应可用于氯气管道的检测，下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是(　　) A. 中子数为18的氯原子： B. 分子的结构式： C. 的电子式： D. 的结构示意图： 3．下列各组中，两种物质所含化学键的类型完全相同的是(　　) A．HCl和 NaCl B．NaOH、NH4Cl C．CaCl2、K2SO4 D．Na2O2、H2O2 4.下列各组物质的性质比较中,不正确的是(　　) A.稳定性:HF>HCl>HBr>HI B.沸点:F2<Cl2<Br2<I2 C.与H2反应由易到难:F2>Cl2>Br2>I2 D.酸性:HIO4>HBrO4>HClO4 5.用α粒子轰击铝核试验放出中子,其核反应为AlHeZXn。下列说法不正确的是(　　) AAl中质量数为27 B.核反应中的X元素的原子为P C.该核反应属于化学变化 DHe与He互为同位素 6．NA是阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．所含的质子数为 B．22.4 L(标准状况)氮气（N2）中含有7NA个中子 C．与足量氯气充分反应，转移电子的数目为 D．1 mol重水（H2O）和1 mol水（H2O）均含10NA个质子 7．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　) A．质子数：c>d B．离子的还原性：Y2-<Z- C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．原子半径：X>W 8. 主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，且它们的原子序数均不超过20.已知X元素原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Y与W同主族且W的核电荷数是Y的2倍，Z的最高正化合价为+2价，R的最外层电子数是其最内层电子数的一半。下列说法正确的是(　　) A. 最高价氧化物对应的水化物酸性：X＜ W B. 原子半径的大小顺序 ：r(X)＜r(Y)＜r(Z) C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性Z＞ R D. Z、R分别与W形成的化合物中均只有离子键 9.已知某五种元素在元素周期表中的相对位置如图所示,己的最高价氧化物对应的水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同的电子数。下列判断正确的是(　　) A. 丙属于金属元素 B. 最简单氢化物的稳定性:庚<己 C. 常温下,甲的单质能与水剧烈反应 D. 丁的最高正价为+4　 10. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表： 元素代号 K L M Q R T N 原子半径/nm 0.186 0.160 0.143 0.106 0.111 0.066 0.152 主要化合价 +1 +2 +3 +6、-2 +2 -2 +1 下列叙述正确的是(　　) A. K、L、M三种元素的金属性逐渐增强 B. T元素的化合价除了-2价，只有0价 C. Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电 D. K在T单质中燃烧所生成的化合物熔融状态能导电 11.下列实验事实的解释正确的是(　　) 选项 实验事实 解释 A 将SO2通入NaHCO3溶液中 比较硫元素和碳元素非金属性强弱 B 将打磨过的表面大小、质量均相同的镁条和铝条同时插入盐酸中,镁条表面产生气泡的速率更快 镁的金属性比铝的强 C Na与盐酸反应失去1个电子,Al与盐酸反应失去3个电子 Na的金属性比Al强 D HBr的酸性强于HCl的酸性 Br的非金属性比Cl的强 12.某同学进行微型实验研究:一块下面衬白纸的玻璃片上有a、b、c三个位置,分别滴加浓度为0.1 mol·L-1的三种溶液各1滴。在圆心d处放置2粒芝麻大小的KMnO4晶体,然后向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸(有Cl2生成),将表面皿盖好。可观察到a、b、c、d四个位置均有明显反应。下列说法错误的是(　　) A.b处溶液变蓝 B.a处发生反应:Cl2+2Br-Br2+2Cl- C.氧化性:KMnO4>Cl2>FeCl3 D.该实验能证明元素的非金属性:Cl>Br>I 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 13．(12分）有以下9种物质： ① Ne ② HCl ③ P4 ④ H2O2 ⑤ Na2S ⑥ NaOH ⑦ Na2O2 ⑧ NH4Cl ⑨AlCl3 请用上述物质的序号填空: （1）不存在化学键的是___________________； （2）只存在离子键的是_____________； （3）属于共价化合物的是_____________； （4）属于离子化合物且存在共价键的是_______________； （5）⑥的电子式为___________________； （6）用电子式表示⑤的形成过程：______________________________________； 14. (12分）下表是元素周期表的一部分，a~i分别代表9种元素，请回答： （1）元素a~i中，其简单氢化物最稳定的是____________(填化学式)。 （2）i与d形成的化合物所含化学键类型为___________________________。 （3）c、d、e、f中形成的简单离子半径由大到小的顺序是______________________(填离子符号)。 （4）元素a~i的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是___________(填化学式)。 （5）元素e的最高价氧化物对应水化物与第3周期离子半径最小的元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_____________________________________。 （6）下列有关叙述中，能说明非金属元素h比g的非金属性强的是___________ (填序号)。 ① 非金属单质h能从g的化合物中置换出非金属单质g； ② h原子比g原子容易得到电子； ③ g2－离子的还原性比h－离子强； ④ h的气态氢化物水溶液的酸性比g的气态氢化物水溶液的酸性强； ⑤ h的氧化物水化物的酸性g的的氧化物水化物的酸性强； 15．（16分） Ⅰ.摩擦剂是牙膏的主体成分，SiO2是一种常见的摩擦剂。 (1) Si在元素周期表中的位置是 。 (2) SiO2用途很广，请再写出另外的任一种用途： 。 (3) ①写出反应①的化学方程式 。 ②氢氟酸会腐蚀玻璃，原理为 （用化学方程式表示），故氢氟酸要保存在塑料瓶中。 ③关于硅及其相关化合物的叙述正确的是 (填字母)。 A．自然界中存在天然游离的硅单质 B．已知C与的最高正价都是正四价，由于，用类比法得知， C．硅元素在金属与非金属的分界线处，因此具有弱导电性，一般可用于作为半导体材料 D．既能和溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 E．玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品 Ⅱ. 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验装置： (4)装置A的名称是 ，装置D为干燥管，在该试验中的作用是 。 (5)假设要证明非金属性：，若A中加浓盐酸，B中加，C中加 溶液，中发生反应的离子方程式为 ，则可证明非金属性：。 (6)若用该装置验证非金属性：，现有以下药品：（已知难溶于水） a．稀盐酸     b．稀硝酸     c．溶液     d．固体 装置A、B、C中所装药品依次为 （填序号），但有同学认为该装置有缺陷，如何改进？ 16. （12分）地球的表面积为5.1亿平方公里，其中海洋的面积为3.67亿平方公里，占整个地球表面积的70.8%。海洋是一个巨大的化学资源宝库，请回答下列问题： （1） 步骤①中，粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，精制时常用的试剂有： a稀盐酸；b氯化钡溶液；c氢氧化钠溶液；d碳酸钠溶液。加入试剂的顺序正确的是 (填字母)。 （2）反应⑥用二氧化硫的水溶液吸收Br2的离子方程式是 。 （3）步骤⑤已经获得Br2，步骤⑥又将Br2还原为Br-，其目的是 。 Ⅱ．海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如图所示： （4）灼烧海带需要在 (填仪器名称)中进行。 （5）步骤④中可以使用双氧水作为氧化剂，补全并配平该反应方程式： ___________________________________ （6）反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈 色。由I2的CCl4溶液获得纯I2所需进行的实验操作名称是 。 第 6 页 共 6 页 学科网（北京）股份有限公司 $$