压轴题02 金属与盐溶液反应后的成分分析 -【压轴题】2025年中考化学培优训练（广东专用）

压轴题02 金属与盐溶液反应后的成分分析 金属与盐溶液反应后的成分分析 1.以Zn粉加入到Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中为例： 反应顺序为：Zn先与AgNO3反应，后与Cu(NO3)2反应。随着锌粉的加入，反应情况如下图所示。 2.以AgNO3溶液加入到一定量的Zn粉和Cu粉的混合物中为例： AgNO3先与Zn粉反应，后与Cu粉反应。随着AgNO3溶液的加入，反应情况如下图所示。 题型01 一种金属加入一种盐溶液中的反应 1.（2023-2024九年级上·广东东莞·期末）在硝酸铜溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，下列判断正确的是 A．滤渣中一定有铜和锌 B．滤渣中一定有锌 C．滤液中一定有硝酸铜，可能有硝酸锌 D．滤液中一定有硝酸铜、硝酸锌 【答案】D 【详解】锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，由于滤液仍然为蓝色，说明一定有硝酸铜，加入的锌粉的质量不足。 A、滤渣中一定有铜，滤液仍然为蓝色，说明一定有硝酸铜，则一定没有锌，故A错误； B、滤液仍然为蓝色，说明一定有硝酸铜，滤渣中一定没有锌，故B错误； C、锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌，滤液中一定有硝酸锌，滤液仍然为蓝色，说明一定有硝酸铜，故C错误； D、锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌，滤液中一定有硝酸锌，滤液仍然为蓝色，说明一定有硝酸铜，故D正确。故选D。 【点睛】锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，当溶液中存硝酸铜，说明锌已完全消耗，当锌有剩余时，溶液中一定不存在硝酸铜。 题型02 一种金属加入两种盐溶液中的反应 2.（24-25九年级下·广东汕尾·开学考试）将铁粉加入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤。下列说法错误的是 A．若滤液呈蓝色，滤渣中可能含Ag和Cu B．若滤渣中有Fe，滤液中一定不含Cu2+和Ag⁺ C．若滤液含两种溶质，滤渣一定含Ag D．若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡，滤液中可能含Fe2+ 【答案】D 【分析】根据铁比铜活泼，铜比银活泼，由题意可得，铁会信誉硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银若完全反应后，铁有剩余才会继续和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，据此分析； 【详解】A、若溶液显蓝色，说明此时溶液中还有硝酸铜，则可能是硝酸铜还未和铁反应，因此滤渣就只有银；也可能是硝酸铜未完全和铁反应，则滤渣是生成的银和铜，选项正确； B、若滤渣中有Fe，说明最终硝酸银和硝酸铜完全反应，故滤液中一定没有铜离子和银离子，选项正确； C、若滤液含两种溶质，则根据分析可知一定是硝酸银完全反应后，溶液中含有硝酸亚铁和硝酸铜，则说明一定发生的反应是铁和硝酸银反应，而可能发生的反应是铁与硝酸铜反应，故滤渣成分中一定有银，选项正确； D、若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡，说明滤渣中没有铁，但由于一定发生的反应是铁和硝酸银反应，故滤液中一定含有的离子是生成的亚铁离子，选项错误； 故选：D。 题型03 一种金属加入三种盐溶液中的反应 3.（九年级上·广东·课后作业）某溶液中含有硝酸银、硝酸铜、硝酸锌，向其中加入一定量的铝粉，充分反 应后过滤、洗涤，分别得到滤渣和滤液。若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则下列推断合理的是(  ) A．滤渣的成分一定含有铝粉 B．滤渣的成分一定含有锌粉 C．滤液中的溶质可能含硝酸铝 D．滤液中的溶质一定不含有硝酸锌 【答案】B 【详解】由于金属活动性铝＞锌＞氢＞铜＞银，铝能与硝酸银、硝酸铜、硝酸锌依次发生反应，渣中加入稀硫酸，看到有气泡冒出，说明一定有锌被置换出，即滤渣中一定含有锌、铜、银，可能有铝剩余，故A选项错误；此外还说明滤液中一定不含硝酸银、硝酸铜，可能含有硝酸锌，一定含有硝酸铝，C、D选项错误； 故选：B。 题型04 两种金属加入一种盐溶液中的反应 4.（2024·广东东莞校级一模） 黄铜（含Zn和Cu）与稀硫酸反应，反应后溶液中溶质为 A. ZnSO₄ B. H₂SO₄和ZnSO₄ C. ZnSO₄和CuSO₄ D. H₂SO₄、ZnSO₄、CuSO₄ 【答案】B 【详解】Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂，Cu不反应。若硫酸过量，溶液含H₂SO₄和ZnSO₄。 1．（2024·广东广州·模拟预测）向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的金属Mg，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是 A．滤渣中一定含有的金属是Cu B．滤液中可能含有的溶质是AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 C．若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液一定呈蓝色 D．若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的金属离子是Ag+、Cu2+、Mg2+ 【答案】B 【分析】镁、铜、银三种金属的活动性：镁＞铜＞银；向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的金属Mg，镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，若镁有剩余，再与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜。 