信息必刷卷05（广西专用）-2025年中考化学考前信息必刷卷

绝密★启用前 2025年中考考前信息必刷卷05 化 学（广西专用） 考情速递 中考·新动向： 1.课标更新：依据由《义务教育化学课程标准（2011 年版）》更换为《义务教育化学课程标准（2022年版）》。 2.2025年广西中考化学题型变化最大的是把第二、第三大题合并，并且总题量减少1小题。 中考·新考法： 化学科目新中考试卷结构调整与变化 2024年中考 2025年中考 变化 第一题单项选择题（20小题共40分） 第一题单项选择题（20小题共40分） 无 第二题填空题（5小题共26分） 第二题填空与简答题（6小题共38分） 第二、三大题合并，题量减少1小题，总分值不变 第三题简答题（2小题共12分） 第四题实验探究题（2小题共16分） 第三题实验探究题（2小题共16分） 无 第五题计算题（1小题共6分） 第四题计算题（1小题共6分） 无 中考·新情境： ‌ 1.‌科技前沿与生产应用：聚焦‌新能源开发、‌量子计算材料等科技热点，结合化学反应原理设计实验探究题。 2.‌生态环保与可持续发展：围绕‌碳中和、‌水污染治理等议题，结合广西本地环境问题设置综合性简答题。 3.‌本地资源与产业特色：关联广西‌蔗糖产业、‌铝工业等特色经济，设计流程题或计算题，强调实际生产中的化学原理应用。 4.‌传统文化与跨学科融合：结合‌非遗技艺或‌古籍记载，设计实验探究题，体现化学与历史、文化的交叉。 命题·大预测： 1.化学语言与概念：考查化学用语的书写、理解和应用，如元素符号、化学式、化学方程式等；对物质分类、性质、变化等基本概念的理解和辨析也会有所涉及。 2.实验原理与方法：实验仪器的使用、实验操作的规范性、实验方案的设计与评价、实验现象的分析与结论等都是重要考点，涵盖常见气体的制取、物质的检验与鉴别、混合物的分离与提纯等实验。 3.物质结构与性质：原子结构、分子的性质、物质的微观构成等知识可能会结合具体物质或现象进行考查，要求学生能够从微观角度解释宏观现象。 4.物质转化与应用：常见物质的性质与用途、物质之间的相互转化关系是重点，如氧气、二氧化碳、水、金属、酸、碱、盐等物质的相关知识，以及化学在生活、生产、环保等领域的应用。‌ （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Cu-64 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分，在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。） 1．2024年2月23日，南京一小区因电动车停放处起火引发火灾，大火导致15人遇难，44人受伤．学好化学可以帮助我们了解安全逃生知识，下列说法正确的是 A．室内发生火灾时，可用湿毛巾捂住口鼻，尽量贴近地面逃离 B．液化石油罐泄漏时，要迅速打开排风扇 C．图书、档案失火要用水灭火 D．遇到室内起火，迅速打开所有门窗通风 2．化学与我们的健康、生产、生活息息相关。下列说法中，不正确的是 A．洒出的酒精在桌上燃烧起来，立刻用湿抹布扑灭 B．为防止食品变质，可用甲醛溶液来浸泡海产品 C．人们常用酒精消毒是利用酒精可以使蛋白质变性的性质 D．农业上可用熟石灰来改良酸性土壤 3．实验操作的规范性是实验成功和安全的保障。下列操作正确的是 A．加热 B．过滤 C．称量 D．蒸发 4．下列食品中含蛋白质最多的是 A．米饭 B．蔬菜 C．螃蟹 D．水果 5．分析、推理是化学的科学思维之一。下列进行分析推理方法不正确的是 A．某溶液不能使无色酚酞溶液变红，则该溶液一定是酸性溶液 B．催化剂能改变化学反应速率，但能改变化学反应速率的物质不一定是催化剂 C．元素是质子数相同的一类原子的总称，则质子数相同的原子一定属于同一种元素 D．氧气和臭氧化学性质不同，因为构成它们的分子不同 6．如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。说法正确的是 A．KNO3的溶解度比NaCl大 B．40℃时，100gKNO3饱和溶液中含有63.9gKNO3 C．降低温度可将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液 D．t℃时，KNO3溶液和NaCl溶液中溶质的质量分数相等 7．发射通讯卫星的火箭用联氨作燃料，用四氧化二氮作助燃剂，发生反应的化学方程式为，其中X为 A．NO B． C． D． 8．对NH3、H2O、HCl三种物质的分析不正确的是 A．都含有氢元素 B．均由氢原子和另外一种原子构成 C．三种物质中除了氢元素的另一种元素，化合价分别为-3、-2、-1 D．三种物质中氢元素的质量分数最高的是NH3 9．中国是把香椿当做蔬菜的唯一国家，它不仅营养丰富，而且具有极高的药用价值，如香椿中含有的皂甙，具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为，下列有关说法正确的是 A．皂甙的相对分子质量为410 B．皂甙中氢元素的质量分数最小 C．皂甙中三种元素的质量比为 D．1个皂甙分子由27个碳原子、42个氢原子、1个臭氧分子构成 10．锗在半导体、太阳能电池、生物科技等领域有重要价值。如图是锗元素在元素周期表中的信息及锗原子结构示意图。下列说法中不正确的是 A．锗属于金属元素 B．锗的相对原子质量为72.63 C．x=8 D．锗元素位于元素周期表中的第四周期 11．化学与生活息息相关。下列说法不正确的是 A．洗洁精可溶解餐盘上的油污 B．垃圾分类回收有利于保护环境、节约资源 C．使用煤炉时，打开窗户，保持空气流通 D．图书资料失火可用干冰灭火减少损失 12．如图是碳元素对应物质的部分转化关系，下列相关说法不正确的是 A．转化①的反应类型可以是复分解反应 B．转化②中的盐是发酵粉的主要成分 C．转化③可用来检验CO2气体 D．工业上可利用转化④制备生石灰 13．农业上常用溶质的质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该浓度溶液的过程如下图所示。下列说法错误的是 ① ② ③ ④ ⑤ A．实验操作顺序为④②①⑤③ B．②中需称量NaCl的质量为16.0g C．选用100mL量筒量取所需水 D．①中烧杯内壁附着有水，对配制的溶液浓度无影响 14．将少量锌粒放入盛有过量稀硫酸的密闭容器中，容器内气体压强与时间关系如图。