【详解】A、由分析可知，滤渣中一定含有的金属是Ag，故选项说法不正确； B、若镁的量不足，硝酸银未反应完，则滤液中含有的溶质是AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2，故选项说法正确； C、若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，说明滤液中不含有硝酸银，滤液不一定呈蓝色，如硝酸银和硝酸铜都完全反应时溶液显无色，故选项说法不正确； D、若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明镁过量，则滤液中一定含有的金属离子是Mg2+，一定没有Ag+、Cu2+，故选项说法不正确。 故选B。 2．（22-23九年级上·广东东莞·阶段练习）将一定质量的锌粉加入到 Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。不列有关说法正确的是 A．若溶液为无色，则滤渣中一定含银、铜、锌 B．滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有 Zn 2+、Cu 2+，可能有 Ag + C．若滤渣中加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有 Zn 2+，滤渣中一定有锌和银，可能有铜 D．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜 【答案】D 【分析】锌粉加入到 Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，硝酸银反应完全后，锌再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌； 【详解】A、若溶液为无色，说明硝酸铜反应完，但无法确定锌是否过量，滤渣中一定含银、铜，不确定是否含锌，故A错误； B、滤渣中加稀盐酸无气泡产生，说明加入的锌反应完，但不确定反应到哪一步，滤液中一定含有 Zn2+，不确定是否含有Ag+、Cu2+，故B错误； C、若滤渣中加稀盐酸有气泡产生，说明加入的锌过量，则硝酸银、硝酸铜反应完全，滤液中一定有 Zn2+，滤渣中一定有锌和银和铜，故C错误； D、若滤液为蓝色，说明溶液有硝酸铜，加入的锌和硝酸银一定发生了反应，不确定是否和硝酸铜反应，则则滤渣中一定有银，可能有铜，故D正确。 故选D。 3．（2019·广东广州·二模）向硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定质量锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣 A 和滤液 B．将滤渣 A 加入适量稀硫酸中，有气泡产生。以下对滤渣 A 和滤液 B 的成分的判断，合理的（　　） A．滤液 B 中的溶质是 Zn（NO3）2 B．滤液 B 中的溶质是 Zn（NO3）2 和 Cu（NO3）2 C．滤渣 A 是 Cu 和 Zn D．滤渣 A 是 Ag 和 Zn 【答案】A 【详解】滤渣A加稀硫酸还能生成氢气说明锌粉过量，故锌将铜和银都置换出来，因此滤渣中含有铜、银、锌三种金属，C、D选项错误；同时此时的滤液中不含铜离子和银离子，因此滤液中只有硝酸锌，A选项正确，B选项错误。 故选A 4．（2023-2024九年级下·广东汕头·学业考试）在AgNO3和Fe（NO3）2的混合液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，在滤液中加入几滴稀盐酸，发现有白色沉淀产生，则下列叙述中正确的是 A．滤液中一定无AgNO3 B．滤渣一定是Ag和Fe C．滤渣一定是Ag D．滤液中金属离子只有Ag+和Zn2+两种 【答案】C 【分析】在金属活动性顺序中，锌＞铁＞银，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，能和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，滤液中加入几滴稀盐酸，发现有白色沉淀产生，根据阴离子和氯离子能结合为氯化银沉淀，故说明滤液中含有硝酸银，则锌完全反应，硝酸亚铁未反应。据此分析 【详解】A、根据分析滤液中含有硝酸银，选项错误； B、根据分析，锌完全反应，银被置换出一部分，没有铁生成，故滤渣中没有铁，肯定有银，选项错误； C、滤液中含有硝酸银，说明锌的量不足，没能与硝酸亚铁反应，故滤液中一定含有亚铁离子，滤渣中没有铁，肯定有银，说法正确； D、根据分析滤液中金属离子只有Ag+、Zn2+、Fe2+三种，说法错误； 答案：C。 5．（20-21九年级下·广东江门·开学考试）将一定量的锌粉放入氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，再向滤渣中加盐酸，没有气泡产生。则滤液中一定含有的溶质是 A．ZnCl2和FeCl2 B．只有CuCl2 C．FeCl2和CuCl2 D．只有ZnCl2 【答案】A 【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易和盐反应。 【详解】由金属活动性顺序表可以知道，金属的活动性是：锌＞铁＞氢＞铜；将一定量的锌粉放入氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中，锌首先与氯化铜反应生成铜和氯化锌，当氯化铜反应完成后，锌再与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，在滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明滤渣中没有氢前金属，即没有铁和锌，说明氯化亚铁没有与锌粉发生反应，则滤液中一定含有的溶质为氯化锌和氯化亚铁，可能含有氯化铜。 故选：A。 6．（广东·一模）将一定量的铁粉加入硝酸镁、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则下列叙述正确的是（　　） ①滤渣中一定含有铁 ②滤渣中一定含有铜、银，可能含有铁 ③滤液中一定含有硝酸镁、硝酸亚铁，一定没有硝酸银 ④向滤液中插入锌片，表面一定能析出红色金属 ⑤往混合溶液加入铁粉后，溶液的质量比原来的质量增大 A．②④ B．①③ C．①③④ D．①③⑤ 【答案】B 【详解】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。金属活动性：镁大于铁，铁大于铜，铜大于银。将一定量的铁粉加入硝酸镁、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，多余铁再和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁不和硝酸镁反应。反应一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，铜和银不和稀盐酸反应，故说明滤渣中有铁剩余，那么也一定有铜和银。 ①根据以上分析，滤渣中一定含有铁，该选项说法正确； ②滤渣中一定含有铁、银和铜，该选项说法错误； ③滤液一定有硝酸镁和硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜，该选项说法正确； ④滤液一定有硝酸镁和硝酸亚铁滤液，一定没有硝酸银和硝酸铜，向滤液中插入锌片，锌只和硝酸亚铁反应，无硝酸铜，表面不能析出红色金属，该选项说法错误； ⑤依据该置换反应的过程是：， ，反应的铁与铜、银的相对原子质量关系可知：每56份铁置换出216份的银，每56份的铁置换出64份的铜，故溶液质量减小；该选项说法错误。 故选：B。 7．（2024·重庆·二模）在盛有锌粉和铁粉混合物的烧杯中加入一定量硝酸银溶液，充分反应后过滤，关于滤渣和滤液的说法不正确的是 A．滤液中可能存在三种金属阳离子 B．若滤液呈浅绿色，则滤渣中一定无锌 C．若滤渣只有两种，可用磁铁将二者分离 D．滤渣的质量和反应前固体相比，可能不变 【答案】D 【分析】铁和锌的金属活动性均比银强，锌的金属活动性比铁强，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银，锌反应完，若还有硝酸银溶液，铁再与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银。 【详解】A、若硝酸银过量，锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银，铁再与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，充分反应后过滤，滤液中含有硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸银三种溶质，所以滤液中可能存在银离子、锌离子、亚铁离子三种金属阳离子，故说法正确； B、若滤液呈浅绿色，说明铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁，则锌已完全反应，则滤渣中一定无锌，故说法正确； C、由分析可知，若滤渣只有两种，则一定是银和铁，铁能被磁铁吸引而银不能，可用磁铁将二者分离，故说法正确； D、由反应关系、可知，只有锌参加反应或锌、铁都参加反应，反应后滤渣的质量一定增大，故说法错误。 故选D。 8．（2024·山东济宁·二模）将ag镁粉和银粉的混合物加到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到无色滤液和部分滤渣。下列有关说法中，不合理的是 A．滤渣的质量一定大于ag B．滤液中一定不含Cu2+和Ag+ C．若滤渣中含有Ag、Cu、Zn金属单质，则滤液中的金属阳离子只有Mg2+ D．若滤液中的金属阳离子只有Mg2+，则滤渣中一定含有Ag、Cu、Zn金属单质 【答案】C 【分析】根据金属活动性顺序是Mg＞Zn＞Cu＞Ag，将ag镁粉和银粉的混合物加到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，银和硫酸铜、硫酸锌均不反应，镁先与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，化学方程式为：Mg+CuSO4=MgSO4+Cu，每24份质量的镁能置换出64份质量的铜，反应后固体质量增大，待硫酸铜完全反应后，镁和硫酸锌反应生成硫酸镁和锌，化学方程式为：Mg+ZnSO4=MgSO4+Zn，每24份质量的镁能置换出65份质量的锌，反应后固体质量增大，充分反应后过滤，得到无色滤液和部分滤渣，说明硫酸铜已经完全反应。 【详解】A、由Mg+CuSO4=MgSO4+Cu可知，每24份质量的镁置换出64份质量的铜，反应后固体质量增加；由Mg+ZnSO4=MgSO4+Zn可知，每24份质量的镁置换出65份质量的锌，反应后固体质量增加，则滤渣的质量一定大于ag,故选项说法合理； B、充分反应后过滤，得到无色滤液，则硫酸铜已经完全反应，银没有参与反应，则滤液中一定不含铜离子和银离子，故选项说法合理； C、若滤渣中含有Ag、Cu、Zn金属单质，硫酸铜已经完全反应，银没有参与反应，硫酸锌可能完全反应，也可能部分反应，故滤液中的金属阳离子一定含镁离子，可能含锌离子，故选项说法不合理； D、若滤液中的金属阳离子只有Mg2+，则硫酸锌、硫酸铜已经完全反应，银没有参与反应，故滤渣中一定含银、铜、锌，可能含镁，故选项说法合理； 故选：C。 9．（24-25九年级上·惠州·期末）向一定量的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法错误的是 A．若滤渣中只有一种金属，则滤液质量一定增大 B．若滤渣中有Fe，则一定有Cu C．若滤液中只有，则向滤渣中加入稀硫酸一定有气泡产生 D．若滤液中有，则一定有 【答案】D 【详解】A、根据金属活动性顺序Zn＞Fe＞H＞Cu，向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量锌粉，锌优先与CuCl2反应生成氯化锌和铜，CuCl2反应完，若还有锌粉，锌才能与FeCl2反应生成氯化锌和铁，充分反应后过滤，若滤渣中只有一种金属，即为铜，说明氯化亚铁没有参与反应，只发生了锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜的反应，化学方程式为，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，固体质量减小，则滤液质量一定增大，，故正确； B、若滤渣中有Fe，说明氯化铜已完全反应，则滤渣中一定有Cu，故正确； C、若滤液中只有，说明氯化铜和氯化亚铁均反应完全，则滤渣中一定含有铜、铁，可能含有锌，铁能与稀硫酸反应生成氢气，则向滤渣中加入稀硫酸一定有气泡产生，故正确； D、若滤液中有氯化亚铁可能部分反应，也可能完全没有反应，若是氯化亚铁部分参加了反应，则此时滤液中一定没有氯化铜，故选项说法错误； 故选：D。 10．（2024·山东青岛·二模）向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，加入一定质量的Mg粉和Fe粉的混合物。充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。则下列分析正确的是 A．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe，可能有Mg B．滤渣中一定有Ag、Cu，可能有Fe C．滤液中一定有Mg(NO3)2，可能有AgNO3 D．滤液中一定有Mg(NO3)2，可能有Fe(NO3)2 【答案】A 【分析】金属活动性Mg>Fe>Cu>Ag，向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，加入一定质量的Mg粉和Fe粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。因为滤液为无色，而硝酸铜为蓝色，硝酸亚铁为浅绿色，则滤液中一定不存在硝酸铜和硝酸亚铁，并且铁未参与反应，发生的反应为：镁与硝酸银反应生成硝酸镁和银，当硝酸银完全反应后，镁再与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，则滤液中只有硝酸镁，一定不含有硝酸银、硝酸铜和硝酸亚铁，滤渣中一定有银、铜、铁，不确定反应后镁是否有剩余，则可能有镁。 【详解】A、由分析可知，滤渣中一定有Ag、Cu、Fe，不确定反应后镁是否有剩余，则可能有Mg，故A正确； B、由分析可知，滤渣中一定有Ag、Cu、Fe，不确定反应后镁是否有剩余，则可能有Mg，故B错误； C、由分析可知，滤液中只有硝酸镁，一定不含有硝酸银、硝酸铜和硝酸亚铁，故C错误； D、由分析可知，滤液中只有硝酸镁，一定不含有硝酸银、硝酸铜和硝酸亚铁，故D错误。 故选A。 11．（2024·中山·校级二模）在盛有锌粉和铁粉混合物的烧杯中加入一定量硝酸银溶液，充分反应后过滤，关于滤渣和滤液的说法不正确的是 A．滤液中可能存在三种金属阳离子 B．若滤液呈浅绿色，则滤渣中一定无锌 C．若滤渣只有两种，可用磁铁将二者分离 D．滤渣的质量和反应前固体相比，可能不变 【答案】D 【分析】铁和锌的金属活动性均比银强，锌的金属活动性比铁强，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银，锌反应完，若还有硝酸银溶液，铁再与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银。 【详解】A、若硝酸银过量，锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银，铁再与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，充分反应后过滤，滤液中含有硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸银三种溶质，所以滤液中可能存在银离子、锌离子、亚铁离子三种金属阳离子，故说法正确； B、若滤液呈浅绿色，说明铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁，则锌已完全反应，则滤渣中一定无锌，故说法正确； C、由分析可知，若滤渣只有两种，则一定是银和铁，铁能被磁铁吸引而银不能，可用磁铁将二者分离，故说法正确； D、由反应关系、可知，只有锌参加反应或锌、铁都参加反应，反应后滤渣的质量一定增大，故说法错误。 故选D。 12．（2024·云浮·三模）某化学小组的同学将单质Zn和单质Ag的混合物a克加入到一定量的Cu（NO3）2溶液中，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，在滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出。下列有关说法中正确的是 A．滤液为浅蓝色溶液 B．滤渣中一定含有单质银、单质铜和单质锌 C．滤渣的质量一定大于a克 D．滤液中一定含有Ag+、Zn2+ 【答案】B 【分析】金属活动性：Zn＞H＞Cu＞Ag，向将单质锌和单质银的混合物a克加入到一定量的硝酸铜溶液中，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，银与硝酸铜不反应，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，在滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出，三种金属中只有锌能与稀盐酸反应产生气体，说明锌过量，硝酸铜已经完全反应。 【详解】A、根据分析，锌过量，硝酸铜已经完全反应，滤液中溶质只有硝酸锌，故滤液一定是无色的，A错误； B、根据分析，锌过量，有锌剩余。锌将铜完全置换出来，所以滤渣中有铜。银不参与反应，滤渣中有银。综上所述，滤渣中一定有单质银、单质铜和单质锌，B正确； C、锌与硝酸铜反应：化学方程式为，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，故滤渣的质量一定小于a克，C错误； D、银不参与反应，所以溶液中一定没有，D错误。 故选：B。 13．（23-24九年级上·茂名·阶段练习）向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，根据实验现象分析判断下列说法中不正确的是 A．滤液中可能存在FeSO4 B．化学反应前后滤渣质量一定减少 C．滤渣中一定含Cu和Fe，可能含Zn D．滤液的颜色可能呈蓝色 【答案】D 【分析】根据金属活动性顺序：Zn＞Fe＞H＞Cu，向一定质量的硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，待硫酸铜完全反应后，若锌有剩余，锌会和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，充分反应后过滤，得滤渣和滤液，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生（锌、铁都能够和稀盐酸反应生成氢气），说明滤渣中含有排在氢前面的金属，则滤渣中一定含有铁，硫酸亚铁一定参与了反应，说明硫酸铜已经完全反应，滤渣中也一定含有铜，锌可能过量，也可能完全反应，所以滤渣中可能含有锌，硫酸亚铁一定参与了反应，但是无法确定是否反应完全，所以滤液中一定含有硫酸锌，可能有硫酸亚铁，一定没有硫酸铜。 【详解】A、由分析可知，锌一定与硫酸铜、硫酸亚铁反应生成了硫酸锌，滤液中一定含硫酸锌，一定不含硫酸铜，可能含硫酸亚铁，故A说法正确，不符合题意； B、由分析可知，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，化学方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，反应后固体质量减小，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，化学方程式为：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe，每65份质量的锌置换出56份质量的铁，反应后固体质量减小，故化学反应前后滤渣质量一定减少，故B说法正确，不符合题意； C、由分析可知，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生（锌、铁都能够和稀盐酸反应生成氢气），说明滤渣中含有排在氢前面的金属，则滤渣中一定含有铁，硫酸亚铁一定参与了反应，说明硫酸铜已经完全反应，滤渣中也一定含有铜，锌可能过量，也可能完全反应，所以滤渣中可能含有锌，故C说法正确，不符合题意； D、由分析可知，硫酸铜已经完全反应，所以滤液的颜色不可能呈蓝色，故D说法不正确，符合题意。 