下列说法正确的是 A．AB段发生置换反应 B．锌与稀硫酸反应会吸收热量 C．BC段主要表示反应速率逐渐减慢 D．C点处的溶液中溶质只有ZnSO4 15．对比分析法是学习化学的一种重要认知方法。下列排序不正确的是 A．地壳中元素含量： B．相同条件下气体密度： C．金属活动性顺序： D．原子序数： 16．建立“物质的多样性”大概念对元素知识的学习具有统领性功能，以含碳元素的物质为载体是认识物质多样性的有效途径，物质的多样性体现在很多方面，结合碳元素的“价-类”二维图。下列说法不正确的是 A．物质种类：B点对应的物质可能是足球烯（） B．能量变化：C、D的相互转化均为放热反应 C．化学反应：A、B、C、E、F点对应的物质都可以通过一步反应转化为D D．化学性质：B、C点对应的物质都可以获取某些含氧物质中氧发生氧化反应 17．下列有关水的叙述一定不能体现分子在不停运动的是 A．滴水成冰 B．水蒸发为水蒸气，所占体积变大 C．湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快 D．1滴水中大约有1.67×1021个水分子 18．近期，南京大学课题组研制了一种纳米薄膜催化剂将CO2电催化转化为甲酸（HCOOH）。下图是部分化学反应的微观示意图，有关说法正确的是 A．纳米薄膜催化剂在反应后质量减小 B．反应后碳元素质量减少 C．参加反应的CO2与H2O的分子个数比为1∶l D．生成物只有甲酸一种 19．已知氯酸钾和高锰酸钾都可用于实验室制取氧气：氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解为氯化钾和氧气，高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气。某同学误将少量高锰酸钾当成二氧化锰加入氯酸钾中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示。下列说法错误的是 A．a代表氯酸钾，c代表氧气 B．t1时刻，加热的固体中开始产生二氧化锰 C．t2时刻，氯酸钾开始分解 D．t3时刻，高锰酸钾和氯酸钾均分解完全 20．今年世界环境日中国主题是“全面推进美丽中国建设”，下列做法不符合这一主题的是 A．煤炭脱硫处理，有效减少酸雨的产生 B．积极植树造林，促进达成“碳中和” C．使用新型可降解塑料，减少“白色污染” D．禁止使用化石燃料，防止产生雾霾 二、填空与简答题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。） 21．水是重要的自然资源。 （1）2024年3月22~28日是第三十七届“中国水周”，活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。下列做法符合宣传主题的是_______（填字母）。 A．农业浇灌推广使用漫灌、滴灌技术 B．禁用化肥和农药，以免造成水污染 C．大量抽取地下水，降低用水成本 D．积极开发海水淡化技术，缓解水资源短缺 （2）生活中硬水和软水可用 加以区分，下列方法中能软化硬水的是 （填字母）。 A．蒸馏 B．煮沸 C．过滤 （3）净化后得到的水属于 “纯净物”或“混合物”。 22．肥皂是一种常见的洗涤剂，可以去除油污。自制肥皂的方法如下： （1）肥皂可以去除油污，是因为洗涤剂具有 作用。 （2）向纯碱溶液中滴入几滴紫色石蕊溶液，溶液会变为 色。 （3）加入纯碱后的上层清液中主要溶质是 。 （4）生石灰与水反应的化学方程式是 。 （5）小火加热时向混合物中加入食盐可以提高肥皂中有效成分皂基的含量，其投盐量与皂基占比的关系如图。请写出一条由图获得的结论： 。 23．单晶硅是应用最广泛的半导体材料，在半导体产业(如制造集成电路芯片) 和光伏发电两大产业中有着广泛的应用。如图是工业上以石英砂(主要成分是 为主要原料制取单晶硅的一种方法，请回答下列问题(备注：石英砂中的杂质不与碳反应，粗硅中的主要成分是硅，硅的化学式为 Si)。 （1）步骤①中发生反应的化学方程式是 ，步骤②中发生反应的基本类型是 反应。 （2）步骤③中必须隔绝空气，原因是 。 （3）副产品CO直接排放会对空气 可以回收利用，写出CO的一种用途 。 24．根据下列粒子结构示意图，回答问题。 （1）上图A、B、C、D四种粒子共表示 种元素。 （2）D原子在化学反应中易 (填“得到”或“失去”)电子，D属于 元素(填“金属”“非金属”或“稀有气体”)。 （3）A的粒子符号 ；C的粒子符号 ； （4）上图从A至F中达到相对稳定结构的是 。 （5）E粒子带1个单位负电荷，则X= 。 （6）已知一个SO2分子质量为nkg，一个SO3分子质量为mkg，若以硫原子质量的1/32作为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量为 。 25．水是生命之源，人类的生产生活都离不开水。 （1）科学家用通电的方法使水分解，从而证明了水的组成。 ①电解时，下面玻璃管中产生的气体是 （填化学式）。 ②电解时，水分子分解示意图如下，横线上模型图代表的微粒是 （用化学符号表示）。 （2）水能溶解很多种物质，是最常用的溶剂。 溶液的浓度可以用质量分数表示，如农业上常用的氯化钠溶液选种，的含义为每溶液中含氯化钠的质量为。根据不同的需要，浓度还有其他表示方法，如市售硫酸浴液的浓度为，该浓度的含义为 。 （3）如图为、的溶解度曲线。 ①时的溶解度是 水。 ②若溶液中混有少量的，可采用 的方法提纯。 ③已知X是或中的一种，某同学对该物质进行了如下图所示实验，根据下图回答问题。 X是 ，若使乙和丙中的溶液分别达到饱和状态，需加入X的质量乙 丙（填“>”“=”或“<”）。 26．四方食事，不过一碗人间烟火，豆腐是一种营养丰富又历史悠久的食材。 （1）某100g豆腐中含各种营养成分如表所示。 蛋白质/g 水/g 油脂/g 铁/g 钙/g 磷/g X 维生素B1/mg 15.7 69.8 8.6 1.4 0.24 0.2 2.8 0.06 ①豆腐中含有六大营养物质，则表中X代表 。 ②上述元素中摄入 (填符号)不足，易贫血。 ③豆腐中的 在消化道内逐渐被分解成可被人体吸收的多种氨基酸。 （2）以大豆为原料制作豆腐的主要工序有：选料、泡料、磨豆、滤浆、煮浆、点浆、成型等。 ①“煮浆”时可用天然气(主要成分为CH4)，其完全燃烧的化学方程式为 。 ②“点浆”时要用凝固剂，即在豆浆中加入某种盐，使溶解在水中的蛋白质因溶解度变小而析出。则加入的盐可能是 (填字母)。 a.Hg(NO3)2        b.CuSO4        c.MgCl2 三、实验与探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。） 27．基本实验及原理分析。 （1）如图为粗盐中难溶性杂质的去除实验。 ①中仪器的名称是 。 ②三步操作分别是 (填操作名称)、过滤和蒸发。 ③操作中玻璃棒的作用是 。 （2）用如图所示装置完成气体的制取及性质实验。 ①实验1，用过氧化氢溶液制取的化学方程式为 ，木炭遇燃烧的现象为 。 ②实验2，打开，将稀盐酸注入瓶中，反应的化学方程式为 ，一段时间后，观察到蜡烛熄灭，其原因是 。 28．下图是初中化学中制备气体常用的实验装置，请回答下列问题。 （1）仪器①的名称是 。 （2）实验室可用装置E收集氧气的原因是 。 （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。试剂X可用于检验CO2，则试剂X为 。 （4）某气体可能含CO2、CO、H2O和H2中的一种或几种，为判断其成分并计算mg氧化铜样品中CuO的含量，实验小组同学依次将气体通过如图装置(每步反应均完全，杂质不参与反应。无水硫酸铜遇水变蓝)。 ①通入气体样品后观察到装置A、B中无明显现象，说明气体中不含 (填化学式，后同)。②实验过程中观察到装置E中黑色粉末变红，F中无水硫酸铜变蓝，G中澄清石灰水变浑浊，说明气体样品中含有 。 ③小组同学称得装置F和装置G在反应后质量分别增加了m1g和m2g。则CuO样品中CuO的质量分数为 (用含m、m1、m2的代数式表示)。 四、计算题（共6分。） 29．液体四氧化二氮(N2O4)和偏二甲肼(C2H8N2)常作为火箭推进剂燃料。试计算： （1）N2O4的相对分子质量 。 （2）C2H8N2中碳元素和氮元素的质量比 。 （3）计算偏二甲肼中氮元素的质量分数。(写出计算过程) 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★启用前 2025年中考考前信息必刷卷05 化 学（广西专用） 考情速递 中考·新动向： 1.课标更新：依据由《义务教育化学课程标准（2011 年版）》更换为《义务教育化学课程标准（2022年版）》。 2.2025年广西中考化学题型变化最大的是把第二、第三大题合并，并且总题量减少1小题。 中考·新考法： 化学科目新中考试卷结构调整与变化 2024年中考 2025年中考 变化 第一题单项选择题（20小题共40分） 第一题单项选择题（20小题共40分） 无 第二题填空题（5小题共26分） 第二题填空与简答题（6小题共38分） 第二、三大题合并，题量减少1小题，总分值不变 第三题简答题（2小题共12分） 第四题实验探究题（2小题共16分） 第三题实验探究题（2小题共16分） 无 第五题计算题（1小题共6分） 第四题计算题（1小题共6分） 无 中考·新情境： ‌ 1.‌科技前沿与生产应用：聚焦‌新能源开发、‌量子计算材料等科技热点，结合化学反应原理设计实验探究题。 2.‌生态环保与可持续发展：围绕‌碳中和、‌水污染治理等议题，结合广西本地环境问题设置综合性简答题。 3.‌本地资源与产业特色：关联广西‌蔗糖产业、‌铝工业等特色经济，设计流程题或计算题，强调实际生产中的化学原理应用。 4.‌传统文化与跨学科融合：结合‌非遗技艺或‌古籍记载，设计实验探究题，体现化学与历史、文化的交叉。 命题·大预测： 1.化学语言与概念：考查化学用语的书写、理解和应用，如元素符号、化学式、化学方程式等；对物质分类、性质、变化等基本概念的理解和辨析也会有所涉及。 2.实验原理与方法：实验仪器的使用、实验操作的规范性、实验方案的设计与评价、实验现象的分析与结论等都是重要考点，涵盖常见气体的制取、物质的检验与鉴别、混合物的分离与提纯等实验。 3.物质结构与性质：原子结构、分子的性质、物质的微观构成等知识可能会结合具体物质或现象进行考查，要求学生能够从微观角度解释宏观现象。 4.物质转化与应用：常见物质的性质与用途、物质之间的相互转化关系是重点，如氧气、二氧化碳、水、金属、酸、碱、盐等物质的相关知识，以及化学在生活、生产、环保等领域的应用。‌ （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Cu-64 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分，在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。） 1．2024年2月23日，南京一小区因电动车停放处起火引发火灾，大火导致15人遇难，44人受伤．学好化学可以帮助我们了解安全逃生知识，下列说法正确的是 A．室内发生火灾时，可用湿毛巾捂住口鼻，尽量贴近地面逃离 B．液化石油罐泄漏时，要迅速打开排风扇 C．图书、档案失火要用水灭火 D．遇到室内起火，迅速打开所有门窗通风 【答案】A 【解析】A、火灾逃生时，用湿毛巾捂住口鼻目的是防止烟气损伤呼吸道，贴近地面前进是因为温度升高，导致烟气上升，这样有利于安全逃生，说法正确； B、液化石油罐泄漏的正确处理方法：关闭阀门，开窗通风，不能打开排气扇，防止排气扇中电火花引燃气体，导致爆炸，说法错误； C、图书、档案失火要用二氧化碳灭火器，以免留下痕迹，损坏图书、档案，说法错误； D、室内起火，不能马上打开所有门窗，以免空气流通加快，使火势燃烧更旺，说法错误； 故选A。 2．化学与我们的健康、生产、生活息息相关。下列说法中，不正确的是 A．洒出的酒精在桌上燃烧起来，立刻用湿抹布扑灭 B．为防止食品变质，可用甲醛溶液来浸泡海产品 C．人们常用酒精消毒是利用酒精可以使蛋白质变性的性质 D．农业上可用熟石灰来改良酸性土壤 【答案】B 【解析】A、洒出的酒精在桌上燃烧起来，立刻用湿抹布扑灭，隔绝空气灭火，故选项说法正确； B、不能用甲酪溶液来浸泡海产品来防止食品变质，因为甲醛有毒，故选项说法错误； C、酒精消毒是利用酒精可以使蛋白质变性的性质，故选项说法正确； D、熟石灰能与土壤中的酸性物质反应，所以农业上常用熟石灰改良酸性土壤，故选项说法正确。 故选B。 3．实验操作的规范性是实验成功和安全的保障。