故选：D。 14．（2023·山东青岛·中考真题）向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入—定质量的锌粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得滤渣的质量与加入锌粉的质量相等。下列说法不正确的是 A．滤液可能呈蓝色 B．滤渣中至少含有两种物质 C．向滤渣中滴加稀盐酸，一定没有气泡产生 D．向滤液中滴加稀盐酸，一定没有白色沉淀生成 【答案】C 【分析】由于金属活动性Zn＞Cu＞Ag，向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入—定质量的锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜。根据Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银；根据Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得滤渣的质量与加入锌粉的质量相等，说明同时发生了上述两个反应。 【详解】A、根据分析可知，硝酸铜溶液可能有剩余，滤液可能呈蓝色，说法正确； B、根据分析可知，同时发生了锌与AgNO3反应生成硝酸锌和银，锌与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，滤渣中至少银、铜含有两种物质，说法正确； C、根据分析可知，锌可能有剩余，向滤渣中滴加稀盐酸，可能会有气泡产生，说法错误； D、根据分析可知，同时发生了锌与AgNO3反应生成硝酸锌和银，锌与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，滤液中一定不含硝酸银，则向滤液中滴加稀盐酸，一定没有白色沉淀生成，说法正确。 故选C。 15．（2023·肇庆·校级一模）向一定质量的Cu（NO3）2溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为a克。下列分析合理的是 ①滤渣中可能有铜 ②向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生 ③滤液中一定有Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2 ④若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量 A．①② B．②④ C．①③ D．②③ 【答案】D 【分析】三种金属活动性：Zn＞Fe＞Cu； 向一定质量硝酸铜溶液中加入ag锌粉和铁粉的混合物，锌先与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，即：，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶液质量增加； 待锌与硝酸铜完全反应后，铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，即 ，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量增加，溶液质量减小； 充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为ag，故一定发生了铁和硝酸铜的反应。 【详解】①、由分析可知，一定发生了锌和硝酸铜、铁和硝酸铜的反应，滤渣中一定有铜，分析不合理； ②、由分析可知，铁与硝酸铜反应后可能有剩余，向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生，分析合理； ③、由分析可知，锌、铁一定与硝酸铜发生了反应，滤液中一定含硝酸锌和硝酸亚铁，可能含硝酸铜，分析合理； ④、锌与硝酸铜反应，溶液质量增加，铁与硝酸铜反应，溶液质量减小，完全反应后，滤渣的质量不变，故滤液中溶质的质量等于原混合溶液溶质的质量，分析不合理； ②③正确，故选D。 16．（24-25九年级下·广东梅州·阶段练习）向一定质量的AgNO3、Fe(NO3)2混合溶液中加入 Zn粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是 A．滤液一定呈无色 B．滤液中一定含Zn(NO3)2 C．滤渣中一定含Fe D．向滤渣中滴加稀盐酸一定无气泡产生 【答案】B 【分析】金属活动性：Zn＞Fe＞Ag，向一定质量的硝酸银、硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁。 【详解】A、如果锌不足，硝酸亚铁没有参与反应或部分参与反应，则滤液是浅绿色的，不符合题意； B、锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌，故滤液中一定含硝酸锌，符合题意； C、锌一定与硝酸银反应生成了银，硝酸亚铁是否参与反应无法确定，锌是否完全反应也无法确定，故滤渣中一定含银，可能含铁、锌，不符合题意； D、由以上分析可知，滤渣中一定含银、可能含锌、铁，银和稀盐酸不反应，锌、铁能与稀盐酸反应生成氢气，故滤渣中可能有气泡产生，不符合题意。 故选B。 17．（24-25九年级上·广东佛山·阶段练习）将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，下列说法错误的是 A．金属活动性强弱顺序：M>Cu>Ag B．滤渣中可能有金属M C．滤液中至少含有两种溶质 D．滤渣中一定有Ag 【答案】B 【详解】A、溶液呈无色，M和硝酸铜溶液反应，则M的金属活动性强于铜，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，则铜的金属活动性强于银，则金属活动性强弱顺序：M＞Cu＞Ag，故选项正确； B、M的金属活动性最强，M和硝酸铜溶液和硝酸银均反应，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，故滤渣中没有金属M，故选项不正确； C、加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，则滤液中含有M的盐溶液和硝酸铜，可能含有硝酸银，故至少含有两种溶质，故选项正确； D、加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，则滤渣中一定有Ag，故选项正确； 故选B。 18．（24-25九年级上·广东江门开平·期末）向MgCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是 A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定只有Cu B．若滤液为无色，则滤渣中一定含有Zn和Cu C．若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中可能含有Mg，一定含有Zn和Cu D．若往滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液中一定只含有MgCl2和ZnCl2 【答案】A 【分析】镁、锌、铜三种金属的活动性：镁＞锌＞铜，向MgCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌不能与氯化镁反应，与氯化铜反应生成氯化锌和铜。 【详解】A、若滤液为蓝色，说明滤液中含有CuCl2，则滤渣中一定含有Cu，一定不含Zn，故选项说法正确； B、若滤液为无色，说明滤液中不含CuCl2，则滤渣中一定含有Cu，可能含Zn，故选项说法不正确； C、若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明Zn过量，锌和氯化镁不反应，滤渣中一定含有Zn和Cu，一定没有Mg，故选项说法不正确； D、若往滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，说明Zn已反应完全，锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜，滤液中一定有MgCl2和ZnCl2，可能含有CuCl2，故选项说法不正确。 故选A。 19．（2025九年级·全国·专题练习）金属材料性能优良，已成为社会发展的重要物质之一。金属与盐溶液反应可用于金属的回收和提纯。将一定量的锌粉投入到含有AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。下列说法正确的是 A．滤渣中一定含有Ag、Cu和Zn B．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 C．向滤液中加入稀盐酸，一定没有沉淀产生 D．滤液中一定不含Cu(NO3)2，可能含有AgNO3和Zn(NO3)2 【答案】C 【分析】根据金属活动性Zn＞H＞Cu＞Ag，将一定量的锌粉投入到含有AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银反应完全，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到无色滤液，说明滤液中一定不含有硝酸铜(在溶液中显蓝色)，即硝酸铜反应完全，那么硝酸银也一定反应完全，故滤渣中一定含有银和铜，可能含有锌，滤液中一定含有硝酸锌，一定不含硝酸银和硝酸铜。 【详解】A、滤渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Zn，故A说法错误； B、滤渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Zn，向滤渣中加入稀盐酸，不一定有气泡产生，故B说法错误； C、滤液中一定含有硝酸锌，一定不含有硝酸铜和硝酸银，则向滤液中加入稀盐酸，一定没有沉淀产生，故C说法正确； D、滤液中一定不含Cu(NO3)2、AgNO3，一定含有Zn(NO3)2，故D说法错误； 故选C。 20．（23-24九年级下·广东阳江·期中）向溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和浅绿色滤液，下列说法正确的是 A．滤液中一定有，可能有 B．滤液中一定有，一定没有 C．向滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生 D．滤渣中一定有Fe和Zn 【答案】C 【分析】FeSO4溶液呈浅绿色，ZnSO4溶液呈无色。锌的金属活动性比铁强，向FeSO4溶液中加入一定质量的锌粉，锌与FeSO4反应生成Fe、ZnSO4，根据锌粉的量，可分为三种情况： ①锌粉不足，只与部分FeSO4反应，此时滤液的溶质有硫酸锌、硫酸亚铁，滤液颜色为浅绿色，滤渣有铁； ②锌粉刚好与FeSO4完全反应，此时滤液的溶质有硫酸锌，滤液颜色为无色，滤渣有铁； ③锌粉过量，此时滤液的溶质有硫酸锌，滤液颜色为无色，滤渣有铁、锌。 根据题目信息，充分反应后过滤，得滤渣和浅绿色滤液，说明锌粉不足，此时滤液的溶质有硫酸锌、硫酸亚铁，滤液颜色为浅绿色，滤渣有铁。 【详解】A、根据分析，滤液中一定有FeSO4、ZnSO4，A错误； B、根据分析，滤液中一定有FeSO4、ZnSO4，B错误； C、根据分析，滤渣成分是铁，向滤渣中滴加稀盐酸，铁能与稀盐酸反应产生氢气，所以一定有气泡产生，C正确； D、根据分析，滤渣中只有Fe，D错误。 故选：C。 21．（2024·山东青岛·二模）向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，加入一定质量的Mg粉和Fe粉的混合物。充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。则下列分析正确的是 A．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe，可能有Mg B．滤渣中一定有Ag、Cu，可能有Fe C．滤液中一定有Mg(NO3)2，可能有AgNO3 D．滤液中一定有Mg(NO3)2，可能有Fe(NO3)2 【答案】A 【分析】金属活动性Mg>Fe>Cu>Ag，向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，加入一定质量的Mg粉和Fe粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。因为滤液为无色，而硝酸铜为蓝色，硝酸亚铁为浅绿色，则滤液中一定不存在硝酸铜和硝酸亚铁，并且铁未参与反应，发生的反应为：镁与硝酸银反应生成硝酸镁和银，当硝酸银完全反应后，镁再与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，则滤液中只有硝酸镁，一定不含有硝酸银、硝酸铜和硝酸亚铁，滤渣中一定有银、铜、铁，不确定反应后镁是否有剩余，则可能有镁。 【详解】A、由分析可知，滤渣中一定有Ag、Cu、Fe，不确定反应后镁是否有剩余，则可能有Mg，故A正确； B、由分析可知，滤渣中一定有Ag、Cu、Fe，不确定反应后镁是否有剩余，则可能有Mg，故B错误； C、由分析可知，滤液中只有硝酸镁，一定不含有硝酸银、硝酸铜和硝酸亚铁，故C错误； D、由分析可知，滤液中只有硝酸镁，一定不含有硝酸银、硝酸铜和硝酸亚铁，故D错误。 