下列操作正确的是 A．加热 B．过滤 C．称量 D．蒸发 【答案】D 【解析】A、给试管中的固体进行加热时，为避免冷凝水回流到热的试管底部造成试管炸裂，应将试管口略向下倾斜，图示操作错误，不符合题意； B、过滤液体时要遵循“一贴、二低、三靠”原则，图中缺少玻璃棒引流，滤纸应紧贴漏斗内壁且滤纸边缘不能高于漏斗边缘，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，图示操作错误，不符合题意； C、托盘天平要遵循“左物右码”的使用原则，由于氢氧化钠易潮解且具有腐蚀性，称量时应放在玻璃器皿中称量，图示操作错误，不符合题意； D、蒸发时应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅，图示操作正确，符合题意。 故选：D。 4．下列食品中含蛋白质最多的是 A．米饭 B．蔬菜 C．螃蟹 D．水果 【答案】C 【解析】A、米饭中含有淀粉，属于糖类，故A错误； B、蔬菜中含有维生素，故B错误； C、螃蟹中含有较高的蛋白质，故C正确； D、水果中含有维生素，故D错误。 故选C。 5．分析、推理是化学的科学思维之一。下列进行分析推理方法不正确的是 A．某溶液不能使无色酚酞溶液变红，则该溶液一定是酸性溶液 B．催化剂能改变化学反应速率，但能改变化学反应速率的物质不一定是催化剂 C．元素是质子数相同的一类原子的总称，则质子数相同的原子一定属于同一种元素 D．氧气和臭氧化学性质不同，因为构成它们的分子不同 【答案】A 【解析】A、不能使无色酚酞变红的溶液不一定是酸性溶液，也可能是中性溶液，故A符合题意； B、能改变化学反应速率的物质不一定是催化剂，确定是否为催化剂还需确定其质量和化学性质在反应前后是否发生改变，故B不符合题意； C、元素是质子数相同的一类原子的总称，质子数相同的原子一定属同一种元素，故C不符合题意； D、物质的结构决定了物质的性质。氧气和臭氧化学性质不同，因为构成它们的分子不同，故D不符合题意。 故选A。 6．如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。说法正确的是 A．KNO3的溶解度比NaCl大 B．40℃时，100gKNO3饱和溶液中含有63.9gKNO3 C．降低温度可将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液 D．t℃时，KNO3溶液和NaCl溶液中溶质的质量分数相等 【答案】C 【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，错误； B、40℃时，硝酸钾的溶解度时63.9g，根据溶解度概念，163.9gKNO3饱和溶液中含有63.9gKNO3，错误； C、硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以降低温度可将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，正确； D、t℃时，KNO3溶液和NaCl溶液的状态不能确定，所以溶液中溶质的质量分数不能确定，错误。 故选C。 7．发射通讯卫星的火箭用联氨作燃料，用四氧化二氮作助燃剂，发生反应的化学方程式为，其中X为 A．NO B． C． D． 【答案】B 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含N、H、O的个数分别是6、8、4，生成物中含N、H、O的个数分别是0、8、4，故生成物中还应含6个N，故X的化学式为：N2。 故选B。 8．对NH3、H2O、HCl三种物质的分析不正确的是 A．都含有氢元素 B．均由氢原子和另外一种原子构成 C．三种物质中除了氢元素的另一种元素，化合价分别为-3、-2、-1 D．三种物质中氢元素的质量分数最高的是NH3 【答案】B 【解析】A、由三种物质的化学式可知，这三种物质中均含氢元素，故A正确； B、三种物质均是由分子构成的，分子是由原子构成的，故B错误； C、三种化合物中氢元素均显+1价，依据化合物中各元素的化合价的代数和为0，则NH3中氮元素显-3价，H2O中氧元素显-2价，HCl中氯元素显-1价，故C正确； D、NH3中氢元素的质量分数为，H2O中氢元素的质量分数为，HCl中氢元素的质量分数为，故D正确。 故选B。 9．中国是把香椿当做蔬菜的唯一国家，它不仅营养丰富，而且具有极高的药用价值，如香椿中含有的皂甙，具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为，下列有关说法正确的是 A．皂甙的相对分子质量为410 B．皂甙中氢元素的质量分数最小 C．皂甙中三种元素的质量比为 D．1个皂甙分子由27个碳原子、42个氢原子、1个臭氧分子构成 【答案】B 【解析】A、皂甙（C27H42O3）的相对分子质量为，故A错误； B、皂甙中碳、氢、氧元素的质量比为，故皂甙中氢元素的质量分数最小，故B正确； C、皂甙中碳、氢、氧元素的质量比为，故C错误； D、分子是由原子构成的，则1个皂甙分子由27个碳原子、42个氢原子、3个氧原子构成，故D错误。 故选B。 10．锗在半导体、太阳能电池、生物科技等领域有重要价值。如图是锗元素在元素周期表中的信息及锗原子结构示意图。下列说法中不正确的是 A．锗属于金属元素 B．锗的相对原子质量为72.63 C．x=8 D．锗元素位于元素周期表中的第四周期 【答案】C 【解析】A、锗的偏旁为“⻐”，属于金属元素，说法正确，不符合题意； B、元素周期表一格中，汉字下方的数字表示相对原子质量，故锗的相对原子质量为72.63，说法正确，不符合题意； C、根据原子核外电子数等于核电荷数，所以x=32-2-8-4=18，说法错误，符合题意； D、元素周期表中，元素原子核外的电子层数与所在周期数相同，锗原子的核外有四个电子层，故位于元素周期表中的第四周期，说法正确，不符合题意； 故选C。 11．化学与生活息息相关。下列说法不正确的是 A．洗洁精可溶解餐盘上的油污 B．垃圾分类回收有利于保护环境、节约资源 C．使用煤炉时，打开窗户，保持空气流通 D．