故选A。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 压轴题02 金属与盐溶液反应后的成分分析 金属与盐溶液反应后的成分分析 1.以Zn粉加入到Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中为例： 反应顺序为：Zn先与AgNO3反应，后与Cu(NO3)2反应。随着锌粉的加入，反应情况如下图所示。 2.以AgNO3溶液加入到一定量的Zn粉和Cu粉的混合物中为例： AgNO3先与Zn粉反应，后与Cu粉反应。随着AgNO3溶液的加入，反应情况如下图所示。 题型01 一种金属加入一种盐溶液中的反应 1.（2023-2024九年级上·广东东莞·期末）在硝酸铜溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，下列判断正确的是 A．滤渣中一定有铜和锌 B．滤渣中一定有锌 C．滤液中一定有硝酸铜，可能有硝酸锌 D．滤液中一定有硝酸铜、硝酸锌 题型02 一种金属加入两种盐溶液中的反应 2.（24-25九年级下·广东汕尾·开学考试）将铁粉加入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤。下列说法错误的是 A．若滤液呈蓝色，滤渣中可能含Ag和Cu B．若滤渣中有Fe，滤液中一定不含Cu2+和Ag⁺ C．若滤液含两种溶质，滤渣一定含Ag D．若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡，滤液中可能含Fe2+ 题型03 一种金属加入三种盐溶液中的反应 3.（九年级上·广东·课后作业）某溶液中含有硝酸银、硝酸铜、硝酸锌，向其中加入一定量的铝粉，充分反 应后过滤、洗涤，分别得到滤渣和滤液。若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则下列推断合理的是(  ) A．滤渣的成分一定含有铝粉 B．滤渣的成分一定含有锌粉 C．滤液中的溶质可能含硝酸铝 D．滤液中的溶质一定不含有硝酸锌 题型04 两种金属加入一种盐溶液中的反应 4.（2024·广东东莞校级一模） 黄铜（含Zn和Cu）与稀硫酸反应，反应后溶液中溶质为 A. ZnSO₄ B. H₂SO₄和ZnSO₄ C. ZnSO₄和CuSO₄ D. H₂SO₄、ZnSO₄、CuSO₄ 1．（2024·广东广州·模拟预测）向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的金属Mg，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是 A．滤渣中一定含有的金属是Cu B．滤液中可能含有的溶质是AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 C．若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液一定呈蓝色 D．若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的金属离子是Ag+、Cu2+、Mg2+ 2．（22-23九年级上·广东东莞·阶段练习）将一定质量的锌粉加入到 Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。不列有关说法正确的是 A．若溶液为无色，则滤渣中一定含银、铜、锌 B．滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有 Zn 2+、Cu 2+，可能有 Ag + C．若滤渣中加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有 Zn 2+，滤渣中一定有锌和银，可能有铜 D．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜 3．（2019·广东广州·二模）向硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定质量锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣 A 和滤液 B．将滤渣 A 加入适量稀硫酸中，有气泡产生。以下对滤渣 A 和滤液 B 的成分的判断，合理的（　　） A．滤液 B 中的溶质是 Zn（NO3）2 B．滤液 B 中的溶质是 Zn（NO3）2 和 Cu（NO3）2 C．滤渣 A 是 Cu 和 Zn D．滤渣 A 是 Ag 和 Zn 4．（2023-2024九年级下·广东汕头·学业考试）在AgNO3和Fe（NO3）2的混合液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，在滤液中加入几滴稀盐酸，发现有白色沉淀产生，则下列叙述中正确的是 A．滤液中一定无AgNO3 B．滤渣一定是Ag和Fe C．滤渣一定是Ag D．滤液中金属离子只有Ag+和Zn2+两种 5．（20-21九年级下·广东江门·开学考试）将一定量的锌粉放入氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，再向滤渣中加盐酸，没有气泡产生。则滤液中一定含有的溶质是 A．ZnCl2和FeCl2 B．只有CuCl2 C．FeCl2和CuCl2 D．只有ZnCl2 6．（广东·一模）将一定量的铁粉加入硝酸镁、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则下列叙述正确的是（　　） ①滤渣中一定含有铁 ②滤渣中一定含有铜、银，可能含有铁 ③滤液中一定含有硝酸镁、硝酸亚铁，一定没有硝酸银 ④向滤液中插入锌片，表面一定能析出红色金属 ⑤往混合溶液加入铁粉后，溶液的质量比原来的质量增大 A．②④ B．①③ C．①③④ D．①③⑤ 7．（2024·重庆·二模）在盛有锌粉和铁粉混合物的烧杯中加入一定量硝酸银溶液，充分反应后过滤，关于滤渣和滤液的说法不正确的是 A．滤液中可能存在三种金属阳离子 B．若滤液呈浅绿色，则滤渣中一定无锌 C．若滤渣只有两种，可用磁铁将二者分离 D．滤渣的质量和反应前固体相比，可能不变 8.（2024·山东济宁·二模）将ag镁粉和银粉的混合物加到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到无色滤液和部分滤渣。下列有关说法中，不合理的是 A．滤渣的质量一定大于ag B．滤液中一定不含Cu2+和Ag+ C．若滤渣中含有Ag、Cu、Zn金属单质，则滤液中的金属阳离子只有Mg2+ D．若滤液中的金属阳离子只有Mg2+，则滤渣中一定含有Ag、Cu、Zn金属单质 9．（24-25九年级上·惠州·期末）向一定量的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法错误的是 A．若滤渣中只有一种金属，则滤液质量一定增大 B．若滤渣中有Fe，则一定有Cu C．若滤液中只有，则向滤渣中加入稀硫酸一定有气泡产生 D．若滤液中有，则一定有 10．（2024·山东青岛·二模）向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，加入一定质量的Mg粉和Fe粉的混合物。充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。则下列分析正确的是 A．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe，可能有Mg B．滤渣中一定有Ag、Cu，可能有Fe C．滤液中一定有Mg(NO3)2，可能有AgNO3 D．滤液中一定有Mg(NO3)2，可能有Fe(NO3)2 11．（2024·广东中山·校级二模）在盛有锌粉和铁粉混合物的烧杯中加入一定量硝酸银溶液，充分反应后过滤，关于滤渣和滤液的说法不正确的是 A．滤液中可能存在三种金属阳离子 B．若滤液呈浅绿色，则滤渣中一定无锌 C．若滤渣只有两种，可用磁铁将二者分离 D．滤渣的质量和反应前固体相比，可能不变 12．（2024·广东云浮·三模）某化学小组的同学将单质Zn和单质Ag的混合物a克加入到一定量的Cu（NO3）2溶液中，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，在滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出。下列有关说法中正确的是 A．滤液为浅蓝色溶液 B．滤渣中一定含有单质银、单质铜和单质锌 C．滤渣的质量一定大于a克 D．滤液中一定含有Ag+、Zn2+ 13．（23-24九年级上·广东茂名·阶段练习）向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，根据实验现象分析判断下列说法中不正确的是 A．滤液中可能存在FeSO4 B．化学反应前后滤渣质量一定减少 C．滤渣中一定含Cu和Fe，可能含Zn D．滤液的颜色可能呈蓝色 14．（2023·山东青岛·中考真题）向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入—定质量的锌粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得滤渣的质量与加入锌粉的质量相等。下列说法不正确的是 A．滤液可能呈蓝色 B．滤渣中至少含有两种物质 C．向滤渣中滴加稀盐酸，一定没有气泡产生 D．向滤液中滴加稀盐酸，一定没有白色沉淀生成 15．（2023·广东肇庆·校级一模）向一定质量的Cu（NO3）2溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为a克。下列分析合理的是 ①滤渣中可能有铜 ②向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生 ③滤液中一定有Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2 ④若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量 A．①② B．②④ C．①③ D．②③ 16．（24-25九年级下·广东梅州·阶段练习）向一定质量的AgNO3、Fe(NO3)2混合溶液中加入 Zn粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是 A．滤液一定呈无色 B．滤液中一定含Zn(NO3)2 C．滤渣中一定含Fe D．向滤渣中滴加稀盐酸一定无气泡产生 17．（24-25九年级上·广东佛山·阶段练习）将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，下列说法错误的是 A．金属活动性强弱顺序：M>Cu>Ag B．滤渣中可能有金属M C．滤液中至少含有两种溶质 D．滤渣中一定有Ag 18．（24-25九年级上·广东江门开平·期末）向MgCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是 A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定只有Cu B．若滤液为无色，则滤渣中一定含有Zn和Cu C．若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中可能含有Mg，一定含有Zn和Cu D．若往滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液中一定只含有MgCl2和ZnCl2 19．（2025九年级·全国·专题练习）金属材料性能优良，已成为社会发展的重要物质之一。金属与盐溶液反应可用于金属的回收和提纯。将一定量的锌粉投入到含有AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。下列说法正确的是 A．滤渣中一定含有Ag、Cu和Zn B．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 C．向滤液中加入稀盐酸，一定没有沉淀产生 D．滤液中一定不含Cu(NO3)2，可能含有AgNO3和Zn(NO3)2 20．（23-24九年级下·广东阳江·期中）向溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和浅绿色滤液，下列说法正确的是 A．滤液中一定有，可能有 B．滤液中一定有，一定没有 C．向滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生 D．滤渣中一定有Fe和Zn 21．（2024·山东青岛·二模）向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，加入一定质量的Mg粉和Fe粉的混合物。充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。则下列分析正确的是 A．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe，可能有Mg B．滤渣中一定有Ag、Cu，可能有Fe C．滤液中一定有Mg(NO3)2，可能有AgNO3 D．滤液中一定有Mg(NO3)2，可能有Fe(NO3)2 / 学科网（北京）股份有限公司 $$