图书资料失火可用干冰灭火减少损失 【答案】A 【解析】A、洗洁精具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故可用洗洁精洗去餐具上的油污，符合题意； B、垃圾分类，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； C、使用煤炉时，打开窗户，保持空气流通，防止氧气不足，碳不完全燃烧生成一氧化碳，导致一氧化碳中毒，不符合题意； D、图书资料失火可用干冰灭火，不会因留下痕迹而损坏图书等，可以减少损失，不符合题意。 故选A。 12．如图是碳元素对应物质的部分转化关系，下列相关说法不正确的是 A．转化①的反应类型可以是复分解反应 B．转化②中的盐是发酵粉的主要成分 C．转化③可用来检验CO2气体 D．工业上可利用转化④制备生石灰 【答案】B 【解析】A、转化①可以为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，该选项说法正确； B、转化②为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，转化②中的盐（碳酸钠）不是发酵粉的主要成分，发酵粉主要成分是碳酸氢钠，该选项说法不正确； C、转化③为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应可以用来检验二氧化碳气体，该选项说法正确； D、转化④为高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，工业上可利用转化④制备生石灰（氧化钙），该选项说法正确； 故选：B。 13．农业上常用溶质的质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该浓度溶液的过程如下图所示。下列说法错误的是 ① ② ③ ④ ⑤ A．实验操作顺序为④②①⑤③ B．②中需称量NaCl的质量为16.0g C．选用100mL量筒量取所需水 D．①中烧杯内壁附着有水，对配制的溶液浓度无影响 【答案】D 【解析】A、用固体溶质配制一定质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、装瓶贴标签，如图所示的步骤顺序为④②①⑤③，A选项说法正确，不符合题意； B、实验室配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，则②中需称量NaCl的质量为100g×16%=16.0g，B选项说法正确，不符合题意； C、根据B中的计算，需要加入水的质量为100g-16g=84g，则需要量取水的体积为84mL，选用100mL量筒量取所需水，C选项说法正确，不符合题意； D、图中①中有部分固体洒落，会造成溶解的氯化钠的质量偏小，会造成所配溶液的浓度偏小，D选项说法不正确，符合题意； 故选：D。 14．将少量锌粒放入盛有过量稀硫酸的密闭容器中，容器内气体压强与时间关系如图。下列说法正确的是 A．AB段发生置换反应 B．锌与稀硫酸反应会吸收热量 C．BC段主要表示反应速率逐渐减慢 D．C点处的溶液中溶质只有ZnSO4 【答案】A 【解析】A、AB段，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，正确； B、至B点容器内气体压强最大，B点后容器内气体压强逐渐减小，至C点不再发生改变，是因为完全反应后温度逐渐恢复至常温，说明锌与稀硫酸反应会放出热量，错误； C、BC段，是因为温度逐渐恢复至常温，错误； D、稀硫酸是过量的，C点处的溶液中溶质有H2SO4、ZnSO4，错误。 故选A。 15．对比分析法是学习化学的一种重要认知方法。下列排序不正确的是 A．地壳中元素含量： B．相同条件下气体密度： C．金属活动性顺序： D．原子序数： 【答案】A 【解析】A、地壳中各元素的含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等，故错误； B、三种气体中，二氧化碳的相对分子质量最大，氢气的相对分子质量最小，因此，相同条件下气体密度：CO2＞O2＞H2，故正确； C、由金属的活动性顺序可知，金属的活动性由强到弱为Mg＞Al＞Zn＞Fe，故正确； D、氦的原子序数为2，氟的原子序数为9，钠的原子序数为11，硫的原子序数为16，则原子序数：He<F<Na<S，故正确； 故选：A。 16．建立“物质的多样性”大概念对元素知识的学习具有统领性功能，以含碳元素的物质为载体是认识物质多样性的有效途径，物质的多样性体现在很多方面，结合碳元素的“价-类”二维图。下列说法不正确的是 A．物质种类：B点对应的物质可能是足球烯（） B．能量变化：C、D的相互转化均为放热反应 C．化学反应：A、B、C、E、F点对应的物质都可以通过一步反应转化为D D．化学性质：B、C点对应的物质都可以获取某些含氧物质中氧发生氧化反应 【答案】B 【解析】A、据图可知，B点对应的物质的化合价是0，即B点对应的物质是碳单质，所以B点对应的物质可以是金刚石或足球烯(C60)等， A正确； B、据图可知，C点对应的物质的化合价是为+2价且为氧化物，即C点对应的物质是一氧化碳，D点对应的物质的化合价是为+2价且为氧化物，即D点对应的物质是二氧化碳，一氧化碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳的反应为放热反应，而二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳的反应为吸热反应，所以C、D的相互转化不均为放热反应，B错误； C、据图可知，B点对应的物质是碳单质，A点对应的物质是甲烷，C点对应的物质是一氧化碳，D点对应的物质是二氧化碳，E点对应的物质是碳酸，F点对应的物质是碳酸盐或者碳酸氢盐，即碳单质在氧气中燃烧生成二氧化碳，甲烷或一氧化碳燃烧生成二氧化碳，碳酸分解生成二氧化碳，碳酸盐或碳酸氢盐与酸反应生成二氧化碳，所以A、B、C、E、F点对应的物质都可以通过一步反应转化为D，C正确； D、据图可知，B点对应的物质是碳单质，可以是石墨、金刚石或者足球烯(C60)，且碳单质具有还原性，C点对应的物质是一氧化碳，且具有还原性，B、C点对应的物质都可以获取某些含氧物质中氧发生氧化反应，D正确； 故选B。 17．下列有关水的叙述一定不能体现分子在不停运动的是 A．滴水成冰 B．水蒸发为水蒸气，所占体积变大 C．湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快 D．1滴水中大约有1.67×1021个水分子 【答案】D 【解析】A、水变成冰的过程中，分子也在不断运动，运动速率变小，该选项不符合题意； B、水蒸发为水蒸气，所占体积变大，是因为分子间的间隔变大，但同时也是分子在不断运动的结果，该选项不符合题意； C、湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，是因为温度升高，分子运动加快，该选项不符合题意； D、1滴水中大约有1.67×1021个水分子，是因为分子的质量和体积都很小，但不能体现分子在不断运动，该选项符合题意。 故选D。 18．近期，南京大学课题组研制了一种纳米薄膜催化剂将CO2电催化转化为甲酸（HCOOH）。下图是部分化学反应的微观示意图，有关说法正确的是 A．纳米薄膜催化剂在反应后质量减小 B．反应后碳元素质量减少 C．参加反应的CO2与H2O的分子个数比为1∶l D．生成物只有甲酸一种 【答案】C 【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和水在催化剂的作用下转化为甲酸，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，则还应有含氧元素的物质生成，则还生成了氧气，则该反应的化学方程式为：。 【解析】A、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，故纳米薄膜催化剂在反应后质量不变，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则反应后碳元素质量不变，不符合题意； C、由化学方程式可知，参加反应的二氧化碳与水的分子个数比为：2:2=1:1，符合题意； D、由分析可知，生成物为甲酸和氧气，不符合题意。 故选C。 19．已知氯酸钾和高锰酸钾都可用于实验室制取氧气：氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解为氯化钾和氧气，高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气。某同学误将少量高锰酸钾当成二氧化锰加入氯酸钾中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示。下列说法错误的是 A．a代表氯酸钾，c代表氧气 B．t1时刻，加热的固体中开始产生二氧化锰 C．t2时刻，氯酸钾开始分解 D．t3时刻，高锰酸钾和氯酸钾均分解完全 【答案】A 【分析】某同学误将少量高锰酸钾当成二氧化锰加入氯酸钾中进行加热制取氧气，则氯酸钾质量大，高锰酸钾质量小，且高锰酸钾分解的温度低，先分解生成氧气，故a表示氯酸钾，b表示高锰酸钾，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气， c在氯酸钾分解时才生成，故c表示氯化钾。 【解析】A、由分析可知，c表示氯化钾，说法错误； B、t1时刻是高锰酸钾分解的过程，加热的固体中开始产生二氧化锰，说法正确； C、t2时刻，氯酸钾开始分解产生氯化钾和氧气，说法正确； D、t3时刻，高锰酸钾和氯酸钾的质量均为零，即均分解完全，说法正确； 故选：A。 20．今年世界环境日中国主题是“全面推进美丽中国建设”，下列做法不符合这一主题的是 A．煤炭脱硫处理，有效减少酸雨的产生 B．积极植树造林，促进达成“碳中和” C．使用新型可降解塑料，减少“白色污染” D．禁止使用化石燃料，防止产生雾霾 【答案】D 【解析】A、煤炭脱硫处理，有效减少酸雨的产生，有利于保护空气，做法符合主题，故选项错误。 B、积极植树造林，促进达成“碳中和”，有利于保护空气，做法符合主题，故选项错误。 C、使用新型的可降解塑料，能减少“白色污染”，做法符合主题，故选项错误。 D、化石燃料是当今世界最重要的能源，禁止使用化石燃料是不现实的，做法不符合主题，故选项正确。 故选：D。 二、填空与简答题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。） 21．水是重要的自然资源。 （1）2024年3月22~28日是第三十七届“中国水周”，活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。下列做法符合宣传主题的是_______（填字母）。 A．农业浇灌推广使用漫灌、滴灌技术 B．禁用化肥和农药，以免造成水污染 C．大量抽取地下水，降低用水成本 D．积极开发海水淡化技术，缓解水资源短缺 （2）生活中硬水和软水可用 加以区分，下列方法中能软化硬水的是 （填字母）。 A．蒸馏 B．煮沸 C．过滤 （3）净化后得到的水属于 “纯净物”或“混合物”。 【答案】（1）AD （2）肥皂水 AB （3）混合物 【解析】（1）A、农业浇灌推广使用漫灌、滴灌技术，有利于节约水资源，符合题意； B、为防止水体污染应合理使用化肥和农药，但不能禁止使用，不符合题意； C、大量抽取地下水，会使得水位下降，从而引起坍塌、破坏水质等，不符合题意； D、积极开发海水淡化技术，有利于缓解水资源短缺，符合题意。 故选：AD； （2）生活中硬水和软水可用肥皂水加以区分，取样加入肥皂水振荡，出现泡沫较多的是软水，出现浮渣较多的是硬水； 能软化硬水的方法是蒸馏、煮沸，过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能除去可溶的钙、镁化合物，不能软化硬水，故选：AB； （3）净化后得到的水中仍含有可溶性杂质，属于混合物。 22．肥皂是一种常见的洗涤剂，可以去除油污。自制肥皂的方法如下： （1）肥皂可以去除油污，是因为洗涤剂具有 作用。 （2）向纯碱溶液中滴入几滴紫色石蕊溶液，溶液会变为 色。 （3）加入纯碱后的上层清液中主要溶质是 。 （4）生石灰与水反应的化学方程式是 。 （5）小火加热时向混合物中加入食盐可以提高肥皂中有效成分皂基的含量，其投盐量与皂基占比的关系如图。请写出一条由图获得的结论： 。 【答案】（1）乳化 （2）蓝 （3）NaOH/氢氧化钠 （4） （5）皂基占比随投盐量的增加先增大后减小（合理即可） 【解析】（1）肥皂可以去除油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将油污以小液滴的形式分散在水中，随水流冲走。 （2）紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性物质不变色。纯碱溶液呈碱性，向纯碱溶液中滴入几滴紫色石蕊溶液，溶液会变为蓝色。 （3）生石灰中加入足量的水，生石灰与水反应生成Ca(OH)2，加入纯碱（Na2CO3）后，纯碱与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀、NaOH，因此加入纯碱后的上层清液中主要溶质是NaOH。 （4）生石灰与水反应生成Ca(OH)2，化学方程式为：。 （5）根据图像可获取的信息有：皂基占比随投盐量的增加先增大后减小；投盐量在17.5%时，皂基占比最高；投盐量相同时，饱和食盐水的皂基占比较固体食盐的更高。 23．单晶硅是应用最广泛的半导体材料，在半导体产业(如制造集成电路芯片) 和光伏发电两大产业中有着广泛的应用。如图是工业上以石英砂(主要成分是 为主要原料制取单晶硅的一种方法，请回答下列问题(备注：石英砂中的杂质不与碳反应，粗硅中的主要成分是硅，硅的化学式为 Si)。 （1）步骤①中发生反应的化学方程式是 ，步骤②中发生反应的基本类型是 反应。 （2）步骤③中必须隔绝空气，原因是 。 （3）副产品CO直接排放会对空气 可以回收利用，写出CO的一种用途 。 【答案】（1） 化合 （2）防止生成的硅与空气中的氧气在高温下发生反应（或防止氢气与空气混合在高温下发生爆炸） （3）造成污染 做燃料（或冶炼金属，合理即可） 【解析】（1）步骤①是石英砂（SiO2）和焦炭在高温下反应生成粗硅（Si）和一氧化碳（CO），化学方程式为：； 步骤②是粗硅（Si）和氯气（Cl2）反应生成SiCl4，由两种物质生成一种物质，属于基本反应类型中的化合反应。 （2）骤③中反应生成了硅（Si）和氢气（H2），氢气是可燃性气体，与空气混合在高温下易爆炸，同时硅在高温下也可能与氧气发生反应，所以要隔绝空气。 （3）一氧化碳（CO）有毒，直接排放会对空气造成污染； 一氧化碳具有可燃性，可做燃料；具有还原性，可用于冶炼金属 。 24．根据下列粒子结构示意图，回答问题。 （1）上图A、B、C、D四种粒子共表示 种元素。 （2）D原子在化学反应中易 (填“得到”或“失去”)电子，D属于 元素(填“金属”“非金属”或“稀有气体”)。 （3）A的粒子符号 ；C的粒子符号 ； （4）上图从A至F中达到相对稳定结构的是 。 （5）E粒子带1个单位负电荷，则X= 。 （6）已知一个SO2分子质量为nkg，一个SO3分子质量为mkg，若以硫原子质量的1/32作为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量为 。 【答案】（1）3 （2）得到 非金属 （3） S （4）AEF （5）11 （6） 【解析】（1）元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，则A、B、C、D四种粒子共表示3种元素； （2）由图可知，D原子最外层电子数为7＞4，在化学反应中易得到电子；D的质子数为17，在原子中，质子数=原子序数，则D表示氯元素，氯元素属于非金属元素； （3）由图可知，A粒子的核内质子数＞核外电子数，表示离子，A的质子数为12，在原子中，质子数=原子序数，则A表示镁元素，故A粒子为镁离子，其离子符号为；C粒子的核内质子数=核外电子数，表示原子，C的质子数为16，在原子中，质子数=原子序数，则C表示硫元素，故C粒子为硫原子，原子的表示方法：用元素符号表示一个原子，故硫原子表示为S； （4）有多个电子层，最外层电子数为8（只有一个电子层，最外层电子数为2）时达到相对稳定结构，故A至F中达到相对稳定结构的是AEF； （5）E粒子失去1个电子形成带1个单位负电荷的离子，在原子中，核内质子数=核外电子数，则； （6）已知一个SO2分子质量为nkg，一个SO3分子质量为mkg，则一个氧原子的质量为，则一个硫原子的质量为，若以硫原子质量的1/32作为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量为。 25．水是生命之源，人类的生产生活都离不开水。 （1）科学家用通电的方法使水分解，从而证明了水的组成。 ①电解时，下面玻璃管中产生的气体是 （填化学式）。 ②电解时，水分子分解示意图如下，横线上模型图代表的微粒是 （用化学符号表示）。 （2）水能溶解很多种物质，是最常用的溶剂。 溶液的浓度可以用质量分数表示，如农业上常用的氯化钠溶液选种，的含义为每溶液中含氯化钠的质量为。根据不同的需要，浓度还有其他表示方法，如市售硫酸浴液的浓度为，该浓度的含义为 。 （3）如图为、的溶解度曲线。 ①时的溶解度是 水。 ②若溶液中混有少量的，可采用 的方法提纯。 ③已知X是或中的一种，某同学对该物质进行了如下图所示实验，根据下图回答问题。 X是 ，若使乙和丙中的溶液分别达到饱和状态，需加入X的质量乙 丙（填“>”“=”或“<”）。 【答案】（1） （2）硫酸溶液中含（或摩尔）的硫酸 （3）80 降温结晶或冷却热的饱和溶液 硝酸钾/KNO3 < 【解析】（1）①电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，电解时，右边玻璃管中产生的气体体积较小，是氧气，化学式为O2； ②两个氢原子可以构成一个氢分子，横线上模型图代表的微粒是两个氢分子，则两个氢分子表示为2H2； （2）市售硫酸溶液的浓度为18.4mol/L，该浓度的含义为1L硫酸溶液中含18.4mol（或摩尔）的硫酸； （3）①由溶解度曲线可知，t2℃时KNO3的溶解度是80g/100g水； ②由溶解度曲线可知，氯化铵的溶解度受温度的影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，因此若KNO3溶液中混有少量的NH4Cl，可采用降温结晶或冷却热的饱和溶液的方法提纯KNO3； ③由图示可知，该物质在t2℃时的溶解度大于或等于55g，由溶解度曲线可知，X硝酸钾； t1℃时，硝酸钾的溶解度为30g，要达到饱和状态需要加入硝酸钾的质量为60g-55g=5g；t2℃时，硝酸钾的溶解度为80g,要达到饱和状态需要加入硝酸钾的质量为80g-55g=25g，即若使乙和丙中的溶液分别达到饱和状态，需加入X的质量乙小于丙。 26．四方食事，不过一碗人间烟火，豆腐是一种营养丰富又历史悠久的食材。 （1）某100g豆腐中含各种营养成分如表所示。 蛋白质/g 水/g 油脂/g 铁/g 钙/g 磷/g X 维生素B1/mg 15.7 69.8 8.6 1.4 0.24 0.2 2.8 0.06 ①豆腐中含有六大营养物质，则表中X代表 。 ②上述元素中摄入 (填符号)不足，易贫血。 ③豆腐中的 在消化道内逐渐被分解成可被人体吸收的多种氨基酸。 （2）以大豆为原料制作豆腐的主要工序有：选料、泡料、磨豆、滤浆、煮浆、点浆、成型等。 ①“煮浆”时可用天然气(主要成分为CH4)，其完全燃烧的化学方程式为 。 ②“点浆”时要用凝固剂，即在豆浆中加入某种盐，使溶解在水中的蛋白质因溶解度变小而析出。则加入的盐可能是 (填字母)。 a.Hg(NO3)2        b.CuSO4        c.MgCl2 【答案】（1）糖类 Fe 蛋白质 （2） c 【解析】（1）①六大营养素包括：糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐和水，则X为糖类； ②铁是血红蛋白的组成成分，摄入铁（Fe）不足，易贫血； ③豆腐中的蛋白质在消化道内逐渐被分解成可被人体吸收的多种氨基酸； （2）①甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； ②由于硝酸汞、硫酸铜中均含有重金属盐，对人体有害，则加入的盐为氯化镁，故选c。 三、实验与探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。） 27．基本实验及原理分析。 （1）如图为粗盐中难溶性杂质的去除实验。 ①中仪器的名称是 。 ②三步操作分别是 (填操作名称)、过滤和蒸发。 ③操作中玻璃棒的作用是 。 （2）用如图所示装置完成气体的制取及性质实验。 ①实验1，用过氧化氢溶液制取的化学方程式为 ，木炭遇燃烧的现象为 。 ②实验2，打开，将稀盐酸注入瓶中，反应的化学方程式为 ，一段时间后，观察到蜡烛熄灭，其原因是 。 【答案】（1）酒精灯 溶解 引流 （2） 发出白光，放出大量热 二氧化碳密度比空气大，不燃烧，也不支持燃烧 【解析】（1）①由图可知，a为酒精灯，故填：酒精灯。 ②由图可知，三步操作分别为溶解、过滤、蒸发，故填：溶解。 ③操作为过滤，玻璃棒的作用是引流，故填：引流。 （2） ①过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，故填：；发出白光，放出大量热。②大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；二氧化碳密度大于空气，不燃烧、不支持燃烧，故一段时间后，蜡烛熄灭，故填：；二氧化碳密度比空气大，不燃烧，也不支持燃烧。 28．下图是初中化学中制备气体常用的实验装置，请回答下列问题。 （1）仪器①的名称是 。 （2）实验室可用装置E收集氧气的原因是 。 （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。试剂X可用于检验CO2，则试剂X为 。 （4）某气体可能含CO2、CO、H2O和H2中的一种或几种，为判断其成分并计算mg氧化铜样品中CuO的含量，实验小组同学依次将气体通过如图装置(每步反应均完全，杂质不参与反应。无水硫酸铜遇水变蓝)。 ①通入气体样品后观察到装置A、B中无明显现象，说明气体中不含 (填化学式，后同)。②实验过程中观察到装置E中黑色粉末变红，F中无水硫酸铜变蓝，G中澄清石灰水变浑浊，说明气体样品中含有 。 ③小组同学称得装置F和装置G在反应后质量分别增加了m1g和m2g。则CuO样品中CuO的质量分数为 (用含m、m1、m2的代数式表示)。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）氧气不易溶于水，也不与水反应 （3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 澄清石灰水 （4）H2O和CO2 H2和CO ×100% 【解析】（1）由图可知，仪器①为长颈漏斗； （2）E装置为排水法收集装置，氧气不易溶于水，所以可采用E装置收集； （3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，故方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以检验二氧化碳用澄清石灰水，故试剂X为澄清石灰水； （4）①无水硫酸铜遇水变蓝，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通入气体样品后观察到装置A、B中无明显现象，说明气体中不含H2O和CO2； ②氢气与氧化铜反应生成铜和水，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，实验过程中观察到装置E中黑色粉末变红，说明气体样品中含有还原性气体，F中无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，说明原气体中含有氢气，G中澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，说明原气体样品中含有一氧化碳，故填：H2和CO； ③小组同学称得装置F和装置G在反应后质量分别增加了m1g和m2g，即反应生成水的质量为m1g，生成二氧化碳的质量为m2g，设与氢气反应的氧化铜质量为x，与一氧化碳反应的氧化铜质量为y 故CuO样品中CuO的质量分数为。 四、计算题（共6分。） 29．液体四氧化二氮(N2O4)和偏二甲肼(C2H8N2)常作为火箭推进剂燃料。试计算： （1）N2O4的相对分子质量 。 （2）C2H8N2中碳元素和氮元素的质量比 。 （3）计算偏二甲肼中氮元素的质量分数。(写出计算过程) 【答案】（1）92 （2）6：7 （3）解：偏二甲肼中氮元素的质量分数为 答：偏二甲肼中氮元素的质量分数为46.7%。 【解析】（1）N2O4的相对分子质量为14×2+16×4=92； （2）C2H8N2中碳元素和氮元素的质量比为（12×2）：（14×2）=6：7； （3）见答案。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $$